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2021原阳县三中高三上学期11月月考化学试题缺答案
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2020-2021年高三化学上学期月考试试卷一、选择题（每题3分共60分）1.《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是（ ） A.李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”， “紫烟”的产生与光学现象有关 B.刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金是通过化学反应得到的 C.王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应 D.曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能2.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（ ）A. B. C. D. 3.设 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）A．标准状况下，2.24L 己烯中含共用电子对数为 1.8B．12.25g KClO3 与含 0.6molHCl 的浓盐酸完全反应，转移电子一定为 0.5C．100mL 0.1mol/L FeCl3 溶液完全制成胶体，含胶体粒子数为 0.01D．常温常压下，46g C7H8 和 C3H8O3 的混合物中含 H 原子数目为 44.如下是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（ ）A.配制稀硫酸定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏大 B.取该硫酸1mL与1mL水混合后，物质的量浓度为9.2mol/L C.用该硫酸配制1mo/L的稀硫酸480mL所需的玻璃仪器只有：烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒 D.常温下，1mol Fe与足量的该硫酸反应产生1mol氢气5.下列分散系中最不稳定的是( )A.向溶液中加入NaOH溶液得到的分散系B.向水中加入少量食盐得到的分散系C.向沸水中滴入饱和溶液得到的红褐色液体D.向NaOH溶液中通入少量得到的无色液体6.下列说法都正确的是（ ）①网络支付已逐步替代纸币和硬币，硬币是合金②江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④智能手机芯片的成分主要为SiO2，其中硅元素处于元素周期表中金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和ClO2，两者都含有极性键⑥共享单车轮胎使用的橡胶材料是无机物A.①② B.①④ C.①②④ D.①④⑤⑥7.下列关于胶体的叙述不正确的是( )A.胶体区别于其他分散系的本质特征是其分散质粒子的直径在之间B.平行光束透过胶体时，胶体中可产生丁达尔效应C.用平行光分别照射NaCl溶液和胶体时，产生的现象相同D. 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的8.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为）恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是( )A.在水中形成的分散系能产生丁达尔效应B.“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C.分子直径比钠离子小D.在水中所形成的分散系属于悬浊液9.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是( )A.含有大量的溶液：加入B.滴加酚酞变红的溶液：加入C.所含溶质为的溶液：加入10.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A.用氯化铁溶液腐蚀铜板： B.碘水中通入适量的：C.硝酸银溶液中滴加过量氨水：D.0.5 mol/L 与0.5 mol/L 混合至溶液呈中性：11.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( )A.硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B.锂离子电池放电时，化学能转化成电能C.电解质溶液导电时，电能转化成化学能D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能12.的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A.B.C.D.13.已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是( ）A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋＋4H＋B．H2O2 ＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2OC．I2＋SO2＋H2O2=H2SO4＋2HID．2Fe3＋＋H2O2=2Fe2＋＋O2↑＋2H＋14.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载,“银针验毒”涉及的化学反应是,下列说法正确的是( )A.X的化学式为 B.银针验毒时,空气中氧气失去电子 C.反应中和均是还原剂 D.每生成1X,反应转移215.可作为锂离子电池正极材料，其可由如下反应制备：，设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是( )A.该反应的还原剂为 B.制取1 mol 转移电子数目为C.氧化性： D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：116.某100 mL澄清透明溶液中仅含如表所示离子中的几种（不考虑水的电离与离子的水解），且各离子的物质的量浓度均相等。取该溶液分別进行如下实验：①向该溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；②向该溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种 类不变；③用铂丝蘸取少量该溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片 没有观察到紫色火焰。