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2022泰州中学高三上学期期初检测化学试题含答案
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2021~2022学年度江苏省泰州高中第一学期期初检测高三化学试题(考试时间：75分钟；总分：100分)注意事项：1. 本试卷共分两部分，Ⅰ卷为单项选择题，Ⅱ卷为非选择题。2. 所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。可能用到的相对原子质量：—1 —12 —14 —16 —39 —56Ⅰ卷(选择题 42分)单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。1. 新中国成立70年来，中国制造、中国创造、中国建造联动发力，不断塑造着中国崭新面貌，以下相关说法不正确的是A. C919大型客机中大量使用了镁铝合金B. 华为麒麟芯片中使用的半导体材料为二氧化硅C. 北京大兴国际机场建设中使用了大量硅酸盐材料D. 港珠澳大桥在建设过程中使用的钢材为了防止海水腐蚀都进行了环氧涂层的处理2. 少量氯气通入自来水中杀菌消毒的原理为。下列有关说法正确的是A. 的结构示意图为 B. 为分子晶体C. 的电子式为 D. 电离方程式为：3. 浓度为的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能加快反应速率但又不影响氢气生成量的是A. B. C. D. 4. 2021年1月20日中国科学院和中国工程院评选出2020年世界十大科技进展，排在第四位的是一种可借助光将二氧化碳转化为甲烷的新型催化转化方法：CO2+4H2=CH4+2H2O，这是迄今最接近人造光合作用的方法。下列有关CO2、CH4的说法正确的是A. CO2的空间构型是V形B. 电负性由大到小的顺序是O>C>HC. CH4是极性分子D. CO2转化为CH4利用了CO2的还原性5. 2021年1月20日中国科学院和中国工程院评选出2020年世界十大科技进展，排在第四位的是一种可借助光将二氧化碳转化为甲烷的新型催化转化方法：CO2+4H2=CH4+2H2O，这是迄今最接近人造光合作用的方法。CO2加氢制CH4的一种催化机理如图，下列说法正确的是A. 反应中La2O3是中间产物B. 反应中La2O2CO3可以释放出带负电荷的CO2·C. H2经过Ni活性中心裂解产生活化态H·的过程中ΔS>0D. 使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率6. 2021年1月20日中国科学院和中国工程院评选出2020年世界十大科技进展，排在第四位的是一种可借助光将二氧化碳转化为甲烷的新型催化转化方法：CO2+4H2=CH4+2H2O，这是迄今最接近人造光合作用的方法。某光电催化反应器如图所示，A电极是Pt/CNT，B电极是TiO2。通过光解水，可由CO2制得异丙醇。下列说法不正确的是A. A极是电池的正极B. B极的电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+C. A极选用高活性和高选择性的电化学催化剂能有效抑制析氢反应D. 每生成30g异丙醇转移的电子数目为9mol7. 反应中，每生成放出的热量，该反应的速率表达式为(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：①(慢)②(快)时测得有关实验数据如下：下列说法正确的是A. 正反应的活化能一定是①＜②B. 整个反应速度由第②步反应决定C. 该反应速率表达式：D. 该反应的热化学方程式为 8. 下列说法正确的是A A B. B C. C D. D9. 具有较强还原性，其溶于水生成的氢硫酸是一种弱酸(常温下、)。用溶液吸收气体得溶液。下列说法正确的是A. 升高溶液的温度，一定能提高的吸收率B. 向溶液中加入足量浓硝酸，反应生成气体，其主要成分为C. 时，若溶液中，则D. [常温]能与发生反应：10. 下列实验操作和现象及结论均正确的是A. A B. B C. C D. D11. 室温下，向20 mL 0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.10 mol·L-1的NaOH溶液，溶液中由水电离出H+浓度的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积关系如图所示。若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A. b点溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)＞c(CH3COOH)+c(H+)B. c、e两点溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)C. d点溶液中：c(Na+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.10 mol·L-1D. f点溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)12. 1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H+进攻1，3-丁二烯生成碳正离子()；第二步Br -进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在0℃和40℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70：30和15：85。下列说法正确的是 A 1，2-加成产物比1，4-加成产物稳定B. 与0℃相比，40℃时1，3-丁二烯的转化率增大C. 从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率增大，1，4-加成正反应速率减小D. 从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度13. 与溶液反应会生成、、等物质。室温下，通过下列实验探究这些含磷化合物的性质。下列有关说法正确的是A. 溶液中存在B. 实验2中发生反应的离子方程式为C. 可用实验3证明D. 实验4的过程中可能存在14. CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应在恒压、反应物起始物质的量比条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. 升高温度、增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率B. 曲线B表示CH4的平衡转化率随温度的变化C. 相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠D. 