2022年安徽省中考化学模拟卷（八） (word版含答案)

2022年安徽省中考化学模拟卷（八）

温馨提示：

1、化学试卷共17小题，总分40分。化学与物理考试时间共120分钟。

2、可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  N-14  Na-23  Cu-64。

3、请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效。考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。

一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项，中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入答题卡内。

1、化学与生活中无处不在。下列选项不涉及化学变化（   ）

A．用食醋除去水壶中的水垢     B．用小苏打治疗胃酸过多症

C．用熟石灰改良酸性土壤       D．向生锈铁锁的锁孔中加入铅笔芯粉末，使铁锁更易打开

2、2022年世界环境日的主题是“只有一个地球”，需要我们践行更清洁、更绿色、更可持续的生活方式，实现与自然和谐共生。下列做法不符合要求的是（  ）

A．实行垃圾分类，节约使用资源        B．大量使用农药化肥，提高粮食产量

C．积极植树造林，促进达成“碳中和”  D．建立自然保护区，保护生物的多样性

3、化学与生活息息相关，下列说法错误的是（    ）

A．用硝酸钾作复合肥养花草                 B．铁、锌、硒是人体必需的微量元素

C．防止铁质菜刀生锈，将刀洗净后涂上食盐水 D．利用洗洁精的乳化作用去除餐具上的油污

4、如图摘自元素周期表，据此判断下列叙述不正确的是（   ）

A．碳原子的质子数为6          B．氮原子的核外电子数为14 

C．氧的相对原子质量为16.00     D．碳、氮、氧三种原子的原子序数依次递增

5、化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证，下列实验操作正确的是（   ）

A．称量固体质量       B．检查气密性     C．比较火焰各层温度   D．移走蒸发皿

6、根据如图微观示意图分析，下列结论正确的是（  ）

A．该反应不遵守质量守恒定律           B．该反应前后氧元素化合价不变

C．参加反应的甲与乙的质量比为15：56   D．该反应生成的丙与丁的分子个数比为1：1

7、中成药连花清瘟对治疗轻型和普通型新冠肺炎患者有一定的疗效，其有效成分之一为连翘甙（化学式为 C27H34O11）。下列关于连翘甙的叙述正确的是（  ）

A．连翘甙由碳原子和水分子构成

B．连翘甙中碳、氢、氧元素质量比为 27∶34∶11

C．一个连翘甙分子由 27 个碳原子 34 个氢原子和 11 个氧原子构成

D．连翘甙的相对分子质量为 654 g

8、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列操作与目的分析均正确的是（  ）

9、下列说法中不正确的是（  ）

A．在树木上涂刷含有硫粉的石灰浆，可以保护树木，防止害虫生卵

B．饱和溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数可能不变

C．碱溶液能使酚酞溶液变红，那么能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性

D．中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

10、根据下表信息，下列说法正确的是（  ）

A．氯化钠在30OC时溶解度为36.3     

B．KNO3和NaCl的溶解度在一定温度下可以相等

C．40OC时，KNO3溶液中的溶质比NaCl溶液中的溶质多

D．提纯混有少量KNO3的NaCl固体，采用降温结晶的方法

11、建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是（     ）

A．原子结构模型                     B．化合物和氧化物模型

C．燃烧条件模型                           D．自然界氧循环模型

12、如图所示装置能快速测定水的组成。已知，气球容积远大于Y型管容积，实验开始时Y型管和气球中均充满水。下列说法正确的是（   ）

A．电解水是一种净水的方法           B．Y型管右边生成的气体可以使带火星的木条复燃

C．随着电解的进行，气球会慢慢变小   D．选用较细的Y型管，可更快观察到气体体积比2：1现象

二、本大题包括5小题，共28分

13、                                酸碱度与人体健康

我们知道许多物质具有酸性或碱性。其实，人体的体液也有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。人体血液的量较多，分布广，正常人体血浆pH为7.35﹣7.45。氧气充足时，人体摄取的糖类、脂肪、蛋白质会被彻底氧化分解，最终生成CO2和H2O，在组织细胞与血液之间进行气体交换时，CO2扩散到血液中，会引起血浆的pH略有改变。

人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9﹣1.5。20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线。科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃液分泌多，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，胃液分泌少，有利于弱碱性类药物的吸收。