下列叙述不正确的是（ ）A.由实验①判断，原溶液中可能含有或CO32-B.由实验②判断，原溶液中不存在、、C.由实验③判断，原溶液中一定不含有的阳离子是D.原溶液中含有的离子有、、、、17.用如图所示实验装置进行相关实验探究,其中装置不合理的是( )A.鉴别纯碱与小苏打 B.证明Na2O2与水反应放热 C.证明Cl2能与烧碱溶液反应 D.探究钠与Cl2反应18.下列关于铝及其化合物的说法正确的是（ ） A. 铝是地壳中含量最多的元素，铝以游离态和化合态两种形式存在于地壳中 B. 铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定 C. 氧化铝是离子化合物，其晶体中离子键很强，故熔点很高，可用作耐火材料 D. 熔化的氯化铝极易导电，和大多数含卤素离子的盐类（如氯化钠）相同19.通过观察化学实验现象,分析归纳出正确的结论,是学习化学科学最基本的技能之一。下列由实验现象得出结论正确的是( )A.A B.B C.C D.D20.金属铝在酸性或碱性溶液中均可与发生氧化还原反应，转化关系如图所示：已知：气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。下列说法错误的是（ ）A.A溶液能与B溶液反应生成白色沉淀，该沉淀与将气体D通入A溶液中反应生成的白色沉淀相同B.反应生成B溶液与气体D的离子方程式为： C.若将气体E通入B溶液中也会产生白色沉淀，产生沉淀的离子方程式为： D.气体D的浓溶液可以用于检验氯气是否泄漏，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3︰2二、非选题（每空2分共40分）21.某研究性学习小组欲测定25℃ 、101kPa下的气体摩尔体积。该小组设计的简易实验装置如图所示。该实验的主要操作步骤如下：①用已知浓度的浓盐酸配制100mL1.0mol·L-1的盐酸（需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______）；②用10mL的量筒量取8.0mL1.0mol·L-1的盐酸加入锥形瓶中；③准确称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a最小为________；④往广口瓶中装入足量水，按图所示连接好装置，检查装置的气密性；⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。请回答下列问题：（1）步骤①中，配制100mL1.0mol·L-1的盐酸时，下列会使所配制溶液的浓度偏小的操作有（ ）A.用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度线 B.容量瓶未干燥即用来配制溶液 C.浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长 D.定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线未做处理 E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 F.烧杯中有少量水 G.未冷却至室温即定容（2）请填写操作步骤中的空格：步骤① ：______________；步骤③ ：__________。（3）实验步骤⑤中应选用的量筒规格是_______。（4）读数时需要注意（至少写两点）：_________________________________ 。（5）忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=_______L·mol-1。22.某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳与过氧化钠反应时需要与水接触。步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。请回答下列问题：（1）装置①中反应的离子方程式是__________________。（2）装置②中的试剂是__________________（填序号）。a.饱和溶液 b.饱和溶液 c.浓（3）装置③中的试剂是__________________。（4）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是__________________。（5）有同学提出质疑，认为上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，其理由是__________________。（6）需要补充的实验操作是取少量⑤中反应后的固体，__________________。23.明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰（含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3）可制备明矾。工艺流程如下：回答下列问题：（1）明矾净水的原理是______________________________（用离子方程式表示）。（2）操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥。（3）检验滤液A中是否存在Fe2＋的试剂是________________（只用一种试剂）。（4）将铝灰投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是_______________________，在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为（该条件下转化为Mn2＋）：_________ ____ ___。（5）已知：在pH＝3、加热条件下，可与Mn2＋反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应的离子方程式为：____ ____，滤渣2含有的物质是_______________。 硫酸化学纯（CP）（500mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%阳离子阴离子选项实验现象结论A把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的NaOH溶液中:铝溶解有气泡放出,而镁没有任何变化由此得出:铝的金属性比镁强B取一块铝箔,用酒精灯点燃:铝箔只熔化成液体而没有脱落由此得出:铝不易燃烧C取一块铝片放入溶液中有大量气体产生由此得出:该溶液为强酸溶液D向氯化铭溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量:先产生白色沉淀,后沉淀逐渐溶解,最后沉淀完全消失由此得出:氢氧化铝能溶于强碱溶液