恒压、800K、n(CH4)：n(CO2)=1:1条件下，反应至CH4转化率达到X点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH4转化率能达到Y点的值Ⅱ卷(非选择题 共58分)15. 重铬酸钠晶体()为橙红色，是一种重要的无机盐产品。可以由铬铁矿[主要含，还含少量、、等]制备，主要工艺流程如下：已知：①在水溶液中常以、、、等形态存在；本实验条件下，当约为3.5时转化为。②酸性条件下，具有较强的氧化性，易被还原成。请回答下列问题：（1）“煅烧”时，转化为和，写出铬铁矿发生的主要反应的化学方程式_______。（2）“中和除杂”时，先用水将浸取液稀释，并加热至接近沸腾，然后调节溶液约为7。①加热至接近沸腾的目的为_______。②若持续加热较长时间，可以通过生成而将硅除去，写出相应的离子方程式_______。（3）室温下，“中和除杂”后所得的滤液中存在下列平衡： 室温下，反应平衡常数_______；酸化时，通常用硫酸而不用盐酸，原因是_______。16. NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。（1）用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：2NO2(g)+H2O(l)HNO3(aq)+HNO2(aq) ΔH=−116.1 kJ·mol−13HNO2(aq)HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l) ΔH=75.9 kJ·mol−1反应3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=___________kJ·mol−1。（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：________________________________。（3）用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：___________________________________。（4）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（装置见下图）。反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如题下图所示，在50～250 ℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升的主要原因是____________________________；当反应温度高于380 ℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________。17. 铁及其化合物在生产生活中具有广泛应用。一定条件下，铁及其化合物之间可以发生相互的转化。（1）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是_______。A. B. C. D. （2）可完全水解成，水解反应的离子方程式：_______。（3）三草酸合铁酸钾是制备负载型活性催化剂的主要原料，易溶于水，难溶于乙醇。实验室制备流程如下：①“溶解”时加入硫酸的目的是_______。②“沉淀”得到晶体，“沉淀”时发生反应的离子方程式为_______。③制备晶体。【查阅资料】a)溶于水；难溶于水。b)实验条件下，时，沉淀完全；过氧化氢在发生显著分解。c)铁氰化钾()溶液与反应产生深蓝色沉淀，与不反应i)以晶体作为原料，制备晶体时，请补充完整相应的实验方案：取一定量的晶体，边加入饱和溶液边搅拌，至约为3，_______，过滤、晾干、得到晶体。(实验中须使用的试剂：溶液，饱和溶液，无水乙醇，溶液。)ii)通过下列方法测定产品纯度：准确称取样品，加入适量水溶解并用稀硫酸酸化，加热至，趁热用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。计算样品的纯度_______ (写出计算过程)。18. 以菱锰矿(主要成分 MnCO3，主要杂质为Fe2+、Ca2+)为原料，采用氯化铵焙烧工艺，可由菱锰矿制备高纯碳酸锰。其主要实验流程如下图所示。试回答下列问题：(1)菱锰矿粉与氯化铵混合物焙烧温度约为 500℃，菱锰矿粉与氯化铵混合物的物质的量比约为n(MnCO3)∶n(NH4Cl)＝1∶2.4。选用 n(NH4Cl)∶n(MnCO3)＞2∶1 的原因是______。(2)一种除去水浸出液中 Fe2+的方法是，向溶液中加入适量的 MnO2 粉末，搅拌反应一段时间后，调节溶液的 pH=4.5， 趁热过滤。在除杂工艺中，MnO2 参与反应的离子方程式可表示为_______， 趁热过滤的目的是_______。(3)一种除去水浸出液中 Ca2+的方法是向溶液中加入适量的 NH4F，反应生成 CaF2 沉淀除去。已知Ksp(CaF2)=2.7×10-11 ， 若生成 CaF2 沉淀的清液中 c(F-)= 1.0×10-3mol/L，则清液中c(Ca2+)=_____mol/L。(4)焙烧产生的尾气和过滤Ⅱ得到的滤液都可以回收使用。焙烧尾气中可利用的气体为 ________(填化学式)，滤液中主要溶质为__________(填化学式)。2021~2022学年度江苏省泰州高中第一学期期初检测高三化学试题 答案(考试时间：75分钟；总分：100分)注意事项：1. 本试卷共分两部分，Ⅰ卷为单项选择题，Ⅱ卷为非选择题。2. 所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。可能用到的相对原子质量：—1 —12 —14 —16 —39 —56Ⅰ卷(选择题 42分)单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。1. 新中国成立70年来，中国制造、中国创造、中国建造联动发力，不断塑造着中国崭新面貌，以下相关说法不正确的是A. C919大型客机中大量使用了镁铝合金B. 华为麒麟芯片中使用的半导体材料为二氧化硅C. 北京大兴国际机场建设中使用了大量硅酸盐材料D. 港珠澳大桥在建设过程中使用的钢材为了防止海水腐蚀都进行了环氧涂层的处理答案：B2. 少量氯气通入自来水中杀菌消毒的原理为。下列有关说法正确的是A. 的结构示意图为 B. 为分子晶体C. 的电子式为 D. 电离方程式为：答案：B3. 浓度为的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能加快反应速率但又不影响氢气生成量的是A. B. C. D. 答案：D4. 2021年1月20日中国科学院和中国工程院评选出2020年世界十大科技进展，排在第四位的是一种可借助光将二氧化碳转化为甲烷的新型催化转化方法：CO2+4H2=CH4+2H2O，这是迄今最接近人造光合作用的方法。下列有关CO2、CH4的说法正确的是A. CO2的空间构型是V形B. 电负性由大到小的顺序是O>C>HC. CH4是极性分子D. CO2转化为CH4利用了CO2的还原性答案：B5. 