2021-2022高中化学高二下零轮回归课本AB卷：化学反应的速率与限度B卷（知识点总结 练习）

这是一份2021-2022高中化学高二下零轮回归课本AB卷：化学反应的速率与限度B卷（知识点总结 练习），共15页。试卷主要包含了可逆反应，化学平衡状态，化学平衡状态的五大特征，化学平衡状态的判断，化学反应的限度，化学反应条件的控制，6，下列选项说法正确的组合是，0 kJ·ml-1等内容，欢迎下载使用。
2021-2022高中化学高二下零轮回归课本AB卷：化学反应的速率与限度B卷
（知识点）
1.可逆反应
（1）概念：在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。
（2）特点： ①反应不能进行到底；
②在一定条件下反应物与生成物同时存在；
③正、逆反应方向同时进行。
2.化学平衡状态
在一定条件下，当反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度都不再改变，达到一种表面静止的状态，称之为化学平衡状态，简称化学平衡。
速率—时间(v-t)图像如下：

3.化学平衡状态的五大特征

4.化学平衡状态的判断
可逆反应达到化学平衡时有两个主要特征：一是同一物质的正逆反应速率相等，二是混合物中各组分的百分含量保持不变。
（1）速率特征：指“等”，即v(正)=v(逆)。对于同一物质而言，该物质的生成速率等于消耗速率；对于不同物质而言，速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率。
反应模型
mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)
正逆反应速率的关系
单位时间内消耗m mol A，同时生成m mol A，即v(正)=v(逆)
平衡
单位时间内消耗n mol B，同时消耗p mol C，即v(正)=v(逆)
平衡
v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q，v(正)不一定等于v(逆)
不一定
平衡
单位时间内消耗n mol B，同时生成p mol C，相当于只给出v(正)，v(正)不一定等于v(逆)
不一定
平衡

(2)含量特征：指“定”即反应混合物中各组成成分的含量保持不变。
反应模型
mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)
混合物体系中各组分的含量
各物质的物质的量或物质的量分数一定
平衡
各物质的质量或质量分数一定
平衡
各气体的体积或体积分数一定
平衡
总体积、总压强、总物质的量一定
不一定平衡

5.化学反应的限度
（1）化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态，是在给定条件下化学反应所
能达到的最大程度，任何可逆反应在给定条件下的进行程度都有一定的限度。
（2）不同条件下，同一可逆反应的化学反应限度不同；相同条件下，不同反应的化
学反应限度也不同。
6.化学反应条件的控制
（1）目的：促进有利的化学反应，抑制有害的化学反应。
（2）考虑因素：化工生产中调控反应条件时，需要考虑控制反应条件的成本和实际可能性。
（3）实例——合成氨生产条件的选择：



2021-2022高中化学高二下零轮回归课本AB卷：化学反应的速率与限度B卷
（练习）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。


一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）
1. (2021·安徽省淮北市·期中考试)在恒容条件下，发生反应  ΔH＜0，能使该反应的正反应速率增大且活化分子的百分数增加的措施是（   ）
A. 增大反应物浓度 B. 减小生成物浓度 C. 增大体系压强 D. 升高体系温度
2. (2021·新疆维吾尔自治区·高三段考)下列说法中正确的是
A. 催化剂能增大活化分子的百分数，从而成倍地增大反应速率
B. 恒压容器中发生反应，若在容器中充入，正逆反应的速率均不变
C. 当一定量的锌粉和过量的盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生的总量，可向反应器中加入一些水或溶液
D. 其他条件不变，增大压强，反应的反应速率和平衡常数均增大
3. (2021·广东省·高三段考)在2L的恒容容器中，充入1molA和3molB，并在一定条件下发生如下反应：，若经3s后测得C的浓度为0.6，下列选项说法正确的组合是（    ）
①用A表示的反应速率为0.1②若B、C的浓度之比为3∶2则该反应处于平衡状态③3s时B的物质的量浓度为0.6④若平衡后投入一定量的物质C则正、逆反应速率都增大
A. B. C. D.
4. (2021·北京市市辖区·期中考试)某温度下，对可逆反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）△H＞0，下列叙述正确的是（　　）
A. 加入少量，逆反应速度增大
B. 升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减少
C. 压强不变充入与反应体系不反应的，反应速率减少，体积不变，充入，反应速率不变
D. 平衡后加入，上述反应的增大
5. (2021·浙江省金华市·高三段考)下列关于反应速率的说法中，正确的是
A. 决定化学反应速率的因素是反应物本身的性质
B. 对反应，其他条件不变时，增加的量能使反应速率增大
C. 其他条件相同时，温度升高，对于吸热反应，反应速率加快，对于放热反应，反应速率减慢
D. 上图实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间变化

