2022武威古浪县五中高二上学期开学考试化学试题含答案

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高二化学第一学期开学考试测试题（含答案）满分：100分；考试时间：100分钟；可能用到的相对原子质量：H：1   C:12    O:16     Na:23   S:32    Cl:35.5   Fe：56  Cu：64第I卷（选择题）一、单选题（每题只有一个正确选项，共20小题,每小题2.5分,共50分）1．下列物质中不属于天然高分子化合物的是A．淀粉 B．蛋白质 C．油脂 D．纤维素2．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A．煤的干馏、石油的裂解都是化学变化B．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路"，丝绸的主要成分为蛋白质，属于天然高分子化合物C．光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关D．阿司匹林是一种常见的防腐剂，常用于食品保鲜防腐3．金属冶炼通常有热分解法、热还原法和电解法。下列四种金属中，需要用电解法冶炼的是A．Fe B．Hg C．Cu D．Al4．下列有关烷烃的说法中正确的是A．烷烃的分子组成都满足CnH2n+2(n≥1)，彼此都是同系物B．戊烷(C5H12)有三种同分异构体C．CH3Cl只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构而不是平面结构D．正丁烷的四个碳原子可以在同一条直线上5．全国科学技术名词审定委员会于2007年3月21日宣布：111号元素(符号为Rg)的中文名称为“錀”(读音为伦)。下列说法正确的是A．111号元素的质量数为111 B．111号元素是过渡元素C．111号元素是非金属元素 D．111号元素位于第六周期、第IVA族6．下列事实不能用元素周期律解释的是A．非金属性：S＜O                   B．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3C．酸性：HCl＞H2S                   D．还原性：K＞Na7．下列关于微粒半径大小说法错误的是A．I-＜Cl-＜F-                         B．O＜S＜Na        C．Na＜K＜Rb      D．Na+＜ F-8．下列物质中，含有共价键的是A．NaCl B．NaOH C．MgCl2 D．Na2O9．下列说法不正确的是A．化学反应必然伴随发生能量变化        B．能量变化必然伴随发生化学反应C．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关10．如图为氢氧燃料电池示意图，电池总反应式为2H2+O2=2H2O，下列说法正确的是A．电流由a极经导线流向b极B．a极为燃料电池的正极C．该电池属于环境友好电池D．该装置将电能转化为化学能11．在2SO2+O2⇌2SO3反应中，从开始到2秒末SO3的浓度由0变为0.6mol/L，则SO3在2秒内的平均反应速率是A．0.3 mol/(L·S) B．0.1 mol/(L·S) C．0.2 mol/(L·S) D．0.4 mol/(L·S)12．可逆反应X(s)+3Y(g)⇌2Z(g)+Q(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是A．v(X)=0.28mol·L-1·s-1 B．v(Y)=3.6mol·L-1·min-1C．v(Q)=0.1mol·L-1·s-1 D．v(Z)=0.3mol·L-1·s-113．对于X(g)+3Y(g) ⇌ 2Z(g)，当生成2 mol 的Z时，该反应放出a kJ能量，一定条件下，将1 mol X和 3 mol Y通入2 L的恒容密闭容器中，反应10 min，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是A．10 min 内，Y 的平均反应速率为0.06 mol/(L·min)B．第10 min时，X的反应速率为0.01 mol/(L·min)C．10 min 内，X和Y反应放出的热量为a kJD．达到化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，且两者速率均大于零14．下列说法错误的是A．无论是乙烯与Br2的加成反应，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有的碳碳双键有关B．CH4和C2H6O为同系物C．相同物质的量的乙烯和甲烷完全燃烧后生成水的质量相同D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼15．下列化学方程式书写错误的是A．乙醇的催化氧化：B．乙酸乙酯的制备：C．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯： +Br2+HBrD．三氯甲烷与液氯混合后，强光照射，发生反应：16．已知1molH-H键断裂时吸收能量为436kJ，0.5 mol键完全断裂时需要吸收能量248kJ，水蒸气中2mol键形成时放出能量926kJ，则1mol完全燃烧所放出的热量是A．放出242kJ B．放出484kJ C．吸收484kJ D．吸收242kJ17．时，在0.5L的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示，下列结论正确的是 A．10s内用B表示的反应速率为 B．该反应进行到10s时，消耗了0.15mol AC．该反应的化学方程式为3A+B⇌2CD．