2021年1月20日中国科学院和中国工程院评选出2020年世界十大科技进展，排在第四位的是一种可借助光将二氧化碳转化为甲烷的新型催化转化方法：CO2+4H2=CH4+2H2O，这是迄今最接近人造光合作用的方法。CO2加氢制CH4的一种催化机理如图，下列说法正确的是A. 反应中La2O3是中间产物B. 反应中La2O2CO3可以释放出带负电荷的CO2·C. H2经过Ni活性中心裂解产生活化态H·的过程中ΔS>0D. 使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率答案：C6. 2021年1月20日中国科学院和中国工程院评选出2020年世界十大科技进展，排在第四位的是一种可借助光将二氧化碳转化为甲烷的新型催化转化方法：CO2+4H2=CH4+2H2O，这是迄今最接近人造光合作用的方法。某光电催化反应器如图所示，A电极是Pt/CNT，B电极是TiO2。通过光解水，可由CO2制得异丙醇。下列说法不正确的是A. A极是电池的正极B. B极的电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+C. A极选用高活性和高选择性的电化学催化剂能有效抑制析氢反应D. 每生成30g异丙醇转移的电子数目为9mol答案：D7. 反应中，每生成放出的热量，该反应的速率表达式为(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：①(慢)②(快)时测得有关实验数据如下：下列说法正确的是A. 正反应的活化能一定是①＜②B. 整个反应速度由第②步反应决定C. 该反应速率表达式：D. 该反应的热化学方程式为 答案：D8. 下列说法正确的是A A B. B C. C D. D答案：B9. 具有较强还原性，其溶于水生成的氢硫酸是一种弱酸(常温下、)。用溶液吸收气体得溶液。下列说法正确的是A. 升高溶液的温度，一定能提高的吸收率B. 向溶液中加入足量浓硝酸，反应生成气体，其主要成分为C. 时，若溶液中，则D. [常温]能与发生反应：答案：C10. 下列实验操作和现象及结论均正确的是A. A B. B C. C D. D答案：B11. 室温下，向20 mL 0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.10 mol·L-1的NaOH溶液，溶液中由水电离出H+浓度的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积关系如图所示。若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A. b点溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)＞c(CH3COOH)+c(H+)B. c、e两点溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)C. d点溶液中：c(Na+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.10 mol·L-1D. f点溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)答案：AC12. 1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H+进攻1，3-丁二烯生成碳正离子()；第二步Br -进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在0℃和40℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70：30和15：85。下列说法正确的是 A 1，2-加成产物比1，4-加成产物稳定B. 与0℃相比，40℃时1，3-丁二烯的转化率增大C. 从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率增大，1，4-加成正反应速率减小D. 从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度答案：D13. 与溶液反应会生成、、等物质。室温下，通过下列实验探究这些含磷化合物的性质。下列有关说法正确的是A. 溶液中存在B. 实验2中发生反应的离子方程式为C. 可用实验3证明D. 实验4的过程中可能存在答案：B14. CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应在恒压、反应物起始物质的量比条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. 升高温度、增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率B. 曲线B表示CH4的平衡转化率随温度的变化C. 相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠D. 恒压、800K、n(CH4)：n(CO2)=1:1条件下，反应至CH4转化率达到X点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH4转化率能达到Y点的值答案：BDⅡ卷(非选择题 共58分)15. 重铬酸钠晶体()为橙红色，是一种重要的无机盐产品。可以由铬铁矿[主要含，还含少量、、等]制备，主要工艺流程如下：已知：①在水溶液中常以、、、等形态存在；本实验条件下，当约为3.5时转化为。②酸性条件下，具有较强的氧化性，易被还原成。请回答下列问题：（1）“煅烧”时，转化为和，写出铬铁矿发生的主要反应的化学方程式_______。（2）“中和除杂”时，先用水将浸取液稀释，并加热至接近沸腾，然后调节溶液约为7。①加热至接近沸腾的目的为_______。②若持续加热较长时间，可以通过生成而将硅除去，写出相应的离子方程式_______。（3）室温下，“中和除杂”后所得的滤液中存在下列平衡： 室温下，反应平衡常数_______；酸化时，通常用硫酸而不用盐酸，原因是_______。答案：（1） （2） ①促进偏铝酸钠、硅酸钠分别水解生成氢氧化铝、硅酸沉淀而除去 ②. （3） ①. ②. 盐酸是一种还原性的强酸，而离子在酸性溶液中有较强氧化性，故离子会被盐酸还原成16. NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。（1）用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：2NO2(g)+H2O(l)HNO3(aq)+HNO2(aq) ΔH=−116.1 kJ·mol−13HNO2(aq)HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l) ΔH=75.9 kJ·mol−1反应3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=___________kJ·mol−1。