6. (2021·安徽省六安市·高三期末)下列对有关事实或解释不正确的是( )
编号
事实
解释
①
锌与稀硫酸反应，加入氯化钠固体，速率加快
增大了氯离子浓度，反应速率加快
②
锌与稀硫酸反应，滴入较多硫酸铜溶液，生成氢气的速率减慢
锌置换铜的反应干扰了锌置换氢的反应，致使生成氢气的速率变慢
③
5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快
降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快
④
面粉生产车间容易发生爆炸
固体表面积大，反应速率加快
A. B. C. D.
7. (2021·安徽省·高三段考)把下列四种X溶液分别加入四个盛有10ml 2mol/ L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 ml ，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最慢的是
A. 溶液 B. 溶液
C. 溶液 D. 溶液
8. (2021·四川省遂宁市·高三月考试卷)下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是(       )
选项
实验内容
实验结论
A.
取两只试管，分别加入 4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液， 然后向一只试管中加入 0.01mol/L H2C2O4溶液 2mL，向 另一只试管中加入 0.01mol/L H2C2O4 溶液 4mL，第一只试管中褪色时间长。(提示：反应的部分关系为 2MnO4‒+5H2C2O4—2Mn2++10CO2)
H2C2O4浓度越大，反应 速率越快
B.
将 10mL 2mol/L 的KI溶液与 1 mL 1mol/LFeCl3 溶液混合，将溶液分成两份，其中一份滴加淀粉溶液，溶液变蓝，另一份滴加 KSCN，溶液颜色变红
KI与FeCl3反应有可逆性
C.
取两只试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试 管①中加入 0.01mol/LFeCl3溶液 2mL，向试管②中加入0.01mol/L CuCl2 溶液2mL，试管①产生气泡快。
加入 FeCl3时，双氧水分解反应的活化能较大。
D.
用 3mL 稀 H2SO4溶液与足量 Zn 反应，当气泡稀少时，加入1mL 浓H2SO4，又迅速产生较多气泡
H2SO4浓度增大，反应 速率加快
A. B. C. D.
9. (2021·贵州省遵义市·期中考试)已知某密闭容器中发生可逆反应，t1时刻反应达到平衡，t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示，下列说法正确的是（      ）
​
A. 时刻改变的条件可能是加入了催化剂
B. 过程Ⅰ与过程Ⅱ达到平衡后，平衡常数相等
C. 过程Ⅰ与过程Ⅱ达到平衡后，的转化率：ⅠⅡ
D. 若断裂键的同时形成键，则该反应达到平衡状态
10. (2021·安徽省·高三段考)已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH＝-49.0 kJ·mol-1。向3个恒容的
密量(mol)随时间(min)变化如下表（T表示温度），下列说法正确的是（   ）

A. 在第Ⅰ组在内的平均反应速率为，且放出热量
B. 第Ⅰ组第后，恒温，再充入和，则
C. 时，保持，若对第Ⅱ组加压使体积缩小，重新达平衡后各组分浓度与第Ⅰ组相同
D. 对比第Ⅰ和第Ⅲ组，在内，能说明的平均反应速率随温度升高而增大
11. (2021·安徽省合肥市·高三段考)已知反应  ΔH＝Q kJ·mol-1。在三个不同容积的密闭容器中分别充入1 mol CO与2 mol H2，恒温恒容下，测得CO的平衡转化率及平衡压强如表所示。下列说法正确的是  （    ）
容器序号
温度
容器体积
CO平衡转化率
平衡压强
①
200℃
V1
50%
p1
②
200℃
V2
70%
p2
③
350℃
V3
50%
p2
A. 反应速率：
B. 平衡时体系压强可能存在：
C. 若容器体积：，则
D. 若容器中和用量均加倍，则的平衡转化率小于
12. (2021·安徽省·高三段考)探究Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O反应的速率影响因素，设计了以下实验，下列说法正确的是（　　）
锥形瓶
0.1mol/LNa2S2O3溶液/mL
蒸馏水
0.1mol/L H2SO4溶液
反应温度
浑浊出现时间/s
备注
1
10
0
10
20℃
10

2
10
5
5
20℃
16

3
10
0
10
20℃
5
第10秒开始浑浊不再增多
4
10
6
4
20℃
8

A. 该反应也可通过测的体积变化来表示化学反应速率的快慢
B. 号瓶用来表示速率为
C. 由号瓶和号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快
D. 由号瓶和号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快
13. (2021·河北省石家庄市·高三月考试卷)W溶液受热会发生分解反应。体积均为2L的4组溶液（忽略反应前后体积的变化），W的物质的量随时间的变化如表，则下列说法不正确的是（）

0min
10min
20min
30min
40min
50min
60min
①
10°C
1.1
0.90
0.80
0.73
0.68
0.65
0.65
②
10°C
a
0.70
0.65
0.65
0.65
0.65
0.65
③
25°C
1.0
0.70
0.50
0.35
0.25
0.20
0.20
④
30°C
2.0
1.4
0.90
0.50
0.20
0.13
0.13
A. 在内，实验中的平均分解速率为
B. ，且说明浓度越大，反应速率越快
C. 对比和，说明温度越高，反应速率越快
D. 对比和，不能说明同一时刻的平均反应速率随温度升高而增大
14. (2021·江西省吉安市·高三月考试卷)为研究某溶液中溶质 R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度 R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法错误的是（）
A. 时，内，的分解平均速率为
B. 对比 和 曲线，在同一时刻，能说明 的分解速率随温度升高而增大
C. 对比 和 曲线，在 内，能说明的分解平均速率随温度升高而增大
D. 对比 和 曲线，在 时，的分解率相等

二、实验题（本大题共6小题，共60.0分）
15. (2021·广东省湛江市·高三期末)某实验小组以 H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响，在常温下按照如下方案完成实验。
实验编号
反应物
催化剂
①
10 mL 2% H2O2溶液
无
②
10 mL 5% H2O2溶液
无
③
10 mL 5% H2O2溶液
1 mL 0.1 mol • L-1 FeCl3溶液
④
10 mL 5% H2O2溶液 +少量 HCl 溶液
1 mL 0.1 mol • L-1 FeCl3溶液
⑤
10 mL 5% H2O2溶液 +少量 NaOH溶液
1 mL 0.1 mol • L-1 FeCl3溶液
(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_____。
(2)实验①和②的目的是_________。
(3)写出实验③的化学反应方程式：_____。
(4)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析如图能够得出的实验结论是_____。
16. “十九大”以来对科学技术的发展和环保要求从国家层面提出了更高要求，完成下列填空：