10s时反应生成了0.2mol C18．下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是①Na2O和Na2O2   ②CaF2和Na2S   ③CO2和CS2   ④NH4Cl和NH3·H2OA．①② B．①③ C．②③ D．②④19 关于具有相同的电子层结构的短周期元素aA2+、bB+、cC3+、dD-，下列说法中正确的是A. 原子半径C＞A＞B＞D B. 最外层电子数D＞C＞A＞BC. 离子半径C3＋＞D－＞B＋＞A2＋ D. 单质的还原性A＞B＞C＞D20. 已知X(g)＋3Y (g)2W(g) ＋M (g)  △H＝－a kJ·mol－1（a>0）。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1 mol X(g) 与1mol Y (g)，下列说法正确的是A. 充分反应后，放出热量为a kJB. 当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1：2C. 当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡D. 若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 第II卷（非选择题）二、填空题21．（每空2分，共14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题。（1）元素①的原子结构示意图为_________。（2）元素③和⑥可形成化合物，用电子式表示形成其过程_________。（3）元素②、③形成简单离子的半径（填离子符号）_________>_________。（4）元素②、⑥形成的气态氢化物稳定性（填化学式，下同）______>_______；元素③、④形成的最高价氧化物水化物的碱性_________>_________。（5）元素④的最高价氧化物与元素⑤最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式             。（6）元素①的最高价氧化物的水化物与元素③最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式             22．（每空2分，共10分）反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。（1）该反应是____________________反应（填“吸热”、“放热”）。（2）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_______________，原因是_________.（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________（填“增大”、“减小”或“不变”）。23．（每空2分，共8分）化工厂用浓氨水检验氯气管道是否漏气，利用的反应为：8NH3  + 3Cl2 =N2 + 6NH4Cl（1）作还原剂的物质是_____，氯元素的化合价_____（填“升高”或“降低”）。（2）若反应中每生成 6 mol NH4Cl，则消耗Cl2 的物质的量至少为_____mol，转移电子的物质的量为_____mol。24．（每空2分或1分共12分）写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型①甲烷与氯气反应_______________________________，属于________反应（只写第一步）②乙烯通入溴水：_________________________________，属于________反应③乙醇与金属钠反应：__________________________________，属于________反应④由苯制取硝基苯：_______________________________，属于________反应；三、计算题（6分）25．在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol SO2，请计算：（1）2 min末SO3的浓度；（2）2 min内SO2的平均反应速率。（3）2 min内O2的转化率。参考答案一、单选题（每题只有一个正确选项，共20小题,每小题2.5分,共50分）1．C    2．D    3．D    4．B   5．B   6．C   7．A   8．B   9．B  10．C11．A  12．D  13．D  14．B  15．B  16．A  17．D  18．C  19．B  20  C21．（每空2分，共14分）(1)    (2)   (3) F－ >   Na＋   (4) HF  >  HCl    NaOH  >  Al(OH)3    (5)Al2O3+6H+=2Al3++3H2O      (6)  H++OH-==H2O22．（每空2分，共10分）放热    否    催化剂只改变反应活化能，不改变反应物和生物成的能量    减小    减小    23．（每空2分，共8分）    NH3    降低    3    6    24．（方程式每空2分，反应类型每空1分，共12分）CH4+Cl2CH3Cl+HCl    取代    CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br    加成反应    2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑    置换或取代        取代      25．(6分)（1）1.2 mol/L（2） 0.6 mol/(L·min)  （3）60%