（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：________________________________。（3）用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：___________________________________。（4）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（装置见下图）。反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如题下图所示，在50～250 ℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升的主要原因是____________________________；当反应温度高于380 ℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________。答案： ①. −136.2 ②. HNO2−2e−+H2O3H++NO3− ③. 2HNO2+(NH2)2CO2N2↑+CO2↑+3H2O ④. 迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使NOx去除反应速率迅速增大 ⑤. 催化剂活性下降；NH3与O2反应生成了NO17. 铁及其化合物在生产生活中具有广泛应用。一定条件下，铁及其化合物之间可以发生相互的转化。（1）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是_______。A. B. C. D. （2）可完全水解成，水解反应的离子方程式：_______。（3）三草酸合铁酸钾是制备负载型活性催化剂的主要原料，易溶于水，难溶于乙醇。实验室制备流程如下：①“溶解”时加入硫酸的目的是_______。②“沉淀”得到晶体，“沉淀”时发生反应的离子方程式为_______。③制备晶体。【查阅资料】a)溶于水；难溶于水。b)实验条件下，时，沉淀完全；过氧化氢在发生显著分解。c)铁氰化钾()溶液与反应产生深蓝色沉淀，与不反应i)以晶体作为原料，制备晶体时，请补充完整相应的实验方案：取一定量的晶体，边加入饱和溶液边搅拌，至约为3，_______，过滤、晾干、得到晶体。(实验中须使用的试剂：溶液，饱和溶液，无水乙醇，溶液。)ii)通过下列方法测定产品纯度：准确称取样品，加入适量水溶解并用稀硫酸酸化，加热至，趁热用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。计算样品的纯度_______ (写出计算过程)。答案：（1）D （2） （3） ①. 抑制水解 ②. ③. 先滴加饱和溶液，边搅拌边滴加过氧化氢溶液、水浴加热控制温度不超过，直至取溶液样品滴加铁氰化钾溶液不再出现深蓝色为止。向所得溶液中加入无水乙醇，充分搅拌 ④. 18. 以菱锰矿(主要成分 MnCO3，主要杂质为Fe2+、Ca2+)为原料，采用氯化铵焙烧工艺，可由菱锰矿制备高纯碳酸锰。其主要实验流程如下图所示。试回答下列问题：(1)菱锰矿粉与氯化铵混合物焙烧温度约为 500℃，菱锰矿粉与氯化铵混合物的物质的量比约为n(MnCO3)∶n(NH4Cl)＝1∶2.4。选用 n(NH4Cl)∶n(MnCO3)＞2∶1 的原因是______。(2)一种除去水浸出液中 Fe2+的方法是，向溶液中加入适量的 MnO2 粉末，搅拌反应一段时间后，调节溶液的 pH=4.5， 趁热过滤。在除杂工艺中，MnO2 参与反应的离子方程式可表示为_______， 趁热过滤的目的是_______。(3)一种除去水浸出液中 Ca2+的方法是向溶液中加入适量的 NH4F，反应生成 CaF2 沉淀除去。已知Ksp(CaF2)=2.7×10-11 ， 若生成 CaF2 沉淀的清液中 c(F-)= 1.0×10-3mol/L，则清液中c(Ca2+)=_____mol/L。(4)焙烧产生的尾气和过滤Ⅱ得到的滤液都可以回收使用。焙烧尾气中可利用的气体为 ________(填化学式)，滤液中主要溶质为__________(填化学式)。答案： ①. 氯化铵高温下会分解，导致与MnCO3反应不彻底 ②. MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O ③. 减少氯化锰晶体析出带来的损失 ④. 2.7×10-5 ⑤. NH3 ⑥. NH4Cl 序号速率/Ⅰ0.00600.0010Ⅱ0.00600.0020Ⅲ0.00100.0060Ⅳ0.00200.0060选项图象表述A恒温恒容下，反应I2(g)+H2(g)2HI(g)达到平衡后，加入HI(g)后反应速率随时间变化的曲线B反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)中各物质的相对能量如图，该反应高温下能自发进行的原因是ΔS＞0C反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始变化的曲线，且H2的平衡转化率：αA(H2)=αB(H2)D室温下0.1 mol ·L-1盐酸滴加到40 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液的滴定曲线选项实验操作和现象结论A取室温下少量溶液，加热至，并测定溶液的，减小的水解是放热反应B已知在时，测得纯水中的，该温度下，测得某溶液中该溶液中C将数滴溶液滴入溶液中充分反应，再滴加溶液，出现蓝色沉淀D用试纸测溶液和溶液的，溶液大电离出的能力比的强实验实验操作和现象1蘸取溶液点在试纸上，；蘸取溶液点在试纸上，2向溶液中加入足量溶液，生成白色沉淀，蘸取上层清液点在试纸上，3向中加入足量一定浓度的硫酸，生成和4向含有酚酞的溶液中滴加溶液，至溶液由无色变为浅红色序号速率/Ⅰ0.00600.0010Ⅱ0.00600.0020Ⅲ0.00100.0060Ⅳ0.00200.0060选项图象表述A恒温恒容下，反应I2(g)+H2(g)2HI(g)达到平衡后，加入HI(g)后反应速率随时间变化的曲线B反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)中各物质的相对能量如图，该反应高温下能自发进行的原因是ΔS＞0C反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始变化的曲线，且H2的平衡转化率：αA(H2)=αB(H2)D室温下0.1 mol ·L-1盐酸滴加到40 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液的滴定曲线选项实验操作和现象结论A取室温下少量溶液，加热至，并测定溶液的，减小的水解是放热反应B已知在时，测得纯水中的，该温度下，测得某溶液中该溶液中C将数滴溶液滴入溶液中充分反应，再滴加溶液，出现蓝色沉淀D用试纸测溶液和溶液的，溶液大电离出的能力比的强实验实验操作和现象1蘸取溶液点在试纸上，；蘸取溶液点在试纸上，2向溶液中加入足量溶液，生成白色沉淀，蘸取上层清液点在试纸上，3向中加入足量一定浓度的硫酸，生成和4向含有酚酞的溶液中滴加溶液，至溶液由无色变为浅红色