2020-2021年高三化学上学期月考试试卷一、选择题（每题3分共60分）1.《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是（ ） A.李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”， “紫烟”的产生与光学现象有关 B.刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金是通过化学反应得到的 C.王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应 D.曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能2.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（ ）A. B. C. D. 3.设 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）A．标准状况下，2.24L 己烯中含共用电子对数为 1.8B．12.25g KClO3 与含 0.6molHCl 的浓盐酸完全反应，转移电子一定为 0.5C．100mL 0.1mol/L FeCl3 溶液完全制成胶体，含胶体粒子数为 0.01D．常温常压下，46g C7H8 和 C3H8O3 的混合物中含 H 原子数目为 44.如下是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（ ）A.配制稀硫酸定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏大 B.取该硫酸1mL与1mL水混合后，物质的量浓度为9.2mol/L C.用该硫酸配制1mo/L的稀硫酸480mL所需的玻璃仪器只有：烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒 D.常温下，1mol Fe与足量的该硫酸反应产生1mol氢气5.下列分散系中最不稳定的是( )A.向溶液中加入NaOH溶液得到的分散系B.向水中加入少量食盐得到的分散系C.向沸水中滴入饱和溶液得到的红褐色液体D.向NaOH溶液中通入少量得到的无色液体6.下列说法都正确的是（ ）①网络支付已逐步替代纸币和硬币，硬币是合金②江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④智能手机芯片的成分主要为SiO2，其中硅元素处于元素周期表中金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和ClO2，两者都含有极性键⑥共享单车轮胎使用的橡胶材料是无机物A.①② B.①④ C.①②④ D.①④⑤⑥7.下列关于胶体的叙述不正确的是( )A.胶体区别于其他分散系的本质特征是其分散质粒子的直径在之间B.平行光束透过胶体时，胶体中可产生丁达尔效应C.用平行光分别照射NaCl溶液和胶体时，产生的现象相同D. 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的8.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为）恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是( )A.在水中形成的分散系能产生丁达尔效应B.“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C.分子直径比钠离子小D.在水中所形成的分散系属于悬浊液9.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是( )A.含有大量的溶液：加入B.滴加酚酞变红的溶液：加入C.所含溶质为的溶液：加入10.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A.用氯化铁溶液腐蚀铜板： B.碘水中通入适量的：C.硝酸银溶液中滴加过量氨水：D.0.5 mol/L 与0.5 mol/L 混合至溶液呈中性：11.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( )A.硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B.锂离子电池放电时，化学能转化成电能C.电解质溶液导电时，电能转化成化学能D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能12.的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A.B.C.D.13.已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是( ）A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋＋4H＋B．H2O2 ＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2OC．I2＋SO2＋H2O2=H2SO4＋2HID．2Fe3＋＋H2O2=2Fe2＋＋O2↑＋2H＋14.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载,“银针验毒”涉及的化学反应是,下列说法正确的是( )A.X的化学式为 B.银针验毒时,空气中氧气失去电子 C.反应中和均是还原剂 D.每生成1X,反应转移215.可作为锂离子电池正极材料，其可由如下反应制备：，设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是( )A.该反应的还原剂为 B.制取1 mol 转移电子数目为C.氧化性： D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：116.某100 mL澄清透明溶液中仅含如表所示离子中的几种（不考虑水的电离与离子的水解），且各离子的物质的量浓度均相等。取该溶液分別进行如下实验：①向该溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；②向该溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种 类不变；③用铂丝蘸取少量该溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片 没有观察到紫色火焰。下列叙述不正确的是（ ）A.由实验①判断，原溶液中可能含有或CO32-B.由实验②判断，原溶液中不存在、、C.