2022滁州定远县育才学校高二上学期第一次周测化学试题（9月20日）含答案

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定远育才学校高二年级化学学科周测试卷1
考试范围：选修一第一章至第二章第二节；分值：100分 时间：9月20日
一、选择题（本题共15道小题，每小题3分，共48分）
1.下列方程式中，正确的是（ ）
A. 已知H+（a）+OH- （ag）= H2O（l） △H= - 57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热△H=2×（-57.3）kJ/mol
B. H2（g）的燃烧热是285.8 kJ/mol，则2H2O（g）=2H2（g）+O2（g） △H= +571.6 kJ/mo1
C. 燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH（g）+ O2（g）= CO2（g）+ 2H2（g） △H=-192.9 kJ/mol，则CH3OH（g）的燃烧热为492.9 kJ/mo1
D. 31 g白磷比31 g红磷能量多b kJ，P4（白磷， s）=4P（红磷， s） △H= -4b kJ/mo1
2.根据下列热化学方程式:
①C(s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH=-393.5 kJ·mol-1
②H2(g)+O2(g)=H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ·mol-1
③CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-870.3 kJ·mol-1
可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)= CH3COOH(l)的反应热为(　　)
A.ΔH=+244.1 kJ·mol-1 B.ΔH=-488.3 kJ·mol-1
C.ΔH=-996.6 kJ·mol-1 D.ΔH=+996.6 kJ·mol-1
3.下图所示实验装置，能达到对应实验目的或现象描述正确的是（ ）
A. 所示装置用于 Cu 和浓 H2SO4 制取少量的 SO2 气体
B. 打开图中的止水夹，一段时间后，可观察到烧杯内溶液上升到试管中
C. 利用图所示装置制取 Fe(OH)2
D. 利用图测定中和反应反应热
4.已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是(　　)

A．每生成2分子AB(g)吸收b kJ热量
B．该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ/mol
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量
5.图是可逆反应的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（ ）

A. A、B、C、D均为气体 B. 若A、B是气体，则C、D是液体或固体
C. 温度越高，K越小 D. 在整个过程中，A的转化率一直减小
6.将一定量的氨基甲酸铵置于恒容真空密闭容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是( )
A. v(NH3)= 2v(CO2) B. 密闭容器中c(NH3)：c(CO2)=2：1
C. 密闭容器中混合气体的密度不变 D. 密闭容器中氨气的体积分数不变
7.下列关于化学平衡的判断正确的是( )
A. 化学平衡向正反应方向移动，反应物的转化率不一定增大
B. 对于放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
C. 对于有气体参加的反应，改变反应体系的压强，化学平衡一定移动
D. 同一可逆反应，在温度时，反应对应的平衡常数，则说明该反应为放热反应
8.反应，，700℃时平衡常数为1.47。下列说法正确的是
A. 升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
B. 平衡后再加入一定质量的铁粉，该反应速率加快，平衡向正反应方向移动
C. 绝热容器中进行该反应，温度不再变化时，则达到化学平衡状态
D. 900℃时平衡常数小于1.47
9.一定温度下，某一密闭且体积不变的容器内有可逆反应X(g)⇌3Y(g)＋2Z(g)。该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，该化学平衡的标志是( )
A. 单位时间内生成a mol物质X，同时生成3a mol物质Y
B. 单位时间内生成a mol物质X，同时消耗2a mol物质Z
C. 没有X这种物质
D. X、Y、Z的分子数之比为1∶3∶2
10.一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）
A. 体系的压强不再发生变化
B. v正(CO)=v逆(H2O)
C. 生成nmolCO，同时生成nmolH2
D. 断裂1molH—H键的同时断裂2molH—O键
11.已知N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)，现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在高温、高压和催化剂存在条件下发生反应。下列有关说法正确的是
A. 最终可以生成2 mol NH3
B. 单位时间内，若消耗了0.5 mol N2的同时，生成1 mol NH3，则反应达到平衡
C. 反应达到化学平衡状态时，容器中N2、H2和NH3的物质的量之比为1：3：2
D. 反应达到化学平衡状态时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
12.已知:2CH3COCH3(1)CH3COCH2COH(CH3)2(1)。取等量CH3COCH3分别在0℃和20℃下反应,测得其转化率(α)随时间(t)变化的关系曲线如图所示。下列说法正确的是  

A. 曲线Ⅱ表示20℃时的转化反应
B. 升高温度能提高反应物的平衡转化率
C. 在a点时,曲线Ⅰ和Ⅱ表示反应的化学平衡常数相等
D. 化学反应速率的大小顺序为:d>b>c
13.对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)＋nY(s) pZ(g)　ΔH<0，达到化学平衡后，改变条件，下列叙述不正确的是(　　)
A．增大压强，化学平衡不一定发生移动
B．通入氦气，化学平衡不一定发生移动
C．增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动
D．其他条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动
14.对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)
A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)
15.
