江苏省泰州中学2022-2023学年高三上学期期初调研考试化学试题（Word版含答案）

江苏省泰州中学2022~2023学年秋学期高三年级期初调研试卷

化学学科试卷

（考试时间：75分钟，考试分值：100分）

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  F-19  P-31  S-16  Fe-56  V-51

一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分．每题只有一个选项最符合题意．

1．垃圾分类有利于资源的回收利用及环境保护．下列有关说法正确的是（    ）

A．剩菜剩饭、菜根菜叶等厨余垃圾可经生物技术就地处理堆肥

B．废弃的聚乙烯、聚氯乙烯塑料属于白色垃圾，可以就地焚烧

C．废旧电池、灯管、过期药品等有害垃圾，可以用简单填埋法处理

D．含棉、麻、丝、毛的废旧衣物焚烧处理时只生成和

2．乙醛发生银镜反应的化学方程式为．

下列说法正确的是（    ）

A．分子中键与键的比例为

B．配离子中提供孤电子对形成配位键的是

C．的电子式为

D．中碳原子的轨道杂化方式均为杂化

3．W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，W原子最外层电子数是次外层的3倍，与Y的简单离子具有相同的电子层结构，Y的原子核外s能级上的电子总数与p能级上电子总数相等，Z的阴离子不能发生水解反应．下列说法不正确的是（    ）

A．简单离子半径：                   B．简单氢化物的沸点：

C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：          D．化合物中一定不含有非极性共价键

阅读下列资料，完成4~6题：

从火山附近的温泉到硫磺香皂，从中国引以为豪的黑火药到今天的重要的化工产品硫酸，这些物质中都含有硫元素．硫及其化合物在生产、生活和科学研究中有着广泛的作用．工业制硫酸的过程中二氧化硫在加热、催化剂作用下在接触室中被氧化为三氧化硫，，实验室可用浓硫酸和铜为原料制备二氧化硫．

4．下列有关二氧化硫的说法正确的是（    ）

A．二氧化硫的空间构型为平面三角形

B．二氧化疏有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用

C．二氧化硫易溶于水，是因为二氧化硫分子与水分子之间存在氢键

D．二氧化硫在一定条件下可以与碳酸钙反应生成亚硫酸钙

5．在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是（    ）

A．           B．

C．         D．

6．实验室制取、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（    ）

A．制取    B．验证漂白性    C．收集    D．尾气处理

7．下列物质的性质与用途正确，且具有对应关系的是（    ）

A．不稳定，可用作棉、麻的漂白剂

B，浓硫酸具有脱水性，可用木浆的脱色

C．有挥发性，可用水溶液吸收蒸气

D．亚铁离子有还原性，可用于处理含重铬酸根离子的废水

8．一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性纳米粒子的工艺流程如图．

下列有关说法不正确的是（    ）

A．“碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面油污

B．“氧化”时发生反应的离子方程式为

C．“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有

D．用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应

9．异甘草素具有抗肿瘤、抗病毒等药物功效．合成中间体Z的部分路线如下：

下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是（    ）

A．X能发生加成、氧化和缩聚反应

B．Y分子中所有碳原子不可能在同一平面上

C．中含有碳氧键

D．相同物质的量的X与Y分别与足量浓溴水反应消耗的相等

10．对于反应，下列有关说法正确的是（    ）

A．该反应一定能自发进行，则该反应的

B．升高温度使反应物活化分子数增多，能提高反应速率和平衡转化率

C．增加炼铁炉高度，延长和铁矿石接触时间，能降低平衡时尾气中的体积分数

D．制备的生铁中含少量，相同条件下与酸反应放出氢气的速率比纯铁慢

11．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（    ）

A．A    B．B    C．C    D．D

12．室温下，反应的平衡常数．将溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的或与溶液反应制备沉淀．若溶液混合引起的体积变化可忽略，则下列说法正确的是（    ）

A．浸取废渣中的离子方程式为：

B．制备沉淀时，应将溶液滴加到与氨水的混合溶液中，并充分搅拌

C．氨水和溶液等体积混合：

D．氨水和溶液等体积混合：

13．利用烟气中可回收废水中的，实现的再生，其反应原理如下图所示，下列说法不正确的是（    ）

A．中元素的化合价为价

B．总反应离子方程式为：

C．反应①⑤中均有电子的转移

D．反应③中，每消耗，转移电子

14．催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程发生下列反应：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

下，将的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，测得的转化率、或的选择性以及的收率（的转化率×的选择性）随温度的变化如图所示．下列说法正确的是（    ）

A．

B．曲线a表示的选择性随温度的变化

C．图中所示时，对应的转化率为

D．在之间，的收率增大是由于的选择性增大导致

二、非选择题：共4题，共58分

15．（15分）钒具有广泛用途，利用含钒废催化剂（主要含有和不溶性硅酸盐）制备的新工艺流程如图：

已知：滤液1和滤液2中钒以的形式存在．回答下列问题：

（1）写出V基态原子核外电子排布式___________．

（2）在实验室中操作Ⅰ用到的玻璃仪器有___________．

（3）在滤渣1中加入和过量稀溶液发生氧化还原反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______________．