2021~2022学年度江苏省泰州高中第一学期期初检测高三化学试题(考试时间：75分钟；总分：100分)注意事项：1. 本试卷共分两部分，Ⅰ卷为单项选择题，Ⅱ卷为非选择题。2. 所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。可能用到的相对原子质量：—1 —12 —14 —16 —39 —56Ⅰ卷(选择题 42分)单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。1. 新中国成立70年来，中国制造、中国创造、中国建造联动发力，不断塑造着中国崭新面貌，以下相关说法不正确的是A. C919大型客机中大量使用了镁铝合金B. 华为麒麟芯片中使用的半导体材料为二氧化硅C. 北京大兴国际机场建设中使用了大量硅酸盐材料D. 港珠澳大桥在建设过程中使用的钢材为了防止海水腐蚀都进行了环氧涂层的处理2. 少量氯气通入自来水中杀菌消毒的原理为。下列有关说法正确的是A. 的结构示意图为 B. 为分子晶体C. 的电子式为 D. 电离方程式为：3. 浓度为的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能加快反应速率但又不影响氢气生成量的是A. B. C. D. 4. 2021年1月20日中国科学院和中国工程院评选出2020年世界十大科技进展，排在第四位的是一种可借助光将二氧化碳转化为甲烷的新型催化转化方法：CO2+4H2=CH4+2H2O，这是迄今最接近人造光合作用的方法。下列有关CO2、CH4的说法正确的是A. CO2的空间构型是V形B. 电负性由大到小的顺序是O>C>HC. CH4是极性分子D. CO2转化为CH4利用了CO2的还原性5. 2021年1月20日中国科学院和中国工程院评选出2020年世界十大科技进展，排在第四位的是一种可借助光将二氧化碳转化为甲烷的新型催化转化方法：CO2+4H2=CH4+2H2O，这是迄今最接近人造光合作用的方法。CO2加氢制CH4的一种催化机理如图，下列说法正确的是A. 反应中La2O3是中间产物B. 反应中La2O2CO3可以释放出带负电荷的CO2·C. H2经过Ni活性中心裂解产生活化态H·的过程中ΔS>0D. 使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率6. 2021年1月20日中国科学院和中国工程院评选出2020年世界十大科技进展，排在第四位的是一种可借助光将二氧化碳转化为甲烷的新型催化转化方法：CO2+4H2=CH4+2H2O，这是迄今最接近人造光合作用的方法。某光电催化反应器如图所示，A电极是Pt/CNT，B电极是TiO2。通过光解水，可由CO2制得异丙醇。下列说法不正确的是A. A极是电池的正极B. B极的电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+C. A极选用高活性和高选择性的电化学催化剂能有效抑制析氢反应D. 每生成30g异丙醇转移的电子数目为9mol7. 反应中，每生成放出的热量，该反应的速率表达式为(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：①(慢)②(快)时测得有关实验数据如下：下列说法正确的是A. 正反应的活化能一定是①＜②B. 整个反应速度由第②步反应决定C. 该反应速率表达式：D. 该反应的热化学方程式为 8. 下列说法正确的是A A B. B C. C D. D9. 具有较强还原性，其溶于水生成的氢硫酸是一种弱酸(常温下、)。用溶液吸收气体得溶液。下列说法正确的是A. 升高溶液的温度，一定能提高的吸收率B. 向溶液中加入足量浓硝酸，反应生成气体，其主要成分为C. 时，若溶液中，则D. [常温]能与发生反应：10. 下列实验操作和现象及结论均正确的是A. A B. B C. C D. D11. 室温下，向20 mL 0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.10 mol·L-1的NaOH溶液，溶液中由水电离出H+浓度的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积关系如图所示。若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A. b点溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)＞c(CH3COOH)+c(H+)B. c、e两点溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)C. d点溶液中：c(Na+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.10 mol·L-1D. f点溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)12. 1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H+进攻1，3-丁二烯生成碳正离子()；第二步Br -进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在0℃和40℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70：30和15：85。下列说法正确的是 A 1，2-加成产物比1，4-加成产物稳定B. 与0℃相比，40℃时1，3-丁二烯的转化率增大C. 从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率增大，1，4-加成正反应速率减小D. 从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度13. 与溶液反应会生成、、等物质。室温下，通过下列实验探究这些含磷化合物的性质。下列有关说法正确的是A. 溶液中存在B. 实验2中发生反应的离子方程式为C. 可用实验3证明D. 实验4的过程中可能存在14. CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应在恒压、反应物起始物质的量比条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. 升高温度、增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率B. 曲线B表示CH4的平衡转化率随温度的变化C. 相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠D. 恒压、800K、n(CH4)：n(CO2)=1:1条件下，反应至CH4转化率达到X点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH4转化率能达到Y点的值Ⅱ卷(非选择题 共58分)15. 