2022成都七中高三上学期入学考试化学试题含答案

成都七中高2022届高三上期入学测试题

化学

满分100分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Al-27  S-32  Cl-35.5

第Ⅰ卷（选择题，共40分）

本卷选择题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1．下列试剂，试剂瓶上的标志与物质对应正确的是（    ）

图1                 图2                 图3               图4

A．——图1  B．——图2

C．——图3  D．苏打——图4

2．下列推断正确的是（    ）

A．稳定性：  B．氧化性：

C．沸点： D．沸点：2-甲基丙烷>正丁烷

3．化学与生产生活密切相关。下列叙述错误的是（    ）

A．有机玻璃的主要成分是硅酸盐和二氧化硅

B．硫酸亚铁与维生素C混用有利于铁元素吸收

C．汗水浸湿的衣服晾干后的白色斑迹主要是氯化钠

D．通过石油的裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯

4．环保是21世纪人类社会的主要课题之一。石灰石——石膏烟脱硫是除去的一种常用方法。其过程如图1。研究发现：pH和温度会对石灰石浆液的脱硫效率产生一定影响：当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫效率与浆液pH的关系如图2。下列有关说法正确的是（    ）

图1                                      图2

A．烟气通入石灰石浆液时的温度越高吸收越快，吸收率越高

B．石灰石浆液时，烟气脱硫效率降低的原因是石灰石的溶解度增大

C．将脱硫后的气体通入溶液，可粗略判断烟气脱硫效率的高低

D．上述方法中用石灰石浆液吸收理论生成

5．以下实验设计能达到实验目的的是（    ）

6．兴奋剂在体育竞技中禁用。下图是一种名为乙基雌烯醇的兴奋剂的结构简式，下列有关说法正确的是（    ）

A．分子式为

B．该物质分子中的所有碳原子均可能共面

C．常温下该物质易溶于水

D．在一定条件下可发生氧化、取代、加成等反应

7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）

A．通入足量后的溶液：、、、

B．高锰酸钾溶液：、、、

C．的溶液：、、、

D．甲基橙变黄的溶液：、、、

8．下列叙述中正确的是（    ）

A．能使湿润的淀粉·KI试纸变成蓝色的气体一定是

B．用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次性鉴别NaCl、NaBr、KI三种溶液

C．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡有白色沉淀，证明原溶液中一定存在

D．可用酸性高锰酸钾溶液检验氯化亚铁中的

9．下列离子或化学方程式书写正确的是（    ）

A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：

B．刻蚀电路板：

C．向明矾溶液中加入溶液至沉淀质最最大：

D．漂白粉漂白原理：

10．砖瓦是用含铁元素等杂质的粘土隔绝空气烧制而成的。当烧窑作业临近结束时，若用淋水的办法来降温，则砖呈青色，称青砖；若用捅开窑顶自然冷却的办法，则砖呈红色，称红砖。下列有关说法中，不正确的是（    ）

