2022年中考化学冲刺复习-计算题之混合物的化学方程式有关计算专项

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21．（2021·甘肃·玉门市教育局教育研究室九年级期末）某补钙剂说明书的信息如右图所示。现将有20片该药剂制成的粉末与40g盐酸混合（其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应后称得剩余物的质量为55.6g。试计算：
(1)生成二氧化碳的质量。
(2)该品牌补钙剂每片含CaCO3质量。
22．（2022·湖南·浯溪二中模拟预测）某化学兴趣小组同学取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g加热来制取氧气。 测得反应时间与剩余固体的质量如下表所示：
(1)T3时刻产生氧气的质量是__________g
(2)该小组取用的氯酸钾的质量是_____？(用化学方程式计算)
23．（2022·云南红河·九年级期末）兴趣小组为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量，称取12.5g珍珠粉样品，进行高温煅烧至固体质量不再发生变化，冷却后称得固体质量为8.1g（杂质不参加反应），试计算：
(1)完全反应后生成二氧化碳的质量为多少________g。
(2)该珍珠粉中碳酸钙的质量和生成的氧化钙的质量________。（温馨提示CaCO3高温CaO+CO2↑）
24．（2022·天津滨海新·二模）我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠。现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，已称取样品12g，放入80g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸43.4g，恰好完全反应，气体全部逸出，得到氯化钠的不饱和溶液131g。请计算：
(1)生成二氧化碳的质量。
(2)样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
25．（2022·山东青岛·八年级期中）某样品中含有碳酸钠（Na2CO3）及少量氯化钠（NaC1），杨阳同学取该样品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀盐酸。反应中产生气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。
【信息提示】碳酸钠与盐酸反应反应的方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
(1)产生的二氧化碳的质量是___________克。
(2)样品中含有碳酸钠的质量（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）。
26．（2022·陕西·陇县教学研究室一模）某工业品碳酸钠中含有少量氯化钠，为测定其中碳酸钠的质量分数，称取11 g样品放入烧杯，向其中逐滴加入10%的氯化钙溶液至110 g时恰好完全反应。请完成下列分析与计算：
(1)参加反应的氯化钙的质量是______g。
(2)计算该样品中碳酸钠的质量分数。（结果保留一位小数）
27．（2022·山东·安丘市普通教育教学研究室一模）工业纯碱中含少量氯化钠。某同学分别采用不同的方法测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数，向盛有12克该样品的烧杯中加入过量的稀盐酸，反应过程中天平示数变化如图所示。
(1)样品完全反应，生成二氧化碳的质量为_____g。
(2)请分析计算样品中碳酸钠的质量分数______。（精确到0.1%）
28．（2022·安徽·模拟预测）波尔多液是一种农业上常用的杀虫剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。
(1)波尔多液不能用铁质容器配制的原因是______。
(2)高温煅烧石灰石（主要成分是碳酸钙）可制得生石灰。若要制得11.2t生石灰，计算理论上需要碳酸钙的质量（写出计算过程）。
29．（2022·安徽·合肥市琥珀中学二模）2021年12月9日，神舟十三号航天员翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站为广大青少年带来了一场精彩的太空科普课。其中将Vc泡，腾片放进水球里产生气泡的实验引起了小芳同学的浓厚兴趣，小芳同学查阅资料得知其反应原理为H3C6H5O7+3NaHCO3=Na3C6H5O7+3CO2↑+3H2O （不考虑其他成分的反应）；为测定某Vc泡腾片中碳酸氢钠的含量，取5g该Vc泡腾片研磨后，进行了如图所示的实验。
(1)计算该Vc泡腾片中碳酸氢钠的质量分数。
(2)该反应测得碳酸氢钠的质量分数往往偏小，可能的原因是______。
30．（2022·重庆一中二模）硅酸钠的水溶液俗名“水玻璃，用途广泛，建筑工业用它做粘合剂。实验室用30g的粗硅（含有杂质，杂质不溶于水也不参加反应）和400g氢氧化钠溶液制取“水玻璃”其原理是：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑。当恰好完全反应时，烧杯中剩余物质的总质量为426g，求：
(1)硅酸钠中硅、氧元素的质量比为______。
(2)粗硅中硅的质量分数；（精确到0.1%，下同）
