江苏省宿迁市三年（2019-2021）中考化学真题知识分类汇编-非选择题（含答案）

这是一份江苏省宿迁市三年（2019-2021）中考化学真题知识分类汇编-非选择题（含答案），共24页。试卷主要包含了海洋是一个巨大的资源宝库，用化学用语填空，根据如图回答下列问题等内容，欢迎下载使用。

江苏宿迁市三年（2019-2021）中考化学真题知识分类汇编-非选择题
一．填空题（共6小题）
1．（2021•宿迁）乘坐高铁是一种方便快捷的出行方式。
（1）高铁上提供的食物中，富含蛋白质的是 　 　（从“饼干”、“牛奶”、“糖果”中选填）。
（2）高铁上提供的某品牌矿泉水中除水之外还含有硫酸镁、氯化钾等物质。硫酸镁中阳离子的符号为 　 　，氯化钾中阴离子的结构示意图为 　 　。
（3）疫情期间乘坐高铁出行需佩戴口罩。医用口罩的中间层是聚丙烯熔喷布，起过滤病毒作用。聚丙烯属于 　 　（填“合成”或“复合”）材料。
（4）高铁列车的车体建设需消耗大量的铝合金和钢铁。工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）炼铁的化学方程式为 　 　。
2．（2021•宿迁）海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如图。

已知：粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2、CaCl2，流程中部分操作及试剂已省略。
（1）试剂X的作用是除去粗盐中的Ca2+，则试剂X为 　 　（填化学式）。
（2）“操作1”中玻璃棒的作用是 　 　，“操作2”的名称为 　 　。
（3）滤渣中除泥沙外，还含有 　 　。
（4）实际生产中，步骤1常选用 　 　作为沉淀剂。
（5）步骤2需电解 　 　状态的MgCl2以获得金属镁。
3．（2020•宿迁）用化学用语填空。
（1）铝原子　 　。
（2）标出NH3中氮元素的化合价　 　，
（3）对应的微粒符号是　 　。
（4）相对分子质量为128的硫单质蒸气的化学式　 　。
4．（2020•宿迁）如图是氢气和氧气反应的微观示意图，请回答相关问题。
（1）将A图中缺少的微粒示意图补画出来：　 　。
（2）该反应的化学方程式为　 　，其基本反应类型为　 　。
（3）参加反应的氢气和氧气的质量之比为　 　。

5．（2019•宿迁）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
（1）用化学符号表示：
①海水中含量最多的物质　 　；
②氧化铝中铝元素显+3价　 　；
③2个氯分子　 　；
④海水“制碱”的“碱”　 　。
（2）家庭厨房实际上是一个化学世界。请回答下列问题：
①厨房中小餐桌有的是用玻璃钢制作的。玻璃钢属于　 　（填“金属材料”、“合成材料”或“复合材料”）。
②厨房中常用的食材有大米、面粉、食用油、鸡蛋、青菜等，其中富含维生素的食材是　 　。
6．（2019•宿迁）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）根据下列粒子结构示意图，回答问题

①上述示意图中，共包含　 　种元素。
②A、B、C、E中属于阴离子的是　 　（填离子符号）。
③若D表示某元素的原子，则该粒子在化学变化中容易　 　（选填“得到”或“失去”）电子。
④若D为离子，则BD构成的化合物的化学式为　 　。
（2）根据氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答问题：
①写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式　 　。
②从微观的角度分析，上述反应的实质是　 　。
二．实验探究题（共6小题）
7．（2021•宿迁）如图为实验室常用仪器和实验装置的示意图，根据题意回答问题。

（1）写出标号①的仪器名称 　 　。
（2）实验室用装置A制取CO2的原料为 　 　（填物质名称）。若将装置A改为装置B，其优点是 　 　。若用装置C收集CO2，气体应从 　 　（填“a”或“b”）端通入。
（3）FeS固体和稀硫酸之间可发生复分解反应，该反应常用于实验室制取H2S。H2S气体有毒，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。
①写出制取H2S气体的化学方程式 　 　。
②某同学用D、E、F装置组合收集H2S。E装置的作用是防倒吸，则虚线框内最合适的装置是 　 　（填“甲”或“乙”，请从图2中选择）；F装置的作用是 　 　。
8．（2021•宿迁）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干个小组展开探究。以下是教学片断，请你参加学习并填写空格。
【演示实验】将一定质量的稀盐酸加入盛有NaOH溶液的小烧杯中。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，某同学提出疑问：反应后溶液中溶质是什么？
【猜想与假设】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下，请补上猜想二。
猜想一：只有NaCl
猜想二：　 　
猜想三：NaCl和HCl
猜想四：NaCl、NaOH和HCl
乙组同学认为有一种猜想不合理，不合理的猜想是 　 　，理由是 　 　。
【实验探究】
（1）丙组同学取烧杯中的溶液少许于试管中，滴加几滴CuCl2溶液，　 　（填实验现象），证明溶液中一定没有NaOH。
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、K2CO3溶液、AgNO3溶液，进行如下三个方案的探究。
实验方案
测溶液的pH
滴加K2CO3溶液
滴加AgNO3溶液
实验操作



