2021甘肃省会宁县一中高一下学期期末考试化学试题含答案

会宁一中2020—2021学年度第二学期期末考试高一级化学试卷

命题人：李玉婵     审题人：王慧娟

本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，答题时间90分钟。

注意事项：将答案写在答题卡相对应的位置，本卷可能用到的相对原子质量 H: 1  C:12  N:14  O:16  S:32  Cl : 35.5  Fe:56   Zn: 65

                   Ⅰ卷（选择题，共42分）

一、选择题（共14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意，）

1．在第七十五届联合国大会一般性辩论上，“碳中和”被“高亮提及”。我国向国际社会作出“碳达峰、碳中和”的郑重承诺，中国将提高国家自主贡献力度，采取更加有力的政策和措施将二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，力争2060年前实现碳中和，树立了大国形象，彰显了大国担当。下列说法不正确的是（    ）

A．大力发展电动汽车、氢燃料电池汽车等新能源汽车

B．大力支持风电、光伏发电、生物质发电等行业健康有序发展

C．一定条件下，将CO2转化为CH3OH，实现CO2的资源化利用

D．鼓励农村居民燃烧农作物秸秆用于做饭、冬季取暖

2．下列有关化学用语表示正确的是（    ）

A．聚乙烯的结构简式：CH2=CH2         B．HClO电子式：

C．甲基的电子式：           D．原子核内有10个中子的氧原子：

3．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（      ）

A．煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化

B．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的

C．乙烯的产量是衡量一个国家的石油化工发展水平的标志

D．淀粉与纤维素互为同分异构体

4．如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是(　  )

A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色         

B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色

C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键

D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应

5.下列过程吸收热量的是(    )

A. 食物腐败        B. 干冰升华         C. 浓硫酸与锌粉的反应           D. 镁条二氧化氮中的燃烧

6．右图为原电池装置示意图。有关该电池工作时的说法错误的是（   ）

A．铁作负极，其质量逐渐减小 

 B．该装置将化学能转变为电能

C．电流从铁片经导线流向石墨  

D．氢离子在石墨表面被还原，产生气泡

7．今年京沪高铁迎来开通运营10周年。作为世界铁路历史上一次建成里程最长、标准最高的高速铁路，京沪高铁于2011年6月30日开通运营。10年来京沪高铁成为中国高铁的标杆和典范。京沪高铁用创新领跑中国速度。科研人员通过改良技术提高高铁速度，同样改变条件也能改变化学反应速率，下列措施对增大反应速率明显有效的是（     ）

A．Na与水反应时增大水的用量   

B．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强

C．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸

D．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验

8．在一定条件下，1L容器内某一反应M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示：下列表述中正确的是（   ）

A．反应的化学方程式为2M⇌N

B．时段，N的平均反应速率

C．时，正反应速率大于逆反应速率

D．时段，M的平均速率等于N的平均速率的2倍

9．下表为对部分短周期元素的性质或原子结构的描述。

下列有关说法中正确的是（   ）

A．Z、T两种元素的原子半径：Z>T               B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>T

C．气态氢化物的热稳定性：X>Y                  D．元素的非金属性：Z>T

10．氢能的低成本、低温、高速率制取一直是亟待解决的关键难题。实验计算机模拟在催化剂表面水煤气变换低温产氢反应(CO+H2O=CO2+H2)过程中能量的变化如图所示，下列说法正确的是（   ）

A．水煤气变换产氢反应是吸热反应        B．过程I发生了极性键的断裂

C．过程I和过程II均为放热过程          D．过程III只生成了具有极性键的CO2和H2O

11.中国政府承诺,到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO 2可转化成有机物实现碳循环。在恒温恒容下发生反应:CO2(g)+3H2(g) ⇌CH 3OH(g)+H 2O(g),能说明上述反应达到平衡状态的是（   ）

A.反应中CO 2与CH 3OH的物质的量浓度之比为1:1          B.混合气体的密度不随时间的变化而变化
C.单位时间内消耗3mol H 2,同时生成1mol H 2O              D.CO 2的体积分数在混合气体中保持不变

12．“绿色化学”的理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物，以下反应不符合绿色化学原则的是（   ）