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
31．（2022·海南海南·一模）海南四周环海，海洋资源极为丰富。我们可从海水中提取镁，其中一步反应的方程式为MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2。现有海水样品(含NaCl、MgCl2等) 1000 g，加入适量熟石灰，恰好反应后得沉淀5.8 g。求海水样品中MgCl2的质量分数。
32．（2022·山东·宁津县育新中学模拟预测）某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）中锌的质量，取10克假黄金置于烧杯中，加入120克稀盐酸。充分反应，烧杯内物质总质量为129.8g。请回答：
(1)生成氢气质量是______g。
(2)假黄金（铜锌合金）中锌的质量分数是多少？（写出计算过程）
33．（2022·新疆·乌鲁木齐市第六十四中学九年级开学考试）工业炼铁用CO还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3），现有含杂质20%的赤铁矿200t，可制得含铁90%的生铁多少吨？
34．（2022·湖北·武汉市友谊路中学九年级阶段练习）某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。称取样品20.0g，再用100.0g稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。(干燥滤渣，忽略过滤时的损失)求：
(1)铜锌合金中的铜的质量是_______(精确到0.1g)；
(2)求滤液A的质量______(写出化学方程式及过程)。
35．（2022·新疆乌鲁木齐·模拟预测）工业上，煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果制取5.6t氧化钙，问同时生成二氧化碳的质量是多少？
36．（2021·甘肃·武威第三中学一模）实验室常用石灰石和稀盐酸制取氧化碳，现取石灰石12.5g和94.4g稀盐酸恰好完全反应(石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)后总质量为102.5克。求：
(1)生成二氧化碳的质量。
(2)求石灰石中的碳酸钙的质量分数。
37．（2022·陕西·西安市第五十中学九年级阶段练习）加热32g氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，待完全反应并冷却后称量，剩余22.4g固体。请完成下列分析及计算：
(1)完全反应后生成氧气的质量为______g。
(2)原混合物中氯酸钾的质量。
38．（2022·陕西·西安市远东一中一模）某品牌补钙剂的主要成分是碳酸钙，实验小组的同学取该补钙剂5g，加入一定溶质质量分数的稀盐酸至不再有气泡产生，共收集到二氧化碳1.76g（补钙剂中其他成分不与稀盐酸反应）。请完成下列分析与计算：
(1)该过程发生的反应属于______（填基本反应类型）。
(2)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。
39．（2021·黑龙江·兰西县第三中学八年级阶段练习）现将120g大理石充分煅烧，称量剩余固体的质量是76g，求该大理石样品中碳酸钙的质量分数？
40．（2021·黑龙江·兰西县第三中学八年级阶段练习）称取49g氯酸钾，加入5g二氧化锰，充分加热后，一共能制取多少克氧气？
反应时间
T0
T1
T2
T3
T4
T5
T6
剩余固体质量(g)
15.5
15.5
14.2
12.2
11.1
10.7
10.7
参考答案：
21．(1)根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为40g+20片×1g/片-55.6g=4.4g；
(2)解：设该钙片样品中每片含CaCO3质量为x
CaCO310020×x+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑444.4g
20×x4.4g=10044
x=0.5g
答：（1）生成二氧化碳的质量为 4.4g；
（2）该补钙剂所含碳酸钙的质量分数为0.5g。
22．(1)3.3
(2)解：最终生成氧气的质量为15.5g-10.7g=4.8g
2KClO3245xMnO2Δ2KCl+3O2↑964.8g24596=x4.8gx=12.25g
答：取用的氯酸钾的质量是12.25g。
23．(1)4.4
(2)解：设碳酸钙的质量为x，
CaCO3100x高温CaO+CO2↑444.4g
10044=x4.4g
x=10.0g，
生成的氧化钙的质量=10.0g-4.4g=5.6g。
答：该珍珠粉中碳酸钙的质量为10g，生成氧化钙的质量为5.6g。
24．(1)根据质量守恒定律，反应前物质的总质量和反应后物质的总质量相等。则CO2的质量：12g+80g+43.4g−131g=4.4g
答：生成二氧化碳的质量为4.4g。
(2)设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O10611744xy4.4g10644=x4.4g11744=y4.4g解得x=10.6g，y=11.7g
原混合物中碳酸钠的质量分数：10.6g12g×100%=88.3%
答：样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。
