2022年广东省东莞市初中学业水平考试化学模拟卷课件(三)(含答案)
展开这是一份2022年广东省东莞市初中学业水平考试化学模拟卷课件(三)(含答案),共30页。PPT课件主要包含了蛋白质,氯离子和钠离子,ClO2,C2H5OH,分液漏斗,B或C,防止液体倒吸入G中,溶液变红色,Fe2+,产生气泡等内容,欢迎下载使用。
可能用到的相对分子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5一、选择题(本大题包括15小题,每小题3分,共45分。在每小题列出的四个选项中,只有一个是正确的)1. 我国有着悠久的历史和灿烂的文化。下列工艺中一定发生化学变化的是( )A. 刺绣B. 织布C. 剪纸D. 酿酒2. 下列美食富含油脂的是( )A. 水煮豆腐B. 红烧五花肉C. 老面馒头D. 清炒菠菜
3. 下列熄灭蜡烛的方法,其对应原理错误的是( )A. 扇灭——隔绝氧气B. 剪掉烛芯——隔离可燃物C. 湿抹布盖火——隔绝氧气D. 水浇灭——降低温度至着火点以下
4. 化学元素与人体健康息息相关。下列关于元素影响人体健康的表述不正确的是( )A. 缺氟易产生龋齿B. 缺硒会引起甲状腺肿大C. 缺少维生素A会引起夜盲症D. 长期缺铁会引发缺铁性贫血
6. 为预防新型冠状病毒传播,公共场所多进行消毒。消毒后空气中弥漫着一种刺激性的气味,该现象主要说明了( )A. 分子在不断地运动B. 分子都有特殊的气味C. 分子的质量和体积都很小D. 分子间存在间隔
7. 防疫期间,居民外出到公共场合都要带上医用口罩,医用口罩的中层为隔离过滤层(超细聚丙烯纤维熔喷材料层),其中聚丙烯属于( )A. 无机材料B. 金属材料C. 复合材料D. 合成材料8. 下列说法不会导致中毒的是( )A. 在做馒头时加入适量的纯碱B. 用工业用盐亚硝酸钠烹调食物C. 用工业酒精配制饮用酒D. 用胆矾对饮用水消毒
12. 下列物质提纯所用的实验方法正确的是( )
14. 在实验室中探究铁、铜的金属活动性顺序,除铁、铜之外还需要的一种试剂是( )A. AgNO3溶液B. MgCl2溶液C. Al2(SO4)3溶液D. CuSO4溶液
二、非选择题(本大题6小题,第16小题7分,第17小题8分,第18~21小题各10分,共55分)16. “舌尖上的化学”。图S3-4是厨房中一些实物图。
(1)牛肉富含的营养物质是__________。(2)食用碘盐是为了预防__________(填字母)疾病。A. 贫血B. 甲状腺肿大 C. 夜盲症
(3)氯化钠是重要的调味品,是舌尖上最不可缺少的味道。图S3-5分别表示不同的化学反应,生成物中都有氯化钠。①图甲是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图,氯化钠由_____________________(填微粒名称)构成,由图甲知,元素的化学性质与原子结构中的__________(填字母)有密切的关系。A. 最外层电子数B. 内层电子数 C. 质子数
②图乙所示四种物质属于氧化物的是__________(填化学式),请写出图乙中反应的化学方程式:______________________________________。
Cl2+2NaClO2==2NaCl+2ClO2
17. 家庭厨房蕴含着丰富的化学知识,请回答下列问题。(1)厨房中常备有大米、面粉、食用油、鸡蛋和青菜,其中富含蛋白质的是__________,使用铁强化酱油可预防贫血,铁属于人体所需的__________(填“常量”或“微量”)元素。(2)石英砂(主要成分是SiO2),二氧化硅中硅元素的化合价是__________。(3)固体叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊。撞击后30 ms内,叠氮化钠迅速分解生成两种单质,写出该反应的化学方程式:________________________________。
(4)温度计有多种,常用的体温计有水银温度计,温度升高,水银柱会上升,从微观角度来解释是____________________________________________________。(5)在新冠肺炎防御期间,常用75%的酒精溶液作为消毒液,其溶质是__________(填化学式)。(6)山药中含有碱性皂角素,皮肤沾上会奇痒难忍,可涂厨房中的__________来止痒。
温度升高,汞原子间的空隙增大
防止加热时高锰酸钾粉末进入导管
(3)选择C、F装置,用锌粒和稀硫酸制取氢气的反应化学方程式为___________________________,发生装置C的优点是________________________________________________。(4)硫化氢气体(H2S)有毒,溶于水形成酸。用块状硫化亚铁(FeS)和稀硫酸发生反应可制得H2S,选择的发生装置为__________(填字母)。某同学用图G、H、I组合收集H2S,Ⅰ装置用于吸收多余的H2S气体,G装置收集H2S,说明其密度比空气__________(填“大”或“小”)。H装置的作用是______________________________。
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
控制反应的发生和停止(或随开随用,随关随停)
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
(3)实验结束后,小组同学将D、E两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中,观察到先有气泡产生,反应的化学方程式为_______________________________________,后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤,对所得滤液的溶质成分进行探究。【提出猜想】甲同学猜想:NaCl;乙同学猜想:NaCl、CaCl2;丙同学猜想:NaCl、CaCl2、HCl;丁同学的猜想:NaCl和Na2CO3。【查阅资料】NaCl、CaCl2溶液均呈中性【交流讨论】甲同学认为丙同学的猜想一定不正确。理由是_______________________________________________。
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
盐酸能和白色沉淀碳酸钙发生反应
溶质中只含NaCl时,也无明显现象
20. 利用铝土矿(只考虑含Al2O3及Fe2O3)生产Al的工艺流程如图S3-8所示,请回答下列问题。【查阅资料】①Fe2O3不和NaOH溶液反应。②铝土矿中Al2O3可以和NaOH溶液反应,反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O。
(1)工业生产中,要将铝土矿细磨预处理,目的是________________________________________。(2)沉淀C的化学式是__________,颜色是__________。(3)操作1、操作2的名称是__________,实验室完成此操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和__________。(4)此工艺中,可循环使用的物质是CO2、H2O和__________(填化学式)。
增加反应物接触面积,使反应充分进行
(5)电解Al2O3的化学方程式为____________________________。(6)NaAlO2溶液中通入CO2反应的化学方程式为________________________________________________。
2NaAlO2+CO2+3H2O==Na2CO3+2Al(OH)3↓
21. 实验室有一份在空气中潮解部分变质的氢氧化钠样品,质量为1.86 g。某实验小组将这份样品完全溶解,配成50 g溶液,然后缓慢滴入7.3%的稀盐酸,同时进行搅拌,使二氧化碳全部逸出。滴加过程中,多次测得溶液pH和溶液总质量,部分数据如表所示。
(1)氢氧化钠变质是与空气中的_______________反应。(2)实验中生成二氧化碳的质量为__________g。(3)求样品中氢氧化钠的质量。
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