实验现象
试纸变色，对照比色卡，pH＜7
　 　
产生白色沉淀
实验结论
溶液中有HCl
溶液中有HCl
溶液中有HCl
【得到结论】通过探究，全班同学一致认为猜想 　 　正确。
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论的活动过程给予肯定，同时指出（2）中存在两处明显错误。同学们经过反思发现以下两处错误：
①实验操作中的错误是 　 　。
②实验方案中也有一个错误，错误的原因是 　 　。
9．（2020•宿迁）根据如图回答下列问题。
（1）标号①的仪器名称是　 　。

（2）实验室用B装置制取氧气时，分液漏斗的优点是　 　。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，其化学方程式是　 　，可选用　 　（选填“C”“D”或“E”）装置收集二氧化碳。
（4）若用F装置干燥实验室制取的二氧化碳。F中应盛有的药品名称为　 　，气体应从导管　 　（选填“a”或“b”）处通入。
10．（2020•宿迁）可燃冰是甲烷与水在低温、高压的条件下形成的无色冰状固体，极易燃烧，其主要成分是CH4•nH2O．在可燃冰开采过程中，甲烷容易泄漏，会加重温室效应。某化学小组的同学对甲烷燃烧的产物产生兴趣，进行了如下探究。
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】含碳元素的物质充分燃烧生成CO2，不充分燃烧生成CO；CO与人体内的血红蛋白结合，会造成人体缺氧和中毒；无水CuSO4遇水变蓝。
【猜想与假设】猜想一：CO、H2O；猜想二：　 　；猜想三：CO2、CO、H2O。
【实验探究】为了验证上述猜想与假设。将甲烷在一定量纯净氧气中燃烧的产物，依次通过如图所示装置进行验证。

（1）实验开始时，先进行的操作是　 　（填序号）。
①通入甲烷燃烧产物
②加热
（2）实验中观察到A中　 　，B、E中澄清石灰水变浑浊，D中红色粉末变成黑色，由此推断猜想　 　成立。
（3）B装置中发生反应的化学方程式是　 　。
（4）实验过程中C装置的作用是　 　。
【反思与交流】日常生活中，使用燃气热水器一定要注意通风，防止　 　中毒。
11． （2019•宿迁）实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题：

（1）写出标有序号的仪器名称：①　 　。
（2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是　 　，其中实验室制O2的化学方程式为　 　。
（3）若要制取并收集到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：　 　（填字母序号）。
（4）若B装置用于实验室制取二氧化碳，则反应的化学方程式为　 　。
（5）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，甲烷密度比空气小，难溶于水，收集装置可以选择　 　（填字母序号，一种即可）；请写出甲烷完全燃烧的化学方程式　 　。
12．（2019•宿迁）碳酸氢钠是小苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上，同学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气体逸出，写出该反应的化学方程式　 　，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究：认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验：
【实验用品】pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。
【猜想与假设】反应后溶液中溶质的可能组成成分。
猜想一：硫酸钠
猜想二：硫酸钠、碳酸氢钠
猜想三：硫酸钠、硫酸
【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成如表实验现象中的空格。
实验方案
A
B
C
D
实验操作




实验现象
　 　
产生白色沉淀
试纸变色，对照标准比色卡，pH＜7
　 　
实验结论
猜想二不正确
猜想三正确
猜想三正确
猜想三正确
【得出结论】猜想三正确。
【评价反思】
（1）老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显的操作错误是　 　。
（2）有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由　 　。
【总结提高】依据所给实验用品，设计与上述实验不同的方案，确认猜想三是正确的，请你写出你的实验方案　 　。
三．计算题（共3小题）
13．（2021•宿迁）向一定量的H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。
（1）当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中含有的溶质为 　 　。
（2）原混合溶液中，溶质H2SO4的质量（写出计算过程，下同）
（3）恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量。