重铬酸钠晶体()为橙红色，是一种重要的无机盐产品。可以由铬铁矿[主要含，还含少量、、等]制备，主要工艺流程如下：已知：①在水溶液中常以、、、等形态存在；本实验条件下，当约为3.5时转化为。②酸性条件下，具有较强的氧化性，易被还原成。请回答下列问题：（1）“煅烧”时，转化为和，写出铬铁矿发生的主要反应的化学方程式_______。（2）“中和除杂”时，先用水将浸取液稀释，并加热至接近沸腾，然后调节溶液约为7。①加热至接近沸腾的目的为_______。②若持续加热较长时间，可以通过生成而将硅除去，写出相应的离子方程式_______。（3）室温下，“中和除杂”后所得的滤液中存在下列平衡： 室温下，反应平衡常数_______；酸化时，通常用硫酸而不用盐酸，原因是_______。16. NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。（1）用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：2NO2(g)+H2O(l)HNO3(aq)+HNO2(aq) ΔH=−116.1 kJ·mol−13HNO2(aq)HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l) ΔH=75.9 kJ·mol−1反应3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=___________kJ·mol−1。（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：________________________________。（3）用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：___________________________________。（4）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（装置见下图）。反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如题下图所示，在50～250 ℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升的主要原因是____________________________；当反应温度高于380 ℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________。17. 铁及其化合物在生产生活中具有广泛应用。一定条件下，铁及其化合物之间可以发生相互的转化。（1）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是_______。A. B. C. D. （2）可完全水解成，水解反应的离子方程式：_______。（3）三草酸合铁酸钾是制备负载型活性催化剂的主要原料，易溶于水，难溶于乙醇。实验室制备流程如下：①“溶解”时加入硫酸的目的是_______。②“沉淀”得到晶体，“沉淀”时发生反应的离子方程式为_______。③制备晶体。【查阅资料】a)溶于水；难溶于水。b)实验条件下，时，沉淀完全；过氧化氢在发生显著分解。c)铁氰化钾()溶液与反应产生深蓝色沉淀，与不反应i)以晶体作为原料，制备晶体时，请补充完整相应的实验方案：取一定量的晶体，边加入饱和溶液边搅拌，至约为3，_______，过滤、晾干、得到晶体。(实验中须使用的试剂：溶液，饱和溶液，无水乙醇，溶液。)ii)通过下列方法测定产品纯度：准确称取样品，加入适量水溶解并用稀硫酸酸化，加热至，趁热用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。计算样品的纯度_______ (写出计算过程)。18. 以菱锰矿(主要成分 MnCO3，主要杂质为Fe2+、Ca2+)为原料，采用氯化铵焙烧工艺，可由菱锰矿制备高纯碳酸锰。其主要实验流程如下图所示。试回答下列问题：(1)菱锰矿粉与氯化铵混合物焙烧温度约为 500℃，菱锰矿粉与氯化铵混合物的物质的量比约为n(MnCO3)∶n(NH4Cl)＝1∶2.4。选用 n(NH4Cl)∶n(MnCO3)＞2∶1 的原因是______。(2)一种除去水浸出液中 Fe2+的方法是，向溶液中加入适量的 MnO2 粉末，搅拌反应一段时间后，调节溶液的 pH=4.5， 趁热过滤。在除杂工艺中，MnO2 参与反应的离子方程式可表示为_______， 趁热过滤的目的是_______。(3)一种除去水浸出液中 Ca2+的方法是向溶液中加入适量的 NH4F，反应生成 CaF2 沉淀除去。已知Ksp(CaF2)=2.7×10-11 ， 若生成 CaF2 沉淀的清液中 c(F-)= 1.0×10-3mol/L，则清液中c(Ca2+)=_____mol/L。(4)焙烧产生的尾气和过滤Ⅱ得到的滤液都可以回收使用。焙烧尾气中可利用的气体为 ________(填化学式)，滤液中主要溶质为__________(填化学式)。2021~2022学年度江苏省泰州高中第一学期期初检测高三化学试题 答案(考试时间：75分钟；总分：100分)注意事项：1. 本试卷共分两部分，Ⅰ卷为单项选择题，Ⅱ卷为非选择题。2. 所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。可能用到的相对原子质量：—1 —12 —14 —16 —39 —56Ⅰ卷(选择题 42分)单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。1. 新中国成立70年来，中国制造、中国创造、中国建造联动发力，不断塑造着中国崭新面貌，以下相关说法不正确的是A. C919大型客机中大量使用了镁铝合金B. 华为麒麟芯片中使用的半导体材料为二氧化硅C. 北京大兴国际机场建设中使用了大量硅酸盐材料D. 港珠澳大桥在建设过程中使用的钢材为了防止海水腐蚀都进行了环氧涂层的处理答案：B2. 少量氯气通入自来水中杀菌消毒的原理为。下列有关说法正确的是A. 的结构示意图为 B. 为分子晶体C. 的电子式为 D. 电离方程式为：答案：B3. 浓度为的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能加快反应速率但又不影响氢气生成量的是A. B. C. D. 答案：D4. 2021年1月20日中国科学院和中国工程院评选出2020年世界十大科技进展，排在第四位的是一种可借助光将二氧化碳转化为甲烷的新型催化转化方法：CO2+4H2=CH4+2H2O，这是迄今最接近人造光合作用的方法。下列有关CO2、CH4的说法正确的是A. CO2的空间构型是V形B. 电负性由大到小的顺序是O>C>HC. CH4是极性分子D. CO2转化为CH4利用了CO2的还原性答案：B5. 2021年1月20日中国科学院和中国工程院评选出2020年世界十大科技进展，排在第四位的是一种可借助光将二氧化碳转化为甲烷的新型催化转化方法：CO2+4H2=CH4+2H2O，这是迄今最接近人造光合作用的方法。