(3)所得溶液中氯化钠质量：11.7g+12g-10.6g=13.1g
反应后所得溶液中溶质质量分数：13.1g131g×100%=10%
答：反应后所得溶液在溶质质量分数为10%。
25．(1)8.8
(2)设样品中碳酸钠的质量为x，
Na2CO3106x+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑448.8g
x8.8g=10644
x=21.2g
答：样品中含有碳酸钠的质量为21.2g。
26．(1)11
(2)解：设该样品中碳酸钠的质量为x
CaCl211111g+Na2CO3106x=CaCO3↓+2NaCl111106=11gxx=10.6g
样品中碳酸钠的质量分数为10.6g11g×100%=96.4%
答：样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。
27．(1)4.4
(2)88.3%
解：设样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3106x+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑444.4g
106x=444.4g
x=106×4.4g44
x=10.6g
样品中碳酸钠的质量分数为：10.6g12g×100%≈88.3%
答：样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。
28．(1)硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁
(2)解：设理论上需要碳酸钙的质量为x
CaCO3高温CaO+CO2↑10056x11.2t
10056=x11.2t x=20t
答：理论上需要碳酸钙的质量为20t。
29．(1)根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为375.28g-375.06g=0.22g，设该Vc泡腾片中碳酸氢钠的质量为x，
H3C6H5O7+3NaHCO3252x=Na3C6H5O7+3CO2↑1320.22g+3H2O
x0.22g=252132
x=0.42g，
该Vc泡腾片中碳酸氢钠的质量分数为：0.42g5g×100%=8.4%，
答：该Vc泡腾片中碳酸氢钠的质量为8.4%。
(2)部分二氧化碳溶解在水中、部分二氧化碳会残留锥形瓶中（合理即可）
30．(1)7:12
(2)93.3%
(3)28.8%
31．设海水样品中氯化镁的质量为x，
MgCl295x+CaOH2=MgOH2↓585.8g+CaCl2
x5.8g=9858
x=9.5 g，
氯化镁的质量分数：9.5g1000g×100%=0.95%，
答：海水样品中氯化镁的质量分数为0.95%
32．(1)0.2
(2)解：
设合金中锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652x0.2g
652=x0.2gx=6.5g
锌的质量分数是6.5g10g×100%=65%
答：假黄金中锌的质量分数是65%。
33．设冶炼出含Fe 90%的生铁质量为x
Fe2O3160200t×(1-20%)+3CO高温2Fe11290%x+3CO2
160112=200t×(1-20%)90%x
x=124.4g
答：冶炼出含Fe 90%的生铁为124.4t。
34．(1)7.0g
(2)设锌与稀硫酸反应生成氢气的质量为x，
Zn6520.0g-7.0g=13.0g+H2SO4＝ZnSO4+H2↑2x
x13.0g=265
x=0.4g，
则依据质量守恒定律可知，滤液A的质量100.0g+（20.0g-7.0g）-0.4g=112.6g。
35．解：设生成二氧化碳的质量为 x。
CaCO3高温__CaO+CO2↑56445.6tx
5644=5.6tx
x=4.4t
答：生成二氧化碳的质量为 4.4t。
36．(1)解：生成二氧化碳的质量为：12.5g+94.4g-102.5g=4.4g
答：生成二氧化碳的质量是4.4g。
(2)解：设石灰石中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O10044x4.4g
10044=x4.4g
x=10g
石灰石中的碳酸钙的质量分数=10g12.5g×100%=80%
答：石灰石中的碳酸钙的质量分数为80%。
37．(1)9.6
(2)设原混合物氯酸钾的质量为x
2KClO3245xMnO2Δ2KCl+3O2↑969.6g
24596=x9.6g
x=24.5g
答：原混合物中氯酸钾的质量是24.5g
38．(1)复分解反应
(2)设该补钙剂中碳酸钙的质量为x，
CaCO3100x+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑441.76g
x1.76g=10044
x=4g，
该补钙剂中碳酸钙的质量分数为：4g5g×100%=80%
39．解：由题得生成二氧化碳气体的质量是120g−76g=44g
设该大理石样品中碳酸钙的质量是x
CaCO3高温CaO+CO2↑10044x44g
10044=x44g解得x=100g
该大理石样品中碳酸钙的质量分数100g120g×100%=83.3%
答:该大理石样品中碳酸钙的质量分数是83.3%
40．解：设生成氧气质量是x
2KClO324549gMnO2△2KCl+3O2↑96x
24596=49gx解得x=19.2g
答：能制取19.2g氧气。