四川省成都市郫都区2022届高三上学期11月阶段性检测（二）化学试题含答案

这是一份四川省成都市郫都区2022届高三上学期11月阶段性检测（二）化学试题含答案，共8页。试卷主要包含了下列实验操作能达到目的的是，设为阿伏加德罗常数的值，草酸是一种二元弱酸，19时，，，浓度均增大，，其反应原理为，[化学]等内容，欢迎下载使用。

7.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是
A.华为5G芯片的主要成分是二氧化硅
B.农村推广风力发电、光伏发电有利于“碳达峰、碳中和”
C.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作
D.德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体
8.常温下，下列各组离子，在指定的条件下一定能大量共存的是
A.能使甲基橙试液变红的溶液中：Na+、K+、ClO-、NO3-
B.由水电离的的溶液中：Na+、K+、NO3-、
C.浓度为3%的H2O2溶液中：H+、I-、Cl-、
D.饱和碳酸氢钠溶液中：、Ca+、Al3+、
9.近期，我国研究人员报道了温和条件下实现固氮的一类三元NiFeV催化剂，图为其电催化固氮的机理示意图。关于该电催化过程叙述正确的是
A.该反应是在强碱性条件下进行的B.三元NiFeV催化剂使原反应的减小
C.反应中间产物为不同的氮氢化合物D.每当产生17gNH3，共转移6mle-
10.下列实验操作能达到目的的是
11.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A.1L1ml/L氯化铵溶液中与H+离子数之和大于
B.常温下，NO2与水反应时，生成0.1mlHNO3转移的电子数为
水解形成的胶体粒子数小于
D.500mL2ml/LNaHSO4溶液中含有的阳离子数为
12.锌电池具有成本低、安全性强、可循环使用等优点。一种新型锌电池的工作原理如图所示（凝胶中允许离子生成或迁移）。下列说法正确的是
A.充电过程中，b电极发生氧化反应
B.充电过程中，a电极反应为：
C.放电过程中，向a极迁移
D.放电过程中，转移0.2mle-时，b电极消耗0.4mlOH-
13.草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸。常温下向草酸溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX[x表示或]随pH的变化如图。下列说法中正确的是
A.H2C2O4第一步电离常数数量级是10-2
B.NaHC2O4溶液呈碱性
C.pH=7时，
26.（14分）郫都区某校化学兴趣小组用下列装置制备氨基甲酸铵（NH2COONH4），其反应原理为： 。已知：氨基甲酸铵难溶于四氯化碳；易水解生成碳酸氢铵，受热分解可生成尿素。
试回答下列问题：
（1）D装置中装碱石灰的仪器名称是___________；
C装置分液漏斗中的试剂是稀盐酸，则装置F中试剂为___________；
装置E中浸有稀H2SO4的棉花的作用是___________。
（2）用上述装置制取氨基甲酸铵，装置正确连接顺序是：
a→___________→g（E）h←___________←d。
（3）固体试剂x可以是生石灰，请运用化学平衡原理分析生成气体的原因___________。
（4）为了提高氨基甲酸铵的产量，反应时三颈烧瓶应放置在_______（填“热”或“冷”）水浴中；
（5）反应在CCl4的液体中进行的主要原因有：①隔绝水，②___________。
27.（15分）用油造气的废镍催化剂（含NiCO3、Na2SiO3、少量Fe2+、Fe3+及Cr3+的化合物）
制取的工艺流程如下图所示（CTAC一种硅酸胶体凝聚剂）。
回答下列问题：
（1）“浸取”时，在硫酸浓度和用量、原料颗粒大小、搅拌速率、浸取时间均一定时，提高镍的回收率还可采取的措施是___________（写出一条）。
（2）“浸取”时，CTAC的作用是___________。
（3）“一次碱析”时，若消耗1mlCr3+有3mle-发生转移，则含Cr滤液中含Cr元素的离子为___________（填离子符号）。
（4）加氨水“溶解”时，发生反应的离子方程式为_______，“滤渣2”的主要成分是_______。
（5）“氧化”时，HNO3被还原为NO，氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。
（6）常温下，已知“二次碱析”使Ni2+沉淀完全时的pH为8.7，计算的_____________（列出计算式），则开始沉淀时的pH为___________。
28.（14分）研究CO2的回收利用既可变废为宝，又可减少碳的排放。回答下列问题；
二甲醚（CH3OCH3）被誉为“21世纪的清洁燃料，由CO2和H2制备二甲醚的反应原理如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
（1）_______________kJ/ml，据此判断反应Ⅲ在__________（填“低温”、“高温”或“任意温度”）条件下能自发进行。
（2）恒温恒压条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2发生反应I能说明反应I达到平衡状态的是___________（填字母序号）。
a.平衡常数保持不变b.生成3mlH-H键的同时断裂1mlC-O键
c.容器内混合气体的密度保持不变d.CO2和H2O的物质的量之比保持不变
（3）℃时，将1ml二甲醚充入某恒容密闭容器中，发生如下分解反应：
，在不同时间测定容器内的总压，所得数据见下表：
由表中数据计算：反应达平衡时，二甲醚的分解率为___________，该温度下的平衡常数___________（为用气体平衡分压代替气体平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×气体的物质的量分数）
（4）恒压下将CO2和氢气按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应Ⅲ，在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如下图。
其中：CH3OH的选择性=×100%
①在上述条件下，结合图像分析，合成甲醇的最佳温度是__________，最佳催化剂是__________。
②温度高于230℃，CH3OH产率随温度升高而下降的原因是___________。
35.[化学]（15分）
铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。
（1）FeCl3是常用的净水剂和金属蚀刻剂。
①FeCl3净水的原理是___________（用离子方程式表示）。
②FeCl3在溶液中分三步水解：