   
(1)我国出土的青铜器大多受到环境腐蚀，表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是________________。
    A．降低了反应的活化能    B．增大了反应的速率
    C．降低了反应的焓变      D．增大了反应的平衡常数
   
(2)在“天宫二号”空间实验中利用CO2的捕集技术时所涉及的反应方程式为：
，已知CO2的体积分数随温度升高而增加。若温度从200℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列各物理量的变化。(选填“增大”、“减小”或“不变”)
   
①V逆________________________平衡常数K________________
②在400℃时，在两个体积相同的密闭容器中，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：


[CO2]/mol·L-1
[H2]/mol·L-1
[CH4]/mol·L-1
[H2O]/mol·L-1
平衡Ⅰ
a
b
c
d
平衡Ⅱ
m
n
x
y
   
a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为________________________。   
(3)己知SO3(g)分解方程式△H=+196kJ／mol，如图表示L一定时，SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系，L(L1、L2)，X可分别代表压强或温度。
①X代表的物理量是________________。
②判断Ll、L2的大小关系，L2________L1(填”大于”或“小于”或“不能确定”)并简述理由：________。
17. 氢气可用于脱除水体中的硝态氮、烟气中的氮氧化物及硫的氧化物等。回答下列问题：
（1）Vorlop K．D．等最早用PdCu／Al2O3作催化剂可直接用H2将地下水（弱碱性）中的还原为N2。该反应的离子方程式为________。
（2）在CoMo／Al2O3催化下H2可还原烟气中的SO2，有关热化学方程式如下：
SO2（g）＋3H2（g）＝H2S（g）＋2H2O（1）  ΔH＝－295.0kJ·mol－1；
SO2（g）＋2H2S（g）＝3S（s）＋2H2O（1）  ΔH＝－146.9kJ·mol－1；
则SO2（g）＋2H2（g）＝S（s）＋2H2O（1）  ΔH＝________kJ·mol－1。
（3）已知反应2NO（g）＋2H2（g）N2（g）＋2H2O（g）的正反应速率v＝kcm（NO）·xn（H2），k为速率常数。
①某实验条件下测得数据如下：
起始浓度／（mol·L－1）
正反应速率／（mol·L－1·s－1）
NO
H2
0.1
0.1
1.23×10－3
0.1
0.2
2.46×10－3
0.2
0.1
4.92×10－3
则m＝________，当起始浓度c（NO）＝5mol·L－1，c（H2）＝4mol·L－1，该反应的正反应速率v＝________mol·L－1·s－1。
②若在恒温恒容密闭容器中进行该反应，能说明该反应已达到平衡状态的是________（填标号）。
a．气体总压强不再随时间而变化
b．气体的密度不再随时间而变化
c．v正（NO）＝v正（H2O）
d．单位时间内断裂H—H键的数目是断裂键的数目的2倍
③研究表明，该反应的历程如下：
第一步：2NO（g）N2O2（g）  快速平衡
第二步：N2O2（g）＋H2（g）N2O（g）＋H2O（g）  慢反应
第三步：N2O（g）＋H2（g）N2（g）＋H2O（g）  快反应
可以近似认为第二步不影响第一步的平衡。下列表述正确的是________（填标号）。
a．第一步达到平衡时，正反应速率常数k1等于逆反应速率常数k－1
b．整个反应速率v＝k3c（N2O）·c（H2）
c．第二步中N2O2与H2碰撞100％有效
d．第二步反应的活化能较高
e．反应的中间产物有N2O2和N2O
18. (2021·福建省福州市·高三期末)工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO （g）+2H2（ g）⇌CH3OH （g）△H=﹣116kJ/mol
（1）该反应的化学平衡常数K表达式为__________；温度升高，平衡常数K_________（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是_____________（填字母序号）．
a．随时将CH3OH与反应混合物分离      
b．降低反应温度
c．使用高效催化剂                   
d．增大体系压强
（3）一定条件下，将1 mol CO与3 mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的二分之一，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是___________________（填字母序号）．
a．c （ H2）减少                
b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH3OH 的物质的量增加
d．重新平衡减小
（4）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molCH3OH（g）使其分解，测得气体CO的物质的量随时间的变化如图所示．则0～2min内的平均反应速率v（H2）=________________

（5）在密闭容器中充有1mol CO与2 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示．

①若A、C两点分别表示达到的平衡状态．则自反应开始达到平衡状态所需要的时间tA________tC（填“大于”、“小于”或“等于”）
②若A点时容器的体积为1L，该温度下A点的平衡常数K=_____________。
19. (2021·河北省沧州市·高三月考试卷)二氧化碳的捕集与利用是实现温室气体减排的重要途径之一。
（1）目前工业上使用的捕碳剂有NH3和（NH4）2CO3，它们与CO2可发生如下可逆反应：
  ΔH1
  ΔH2
  ΔH3
则ΔH3＝________（用含ΔH1、ΔH2的代数式表示）。
（2）利用CO2制备乙烯是我国能源领域的一个重要战略方向，具体如下：
方法一：CO2催化加氢合成乙烯，其反应为  ΔH＝a kJ·mol-1
起始时按n（CO2）∶n（H2）＝1∶3的投料比充入20 L的恒容密闭容器中，不同温度下平衡时的H2和H2O的物质的量如图甲所示：

