2021甘肃省嘉陵关市一中高三下学期六模考试理综化学试题含答案

理科综合

注意事项：

1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

2．本卷满分300分，考试用时150分钟。

3．答题全部在答题纸上完成，试卷上答题无效。

4．可能用到的相对原子质量：

H-1  Li-7  B-11  C-12  N-14  O-16  Na-23  Al-27   Ni-59  Sr-88  Zn-65

一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。

7.化学与生活密切相关。下列说法错误的是(      )

A．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

B．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火

C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境

D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

8．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(    )

A．，完全反应转移的电子数为

B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为时，阳极应有转化为

C．常温下，的溶液中，水电离出的数为

D．浓度为的溶液中，阴离子数为

9.我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)  ΔH＜0，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下：

下列说法正确的是（    ）

A．图示显示：起始时的2个H2O最终都参与了反应

B．过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程

C．过程Ⅲ只生成了极性共价键

D．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH

10.一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是(      )

A. 该化合物中，W、X、Y之间均为共价键

B. Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应

C. Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸

D. X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构

11. 乙酸松油酯是松油醇的酯化产物，具有甜香气味，广泛应用于日用和食用香精中。乙酸松油酯的结构简式如图甲所示，下列说法正确的是(     )

A. 乙酸松油酯的分子式为C12H22O2

B. 乙酸松油酯的水解产物松油醇与图乙所示物质互为同分异构体

C. 乙酸松油酯既易溶于水、也易溶于乙醇或油脂

D. 乙酸松油酯能使Br2的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液褪色

12. 锌银电池的负极为锌，正极为氧化银，电解质是KOH，电池反应为Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2Ag。以锌银电池为电源，电解硫酸镍溶液冶炼纯镍，装置如图所示。

下列说法正确的是(      )

A. 装置中使用阳离子交换膜

B. 锌银电池a极反应式Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-

C. 镍极的主要反应为2H++2e-H2↑

D. 若锌银电池溶解13 g锌，则镍极净增质量最多为5.9 g

13、以酚酞为指示剂，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如下图所示，图中左右箭头方向分别对应pH、分布系数δ的相应情况。[比如A2－的分布系数：

δ(A2－)＝]

下列叙述正确的是(     )

A．曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA－)

B．H2A溶液的浓度为0.200 0 mol·L－1

C．HA－的电离常数Ka＝1.0×10－2

D．滴定终点时，溶液中c(Na＋)＜2c(A2－)＋c(HA－)

26. （14分） 目前，处理烟气中SO2常采用两种方法：液吸法和还原法。

Ⅰ.碱液吸收法

25 ℃时，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5；H2SO3：Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7；Ksp(CaSO4)=7.1×10-5。第1步：用过量的浓氨水吸收SO2，并在空气中氧化；第2步：加入石灰水，发生反应Ca2++2OH-+2NH4+ +SO42-CaSO4↓+2NH3·H2O　K。

(1)25 ℃时，0.1 mol/L(NH4)2SO3溶液的pH_       ___(填“>”“<”或“=”)7。

(2)计算第2步中反应的K=____                 _______。

Ⅱ.水煤气还原法

已知：①2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g)　ΔH1=-37.0 kJ·mol-1，②2H2(g)+SO2(g)S(l)+2H2O(g)　ΔH2=+45.4 kJ/mol，③CO的燃烧热ΔH3=-283 kJ/mol。

(3)表示液态硫(S)的燃烧热的热化学方程式为______                        _______。

(4)反应②中，正反应活化能E1__       __(填“>”“<”或“=”)ΔH2。

(5)在一定压强下，发生反应①。平衡时SO2的转化率α(SO2)与投料比的比值[=y]、温度T的关系如图所示。

比较平衡时CO的转化率α(CO)：N_   _(填“>”“<”或“=”，下同)M。逆反应速率：N_  _ _P。

(6)某温度下，向10 L恒容密闭容器中充入2 mol H2、2 mol CO和2 mol SO2后，依次发生反应①、②，第5 min时达到平衡，测得混合气体中CO2、H2O(g)的物质的量分别为1.6 mol、1.8 mol。

①该温度下，反应②的平衡常数K为____    _     ___。

②其他条件不变，在第7 min时缩小容器体积，α(SO2)___     ___(填“增大”“减小”或“不变”)。

27．(15分)氟碳铈矿（主要成分为CeFCO3）是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料，根据如图以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程图，回答问题：

（1）CeFCO3中Ce的化合价为　   　；氧化焙烧时不能使用陶瓷容器，原因是　                   　。

（2）氧化焙烧后的产物之一为CeO2，则酸浸时发生反应的离子方程式为 　                         　。

（3）HT是一种难溶于水的有机溶剂，则操作Ⅰ的名称为　     　。

（4）为了提高酸浸率，可以适当提高反应温度，但温度偏高浸出率反而会减小，其原因是　                                                   　。

（5）已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：Ce3+（水层）+3HT（有机层）⇌CeT3（有机层）+3H+（水层）．向CeT3（有机层）中加入稀硫酸能获得较纯的含Ce3+水溶液，从平衡角度解释其原因：　                                         　。

（6）写出向Ce（OH）3悬浊液中通入氧气得到产品Ce（OH）4的化学方程式：　                                         　。

