2022年中考化学基础知识重点复习背诵

1、空气的组成（体积分数）氮气(N2)78%，氧气(O2)21%，稀有气体0.94%，二氧化碳(CO2)0.03%，
2、空气是宝贵的资源
成分
主要性质及对应的用途
氮气(N2)
化学性质：不活泼，作保护气（食品充氮防腐、焊接金属、填充灯泡）
氧气(O2)
物理性质：密度比空气大，不易溶于水，化学性质：支持燃烧供给呼吸，
稀有气体(He)
制多种用途的电光源，化学性质：化学性质很不活泼，作保护气，氦气用于充气球
二氧化碳(CO2)
光合作用，干冰用于人工降雨，不可燃不助燃，密度比空气大，制造碳酸饮料
3、 氧气
物质及反应方程式
现象
硫（淡黄色固体）S+O2SO2
空气中发出微弱的淡蓝色火焰；氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，
放出热量，生成一种有刺激性气味的气体
红磷（暗红色固体）4P+5O2 2P2O5
氧气中剧烈燃烧，放出热量，生成大量的白烟
铁（银白色固体）3Fe+2O2 Fe3O4
空气中红热，不燃烧；
氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体
镁（银白色）2Mg+O2 2MgO
剧烈燃烧、耀眼白光、生成白色固体、放热
氢气（无色气体） 2H2+O2 2H2O

淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体
甲烷（无色气体）
CH4+2O22H2O+ CO2
蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体
乙醇（无色液体）
C2H5OH+3O23H2O+2CO2
蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体
4.实验室制取
实验药品
高锰酸钾
氯酸钾和二氧化锰
过氧化氢和二氧化锰
反应原理
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

2KClO3 2KCl+3O2↑
2H2O2 2H2O+O2↑
发生装置



检验方法
将带火星的木条放在集气瓶中，若木条复燃，则为氧气
验满方法
将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已收集满
注意事项
①试管口塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导气管，堵塞导管
② 试管口略向下倾斜（防止生成的冷凝水回流，使试管底部炸裂）
实验结束先移导气管，后熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流回炽热的试管中，炸裂试管
用过氧化氢制取氧气时：（液封），防止生成的气体从长颈漏斗中逸出
5.工业制取氧气（物理方法）分离液态空气法
碳单质
石墨C
金刚石C
C60
构成
碳原子
碳原子
C60分子
性质差异
金刚石和石墨物理性质差异大的原因：碳原子的排列方式不同

6.活性炭：有疏松多孔结构，具有吸附性，可吸附色素、异味等。
7.碳单质的化学性质

化学性质
用途
稳定性
常温下碳的化学性质不活泼
做墨汁、书写档案
8、二氧化碳 密度比空气大，能溶于水，不可燃也不支持燃烧
CO2不显酸性，CO2与水反应生成了酸性物质使紫色石蕊试液变成红色，化学方程式：CO2+H2O=H2CO3
（1）与碱反应
通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，化学反应方程式：CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O(检验二氧化碳)
与氢氧化钠溶液反应，化学方程式：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O(吸收二氧化碳)
9、实验室制取CO2:块状石灰石（或大理石）和稀盐酸（均为混合物）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑






制取少量气体
制取大量气体
长颈漏斗随时添加药品
分液漏斗通过开关控制液体的滴加量和滴加速率来控制反应
通过注射器控制液体的滴加量和滴加速率来控制反应
弹簧夹可控制反应的开始和停止
10、工业制取
工业制二氧化碳：煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑
（石灰石、大理石主要成分为碳酸钙CaCO3；氧化钙CaO俗称生石灰；氢氧化钙Ca(OH)2俗称熟石灰）
11、一氧化碳:化学性质
中毒生理过程：CO与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能与氧气结合，造成生物体内缺氧，危及生命。
①燃烧的化学方程式：2CO + O2 2CO2 ，注意点燃前先检验气体的纯度（验纯）。用途：做燃料
①还原氧化铜：CuO+CO Cu+CO2 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色，澄清石灰水变浑浊。
②还原氧化铁：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊。
用途：冶炼金属
12、一氧化碳和二氧化碳的鉴别
除杂：[CO2]通入足量的氢氧化钠溶液吸收: 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
实验室制取二氧化碳气体除杂和净化

饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl气体，
浓硫酸有吸水性，可用浓硫酸进行干燥。
检验方法：将制得的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳。
（澄清石灰水不变浑浊的原因：二氧化碳中含有盐酸分子{用饱和的碳酸氢钠溶液除盐酸}）
验满方法：用燃着的木条，放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳气体已经收集满。
13、水的净化：水自然界的水含有不溶性和可溶性杂质，是混合物。
净水方法 水的净化效果由低到高：沉淀、过滤、吸附、蒸馏









