2022临朐县实验中学高二上学期开学考试化学试题缺答案

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注意事项：
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请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Ag 108 I 127
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1．有利于实现“碳达峰、碳中和”的是（）
A．风能发电B．粮食酿酒C．燃煤脱硫D．石油裂化
2．《内经》曰：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。合理膳食，能提高免疫力。下列说法正确的是（）
A．淀粉和纤维素都属于天然高分子，且两者互为同分异构体B．植物油中含有不饱和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．淀粉通过发酵法制得的乳酸CH3CHOHCOOH 是乙酸的同系物
D．食盐水可以破坏蛋白质结构，用盐水漱口可以杀灭新型冠状病毒
化学科学需要借助化学专用语言描述。下列有关化学用语正确的是（）
H2O2 的电子式：B． CO2 分子的空间填充模型：
20
C．乙烯的结构简式： CH2CH2D．中子数为 20 的氯原子： Cl
NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（） A．标准状况下，11.2LCCl4 含有的共用电子对数为2NA
B． 2mlSO2 和1mlO2 在一定条件下充分反应后，生成SO3 分子的数目为2NA
C． 28g 乙烯和丙烯的混合气体完全燃烧，消耗O2 的分子数为3NA D．乙醇中的官能团为羟基，1ml羟基中含有的电子数为10NA
在实验室制备并获得乙酸乙酯粗产品的实验过程中，下列操作未涉及的是（）
ABCD
氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如图。下列说法正确的是（）
该电池的总反应： 2H2  O22H2O
B。该电池工作时电能转化为化学能
C．外电路中电子由电极b 通过导线流向电极a
D．该电池的离子导体可以选择稀硫酸，也可选择酒精溶液
中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，可以利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水， 主要过程如图所示：
下列说法错误的是（）
上述过程中，反应物的总能量小于生成物的总能量B．上述过程中，太阳能转化为化学能
C．过程Ⅰ释放能量，过程Ⅱ吸收能量D．过程Ⅲ属于氧化还原反应
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X 、Y 、Z、R 、 W 为原子序数依次增大的短周期元素， Z、 W 为同族元素， R 的原子半径是同周期主族元素中最大的， X 、Y 、Z、 W 形成的化合物可表示为YX  XWZ  。下列说法正确的是（ ）
元素的最高正化合价： Z  Y
气态氢化物的热稳定性： W  Z
化合物R2Z2 与R 2 W 中的阴、阳离子个数比都为1: 2
X 、Y 、Z形成的化合物一定为共价化合物
一定温度下，恒容密闭容器中发生反应CH4 g  2NO2 g  N2 g  CO2 g  2H2O g。下列说法能够判断该反应已达到化学平衡状态的是（）
N2 与CO2 的浓度相等B．混合气体的压强不再变化
C．混合气体的密度不再变化D．相同时间内，消耗2mlNO2 的同时产生1mlN2 10．绿原酸C16H18O9  是一种有机弱酸，金银花的水浸取液经下列操作可获得绿原酸粗品。
下列说法错误的是（）
该流程中乙酸乙酯可循环利用
萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上
分液时，应先从分液漏斗的下口放出下层液体，然后再放出上层液体D．蒸馏时选用直形冷凝管，且冷凝水从下口进，上口出
二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全
部选对得 4 分，选对但不全得 2 分，有选错的得 0 分。
全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N ， N 是制备全氮类物质N N 的重要中间体。下列说法错误的是（）
5555
5
A．全氮类物质属于绿色能源B．每个N 中含有 36 个质子
C． N N 结构中含有离子键和共价键D． N N 属于离子化合物
5555
下列实验操作能达到实验目的的是（）
A．AB．BC．CD．D
香菇是日常生活中常用的一种食用真菌，香菇中烟酸的含量较高，烟酸分子中六元环的结构与苯环相似．下列有关烟酸的说法错误的是（）
分子中所有的碳原子不可能处于同一平面上
与硝基苯（）互为同分异构体
1ml 烟酸能和3ml 氢气发生加成反应D．六元环上的一氯代物有 5 种
某研究性学习小组从腐蚀印刷电路板的废液（含有FeCl2 、FeCl3 、CuCl2 ）中回收铜并制备氯化铁晶体，设计流程如图。下列说过法正确的是（）
试剂a 是铁粉、试剂b 是稀硫酸
选项
实验目的
实验操作
A
除去乙烷中的乙烯
将混合气体通入KMnO H  溶液中，
4
洗气
B
除去乙醇中的少量乙酸
加入NaOH 溶液充分反应，静置、分液
C
鉴别苯和环己烷
分别加入溴水，静止后观察分层及颜色差异
D
除去乙醇中的少量水
加入CaO ，蒸馏
操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都用到玻璃棒
操作Ⅲ包含的步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥D．可用KSCN 溶液和新制氯水检验溶液W 中是否含有Fe2
某化学小组欲测定酸性条件下KClO3 溶液与NaHSO3 溶液反应的化学反应速率，所用的试
3
3
