2021临夏县中学高二上学期期末考试化学试题含答案

临夏县中学2020-2021学年度第一学期期末试卷A卷

高二  化 学

命题：白仲霞      审题：马瑞

一、选择题(本题共12小题，共48分，每题只有唯一正确选项）

1.下列物质属于强电解质的是（   ） 

  A．CH3COOH      B．SO3       C．BaSO4        D．石墨

2．一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）⇌3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（　　）

  A．C生成的速率与C分解的速率相等

  B．单位时间内消耗a molA，同时生成3amolC

  C．容器内的压强不再变化

  D．混合气体的物质的量不再变化

3．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是(　　)　

  A. c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)        B．c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

  C. c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)        D．c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

4．常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH＝7，则此溶液中(　　)           

  A．c（CH3COO－）＞c（Na＋）     B．c（CH3COO－）＜c（Na＋）

  C．c（CH3COO－）=c（Na＋）    D．无法确定c（CH3COO－）和c（Na＋）的关系

5．金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2（s）+2C（s）Sn（s）+2CO（g），反应过程中能量的变化如图所示．下列有关该反应的△H、△S的说法中正确的是（　　）

A. △H＜0，△S＜0          B．△H＞0，△S＜0

C．△H＜0，△S＞0          D．△H＞0，△S＞0

6．室温下，水的电离达到平衡：H2OH+ + OH-。下列叙述正确的是(  )

  A．将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变

  B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大

  C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低

  D．向水中加入少量NaCl固体，平衡向正反应方向移动，c（OH-）= c（H+）

7．当盐酸与醋酸溶液的pH、体积都相同时，下对叙述正确的是（   ）

  A．两溶液的物质的量浓度相等     

  B．同等程度稀释时，两种溶液的pH变化相同

  C．它们能中和等质量的氢氧化钠  

D．醋酸中CH3COO－浓度等于盐酸中Cl－浓度

8．物质的量浓度相同的下列溶液中：①NH4Cl　②（NH4）2CO   3③（NH4）2SO4　④NH4HSO4

⑤NH4HCO3　c（NH4+）由大到小的顺序是（　　）

  A．⑤②③①④  B．④①③②⑤   C．③②①⑤④    D．③②④①⑤

9.常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液  ②pH=3的盐酸  ③pH=11的氨水   ④pH=11的NaOH溶液．下列说法正确的是（　）

A．若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③＞④＞①＞②

B．③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③=④

C．①与②分别与足量镁粉反应，生成H2的量：①＜②

D．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7

10．下列物质的溶液呈碱性的是(　　)

  A． Na2CO3    B．Na2SO4    C．NH4NO3    D．CH3COOH

11．下列有水参加的化学反应中，不属于水解反应的是(　　)   

  A．CH3COOH + H2O CH3COO－ +H3O＋

  B．NH4+ + H2O NH3•H2O + H+

  C．Al3+ + 3H2O Al（OH）3 + 3H+  

  D．AlO2- + 2H2O Al（OH）3 + OH-

12．物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6，则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是 （   ）

  A.KX、KZ、KY    B.KX、 KY、KZ    C.KZ、KY 、KX   D.KY、KZ、KX

二．填空题（40分）

13.（8分）可逆反应：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根据图回答：

（1）压强 P1比P2         （填大或小）；（2）（a +b）比（c +d）        （填大或小）；

（3）温度t1℃比t2℃         （填高或低）；（4）正反应为                   反应。

14．(12分)（1）Na2CO3溶液显　　性，用离子方程式表示其原因为　            　。

（2）FeCl3溶液呈________（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：__________；实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，_________（填“促进”、“抑制”）其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。

（3）将氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是         。（填化学式)

15．（6分）完成以下四个小题：

①pH= a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH       a +2（填“>”或“<”）

②0.01 mol·Lˉ1CH3COOH溶液的pH       2（填“>”或“<”）；

③0.1 mol·Lˉ1CH3COONa溶液的pH        7（填“>”或“<”）；

16．（14分）

-催化重整不仅可以得到合成气（和），还对温室气体的减排具有

重要意义，回答下列问题：

1.- 催化重整反应为：（g）+（g）=2CO（g）+（g）。

已知：C（s）+（g）=（g）      H=-75kJ·

C（s）+（g）= （g）H=-394kJ·

C（s）+（g）= CO（g）H=-111kJ·

（1）该催化重整反应的=______，有利于提高，平面转化率的条件是____（填标号）。

A.高温低压        B.低温高压       C.高温高压         D.低温低压

（2）某温度下，在体积为2L的容器中加入2mol， 1mol以及催化剂进行重整反应，达到平衡时的转化率是50%，其平衡常数为_______·。

 2.反应中催化剂话性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少，

相关数据如下表：

（1）由上表判断，催化剂X____Y（填“优于”或劣于），理由是_____，在反应进料气组成，压强及反应时同相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如右图所示，升高温度时下列关于积碳反应，消碳反应的平衡常数（K）和速率（）的叙述正确的是____填标号）。