硬水
软水
定义
含有较多可溶性钙、镁化合物的水
不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水
鉴别
加入等量的肥皂水，浮渣较多、泡沫较少的是硬水，泡沫较多、浮渣较少的是软水
转化
实验室常用蒸馏，生活中常用煮沸
14、 水的组成
.氢气 2H2+O2 2H2O 注意：点燃前必须验纯。
实验室制法：反应原理：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑
优点：产物无污染，环保；热值高。缺点：制取成本太高；储存和运输比较困难
.电解水实验
电解水装置
实验结论

水通电生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成。
化学方程式：
2H2O 2H2↑+O2↑（体积比：1：2；质量比：8：1）

水中加入硫酸钠或氢氧化钠增强水的导电性
15、溶液的形成
溶液：含有Cu2+蓝色，含有Fe2+为浅绿色，含有Fe3+为黄色
溶于水放热
溶于水吸热
溶于水温度无明显变化
氢氧化钠NaOH、浓硫酸H2SO4
硝酸铵NH4NO3
氯化钠NaCl
注意：生石灰放入水中放出大量的热，不是溶解，而是发生了化学反应放热：CaO+H2O=Ca(OH)2
影响气体溶解度的因素：①压强—气体溶解度随压强增大而增大②温度—气体溶解度随温度升高而减小。
2. 固体的溶解度s
（1）定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂(通常指水)里达到饱和状态时所溶解的质量。
结晶方法：


①降温结晶/冷却热饱和溶液结晶：适用于溶解度随温度升高而增大且受温度影响变化较大的固体溶质：如硝酸钾
②蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响不大的固体溶质：如：氯化钠
16、 溶液的浓度
3.配置一定溶质质量分数溶液
①固体药品加水配制一定溶质质量分数的溶液：步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶、贴标签





②浓溶液稀释配置稀溶液（稀释前后溶质质量不变）
步骤：计算、量取、装瓶、贴标签
5.误差分析
（1）质量分数偏小的原因：（溶质溶解的量减少，溶剂的质量增多）
（2）质量分数偏大的原因：（溶质溶解的量增多，溶剂的质量减少）
金属材料 ：包括纯金属（纯净物）和合金（混合物）
常温下为固体（特殊：汞为液体），铜（紫红色），金（黄色），铁粉（黑色）(铁片为银白色);
具有优良的导电性、导热性，有延展性
合金是混合物 ②形成合金的过程是物理变化
1. 合金和组成其的纯金属相比较，硬度一般更大，熔点一般更低，抗腐蚀性更好
（1） 铝：地壳中含量最多的金属元素 （2）钙：人体中含量最多的金属元素
（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）
1.常见金属在溶液中的活动性顺序 (巧记：捡个大美女；身体细纤轻；总共一百斤)
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
（1）判断不同金属的活动性强弱：金属的位置越靠前，活动性越强。
（2）判断金属能否与酸反应：位于氢之前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢元素。
（3）判断金属能否与金属化合物溶液反应：位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合物的溶液里置换出来。
铝具有抗腐蚀性的原因：铝与空气中氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
3.金属与酸的反应： 金属＋酸→盐＋H2↑ (置换反应) 反应条件：金属活动性排在H前
注意：实验前用砂纸打磨金属，除去镁、铁等金属表面的氧化膜，便于金属与酸接触反应。
4.金属与金属化合物的反应：金属＋盐→新盐＋新金属 (置换反应)
5.置换反应:由一种单质生成另一种单质 A+BC→AC+B
（2）置换反应类型 ①金属+酸→金属化合物+H2 ②金属+金属化合物→另一金属+另一金属化合物



A处
B处
C处
实验现象
红棕色粉末逐渐变成黑色
澄清石灰水变浑浊
产生蓝色火焰
化学方程式
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3↓ + H2O
2CO + O22CO2
（1）先通CO再加热；排尽装置中的空气，防止加热CO与空气的混合气体发生爆炸
（2）停止加热，继续通CO至玻璃管冷却；防止生成的热的铁被空气再次氧化
（3）尾气处理:①点燃，使CO变成无毒的CO2；②在导管末端系一个气球
1. 装置改进



优点：节约药品
优点：双管集气瓶既可以检验并吸收二氧化碳，还能收集多余的一氧化碳
优点：节约能源，
减少空气污染
6.工业炼铁 焦炭的作用：①提供热量（ C+O2CO2）；②提供还原剂CO（C + CO22CO）
1. 铁制品锈蚀的条件:与水和氧气同时接触。 防止铁生锈的原理:隔绝空气（或氧气）和水
（1）酸碱指示剂
酸碱指示剂
酸性溶液
中性溶液
碱性溶液
变色规律
紫色石蕊溶液
红色
紫色
蓝色
酸红碱蓝
无色酚酞溶液
无色
无色
红色
遇碱变红
【注意】1.酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性或碱性溶液
③pH的测定方法
在玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液滴到pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，即可得到被测液的pH。（pH试纸不能用水润湿，否则测酸性溶液的pH时所测值偏大，测碱性溶液的pH时所测值偏小。）
（3）酸、碱溶液的稀释过程中pH的变化曲线

①曲线起点pH7，溶质为NaOH
B点. pH>7，碱过量，溶质为NaOH、NaCl
C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl
D点. pH