下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是(　　)
①已达平衡的反应C(s)＋H2O(g) ⇌CO(g)＋H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g) ⇌2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定移动
④有气体参加的反应平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A. ①④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④
16.某化学科研小组在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA（g）+bB（g）⇌cC（g）表示]的化学平衡的影响，得到如下图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率）．根据图象，下列判断正确的是（　　）
A．
如图反应：若p1＞p2，则此反应只能在高温下自发进行
B．
如图反应：此反应的△H＜0，且T1＜T2
C．
如图反应：表示t1时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响
D．
如图反应：表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响
二、填空题（本题共4道小题，每空2分，共52分）
17.某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式为：______。
（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：______。
（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是______（填序号）：
A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZ
D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
（4）在密闭容器里，通入amolX（g）和bmolY（g），发生反应X（g）+Y（g）2Z（g），当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）？
①降低温度：_____ ②恒容通入氦气：___ __ ③恒压通入氦气
④使用催化剂：______ ⑤增大压强
18.已知尿酸是一种有机酸(以HUr表示)，能溶于水。关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠晶体(NaUr)。发生的反应如下：
HUrUr－＋H＋①
Ur－(aq)＋Na＋(aq) NaUr(s)②
(1)关节炎大都是阴冷天气时发作，这说明反应②是__________(填“放热”或“吸热”)反应。简述你得出该结论的理由：_______________________________________________。
(2)当温度升高时，反应②的化学平衡常数________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)写出反应②的平衡常数表达式K＝____________________________。
19.断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B的键能。下表列出了一些化学键的键能(E):
化学键
H—H
Cl—Cl
OO
C—Cl
C—H
O—H
H—Cl
E/(kJ·mol-1)
436
247
x
330
413
463
431

请回答下列问题:
(1)如图表示某反应的能量变化关系,则此反应为　　　　　　(填“吸热”或“放热”)反应,其中ΔH=　　　　　　　(用含有a、b的关系式表示)。 

(2)若图示中表示反应H2(g)+O2(g)H2O(g)　ΔH=-241.8 kJ·mol-1,则根据所给键能数据可得,b=　　　 kJ·mol-1,x=　　　。 
(3)历史上曾用“地康法”制氯气,这一方法是用CuCl2作催化剂,在450 ℃时利用空气中的氧气与氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。若忽略温度和压强对反应热的影响,根据题给有关数据及前面的计算结果,计算当反应中有1 mol电子转移时,反应的能量变化为　　　　　。 