A．工业生产环氧乙烷：2CH2=CH2+O2 2

B．水煤气合成甲醇：CO+2H2CH3OH

C．制取硝酸铜：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+NO↑+4H2O

D．合成甲基丙烯酸甲酯：CH3C=CH2+CO+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH

13．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物、和水产资源等（如图所示），下列有关说法正确的是（   ）

A．  第①步中除去粗盐中的SO、Ca2+、Mg2+等杂质，加入药品的顺序可以为：Na2CO3溶液→NaOH溶液

→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B．工业上金属钠是通过电解饱和食盐水制取

C．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩、富集

D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

14.下列叙述I和II均正确并有因果关系的是（   ）

 第II卷（非选择题  共58分）

二、非选择题(本题包括4小题)

15．( 共14分，除注明的外，其余每空各2分 ) 

Ⅰ.乙醇是生活中常见的有机物，能进行如图1所示的多种反应，A、B、C、D都是含碳化合物，

其中B是烃。

图1                                图2

回答下列问题：

(1)B的电子式：___________________。

(2)写出下列反应的化学方程式及部分反应类型(有机物用结构筒式表示)。

反应③：________________________________________；反应类型：____________（1分）。

反应④：________________________________________；反应类型：_____________（1分）。

(3)炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口，原因是________(填序号)。

A．有盐类物质生成                     B．有醇类物质生成        

C．有酯类物质生成       D．有酸类物质生成

Ⅱ.如图2，在左试管中先加入2 mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3 mL浓硫酸，再加入2 mL乙酸，充分摇匀。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5 min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。试回答：

(4)在右试管中通常加入________（1分）溶液，实验生成的乙酸乙酯，其密度比水_______（1分），是有特殊香味的液体。分离右试管中所得乙酸乙酯的操作为(只填名称)________ （1分）。反应中加入浓硫酸的作用是________________（1分）。

16．( 共14分，除注明的外，其余每空各2分 )

下表是元素周期表的一部分，针对a～K十一种元素回答下列问题（请用具体化学式回答，否则不给分）：

（1）画出j离子结构示意图_______(1分)，表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______(1分)。

（2）表中K的氢化物的还原性比g的氢化物还原性_______（填“强”或“弱”）(1分)，

（3）写出元素b的单质在氧气中燃烧的化学方程式_______                                       ，

这一反应是_______ (填“吸热”、“放热”)(1分)反应；

（4）e单质的电子式为________  ，e的氢化物的结构式为________  。

（5）用电子式表示h与k构成化合物的形成过程________________________________________                                       

（6）写出i的氧化物与b的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_______________________________________ 

17．( 共14分，除注明的外，其余每空各2分 )

十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。回答下列问题：

 Ⅰ.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图。

（1）Pt电极(a)为_______极(填“正”或“负”) (1分)；Pt电极(b)上的电极反应式为：_______                   。

（2）该过程总反应的化学反应方程式为_______                           ，

反应一段时间后，KOH溶液的浓度将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。当消耗0.1 mol O2时，理论上

转移电子个数为_______；

Ⅱ. 以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。

(1)上述过程中，能量的变化形式是由_______(1分)转化为_______(1分)。

(2)根据数据计算，分解1molCO2需_______(填“吸收”或“放出”) (1分)_______kJ的能量。

18．( 共16分，除注明的外，其余每空各2分 )

氯苯在染料、医药工业中有广泛的应用，某实验小组利用如下装置合成氯苯(支撑用的铁架台部分省略)并通过一定操作提纯氯苯。

反应物和产物的相关数据列表如下：

请按要求回答下列问题。

(1)装置A中橡胶管c的作用是_______                ，装置E的作用是_______                     。

(2)实验时；请写出试管D中的化学反应方程式______                                           _。

(3)为证明氯气和苯发生的是取代而不是加成反应，该小组用装置F说明，则装置F置于_______（1分）之间(填字母)，F中小试管内CCl4的作用是_______，还需使用的试剂是_______         。

(4)实验结束后，经过下列步骤分离提纯：

①向D中加入适量蒸馏水，过滤，除去未反应的铁屑；

②滤液依次用蒸馏水、10%的NaOH溶液、蒸馏水洗涤后静止分液。

③向分出的粗氯苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，加入氯化钙的目的是_______        ；

(5)经以上分离操作后，粗氯苯中还含有的主要杂质为______    _（1分），要进一步提纯，下列操作中必须的是_______(填入正确选项前的字母)；

A．结晶        B．过滤        C．蒸馏       D．萃取