①下列说法正确的是________；
A．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
B．其他条件不变时，若扩大容器容积，则活化分子百分数增大，v正和v逆均增大
C．测得容器内混合气体平均分子量不随时间改变时，说明反应已达到平衡
D．使用合适的催化剂，可以改变反应历程，减小反应焓变，加快反应速率
②393 K下，H2的平衡转化率为________（保留三位有效数字）；
③393 K下，该反应达到平衡后，再向容器中按n（CO2）∶n（H2）＝1∶3投入CO2和H2则将________（填“变大”“不变”“变小”或“无法确定”）；
方法二：用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图乙所示。

④b电极上的电极反应式为________；
⑤该装置中使用的是________（填“阳”或“阴”）离子交换膜。
20. 二甲醚（CH3OCH3）重整制取H2，具有无毒、无刺激性等优点。回答下列问题：
（1）CH3OCH3和O2发生反应Ⅰ： ΔH
已知：CH3OCH3（g）CO（g）＋H2（g）＋CH4（g） ΔH1
ΔH2
ΔH3
①则反应Ⅰ的ΔH＝________（用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示）。
②保持温度和压强不变，分别按不同进料比通入CH3OCH3和O2，发生反应Ⅰ。测得平衡时H2的体积百分含量与进料气中的关系如图（a）所示。当时，H2的体积百分含量快速降低，其主要原因是________（填标号）。
A．过量的O2起稀释作用
B．过量的O2与H2发生副反应生成H2O
C．，平衡向逆反应方向移动

（2）T℃时，在恒容密闭容器中通入CH3OCH3，发生反应Ⅱ：CH3OCH3（g）CO（g）＋H2（g）＋CH4（g），测得容器内初始压强为41.6kPa，反应过程中反应速率v（CH3OCH3）、时间t与CH3OCH3分压P（CH3OCH3）的关系如图（b）所示。
①t＝400s时，CH3OCH3的转化率a＝________（保留2位有效数字）；反应速率满足v（CH3OCH3）＝kPn（CH3OCH3），k＝________s－1；400s时v（CH3OCH3）＝________kPa·s－1。
②达到平衡时，测得体系的总压强P总＝121.6kPa，则该反应的平衡常数Kp＝________kPa2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
③该温度下，要缩短达到平衡所需的时间，除改进催化剂外，还可采取的措施是________，其理由是________。

1.【答案】D

【对标知识点】浓度对化学反应速率的影响、压强对化学反应速率的影响、温度对化学反应速率的影响
【解析】

本题考查影响化学反应速率的因素，注意活化分子数目与百分数的差别，明确温度、浓度、压强对化学反应速率的影响即可解答，题目难度不大。
【思路】
A.增大反应物的浓度可加快化学反应的速率，但活化分子百分数不变，故A错误；
B.减小生成物的浓度会减小化学反应的速率，活化分子百分数不变，故B错误；
C.该反应在恒容条件下进行，通入惰性气体Ne不影响化学反应的速率，不改变活化分子百分数，故C错误；
D.升高温度可加快化学反应的速率，且使活化分子百分数增大，故D正确。
故选D。  
2.【答案】A

【对标知识点】浓度对化学反应速率的影响、压强对化学反应速率的影响、催化剂对化学反应速率的影响
【解析】

本题考查学生影响化学反应速率的因素以及应用，注意B是易错点，压强对反应速率的影响是通过浓度改变来实现的，难度中等。
【思路】
A.催化剂能增大活化分子的百分数，从而成倍地增大反应速率，故A正确；
B.在恒压容器中发生反应，若往容器中充入He，容器体积增大，各组分浓度减小，所以正逆反应的速率均减小，故B错误；
C.锌粉和6mol•L-1的过量盐酸反应时，加入水，H+浓度减小，反应速率减慢，但不影响产生 H2的总量，加入硝酸钠，则溶液中存在硝酸，金属和硝酸反应产物不生成氢气，则会影响产生氢气的总量，故 C错误；
D.平衡常数只与温度有关与压强无关，所以增大压强平衡常数不变，故D错误。
​故选A。  
3.【答案】C

【对标知识点】化学反应速率的概念、化学反应速率与化学计量数、化学反应速率计算、影响化学反应速率的内因
【解析】
本题考查化学反应速率的计算，难度不大，掌握化学反应速率的概念和表示方法即可解答。
【思路】
①A为固态，不能用A表示化学反应速率，故错误；
②平衡状态时B、C的浓度之比不一定为3:2，故错误；
③3s内生成n（C）=0.6mol/L×2L=1.2mol，根据方程式知，相同时间内消耗n（B）=n（C）=×1.2mol=1.8mol，3s时c（B）==mol/L=0.6mol/L，故正确；
④投入一定量的物质C，增加了生成物的浓度，正、逆反应速率都增大，故正确。
正确组合为③④。故C正确。
​​​​​​​故选C。

