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辽宁省沈阳市三年（2019-2021）中考化学真题知识分类汇编
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辽宁省沈阳市三年（2019-2021）中考化学真题分类汇编-非选择题
一．实验探究题（共9小题）
1．（2020•沈阳）学习化学开启了我们认识物质之旅。某实验小组的同学对氢氧化钠的性质及应用进行了如下的探究。
【探究一】溶解过程中的能量变化
如图所示，同学们设计了不同的实验方案进行探究：
（1）实验一中的硝酸铵溶解后，溶液温度 （填“升高”、“降低”或“不变”）。
（2）实验二所加试剂及用量如图，将分液漏斗中的水全部加入试管后，立即关闭分液漏斗的活塞，此时观察到U形管的液面左低右高，由此小明得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论，你是否同意小明的结论并写出你的理由 。
【探究二】氢氧化钠的化学性质
如图所示，同学们用氢氧化钠溶液进行了下列实验，请分析并回答下列问题：
（1）A试管中观察到的现象是 。
（2）B试管中发生反应的化学方程式： 。
（3）C、D试管中均无明显现象。
①为了证明D中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的 ，观察到有气泡产生。
②为了证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应，同学们设计并进行了如下实验：（所用稀盐酸经估算确保过量）
整个实验过程中无明显现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应。请写出步骤Ⅱ中所加试剂 。
【探究三】氢氧化钠的应用
（1）实验室中的应用
实验室中能用氢氧化钠溶液吸收的气体是 （填字母）。
a．二氧化碳
b．水蒸气
c．氯化氢
d．氧气
吸收上述所选气体，一般不用氢氧化钙溶液，主要是因为氢氧化钠和氢氧化钙的 不同。
（2）工业中的应用
氢氧化钠常用于制造人造丝、造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸4.9t（H2SO4的质量分数为20%），可以处理的废水质量是 t。
结合化学方程式中的数据分析：若将等质量、等溶质质量分数的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合，充分反应后，请判断溶液中一定含有的溶质，并简述你的判断理由： 。
2．（2020•沈阳）掌握科学的研究方法，探索化学世界的奥秘。
（1）实验是学习化学的重要途径，对比法是一种常用的实验方法。请完成下列实验中的问题：
实验一：探究燃烧的条件
如图所示，为证明燃烧需要可燃物，可用玻璃棒分别蘸取蒸馏水和 ，置于酒精灯火焰上，观察现象。
实验二：探究铁锈蚀的条件
①试管 （填字母）中的铁钉生锈。
②通过对比试管B、C中的现象，可以得出铁生锈需要与 接触。
（2）在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是学习化学特有的思维方式。一氧化碳燃烧的微观模拟示意图如图所示：
依据图中所给信息，回答下列问题：
①写出该反应的化学方程式： ，其基本反应类型是 。
②从微观角度分析
a．CO和CO2的组成元素相同，但化学性质不同，其原因是 。
b．化学反应前后 不变（写一点）。
（3）比较与归纳是学习化学的重要方法。由碳、氢元素组成的物质种类繁多，烷烃就是其中一类重要的物质，下表列出了烷烃的一些信息。
名称
甲烷
乙烷
丙烷
丁烷
戊烷
己烷
……
化学式
CH4
C2H6
C3H8
C4H10
C5H12
C6H14
……
碳元素的质量分数
75.0%
80.0%
81.8%
82.8%
83.3%
83.7%
……
1g物质完全燃烧消耗氧气的质量/g
4.00
3.73
3.64
3.59
3.56
3.53
……
分析表中数据，我们可以总结出一些与烷烃相关的变化规律，写出其中的两条：
①随着烷烃分子中碳原子数的增加，碳元素的质量分数逐渐 （填“增大”或“减小”）。
② 。
3．（2021•沈阳）切开的苹果放置不久后果肉逐渐变成黄色，最终变成褐色，这一现象被称为苹果褐变。通过查阅资料可知：有些水果褐变主要是因为其中含有的多酚类物质与空气中的氧气发生了反应，且水果中的多酚氧化酶（成分是蛋白质）是一种催化剂，会加快水果褐变。化学兴趣小组的同学决定进行下列探究：
【提出问题】Ⅰ．苹果中是否含有多酚类物质？
Ⅱ．苹果褐变是否与氧气有关？
Ⅲ．哪些因素会抑制多酚氧化酶的生理活性？
【查阅资料】大多数的多酚类物质能与氯化铁溶液反应，生成有色物质。
【实验与结论】
实验一：向鲜榨的苹果汁中立即滴入几滴 溶液，苹果汁变为绿色，说明苹果中含有多酚类物质。
实验二：设计实验证明苹果褐变与氧气有关（实验方法可用文字叙述，也可用图示并标注必要的文字说明）。
实验方法
实验现象
实验结论
苹果褐变与氧气有关
实验三：将刚刚切开的苹果片分别放入下列液体中（多酚类物质不受影响），浸泡15分钟后取出观察，填写下表并回答相关问题。
液体
90℃的热水
pH＝13的NaOH溶液
pH＝1的柠檬酸溶液
实验现象
苹果浸泡时没有褐变，取出后在相当长的时间内也没有发生褐变
实验结论
能抑制多酚氧化酶，从而减慢苹果褐变
（1）取出苹果后，需要观察相当长的时间，才能得出结论的原因是 。
（2）实验三中的方法使多酚氧化酶被抑制的化学原理是 。
【拓展应用】苹果等含多酚类物质的食物，在食品工业（如制作水果罐头）的加工过程中，为了抑制褐变保证品质，可以采取的方法是 （填一种即可）。
4．（2019•沈阳）某化学小组对石灰石灼烧后得到的固体进行相关探究。
成分分析
（1）检验灼烧过程中产生的新物质
①根据已有知识和经验判断：石灰石灼烧后固体中含有CaO，判断的依据是 （用化学方程式表示）。
②设计实验方案进行验证：
实验内容
实验现象
实验分析
取灼烧后固体放入盛有冷水的烧杯中，充分搅拌静置后，取少量上层澄清的液体置于试管中，向其中滴加2滴酚酞试液
溶液由无色变为 色
反应后生成碱，请写出该反应的化学方程式：
（2）检验灼烧后固体中是否含有CaCO3
向盛有灼烧后固体的烧杯中滴加稀盐酸，有气泡产生，证明 。
数据分析
用反应前后质量差计算灼烧后固体中CaCO3的质量分数
化学小组设计以下两个实验方案，方案中反应前后质量差分别用m1与m2表示。（两方案中实验操作误差忽略不计，取用的灼烧后固体成分均匀、质量相等，固体中除CaO、CaCO3其余成分均不发生反应，所用稀盐酸经估算确保足量）
实验方案
数据测量
数据处理
反应前
反应后
反应前后质量差
方案一：取灼烧后固体放入烧杯中，加入稀盐酸充分反应，不再产生气泡
灼烧后固体的质量、所用稀盐酸质量
烧杯中剩余物质的质量
m1
方案二：取灼烧后固体继续灼烧，至固体的质量不再改变
灼烧后固体的质量
剩余固体的质量
m2
结合信息，比较m1与m2的关系。请写出两种不同猜想并分别说明理由。
猜想1及理由： 。
猜想2及理由： 。
经分析选择合理的实验方案，进行计算……
拓展研究
如图的酒精灯和酒精喷灯是常用的加热仪器，请回答下列问题：
（1）酒精灯是玻璃仪器，火焰温度通常可达300～500℃， （填“焰心“、“内焰”或“外焰”）温度最高。熄灭酒精灯的方法是 ，采用此方法灭火的原理是 。
（2）酒精喷灯一般是铜质仪器，火焰温度通常可达800﹣1000℃．使用酒精喷灯时应先向引火碗内注入容量的酒精，用火柴将引火碗内酒精点燃，点燃引火碗内酒精的目的是 、 。
5．（2020•沈阳）如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题
（1）写出标号仪器名称：① ② 。
（2）实验室用C、D装置制取CO2时，选用的固体药品名称： ，加入的液体药品液面高度应该在 （填C装置中的“a”或“b”）处，请写出该反应的化学方程式： 。若将C、D装置换成C、E装置，还可用于制取的一种气体是 。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，写出该反应的化学方程式： ，应选用的气体发生装置是 （填字母）。若用F装置收集氧气，集满后的正确操作是：将导管从集气瓶中移出， ，将集气瓶移出水面，正放在桌面上。
6．（2019•沈阳）如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：① ② 。
（2）实验室可用过氧化氢溶液与MnO2制取O2，该反应中MnO2是 ，请写出该反应的化学方程式： 。若用E装置收集O2，当 时，开始收集。
（3）实验室可用Zn粒与稀硫酸制取H2．应选用的气体发生装置是 （填字母），该装置优点为 。若要收集干燥的H2，应将生成的H2依次通过F、D装置，F装置中盛放的液体是 （填名称），选择D装置收集H2的原因是 （填H2的物理性质）。
7．（2019•沈阳）如图为KNO3、NaCl两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）10℃时KNO3的溶解度 （填“＜“、“＝“或“＞”）NaCl的溶解度。
（2）80℃时140g KNO3溶于100g水中形成的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）如图所示进行实验，再现结晶过程：
本实验条件下，影响析出晶体质量多少的主要因素是 、 。
8．（2021•沈阳）基础实验1
（1）图a实验可得出燃烧需要满足的条件是 。
（2）配制溶液过程中图b所示的实验步骤是 。
（3）图c实验是测定下列溶液①食醋②食盐水③肥皂水④汽水的pH。将显色后的pH试纸与 对照，到得pH＜7的溶液有 （填序号）。
基础实验2
如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）图中标号①的仪器名称是 。
（2）实验室用高锰酸钾制取O2的化学方程式为 。选用的发生和收集装置是 （填序号）。
（3）实验室用B装置制取H2，反应的化学方程式为 。
9．（2019•沈阳）化学是一门实用的基础科学，在人类社会的发展历程中起着重要作用。
正确认识物质
人们在实验研究中总结出常见金属的活动性顺序：
（1）请在表中□内填写对应的元素符号。
（2）Mg、Sn、Pt、Au四种金属，能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应的金属有 种。
（3）Cu能从AgNO3溶液中置换出Ag，请说明理由： 。
合理利用资源
（1）工业上用含氧化铁480t的赤铁矿为原料炼铁，得到含杂质4%的生铁 t。
（2）化学小组通过实验将生锈铁钉回收处理。
【铁钉处理】
实验过程
实验现象
实验原理
保存方法
a．向盛有生锈铁钉的烧杯中加入稀盐酸，浸没铁钉
溶液由无色变为黄色、铁钉表面有气泡产生、铁锈脱落
请写出稀盐酸除铁锈的化学方程式：
写出一条防止铁制品生锈的方法：
b．取出铁钉，洗涤、干燥，妥善保管
铁钉呈现银白色
（3）小组同学提出，烧杯中的废液也可以回收处理。
【废液处理】
同学们查阅相关资料，获知：
a．Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料。
b．FeCl2+2NaOH＝Fe（OH）2↓+2NaCl
c.4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3
d．不溶性碱受热易分解，生成对应的金属氧化物和水。
实验流程：
①悬浊液A静置一天的原因是 。
②操作I是 。
③写出固体C转化为铁红的化学方程式 。
促进科技发展
化学学科在合成药物等方面发挥若巨大作用，以下是几种常见的合成药物，请根据信息回答下列问题：
（1）解热镇痛药
阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛作用，化学式为C9H8O4，相对分子质量是 。
（2）抗生素
青霉素是最重要的抗生素，即消炎药，能治疗肺炎和外伤感染等。青霉素中用得较多的是青霉素钠，化学式为C16H17O4N2SNa，其中氢、氧元素质量比为 。
（3）抗酸药
抗酸药是一类治疗胃痛的药物，能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适。抗酸药的种类很多，通常含有一种或几种化学物质，如NaHCO3、MgCO3、Mg（OH）2等。请写出其中一个与盐酸反应的化学方程式 。
二．解答题（共9小题）
10．（2021•沈阳）认识二氧化碳的性质
（1）根据实验一中的现象可以得出CO2具有的物理性质是 。
（2）实验二中干燥的紫色石蕊纸花 （填“变”或“不变”）红。要证明CO2能与水反应，还需要进行的操作是 。
认识金属的性质
如图是关于金属的几个实验。
（1）实验一中能证明铁生锈与水有关的现象是 。铁在潮湿的空气中会生锈，而在纯氧中可以燃烧，其燃烧的化学方程式为 。
（2）实验二是先向试管中加入一小段打磨过的镁条，然后加入 ，待反应停止后再向试管中加入铜片，发现铜片表面没有变化，由此可证明活动性顺序是Mg＞H＞Cu。
认识酸、碱、盐的性质
如图表示的是几种常见酸、碱和盐的关系图，相邻的两种物质都能发生化学反应。
（1）检验反应①中生成的气体时可以将 放在试管口。
（2）反应②中没有明显现象，向反应后的溶液中滴加几滴无色酚酞试液，振荡后溶液仍为无色，此现象 （填“能”或“不能”）证明二者发生了反应。
（3）反应③中的化学方程式为 。
（4）写出一种符合图中关系的物质X的化学式 。
11．（2020•沈阳）人类的生产、生活离不开金属。
（1）下列生活用品主要是由金属材料制成的是 （填字母）。
（2）锂是最轻的金属，是制造电池的理想物质，锂离子电池是新一代可充电的绿色电池。如图是锂原子的结构示意图，在化学反应中，锂原子容易 （填“得到”或“失去”）电子形成锂离子，锂离子的化学符号为 。
（3）沈阳地铁的修建使用了大量的钢铁。工业上用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）和一氧化碳反应冶炼铁，写出该反应的化学方程式： 。由氧化铁变成铁时，铁元素化合价的具体变化是 。
（4）金属的应用与金属活动性密切相关。利用下列提供的试剂，设计可行的实验方案验证铁、铜的金属活动性强弱。现有试剂：铁片、铜片、硫酸铜溶液、稀硫酸。（金属均已打磨）
实验操作
实验现象
实验结论
铁的金属活动性比铜强
12．（2019•沈阳）NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠，是常见的碱，请回答下列问题：
（1）NaOH的名称是 ，易溶于水，溶于水生成自由移动的 （填微粒符号），所以NaOH溶液能够导电。
（2）向NaOH溶液中滴加稀硫酸，溶液的pH （填”增大”、“减小”或“不变”）。
（3）在试管中加入2mL 10%NaOH溶液，滴加5%CuSO4溶液4﹣5滴，生成 色的Cu（OH）2沉淀。用试管中的物质检验葡萄糖，发生如下反应：C6H12O6+2Cu（OH）2+NaOHC6H11O7Na+Cu2O↓+3X，推测X的化学式为 。
（4）参考如图，在（ ）内画出“→”或“﹣”补全图例（“→”表示物质间转化，“﹣”表示物质间相互反应）。请写出图例中，能发生复分解反应的化学方程式： （写出一个即可）。
13．（2020•沈阳）为除去粗盐中混有的泥沙，某学习小组按以下步骤进行实验：（实验环境温度为20℃）
Ⅰ．称量与溶解Ⅱ．过滤Ⅲ． 。
请回答下列问题：
（1）将步骤Ⅲ补充完整。
（2）如图中图1为氯化钠的溶解度曲线，图2为步骤Ⅰ中的部分操作：
①由图1给出的信息可知：20℃时，NaCl的溶解度是 g。
②从节约能源和提高产率的角度分析，图2中所需水的最佳体积是 mL．（提示：水的密度为1g•mL﹣1；产率＝×100%）
③用玻璃棒搅拌的目的是 。
（3）过滤时，若漏斗中的液面高于滤纸的边缘，造成的后果是 （填字母）。
a．过滤速度慢
b．滤纸破损
c．部分杂质未经过滤进入滤液
14．（2021•沈阳）走进晒盐厂
古法制盐过程如下：先将海水蒸发得到大量盐泥，再向盐泥中注入海水，等盐泥中的盐类充分溶解，达到一定浓度后得到卤水，再用卤水晒盐。请结合图表分析回答：
