2022滁州定远县育才学校高二下学期5月月考化学试题含答案

2021-2022学年度第二学期5月月考卷

高二化学试题

第I卷（选择题）

一、选择题（本大题共18小题  每题3分， 满分54分）

1．反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O可用于制备火箭推进剂的燃料N2H4。下列有关说法正确的是

A．N2H4的结构式为 B．中子数为8的氮原子可表示为N

C．O基态原子的价层电子排布式为1s22s22p4 D．NaCl的电子式为

2．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是

A．元素X的常见化合价是+1价

B．元素Y是ⅢA族的元素

C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

3．X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元素，R的原子半径是同周期主族元素中最大的。其中，X、Y、Z、W形成的化合物可表示为。下列说法正确的是

A．Z、R、W三种元素形成的化合物的水溶液呈中性

B．X、Y、Z三种元素形成的化合物可能是酸，可能是碱或盐

C．原子半径：W>Z>Y

D．Z与X、Y、R、W不可以形成多种化合物

4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W的单质常被保存在煤油中，Y的主族序数等于其周期数的3倍，由X与Z组成的高分子化合物是传统不粘锅涂层的主要成分。下列说法正确的是

A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B．第一电离能：I1(X)＞I1(Y)＞I1(Z)＞I1(W)

C．由W与Y组成的常见化合物中阴阳离子数之比一定为1：2

D．元素Z与元素W的最高正化合价之和的数值为8

5．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是

A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键

B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应

C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸

D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构

6．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是

A．WZ的水溶液呈碱性

B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z

C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸

D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构

7．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述正确的是A．M的氢化物比Y的氢化物稳定，因为M的氢化物中存在分子间氢键

B．Z的一种单质化学性质稳定，可作为冶炼金属镁的保护气

C．R原子最外层共有3种自旋状态相同的电子

D．离子半径大小：R3+<X+<M2-

8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z位于同一主族。X的气态氢化物常用作制冷剂。与水剧烈反应，可观察到液面上有白雾生成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。下列说法错误的是

A．基态X原子的价电子排布图：

B．第一电离能：

C．分子中，σ键与π键数目之比为3∶1

D．Z的简单氢化物分子中，Z原子的杂化轨道类型为

9．有四组物质，每一组物质分别由同 一主族的元素组成，在101.3kPa时测定它们的沸点 (°C)如下表所示：

下列各项中正确的是A．a、b、c的化学式分别为He2 、Br2、HCl

B．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性

C．第三组物质中HF的沸点最高，是因为分子内存在氢键

D．第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2O> H2S > H2Se > H2Te

10．二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是

A．S2Cl2的结构中各原子均达到8电子的稳定结构

B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的共价化合物

C．若S2Br2与S2Cl2结构相似，则熔沸点：S2Cl2＞S2Br2

D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl

11．有一种蓝色晶体[可表示为]，经X射线衍射实验研究发现，其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。它的结构特征是和互相占据立方体互不相邻的顶点，而位于立方体的棱上，则下列说法正确的是

A．，

B．该晶体属于离子晶体，M呈+1价

C．M的离子可能在立方体的体心位置

D．该晶胞中与每个距离最近且相等的有3个

12．由Al元素和N元素形成的某种化合物的晶胞如图所示，已知N原子位于晶胞体对角线的处。假设该化合物晶体的密度为，为阿伏加德罗常数的值，则晶胞中相距最近的两个N原子之间的距离为

A． B． C． D．

13．碳是地球上组成生命的最基本元素之一，与其他元素结合成众多无机物和有机化合物，构成了丰富多彩的世界。下列说法不正确的是

A．基态碳原子的外围电子轨道表示式为

B．碳的同素异形体金刚石、石墨和C60晶体中，能溶于有机溶剂的是C60

C．金刚石质硬但脆，金刚石能被砸碎的原因是共价键具有方向性

D．碳原子与相邻碳原子形成的键角∠1<∠2

14．已知氯化硼的熔点为10.7℃，沸点为12.5℃；在氯化硼分子中，的键角为120°；氯化硼可以发生水解反应，水解产物之一是氯化氢。下列对氯化硼的叙述，正确的是

A．氯化硼是共价晶体

B．熔化时，氯化硼能导电

C．氯化硼分子是一种极性分子

D．氯化硼水解反应式：

15．关于下列晶胞说法错误的是

A．离子晶体NaCl的晶胞结构如图甲所示，晶体中Cl-周围距离最近的Cl-个数为6

B．分子晶体CO2的晶胞结构如图乙所示，该晶胞中含有4个CO2

C．共价晶体金刚石的晶胞结构如图丙所示，该晶胞中含有8个C

D．金属晶体钠的晶胞结构如图丁所示，晶体中Na的配位数为8

16．丁二酮肟()与Ni2+生成鲜红色丁二酮肟镍(结构如图)，用于Ni2+的检验。下列说法错误的是

A．Ni2+的价电子排布式为3d8

B．1mol丁二酮肟含有15molσ键

C．丁二酮肟中N、O原子均存在孤电子对

D．丁二酮肟镍中存在共价键、配位键、氢键三种化学键

17．铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。某含铜化合物中某离子结构如图所示。下列说法错误的是