CO2加氢制CH4的一种催化机理如图，下列说法正确的是A. 反应中La2O3是中间产物B. 反应中La2O2CO3可以释放出带负电荷的CO2·C. H2经过Ni活性中心裂解产生活化态H·的过程中ΔS>0D. 使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率答案：C6. 2021年1月20日中国科学院和中国工程院评选出2020年世界十大科技进展，排在第四位的是一种可借助光将二氧化碳转化为甲烷的新型催化转化方法：CO2+4H2=CH4+2H2O，这是迄今最接近人造光合作用的方法。某光电催化反应器如图所示，A电极是Pt/CNT，B电极是TiO2。通过光解水，可由CO2制得异丙醇。下列说法不正确的是A. A极是电池的正极B. B极的电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+C. A极选用高活性和高选择性的电化学催化剂能有效抑制析氢反应D. 每生成30g异丙醇转移的电子数目为9mol答案：D7. 反应中，每生成放出的热量，该反应的速率表达式为(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：①(慢)②(快)时测得有关实验数据如下：下列说法正确的是A. 正反应的活化能一定是①＜②B. 整个反应速度由第②步反应决定C. 该反应速率表达式：D. 该反应的热化学方程式为 答案：D8. 下列说法正确的是A A B. B C. C D. D答案：B9. 具有较强还原性，其溶于水生成的氢硫酸是一种弱酸(常温下、)。用溶液吸收气体得溶液。下列说法正确的是A. 升高溶液的温度，一定能提高的吸收率B. 向溶液中加入足量浓硝酸，反应生成气体，其主要成分为C. 时，若溶液中，则D. [常温]能与发生反应：答案：C10. 下列实验操作和现象及结论均正确的是A. A B. B C. C D. D答案：B11. 室温下，向20 mL 0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.10 mol·L-1的NaOH溶液，溶液中由水电离出H+浓度的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积关系如图所示。若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A. b点溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)＞c(CH3COOH)+c(H+)B. c、e两点溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)C. d点溶液中：c(Na+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.10 mol·L-1D. f点溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)答案：AC12. 1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H+进攻1，3-丁二烯生成碳正离子()；第二步Br -进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在0℃和40℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70：30和15：85。下列说法正确的是 A 1，2-加成产物比1，4-加成产物稳定B. 与0℃相比，40℃时1，3-丁二烯的转化率增大C. 从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率增大，1，4-加成正反应速率减小D. 从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度答案：D13. 与溶液反应会生成、、等物质。室温下，通过下列实验探究这些含磷化合物的性质。下列有关说法正确的是A. 溶液中存在B. 实验2中发生反应的离子方程式为C. 可用实验3证明D. 实验4的过程中可能存在答案：B14. CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应在恒压、反应物起始物质的量比条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. 升高温度、增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率B. 曲线B表示CH4的平衡转化率随温度的变化C. 相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠D. 恒压、800K、n(CH4)：n(CO2)=1:1条件下，反应至CH4转化率达到X点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH4转化率能达到Y点的值答案：BDⅡ卷(非选择题 共58分)15. 重铬酸钠晶体()为橙红色，是一种重要的无机盐产品。可以由铬铁矿[主要含，还含少量、、等]制备，主要工艺流程如下：已知：①在水溶液中常以、、、等形态存在；本实验条件下，当约为3.5时转化为。②酸性条件下，具有较强的氧化性，易被还原成。请回答下列问题：（1）“煅烧”时，转化为和，写出铬铁矿发生的主要反应的化学方程式_______。（2）“中和除杂”时，先用水将浸取液稀释，并加热至接近沸腾，然后调节溶液约为7。①加热至接近沸腾的目的为_______。②若持续加热较长时间，可以通过生成而将硅除去，写出相应的离子方程式_______。（3）室温下，“中和除杂”后所得的滤液中存在下列平衡： 室温下，反应平衡常数_______；酸化时，通常用硫酸而不用盐酸，原因是_______。答案：（1） （2） ①促进偏铝酸钠、硅酸钠分别水解生成氢氧化铝、硅酸沉淀而除去 ②. （3） ①. ②. 盐酸是一种还原性的强酸，而离子在酸性溶液中有较强氧化性，故离子会被盐酸还原成16. NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。（1）用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：2NO2(g)+H2O(l)HNO3(aq)+HNO2(aq) ΔH=−116.1 kJ·mol−13HNO2(aq)HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l) ΔH=75.9 kJ·mol−1反应3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=___________kJ·mol−1。（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：________________________________。