海水中主要盐类及其溶质的质量分数
盐类
质量分数
NaCl
2.72%
MgCl2
0.38%
MgSO4
0.17%
（1）计算200t海水中含氯化钠的质量为 t。
（2）欲证明烧杯中20℃海水样品是NaCl的不饱和溶液，下列操作可行的是 （填序号）。
A．加入少量NaCl
B．恒温蒸发少量水
C．加水
（3）晒卤水时不能将水全部蒸干，目的是使卤水中的NaCl大量析出，而其他盐类基本不析出，请分析其他盐类不析出的原因 。
走进冶炼厂
冶炼金属需要考虑多方面因素：
（4）固体氧化镁或氯化镁加热至熔化后电解都能制得金属镁。从节能方面考虑，工业上选择了氯化镁，是因为这两种物质的 （填物理性质）不同。
（5）①高炉炼铁选用铁矿石作为原料应考虑的因素有 （写一点即可）。
②冶炼时将铁矿石粉碎的目的是 。
③赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）炼铁的化学方程式为 。
走进石灰厂
石灰厂生产的轻质碳酸钙可以制牙膏、补钙剂等，它是以石灰石为原料，经过提纯后得到的高纯度碳酸钙。其生产流程如图：
（6）石灰窑中煅烧500t含碳酸钙80%的石灰石（假设杂质不反应），产生CO2的质量为 t，从生产流程看，产生的CO2进入碳化塔循环利用的目的是 。碳化塔里的反应物是 （写化学式）。
（7）该生产流程中包含的基本反应类型有 （填序号）。
a．化合反应
b．分解反应
c．置换反应
d．复分解反应
（8）从石灰窑中产生的窑渣若不科学放置，会使水和土壤碱化，其原因可以用化学方程式表示为 。
15．（2021•沈阳）化学与微粒
（1）图1中的水和酒精混合实验可以证明微粒之间存在 。
（2）根据图2信息回答：
①反应中发生变化的微粒是 （填“分子”或“原子”）。
②用微粒的观点解释该反应遵循质量守恒定律的原因： 。
（3）观察下列四种微粒的结构示意图，请回答：
①表示阳离子的是 （填序号）。
②属于同一种元素的是 （填序号）。
③d中x的值是 。
16．（2021•沈阳）化学与生活
（1）焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一是小苏打，它的化学式是 。
（2）84消毒液的有效成分是NaClO，其中氯元素的化合价是 。
（3）钻石是打磨过的金刚石。构成金刚石的微粒名称是 。
（4）首饰上镶嵌的蓝宝石主要成分是Al2O3，因为含有钛、铁显蓝色。这里的钛、铁指的是 （填“原子”“元素”或“单质”）。
（5）篝火晚会结束后，用沙土将残余火焰熄灭的灭火原理是 。
17．（2019•沈阳）氢气与氧气在一定条件下可以发生化学反应。根据所给信息，请回答下列问题：
（1）纯净的氢气在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰、放出热量、烧杯内壁凝结有 ，写出发生反应的化学方程式 。
（2）化学变化是反应物的 重新组合转变成生成物的过程。从氧气变为水时，氧元素化合价的具体变化是 。
18．（2020•沈阳）化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请回答下列问题：
（1）人体中化学元素含量的多少直接影响人体的健康，缺少 （填元素符号）元素有可能导致骨质疏松、畸形，易得佝偻病。
（2）用洗洁精洗去餐具上的油污，这是利用了洗洁精的 作用。
（3）葡萄糖（化学式为C6H12O6）是一种重要的营养物质。葡萄糖由 种元素组成，一个葡萄糖分子中有 个原子，其中氢、氧元素质量比为 。
（4）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料。燃烧含硫化石燃料会产生二氧化硫，请写出硫在空气中燃烧的化学方程式 。大量二氧化硫释放到空气中会导致雨水的pH （填“大于”或“小于”）5.6，形成酸雨。
辽宁省沈阳市三年（2019-2021）中考化学真题分类汇编-非选择题
参考答案与试题解析
一．实验探究题（共9小题）
1．（2020•沈阳）学习化学开启了我们认识物质之旅。某实验小组的同学对氢氧化钠的性质及应用进行了如下的探究。
【探究一】溶解过程中的能量变化
如图所示，同学们设计了不同的实验方案进行探究：
（1）实验一中的硝酸铵溶解后，溶液温度 降低 （填“升高”、“降低”或“不变”）。
（2）实验二所加试剂及用量如图，将分液漏斗中的水全部加入试管后，立即关闭分液漏斗的活塞，此时观察到U形管的液面左低右高，由此小明得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论，你是否同意小明的结论并写出你的理由 不同意，加入10ml水后试管内部分空气被排除，也会使U型管液面左低右高，所以无法判断小明的结论是否正确 。
【探究二】氢氧化钠的化学性质
如图所示，同学们用氢氧化钠溶液进行了下列实验，请分析并回答下列问题：
（1）A试管中观察到的现象是 溶液由无色变为红色 。
（2）B试管中发生反应的化学方程式： 2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 。
（3）C、D试管中均无明显现象。
①为了证明D中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的 稀盐酸（或稀硫酸等） ，观察到有气泡产生。
②为了证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应，同学们设计并进行了如下实验：（所用稀盐酸经估算确保过量）
整个实验过程中无明显现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应。请写出步骤Ⅱ中所加试剂 酚酞试液（硫酸铜溶液、氯化铁溶液） 。
【探究三】氢氧化钠的应用
（1）实验室中的应用
实验室中能用氢氧化钠溶液吸收的气体是 ac （填字母）。
a．二氧化碳
b．水蒸气
c．氯化氢
d．氧气
吸收上述所选气体，一般不用氢氧化钙溶液，主要是因为氢氧化钠和氢氧化钙的 溶解性 不同。
（2）工业中的应用
氢氧化钠常用于制造人造丝、造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸4.9t（H2SO4的质量分数为20%），可以处理的废水质量是 50 t。
结合化学方程式中的数据分析：若将等质量、等溶质质量分数的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合，充分反应后，请判断溶液中一定含有的溶质，并简述你的判断理由： 一定有的溶质是NaOH和Na2SO4，因为NaOH与H2SO4反应生Na2SO4和水，所以反应后的溶质一定含Na2SO4，又依据2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O可知每98份质量的H2SO4和80份质量的NaOH恰好完全反应，所以等质量、等溶质质量分数的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合，充分反应后氢氧化钠过量，所以溶液中一定有NaOH 。
【解答】【探究一】（1）因为硝酸铵溶于吸热，所以溶液温度降低，故填：降低；
（2）分析图二装置可知从分液漏斗加入水占体积可将试管内部分空气排除，也会使U型管液面左低右高，所以无法判断氢氧化钠溶于水时是否放出热量，故填：不同意，加入10ml水后试管内部分空气被排除，也会使U型管液面左低右高，所以无法判断小明的结论是否正确；
【探究二】（1）因为无色酚酞试液遇碱性溶液显红色，所以A试管中观察到的现象是溶液由无色变为红色，故填：溶液由无色变为红色；
（2）因为B试管中是氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4，故填：2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（3）①因为D试管发生的反应是2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，证明D中已发生化学反应，向反应后的溶液加入足量的稀盐酸（或稀硫酸等）有气泡产生证明有碳酸钠生成，故填：稀盐酸（或稀硫酸等）；
②分析整个实验过程步骤Ⅰ加入了过量的稀盐酸，如果发生反应，溶液中就不存在氢氧化钠，可以加入酚酞试液（或硫酸铜溶液或氯化铁溶液）试剂，若溶液不变红（或没有蓝色沉淀或红褐色沉淀），说明反应发生了，故填：酚酞试液（或硫酸铜溶液或氯化铁溶液）；
【探究三】（1）因为氢氧化钠溶液能吸收酸性气体如HCl、CO2，所以实验室中能用氢氧化钠溶液吸收的气体是ac，因为氢氧化钠易溶于水而氢氧化钙微溶于水，氢氧化钙溶液的浓度低，一般不用氢氧化钙溶液吸收酸性气体，主要是因为氢氧化钠和氢氧化钙的溶解性不同，故填：ac；溶解性；
（2）设4.9t（H2SO4的质量分数为20%）的废硫酸可中和废水中NaOH的质量分数为1.6%的废水质量为x
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
80 98
1.6%x 4.9t×20%
＝ x＝50t，
若将等质量、等溶质质量分数的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合，充分反应后，溶液中的溶质是NaOH和Na2SO4，因为NaOH与H2SO4反应生成Na2SO4和H2O，所以反应后的溶质一定含Na2SO4，又依据2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O可知每98份质量的H2SO4和80份质量的NaOH恰好完全反应，所以等质量、等溶质质量分数的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合，充分反应后氢氧化钠过量，所以溶液中一定有NaOH，故填：溶质是一定有NaOH和Na2SO4，因为NaOH与H2SO4反应生Na2SO4和H2O，所以反应后的溶质一定含Na2SO4，又依据2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O可知每98份质量的H2SO4和80份质量的NaOH恰好完全反应，所以等质量、等溶质质量分数的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合，充分反应后氢氧化钠过量，所以溶液中一定有NaOH。
2．（2020•沈阳）掌握科学的研究方法，探索化学世界的奥秘。
（1）实验是学习化学的重要途径，对比法是一种常用的实验方法。请完成下列实验中的问题：
实验一：探究燃烧的条件
如图所示，为证明燃烧需要可燃物，可用玻璃棒分别蘸取蒸馏水和 酒精 ，置于酒精灯火焰上，观察现象。
实验二：探究铁锈蚀的条件
①试管 C （填字母）中的铁钉生锈。
②通过对比试管B、C中的现象，可以得出铁生锈需要与 氧气 接触。
（2）在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是学习化学特有的思维方式。一氧化碳燃烧的微观模拟示意图如图所示：
依据图中所给信息，回答下列问题：
①写出该反应的化学方程式： 2CO+O22CO2 ，其基本反应类型是 化合反应 。
②从微观角度分析
a．CO和CO2的组成元素相同，但化学性质不同，其原因是 分子不同 。
b．化学反应前后 原子种类或原子数目 不变（写一点）。
（3）比较与归纳是学习化学的重要方法。由碳、氢元素组成的物质种类繁多，烷烃就是其中一类重要的物质，下表列出了烷烃的一些信息。
名称
甲烷
乙烷
丙烷
丁烷
戊烷
己烷
……
化学式
CH4
C2H6
C3H8
C4H10
C5H12
C6H14
……
碳元素的质量分数
75.0%
80.0%
81.8%
82.8%
83.3%
83.7%
……
1g物质完全燃烧消耗氧气的质量/g
4.00
3.73
3.64
3.59
3.56
3.53
……
分析表中数据，我们可以总结出一些与烷烃相关的变化规律，写出其中的两条：
①随着烷烃分子中碳原子数的增加，碳元素的质量分数逐渐 增大 （填“增大”或“减小”）。
② 等质量的烷烃全燃烧，碳元素质量分数越大，消耗氧气的质量越小 。
【解答】解：（1）实验一：
为证明燃烧需要可燃物，可用玻璃棒分别蘸取蒸馏水和酒精，置于酒精灯火焰上，蒸馏水不能燃烧，酒精能够燃烧，说明燃烧需要可燃物。
故填：酒精。
实验二：
①试管C中铁钉与水和氧气同时接触，能够生锈。
故填：C。
②B中铁只和水接触，不能生锈，C中铁和水、氧气同时接触，能够生锈，可以得出铁生锈需要与氧气接触。
故填：氧气。
（2）①一氧化碳燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式：2CO+O22CO2，其基本反应类型是化合反应。
故填：2CO+O22CO2；化合反应。
②a．CO和CO2的组成元素相同，但化学性质不同，其原因是分子不同。
故填：分子不同。
b．化学反应前后原子种类、原子数目不变。
故填：原子种类或原子数目不变。
（3）①随着烷烃分子中碳原子数的增加，碳元素的质量分数逐渐增大。
故填：增大。
②等质量的烷烃全燃烧，碳元素质量分数越大，消耗氧气的质量越小。
故填：等质量的烷烃全燃烧，碳元素质量分数越大，消耗氧气的质量越小。
3．（2021•沈阳）切开的苹果放置不久后果肉逐渐变成黄色，最终变成褐色，这一现象被称为苹果褐变。通过查阅资料可知：有些水果褐变主要是因为其中含有的多酚类物质与空气中的氧气发生了反应，且水果中的多酚氧化酶（成分是蛋白质）是一种催化剂，会加快水果褐变。化学兴趣小组的同学决定进行下列探究：
【提出问题】Ⅰ．苹果中是否含有多酚类物质？
Ⅱ．苹果褐变是否与氧气有关？
Ⅲ．哪些因素会抑制多酚氧化酶的生理活性？
【查阅资料】大多数的多酚类物质能与氯化铁溶液反应，生成有色物质。
【实验与结论】
实验一：向鲜榨的苹果汁中立即滴入几滴 氯化铁（或FeCl3） 溶液，苹果汁变为绿色，说明苹果中含有多酚类物质。
实验二：设计实验证明苹果褐变与氧气有关（实验方法可用文字叙述，也可用图示并标注必要的文字说明）。
实验方法
实验现象
实验结论
取刚刚切开的两片苹果，一片放在空气中，
另外一片放在盛水的烧杯中（或用保鲜膜
密封），观察。（合理即可）
放在空气中的苹果片发生褐变，放在盛
水的烧杯中（或用保鲜膜密封）的苹果
片不发生褐变
苹果褐变与氧气有关
实验三：将刚刚切开的苹果片分别放入下列液体中（多酚类物质不受影响），浸泡15分钟后取出观察，填写下表并回答相关问题。
液体
90℃的热水
pH＝13的NaOH溶液
pH＝1的柠檬酸溶液
实验现象
苹果浸泡时没有褐变，取出后在相当长的时间内也没有发生褐变
实验结论
加热、氢氧化钠、柠檬酸 能抑制多酚氧化酶，从而减慢苹果褐变
（1）取出苹果后，需要观察相当长的时间，才能得出结论的原因是 使苹果与氧气充分接触，防止苹果片因为浸泡在液体中隔绝氧气而不发生褐变，干扰实验结论 。
（2）实验三中的方法使多酚氧化酶被抑制的化学原理是 蛋白质变性（或蛋白质发生化学变化失去原有的生理功能） 。
【拓展应用】苹果等含多酚类物质的食物，在食品工业（如制作水果罐头）的加工过程中，为了抑制褐变保证品质，可以采取的方法是 在加工过程中将食物密封（或加热、加柠檬酸等） （填一种即可）。
【解答】解：实验一：根据查阅资料中大多数的多酚类物质能与氯化铁溶液反应，生成有色物质，实验一中苹果汁变为绿色，生成了有色物质，所以应选氯化铁溶液。
实验二：实验设计应为对照实验，一个有氧气，一个没有氧气。设计如下表：
实验方法
实验现象
实验结论
取刚刚切开的两片苹果，一片放在空气中，
另外一片放在盛水的烧杯中 （或用保鲜膜
密封），观察。 （合理即可）
放在空气中的苹果片发生褐变，放在盛
水的烧杯中 （或用保鲜膜密封） 的苹果
片不发生褐变
苹果褐变与氧气有关
实验三：注意信息提取，在提出问题中，Ⅲ．哪些因素会抑制多酚氧化酶的生理活性？根据给定的液体，分别是加热，碱性条件和酸性条件，所以得出实验结论是加热、氢氧化钠、柠檬酸能抑制多酚氧化酶，从而减慢苹果褐变。
（1）由于都是在有水的环境中，为了防止苹果片因为浸泡在液体中隔绝氧气而不发生褐变，干扰实验结论，所以取出苹果后，需要观察相当长的时间，使苹果与氧气充分接触。