A．Cu位于元素周期表中第四周期第ⅠB族，ds区

B．Cu比Zn的第二电离能大

C．该离子中存在共价键、离子键、配位键

D．该离子中部分元素的电负性O>N>Cu

18．下列有关说法正确的是

A．新能源可燃冰(CH4•nH2O)中甲烷分子与水分子之间存在氢键

B．SO3 与 HCHO的分子空间构型均为平面三角形，都是非极性分子

C．HClO分子中既有“s-p σ键”又有“p-p σ键”

D．向含有1 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液能生成3mol AgCl

第II卷（非选择题）

二、综合题（本大题共4小题， 满分46分）

19．（10分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

(1)元素X的基态原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________形；它的氢化物的电子式是___________

(2)元素Y位于元素周期表的第三周期_____族。该原子的价电子排布图为_____________。

(3)元素Z的原子最外层共有_____      _种不同运动状态的电子(考虑电子的自旋)。

(4)W的基态原子核外电子排布式是______________________。

(5)元素Y与元素Z相比，非金属性较强的是____________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是____________________________。

a．常温下，Y的单质与Z的单质状态不同 

b．等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同

c．Z的电负性大于Y

d．Z的最简氢化物比Y的最简氢化物稳定

e．在反应中，Y原子得电子数比Z原子得电子数多

f．Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性比Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性强

20．（12分）A、B、C、D、E、F为前四周期元素，原子序数依次增大，A、D同主族，A2—和B+具有相同的电子层结构；C、E为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；E元素最外层有一个未成对电子；F的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。

请回答下列问题：

（1）基态F原子的核外电子排布式为______，F元素在周期表中的位置______，F2+能与足量氨水反应得到深蓝色透明溶液，该深蓝色离子的结构式为______。

（2）六种元素中电负性最小的是______，其中C、D、E的第一电离能由大到小的顺序为______（填元素符号）。

（3）A、D的简单氢化物中沸点较高的物质是______(填化学式)，原因是______。

（4）C和E的单质反应可生成组成比为1：3的化合物，该化合物的立体构型名称为 ______，中心原子的杂化轨道类型为______。

21．（12分）氨、铜及其化合物以及氯化钠的用途广泛。回答下列问题：

(1)基态氮原子中含有_______种运动状态不同的电子，与含有相同电子数的四原子分子是_______(写化学式)，其立体构型是_______。

(2)C、N、O、F四种元素的第一电离能由小到大的顺序为_______。

(3)价层电子的轨道表达式(电子排布图)为_______。CuO在高温下能分解生成，其原因是_______。

(4)为平面正方形结构，其中的两个被取代后有两种不同的结构，其中是非极性分子的结构式为_______。

(5)下图所示为NaCl晶体的晶胞结构图和晶胞截面图(截面图中的大球为，小球为)；

①晶胞中距离1个最近的有_______个，这些围成的图形是_______。

②若晶体密度为，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则的离子半径为_______pm(列出计算表达式)。

22．（12分）据《中国日报网》报道：美国OakRidge国家实验室研究人员意外发现了用Cu—Si—C作催化剂，在电催化下CO2与水可直接转化为C2H5OH和O2。回答下列问题：

(1)基态铜原子核外电子排布式为__         _，有__          个未成对电子。

(2)Cu、Si、C的电负性由大到小的顺序为__                          _。

(3)C2H5OH与二甲醚(CH3OCH3)摩尔质量相同，但C2H5OH的沸点高于CH3OCH3，其原因是__                                   _。

(4)CO2的空间构型为_         _，其中C的杂化方式为__                   _。

(5)比较下列硅的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：__             _。

(6)如图为一种无限长单链结构的多硅酸根，其化学式为__                    _。

(7)Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，该晶胞中有___个铜原子，若晶胞参数为a=0.427nm，则该晶体的密度为___g·cm-3(列出计算式即可)。

参考答案

1．A  2．D  3．B  4．C  5．D  6．C  7．D  8．D  9．D  10．C  11．B

12．A  13．D  14．D  15．A  16．D  17．C   18．C

19．(1) 哑铃    

(2)   ⅣA    

(3)7

(4)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1

(5)  Cl     cdf

20．（1）1s22s22p63s23p63d104s1 (或[Ar]3d104s1)     第四周期ⅠB族       

  （2） Na     Cl＞P＞S    

（3）H2O     水分子间能形成氢键    

（4）三角锥形     sp3

21．(1)     7          三角锥形

(2)

(3)          的价电子排布式为，为全充满结构，更稳定

(4)

(5)     6     正八面体    

22．（1） 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1     1    

（2）C>Si>Cu    

（3）C2H5OH与CH3OCH3均为分子晶体，C2H5OH分子间能形成氢键，而CH3OCH3分子间不能形成氢键    

（4）直线形     sp    

（5）SiCl4、SiBr4、SiI4的熔、沸点依次增高，原因是三者均为分子晶体，随着相对分子质量增大，分子间相互作用力逐渐增强    

（6）SiO或[SiO3]    

（7）16