A．砖瓦的主要成分是二氧化硅

B．淋水的目的是在窑内产生还原性气氛

C．青砖中铁元素主要以氧化亚铁形式存在

D．红砖中铁元素检验试剂可为盐酸和KSCN

11．某工厂废液中含有、、等物质，其提取碘的过程如图。下列说法错误的是（    ）

A．还原过程的离子方程式为：

B．用淀粉检验所富集碘的溶液中是否含有

C．操作X的名称为分液

D．氧化过程通入是为了提取碘

12．下列关于有机物的认识正确的是（    ）

A．与氯气取代、与HCl加成，均可得到纯净的

B．将甲烷和乙烯的混合气体通过盛有浓溴水的洗气瓶，即可提纯甲烷

C．制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸氢钠溶液除去杂质

D．向淀粉水解后溶液立即加入银氨溶液并加热无明显现象，无法判断淀粉是否水解

13．正丁醚常用作有机反应的溶剂，不溶于水，密度比水小，在实验室中可利用反应制备，反应装置如图。下列正确的是（    ）

A．装置B中a为冷凝水进水口

B．为加快反应速率可将混合液升温至170℃以上

C．若分水器中水层超过支管口下沿，应打开分水器旋钮放水

D．本实验制得的粗醚经碱液洗涤、干燥后即可得纯醚

14．下列实验装置、现象及结论合理的是（    ）

15．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A．含有的中子数目为

B．溶液中含有的数目为

C．与在密闭容器中充分反应后的分子数为

D．标况下与足量反应转移电子数目

16．下列各组物质中，不满足如图所示转化关系的是（反应条件略去，箭头表示一步转化）

17．与重整生成和CO的过程中主要发生下列反应：

；

。

在恒压、反应物起始物质的量比条件下，和的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A．曲线A表示的平衡转化率随温度的变化

B．反应

C．升高温度、减小压强均有利于提高的平衡转化率

D．恒压、800K、条件下，可通过改变的量或使用高效催化剂等特定条件继续反应，使转化率从X点变为Y点

18．微生物燃料电池（MPC）处理技术是通过微生物的作用去除污染物，该技术可广泛应用于去除土壤中有机污染物。一种土壤微生物燃料电池的纵截面如图所示，下列说法不正确的是（    ）

A．电流从活性炭电极经工作站流向碳纤维布电极

B．有机污染物在电池负极上氧化为对环境无害的物质

C．活性炭能有效吸附空气，提高电池的工作效率

D．该电池的正极反应式为

19．在一定条件下，溶液中存在水解平衡：。下列说法正确的是（    ）

A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．升高温度，减小

C．加入固体，浓度减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小

20．在一隔热系统中，向的醋酸溶液中逐滴加入的NaOH溶液，测得混合溶液的温度变化如图。下列相关说法正确的是（    ）

A．若a点溶液呈酸性，此时：

B．从a到b：逐渐增大

C．水的电离程度：b点点

D．溶液的pH值：a点点点

第Ⅱ卷（非选择题，共60分）

21．（9分）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：

（1）HClO结构式是________，HClO有强氧化性可用作消毒，但易分解，该分解方程式是：________；通常，由新制的HgO和反应来制备HClO的酸酐（一种淡黄色气体）以更加稳定使用，该反应氧化剂和还原剂为同一物质，则该制备化学方程式为________。

（2）“84消毒液”有效成分为次氯酸钠，测定其pH值的方法是________（不需写具体步骤：为增强其消毒杀菌效果可向其溶液中加（通）入________（任写一种物质）

（3）常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。等质量的杀菌能力是的________倍（保留两位有效数字）。

22．（11分）丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用有机物A和石油化工产品C、E等为原料进行合成。

已知：A是遇碘水显蓝色的有机物；C的产量是衡量一个国家石油化学工业的发展水平的标志；E是C的同系物，其相对分子质量比C大14。回答下列问题：

（1）A的化学式为：________；E的结构简式为________。

（2）C转化成D的化学方程式为________。

（3）D与F反应的反应类型是________。

（4）有机物B的结构简式为________，其所含官能团的名称是醛基和________。

（5）写出丙烯酸乙酯发生加聚反应生成高聚物的化学方程式________。

（6）丙烯酸乙酯的同分异构体中呈链状且能与碳酸氢钠反应的共有________种（不考虑立体异构）。

23．（9分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，W、X和Y三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间可以发生反应，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为16。回答下列问题（涉及元素均用化学符号表达）：

（1）X与氧的化合物中呈淡黄色的物质，其阳离子与阴离子的个数比为________，其电子式是________。

（2）W、X、Y、Z的简单离子半径由大到小的顺序是：________。

（3）以上四种元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的酸化学式是________。

（4）X最高价氧化物对应的水化物与Y单质反应的离子方程式为________。

（5）z和氧元素、硫元素组成的，遇水能剧烈水解，有白雾和带有刺激性气味的气体逸出。请据此写出化合物和水反应的化学方程式________。

24．（11分）二氧化硫是国内外允许使用的一种食品添加剂，可用于食物的增白、防腐等，但必须严格遵守国家有关标准使用。某学习小组设计了如图装置用于制取并验证其性质。