（2）根据实验结论，也再次提取信息，多酚氧化酶成分是蛋白质，因此得出多酚氧化酶被抑制的化学原理是蛋白质变性 （或蛋白质发生化学变化失去原有的生理功能）。
【拓展应用】为了抑制褐变保证品质，可以从隔绝氧气和抑制多酚氧化酶两个角度考虑，因此可以采取的方法是在加工过程中将食物密封 （或加热、加柠檬酸等）。
故答案为：实验一：氯化铁 （或 FeCl3）；
实验二：
实验方法
实验现象
取刚刚切开的两片苹果，一片放在空气中，
另外一片放在盛水的烧杯中 （或用保鲜膜
密封），观察。 （合理即可）
放在空气中的苹果片发生褐变，放在盛
水的烧杯中 （或用保鲜膜密封） 的苹果
片不发生褐变
实验三：加热、氢氧化钠、柠檬酸 （合理即可）；
（ 1）使苹果与氧气充分接触，防止苹果片因为浸泡在液体中隔绝氧气而不发生褐变，干扰实验结论 （合理即可）；
（2）蛋白质变性 （或蛋白质发生化学变化失去原有的生理功能） （合理即可）；
【拓展应用】在加工过程中将食物密封 （或加热、加柠檬酸等） （合理即可）；
4．（2019•沈阳）某化学小组对石灰石灼烧后得到的固体进行相关探究。
成分分析
（1）检验灼烧过程中产生的新物质
①根据已有知识和经验判断：石灰石灼烧后固体中含有CaO，判断的依据是 CaCO3CaO+CO2↑ （用化学方程式表示）。
②设计实验方案进行验证：
实验内容
实验现象
实验分析
取灼烧后固体放入盛有冷水的烧杯中，充分搅拌静置后，取少量上层澄清的液体置于试管中，向其中滴加2滴酚酞试液
溶液由无色变为 红 色
反应后生成碱，请写出该反应的化学方程式： CaO+H2O═Ca（OH）2
（2）检验灼烧后固体中是否含有CaCO3
向盛有灼烧后固体的烧杯中滴加稀盐酸，有气泡产生，证明 灼烧后固体中含有碳酸钙 。
数据分析
用反应前后质量差计算灼烧后固体中CaCO3的质量分数
化学小组设计以下两个实验方案，方案中反应前后质量差分别用m1与m2表示。（两方案中实验操作误差忽略不计，取用的灼烧后固体成分均匀、质量相等，固体中除CaO、CaCO3其余成分均不发生反应，所用稀盐酸经估算确保足量）
实验方案
数据测量
数据处理
反应前
反应后
反应前后质量差
方案一：取灼烧后固体放入烧杯中，加入稀盐酸充分反应，不再产生气泡
灼烧后固体的质量、所用稀盐酸质量
烧杯中剩余物质的质量
m1
方案二：取灼烧后固体继续灼烧，至固体的质量不再改变
灼烧后固体的质量
剩余固体的质量
m2
结合信息，比较m1与m2的关系。请写出两种不同猜想并分别说明理由。
猜想1及理由： m1＜m2，理由：方案一中生成的二氧化碳部分溶于水 。
猜想2及理由： m1＝m2，理由：灼烧后碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳与碳酸钙分解生成的二氧化碳质量相等 。
经分析选择合理的实验方案，进行计算……
拓展研究
如图的酒精灯和酒精喷灯是常用的加热仪器，请回答下列问题：
（1）酒精灯是玻璃仪器，火焰温度通常可达300～500℃， 外焰 （填“焰心“、“内焰”或“外焰”）温度最高。熄灭酒精灯的方法是 利用灯帽盖灭 ，采用此方法灭火的原理是 隔绝氧气 。
（2）酒精喷灯一般是铜质仪器，火焰温度通常可达800﹣1000℃．使用酒精喷灯时应先向引火碗内注入容量的酒精，用火柴将引火碗内酒精点燃，点燃引火碗内酒精的目的是 使酒精汽化 、 使温度达到酒精的着火点 。
【解答】解：成分分析
（1）①根据已有知识和经验判断：石灰石灼烧后固体中含有CaO，判断的依据是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式：CaCO3CaO+CO2↑。
故填：CaCO3CaO+CO2↑。
②取少量上层澄清的液体置于试管中，向其中滴加2滴酚酞试液，溶液变红色，是因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，使酚酞试液变红色，反应的化学方程式：CaO+H2O═Ca（OH）2，实验过程如下所示：
实验内容
实验现象
实验分析
取灼烧后固体放入盛有冷水的烧杯中，充分搅拌静置后，取少量上层澄清的液体置于试管中，向其中滴加2滴酚酞试液
溶液由无色变为红色
反应后生成碱，请写出该反应的化学方程式：CaO+H2O═Ca（OH）2
（2）向盛有灼烧后固体的烧杯中滴加稀盐酸，有气泡产生，是因为碳酸钙和盐酸反应生成了二氧化碳，证明灼烧后固体中含有碳酸钙。
故填：灼烧后固体中含有碳酸钙。
猜想1及理由：m1＜m2，理由：方案一中生成的二氧化碳部分溶于水。
猜想2及理由：m1＝m2，理由：灼烧后碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳与碳酸钙分解生成的二氧化碳质量相等。
故填：m1＜m2，理由：方案一中生成的二氧化碳部分溶于水；m1＝m2，理由：灼烧后碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳与碳酸钙分解生成的二氧化碳质量相等。
拓展研究
（1）酒精灯是玻璃仪器，火焰温度通常可达300～500℃，外焰温度最高。熄灭酒精灯的方法是利用灯帽盖灭，采用此方法灭火的原理是隔绝氧气。
故填：外焰；利用灯帽盖灭；隔绝氧气。
（2）点燃引火碗内酒精的目的是使酒精汽化、使温度达到酒精的着火点。
故填：使酒精汽化；使温度达到酒精的着火点。
5． （2020•沈阳）如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题
（1）写出标号仪器名称：① 铁架台 ② 水槽 。
（2）实验室用C、D装置制取CO2时，选用的固体药品名称： 大理石或石灰石 ，加入的液体药品液面高度应该在 b （填C装置中的“a”或“b”）处，请写出该反应的化学方程式： CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 。若将C、D装置换成C、E装置，还可用于制取的一种气体是 氢气 。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，写出该反应的化学方程式： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ，应选用的气体发生装置是 A （填字母）。若用F装置收集氧气，集满后的正确操作是：将导管从集气瓶中移出， 集气瓶口盖上玻璃片 ，将集气瓶移出水面，正放在桌面上。
【解答】解：（1）①是铁架台，②是水槽。
故填：铁架台；水槽。
（2）实验室用C、D装置制取CO2时，选用的固体药品名称：大理石或石灰石，加入的液体药品液面高度应该在b处，即浸没固体，该反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
若将C、D装置换成C、E装置，还可用于制取的一种气体是氢气，是因为锌和稀硫酸反应不需要加热，氢气密度比空气小。
故填：大理石或石灰石；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；b；氢气。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，应选用的气体发生装置是A；
若用F装置收集氧气，集满后的正确操作是：将导管从集气瓶中移出，集气瓶口盖上玻璃片，将集气瓶移出水面，正放在桌面上。
故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；A；集气瓶口盖上玻璃片。
6．（2019•沈阳）如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：① 试管 ② 长颈漏斗 。
（2）实验室可用过氧化氢溶液与MnO2制取O2，该反应中MnO2是 催化剂 ，请写出该反应的化学方程式： 2H2O22H2O+O2↑ 。若用E装置收集O2，当 水中的导管口气泡均匀连续冒出 时，开始收集。
（3）实验室可用Zn粒与稀硫酸制取H2．应选用的气体发生装置是 B （填字母），该装置优点为 能够控制反应的发生与停止 。若要收集干燥的H2，应将生成的H2依次通过F、D装置，F装置中盛放的液体是 浓硫酸 （填名称），选择D装置收集H2的原因是 氢气的密度比空气小 （填H2的物理性质）。
【解答】解：（1）①是试管；②是长颈漏斗；
（2）二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气的反应中加快了过氧化氢的分解速率，质量和化学性质在反应前后都没有改变，所以是催化剂；化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；为了防止收集到的氧气不纯，在用排水法收集时，要等到水中的导管口气泡均匀连续冒出时再收集；
（3）实验室可用Zn粒与稀硫酸制取H2，不需要加热，适合选择装置B作发生装置，装置B的优点是：能够控制反应的发生与停止；氢气不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥，F装置中盛放的是浓硫酸；因为氢气的密度比空气小所以能用向下排空气法收集。
故答案为：
（1）试管；长颈漏斗；
（2）催化剂；2H2O22H2O+O2↑；水中的导管口气泡均匀连续冒出；
（3）B；能够控制反应的发生与停止；浓硫酸；氢气的密度比空气小。
7．（2019•沈阳）如图为KNO3、NaCl两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）10℃时KNO3的溶解度 ＜ （填“＜“、“＝“或“＞”）NaCl的溶解度。
（2）80℃时140g KNO3溶于100g水中形成的溶液是 不饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）如图所示进行实验，再现结晶过程：
本实验条件下，影响析出晶体质量多少的主要因素是 热水的温度 、 热水的量 。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，10℃时KNO3的溶解度＜NaCl的溶解度；
（2）80℃时硝酸钾的溶解度大于150g，所以140g KNO3溶于100g水中形成的溶液是不饱和溶液；
（3）通过分析可知，本实验条件下，影响析出晶体质量多少的主要因素是：热水的温度、热水的量。
故答案为：（1）＜；
（2）不饱和；
（3）热水的温度、热水的量。
8．（2021•沈阳）基础实验1
（1）图a实验可得出燃烧需要满足的条件是 温度达到可燃物的着火点 。
（2）配制溶液过程中图b所示的实验步骤是 溶解 。
（3）图c实验是测定下列溶液①食醋②食盐水③肥皂水④汽水的pH。将显色后的pH试纸与 pH标准比色卡 对照，到得pH＜7的溶液有 ①④ （填序号）。
基础实验2
如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）图中标号①的仪器名称是 长颈漏斗 。
（2）实验室用高锰酸钾制取O2的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。选用的发生和收集装置是 AC或AE （填序号）。
（3）实验室用B装置制取H2，反应的化学方程式为 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 。
【解答】基础实验1
解：（1）小木条和小煤块都是可燃性，在酒精灯火焰上加热时，小木块先燃烧，这一现象说明燃烧需要满足的条件是温度达到可燃物的着火点；故填：温度达到可燃物的着火点；
（2）配制溶液的一般步骤是计算、称取、量取、溶解、装瓶存放，图示操作是溶解过程；故填：溶解；
（3）图c实验是测定下列溶液①食醋②食盐水③肥皂水④汽水的pH。将显色后的pH试纸与pH标准比色卡对照，食醋、汽水均显酸性，所以溶液的pH＜7；故填：pH标准比色卡；①④。
基础实验2
9．（2019•沈阳）化学是一门实用的基础科学，在人类社会的发展历程中起着重要作用。
正确认识物质
人们在实验研究中总结出常见金属的活动性顺序：
（1）请在表中□内填写对应的元素符号。
（2）Mg、Sn、Pt、Au四种金属，能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应的金属有 2 种。
（3）Cu能从AgNO3溶液中置换出Ag，请说明理由： 硝酸银是可溶性的盐，铜的金属活动性排在银的前面 。
合理利用资源
（1）工业上用含氧化铁480t的赤铁矿为原料炼铁，得到含杂质4%的生铁 350 t。
（2）化学小组通过实验将生锈铁钉回收处理。
【铁钉处理】
实验过程
实验现象
实验原理
保存方法
a．向盛有生锈铁钉的烧杯中加入稀盐酸，浸没铁钉
溶液由无色变为黄色、铁钉表面有气泡产生、铁锈脱落
请写出稀盐酸除铁锈的化学方程式：
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
写出一条防止铁制品生锈的方法：
刷漆涂油
b．取出铁钉，洗涤、干燥，妥善保管
铁钉呈现银白色
（3）小组同学提出，烧杯中的废液也可以回收处理。
【废液处理】
同学们查阅相关资料，获知：
a．Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料。
b．FeCl2+2NaOH＝Fe（OH）2↓+2NaCl
c.4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3
d．不溶性碱受热易分解，生成对应的金属氧化物和水。
实验流程：
①悬浊液A静置一天的原因是 使氢氧化亚铁转化成氢氧化铁沉淀 。
②操作I是 过滤 。
③写出固体C转化为铁红的化学方程式 2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O 。
促进科技发展
化学学科在合成药物等方面发挥若巨大作用，以下是几种常见的合成药物，请根据信息回答下列问题：
（1）解热镇痛药
阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛作用，化学式为C9H8O4，相对分子质量是 180 。
（2）抗生素
青霉素是最重要的抗生素，即消炎药，能治疗肺炎和外伤感染等。青霉素中用得较多的是青霉素钠，化学式为C16H17O4N2SNa，其中氢、氧元素质量比为 17：64 。
（3）抗酸药
抗酸药是一类治疗胃痛的药物，能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适。抗酸药的种类很多，通常含有一种或几种化学物质，如NaHCO3、MgCO3、Mg（OH）2等。请写出其中一个与盐酸反应的化学方程式 NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ 。
【解答】解：正确认识物质
（1）通过分析金属活动性顺序表中的金属可知，表中□内填写对应的元素符号是Al；
（2）排在氢前面的金属可以将酸中的氢置换出来，所以Mg、Sn、Pt、Au四种金属，能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应的金属有Mg、Sn2种；
（3）排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以Cu能从AgNO3溶液中置换出Ag；
合理利用资源
（1）设得到含杂质4%的生铁质量为x
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，
160 112
480t （1﹣4%）x
＝
x＝350t
（2）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，所以
实验过程
实验现象
实验原理
保存方法
a．向盛有生锈铁钉的烧杯中加入稀盐酸，浸没铁钉
溶液由无色变为黄色、铁钉表面有气泡产生、铁锈脱落
化学方程式：
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
防止铁制品生锈的方法：
刷漆涂油
（3）①氢氧化亚铁和氧气反应生成氢氧化铁，所以悬浊液A静置一天的原因是：使氢氧化亚铁转化成氢氧化铁沉淀；
②过滤可以将不溶性固体从溶于中分离出来，所以操作I是过滤；