14．（2020•宿迁）碳酸氢钠是小苏打的主要成分。在医疗上，它是治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多的药剂之一，反应的化学方程式：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，化学实验小组取27g小苏打样品（含有少量不与HCl反应的杂质）进行测定实验。现将小苏打样品平均分为3份，分别进行3次实验。实验数据如表。
实验次数
第一次
第二次
第三次
小苏打样品的质量/g
9
9
9
加入稀盐酸的质量/g
50
100
150
生成气体的质量/g
2.2
4.4
4.4
（1）第　 　次实验中NaHCO3和HCl恰好完全反应。
（2）计算27g小苏打样品中碳酸氢钠的质量。（写出计算过程。结果精确到0.1g）
15．（2019•宿迁）黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：

第一次
第二次
第三次
加入稀硫酸的体积（mL）
15
15
15
生成氢气的质量（g）
m
0.04
0.02
试求：
（1）m的数值　 　。
（2）此黄铜样品中铜的质量分数是少？（写出计算过程）
四．推断题（共1小题）
16．（2021•宿迁）有一包白色固体混合物，可能由NaCl、CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成，为确定其组成，兴趣小组同学进行下列实验：
（1）取少量固体溶于足量的水过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有 　 　。
（2）向白色固体A中加入足量的稀盐酸，固体全部溶解，且有气泡生成，则原固体中一定有 　 　，一定不含有 　 　。
（3）小红同学取少量滤液B，滴加无色酚酞试液，溶液变红，她认为原固体中一定含有NaOH。你同意小红的观点吗？　 　（填“是”或“否”）。
（4）小雪同学另取一份滤液B，加入足量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，再向上层清液中滴加无色酚酞试液，溶液变红，则原固体中一定含有 　 　。
（5）以上实验不能确定的物质是 　 　。
五．解答题（共1小题）
17．（2020•宿迁）分析比较物质在组成、结构、性质等方面的异同，可为物质的转化、分离、鉴别、除杂等提供依据。
（1）家庭生活中常用　 　的方法将硬水转化为软水。
（2）将BaSO4、BaCl2两种固体组成的混合物溶于足量的水中。充分搅拌后过滤，留在滤纸上的固体是　 　，滤液经蒸发结晶可得到另一种固体。
（3）根据MgCl2溶液和NaCl溶液中的金属离子不同，可用　 　（填序号）将其鉴别。
A．氢氧化钠溶液
B．稀硫酸
C．硝酸钠溶液
（4）除去NaOH溶液中混有的少量Ca（OH）2可加入适量的　 　溶液，过滤。

江苏宿迁市三年（2019-2021）中考化学真题知识分类汇编-非选择题
参考答案与试题解析
一．填空题（共6小题）
1．（2021•宿迁）乘坐高铁是一种方便快捷的出行方式。
（1）高铁上提供的食物中，富含蛋白质的是 　牛奶　（从“饼干”、“牛奶”、“糖果”中选填）。
（2）高铁上提供的某品牌矿泉水中除水之外还含有硫酸镁、氯化钾等物质。硫酸镁中阳离子的符号为 　Mg2+　，氯化钾中阴离子的结构示意图为 　　。
（3）疫情期间乘坐高铁出行需佩戴口罩。医用口罩的中间层是聚丙烯熔喷布，起过滤病毒作用。聚丙烯属于 　合成　（填“合成”或“复合”）材料。
（4）高铁列车的车体建设需消耗大量的铝合金和钢铁。工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）炼铁的化学方程式为 　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　。
【解答】解：（1）饼干和糖果中富含糖类，牛奶中富含蛋白质；故填：牛奶；
（2）硫酸镁是由镁离子与硫酸根离子构成的，其中阳离子是镁离子，其离子符号为Mg2+，氯化钾是由钾离子与氯离子构成的，其中阴离子是氯离子，氯离子的核内有17个质子，核外有三个电子层，电子排布为2、8、8，因此氯离子的结构示意图为；故填：Mg2+；；
（3）聚丙烯是一种合成纤维，属于合成材料；故填：合成；
（4）赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
2．（2021•宿迁）海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如图。