4.【答案】C

【对标知识点】浓度对化学反应速率的影响、压强对化学反应速率的影响、温度对化学反应速率的影响
【解析】

本题考查外界条件对反应速率的影响、反应热△H的判断等，难度不大，注意基础知识的掌握。
【思路】
A、W在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，故A错误；
B、升高温度正反应速率和逆反应速率都变大，故B错误；
C、压强不变充入与反应体系不反应的N2，体积增大，浓度减小，则反应速率减少；体积不变，充入N2，浓度不变，则反应速率不变，故C正确；
D、反应热△H与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与参加反应的物质的物质的量无关，故D错误；
故选C。  
5.【答案】A

【对标知识点】影响化学反应速率的内因、温度对化学反应速率的影响、催化剂对化学反应速率的影响
【解析】

本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大，注意把握影响化学反应速率的因素与影响原因的关系。
【思路】
A.影响化学反应速率的因素有内因和外因，内因为物质的性质，为影响反应速率的主要因素，故A正确；
B.C是固体，增加C的量不能引起反应速率的变化，故B错误；
C.升高温度正反应速率和逆反应速率都加快，故C错误；
D.使用催化剂化学反应速率加快，所以正反应速率的虚线在实线的上方，故D错误。  
6.【答案】C

【对标知识点】影响化学反应速率的内因、影响化学反应速率的其他条件、温度对化学反应速率的影响
【解析】

本题综合考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握影响因素以及相关基础知识的学习，难度不大。
【思路】
①.加入氯化钠固体，反应物浓度没变，反应速率不变，故错误；
②.加入较多硫酸铜，锌与硫酸铜反应生成铜，不一定有氢气生成，故错误；
③.二氧化锰为双氧水的催化剂，不改变焓变，但可降低反应的活化能，故错误；
④.增大固体表面积，反应速率增大，面粉易爆炸，故正确。故C正确。
故选C。  
7.【答案】A

【对标知识点】浓度对化学反应速率的影响、影响化学反应速率的内因
【解析】

本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意从比较浓度、温度的角度解答该题，难度一般。
【思路】
A、B与C、D相比较，C、D温度较高，反应较快，A、B相比较，A加入水后浓度较低，反应速率较慢。
故选A。  
8.【答案】B

【对标知识点】可逆反应与反应限度、影响化学反应速率的内因
【解析】
​
本题考查化学实验方案的设计和评价，侧重考查探究外界条件对化学反应速率的影响，把握物质的性质及发生的化学反应、反应原理为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度一般。
【思路】
A.两个试管高锰酸钾均过量，两个试管溶液均不褪色，且加入不同体积的草酸，混合后溶液体积不同，高锰酸钾和草酸溶液的浓度都不同，比较草酸的浓度对反应速率的影响，应加入过量的等体积不同浓度的草酸，故A错误；
​B.过量的KI与FeCl3混合，发生反应生成碘单质，同时仍然有Fe3+存在，说明KI与FeCl3反应有可逆性，故B正确；
C.活化能越低，反应速率越快，所以根据现象可知，加入FeCl3时，双氧水分解反应的活化能较小，故C错误；
D.浓硫酸稀释，温度升高，也会加快反应速率，影响了实验结果，应该加稀硫酸，故D错误。
​故选B。  
9.【答案】B

【对标知识点】浓度对化学反应速率的影响、化学平衡状态的判断、化学反应速率的图像分析、转化率、产率等相关计算、化学平衡的图像分析、催化剂对化学反应速率的影响、化学平衡常数的影响因素及其应用
【解析】

​本题考查化学反应速率和平衡图像分析，为高频考点，难度不大。根据图中图像的变化趋势联系理论进行解答即可。
【思路】
A.催化剂改变反应速率，但不影响化学平衡，由图可知t2时刻v正增大，之后达到Ⅱ平衡状态，则t2时刻改变的条件不是加入了催化剂，故A错误；
B.由图可知，t2应是增大了NH3的浓度，温度不改变，则平衡常数不变，故B正确；
C.t2增大了NH3的浓度，平衡逆向移动，则N2的转化率减小，则Ⅰ＞Ⅱ，故C错误；
D.断裂3mol H—H键为正向，形成6mol N—H键也为正向，不能确定达到平衡状态，故D错误。
​故选B。  
10.【答案】B

【对标知识点】浓度对化学反应速率的影响、勒夏特列原理及其应用、化学反应速率计算、浓度对化学平衡移动的影响、压强对化学反应速率的影响、温度对化学反应速率的影响
【解析】

本题考查化学平衡影响因素、等效平衡、化学平衡的计算，题目计算量较大，题目难度较大，关键是构建平衡建立的等效途径，试题侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。
【思路】
A.根据表中数据，在第Ⅰ组在0～8 min内H2的平均反应速率为，同一化学反应中，不同物质速率之比等于计量数之比，则CO2的平均反应速率为，故A错误；
B.第Ⅰ组第10 min后，恒温，再充入1 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)，相当于增大了生成物浓度，平衡逆向移动，则v正＜v逆，故B正确；
C.根据Ⅰ和Ⅱ组数据知T2>T1，3min时，保持T2，若对第Ⅱ组加压使体积缩小2 L，由于温度不同，所以重新达平衡后各组分浓度与第Ⅰ组不相同，故C错误；
D.对比第Ⅰ和第Ⅲ组，Ⅲ组体积为Ⅰ的2倍，氢气的物质的量是Ⅰ的2倍多，即Ⅲ中物质的量浓度增大，所以根据在0～4 min内，氢气的物质的量改变量不能说明H2的平均反应速率随温度升高而增大，故D错误。
故选B。  
11.【答案】C