（3）用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：___________________________________。（4）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（装置见下图）。反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如题下图所示，在50～250 ℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升的主要原因是____________________________；当反应温度高于380 ℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________。答案： ①. −136.2 ②. HNO2−2e−+H2O3H++NO3− ③. 2HNO2+(NH2)2CO2N2↑+CO2↑+3H2O ④. 迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使NOx去除反应速率迅速增大 ⑤. 催化剂活性下降；NH3与O2反应生成了NO17. 铁及其化合物在生产生活中具有广泛应用。一定条件下，铁及其化合物之间可以发生相互的转化。（1）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是_______。A. B. C. D. （2）可完全水解成，水解反应的离子方程式：_______。（3）三草酸合铁酸钾是制备负载型活性催化剂的主要原料，易溶于水，难溶于乙醇。实验室制备流程如下：①“溶解”时加入硫酸的目的是_______。②“沉淀”得到晶体，“沉淀”时发生反应的离子方程式为_______。③制备晶体。【查阅资料】a)溶于水；难溶于水。b)实验条件下，时，沉淀完全；过氧化氢在发生显著分解。c)铁氰化钾()溶液与反应产生深蓝色沉淀，与不反应i)以晶体作为原料，制备晶体时，请补充完整相应的实验方案：取一定量的晶体，边加入饱和溶液边搅拌，至约为3，_______，过滤、晾干、得到晶体。(实验中须使用的试剂：溶液，饱和溶液，无水乙醇，溶液。)ii)通过下列方法测定产品纯度：准确称取样品，加入适量水溶解并用稀硫酸酸化，加热至，趁热用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。计算样品的纯度_______ (写出计算过程)。答案：（1）D （2） （3） ①. 抑制水解 ②. ③. 先滴加饱和溶液，边搅拌边滴加过氧化氢溶液、水浴加热控制温度不超过，直至取溶液样品滴加铁氰化钾溶液不再出现深蓝色为止。向所得溶液中加入无水乙醇，充分搅拌 ④. 18. 以菱锰矿(主要成分 MnCO3，主要杂质为Fe2+、Ca2+)为原料，采用氯化铵焙烧工艺，可由菱锰矿制备高纯碳酸锰。其主要实验流程如下图所示。试回答下列问题：(1)菱锰矿粉与氯化铵混合物焙烧温度约为 500℃，菱锰矿粉与氯化铵混合物的物质的量比约为n(MnCO3)∶n(NH4Cl)＝1∶2.4。选用 n(NH4Cl)∶n(MnCO3)＞2∶1 的原因是______。(2)一种除去水浸出液中 Fe2+的方法是，向溶液中加入适量的 MnO2 粉末，搅拌反应一段时间后，调节溶液的 pH=4.5， 趁热过滤。在除杂工艺中，MnO2 参与反应的离子方程式可表示为_______， 趁热过滤的目的是_______。(3)一种除去水浸出液中 Ca2+的方法是向溶液中加入适量的 NH4F，反应生成 CaF2 沉淀除去。已知Ksp(CaF2)=2.7×10-11 ， 若生成 CaF2 沉淀的清液中 c(F-)= 1.0×10-3mol/L，则清液中c(Ca2+)=_____mol/L。(4)焙烧产生的尾气和过滤Ⅱ得到的滤液都可以回收使用。焙烧尾气中可利用的气体为 ________(填化学式)，滤液中主要溶质为__________(填化学式)。答案： ①. 氯化铵高温下会分解，导致与MnCO3反应不彻底 ②. MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O ③. 减少氯化锰晶体析出带来的损失 ④. 2.7×10-5 ⑤. NH3 ⑥. NH4Cl 序号速率/Ⅰ0.00600.0010Ⅱ0.00600.0020Ⅲ0.00100.0060Ⅳ0.00200.0060选项图象表述A恒温恒容下，反应I2(g)+H2(g)2HI(g)达到平衡后，加入HI(g)后反应速率随时间变化的曲线B反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)中各物质的相对能量如图，该反应高温下能自发进行的原因是ΔS＞0C反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始变化的曲线，且H2的平衡转化率：αA(H2)=αB(H2)D室温下0.1 mol ·L-1盐酸滴加到40 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液的滴定曲线选项实验操作和现象结论A取室温下少量溶液，加热至，并测定溶液的，减小的水解是放热反应B已知在时，测得纯水中的，该温度下，测得某溶液中该溶液中C将数滴溶液滴入溶液中充分反应，再滴加溶液，出现蓝色沉淀D用试纸测溶液和溶液的，溶液大电离出的能力比的强实验实验操作和现象1蘸取溶液点在试纸上，；蘸取溶液点在试纸上，2向溶液中加入足量溶液，生成白色沉淀，蘸取上层清液点在试纸上，3向中加入足量一定浓度的硫酸，生成和4向含有酚酞的溶液中滴加溶液，至溶液由无色变为浅红色序号速率/Ⅰ0.00600.0010Ⅱ0.00600.0020Ⅲ0.00100.0060Ⅳ0.00200.0060选项图象表述A恒温恒容下，反应I2(g)+H2(g)2HI(g)达到平衡后，加入HI(g)后反应速率随时间变化的曲线B反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)中各物质的相对能量如图，该反应高温下能自发进行的原因是ΔS＞0C反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始变化的曲线，且H2的平衡转化率：αA(H2)=αB(H2)D室温下0.1 mol ·L-1盐酸滴加到40 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液的滴定曲线选项实验操作和现象结论A取室温下少量溶液，加热至，并测定溶液的，减小的水解是放热反应B已知在时，测得纯水中的，该温度下，测得某溶液中该溶液中C将数滴溶液滴入溶液中充分反应，再滴加溶液，出现蓝色沉淀D用试纸测溶液和溶液的，溶液大电离出的能力比的强实验实验操作和现象1蘸取溶液点在试纸上，；蘸取溶液点在试纸上，2向溶液中加入足量溶液，生成白色沉淀，蘸取上层清液点在试纸上，3向中加入足量一定浓度的硫酸，生成和4向含有酚酞的溶液中滴加溶液，至溶液由无色变为浅红色
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