以上水解反应的平衡常数、、由大到小的顺序是___________。
③电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的化学方程式_________，检验废腐蚀液中含有Fe3+的实验操作是_________。
（2）用铁的化合物除硫化氢：，可通过图1使再生，电解时，阳极的电极反应式为_________；电解过程中阴极区溶液的pH_________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（3）用高铁酸钾（K2FeO4）除锰
已知：K2FeO4具有极强氧化性，极易溶于水
①在酸性条件下，能与废水中的Mn2+反应生成Fe（OH）3和MnO2沉淀来除锰，该反应的离子方程式_______。②用K2FeO4处理一定量的含Mn2+废水，Mn元素的去除率与K2FeO4量的关系如图2所示，当K2FeO4超过20mg时，Mn元素的去除率下降的原因可能是_______。
成都市郫都区2022届高三上学期11月阶段性检测（二）理综化学参考答案
7-13（每小题6分）7.A 8.B 9.C 10.C 11.D 12.D 13.A
26.（14分，除标注外，每空2分，方程式未配平不给分）
（1）球形干燥管（或干燥管）（1分）饱和碳酸氢钠溶液 吸收多余的氨气，防止污染空气
（2）e→f（1分） c←b←j←i
（3）CaO与水反应放热使体系温度升高，且生成的Ca(OH)2会使溶液中c(OH-)增大，均有利于平衡向生成NH3的方向移动。
（4）冷
（5）②使生成的氨基甲酸铵从四氯化碳中析出，便于分离
27.（15分，除标注外，每空2分，方程式未配平不给分）
（1）适当升高温度（1分）
（2）使反应生成的硅酸胶粒凝聚成更大的颗粒，便于过滤
（3）
（4）
（5）2：3
（6） 7.2
28.（14分，除标注外，每空2分，方程式未配平不给分）
（1） 低温
（2）cd
（3）50%
（4）①230℃（1分） CZ（Zr-1）T催化剂（1分）
②反应I的，温度升高，使CO2转化为CH3OH的平衡转化率下降
35.（15分，除标注外，每空2分，方程式未配平不给分）
（1）①（胶体）+3H+
②（1分）
③
取少量废腐蚀液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+
（2） 变大
（3）①
②随着K2FeO4增加，Mn2+被氧化成高价态的可溶性（、也给分）离子留在溶液中
选项
目的
操作
A
验证铁的析氢腐蚀
将铁钉放在试管中，用NaCl溶液浸没
B
由MgCl2溶液制备无水MgCl2
直接将MgCl2溶液加热蒸干
C
证明氯水具有酸性和漂白性
向石蕊试液中滴加氯水，试液先变红后褪色
D
配制一定浓度的NaCl溶液
容量瓶在使用前一定要检漏、洗涤并润洗
反应时间t/min
0
5
10
15
20
气体总压p总/kPa
p0
1.4p0
1.6p0
1.8p0
1.9p0
2p0