依据文章内容回答下列问题：

(1)正常人体血浆呈______（填“弱酸性”或“弱碱性”）。

(2)CO2扩散到血液，血浆的pH会______（填“增大”或“减小”），原因是______（用化学方程式表示）。

(3)脲酶分解尿素反应的化学方程式为CO(NH2)2+H2OX+2NH3↑，则X的化学式______。

(4)分析上图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间为______。

(5)下列说法正确的是______（填写序号）。

A．胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康

B．患者的用药时间也会影响到药效

C．患者在上午九点左右服用弱酸性类药物时吸收最好

14、如图是初中化学实验室中的常见仪器图片，请回答下列问题

（1）利用       和D装置可以组合一套加热高锰酸钾制取氧气的装置，请你写出该反应的化学方程式

                     。
（2）用C做制取气体的发生装置和B相比，主要优点是             （填一条即可）。
（3）用E装置收集氧气，气体需要从            （填a或b）端进入。
（4）用F、G装置可以定量收集气体，若收集CO2，则需在水面上方放一层植物油，原因是           ，G装置的作用为                。

15、某工厂排放的废液中含有，和三种溶质，为减少水质污染和节约资源。从废液中回收硫酸锌、金属铁和铜，其工艺流程如下图所示：

 (1)操作①的名称是_______；操作④中应用到的玻璃仪器是________。

(2)固体a的成分是_________；写出固体a加入Y时，有关反应的化学方程式________。

(3)铜和铁常用于制作导线。因为铜和铁都具有________。

16、我校化学兴趣小组将二氧化碳通入氢氧化钠溶液发现无明显现象，为了进一步验证二者发生反应，进行了如下实验探究。

探究一：甲同学设计了如下实验方案：

【交流与反思】（1）写出二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式                   。

（2）乙同学提出“向充满二氧化碳气体的塑料瓶中100mL氢氧化钠溶液，密封振荡，发现塑料瓶变瘪。也可证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应”。丙同学认为乙同学的方案不合理，理由是           ，通过对比，甲同学的实验方案优点是                                。

探究二：丁同学在查阅资料的基础上又进行了如下的实验探究：

【查阅资料】①已知两种指示剂的PH变色范围。

②饱和碳酸钠溶液的PH=10.5，饱和碳酸氢钠溶液的PH=8.3.

③碳酸氢钙【Ca(HCO3)2】易溶于水。

【进行实验】打开分液漏斗瓶塞，旋开活塞，慢慢滴下稀硫酸，向上述滴入紫甘蓝汁、PH=13的氢氧化钠稀溶液中持续通入二氧化碳气体，用PH传感器测得溶液PH随时间变化如图2

【交流讨论】（3）选择稀硫酸而不用盐酸的原因是                          ，实验中，溶液颜色由黄色最终变为             ，从而证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。

【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】

（4）实验中，选紫甘蓝汁指示反应的进行过程而不选酚酞的原因是            。

（5）通过分析，CD段P点溶液中的溶质一定有Na2CO3和NaHCO3，请设计实验方案验证溶质成分

             。

17、某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数？

参考答案

一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项，中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入答题卡内。

1、D 2、B 3、C 4、B 5、C 6、C 7、C 8、C 9、D 10、B

11、D 12、D 

二、本大题包括5小题，共28分

13、(1)弱碱性      (2)     减小     CO2+H2O＝H2CO3

(3)CO2            (4)09：00         (5)B

14、（1）A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）可控制反应速率；
（3）a；
（4）防止二氧化碳溶于水，与水反应；通过量水的体积，即得出收集的气体的体积。

15、(1)     过滤     玻璃棒

(3)     锌、铁和铜   Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；  Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

(4)导电性

16、探究一：变瘪；水；

【交流与反思】（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

（2）二氧化碳可以溶于水，气体减少，压强变小，塑料瓶也会变瘪；二氧化碳与固体氢氧化钠反应，不用增加对比实验排除水的影响。

【交流讨论】（3）盐酸具有挥发性，混入生成的二氧化碳气体中，影响二氧化碳进入氢氧化钠中实验；蓝色；

（4）溶液一直显碱性，PH范围在8-10之间，加入酚酞后一直为红色，无法判断反应是否发生；

（5）取适量P点溶液，加入试管中，加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，过滤，分别向滤液和滤渣中滴加盐酸溶液，若都产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则P点溶液为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物。

17、解：由图可知生成沉淀的质量为100g+200g-280.4g=19.6g

设氢氧化钠溶质的质量为x

CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl

       80      98

       x      19.6g

  x=16g

氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：

答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。