（4）混合溶液中加入，发生反应的离子方程式是_____________．

（5）钒最后以的形式沉淀出来．沉钒率（沉淀中V的质量和废催化剂中V的质量之比）表示该工艺钒的回收率．图中是沉钒率随温度变化的关系曲线，“沉钒”时，温度超过以后，沉钒率下降的可能原因是___________．（写一条即可）

（6）称取所得产品，先用硫酸溶解，得到溶液，再加入的溶液，最后用酸性溶液滴定过量的至终点，消耗溶液的体积为．假设杂质不参与反应，锰元素被还原为．

求产品中的质量分数为___________．（写出计算过程）

[已知和溶液反应的离子方程式为VO+2H*+Fe2+=V02+Fe3*+H2O]]

16．（15分）化合物G是制备乌帕替尼的关键中间体，一种合成化合物G的路线如图：

（1）下列关于物质A的说法正确的是___________．

A．分子式为    B．名称为丙二酸二乙酯    C．熔点高于乙酸乙酯    D．一氯代物有两种

（2）的反应类型为___________．

（3）转化过程中还生成C的一种同分异构体M，M的结构简式为___________．

（4）请写出同时符合下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：__________．

①能与碳酸氢钠溶液反应产生气体；②分子中含有碳碳键，有3种化学环境不同的氢原子．

（5）设计以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和不机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）___________．

17．（15分）可用于制备等重要的含铈化合物．实验室由含铈矿物（主要含还含等杂质）制备的主要实验过程如下：

已知：分别为灰白色、黄色难溶物．

（1）“加热酸溶”步骤中不使用玻璃仪器而应使用铅制容器，其主要原因是___________；与浓硫酸反应生成的化学方程式为____________．

（2）“水浸”过程得到的滤渣主要成分为___________．

（3）“沉淀”步骤中得到的沉淀为，能证明沉淀已完全的实验操作为___________．

（4）制备的装置如下图所示：

①装置a的烧瓶中盛放的固体为___________（填化学式）；

②制备的实验方案为：按照上图搭好装置，___________，加入药品，打开电动搅拌装置，___________，停止通后改通空气一段时间，将装置b中的反应混合物取出，___________，低温晾干即得到较纯净的．

18．（13分）含碳化合物资源化综合利用，不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得重要工业产品．

（1）工业上可通过甲醇洗基化法制取甲酸甲酯，反应为：

①科研人员对该反应进行了研究，在一定压强时，温度对反应速率的影响如题18图-1所示．实际工业生产中采用的温度是，其理由是__________．

②反应过程发生副反应：．该反应的机理分二步完成，可以用如题18图-2所示，写出第二步的反应方程式___________．

（2）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现零排放，其基本原理如题18图-3所示：反应温度控制在时，电解质为熔融碳酸钠．电解过程中碳元素转化的过程可描述为___________．

（3）气氛下乙苯催化脱氢制苯乙烯的反应为：

原料在催化剂面充分吸附进行反应．现保持原料中乙苯浓度不变，增加浓度，乙苯平衡转化率与浓度的关系如题18图-4所示，请解释乙苯平衡转化率随着浓度变化的原因___________．

江苏省泰州中学2022~2023学年秋学期高三年级期初调研试卷

化学学科试卷评分标准

一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分

1．A  2．B  3．C  4．D  5．D  6．B  7．D  8．A  9．A  10．A  11．B  12．D  13．C  14．C

二、非选择题：共4题，共58分

15．（15分）

（1）（2分）

（2）漏斗、烧杯、玻璃棒（3分）

（3）（2分）

（4）（2分）

（5）以后，温度升高，的溶解度增大，沉钒率下降或温度升高，氨水受热分解，溶液中浓度减小，沉钒率下降（2分）

（6）（4分）

16．（15分）

（1）BC（2分）

（2）还原反应（2分）

（3）（3分）

（4）或（3分）

（5）（5分）

17．（15分）

（1）反应生成的溶液能腐蚀玻璃仪器（2分）；（3分）

（2）（1分）

（3）静置，向上层清液中继续滴加溶液，无灰白色沉淀产生，则已沉淀完全（2分）

（4）①（或漂白粉）（2分）

②检查装置气密性（1分）    打开a中分液漏斗上口塞或使上口塞的槽对准漏斗上的小孔并打开旋塞使浓盐酸滴下（1分），直到b中沉淀完全变为黄色（1分）过滤并用蒸馏水洗涤（1分），直至取最后一次洗涤液，加稀硝酸酸化，再滴入少量溶液，若无白色沉淀产生（1分）

18．（13分）

（1）①低于时，反应速率慢；高于时，温度对反应速率影响较小，且反应放热，升高温度平衡逆向移动，转化率降低（3分）

②（3分）

（2）在阴极发生还原反应生成单质碳和，在阳极发生氧化反应生成氧气和，整个过程中的物质的量没有发生变化（3分）

（3）当浓度较小时，的配比越高，则乙苯平衡转化率越高；当浓度较大时因为二者吸附在催化剂表面上，当在催化剂表面吸附率过高时，会造成乙苯在催化剂表面的吸附率下降，使乙苯平衡转化率随着增大反而减小（4分）