【对标知识点】浓度对化学反应速率的影响、转化率、产率等相关计算、压强对化学反应速率的影响、温度对化学反应速率的影响
【解析】
本题考查外界条件对化学反应速率和平衡移动的影响，有一定的难度。
【思路】
A.容器①和②的温度相同，CO的平衡转化率：①＜②，说明相对于容器①中平衡，容器②中平衡正向移动，则相对于容器①中反应，容器②中反应改变的条件是增大压强，故容器体积：V1＞V2，则反应速率：②＞①，A错误；
B.容器①和②中CO的平衡转化率分别为50%、70%，则列三段式进行计算：
容器①      
起始/mol   1            2                 0
变化/mol   0.5         1                0.5
平衡/mol   0.5         1                0.5
容器②    
起始/mol   1            2                 0
变化/mol   0.7        1.4              0.7
平衡/mol   0.3        0.6              0.7
则平衡时容器①中气体总物质的量为0.5 mol+1 mol+0.5 mol＝2 mol，容器②中气体总物质的量为0.3 mol+0.6 mol+0.7 mol＝1.6 mol，二者之比为5:4，但容器①和②的体积不同，所以p1:p2不可能为5:4，B错误；
C.若容器体积：V1＞V3，则若在相同温度下相对于容器①中平衡，容器③中平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，但容器③的温度比容器①的高，且容器③和容器①中CO的平衡转化率相同，说明升高温度使CO的平衡转化率减小，即平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，Q＜0，C正确；
D.若容器②中CO和H2用量均加倍，相当于增大压强，则平衡正向移动，故CO的平衡转化率大于70%，D错误。
​故选C。
  
12.【答案】A

【对标知识点】浓度对化学反应速率的影响、温度对化学反应速率的影响、化学反应速率影响因素的探究实验
【解析】解：A．反应中有SO2气体生成，可通过测相同时间生成SO2的体积变化来表示化学反应速率的快慢，故A正确；
B．3号瓶用Na2S2O3来表示速率为=0.005mol（L•s），故B错误；
C．2号瓶和3号瓶实验是在相同温度进行的，不同的是硫酸浓度，应为探究浓度对反应速率的影响，无法得出温度越高反应速率越快的结论，故C错误；
D．1号瓶和4号瓶实验是在相同温度进行的，不同的是硫酸浓度，应为探究浓度对反应速率的影响，无法得出温度越高反应速率越快的结论，故D错误；
故选：A。
A．有气体生成的反应可通过相同时间收集气体的体积或收集相同体积的气体所需要的时间来判断反应速率的快慢；
B．根据反应速率的计算公式v=来判断；
C．由图中数据可知，2号瓶和3号瓶是在相同温度进行的，不同的是硫酸浓度；
D．由图中数据可知，1号瓶和4号瓶是在相同温度进行的，不同的是硫酸浓度；
本题考查化学反应速率，为高频考点，侧重于反应速率的影响因素的考查以及数据处理能力，能较好的培养学生良好的科学素养，学习中注意掌握影响化学反应速率的因素，题目难度不大。

13.【答案】C

【对标知识点】浓度对化学反应速率的影响、化学反应速率计算、温度对化学反应速率的影响、化学反应速率影响因素的探究实验
【解析】

本题考查化学反应速率的计算和影响因素，为高频考点，把握表中数据的应用、对比法应用、反应速率计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度中等。
【思路】
A、在10~20min内，实验①中W的物质的量的变化为0.1mol，所以在10~20min内，实验①中W的平均分解速率为mol•L-1•min-1=0.005mol•L-1•min-1，故A正确；
B、若a＞1.1，由实验①、②可知，温度相同的条件下，浓度大先达平衡，所以a＞1.1，且说明浓度越大反应速率越快，故B正确；
C、对比实验①和③，温度不同，起始浓度也不同，所以不能说明温度越高，反应速率越快，故C错误；
D、对比实验①和④，温度不同，起始浓度也不同，所以不能说明同一时刻W的平均反应速率随温度升高而增大，故D正确；
故选：C。  
14.【答案】B

【对标知识点】浓度对化学反应速率的影响、转化率、产率等相关计算、化学反应速率计算、温度对化学反应速率的影响、化学反应速率影响因素的探究实验
【解析】

本题考查影响反应速率的因素，把握图中温度与分解速率的关系为解答本题关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等。
【思路】
A、根据，10～30min内R的分解平均速率为==0.030 mol•L-1•min-1，故A正确；
B、对比30℃和10℃的曲线，同一时刻有温度和浓度两个变量影响速率，因此不能说明R的分解速率随温度升高而增大，故B错误；
C、对比30℃和25℃曲线，30℃曲线对应的浓度低，但在50min时R完全分解，故能说明R的分解平均速率随温度升高而增大，故C正确；
D、在50min时，无论10℃还是30℃均无R剩余，因此分解率均为100%，故D正确；
故选B。  
15.【答案】（1）改变反应途径，降低了反应所需的活化能；
（2）探究浓度对反应速率的影响；
（3）2H2O22H2O+O2↑；
（4）碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率。