③氢氧化铁在加热的条件下生成氧化铁和水，化学方程式为：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O；
促进科技发展
（1）化学式为C9H8O4，相对分子质量是12×9+8×1+16×4＝180；
（2）元素质量比等于相对原子质量和原子个数乘积的比值，所以氢、氧元素质量比为（17×1）：（16×4）＝17：64；
（3）碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
故答案为：正确认识物质
（1）Al；
（2）2；
（3）硝酸银是可溶性的盐，铜的金属活动性排在银的前面；
合理利用资源
（1）350t；
（2）
实验过程
实验现象
实验原理
保存方法
a．向盛有生锈铁钉的烧杯中加入稀盐酸，浸没铁钉
溶液由无色变为黄色、铁钉表面有气泡产生、铁锈脱落
化学方程式：
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
防止铁制品生锈的方法：
刷漆涂油
（3）①使氢氧化亚铁转化成氢氧化铁沉淀；
②过滤；
③2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O；
促进科技发展
（1）180；
（2）17：64；
（3）NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
二．解答题（共9小题）
10．（2021•沈阳）认识二氧化碳的性质
（1）根据实验一中的现象可以得出CO2具有的物理性质是 二氧化碳的密度比空气大 。
（2）实验二中干燥的紫色石蕊纸花 不变 （填“变”或“不变”）红。要证明CO2能与水反应，还需要进行的操作是 干燥的紫色石蕊纸花喷水后放入另一瓶装满二氧化碳的集气瓶中 。
认识金属的性质
如图是关于金属的几个实验。
（1）实验一中能证明铁生锈与水有关的现象是 试管①中铁钉不生锈，试管③中铁钉生锈 。铁在潮湿的空气中会生锈，而在纯氧中可以燃烧，其燃烧的化学方程式为 3Fe+2O2Fe3O4 。
（2）实验二是先向试管中加入一小段打磨过的镁条，然后加入 过量的稀盐酸（或稀硫酸） ，待反应停止后再向试管中加入铜片，发现铜片表面没有变化，由此可证明活动性顺序是Mg＞H＞Cu。
认识酸、碱、盐的性质
如图表示的是几种常见酸、碱和盐的关系图，相邻的两种物质都能发生化学反应。
（1）检验反应①中生成的气体时可以将 湿润的红色石蕊试纸 放在试管口。
（2）反应②中没有明显现象，向反应后的溶液中滴加几滴无色酚酞试液，振荡后溶液仍为无色，此现象 能 （填“能”或“不能”）证明二者发生了反应。
（3）反应③中的化学方程式为 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 。
（4）写出一种符合图中关系的物质X的化学式 Ca（OH）2或CaCl2（合理即可） 。
【解答】认识二氧化碳的性质
解：（1）实验一中下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，可以得出的实验结论是二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，二氧化碳密度比空气大，二氧化碳的密度比空气大属于物理性质。
（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能够使紫色石蕊试液变红，所以干燥的紫色石蕊纸花不变红；若要证明二氧化碳能与水反应，则需要让二氧化碳接触到水，生成碳酸，使纸花变红，因此还需要进行的操作是：将干燥的紫色石蕊纸花喷水后放入另一瓶装满二氧化碳的集气瓶中 （合理即可）。
故答案为：（1）二氧化碳的密度比空气大；
（2）不变；将干燥的紫色石蕊纸花喷水后放入另一瓶装满二氧化碳的集气瓶中 （合理即可）。
认识金属的性质
解：（1）实验一中，试管①中的铁钉只与氧气接触，没有锈蚀；试管②中的铁钉只与水接触，没有锈蚀，试管③中的铁钉与氧气和水同时接触，发生了锈蚀。由试管①中铁钉不生锈，试管③中铁钉生锈可知铁生锈与水有关；由试管②中的铁钉不生锈，试管③中铁钉生锈可知铁生锈与氧气有关；在点燃的条件下，铁与氧气反应生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4；故填：试管①中铁钉不生锈，试管③中铁钉生锈；3Fe+2O2Fe3O4；
（2）在金属活动性顺序中，镁排在氢前面，所以镁能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氯化镁或硫酸镁，铜与酸不反应，铜排在镁的后面，待反应停止后再向试管中加入铜片，发现铜片表面没有变化，由此可证明活动性顺序是Mg＞H＞Cu；故填：过量的稀盐酸（或稀硫酸）。
认识酸、碱、盐的性质
解：（1）硫酸铵与氢氧化钠反应生成氨气，检验反应①中生成的气体时可以将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若变蓝色，说明生成了氨气。
（2）反应②中没有明显现象，向反应后的溶液中滴加几滴无色酚酞试液，振荡后溶液仍为无色，说明氢氧化钠发生了化学反应，能证明二者发生了反应。
（3）反应③是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
（4）碳酸钠能与氢氧化钙、氯化钙等发生化学反应，化学式分别是Ca（OH）2、CaCl2（合理即可）。
故答案为：
（1）湿润的红色石蕊试纸；
（2）能；
（3）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（4）Ca（OH）2或CaCl2（合理即可）。
11．（2020•沈阳）人类的生产、生活离不开金属。
（1）下列生活用品主要是由金属材料制成的是 AC （填字母）。
（2）锂是最轻的金属，是制造电池的理想物质，锂离子电池是新一代可充电的绿色电池。如图是锂原子的结构示意图，在化学反应中，锂原子容易 失去 （填“得到”或“失去”）电子形成锂离子，锂离子的化学符号为 Li+ 。
（3）沈阳地铁的修建使用了大量的钢铁。工业上用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）和一氧化碳反应冶炼铁，写出该反应的化学方程式： Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。由氧化铁变成铁时，铁元素化合价的具体变化是 +3→0 。
（4）金属的应用与金属活动性密切相关。利用下列提供的试剂，设计可行的实验方案验证铁、铜的金属活动性强弱。现有试剂：铁片、铜片、硫酸铜溶液、稀硫酸。（金属均已打磨）
实验操作
实验现象
实验结论
取打磨后的铁片置于试管中，加入适量的硫酸铜溶液
铁片的表面覆盖一层红色物质
铁的金属活动性比铜强
【解答】解：（1）金属材料包括纯金属和合金，所以硬币、铜制水壶属于金属材料制成的；陶瓷属于无机非金属材料。塑料属于合成材料。
（2）由锂原子的结构示意图可知，最外层电子数是1，小于4，在化学反应中锂原子容易失去一个电子形成锂离子，锂离子的化学符号为：Li+。
（3）工业上用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）和一氧化碳反应冶炼铁，该反应的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．由氧化铁变成铁时，由化合价原则可知，铁元素化合价的具体变化是+3→0。
（4）由于铁的活动性大于铜，能将铜置换出来，能验证铁的金属活动性比铜强，所以设计实验如下：
实验操作
实验现象
实验结论
取打磨后的铁片置于试管中，加入适量的硫酸铜溶液
铁片的表面覆盖一层红色物质
铁的金属活动性比铜强
故答案为：（1）AC。
（2）失去；Li+。
（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；+3→0。
（4）
实验操作
实验现象
实验结论
取打磨后的铁片置于试管中，加入适量的硫酸铜溶液
铁片的表面覆盖一层红色物质
铁的金属活动性比铜强
。
12．（2019•沈阳）NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠，是常见的碱，请回答下列问题：
（1）NaOH的名称是 氢氧化钠 ，易溶于水，溶于水生成自由移动的 Na+、OH﹣ （填微粒符号），所以NaOH溶液能够导电。
（2）向NaOH溶液中滴加稀硫酸，溶液的pH 减小 （填”增大”、“减小”或“不变”）。
（3）在试管中加入2mL 10%NaOH溶液，滴加5%CuSO4溶液4﹣5滴，生成 蓝 色的Cu（OH）2沉淀。用试管中的物质检验葡萄糖，发生如下反应：C6H12O6+2Cu（OH）2+NaOHC6H11O7Na+Cu2O↓+3X，推测X的化学式为 H2O 。
（4）参考如图，在（ ）内画出“→”或“﹣”补全图例（“→”表示物质间转化，“﹣”表示物质间相互反应）。请写出图例中，能发生复分解反应的化学方程式： 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O （写出一个即可）。
【解答】解：（1）NaOH的名称是氢氧化钠，易溶于水，溶于水生成自由移动的Na+、OH﹣，所以NaOH溶液能够导电。
故填：氢氧化钠；Na+、OH﹣。
（2）向NaOH溶液中滴加稀硫酸，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，随着反应进行，溶液的pH减小。
故填：减小。
（3）在试管中加入2mL 10%NaOH溶液，滴加5%CuSO4溶液4﹣5滴，生成蓝色的Cu（OH）2沉淀；
由C6H12O6+2Cu（OH）2+NaOHC6H11O7Na+Cu2O↓+3X可知，反应前后碳原子都是6个，铜原子都是2个，钠原子都是1个，反应前氢原子是17个，反应后应该是17个，其中6个包含在3X中，反应前氧原子是11个，反应后应该是11个，其中3个包含在3X中，X的化学式为H2O。
故填：蓝；H2O。
（4）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，稀硫酸和氧化铜、氢氧化铜反应生成硫酸铜等物质，关系如下图所示：
图例中，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，是复分解反应，反应的化学方程式：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
故填：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
13．（2020•沈阳）为除去粗盐中混有的泥沙，某学习小组按以下步骤进行实验：（实验环境温度为20℃）
Ⅰ．称量与溶解Ⅱ．过滤Ⅲ． 蒸发 。
请回答下列问题：
（1）将步骤Ⅲ补充完整。
（2）如图中图1为氯化钠的溶解度曲线，图2为步骤Ⅰ中的部分操作：
①由图1给出的信息可知：20℃时，NaCl的溶解度是 36.0 g。
②从节约能源和提高产率的角度分析，图2中所需水的最佳体积是 5 mL．（提示：水的密度为1g•mL﹣1；产率＝×100%）
③用玻璃棒搅拌的目的是 加速固体溶解 。
（3）过滤时，若漏斗中的液面高于滤纸的边缘，造成的后果是 c （填字母）。
a．过滤速度慢
b．滤纸破损
c．部分杂质未经过滤进入滤液
【解答】解：（1）粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发，所以步骤Ⅲ是蒸发，故填：蒸发；
（2）①分析溶解度曲线可知20℃时，NaCl的溶解度是36.0g，故填：36.0g；
②依据题中产率的计算公式可知，提纯精盐的质量越多产率越高，将1.8g粗盐制成接近饱和的NaCl溶液即节约能源又提高产率，假设1.8g粗盐中都是NaCl，则配成饱和溶液需水的质量为＝5g，水的体积为＝5ml，故填：5；
③溶解时用玻璃棒搅拌是加快固体溶解，故填：加速固体溶解；
（3）如果过滤时漏斗中的液面高于滤纸的边缘，部分杂质混合物通过滤纸与漏斗壁缝隙未经过滤进入滤液，所以选c，故填：c。
14．（2021•沈阳）走进晒盐厂
古法制盐过程如下：先将海水蒸发得到大量盐泥，再向盐泥中注入海水，等盐泥中的盐类充分溶解，达到一定浓度后得到卤水，再用卤水晒盐。请结合图表分析回答：
海水中主要盐类及其溶质的质量分数
盐类
质量分数
NaCl
2.72%
MgCl2
0.38%
MgSO4
0.17%
（1）计算200t海水中含氯化钠的质量为 5.44t t。
（2）欲证明烧杯中20℃海水样品是NaCl的不饱和溶液，下列操作可行的是 AB （填序号）。
A．加入少量NaCl
B．恒温蒸发少量水
C．加水
（3）晒卤水时不能将水全部蒸干，目的是使卤水中的NaCl大量析出，而其他盐类基本不析出，请分析其他盐类不析出的原因 卤水中其他盐类溶质质量分数小，且相同温度时溶解度比氯化钠大，不易达到饱和状态 。
走进冶炼厂
冶炼金属需要考虑多方面因素：
（4）固体氧化镁或氯化镁加热至熔化后电解都能制得金属镁。从节能方面考虑，工业上选择了氯化镁，是因为这两种物质的 熔点 （填物理性质）不同。
（5）①高炉炼铁选用铁矿石作为原料应考虑的因素有 考虑矿石中铁元素的含量或是否在冶炼过程中造成环境污染（合理即可） （写一点即可）。
②冶炼时将铁矿石粉碎的目的是 增大反应物之间的接触，加快反应速率（或使之充分反应） 。
③赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）炼铁的化学方程式为 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 。
走进石灰厂
石灰厂生产的轻质碳酸钙可以制牙膏、补钙剂等，它是以石灰石为原料，经过提纯后得到的高纯度碳酸钙。其生产流程如图：
（6）石灰窑中煅烧500t含碳酸钙80%的石灰石（假设杂质不反应），产生CO2的质量为 176 t，从生产流程看，产生的CO2进入碳化塔循环利用的目的是 节约生产成本 。碳化塔里的反应物是 CO2、Ca（OH）2 （写化学式）。
（7）该生产流程中包含的基本反应类型有 ab （填序号）。
a．化合反应
b．分解反应
c．置换反应
d．复分解反应
（8）从石灰窑中产生的窑渣若不科学放置，会使水和土壤碱化，其原因可以用化学方程式表示为 CaO+H2O═Ca（OH）2 。
【解答】解：走进晒盐厂
（1）200t海水中含氯化钠的质量为200t×2.72%＝5.44t；故填：5.44；
（2）欲证明烧杯中20℃海水样品是NaCl的不饱和溶液，可加入少量的氯化钠，若能继续溶解，则证明原溶液是不饱和溶液；也可恒温蒸发少量水，若有晶体析出，证明原溶液是不饱和溶液；加水无法判原溶液的状态；故填：AB；
（3）卤水中其他盐类溶质质量分数小，且相同温度时溶解度比氯化钠大，不易达到饱和状态，所以卤水中的NaCl大量析出，而其他盐类基本不析出；故填：卤水中其他盐类溶质质量分数小，且相同温度时溶解度比氯化钠大，不易达到饱和状态。
走进冶炼厂
（4）固体氧化镁或氯化镁加热至熔化后电解都能制得金属镁。氧化镁的熔点高，熔融时需要消耗大量的能量，氯化镁的熔点低，易熔融。从节能方面考虑，工业上选择了氯化镁，是因为这两种物质的熔点不同。
（5）①高炉炼铁选用铁矿石作为原料应考虑的因素有：考虑矿石中铁元素的含量或是否在冶炼过程中造成环境污染等。
②冶炼时将铁矿石粉碎的目的是：增大反应物之间的接触，加快反应速率（或使之充分反应）。
③在在高温条件一氧化碳与氧化铁的反应生成了铁和二氧化碳，所以赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）炼铁的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
故答案为：（1）熔点；
（5）①考虑矿石中铁元素的含量或是否在冶炼过程中造成环境污染 （合理即可）；
②增大反应物之间的接触面积，加快反应速率或使之充分反应；
③3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
走进石灰厂