已知：粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2、CaCl2，流程中部分操作及试剂已省略。
（1）试剂X的作用是除去粗盐中的Ca2+，则试剂X为 　Na2CO3　（填化学式）。
（2）“操作1”中玻璃棒的作用是 　引流　，“操作2”的名称为 　蒸发　。
（3）滤渣中除泥沙外，还含有 　碳酸钙、氢氧化镁　。
（4）实际生产中，步骤1常选用 　氢氧化钙　作为沉淀剂。
（5）步骤2需电解 　熔融　状态的MgCl2以获得金属镁。
【解答】解：（1）碳酸根离子和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，所以试剂X的作用是除去粗盐中的Ca2+，试剂X为Na2CO3；
（2）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，蒸发可以将晶体从溶液中分离出来，所以“操作1”中玻璃棒的作用是引流，“操作2”的名称为蒸发；
（3）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，滤渣中除泥沙外，还含有氢氧化镁、碳酸钙；
（4）氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，所以实际生产中，步骤1常选用氢氧化钙作为沉淀剂；
（5）工业上需电解熔融状态的MgCl2以获得金属镁。
故答案为：（1）Na2CO3；
（2）引流；蒸发；
（3）氢氧化镁、碳酸钙；
（4）氢氧化钙；
（5）熔融。
3．（2020•宿迁）用化学用语填空。
（1）铝原子　Al　。
（2）标出NH3中氮元素的化合价　H3　，
（3）对应的微粒符号是　O2﹣　。
（4）相对分子质量为128的硫单质蒸气的化学式　S4　。
【解答】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故铝原子表示为：Al。
（2）NH3中氮元素的化合价显﹣3价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故NH3中氮元素的化合价显﹣3价可表示为：H3。
（3）质子数＝8，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为带2个单位负电荷的氧离子，其离子符号为O2﹣。
（4）硫的相对原子质量为32，相对分子质量为128的硫单质蒸气的分子中含有4个硫原子，其化学式为S4。
故答案为：
（1）Al；
（2）H3；
（3）O2﹣；
（4）S4。
4．（2020•宿迁）如图是氢气和氧气反应的微观示意图，请回答相关问题。
（1）将A图中缺少的微粒示意图补画出来：　　。
（2）该反应的化学方程式为　2H2+O22H2O　，其基本反应类型为　化合反应　。
（3）参加反应的氢气和氧气的质量之比为　1：8　。

【解答】解：（1）根据质量好守恒定律在化学反应前后原子的种类及数目不变可知，A图中缺少一个氢分子，补充如下：。
（2）该反应是氢气燃烧生成了水，化学方程式为：2H2+O22H2O，该反应由两种物质生成了一种物质，其基本反应类型为化合反应。
（3）参加反应的氢气和氧气的质量之比为（2×2）：32＝1：8。
故答案为：（1）。
（2）2H2+O22H2O；化合反应。
（3）1：8。
5．（2019•宿迁）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
（1）用化学符号表示：
①海水中含量最多的物质　H2O　；
②氧化铝中铝元素显+3价　　；
③2个氯分子　2Cl2　；
④海水“制碱”的“碱”　Na2CO3　。
（2）家庭厨房实际上是一个化学世界。请回答下列问题：
①厨房中小餐桌有的是用玻璃钢制作的。玻璃钢属于　复合材料　（填“金属材料”、“合成材料”或“复合材料”）。
②厨房中常用的食材有大米、面粉、食用油、鸡蛋、青菜等，其中富含维生素的食材是　青菜　。
【解答】解：（1）①海水中含量最多的物质是H2O；
②元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化铝中铝元素显+3价，故可表示为：；
③由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，2个氯分子可表示为：2Cl2；
④海水“制碱”的“碱”指的是碳酸钠，化学式是：Na2CO3；
（2）①玻璃钢属于复合材料；
②大米、面粉富含糖类；食用油富含油脂；鸡蛋富含蛋白质；青菜富含维生素。
故答案为：
（1）①H2O；
②；
③2Cl2；
④Na2CO3；
（2）①复合材料；
②青菜。
6．（2019•宿迁）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）根据下列粒子结构示意图，回答问题

①上述示意图中，共包含　四　种元素。
②A、B、C、E中属于阴离子的是　S2﹣　（填离子符号）。
③若D表示某元素的原子，则该粒子在化学变化中容易　得到　（选填“得到”或“失去”）电子。
④若D为离子，则BD构成的化合物的化学式为　NaCl　。
（2） 根据氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答问题：

①写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式　2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O　。
②从微观的角度分析，上述反应的实质是　H++OH﹣＝H2O　。
【解答】解：（1）①质子数决定元素的种类，上述示意图图1中，共有4种质子数，共包含四种元素；
②在E中，核内质子数＝16＜核外电子数＝18，属于阴离子，是硫离子，符号为：S2﹣；
③若D表示某元素的原子，由于在原子中核内质子数＝核外电子数，则m＝17﹣2﹣8＝7，最外层电子数大于4，该粒子在化学变化中容易得到电子；
④由结构示意图可知，若D为离子，应为氯离子，化合价为﹣1价，B为钠离子，化合价为+1价，则BD组成的化合物的化学式为NaCl；
（2）①氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；
②根据图示所得信息可知，上述反应的实质是：H++OH﹣＝H2O。
故答案为：
（1）①四；
②S2﹣；
③得到；
④NaCl；
（2）①2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；
②H++OH﹣＝H2O。
二．实验探究题（共6小题）
7．（2021•宿迁）如图为实验室常用仪器和实验装置的示意图，根据题意回答问题。