（1）仪器a的名称为________。

（2）烧杯F中的试剂可以是________。（填序号）

A．饱和溶液 B．饱和溶液

C．饱和溶液  D．NaOH溶液

（3）实验时装置E中溶液变为浅绿色，检验该离子的试剂化学式是________。

（4）实验时观察到装置B无明显现象，装置C红色褪去，则使品红的水溶液褪色的微粒一定不是________。（填化学式）

（5）学生甲预测装置D中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置D中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的和溶液，进行如图实验：

如图实验中G、H、I烧杯中观察到的现象如表：

①据G中现象得出的结论是________。

②H中发生反应的离子方程式________。

③I中出现白色沉淀的速率比H中快很多的原因可能是________。

25．（10分）可转化成有机物实现碳循环。在体积为2L的恒温密闭容器中，按物质的量之比1∶3.5充入和，一定条件下发生反应：  ，测得和的浓度随时间变化如图所示。

已知键能数据：

（1）________。

（2）能说明上述反应达到平衡状态的是________（填字母）。

A．反应中与的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内生成，同时生成

D．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

E．混合气体的密度不随时间的变化而变化

（3）平衡时的转化率为（保留一位小数）。

（4）保持温度和容积不变，除充入外，还能使平衡后增大的措施是________（任写两条）。

（5）若其他条件不变，平衡后再同时充入四种物质各0.5mol，则平衡如何移动？请简要说明理由：________。

26．（10分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

（1）步骤①的主要反应为： 。

①上述反应氧化剂与还原剂的系数比是________。

②高温条件下，氧化铝和二氧化硅一样能和纯碱反应生成二氧化碳，下列能作为步骤①容器的是________（填字母）。

a．石英坩埚  b．氯化铝陶瓷坩埚

c．普通陶瓷坩埚  d．白金坩埚

（2）滤渣2的主要成分是X及含硅杂质，滤液1通入足量得X的离子方程式是________。

（3）步骤④调滤液2的pH应使之变________（填“大”或“小”）。

（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到固体。冷却到________（填标号）得到的固体产品最多。

a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃

（5）以铬酸钾为原料，电化学法也可制备重铬酸钾，原理如图。该离子交换膜是________（选填“阳”“阴”或“质子”）离子交换膜，请结合化学用语说明制得重铬酸钾的原理________。

成都七中高2022届高三上期入学测试题

化学参考答案

1~5：BAACD  6~10：DABCA  11~15：BDCCD  16~20：BDDCA

21．（9分）

（1）H-O-Cl（1分）  （2分）  （2分）

（2）用pH计测定（pH试纸不给分，1分）  、等（1分，盐酸不给分）

（3）2.6（2分）

22．（11分）

（1）（1分）  （1分）

（2）（2分）

（3）取代反应（或酯化反应）（1分）

（4）（1分）  羟基（1分）

（5）（2分）

（6）8  （2分）

23．（9分）

（1）2∶1（1分）  电子式略（1分）

（2）（2分）

（3）（1分）

（4）（2分）

（5）（2分）

24．（11分）

（1）分液漏斗（1分）  （2）BD（2分）  （3）（1分）  （4）（1分）

（5）可溶于水，溶于水的二氧化硫部分与水反应生成亚硫酸使溶液呈酸性：与不能发生复分解反应（2分，合理即给分）

（或）（2分）

在水溶液中氧化比氧化活化能小。[或的氧化性比强，合理给分，2分）]

25．（10分，每空2分）

（1）  （2）BD  （3）64.3%

（4）将从体系中分离或再按照1∶3.5充入和等合理均可

（5）再充入0.5mol后，则平衡右移

26．（10分）

（1）①7∶2（1分）  ②d（1分）

（2）（2分）

（3）小（l分）

（4）d（2分）

（5）阳（1分）  在阳极发生反应，导致浓度增大，使平衡向右移动，从而得到；（2分，合理即可）