剂为10mL0.1ml  L1KClO 溶液和10mL0.3ml  L1NaHSO 溶液，所得c Cl 随时间变化的曲线
如图所示。下列说法错误的是（）
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该反应的离子方程式为ClO  3HSOCl  3SO 2  3H
3
该反应在0 ~ 4 min 的平均反应速率v ClO   2.5 103 ml  L1  min1
在反应过程中，该反应的化学反应速率变化趋势为先增大后减小
起初反应很慢，一段时间后反应速率明显增大，一定是反应放热温度升高的结果三、非选择题：本题共 4 小题，共 50 分。
2
16．（10 分） A 、B 、D 、E 、G 为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A 最外层电子数与其周期数相同， B 原子的最外层电子数是其所在周期数的 2 倍。B 单质在D 单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD ， E 与D2 具有相同的电子层结构。A 单质在G 单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：
G 在元素周期表中的位置是， BD2 的电子式为；
D 、E、G 分别形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）；
由A 、D 、E 三种元素组成的化合物含有的化学键类型为；
设计一个简单的实验证明G 和B 的非金属性强弱：（用化学方程式表示）。17．（11 分）氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥、纯碱、硝酸等工业。回答下列问题：
某同学在实验室中，欲用下图装置制备并收集一瓶干燥的氨气。
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①实验室利用NH4Cl 和Ca OH 制备氨气的化学方程式为；
②欲用上述方法收集一瓶干燥的氨气，装置连接顺序为a ；
原子间形成化学键放出能量，破坏原子间化学键需要吸收能量．已知H－H 键、 N－H 键、N  N 键的键能分别为436kJ  ml1 、391kJ  ml1 、946kJ  ml1 ．关于工业合成氨的反应，请根据键能的数据判断下列问题．
若有1ml NH3 生成，需要（填“吸收”或“放出”）热量kJ ；该反应的能量变化可用图表示（填“甲”或“乙”）．
电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3 的含量，其工作原理如图。
①离子导体中， OH 向Pt 电极（填“ a ”或“ b ”）移动；
②写出Pt 电极b 上的电极反应式：。
18．（12 分）很多重要的化工原料都来源于石油，模拟石油深加工合成丙烯酸乙酯等化工原料的过程如下：
回答下列问题：
A  B 的反应类型为；
丙烯酸中含有的官能团的名称为；
丙烯分子中，最多有个原子共平面；
已知石蜡油的分解产物中除含有A 、丙烯外，还可能含有C5H12 等有机物。C5H12 的一氯代物有种；
写出反应②的化学方程式；
聚丙烯酸可用于配制某些高档商品的涂饰剂、制取丙烯酸树脂漆等。写出聚丙烯酸的结构简式：。
19．（14 分）某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取． 实验（一）碘含量的测定
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取100.00mL海带浸取原液于锥形瓶中，用0.0100ml  L1 的AgNO 标准溶液测定其中的碘，消耗标准溶液体积的平均值为20.00mL．
仪器 A 的名称为；仪器 B 上的标示是．
计算海带中碘的百分含量为%． 实验（二）碘的制取
另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：
已知： 3I2  6NaOH5NaI  NaIO3  3H2O ；酸性条件下， I2 在水中的溶解度很小．
“适量O2 ”中能代替O2 的最佳物质的电子式为．
步骤 X 中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是．
下列有关步骤 Y 的说法中正确的是（填序号）；步骤 Y 中的方法称为． A．应控制NaOH 溶液的浓度和体积B．将碘转化成离子进入水层
C．主要是除浸取原液中的有机杂质D． NaOH 溶液可由乙醇代替
方案乙中，上层液体中加入H2SO4 溶液，反应的离子方程式为，其中操作 Z 的名称是；方案甲中采用蒸馏效果不佳，理由是．
20．（13 分）
Ⅰ．如图是某同学设计的一个简易原电池装置． 请回答下列问题．
若 a 电极材料为碳、b 溶液为FeCl3 溶液，则正极的电极反应式为，当有1.6g 负极材料溶解时，转移的电子为ml ．
若 a 电极材料为铁、b 溶液为浓硝酸，电流表的指针也会偏转，则电子的流向为→
（填电极材料，下同），溶液中的H 向极移动．
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某固体酸膜燃料电池（如图所示）以NaHSO 固体为电解质传递H ，电池总反应可表示
为2H2  O22H2O ．则 a 为电池极，b 极上的电极反应为．
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Ⅱ． H O 在Fe3 催化下可发生分解反应，为探究一定温度下H O 溶液的浓度、Fe3 的浓度对
H2O2 分解速率的影响，某同学设计了如下实验，内容如下表所示：
（4）① V1 ．
②实验甲、乙的探究目的是．
③实验甲、丙探究催化剂浓度对H2O2 分解速率的影响情况，则V2 ；若实验丙中产生气泡的速率较快，由此可得出的结论是．
实验序号
实验所用试剂
酸性Fe2 SO4  溶液
3
H2O2 溶液
H2O
V / mL
c / ml  L1 
V / mL
c / ml  L1 
V / mL
甲
4
0.1
3
2
3
乙
4
0.1
2
2
V1
丙
5
0.1
V2
2
2