（1）写出标号①的仪器名称 　分液漏斗　。
（2）实验室用装置A制取CO2的原料为 　石灰石或大理石与稀盐酸　（填物质名称）。若将装置A改为装置B，其优点是 　可以控制反应的发生或停止　。若用装置C收集CO2，气体应从 　a　（填“a”或“b”）端通入。
（3）FeS固体和稀硫酸之间可发生复分解反应，该反应常用于实验室制取H2S。H2S气体有毒，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。
①写出制取H2S气体的化学方程式 　FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑　。
②某同学用D、E、F装置组合收集H2S。E装置的作用是防倒吸，则虚线框内最合适的装置是 　乙　（填“甲”或“乙”，请从图2中选择）；F装置的作用是 　吸收硫化氢　。
【解答】解：（1）标号①的仪器名称是分液漏斗。
（2）实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳；若将装置A改为装置B，其优点是可以控制反应的发生或停止，二氧化碳密度比空气大，用装置C收集氧气，气体应从导管口a端通入。
（3）①FeS固体和稀硫酸之间可发生复分解反应，所以FeS和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢，化学方程式为：FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑；
②防倒吸选乙，F装置的作用是吸收硫化氢。
故答案为：（1）分液漏斗；
（2）石灰石或大理石与稀盐酸；可以控制反应的发生或停止；a；
（3）①FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑；②乙；吸收硫化氢。
8．（2021•宿迁）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干个小组展开探究。以下是教学片断，请你参加学习并填写空格。
【演示实验】将一定质量的稀盐酸加入盛有NaOH溶液的小烧杯中。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，某同学提出疑问：反应后溶液中溶质是什么？
【猜想与假设】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下，请补上猜想二。
猜想一：只有NaCl
猜想二：　NaCl和NaOH　
猜想三：NaCl和HCl
猜想四：NaCl、NaOH和HCl
乙组同学认为有一种猜想不合理，不合理的猜想是 　猜想四　，理由是 　NaOH和HCl不能共存　。
【实验探究】
（1）丙组同学取烧杯中的溶液少许于试管中，滴加几滴CuCl2溶液，　无明显现象　（填实验现象），证明溶液中一定没有NaOH。
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、K2CO3溶液、AgNO3溶液，进行如下三个方案的探究。
实验方案
测溶液的pH
滴加K2CO3溶液
滴加AgNO3溶液
实验操作



实验现象
试纸变色，对照比色卡，pH＜7
　产生气泡　
产生白色沉淀
实验结论
溶液中有HCl
溶液中有HCl
溶液中有HCl
【得到结论】通过探究，全班同学一致认为猜想 　三　正确。
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论的活动过程给予肯定，同时指出（2）中存在两处明显错误。同学们经过反思发现以下两处错误：
①实验操作中的错误是 　pH试纸直接插入溶液中测溶液的pH　。
②实验方案中也有一个错误，错误的原因是 　AgNO3与NaCl也能反应生成氯化银白色沉淀　。
【解答】解：【猜想与假设】猜想二：盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶液溶质成分为氯化钠；盐酸有剩余时，溶液溶质成分为氯化钠和盐酸；氢氧化钠有剩余时，溶液溶质成分为氯化钠和氢氧化钠；猜想二故填：NaCl和NaOH；
不合理的猜想：由于盐酸和氢氧化钠反应，猜想四不正确；故填：猜想四，NaOH和HCl不能共存；
【实验探究】
（1）氯化铜与氢氧化钠反应有蓝色沉淀生成，由于溶液中没有氢氧化钠，不会有蓝色沉淀现象，故填：无明显现象；
（2）实验结论提供信息溶液中有盐酸，碳酸钾与盐酸反应有二氧化碳气体生成；故填：产生气泡；
【得到结论】氯化钠是盐酸和氯化钠反应的生成物，表格实验结论证明溶液中还有盐酸，故填：猜想三；
【评价反思】①测定溶液pH值的正确操作是将待测液滴到pH试纸上，试纸显示的颜色与标准比色卡对照读出pH值，实验操作中的错误是测溶液pH值，故填：pH试纸直接插入溶液中测溶液的pH；
②硝酸银既能与盐酸反应又能与氯化钠反应都生成氯化银白色沉淀，不能判断溶液中有盐酸，该实验方案是错误的，故填：AgNO3与NaCl也能反应生成氯化银白色沉淀。
9．（2020•宿迁）根据如图回答下列问题。
（1）标号①的仪器名称是　铁架台　。