20.反应A（g）+B（g）═C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）该反应是　 　反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）E1表示　 　，E2表示　 　，△H=　 　．
（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？　 　（填“有影响”“无影响”），原因是　 　．
（4）在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1　 　，E2　 　（填“增大”“减小”或“不变”）．

答案
1.D
【详解】A．已知H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l)△H= - 57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应除生成2倍的水，还生成硫酸钡，则其反应热△H不等于2×(-57.3)kJ/mol，A错误；
B．H2（g）的燃烧热是285.8 kJ/mol，生成的水为液体水，则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.6 kJ/mo1，B错误；
C．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+ 2H2(g)△H=-192.9 kJ/mol，CH3OH(g)的燃烧热为1mol甲醇完全燃烧生成稳定的氧化物释放的能量，不是生成氢气，C错误；
D．31 g白磷比31 g红磷能量多b kJ，由白磷生成红磷为放热反应，P4(白磷， s)=4P(红磷， s) △H= -4b
2.【答案】B
【解析】所求反应可以由①×2+②×2-③得到,故所求反应的ΔH=-393.5kJ·mol-1×2-285.8kJ·mol-1×2+870.3kJ·mol-1=-488.3kJ·mol-1。
3.B
【详解】A. Cu 和浓H2SO4在加热条件下反应，常温下不反应，A错误；
B. 钢丝网中含有杂质碳，铁、碳、食盐水及氧气构成原电池，铁发生吸氧腐蚀，一段时间后，试管内压强减小，烧杯内溶液上升到试管中，B正确；
C. A试管中的导管应插入溶液中，当关闭止水夹a时，铁粉与稀硫酸反应产生的氢气使试管A中的压强增大，则铁粉与稀硫酸反应生成的硫酸亚铁溶液被压入B试管中，硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，但装置中A试管中的导管未插入溶液中，无法达到实验目的，C错误；
D. 缺少环形玻璃搅拌棒，无法有效测定中和热，D错误；故答案为：B。
4.【答案】B
解析：形成化学键放出热量，每生成2 mol AB放出b kJ热量，A项错误；该反应焓变＝断裂化学键吸收热量－形成化学键所放出热量，所以焓变为ΔH＝＋(a－b) kJ/mol；B项正确；C.反应是吸热反应，依据能量守恒可知，反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，故C项错误；断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键，吸收a kJ能量，D项错误。
5.C
【详解】A．若A、B、C、D均为气体，增大压强平衡向逆反应方向移动，图中增大压强平衡向正反应方向移动，A错误；
B．图中增大压强，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，说明气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和，若A，B是气体，C，D都是液体或固体，加压不影响液体和固体的反应速率，故逆反应速率不变，与图不符，B错误；
C．由图示可知，降低温度，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应移动，正反应放热，温度越高，平衡逆向移动，K变小，C正确；
D．图中降低温度、增大压强时平衡都是正向进行，A的转化率一直增大，D错误；故选C。
6.C
【详解】A．没有指明正、逆速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故A错误；