解：（6）500t含碳酸钙80%的石灰石中碳酸钙的质量：500t×80%＝400t，设产生二氧化碳的质量为 x。
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
400t x
根据：
解得x＝176t
因此产生二氧化碳的质量为176t。
在碳化塔内，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，因此产生的二氧化碳进入碳化塔循环利用的目的是节约生产成本；碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应，生成氢氧化钙，所以碳化塔里的反应物是CO2、Ca（OH）2；
（7）该生产流程中包含的化学反应有：石灰石高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，是分解反应；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，是化合反应；氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，不属于四种基本反应类型；所以该生产流程中包含的基本反应类型有化合反应和分解反应；
（8）从石灰窑中产生的窑渣中含有氧化钙，氧化钙与水反应，生成氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，会使水和土壤碱化，所以化学方程式是：CaO+H2O═Ca（OH）2。
15．（2021•沈阳）化学与微粒
（1）图1中的水和酒精混合实验可以证明微粒之间存在 空隙 。
（2）根据图2信息回答：
①反应中发生变化的微粒是 分子 （填“分子”或“原子”）。
②用微粒的观点解释该反应遵循质量守恒定律的原因： 反应前后原子的种类和数目不变、原子质量不变 。
（3）观察下列四种微粒的结构示意图，请回答：
①表示阳离子的是 a （填序号）。
②属于同一种元素的是 ab （填序号）。
③d中x的值是 8 。
【解答】解：（1）由实验中水与酒精等体积混合后总体积减小可知，微粒之间有空隙。
（2）①由微粒的变化可知，反应中发生变化的微粒是分子。
②由化学反应的实质是分子的破裂原子的重新组合可知，化学反应遵循质量守恒定律的原因：反应前后原子的种类和数目不变、原子质量不变。
（3）①在a中，核外电子数少于质子数，表示的是阳离子。
②元素是具有相同核电荷数 （即质子数） 的同一类原子的总称，由微粒结构示意图可知，a和b的质子数相同，属于同一种元素；
③由微粒的结构示意图可知，d的质子数是18，是氩元素，为稳定结构，即不容易得电子失电子，所以x为8。
故答案为：（1）空隙；
（2）①分子；
②在化学反应中，反应前后原子的种类和数目不变、原子质量不变；
（3）①a；
②ab；
③8。
16．（2021•沈阳）化学与生活
（1）焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一是小苏打，它的化学式是 NaHCO3 。
（2）84消毒液的有效成分是NaClO，其中氯元素的化合价是 +1 。
（3）钻石是打磨过的金刚石。构成金刚石的微粒名称是 碳原子 。
（4）首饰上镶嵌的蓝宝石主要成分是Al2O3，因为含有钛、铁显蓝色。这里的钛、铁指的是 元素 （填“原子”“元素”或“单质”）。
（5）篝火晚会结束后，用沙土将残余火焰熄灭的灭火原理是 将燃着的可燃物与空气隔绝 。
【解答】解：（1）焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一是小苏打，它的化学式是NaHCO3。
（2）金属一般显正价，钠元素的化合价为+1 价，氧元素的化合价为﹣2 价，根据在化合物中各种元素化合价的代数和为零，设氯元素的化合价为 x，+1+x+（﹣2）＝0，所以氯元素为+1 价。
（3）钻石是打磨过的金刚石。构成金刚石的微粒名称是碳原子。
（4）物质的组成常用元素来描述，首饰上镶嵌的蓝宝石主要成分是Al2O3，因为含有钛、铁显蓝色。这里的钛、铁指的是元素。
（5）灭火原理有三种，使温度降到可燃物的着火点以下、隔绝空气、清除或隔离可燃物，这里用沙土将残余火焰熄灭的灭火原理是隔绝空气 （或隔绝氧气）。
故答案为：（1）NaHCO3；空气（或氧气）隔绝；
（2）+1；
（3）碳原子；
（4）元素；
（5）将燃着的可燃物与空气隔绝。
17．（2019•沈阳）氢气与氧气在一定条件下可以发生化学反应。根据所给信息，请回答下列问题：
（1）纯净的氢气在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰、放出热量、烧杯内壁凝结有 水雾 ，写出发生反应的化学方程式 2H2+O22H2O 。
（2）化学变化是反应物的 原子 重新组合转变成生成物的过程。从氧气变为水时，氧元素化合价的具体变化是 0→﹣2 。
【解答】解：（1）纯净的氢气在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰、放出热量、烧杯内壁凝结有水雾，发生反应的化学方程式为：2H2+O22H2O；故填：水雾；2H2+O22H2O；
（2）化学变化是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程。从氧气变为水时，氧元素化合价由0价变成﹣2价；故填：原子；0→﹣2。
18．（2020•沈阳）化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请回答下列问题：
（1）人体中化学元素含量的多少直接影响人体的健康，缺少 Ca （填元素符号）元素有可能导致骨质疏松、畸形，易得佝偻病。
（2）用洗洁精洗去餐具上的油污，这是利用了洗洁精的 乳化 作用。
（3）葡萄糖（化学式为C6H12O6）是一种重要的营养物质。葡萄糖由 3 种元素组成，一个葡萄糖分子中有 24 个原子，其中氢、氧元素质量比为 1：8 。
（4）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料。燃烧含硫化石燃料会产生二氧化硫，请写出硫在空气中燃烧的化学方程式 S+O2SO2 。大量二氧化硫释放到空气中会导致雨水的pH 小于 （填“大于”或“小于”）5.6，形成酸雨。
【解答】解：（1）人体中，缺少钙元素有可能导致骨质疏松、畸形，易得佝偻病，故填：Ca。
（2）用洗洁精洗去餐具上的油污，这是利用了洗洁精对油污的乳化作用，故填：乳化。
（3）葡萄糖由碳、氢、氧3种元素组成，一个葡萄糖分子中有：6+12+6＝24个原子，其中氢、氧元素质量比为：（1×12）：（16×6）＝1：8，故填：3；24；1：8。
（4）硫在空气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为S+O2SO2．大量二氧化硫释放到空气中会与水反应生成酸，导致雨水的pH 小于5.6，形成酸雨，故填：S+O2SO2；小于。
辽宁省沈阳市三年（2019-2021）中考化学真题分类汇编-非选择题
一．实验探究题（共9小题）
1．（2020•沈阳）学习化学开启了我们认识物质之旅。某实验小组的同学对氢氧化钠的性质及应用进行了如下的探究。
【探究一】溶解过程中的能量变化
如图所示，同学们设计了不同的实验方案进行探究：
（1）实验一中的硝酸铵溶解后，溶液温度 （填“升高”、“降低”或“不变”）。
（2）实验二所加试剂及用量如图，将分液漏斗中的水全部加入试管后，立即关闭分液漏斗的活塞，此时观察到U形管的液面左低右高，由此小明得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论，你是否同意小明的结论并写出你的理由 。
【探究二】氢氧化钠的化学性质
如图所示，同学们用氢氧化钠溶液进行了下列实验，请分析并回答下列问题：
（1）A试管中观察到的现象是 。
（2）B试管中发生反应的化学方程式： 。
（3）C、D试管中均无明显现象。
①为了证明D中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的 ，观察到有气泡产生。
②为了证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应，同学们设计并进行了如下实验：（所用稀盐酸经估算确保过量）
整个实验过程中无明显现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应。请写出步骤Ⅱ中所加试剂 。
【探究三】氢氧化钠的应用
（1）实验室中的应用
实验室中能用氢氧化钠溶液吸收的气体是 （填字母）。
a．二氧化碳
b．水蒸气
c．氯化氢
d．氧气
吸收上述所选气体，一般不用氢氧化钙溶液，主要是因为氢氧化钠和氢氧化钙的 不同。
（2）工业中的应用
氢氧化钠常用于制造人造丝、造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸4.9t（H2SO4的质量分数为20%），可以处理的废水质量是 t。
结合化学方程式中的数据分析：若将等质量、等溶质质量分数的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合，充分反应后，请判断溶液中一定含有的溶质，并简述你的判断理由： 。
2．（2020•沈阳）掌握科学的研究方法，探索化学世界的奥秘。
（1）实验是学习化学的重要途径，对比法是一种常用的实验方法。请完成下列实验中的问题：
实验一：探究燃烧的条件
如图所示，为证明燃烧需要可燃物，可用玻璃棒分别蘸取蒸馏水和 ，置于酒精灯火焰上，观察现象。
实验二：探究铁锈蚀的条件
①试管 （填字母）中的铁钉生锈。
②通过对比试管B、C中的现象，可以得出铁生锈需要与 接触。
（2）在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是学习化学特有的思维方式。一氧化碳燃烧的微观模拟示意图如图所示：
依据图中所给信息，回答下列问题：
①写出该反应的化学方程式： ，其基本反应类型是 。
②从微观角度分析
a．CO和CO2的组成元素相同，但化学性质不同，其原因是 。
b．化学反应前后 不变（写一点）。
（3）比较与归纳是学习化学的重要方法。由碳、氢元素组成的物质种类繁多，烷烃就是其中一类重要的物质，下表列出了烷烃的一些信息。
名称
甲烷
乙烷
丙烷
丁烷
戊烷
己烷
……
化学式
CH4
C2H6
C3H8
C4H10
C5H12
C6H14
……
碳元素的质量分数
75.0%
80.0%
81.8%
82.8%
83.3%
83.7%
……
1g物质完全燃烧消耗氧气的质量/g
4.00
3.73
3.64
3.59
3.56
3.53
……
分析表中数据，我们可以总结出一些与烷烃相关的变化规律，写出其中的两条：
①随着烷烃分子中碳原子数的增加，碳元素的质量分数逐渐 （填“增大”或“减小”）。
② 。
3．（2021•沈阳）切开的苹果放置不久后果肉逐渐变成黄色，最终变成褐色，这一现象被称为苹果褐变。通过查阅资料可知：有些水果褐变主要是因为其中含有的多酚类物质与空气中的氧气发生了反应，且水果中的多酚氧化酶（成分是蛋白质）是一种催化剂，会加快水果褐变。化学兴趣小组的同学决定进行下列探究：
【提出问题】Ⅰ．苹果中是否含有多酚类物质？
Ⅱ．苹果褐变是否与氧气有关？
Ⅲ．哪些因素会抑制多酚氧化酶的生理活性？
【查阅资料】大多数的多酚类物质能与氯化铁溶液反应，生成有色物质。
【实验与结论】
实验一：向鲜榨的苹果汁中立即滴入几滴 溶液，苹果汁变为绿色，说明苹果中含有多酚类物质。
实验二：设计实验证明苹果褐变与氧气有关（实验方法可用文字叙述，也可用图示并标注必要的文字说明）。
实验方法
实验现象
实验结论
苹果褐变与氧气有关
实验三：将刚刚切开的苹果片分别放入下列液体中（多酚类物质不受影响），浸泡15分钟后取出观察，填写下表并回答相关问题。
液体
90℃的热水
pH＝13的NaOH溶液
pH＝1的柠檬酸溶液
实验现象
苹果浸泡时没有褐变，取出后在相当长的时间内也没有发生褐变
实验结论
能抑制多酚氧化酶，从而减慢苹果褐变
（1）取出苹果后，需要观察相当长的时间，才能得出结论的原因是 。
（2）实验三中的方法使多酚氧化酶被抑制的化学原理是 。
【拓展应用】苹果等含多酚类物质的食物，在食品工业（如制作水果罐头）的加工过程中，为了抑制褐变保证品质，可以采取的方法是 （填一种即可）。
4．（2019•沈阳）某化学小组对石灰石灼烧后得到的固体进行相关探究。
成分分析
（1）检验灼烧过程中产生的新物质
①根据已有知识和经验判断：石灰石灼烧后固体中含有CaO，判断的依据是 （用化学方程式表示）。
②设计实验方案进行验证：
实验内容
实验现象
实验分析
取灼烧后固体放入盛有冷水的烧杯中，充分搅拌静置后，取少量上层澄清的液体置于试管中，向其中滴加2滴酚酞试液
溶液由无色变为 色
反应后生成碱，请写出该反应的化学方程式：
（2）检验灼烧后固体中是否含有CaCO3
向盛有灼烧后固体的烧杯中滴加稀盐酸，有气泡产生，证明 。
数据分析
用反应前后质量差计算灼烧后固体中CaCO3的质量分数
化学小组设计以下两个实验方案，方案中反应前后质量差分别用m1与m2表示。（两方案中实验操作误差忽略不计，取用的灼烧后固体成分均匀、质量相等，固体中除CaO、CaCO3其余成分均不发生反应，所用稀盐酸经估算确保足量）
实验方案
数据测量
数据处理
反应前
反应后
反应前后质量差
方案一：取灼烧后固体放入烧杯中，加入稀盐酸充分反应，不再产生气泡
灼烧后固体的质量、所用稀盐酸质量
烧杯中剩余物质的质量
m1
方案二：取灼烧后固体继续灼烧，至固体的质量不再改变
灼烧后固体的质量
剩余固体的质量
m2
结合信息，比较m1与m2的关系。请写出两种不同猜想并分别说明理由。
猜想1及理由： 。
猜想2及理由： 。
经分析选择合理的实验方案，进行计算……
拓展研究
如图的酒精灯和酒精喷灯是常用的加热仪器，请回答下列问题：
（1）酒精灯是玻璃仪器，火焰温度通常可达300～500℃， （填“焰心“、“内焰”或“外焰”）温度最高。熄灭酒精灯的方法是 ，采用此方法灭火的原理是 。
（2）酒精喷灯一般是铜质仪器，火焰温度通常可达800﹣1000℃．使用酒精喷灯时应先向引火碗内注入容量的酒精，用火柴将引火碗内酒精点燃，点燃引火碗内酒精的目的是 、 。
5．（2020•沈阳）如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题
（1）写出标号仪器名称：① ② 。
（2）实验室用C、D装置制取CO2时，选用的固体药品名称： ，加入的液体药品液面高度应该在 （填C装置中的“a”或“b”）处，请写出该反应的化学方程式： 。若将C、D装置换成C、E装置，还可用于制取的一种气体是 。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，写出该反应的化学方程式： ，应选用的气体发生装置是 （填字母）。若用F装置收集氧气，集满后的正确操作是：将导管从集气瓶中移出， ，将集气瓶移出水面，正放在桌面上。
6．（2019•沈阳）如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：① ② 。
（2）实验室可用过氧化氢溶液与MnO2制取O2，该反应中MnO2是 ，请写出该反应的化学方程式： 。若用E装置收集O2，当 时，开始收集。
（3）实验室可用Zn粒与稀硫酸制取H2．应选用的气体发生装置是 （填字母），该装置优点为 。若要收集干燥的H2，应将生成的H2依次通过F、D装置，F装置中盛放的液体是 （填名称），选择D装置收集H2的原因是 （填H2的物理性质）。
7．（2019•沈阳）如图为KNO3、NaCl两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）10℃时KNO3的溶解度 （填“＜“、“＝“或“＞”）NaCl的溶解度。
（2）80℃时140g KNO3溶于100g水中形成的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）如图所示进行实验，再现结晶过程：
本实验条件下，影响析出晶体质量多少的主要因素是 、 。
8．（2021•沈阳）基础实验1
（1）图a实验可得出燃烧需要满足的条件是 。