（2）实验室用B装置制取氧气时，分液漏斗的优点是　能够控制反应的速率　。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，其化学方程式是　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　，可选用　D　（选填“C”“D”或“E”）装置收集二氧化碳。
（4）若用F装置干燥实验室制取的二氧化碳。F中应盛有的药品名称为　浓硫酸　，气体应从导管　a　（选填“a”或“b”）处通入。
【解答】解：（1）标号①的仪器名称是铁架台；
（2）实验室用B装置制取氧气时，分液漏斗的优点是可以通过控制加入液体药品的量进而控制反应的速率；
（3）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，可用装置D收集；
（4）二氧化碳不和浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥，若用F装置干燥实验室制取的二氧化碳。F中应盛有的药品名称为浓硫酸，用浓硫酸干燥气体，气体要和浓硫酸接触，气体应从导管a处通入。
故答案为：
（1）铁架台；
（2）能够控制反应的速率；
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；D；
（4）浓硫酸；a。
10．（2020•宿迁）可燃冰是甲烷与水在低温、高压的条件下形成的无色冰状固体，极易燃烧，其主要成分是CH4•nH2O．在可燃冰开采过程中，甲烷容易泄漏，会加重温室效应。某化学小组的同学对甲烷燃烧的产物产生兴趣，进行了如下探究。
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】含碳元素的物质充分燃烧生成CO2，不充分燃烧生成CO；CO与人体内的血红蛋白结合，会造成人体缺氧和中毒；无水CuSO4遇水变蓝。
【猜想与假设】猜想一：CO、H2O；猜想二：　CO2、H2O　；猜想三：CO2、CO、H2O。
【实验探究】为了验证上述猜想与假设。将甲烷在一定量纯净氧气中燃烧的产物，依次通过如图所示装置进行验证。

（1）实验开始时，先进行的操作是　①　（填序号）。
①通入甲烷燃烧产物
②加热
（2）实验中观察到A中　白色固体变蓝色　，B、E中澄清石灰水变浑浊，D中红色粉末变成黑色，由此推断猜想　三　成立。
（3）B装置中发生反应的化学方程式是　Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O　。
（4）实验过程中C装置的作用是　吸收二氧化碳，以防止影响一氧化碳的检验　。
【反思与交流】日常生活中，使用燃气热水器一定要注意通风，防止　一氧化碳　中毒。
【解答】解：【猜想与假设】
猜想一：CO、H2O；猜想二：CO2、H2O；猜想三：CO2、CO、H2O。
故填：CO2、H2O。
【实验探究】
（1）实验开始时，先进行的操作是通入甲烷燃烧产物，以防止加热时一氧化碳和氧气混合发生爆炸。
故填：①。
（2）实验中观察到A中白色固体变蓝色，说明气体中含有水，B、E中澄清石灰水变浑浊，D中红色粉末变成黑色，是因为氧化铁和一氧化碳反应生成了铁，由此推断猜想三成立。
故填：白色固体变蓝色；三。
（3）B装置中氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式是：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
（4）实验过程中C装置的作用是吸收二氧化碳，以防止影响一氧化碳的检验。
故填：吸收二氧化碳，以防止影响一氧化碳的检验。
【反思与交流】
日常生活中，使用燃气热水器一定要注意通风，防止燃气不完全燃烧生成的一氧化碳中毒。
故填：一氧化碳。
12． （2019•宿迁）实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题：

（1）写出标有序号的仪器名称：①　分液漏斗　。
（2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是　反应物都是固体和液体，反应条件是常温　，其中实验室制O2的化学方程式为　2H2O22H2O+O2↑　。
（3）若要制取并收集到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：　BFE　（填字母序号）。
（4）若B装置用于实验室制取二氧化碳，则反应的化学方程式为　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　。
（5）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，甲烷密度比空气小，难溶于水，收集装置可以选择　C或D　（填字母序号，一种即可）；请写出甲烷完全燃烧的化学方程式　CH4+2O22H2O+CO2　。
【解答】解：（1）分液漏斗可以控制反应的速率，故答案为：分液漏斗；
（2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是：反应物都是固体和液体，反应条件是常温；如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：反应物都是固体和液体，反应条件是常温；2H2O22H2O+O2↑；
（3）若要制取并收集到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：BFE；故答案为：BFE；
（4）碳酸钙和氯化氢反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（5）甲烷密度比空气小，难溶于水，因此能用排水法和向下排空气法收集；甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，配平即可；故答案为：C或D；CH4+2O22H2O+CO2；
12．（2019•宿迁）碳酸氢钠是小苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上，同学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气体逸出，写出该反应的化学方程式　2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑　，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究：认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验：
【实验用品】pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。
【猜想与假设】反应后溶液中溶质的可能组成成分。
猜想一：硫酸钠
猜想二：硫酸钠、碳酸氢钠
猜想三：硫酸钠、硫酸
【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成如表实验现象中的空格。
实验方案
A
B
C
D
实验操作