B．该反应投料为氨基甲酸铵，根据方程式可知，无论是否达到平衡，c(NH3)：c(CO2)始终为2：1，故B错误；
C．随反应进行混合气体的质量增大，容器的容积不变，反应混合气体的密度增大，当密度不再变化，说明到达平衡状态，故C正确；
D．反应混合气体只有NH3和CO2，且二者物质的量之比始终为2：1，氨体积分数始终不变，所以不能说明到达平衡，故D错误；故答案为C。
7.A
【详解】A.化学平衡正向移动可能是增大了反应物浓度，而增大一种反应物浓度使平衡正向移动，该反应物的转化率一般减小，故A正确；
B.降低温度会使反应速率减小，会延长反应到达平衡的时间，故B错误；
C.若反应前后气体体积不变，改变压强，平衡不移动，故C错误；
D.温度时，反应对应的平衡常数，说明温度升高平衡正向移动，则正向为吸热放应，故D错误；故选A。
8.C
【详解】A．升高温度该反应的正反应速率、逆反应速率均增大，A错误；
B．铁是固体，加入铁粉，对该反应的速率、平衡移动均无影响，B错误；
C．由于化学反应伴随热量的变化，绝热容器中进行该反应，平衡前，温度是个变量，故温度不再变化时，则达到化学平衡状态，C正确；
D．该反应的正反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，平衡常数增大，则900℃时平衡常数大于1.47，D错误。答案选C。
9.A
【详解】A．单位时间内生成a mol物质X是逆反应，同时消耗3amol物质Y，同时生成3a mol物质Y，故对于Y来说正、逆反应速率相等，即达到化学平衡，A符合题意；
B．单位时间内生成a mol物质X是逆反应，同时消耗2a mol物质Z也是逆反应，只有逆反应，不能说明反应达到平衡，B不符合题意；
C．对于可逆反应，任何物质均不可能完全反应，即不可能没有X这种物质，且也不能说明是否达到化学平衡，C不符合题意；
D．化学平衡的标志是各组分的浓度、百分含量保持不变，而不是成比例，故X、Y、Z的分子数之比为1∶3∶2不能说明化学反应达到化学平衡，D不符合题意；故答案为：A。
10.C
【详解】A．该反应是一个反应前后气体体积增大的可逆反应，在未达到平衡状态之前，反应体系的压强随着反应的改变而改变，当体系的压强不再发生变化时该反应达到平衡状态，A不符合题意；
B．v正(CO)=v逆(H2O)=v逆(CO)，CO的正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，B不符合题意；
C．生成n mol CO的同时生成n mol H2，都表示正反应，不能据此判断平衡状态，C符合题意；
D．1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键，体现了v正=v逆，说明达到了平衡状态，D不符合题意；
答案选C。
11.D
【详解】A．该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以1 mol N2和3 mol H2反应最终生成的NH3的物质的量小于2 mol，A错误；
B．单位时间内，消耗0.5 mol N2的同时，生成1 mol NH3，都是指反应正向进行，不能说明反应达到化学平衡状态时，B错误；
C．反应的外界条件不确定，反应物的转化率不确定，因此不能确定平衡时各物质的物质的量关系，C错误；
D．当达到化学平衡状态时，各物质的浓度不再改变，D正确；故合理选项是D。
12.D
A.曲线Ⅰ比曲线Ⅱ变化快，说明曲线Ⅰ的温度高，故A错误；B.曲线Ⅰ比曲线Ⅱ的温度高，但是转化率低，说明升温平衡逆向移动，转化率降低，故B错误；C. 曲线Ⅰ和曲线Ⅱ对应的温度不同，化学平衡常数只与温度有关，所以曲线Ⅰ和Ⅱ表示反应的化学平衡常数不相等，故C错误；D.反应开始反应物的浓度最大，随着反应物的浓度减小速率也逐渐减小，所以d处速率大于b处，因为曲线Ⅰ的温度高所以，b处速率大于c处，故D正确；本题选D。
点睛：曲线的斜率反映了化学反应速率，斜率越大说明反应速率越快。
13.【答案】C
解析：由于该反应体积变化不明确，故改变压强不能确定化学平衡是否移动，A项正确；在恒容条件下充入氦气，没有改变平衡体系中各物质的浓度，平衡不移动，B项正确；由于Y为固体，改变其用量不影响化学平衡，C项不正确；对于任何反应而言，改变温度均改变平衡状态，故D项正确。
14.【答案】A