（2）配制溶液过程中图b所示的实验步骤是 。
（3）图c实验是测定下列溶液①食醋②食盐水③肥皂水④汽水的pH。将显色后的pH试纸与 对照，到得pH＜7的溶液有 （填序号）。
基础实验2
如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）图中标号①的仪器名称是 。
（2）实验室用高锰酸钾制取O2的化学方程式为 。选用的发生和收集装置是 （填序号）。
（3）实验室用B装置制取H2，反应的化学方程式为 。
9．（2019•沈阳）化学是一门实用的基础科学，在人类社会的发展历程中起着重要作用。
正确认识物质
人们在实验研究中总结出常见金属的活动性顺序：
（1）请在表中□内填写对应的元素符号。
（2）Mg、Sn、Pt、Au四种金属，能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应的金属有 种。
（3）Cu能从AgNO3溶液中置换出Ag，请说明理由： 。
合理利用资源
（1）工业上用含氧化铁480t的赤铁矿为原料炼铁，得到含杂质4%的生铁 t。
（2）化学小组通过实验将生锈铁钉回收处理。
【铁钉处理】
实验过程
实验现象
实验原理
保存方法
a．向盛有生锈铁钉的烧杯中加入稀盐酸，浸没铁钉
溶液由无色变为黄色、铁钉表面有气泡产生、铁锈脱落
请写出稀盐酸除铁锈的化学方程式：
写出一条防止铁制品生锈的方法：
b．取出铁钉，洗涤、干燥，妥善保管
铁钉呈现银白色
（3）小组同学提出，烧杯中的废液也可以回收处理。
【废液处理】
同学们查阅相关资料，获知：
a．Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料。
b．FeCl2+2NaOH＝Fe（OH）2↓+2NaCl
c.4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3
d．不溶性碱受热易分解，生成对应的金属氧化物和水。
实验流程：
①悬浊液A静置一天的原因是 。
②操作I是 。
③写出固体C转化为铁红的化学方程式 。
促进科技发展
化学学科在合成药物等方面发挥若巨大作用，以下是几种常见的合成药物，请根据信息回答下列问题：
（1）解热镇痛药
阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛作用，化学式为C9H8O4，相对分子质量是 。
（2）抗生素
青霉素是最重要的抗生素，即消炎药，能治疗肺炎和外伤感染等。青霉素中用得较多的是青霉素钠，化学式为C16H17O4N2SNa，其中氢、氧元素质量比为 。
（3）抗酸药
抗酸药是一类治疗胃痛的药物，能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适。抗酸药的种类很多，通常含有一种或几种化学物质，如NaHCO3、MgCO3、Mg（OH）2等。请写出其中一个与盐酸反应的化学方程式 。
二．解答题（共9小题）
10．（2021•沈阳）认识二氧化碳的性质
（1）根据实验一中的现象可以得出CO2具有的物理性质是 。
（2）实验二中干燥的紫色石蕊纸花 （填“变”或“不变”）红。要证明CO2能与水反应，还需要进行的操作是 。
认识金属的性质
如图是关于金属的几个实验。
（1）实验一中能证明铁生锈与水有关的现象是 。铁在潮湿的空气中会生锈，而在纯氧中可以燃烧，其燃烧的化学方程式为 。
（2）实验二是先向试管中加入一小段打磨过的镁条，然后加入 ，待反应停止后再向试管中加入铜片，发现铜片表面没有变化，由此可证明活动性顺序是Mg＞H＞Cu。
认识酸、碱、盐的性质
如图表示的是几种常见酸、碱和盐的关系图，相邻的两种物质都能发生化学反应。
（1）检验反应①中生成的气体时可以将 放在试管口。
（2）反应②中没有明显现象，向反应后的溶液中滴加几滴无色酚酞试液，振荡后溶液仍为无色，此现象 （填“能”或“不能”）证明二者发生了反应。
（3）反应③中的化学方程式为 。
（4）写出一种符合图中关系的物质X的化学式 。
11．（2020•沈阳）人类的生产、生活离不开金属。
（1）下列生活用品主要是由金属材料制成的是 （填字母）。
（2）锂是最轻的金属，是制造电池的理想物质，锂离子电池是新一代可充电的绿色电池。如图是锂原子的结构示意图，在化学反应中，锂原子容易 （填“得到”或“失去”）电子形成锂离子，锂离子的化学符号为 。
（3）沈阳地铁的修建使用了大量的钢铁。工业上用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）和一氧化碳反应冶炼铁，写出该反应的化学方程式： 。由氧化铁变成铁时，铁元素化合价的具体变化是 。
（4）金属的应用与金属活动性密切相关。利用下列提供的试剂，设计可行的实验方案验证铁、铜的金属活动性强弱。现有试剂：铁片、铜片、硫酸铜溶液、稀硫酸。（金属均已打磨）
实验操作
实验现象
实验结论
铁的金属活动性比铜强
12．（2019•沈阳）NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠，是常见的碱，请回答下列问题：
（1）NaOH的名称是 ，易溶于水，溶于水生成自由移动的 （填微粒符号），所以NaOH溶液能够导电。
（2）向NaOH溶液中滴加稀硫酸，溶液的pH （填”增大”、“减小”或“不变”）。
（3）在试管中加入2mL 10%NaOH溶液，滴加5%CuSO4溶液4﹣5滴，生成 色的Cu（OH）2沉淀。用试管中的物质检验葡萄糖，发生如下反应：C6H12O6+2Cu（OH）2+NaOHC6H11O7Na+Cu2O↓+3X，推测X的化学式为 。
（4）参考如图，在（ ）内画出“→”或“﹣”补全图例（“→”表示物质间转化，“﹣”表示物质间相互反应）。请写出图例中，能发生复分解反应的化学方程式： （写出一个即可）。
13．（2020•沈阳）为除去粗盐中混有的泥沙，某学习小组按以下步骤进行实验：（实验环境温度为20℃）
Ⅰ．称量与溶解Ⅱ．过滤Ⅲ． 。
请回答下列问题：
（1）将步骤Ⅲ补充完整。
（2）如图中图1为氯化钠的溶解度曲线，图2为步骤Ⅰ中的部分操作：
①由图1给出的信息可知：20℃时，NaCl的溶解度是 g。
②从节约能源和提高产率的角度分析，图2中所需水的最佳体积是 mL．（提示：水的密度为1g•mL﹣1；产率＝×100%）
③用玻璃棒搅拌的目的是 。
（3）过滤时，若漏斗中的液面高于滤纸的边缘，造成的后果是 （填字母）。
a．过滤速度慢
b．滤纸破损
c．部分杂质未经过滤进入滤液
14．（2021•沈阳）走进晒盐厂
古法制盐过程如下：先将海水蒸发得到大量盐泥，再向盐泥中注入海水，等盐泥中的盐类充分溶解，达到一定浓度后得到卤水，再用卤水晒盐。请结合图表分析回答：
海水中主要盐类及其溶质的质量分数
盐类
质量分数
NaCl
2.72%
MgCl2
0.38%
MgSO4
0.17%
（1）计算200t海水中含氯化钠的质量为 t。
（2）欲证明烧杯中20℃海水样品是NaCl的不饱和溶液，下列操作可行的是 （填序号）。
A．加入少量NaCl
B．恒温蒸发少量水
C．加水
（3）晒卤水时不能将水全部蒸干，目的是使卤水中的NaCl大量析出，而其他盐类基本不析出，请分析其他盐类不析出的原因 。
走进冶炼厂
冶炼金属需要考虑多方面因素：
（4）固体氧化镁或氯化镁加热至熔化后电解都能制得金属镁。从节能方面考虑，工业上选择了氯化镁，是因为这两种物质的 （填物理性质）不同。
（5）①高炉炼铁选用铁矿石作为原料应考虑的因素有 （写一点即可）。
②冶炼时将铁矿石粉碎的目的是 。
③赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）炼铁的化学方程式为 。
走进石灰厂
石灰厂生产的轻质碳酸钙可以制牙膏、补钙剂等，它是以石灰石为原料，经过提纯后得到的高纯度碳酸钙。其生产流程如图：
（6）石灰窑中煅烧500t含碳酸钙80%的石灰石（假设杂质不反应），产生CO2的质量为 t，从生产流程看，产生的CO2进入碳化塔循环利用的目的是 。碳化塔里的反应物是 （写化学式）。
（7）该生产流程中包含的基本反应类型有 （填序号）。
a．化合反应
b．分解反应
c．置换反应
d．复分解反应
（8）从石灰窑中产生的窑渣若不科学放置，会使水和土壤碱化，其原因可以用化学方程式表示为 。
15．（2021•沈阳）化学与微粒
（1）图1中的水和酒精混合实验可以证明微粒之间存在 。
（2）根据图2信息回答：
①反应中发生变化的微粒是 （填“分子”或“原子”）。
②用微粒的观点解释该反应遵循质量守恒定律的原因： 。
（3）观察下列四种微粒的结构示意图，请回答：
①表示阳离子的是 （填序号）。
②属于同一种元素的是 （填序号）。
③d中x的值是 。
16．（2021•沈阳）化学与生活
（1）焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一是小苏打，它的化学式是 。
（2）84消毒液的有效成分是NaClO，其中氯元素的化合价是 。
（3）钻石是打磨过的金刚石。构成金刚石的微粒名称是 。
（4）首饰上镶嵌的蓝宝石主要成分是Al2O3，因为含有钛、铁显蓝色。这里的钛、铁指的是 （填“原子”“元素”或“单质”）。
（5）篝火晚会结束后，用沙土将残余火焰熄灭的灭火原理是 。
17．（2019•沈阳）氢气与氧气在一定条件下可以发生化学反应。根据所给信息，请回答下列问题：
（1）纯净的氢气在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰、放出热量、烧杯内壁凝结有 ，写出发生反应的化学方程式 。
（2）化学变化是反应物的 重新组合转变成生成物的过程。从氧气变为水时，氧元素化合价的具体变化是 。
18．（2020•沈阳）化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请回答下列问题：
（1）人体中化学元素含量的多少直接影响人体的健康，缺少 （填元素符号）元素有可能导致骨质疏松、畸形，易得佝偻病。
（2）用洗洁精洗去餐具上的油污，这是利用了洗洁精的 作用。
（3）葡萄糖（化学式为C6H12O6）是一种重要的营养物质。葡萄糖由 种元素组成，一个葡萄糖分子中有 个原子，其中氢、氧元素质量比为 。
（4）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料。燃烧含硫化石燃料会产生二氧化硫，请写出硫在空气中燃烧的化学方程式 。大量二氧化硫释放到空气中会导致雨水的pH （填“大于”或“小于”）5.6，形成酸雨。
辽宁省沈阳市三年（2019-2021）中考化学真题分类汇编-非选择题
参考答案与试题解析
一．实验探究题（共9小题）
1．（2020•沈阳）学习化学开启了我们认识物质之旅。某实验小组的同学对氢氧化钠的性质及应用进行了如下的探究。
【探究一】溶解过程中的能量变化
如图所示，同学们设计了不同的实验方案进行探究：
（1）实验一中的硝酸铵溶解后，溶液温度 降低 （填“升高”、“降低”或“不变”）。
（2）实验二所加试剂及用量如图，将分液漏斗中的水全部加入试管后，立即关闭分液漏斗的活塞，此时观察到U形管的液面左低右高，由此小明得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论，你是否同意小明的结论并写出你的理由 不同意，加入10ml水后试管内部分空气被排除，也会使U型管液面左低右高，所以无法判断小明的结论是否正确 。
【探究二】氢氧化钠的化学性质
如图所示，同学们用氢氧化钠溶液进行了下列实验，请分析并回答下列问题：
（1）A试管中观察到的现象是 溶液由无色变为红色 。
（2）B试管中发生反应的化学方程式： 2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 。
（3）C、D试管中均无明显现象。
①为了证明D中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的 稀盐酸（或稀硫酸等） ，观察到有气泡产生。
②为了证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应，同学们设计并进行了如下实验：（所用稀盐酸经估算确保过量）
整个实验过程中无明显现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应。请写出步骤Ⅱ中所加试剂 酚酞试液（硫酸铜溶液、氯化铁溶液） 。
【探究三】氢氧化钠的应用
（1）实验室中的应用
实验室中能用氢氧化钠溶液吸收的气体是 ac （填字母）。
a．二氧化碳
b．水蒸气
c．氯化氢
d．氧气
吸收上述所选气体，一般不用氢氧化钙溶液，主要是因为氢氧化钠和氢氧化钙的 溶解性 不同。
（2）工业中的应用
氢氧化钠常用于制造人造丝、造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸4.9t（H2SO4的质量分数为20%），可以处理的废水质量是 50 t。
结合化学方程式中的数据分析：若将等质量、等溶质质量分数的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合，充分反应后，请判断溶液中一定含有的溶质，并简述你的判断理由： 一定有的溶质是NaOH和Na2SO4，因为NaOH与H2SO4反应生Na2SO4和水，所以反应后的溶质一定含Na2SO4，又依据2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O可知每98份质量的H2SO4和80份质量的NaOH恰好完全反应，所以等质量、等溶质质量分数的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合，充分反应后氢氧化钠过量，所以溶液中一定有NaOH 。
【解答】【探究一】（1）因为硝酸铵溶于吸热，所以溶液温度降低，故填：降低；
（2）分析图二装置可知从分液漏斗加入水占体积可将试管内部分空气排除，也会使U型管液面左低右高，所以无法判断氢氧化钠溶于水时是否放出热量，故填：不同意，加入10ml水后试管内部分空气被排除，也会使U型管液面左低右高，所以无法判断小明的结论是否正确；
【探究二】（1）因为无色酚酞试液遇碱性溶液显红色，所以A试管中观察到的现象是溶液由无色变为红色，故填：溶液由无色变为红色；
（2）因为B试管中是氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4，故填：2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（3）①因为D试管发生的反应是2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，证明D中已发生化学反应，向反应后的溶液加入足量的稀盐酸（或稀硫酸等）有气泡产生证明有碳酸钠生成，故填：稀盐酸（或稀硫酸等）；
②分析整个实验过程步骤Ⅰ加入了过量的稀盐酸，如果发生反应，溶液中就不存在氢氧化钠，可以加入酚酞试液（或硫酸铜溶液或氯化铁溶液）试剂，若溶液不变红（或没有蓝色沉淀或红褐色沉淀），说明反应发生了，故填：酚酞试液（或硫酸铜溶液或氯化铁溶液）；
【探究三】（1）因为氢氧化钠溶液能吸收酸性气体如HCl、CO2，所以实验室中能用氢氧化钠溶液吸收的气体是ac，因为氢氧化钠易溶于水而氢氧化钙微溶于水，氢氧化钙溶液的浓度低，一般不用氢氧化钙溶液吸收酸性气体，主要是因为氢氧化钠和氢氧化钙的溶解性不同，故填：ac；溶解性；
（2）设4.9t（H2SO4的质量分数为20%）的废硫酸可中和废水中NaOH的质量分数为1.6%的废水质量为x
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
80 98
1.6%x 4.9t×20%
＝ x＝50t，