实验现象
　无气泡产生　
产生白色沉淀
试纸变色，对照标准比色卡，pH＜7
　有气泡产生　
实验结论
猜想二不正确
猜想三正确
猜想三正确
猜想三正确
【得出结论】猜想三正确。
【评价反思】
（1）老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显的操作错误是　C实验中将pH试纸直接浸入待测液　。
（2）有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由　氯化钡与硫酸钠也能反应产生白色沉淀　。
【总结提高】依据所给实验用品，设计与上述实验不同的方案，确认猜想三是正确的，请你写出你的实验方案　取少量氧化铜粉末于试管中，加入足量反应后的溶液，若氧化铜溶解，溶液变蓝，则猜想三正确　。
【解答】解：碳酸氢钠和稀硫酸混合反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑，故填：2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑；
【实验探究】猜想二不正确，说明无碳酸氢钠，加入硫酸不会产生气体，猜想三正确，说明含有硫酸，测得的pH小于7，加入锌片则稀硫酸与锌反应产生氢气，故填：
　实验方案
　A
　B
　C
　D
　实验操作




　实验现象
无气泡产生
　产生白色沉淀
试纸变色，对照标准比色卡，pH＜7
有气泡产生
　实验结论
猜想二不正确
　猜想三正确
　猜想三正确
　猜想三正确
【评价反思】
（1）根据图示可以看出，C实验中将pH试纸直接浸入待测液，故填：C实验中将pH试纸直接浸入待测液。
（2）B实验中氯化钡不仅能与硫酸反应产生白色沉淀，也能与硫酸钠反应产生白色沉淀，故填：氯化钡与硫酸钠也能反应产生白色沉淀。
【总结提高】要设计不同的方案确认猜想三是正确的，可以利用酸与金属氧化物的反应，加入氧化铜粉末，观察到氧化铜粉末溶解后溶液变成蓝色，则猜想三正确。
故填：取少量氧化铜粉末于试管中，加入足量反应后的溶液，若氧化铜溶解，溶液变蓝，则猜想三正确。
三．计算题（共3小题）
13．（2021•宿迁）向一定量的H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。
（1）当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中含有的溶质为 　Na2SO4和NaOH　。
（2）原混合溶液中，溶质H2SO4的质量（写出计算过程，下同）
（3）恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量。

【解答】解：（1）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，当加入NaOH溶液质量为ag时氢氧化钠已过量，则溶液中含有的溶质为Na2SO4和NaOH，故填：Na2SO4和NaOH；
（2）设原混合溶液中，溶质H2SO4的质量为x，
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
80 98
40g×10% x
＝
x＝4.9g
（3）设与硫酸铜反应氢氧化钠的质量为y
CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4
80 98
y 9.8g
＝
y＝8g
则恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量40g+8g÷10%＝120g
答：（2）原混合溶液中，溶质H2SO4的质量为4.9g；（3）恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量为120g。
14．（2020•宿迁）碳酸氢钠是小苏打的主要成分。在医疗上，它是治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多的药剂之一，反应的化学方程式：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，化学实验小组取27g小苏打样品（含有少量不与HCl反应的杂质）进行测定实验。现将小苏打样品平均分为3份，分别进行3次实验。实验数据如表。
实验次数
第一次
第二次
第三次
小苏打样品的质量/g
9
9
9
加入稀盐酸的质量/g
50
100
150
生成气体的质量/g
2.2
4.4
4.4
（1）第　二　次实验中NaHCO3和HCl恰好完全反应。
（2）计算27g小苏打样品中碳酸氢钠的质量。（写出计算过程。结果精确到0.1g）
【解答】解：（1）分析表中数据可知第一次9g碳酸氢钠样品与50g盐酸反应生成2.2g二氧化碳，第二次9g碳酸氢钠样品与100g盐酸反应生成4.4g二氧化碳，第三次9g碳酸氢钠样品与150g盐酸反应也生成4.4g二氧化碳，说明9g碳酸氢钠样品与100g盐酸恰好反应生成4.4g二氧化碳，所以第二次实验中NaHCO3和HCl恰好完全反应，故填：二；
（2）设9g小苏打样品中碳酸氢钠的质量为x
NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
84 44
x 4.4g
＝
x＝8.4g
则27g小苏打样品中碳酸氢钠的质量8.4g×3＝25.2g
答：27g小苏打样品中碳酸氢钠的质量25.2g。
15．（2019•宿迁）黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：