【解析】本题综合考查化学平衡的建立及外界条件对化学反应速率的影响。根据不同物质表示同一反应时的速率关系可知，v逆(O2)：v逆(NO)＝5：4，v逆(NO)＝v逆(O2)，代入A中表达式知v正(O2)＝v逆(O2)，A正确；NO的生成与NH3的消耗均表示正反应速率，故B不正确；达到平衡时，增加容器容积，反应物、生成物浓度同时减小，正、逆反应速率同时减小，C不正确。在反应的任意状态总有v正(NH3) ：v正(H2O)＝4：6即3v正(NH3)＝2v正(H2O)，D不正确。
15.D
①. C是固体，增加C的物质的量，平衡不移动，故①错误；②. 已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g) ⇌2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，H2的转化率升高，N2的转化率降低，故②错误；③. 有气体参加的反应达到平衡时，减小容器的容积，平衡不一定移动，如H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)，该反应为等体积的可逆反应，缩小容器的体积，气体的压强增大，但平衡不移动，故③错误；④. 有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，容器的体积增大，反应混合物的浓度减小，反应混合物体系的压强降低，若反应前后气体的物质的量不发生变化，平衡一定不移动，若反应前后气体的物质的量发生变化，平衡向气体物质的量增大的方向移动，故④错误；综上所述，①②③④均错误，答案选D。
点睛：本题考查化学平衡移动的影响因素，理解化学平衡的特征是解答本题的关键，试题难度不大，本题的易错点是①，解题时要注意改变固体的量，化学平衡不发生移动。
16.B【解答】A、由反应1图可知，增大压强，A的转化率增大，平衡正向移动，说明正反应是熵减的反应，升温平衡正向移动，说明正反应是放热反应，根据△G=△H﹣T△S可知，该反应在低温度时更容易自发进行，故A错误；
B、由图可知，T2的起始斜率大于T1，说明T1＜T2，升高温度，C的物质的量减小，平衡逆向移动，说明正反应是放热反应，故B正确；
C、若反应是反应前后气体的系数和不变的反应，增大压强和加催化剂都不会引起化学平衡的移动，t1时刻可以是增大压强或是加催化剂的情况，故C错误；
D、t1时刻增大B的浓度，正逆反应速率加快，但是加入的瞬间，逆反应速率是不会变化的，不会离开原来的速率点，故D错误．故选B．
17.
(1)3X+Y⇋2Z (2) 0.05mol/(L∙min) (3) AB (4)减小 不变 增大
【详解】（1）图像可知，X、Y、Z的变化量分别为0.3mol、0.1mol、0.2mol，则计量数之比为3：1：2，方程式为3X+Y⇋2Z；
（2）v（Z）=∆c/∆t=0.2/（2×2）=0.05mol/(L∙min)；
（3）A．反应体系中，可逆号两边气体计量数的和不相等，则反应达到平衡状态时，混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化，符合题意，A正确；
B．反应体系中，可逆号两边气体计量数的和不相等，容器为恒容，若达到平衡状态时，混合气体的物质的量不再改变，则压强不随时间的变化而变化，符合题意，B正确；
C．反应自始至终，单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZ，不能确定是否达到平衡状态，与题意不符，C错误；
D．反应体系中，所有物质均为气体，则混合气体的总质量一直不变，气体总质量不变不能判断是否达到平衡状态，与题意不符，D错误；
答案为AB；
（4）①降低温度导致活化分子数目减少，有效碰撞的几率降低，反应速率减小；
②恒容通入氦气，反应体系中的各量的浓度未发生变化，则反应速率不变；
③使用催化剂可降低反应的活化能，活化分子数目增多，有效碰撞几率增大，反应速率增大。
18.【答案】
(1)放热　阴冷天气易发病，说明温度降低，反应②平衡右移，有利于NaUr结晶，说明该反应为放热反应 (2)减小 (3)
【解析】
解析：(1)阴冷天气易发病，说明温度降低，利于生成NaUr晶体，说明该反应为放热反应。
(2)升温，有利于平衡向着吸热方向移动，K值应减小。
(3)NaUr是固体，不写入表达式中。
19.【答案】
(1)放热　(a-b) kJ·mol-1
(2)926　496.4
(3)O2+4HCl2Cl2+2H2O　放出31.4 kJ能量
20.
（1）放热；
（2）反应物断键吸收的总能量；生成物形成放出的总能量；E1﹣E2；
（3）无影响，因为反应热取决于反应物总能量与生成物总能量的差值，与催化剂无关；
（4）减小；减小．