（7）298K时，向c（Ce3+）＝0.02 mol/L的溶液中加入氢氧化钠来调节溶液的pH，若反应后溶液pH＝10，此时Ce3+是否沉淀完全？　    （答“是”或“否”）判断的理由是                              　。【要求列式计算，已知：Ksp[Ce（OH）3]＝1.0×10﹣20，c（Ce3+）＜1.0×10﹣5 mol/L视为沉淀完全】。

28. （14分）碳酸锶（SrCO3）是一种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。一种以菱锶矿（含80～90% SrCO3，少量MgCO3、CaCO3、BaCO3等）制备高纯碳酸锶的工艺流程如图。

Sr（OH）2在水中的溶解度

（1）元素Sr位于元素周期表第　   　周期第　   　族。

（2）菱锶矿、焦炭混合粉碎的目的是　                                     　。

（3）“立窑煅烧”中SrCO3与焦炭反应的化学方程式为　                         　。进行煅烧反应的立窑衬里应选择　            　。（填“石英砂砖”或“碱性耐火砖”）

（4）“浸取”中用热水浸取而不用冷水的原因是　                                 　；滤渣1含有焦炭、Ca（OH）2和　   　。

（5）“沉锶”中反应的化学方程式为　                                 　。

（6）锶铁氧体是由锶和铁的氧化物组成的复合磁性材料。某种锶铁氧体（xSrO•yFe2O3）中Sr与Fe的质量比为0.13，则为　   　。（取整数）

35. [化学-----选修3：物质结构与性质]（15分）

铝、锌、铁在人类生产和生活中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

（1）Fe2+电子排布式为_                           __，Zn的基态原子能级最高的电子的电子云轮廓图形状为_        __。

（2）已知Al的第一电离能为578kJ·mol-1、Mg的第一电离能为740kJ·mol-1，请解释Mg的第一电离能比Al大的原因_                       __。

（3）Zn2+可形成[Zn(NH3)6]SO4络合物，1mol[Zn(NH3)6]2+配离子中含σ键_     __mol，其阴离子中心原子的杂化方式是_        __，NH3的沸点高于PH3的原因是_                 _                 _。

（4）已知Zn2+等过渡元素离子形成的水合离子的颜色如下表所示：

请根据原子结构中外围电子排布推测Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的原因：

_ _                                                        。

（5）Fe晶体中堆积方式为体心立方堆积，则这种堆积方式的空间利用率为_          ，这种堆积方式的配位数为_  __。

（6）Fe和N可组成一种过渡金属氮化物，其晶胞如图2所示。六棱柱底边边长为xnm，高为ynm，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度为_        __g·cm-3（列出计算式即可）。

36. [化学-----选修5：有机化学基础]（15分）

己二酸环酯类化合物是一种重要的化工试剂。其一种合成路线如图：

已知：（试剂1）

回答下列问题：

（1）按系统命名法，CH2(COOC2H5)2名称为_____。

（2）A生成B的反应类型为_____，化合物E中官能团的名称为_____，F的分子式为______。

（3）D生成E的化学方程式为______。

（4）芳香族化合物G为E的同分异构体，符合下列要求的同分异构体有______种。

Ⅰ.1molG可与2molNa2CO3反应

Ⅱ.含有官能团—NH2

Ⅲ.苯环上有三个取代基，且苯环上有两种等效氢

其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为6∶2∶2∶2∶1的结构简式为______。

（5）写出用甲醛、乙醛和CH2(COOC2H5)2为原料制备化合物的合成路线(其他试剂任选)。_______。

化学答案

化学选择题：7~13 

非选择题：（除了标记①为1分的空，其余空均为每空2分）

26 、 (1). >    (2). 4.3×1013    (3). S(l)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-529kJ/mol    (4). >    (5). >     <    (6). ① 2700   ② 增大

27、（1）+3 ①  ；陶瓷会与生成的HF反应；

（2）2CeO2+H2O2+6H+＝2Ce3++O2↑+4H2O；

（3）分液 ①

（4）温度升高，双氧水发生分解，造成浸出率偏小；

（5）向混合液中加入稀硫酸，使c（H+）增大，平衡向生成Ce3+水溶液方向移动；

（6）Ce（OH）3+O2+2H2O＝4Ce（OH）4；

（7）是①  ，因为根据c（Ce3+）= Ksp[Ce（OH）3]/ c（OH-）3＝1.0×10﹣20/10﹣12=1.0×10﹣8＜1.0×10﹣5 mol/L，所以Ce3+沉淀完全

28、（1）五①；ⅡA①；

（2）①增大接触面积，加快反应速率，提高原料的转化率；

（3）SrCO3+2CSr+3CO↑；碱性耐火砖①；

（4）为了增大氢氧化锶的浸取率，减少杂质氢氧化钙的溶解；MgO；

（5）Sr（OH）2+NH4HCO3＝SrCO3+H2O+NH3•H2O；

（6）6。

35、（1）[Ar]3d6  ①   球型   ①

（2）Mg 的电子排布式为[Ne]3s2 ，Al 的电子排布式为[Ne]3s2 3p1 ，镁的 3s 处于全满状态，较稳定不易失去一个电子，铝的最外层为3p1 ，易失去一个电子形成稳定结构   

（3）24  ①   sp3  ①   氨分子之间形成分子间氢键   

（4）3d 轨道上没有未成对电子（或 3d 轨道全空或全满状态）

（5）68%①    8 ①

（6）  

36  (1). 丙二酸二乙酯    (2). 加成反应①    (3). 酯基、氰基    (4). C9H14O4    (5).     (6). 10    (7). 、    (8). CH3CHOCH2=CHCHO