【对标知识点】浓度对化学反应速率的影响、影响化学反应速率的内因、催化剂对化学反应速率的影响
【解析】

本题考查影响化学反应速率的因素，较好的考查学生实验设计、数据处理、图象分析的综合能力，难度中等，注意信息的利用即可解答。
【思路】
（1）由于催化剂改变了反应的途径，降低反应所需的活化能，从而加快反应速率；故答案为：改变反应途径，降低了反应所需的活化能；
（2）实验①10mL2%H2O2溶液，实验②10mL5%H2O2溶液，两者中双氧水的浓度不同，所以实验的目的是则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响；故答案为：探究浓度对反应速率的影响；
（3）实验③是过氧化氢在氯化铁催化剂作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；故答案为：2H2O22H2O+O2↑；
（4）实验③、④、⑤中不同的是溶液的酸碱性，由图可知，⑤的反应速率最大，④的反应速率最小，结合实验方案可知，碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率，故答案为：碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率。
  
16.【答案】（1）AB 
（2）①增大；减小
②
 (3)①压强 
②大于；△H=+196kJ/mol，压强一定时，温度升高，平衡转化率增大

【对标知识点】温度对化学平衡移动的影响、压强对化学平衡移动的影响、影响化学反应速率的内因、压强对化学反应速率的影响、温度对化学反应速率的影响、催化剂对化学反应速率的影响、化学平衡常数的影响因素及其应用
【解析】

本题考查有关化学反应速率与化学平衡知识，难度不大，掌握影响因素是解答的关键。
【思路】
（1）催化剂可以降低反应的活化能，增大反应速率，但不是会改变反应热及化学平衡常数，故AB正确，
故答案为：AB；
（2）①升高温度化学反应增大，故V逆增大，因CO2的体积分数随温度升高而增加故可知升高温度则化学平衡向左移动，故正反应是放热反应，故K减小，
故答案为：增大；减小；
②因两个容器温度相同，故化学平衡常数相同，则据化学平衡常数表达式可知，
故答案为：；
（3）因升高温度则平衡向右移动，三氧化硫转化率应当增大，但是图像是减小，增大压强则平衡向左移动，三氧化硫转化率减小，故符合，
故答案为：压强；
②大于；因△H=+196kJ/mol，压强一定时，温度升高，平衡转化率增大，
故答案为：​大于；△H=+196kJ/mol，压强一定时，温度升高，平衡转化率增大。  
17.【答案】(1)
（2）-245.6
（3）① 2；123
          ② ad
          ③ de

【对标知识点】化学平衡状态的判断、化学反应速率计算、影响化学反应速率的内因、催化剂对化学反应速率的影响
【解析】 [分析]
考查热化学方程式以及反应平衡影响因素的概念与运算，难度一般，分清初始与末态进行解题。
 [解答]
（1）反应物为 和氢气，还原为氮气，转移电子数一致，配平，且在弱碱条件下，则为氢氧根和水；
（2）1式扩大二倍，与2式相加后缩小3倍就可以得到3式，能量也相加减得（ -295.0×2-146.9）÷3=-245.6
（3）NO系数是2，因此m为2；通过表格求K，之后带入二者的浓度求解；
恒温恒容中平衡的判定，前后气体量增加，ad可判定；
第二步反应慢，活化能高，且有中间产物，有效碰撞不能达到百分百，反应速率每一步不同，不能这样表示，选de

18.【答案】(1)；  减小；
(2)d；    
(3)  cd；    
(4)  0.1 mol·L－1·min－1    
(5)  ①  大于 ；
 ②  1 L2·mol－2   


【对标知识点】化学平衡常数的相关计算、化学反应速率计算、影响化学反应速率的内因、浓度对化学平衡移动的影响、压强对化学反应速率的影响、温度对化学反应速率的影响、化学平衡常数的概念及表达式、催化剂对化学平衡移动无影响、催化剂对化学反应速率的影响、化学平衡常数的影响因素及其应用
【解析】

本题考查了影响速率的因素和影响化学平衡的因素及有关平衡到图像、计算，难度较大。
【思路】
（1）平衡常数的表达式为K=  ，正反应放热，升温使平衡左移，平衡常数减小  ，故答案为K=  ；减小；
（2）增大反应速率的方法有：增大物质浓度、升高温度、增大压强、加入催化剂等。
a.随时将CH3OH与反应混合物分离，平衡正向移动，反应物浓度减小，反应速率降低，故a错误；
b.降低反应温度，活化分子百分数减小，导致正逆反应速率都降低，故b错误；
c.使用高效催化剂，增大单位体积内活化分子百分数，正逆反应速率都增大，但平衡不移动，不能增大转化率，故c错误；
d.增大体系压强，增大单位体积内活化分子个数，正逆反应速率都增大，且平衡向右移动，提高转化率，故d正确。
故选d。
（3）平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2，相当增加压强。
a.体积压缩到原来的一半，如果平衡不移动，浓度应原来的2倍，平衡正向移动，移动的结果是减弱而不是抵消，所以c（H2）应在原平衡的基础上增加，故a错误；
b.缩小体积，浓度增大，正、逆反应速率都加快，故b错误；
c．缩小体积使体系的压强增大，平衡正向移动，CH3OH的物质的量增加，故c正确；
d．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )的分子和分母都乘以体积，实际上就是氢气的物质的量和甲醇的物质的量之比，因为平衡正向移动，氢气的物质的量在减小，甲醇的量在增加，两者的比值减小，故d正确。故答案为cd；
（4）2min到达平衡，生成CO为0.1mol，根据方程式可知生成氢气为0.2mol，则v（H2）==0.1mol/（L．min），
故答案为：0.1mol/（L．min）；
（5）①温度A＜C，温度越高，反应速率越快，到达平衡时间越短，到平衡状态所需要的时间tA＞tC，
故答案为：大于；
②A点时容器的体积为1L，CO转化率为0.5，消耗CO为0.5mol，则：
                               CO （g）+2H2（ g）⇌CH3OH （g）
起始浓度（mol/L）：1              2                      0
变化浓度（mol/L）：0.5           1                      0.5
平衡浓度（mol/L）：0.5           1                      0.5
故平衡常数K==1 L2•mol-2。
故答案为：1 L2•mol-2。  
19.【答案】​​​​​​​（1）2△H2-△H1；
（2）①AC；
②67.4%；
③变小；
④2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O；
⑤阳