若将等质量、等溶质质量分数的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合，充分反应后，溶液中的溶质是NaOH和Na2SO4，因为NaOH与H2SO4反应生成Na2SO4和H2O，所以反应后的溶质一定含Na2SO4，又依据2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O可知每98份质量的H2SO4和80份质量的NaOH恰好完全反应，所以等质量、等溶质质量分数的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合，充分反应后氢氧化钠过量，所以溶液中一定有NaOH，故填：溶质是一定有NaOH和Na2SO4，因为NaOH与H2SO4反应生Na2SO4和H2O，所以反应后的溶质一定含Na2SO4，又依据2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O可知每98份质量的H2SO4和80份质量的NaOH恰好完全反应，所以等质量、等溶质质量分数的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合，充分反应后氢氧化钠过量，所以溶液中一定有NaOH。
2．（2020•沈阳）掌握科学的研究方法，探索化学世界的奥秘。
（1）实验是学习化学的重要途径，对比法是一种常用的实验方法。请完成下列实验中的问题：
实验一：探究燃烧的条件
如图所示，为证明燃烧需要可燃物，可用玻璃棒分别蘸取蒸馏水和 酒精 ，置于酒精灯火焰上，观察现象。
实验二：探究铁锈蚀的条件
①试管 C （填字母）中的铁钉生锈。
②通过对比试管B、C中的现象，可以得出铁生锈需要与 氧气 接触。
（2）在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是学习化学特有的思维方式。一氧化碳燃烧的微观模拟示意图如图所示：
依据图中所给信息，回答下列问题：
①写出该反应的化学方程式： 2CO+O22CO2 ，其基本反应类型是 化合反应 。
②从微观角度分析
a．CO和CO2的组成元素相同，但化学性质不同，其原因是 分子不同 。
b．化学反应前后 原子种类或原子数目 不变（写一点）。
（3）比较与归纳是学习化学的重要方法。由碳、氢元素组成的物质种类繁多，烷烃就是其中一类重要的物质，下表列出了烷烃的一些信息。
名称
甲烷
乙烷
丙烷
丁烷
戊烷
己烷
……
化学式
CH4
C2H6
C3H8
C4H10
C5H12
C6H14
……
碳元素的质量分数
75.0%
80.0%
81.8%
82.8%
83.3%
83.7%
……
1g物质完全燃烧消耗氧气的质量/g
4.00
3.73
3.64
3.59
3.56
3.53
……
分析表中数据，我们可以总结出一些与烷烃相关的变化规律，写出其中的两条：
①随着烷烃分子中碳原子数的增加，碳元素的质量分数逐渐 增大 （填“增大”或“减小”）。
② 等质量的烷烃全燃烧，碳元素质量分数越大，消耗氧气的质量越小 。
【解答】解：（1）实验一：
为证明燃烧需要可燃物，可用玻璃棒分别蘸取蒸馏水和酒精，置于酒精灯火焰上，蒸馏水不能燃烧，酒精能够燃烧，说明燃烧需要可燃物。
故填：酒精。
实验二：
①试管C中铁钉与水和氧气同时接触，能够生锈。
故填：C。
②B中铁只和水接触，不能生锈，C中铁和水、氧气同时接触，能够生锈，可以得出铁生锈需要与氧气接触。
故填：氧气。
（2）①一氧化碳燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式：2CO+O22CO2，其基本反应类型是化合反应。
故填：2CO+O22CO2；化合反应。
②a．CO和CO2的组成元素相同，但化学性质不同，其原因是分子不同。
故填：分子不同。
b．化学反应前后原子种类、原子数目不变。
故填：原子种类或原子数目不变。
（3）①随着烷烃分子中碳原子数的增加，碳元素的质量分数逐渐增大。
故填：增大。
②等质量的烷烃全燃烧，碳元素质量分数越大，消耗氧气的质量越小。
故填：等质量的烷烃全燃烧，碳元素质量分数越大，消耗氧气的质量越小。
3．（2021•沈阳）切开的苹果放置不久后果肉逐渐变成黄色，最终变成褐色，这一现象被称为苹果褐变。通过查阅资料可知：有些水果褐变主要是因为其中含有的多酚类物质与空气中的氧气发生了反应，且水果中的多酚氧化酶（成分是蛋白质）是一种催化剂，会加快水果褐变。化学兴趣小组的同学决定进行下列探究：
【提出问题】Ⅰ．苹果中是否含有多酚类物质？
Ⅱ．苹果褐变是否与氧气有关？
Ⅲ．哪些因素会抑制多酚氧化酶的生理活性？
【查阅资料】大多数的多酚类物质能与氯化铁溶液反应，生成有色物质。
【实验与结论】
实验一：向鲜榨的苹果汁中立即滴入几滴 氯化铁（或FeCl3） 溶液，苹果汁变为绿色，说明苹果中含有多酚类物质。
实验二：设计实验证明苹果褐变与氧气有关（实验方法可用文字叙述，也可用图示并标注必要的文字说明）。
实验方法
实验现象
实验结论
取刚刚切开的两片苹果，一片放在空气中，
另外一片放在盛水的烧杯中（或用保鲜膜
密封），观察。（合理即可）
放在空气中的苹果片发生褐变，放在盛
水的烧杯中（或用保鲜膜密封）的苹果
片不发生褐变
苹果褐变与氧气有关
实验三：将刚刚切开的苹果片分别放入下列液体中（多酚类物质不受影响），浸泡15分钟后取出观察，填写下表并回答相关问题。
液体
90℃的热水
pH＝13的NaOH溶液
pH＝1的柠檬酸溶液
实验现象
苹果浸泡时没有褐变，取出后在相当长的时间内也没有发生褐变
实验结论
加热、氢氧化钠、柠檬酸 能抑制多酚氧化酶，从而减慢苹果褐变
（1）取出苹果后，需要观察相当长的时间，才能得出结论的原因是 使苹果与氧气充分接触，防止苹果片因为浸泡在液体中隔绝氧气而不发生褐变，干扰实验结论 。
（2）实验三中的方法使多酚氧化酶被抑制的化学原理是 蛋白质变性（或蛋白质发生化学变化失去原有的生理功能） 。
【拓展应用】苹果等含多酚类物质的食物，在食品工业（如制作水果罐头）的加工过程中，为了抑制褐变保证品质，可以采取的方法是 在加工过程中将食物密封（或加热、加柠檬酸等） （填一种即可）。
【解答】解：实验一：根据查阅资料中大多数的多酚类物质能与氯化铁溶液反应，生成有色物质，实验一中苹果汁变为绿色，生成了有色物质，所以应选氯化铁溶液。
实验二：实验设计应为对照实验，一个有氧气，一个没有氧气。设计如下表：
实验方法
实验现象
实验结论
取刚刚切开的两片苹果，一片放在空气中，
另外一片放在盛水的烧杯中 （或用保鲜膜
密封），观察。 （合理即可）
放在空气中的苹果片发生褐变，放在盛
水的烧杯中 （或用保鲜膜密封） 的苹果
片不发生褐变
苹果褐变与氧气有关
实验三：注意信息提取，在提出问题中，Ⅲ．哪些因素会抑制多酚氧化酶的生理活性？根据给定的液体，分别是加热，碱性条件和酸性条件，所以得出实验结论是加热、氢氧化钠、柠檬酸能抑制多酚氧化酶，从而减慢苹果褐变。
（1）由于都是在有水的环境中，为了防止苹果片因为浸泡在液体中隔绝氧气而不发生褐变，干扰实验结论，所以取出苹果后，需要观察相当长的时间，使苹果与氧气充分接触。
（2）根据实验结论，也再次提取信息，多酚氧化酶成分是蛋白质，因此得出多酚氧化酶被抑制的化学原理是蛋白质变性 （或蛋白质发生化学变化失去原有的生理功能）。
【拓展应用】为了抑制褐变保证品质，可以从隔绝氧气和抑制多酚氧化酶两个角度考虑，因此可以采取的方法是在加工过程中将食物密封 （或加热、加柠檬酸等）。
故答案为：实验一：氯化铁 （或 FeCl3）；
实验二：
实验方法
实验现象
取刚刚切开的两片苹果，一片放在空气中，
另外一片放在盛水的烧杯中 （或用保鲜膜
密封），观察。 （合理即可）
放在空气中的苹果片发生褐变，放在盛
水的烧杯中 （或用保鲜膜密封） 的苹果
片不发生褐变
实验三：加热、氢氧化钠、柠檬酸 （合理即可）；
（ 1）使苹果与氧气充分接触，防止苹果片因为浸泡在液体中隔绝氧气而不发生褐变，干扰实验结论 （合理即可）；
（2）蛋白质变性 （或蛋白质发生化学变化失去原有的生理功能） （合理即可）；
【拓展应用】在加工过程中将食物密封 （或加热、加柠檬酸等） （合理即可）；
4．（2019•沈阳）某化学小组对石灰石灼烧后得到的固体进行相关探究。
成分分析
（1）检验灼烧过程中产生的新物质
①根据已有知识和经验判断：石灰石灼烧后固体中含有CaO，判断的依据是 CaCO3CaO+CO2↑ （用化学方程式表示）。
②设计实验方案进行验证：
实验内容
实验现象
实验分析
取灼烧后固体放入盛有冷水的烧杯中，充分搅拌静置后，取少量上层澄清的液体置于试管中，向其中滴加2滴酚酞试液
溶液由无色变为 红 色
反应后生成碱，请写出该反应的化学方程式： CaO+H2O═Ca（OH）2
（2）检验灼烧后固体中是否含有CaCO3
向盛有灼烧后固体的烧杯中滴加稀盐酸，有气泡产生，证明 灼烧后固体中含有碳酸钙 。
数据分析
用反应前后质量差计算灼烧后固体中CaCO3的质量分数
化学小组设计以下两个实验方案，方案中反应前后质量差分别用m1与m2表示。（两方案中实验操作误差忽略不计，取用的灼烧后固体成分均匀、质量相等，固体中除CaO、CaCO3其余成分均不发生反应，所用稀盐酸经估算确保足量）
实验方案
数据测量
数据处理
反应前
反应后
反应前后质量差
方案一：取灼烧后固体放入烧杯中，加入稀盐酸充分反应，不再产生气泡
灼烧后固体的质量、所用稀盐酸质量
烧杯中剩余物质的质量
m1
方案二：取灼烧后固体继续灼烧，至固体的质量不再改变
灼烧后固体的质量
剩余固体的质量
m2
结合信息，比较m1与m2的关系。请写出两种不同猜想并分别说明理由。
猜想1及理由： m1＜m2，理由：方案一中生成的二氧化碳部分溶于水 。
猜想2及理由： m1＝m2，理由：灼烧后碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳与碳酸钙分解生成的二氧化碳质量相等 。
经分析选择合理的实验方案，进行计算……
拓展研究
如图的酒精灯和酒精喷灯是常用的加热仪器，请回答下列问题：
（1）酒精灯是玻璃仪器，火焰温度通常可达300～500℃， 外焰 （填“焰心“、“内焰”或“外焰”）温度最高。熄灭酒精灯的方法是 利用灯帽盖灭 ，采用此方法灭火的原理是 隔绝氧气 。
（2）酒精喷灯一般是铜质仪器，火焰温度通常可达800﹣1000℃．使用酒精喷灯时应先向引火碗内注入容量的酒精，用火柴将引火碗内酒精点燃，点燃引火碗内酒精的目的是 使酒精汽化 、 使温度达到酒精的着火点 。
【解答】解：成分分析
（1）①根据已有知识和经验判断：石灰石灼烧后固体中含有CaO，判断的依据是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式：CaCO3CaO+CO2↑。
故填：CaCO3CaO+CO2↑。
②取少量上层澄清的液体置于试管中，向其中滴加2滴酚酞试液，溶液变红色，是因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，使酚酞试液变红色，反应的化学方程式：CaO+H2O═Ca（OH）2，实验过程如下所示：
实验内容
实验现象
实验分析
取灼烧后固体放入盛有冷水的烧杯中，充分搅拌静置后，取少量上层澄清的液体置于试管中，向其中滴加2滴酚酞试液
溶液由无色变为红色
反应后生成碱，请写出该反应的化学方程式：CaO+H2O═Ca（OH）2
（2）向盛有灼烧后固体的烧杯中滴加稀盐酸，有气泡产生，是因为碳酸钙和盐酸反应生成了二氧化碳，证明灼烧后固体中含有碳酸钙。
故填：灼烧后固体中含有碳酸钙。
猜想1及理由：m1＜m2，理由：方案一中生成的二氧化碳部分溶于水。
猜想2及理由：m1＝m2，理由：灼烧后碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳与碳酸钙分解生成的二氧化碳质量相等。
故填：m1＜m2，理由：方案一中生成的二氧化碳部分溶于水；m1＝m2，理由：灼烧后碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳与碳酸钙分解生成的二氧化碳质量相等。
拓展研究
（1）酒精灯是玻璃仪器，火焰温度通常可达300～500℃，外焰温度最高。熄灭酒精灯的方法是利用灯帽盖灭，采用此方法灭火的原理是隔绝氧气。
故填：外焰；利用灯帽盖灭；隔绝氧气。
（2）点燃引火碗内酒精的目的是使酒精汽化、使温度达到酒精的着火点。
故填：使酒精汽化；使温度达到酒精的着火点。
5． （2020•沈阳）如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题
（1）写出标号仪器名称：① 铁架台 ② 水槽 。
（2）实验室用C、D装置制取CO2时，选用的固体药品名称： 大理石或石灰石 ，加入的液体药品液面高度应该在 b （填C装置中的“a”或“b”）处，请写出该反应的化学方程式： CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 。若将C、D装置换成C、E装置，还可用于制取的一种气体是 氢气 。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，写出该反应的化学方程式： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ，应选用的气体发生装置是 A （填字母）。若用F装置收集氧气，集满后的正确操作是：将导管从集气瓶中移出， 集气瓶口盖上玻璃片 ，将集气瓶移出水面，正放在桌面上。
【解答】解：（1）①是铁架台，②是水槽。
故填：铁架台；水槽。
（2）实验室用C、D装置制取CO2时，选用的固体药品名称：大理石或石灰石，加入的液体药品液面高度应该在b处，即浸没固体，该反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
若将C、D装置换成C、E装置，还可用于制取的一种气体是氢气，是因为锌和稀硫酸反应不需要加热，氢气密度比空气小。
故填：大理石或石灰石；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；b；氢气。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，应选用的气体发生装置是A；
若用F装置收集氧气，集满后的正确操作是：将导管从集气瓶中移出，集气瓶口盖上玻璃片，将集气瓶移出水面，正放在桌面上。
故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；A；集气瓶口盖上玻璃片。
6．（2019•沈阳）如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：① 试管 ② 长颈漏斗 。
（2）实验室可用过氧化氢溶液与MnO2制取O2，该反应中MnO2是 催化剂 ，请写出该反应的化学方程式： 2H2O22H2O+O2↑ 。若用E装置收集O2，当 水中的导管口气泡均匀连续冒出 时，开始收集。
（3）实验室可用Zn粒与稀硫酸制取H2．应选用的气体发生装置是 B （填字母），该装置优点为 能够控制反应的发生与停止 。若要收集干燥的H2，应将生成的H2依次通过F、D装置，F装置中盛放的液体是 浓硫酸 （填名称），选择D装置收集H2的原因是 氢气的密度比空气小 （填H2的物理性质）。
【解答】解：（1）①是试管；②是长颈漏斗；
（2）二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气的反应中加快了过氧化氢的分解速率，质量和化学性质在反应前后都没有改变，所以是催化剂；化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；为了防止收集到的氧气不纯，在用排水法收集时，要等到水中的导管口气泡均匀连续冒出时再收集；
（3）实验室可用Zn粒与稀硫酸制取H2，不需要加热，适合选择装置B作发生装置，装置B的优点是：能够控制反应的发生与停止；氢气不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥，F装置中盛放的是浓硫酸；因为氢气的密度比空气小所以能用向下排空气法收集。
故答案为：
（1）试管；长颈漏斗；
（2）催化剂；2H2O22H2O+O2↑；水中的导管口气泡均匀连续冒出；
（3）B；能够控制反应的发生与停止；浓硫酸；氢气的密度比空气小。
7．（2019•沈阳）如图为KNO3、NaCl两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）10℃时KNO3的溶解度 ＜ （填“＜“、“＝“或“＞”）NaCl的溶解度。
