2021原阳县三中高二上学期联考化学试题含答案

2020——2021高二上期联考试卷

化   学   试   题

（时间90分钟   总分为100分）

一、单选题（每题3分，共48分）

1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是(　　)

A．A  B．B  C．C D．D

2．下列热化学方程式表示可燃物的燃烧热的是(　　)

A．2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)△H=-369.2kJ·mol-1

B．CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g)△H=-802.3kJ·mol-1

C．2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1

D．H2(g)+1/2O2(g)= H2O(l)△H=-285.3kJ·mol-1

3．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是(    )

4．在298K、100kPa时，已知：

2H2O（g）=2H2（g）+O2（g） △H1

H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） △H2

2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g） △H3

则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（   ）

A．△H3=△H1+2△H2 

B．△H3=△H1+△H2

C．△H3=△H1-2△H2 

D．△H3=△H1-△H2

5．已知：4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O。若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系式正确的是（   ）

A．3v(NH3) = 2v(H2O)   

B．5v(O2) = 6v(H2O)    

C．4v(NH3) = 5v(O2)  

D．5v(O2) = 4v(NO)

6．反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v(A)=0.45mol/(L·s)   ②v(B)=0.6mol/(L·s)   ③v(C)=0.4mol/(L·s)   ④v(D)=0.45mol/(L·s)。

下列有关反应速率的比较中正确的是（    ）

A．④>③=②>①          

B．①>④>②=③

C．①>②>③>④ 

D．④>③>②>①

7．下列措施不能加快化学反应速率的是

A．升高温度        B．降低温度   

C．增大反应物浓度      D．使用合适的催化剂

8．下列关于化学平衡常数的说法正确的是（   ）

A．在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值

B．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变

C．对于一个给定的化学方程式，化学平衡常数的大小只与温度有关，与反应物的浓度无关

D．化学平衡常数随反应体系压强的变化而变化

9．在一定温度下，2 L密闭容器内，反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

该反应达到平衡状态的时间是（    ）

A．3 min   B．1 min    C．2 min    D．0 min

10．设C＋CO22CO；(正反应为吸热反应；反应速率为v1)，N2＋3H22NH3；(正反应为放热反应；反应速率为v2)，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（    ）

A．增大，减小       B．同时减小

C．同时增大        D．减小，增大

11．向绝热刚性密闭容器中通入气体 A 和 B, 一定条件下：A(g)+ B(g)C(g)+D(g) ΔH=m kJ • mo l - 1达到平衡，其正反应速率随时间变化的示意图如图所示。

  下列说法正确的是（   ）

A．反应物的浓度：a 点小于 b 点

B．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，ΔH也增大

C．m <0

D．反应在 c 点达到平衡

12．判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，在下列情况下，可以判定反应一定能自发进行的是（   ）

A．ΔH<0,ΔS>0   B．ΔH>0,ΔS>0  C．ΔH<0,ΔS<0 D．ΔH>0,ΔS<0

13．对于可逆反应3H2(g) + N2(g)2NH3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（    ）

A．增大压强 

B．充入更多N2 

C．使用高效催化剂 

D．降低温度

14．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（    ）

A．该反应的ΔH>0

B．若该反应在T1、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2

C．在T2℃时，若反应体系处于状态D，则此时v正>v逆

D．若状态B、C、D的压强分别为p(B)、p(C)、p(D)，则p(C)=p(D)>p(B)

15．某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如图(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法不正确的是（    ）

A．HAP能提高HCHO与O2的反应速率

B．HCHO在反应过程中，有C—H键发生断裂

C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2

D．该反应可表示为：HCHO＋O2CO2＋H2O

16．在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g），图1表示反应过程中能量的变化，图2表示反应过程中物质浓度的变化。下列有关说法正确的是（   ）

A．该反应的焓变和熵变：ΔH＞0，ΔS＜0

B．温度降低，该反应的平衡常数K增大

C．升高温度，n（CH3OH）/n（CO2）增大

D．从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为2.25 mol/（L·min）

二、填空题（共52分）

17．（每空2分，共8分）碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：

(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

　ΔH＝88.6 kJ/mol

则M、N相比，较稳定的是________。

(2)已知CH3OH(l)的燃烧热为-726.5 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1，则a________726.5(填“＞”“＜”或“＝”)。

(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应生成1molCO2时的热化学方程式：________________________________________________。

(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1176 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为________。

18．（每空2分，共16分）

（1）某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得：

①该反应的化学方程式为________________________________________________；

②反应开始至4min时，B的平均反应速率为________ ，A的反应速率为________ ，A的转化率为________。

③4min时，反应是否达到平衡状态？________（填“是”或“否”），

8min时，v（正）________v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a时改变的条件可能是____________________；

b时改变的条件可能是____________________。

19．（每空2分，共16分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

（1）反应的△H_________0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。

在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为___________mol·L-1·s-1反应的平衡常数K1为___________。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

①T_______100℃（填“大于”“小于”），判断理由是______________________________________。

②列式计算温度T时反应的平衡常数K2______________

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向___________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是_______________________________________________。

20．（每空2分，共12分）煤和天然气都是重要的化石资源，在工业生产中用途广泛。

(1)燃煤时往往在煤中添加石灰石，目的是__________________________________________，

达到该目的时发生反应的化学方程式为________________________________________ 。

(2)煤的综合利用包括______________ (将煤隔绝空气加强热)、煤的气化和液化。煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，主要发生的反应的化学方程式为___________________________________ 。

(3)CO是煤气的主要成分，可与水蒸气反应生成氢气：CO(g)+ H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H。 查阅资料得出相关数据如下：

①该反应升高到一定温度时，反应将不能正向进行，由此判断该反应的△S_____(填“＞”或“＜”)0。

②在容积为10 L的密闭容器中通入0.1 mol CO(g)和0.1 mol H2O(g)发生反应，在400℃时反应达到平衡，此时CO(g)的转化率为_____________。

高二化学参考答案

一、选择题（每小题3分，共48分）

1．D   2．D   3．A   4．A   5．A   6．B   7．B   8．C   9．A

10．C   11．C   12．A   13．D   14．C   15．C   16．B

二、填空题（每空2分，共52分）

17．M    ＜    2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g)ΔH＝－290 kJ·mol－1    98 kJ   

18．2AB    0.025mol/(L•min)    0.05mol/(L•min)    50%    否    ＝    升温   

减小SO3的浓度  

19．大于    0.001    0.36 mol·L—1 （不写单位不扣分）  

大于    反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高

平衡时，c（NO2）=0.120 mol·L—1+0.002 mol·L—1·s—1×10s×2=0.160mol·L—1

c（N2O4）=0.040 mol·L—1—0.002 mol·L—1·s—1×10s=0.02 mol·L—1

K2=0.160mol·L—1）2/0.020mol·L—1=1.3mol·L—1  （不写单位不扣分） 

逆反应   对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动   

20．减少SO2的排放    2SO2 +O2 +2CaCO32CaSO4+2CO2    煤的干馏或煤的焦化   

C+ H2O(g) CO+H2    ＜    75%