【对标知识点】浓度对化学反应速率的影响、勒夏特列原理及其应用、依据盖斯定律计算、转化率、产率等相关计算、影响化学反应速率的内因、压强对化学反应速率的影响、化学平衡移动中各物理量的变化、温度对化学反应速率的影响、化学平衡的图像分析、电解池电极反应式及总反应式、电解池中电子、电流、离子的移动方向
【解析】

本题为综合题，考查热化学方程式书写方法和盖斯定律的计算应用，反应速率的影响因素分析，明确化学平衡相关规律、清楚图象含义是解题关键，题目难度中等。
【思路】
（1）反应Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）=（NH4）2CO3（aq）△H1
反应Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）=NH4HCO3（aq）△H2
根据盖斯定律Ⅱ×2-Ⅰ可得：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）⇌2NH4HCO3（aq）△H3=2△H2-△H1；
故答案为：2△H2-△H1；
（2）①A．根据图像，升高温度，生成物的量减少，反应物的量增加，反应逆向移动，说明该反应为放热反应，该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能，故A正确；
B．其它条件不变时，若扩大容器容积，相当于减小压强，则v正减小，v逆减小，故B错误；
C．反应前后气体物质的量减小，气体质量不变，则容器内的容器内混合气体平均分子量随着反应的进行在增大，为变量，则测得容器内混合气体平均分子量不随时间改变时，说明反应已达到平衡，故C正确；
D．反应使用合适的催化剂，催化剂改变反应历程加快反应速率，不改变化学平衡，不改变反应焓变，故D错误；
故答案为：AC；
②图象分析可知，393K时平衡状态下水的物质的量为58mol，结合化学平衡三行计算列式，设起始量二氧化碳和氢气分别为bmol，3bmol，
       2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）
初起：b                3b                 0                0
变化：29           3b-42=87       14.5            58
平衡：b-29           42               14.5            58
所以b=43，
转化率=×100%=×100%67.4%，
故答案为67.4%；
③393K下，该反应达到平衡后，再向容器中按n（CO2）：n（H2）=1：3投入CO2和H2，相当于增大压强，平衡正向移动，所以则n（H2）/n（C2H4）将变小，
故答案为变小；
④电解时，二氧化碳在b极上得电子发生还原反应生成乙烯，电极反应式为2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O，
故答案为2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O；
⑤离子交换只允许氢离子通过，所以是阳离子交换膜，
故答案为阳。  
20.【答案】（1）①ΔH1+ΔH2-2ΔH3；
②B；
（2）16%；；；
②；
③增大反应物的浓度或者压强；因为增大反应物的浓度或者压强，可以增大单位体积内的活化分子数，化学反应速率会加快。

【对标知识点】化学平衡常数的相关计算、压强对化学平衡移动的影响、依据盖斯定律计算、盖斯定律与热化学方程式、转化率、产率等相关计算、影响化学反应速率的内因、压强对化学反应速率的影响、化学平衡的图像分析、催化剂对化学反应速率的影响、化学平衡常数的影响因素及其应用
【解析】

本题考查了盖斯定律，化学反应速率的影响因素，化学平衡的移动因素，转化率和平衡常数的计算。难点在于阅读理解信息能力，信息迁移能力。
【思路】
（1）①根据盖斯定律，ΔH1、ΔH2、ΔH3对应的三个热化学方程式为①②③，①+②-2×③得到目标方程式，则ΔH=ΔH1+ΔH2-2ΔH3；
故答案为：ΔH1+ΔH2-2ΔH3；
②当时，H2的体积百分含量快速降低，是因为过量的O2与H2发生副反应，
故答案为：B；
（2）由，恒温恒容，压强之比等于物质的量之比，400s时CH3OCH3压强35kPa，转化率为，由图可得到p（CH3OCH3）为10kPa时速率为，又v（CH3OCH3）＝kpn（CH3OCH3），二者的关系图线是一条直线，则n=1，有=k×10kPa，计算得k =，又400s时p（CH3OCH3）=35.0kPa，计算得v（CH3OCH3）＝kp（CH3OCH3）=，
故答案为：16%；；；
②，恒温恒容，压强之比等于物质的量之比，压强变化80kPa，则根据反应方程式，差量法计算得到平衡时，CH3OCH3、CO、H2、CH4分压分别为1.6kPa、40kPa、40kPa、40kPa，Kp=，​
故答案为：；
③该温度下，要缩短达到平衡所需的时间，要提高反应速率，可以增大反应物的浓度或者压强，因为增大反应物的浓度或者压强，可以增大单位体积内的活化分子数，反应速率会加快，
故答案为：增大反应物的浓度或者压强；因为增大反应物的浓度或者压强，可以增大单位体积内的活化分子数，化学反应速率会加快。