A．均增加            B．减小，增加                        

 C．减小，增加         D．增加的倍数比增加的倍数大

（2）在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方=k·p（）· （k为速率常数）。在具有（）一定时，不同（）下积碳量随时间的变化趋势如右图所示，则（）（）（）从大到小的顺序为______。

三、实验题（本题包括1小题，共12分）

17．某学生用0.1000mol/L盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）．实验步骤如下：

1.配制待测液：用2.50g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500mL溶液．需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要　　      。

2.滴定：

Ⅰ．用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上。

Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“0”刻度线以下，并记录读数．

Ⅲ．移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液。

Ⅳ．用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数。

（1）上述滴定步骤中有错误的是（填编号）　　．该错误操作会导致测定结果

　　       （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

（2）步骤Ⅳ中滴定时眼睛应　　                                            ；

（3）判断滴定终点的现象是　                                           　  。

（3）若步骤Ⅱ中仰视读数，步骤Ⅳ中俯视读数，则会使测定结果　　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

临夏县中学2020-2021学年度第一学期期末A卷答题卡

高二  化学

命题：白仲霞     座位号:

一、选择题(本题共12小题，共48分)

二、填空题（40分）

13.（8分）

（1）         （填大或小）；               （2）        （填大或小）；

（3）         （填高或低）；                （4）              反应。

14．(12分)

（1）　     　性，　                                            　。

（2）_____性，原因是：_                                     _________；

         （填“促进”、“抑制”）

（3）         。（填化学式)

15．（6分）完成以下四个小题：

①pH       a +2（填“>”或“<”）

②pH       2（填“>”或“<”）；

③pH        7（填“>”或“<”）；

16．（14分）

（1）=            ，                 （填标号）。

（2）平衡常数为_______·。

2.催化剂X_     Y，                                                    

                                            ；           （填标号）。

（2）大到小的顺序为                                                      。

三、实验题（本题包括1小题，共12分）

1. 　　            。

2.滴定：

（1）　            　；　　             （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（2）　                                                                 　  ；

　                                                                      　。

（3）　                       　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

2020-2021学年度第一学期期末答案(A)

高二 化学

一、选择题(本题共12小题，共48分每题只有唯一正确选项)

二．填空题（40分）

13.（8分）

（1）    小     （填大或小）；               （2）    大    （填大或小）；

（3）       高  （填高或低）；                （4）放热    反应。

14．(12分)（1）Na2CO3  碱　　性，CO32-+H2O==HCO-3+OH-                        　。

（2）_酸_______（填“酸”、“中”、“碱”）性，

原因是（用离子方程式表示）：  Fe3+  + H2O==Fe(OH)3+3H+                        

____抑制_____（填“促进”、“抑制”）。

（3）  AL2O3       。（填化学式)

15．15．（6分）完成以下四个小题：

①pH    <   a +2（填“>”或“<”）

②pH   >    2（填“>”或“<”）；

③pH    >    7（填“>”或“<”）；

16.16．（14分）

（1）=   247         ，          A       （填标号）。

（2）平衡常数为_1/3_·。

2.

（1）催化剂X_ 劣于    Y，   催化剂X较催化剂Y，积碳反应时，活化能低，反应速度快，消碳反应时，活化能高，反应速率慢   催化剂X较催化剂Y 更利于积碳反应，不利于消碳反应，会降低催化剂的活化能                                        ；

   A     （填标号）。

（2）大到小的顺序为     PC (CO2)  > Pb( co2) > Pa( co2)                          。

三、实验题（本题包括1小题，共12分）

17．1.还需要500ml容量瓶。

（1）上述滴定步骤中有错误的是（填编号）     I  ．该错误操作会导致测定结果 偏大    

（2）步骤Ⅳ中滴定时眼睛应　  观察锥形瓶中溶液颜色的变化                                          

滴定终点的现象是滴入最后一滴，溶液由红色变为无色气， 且半分钟内不变色     。

（3）测定结果　  偏小    　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。