第一次
第二次
第三次
加入稀硫酸的体积（mL）
15
15
15
生成氢气的质量（g）
m
0.04
0.02
试求：
（1）m的数值　0.04　。
（2）此黄铜样品中铜的质量分数是少？（写出计算过程）
【解答】解：（1）由第二次实验数据可知，15mL稀硫酸完全反应生成氢气质量是0.04g，因此m的数值是0.04。
故填：0.04。
（2）设锌质量为x，
反应生成氢气质量：0.04g+0.04g+0.02g＝0.1g，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65 2
x 0.1g
＝，
x＝3.25g，
此黄铜样品中铜的质量分数是：×100%＝67.5%，
答：此黄铜样品中铜的质量分数是67.5%。
四．推断题（共1小题）
16．（2021•宿迁）有一包白色固体混合物，可能由NaCl、CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成，为确定其组成，兴趣小组同学进行下列实验：
（1）取少量固体溶于足量的水过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有 　CuSO4　。
（2）向白色固体A中加入足量的稀盐酸，固体全部溶解，且有气泡生成，则原固体中一定有 　Na2CO3、BaCl2　，一定不含有 　Na2SO4　。
（3）小红同学取少量滤液B，滴加无色酚酞试液，溶液变红，她认为原固体中一定含有NaOH。你同意小红的观点吗？　否　（填“是”或“否”）。
（4）小雪同学另取一份滤液B，加入足量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，再向上层清液中滴加无色酚酞试液，溶液变红，则原固体中一定含有 　NaOH　。
（5）以上实验不能确定的物质是 　NaCl　。
【解答】解：（1）取少量固体溶于足量的水过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有CuSO4。
故填：CuSO4。
（2）向白色固体A中加入足量的稀盐酸，固体全部溶解，且有气泡生成，是因为白色沉淀中不含有硫酸钡，含有碳酸钡，则原固体中一定有Na2CO3、BaCl2，一定不含有Na2SO4。
故填：Na2CO3、BaCl2；Na2SO4。
（3）不同意小红的观点，是因为碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。
故填：否。
（4）小雪同学另取一份滤液B，加入足量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，再向上层清液中滴加无色酚酞试液，溶液变红，说明溶液中含有氢氧化钠，则原固体中一定含有NaOH。
故填：NaOH。
（5）以上实验不能确定的物质是NaCl。
故填：NaCl。
五．解答题（共1小题）
17．（2020•宿迁）分析比较物质在组成、结构、性质等方面的异同，可为物质的转化、分离、鉴别、除杂等提供依据。
（1）家庭生活中常用　煮沸　的方法将硬水转化为软水。
（2）将BaSO4、BaCl2两种固体组成的混合物溶于足量的水中。充分搅拌后过滤，留在滤纸上的固体是　硫酸钡　，滤液经蒸发结晶可得到另一种固体。
（3）根据MgCl2溶液和NaCl溶液中的金属离子不同，可用　A　（填序号）将其鉴别。
A．氢氧化钠溶液
B．稀硫酸
C．硝酸钠溶液
（4）除去NaOH溶液中混有的少量Ca（OH）2可加入适量的　碳酸钠　溶液，过滤。
【解答】解：（1）煮沸能除去水中的一些可溶性钙镁化合物，家庭生活中常用煮沸的方法将硬水转化为软水。
（2）将BaSO4、BaCl2两种固体组成的混合物溶于足量的水中，氯化钡易溶于水，硫酸钡难溶于水，充分搅拌后过滤，留在滤纸上的固体是硫酸钡。
（3）A．氢氧化钠溶液能与MgCl2溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钠不能，可以鉴别。
B．稀硫酸与MgCl2溶液、NaCl溶液均不反应，不能鉴别。
C．硝酸钠溶液与MgCl2溶液、NaCl溶液均不反应，不能鉴别。
（4）Ca（OH）2能与适量的碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。
故答案为：
（1）煮沸；
（2）硫酸钡；
（3）A；
（4）碳酸钠。