由实验③判断，原溶液中一定不含有的阳离子是D.原溶液中含有的离子有、、、、17.用如图所示实验装置进行相关实验探究,其中装置不合理的是( )A.鉴别纯碱与小苏打 B.证明Na2O2与水反应放热 C.证明Cl2能与烧碱溶液反应 D.探究钠与Cl2反应18.下列关于铝及其化合物的说法正确的是（ ） A. 铝是地壳中含量最多的元素，铝以游离态和化合态两种形式存在于地壳中 B. 铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定 C. 氧化铝是离子化合物，其晶体中离子键很强，故熔点很高，可用作耐火材料 D. 熔化的氯化铝极易导电，和大多数含卤素离子的盐类（如氯化钠）相同19.通过观察化学实验现象,分析归纳出正确的结论,是学习化学科学最基本的技能之一。下列由实验现象得出结论正确的是( )A.A B.B C.C D.D20.金属铝在酸性或碱性溶液中均可与发生氧化还原反应，转化关系如图所示：已知：气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。下列说法错误的是（ ）A.A溶液能与B溶液反应生成白色沉淀，该沉淀与将气体D通入A溶液中反应生成的白色沉淀相同B.反应生成B溶液与气体D的离子方程式为： C.若将气体E通入B溶液中也会产生白色沉淀，产生沉淀的离子方程式为： D.气体D的浓溶液可以用于检验氯气是否泄漏，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3︰2二、非选题（每空2分共40分）21.某研究性学习小组欲测定25℃ 、101kPa下的气体摩尔体积。该小组设计的简易实验装置如图所示。该实验的主要操作步骤如下：①用已知浓度的浓盐酸配制100mL1.0mol·L-1的盐酸（需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______）；②用10mL的量筒量取8.0mL1.0mol·L-1的盐酸加入锥形瓶中；③准确称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a最小为________；④往广口瓶中装入足量水，按图所示连接好装置，检查装置的气密性；⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。请回答下列问题：（1）步骤①中，配制100mL1.0mol·L-1的盐酸时，下列会使所配制溶液的浓度偏小的操作有（ ）A.用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度线 B.容量瓶未干燥即用来配制溶液 C.浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长 D.定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线未做处理 E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 F.烧杯中有少量水 G.未冷却至室温即定容（2）请填写操作步骤中的空格：步骤① ：______________；步骤③ ：__________。（3）实验步骤⑤中应选用的量筒规格是_______。（4）读数时需要注意（至少写两点）：_________________________________ 。（5）忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=_______L·mol-1。22.某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳与过氧化钠反应时需要与水接触。步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。请回答下列问题：（1）装置①中反应的离子方程式是__________________。（2）装置②中的试剂是__________________（填序号）。a.饱和溶液 b.饱和溶液 c.浓（3）装置③中的试剂是__________________。（4）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是__________________。（5）有同学提出质疑，认为上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，其理由是__________________。（6）需要补充的实验操作是取少量⑤中反应后的固体，__________________。23.明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰（含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3）可制备明矾。工艺流程如下：回答下列问题：（1）明矾净水的原理是______________________________（用离子方程式表示）。（2）操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥。（3）检验滤液A中是否存在Fe2＋的试剂是________________（只用一种试剂）。（4）将铝灰投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是_______________________，在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为（该条件下转化为Mn2＋）：_________ ____ ___。（5）已知：在pH＝3、加热条件下，可与Mn2＋反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应的离子方程式为：____ ____，滤渣2含有的物质是_______________。 硫酸化学纯（CP）（500mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%阳离子阴离子选项实验现象结论A把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的NaOH溶液中:铝溶解有气泡放出,而镁没有任何变化由此得出:铝的金属性比镁强B取一块铝箔,用酒精灯点燃:铝箔只熔化成液体而没有脱落由此得出:铝不易燃烧C取一块铝片放入溶液中有大量气体产生由此得出:该溶液为强酸溶液D向氯化铭溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量:先产生白色沉淀,后沉淀逐渐溶解,最后沉淀完全消失由此得出:氢氧化铝能溶于强碱溶液
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