（2）80℃时140g KNO3溶于100g水中形成的溶液是 不饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）如图所示进行实验，再现结晶过程：
本实验条件下，影响析出晶体质量多少的主要因素是 热水的温度 、 热水的量 。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，10℃时KNO3的溶解度＜NaCl的溶解度；
（2）80℃时硝酸钾的溶解度大于150g，所以140g KNO3溶于100g水中形成的溶液是不饱和溶液；
（3）通过分析可知，本实验条件下，影响析出晶体质量多少的主要因素是：热水的温度、热水的量。
故答案为：（1）＜；
（2）不饱和；
（3）热水的温度、热水的量。
8．（2021•沈阳）基础实验1
（1）图a实验可得出燃烧需要满足的条件是 温度达到可燃物的着火点 。
（2）配制溶液过程中图b所示的实验步骤是 溶解 。
（3）图c实验是测定下列溶液①食醋②食盐水③肥皂水④汽水的pH。将显色后的pH试纸与 pH标准比色卡 对照，到得pH＜7的溶液有 ①④ （填序号）。
基础实验2
如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）图中标号①的仪器名称是 长颈漏斗 。
（2）实验室用高锰酸钾制取O2的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。选用的发生和收集装置是 AC或AE （填序号）。
（3）实验室用B装置制取H2，反应的化学方程式为 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 。
【解答】基础实验1
解：（1）小木条和小煤块都是可燃性，在酒精灯火焰上加热时，小木块先燃烧，这一现象说明燃烧需要满足的条件是温度达到可燃物的着火点；故填：温度达到可燃物的着火点；
（2）配制溶液的一般步骤是计算、称取、量取、溶解、装瓶存放，图示操作是溶解过程；故填：溶解；
（3）图c实验是测定下列溶液①食醋②食盐水③肥皂水④汽水的pH。将显色后的pH试纸与pH标准比色卡对照，食醋、汽水均显酸性，所以溶液的pH＜7；故填：pH标准比色卡；①④。
基础实验2
9．（2019•沈阳）化学是一门实用的基础科学，在人类社会的发展历程中起着重要作用。
正确认识物质
人们在实验研究中总结出常见金属的活动性顺序：
（1）请在表中□内填写对应的元素符号。
（2）Mg、Sn、Pt、Au四种金属，能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应的金属有 2 种。
（3）Cu能从AgNO3溶液中置换出Ag，请说明理由： 硝酸银是可溶性的盐，铜的金属活动性排在银的前面 。
合理利用资源
（1）工业上用含氧化铁480t的赤铁矿为原料炼铁，得到含杂质4%的生铁 350 t。
（2）化学小组通过实验将生锈铁钉回收处理。
【铁钉处理】
实验过程
实验现象
实验原理
保存方法
a．向盛有生锈铁钉的烧杯中加入稀盐酸，浸没铁钉
溶液由无色变为黄色、铁钉表面有气泡产生、铁锈脱落
请写出稀盐酸除铁锈的化学方程式：
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
写出一条防止铁制品生锈的方法：
刷漆涂油
b．取出铁钉，洗涤、干燥，妥善保管
铁钉呈现银白色
（3）小组同学提出，烧杯中的废液也可以回收处理。
【废液处理】
同学们查阅相关资料，获知：
a．Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料。
b．FeCl2+2NaOH＝Fe（OH）2↓+2NaCl
c.4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3
d．不溶性碱受热易分解，生成对应的金属氧化物和水。
实验流程：
①悬浊液A静置一天的原因是 使氢氧化亚铁转化成氢氧化铁沉淀 。
②操作I是 过滤 。
③写出固体C转化为铁红的化学方程式 2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O 。
促进科技发展
化学学科在合成药物等方面发挥若巨大作用，以下是几种常见的合成药物，请根据信息回答下列问题：
（1）解热镇痛药
阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛作用，化学式为C9H8O4，相对分子质量是 180 。
（2）抗生素
青霉素是最重要的抗生素，即消炎药，能治疗肺炎和外伤感染等。青霉素中用得较多的是青霉素钠，化学式为C16H17O4N2SNa，其中氢、氧元素质量比为 17：64 。
（3）抗酸药
抗酸药是一类治疗胃痛的药物，能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适。抗酸药的种类很多，通常含有一种或几种化学物质，如NaHCO3、MgCO3、Mg（OH）2等。请写出其中一个与盐酸反应的化学方程式 NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ 。
【解答】解：正确认识物质
（1）通过分析金属活动性顺序表中的金属可知，表中□内填写对应的元素符号是Al；
（2）排在氢前面的金属可以将酸中的氢置换出来，所以Mg、Sn、Pt、Au四种金属，能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应的金属有Mg、Sn2种；
（3）排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以Cu能从AgNO3溶液中置换出Ag；
合理利用资源
（1）设得到含杂质4%的生铁质量为x
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，
160 112
480t （1﹣4%）x
＝
x＝350t
（2）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，所以
实验过程
实验现象
实验原理
保存方法
a．向盛有生锈铁钉的烧杯中加入稀盐酸，浸没铁钉
溶液由无色变为黄色、铁钉表面有气泡产生、铁锈脱落
化学方程式：
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
防止铁制品生锈的方法：
刷漆涂油
（3）①氢氧化亚铁和氧气反应生成氢氧化铁，所以悬浊液A静置一天的原因是：使氢氧化亚铁转化成氢氧化铁沉淀；
②过滤可以将不溶性固体从溶于中分离出来，所以操作I是过滤；
③氢氧化铁在加热的条件下生成氧化铁和水，化学方程式为：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O；
促进科技发展
（1）化学式为C9H8O4，相对分子质量是12×9+8×1+16×4＝180；
（2）元素质量比等于相对原子质量和原子个数乘积的比值，所以氢、氧元素质量比为（17×1）：（16×4）＝17：64；
（3）碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
故答案为：正确认识物质
（1）Al；
（2）2；
（3）硝酸银是可溶性的盐，铜的金属活动性排在银的前面；
合理利用资源
（1）350t；
（2）
实验过程
实验现象
实验原理
保存方法
a．向盛有生锈铁钉的烧杯中加入稀盐酸，浸没铁钉
溶液由无色变为黄色、铁钉表面有气泡产生、铁锈脱落
化学方程式：
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
防止铁制品生锈的方法：
刷漆涂油
（3）①使氢氧化亚铁转化成氢氧化铁沉淀；
②过滤；
③2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O；
促进科技发展
（1）180；
（2）17：64；
（3）NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
二．解答题（共9小题）
10．（2021•沈阳）认识二氧化碳的性质
（1）根据实验一中的现象可以得出CO2具有的物理性质是 二氧化碳的密度比空气大 。
（2）实验二中干燥的紫色石蕊纸花 不变 （填“变”或“不变”）红。要证明CO2能与水反应，还需要进行的操作是 干燥的紫色石蕊纸花喷水后放入另一瓶装满二氧化碳的集气瓶中 。
认识金属的性质
如图是关于金属的几个实验。
（1）实验一中能证明铁生锈与水有关的现象是 试管①中铁钉不生锈，试管③中铁钉生锈 。铁在潮湿的空气中会生锈，而在纯氧中可以燃烧，其燃烧的化学方程式为 3Fe+2O2Fe3O4 。
（2）实验二是先向试管中加入一小段打磨过的镁条，然后加入 过量的稀盐酸（或稀硫酸） ，待反应停止后再向试管中加入铜片，发现铜片表面没有变化，由此可证明活动性顺序是Mg＞H＞Cu。
认识酸、碱、盐的性质
如图表示的是几种常见酸、碱和盐的关系图，相邻的两种物质都能发生化学反应。
（1）检验反应①中生成的气体时可以将 湿润的红色石蕊试纸 放在试管口。
（2）反应②中没有明显现象，向反应后的溶液中滴加几滴无色酚酞试液，振荡后溶液仍为无色，此现象 能 （填“能”或“不能”）证明二者发生了反应。
（3）反应③中的化学方程式为 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 。
（4）写出一种符合图中关系的物质X的化学式 Ca（OH）2或CaCl2（合理即可） 。
【解答】认识二氧化碳的性质
解：（1）实验一中下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，可以得出的实验结论是二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，二氧化碳密度比空气大，二氧化碳的密度比空气大属于物理性质。
（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能够使紫色石蕊试液变红，所以干燥的紫色石蕊纸花不变红；若要证明二氧化碳能与水反应，则需要让二氧化碳接触到水，生成碳酸，使纸花变红，因此还需要进行的操作是：将干燥的紫色石蕊纸花喷水后放入另一瓶装满二氧化碳的集气瓶中 （合理即可）。
故答案为：（1）二氧化碳的密度比空气大；
（2）不变；将干燥的紫色石蕊纸花喷水后放入另一瓶装满二氧化碳的集气瓶中 （合理即可）。
认识金属的性质
解：（1）实验一中，试管①中的铁钉只与氧气接触，没有锈蚀；试管②中的铁钉只与水接触，没有锈蚀，试管③中的铁钉与氧气和水同时接触，发生了锈蚀。由试管①中铁钉不生锈，试管③中铁钉生锈可知铁生锈与水有关；由试管②中的铁钉不生锈，试管③中铁钉生锈可知铁生锈与氧气有关；在点燃的条件下，铁与氧气反应生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4；故填：试管①中铁钉不生锈，试管③中铁钉生锈；3Fe+2O2Fe3O4；
（2）在金属活动性顺序中，镁排在氢前面，所以镁能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氯化镁或硫酸镁，铜与酸不反应，铜排在镁的后面，待反应停止后再向试管中加入铜片，发现铜片表面没有变化，由此可证明活动性顺序是Mg＞H＞Cu；故填：过量的稀盐酸（或稀硫酸）。
认识酸、碱、盐的性质
解：（1）硫酸铵与氢氧化钠反应生成氨气，检验反应①中生成的气体时可以将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若变蓝色，说明生成了氨气。
（2）反应②中没有明显现象，向反应后的溶液中滴加几滴无色酚酞试液，振荡后溶液仍为无色，说明氢氧化钠发生了化学反应，能证明二者发生了反应。
（3）反应③是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
（4）碳酸钠能与氢氧化钙、氯化钙等发生化学反应，化学式分别是Ca（OH）2、CaCl2（合理即可）。
故答案为：
（1）湿润的红色石蕊试纸；
（2）能；
（3）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（4）Ca（OH）2或CaCl2（合理即可）。
11．（2020•沈阳）人类的生产、生活离不开金属。
（1）下列生活用品主要是由金属材料制成的是 AC （填字母）。
（2）锂是最轻的金属，是制造电池的理想物质，锂离子电池是新一代可充电的绿色电池。如图是锂原子的结构示意图，在化学反应中，锂原子容易 失去 （填“得到”或“失去”）电子形成锂离子，锂离子的化学符号为 Li+ 。
（3）沈阳地铁的修建使用了大量的钢铁。工业上用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）和一氧化碳反应冶炼铁，写出该反应的化学方程式： Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。由氧化铁变成铁时，铁元素化合价的具体变化是 +3→0 。
（4）金属的应用与金属活动性密切相关。利用下列提供的试剂，设计可行的实验方案验证铁、铜的金属活动性强弱。现有试剂：铁片、铜片、硫酸铜溶液、稀硫酸。（金属均已打磨）
实验操作
实验现象
实验结论
取打磨后的铁片置于试管中，加入适量的硫酸铜溶液
铁片的表面覆盖一层红色物质
铁的金属活动性比铜强
【解答】解：（1）金属材料包括纯金属和合金，所以硬币、铜制水壶属于金属材料制成的；陶瓷属于无机非金属材料。塑料属于合成材料。
（2）由锂原子的结构示意图可知，最外层电子数是1，小于4，在化学反应中锂原子容易失去一个电子形成锂离子，锂离子的化学符号为：Li+。
（3）工业上用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）和一氧化碳反应冶炼铁，该反应的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．由氧化铁变成铁时，由化合价原则可知，铁元素化合价的具体变化是+3→0。
（4）由于铁的活动性大于铜，能将铜置换出来，能验证铁的金属活动性比铜强，所以设计实验如下：
实验操作
实验现象
实验结论
取打磨后的铁片置于试管中，加入适量的硫酸铜溶液
铁片的表面覆盖一层红色物质
铁的金属活动性比铜强
故答案为：（1）AC。
（2）失去；Li+。
（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；+3→0。
（4）
实验操作
实验现象
实验结论
取打磨后的铁片置于试管中，加入适量的硫酸铜溶液
铁片的表面覆盖一层红色物质
铁的金属活动性比铜强
。
12．（2019•沈阳）NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠，是常见的碱，请回答下列问题：
（1）NaOH的名称是 氢氧化钠 ，易溶于水，溶于水生成自由移动的 Na+、OH﹣ （填微粒符号），所以NaOH溶液能够导电。
（2）向NaOH溶液中滴加稀硫酸，溶液的pH 减小 （填”增大”、“减小”或“不变”）。
（3）在试管中加入2mL 10%NaOH溶液，滴加5%CuSO4溶液4﹣5滴，生成 蓝 色的Cu（OH）2沉淀。用试管中的物质检验葡萄糖，发生如下反应：C6H12O6+2Cu（OH）2+NaOHC6H11O7Na+Cu2O↓+3X，推测X的化学式为 H2O 。
（4）参考如图，在（ ）内画出“→”或“﹣”补全图例（“→”表示物质间转化，“﹣”表示物质间相互反应）。请写出图例中，能发生复分解反应的化学方程式： 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O （写出一个即可）。
【解答】解：（1）NaOH的名称是氢氧化钠，易溶于水，溶于水生成自由移动的Na+、OH﹣，所以NaOH溶液能够导电。
故填：氢氧化钠；Na+、OH﹣。
（2）向NaOH溶液中滴加稀硫酸，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，随着反应进行，溶液的pH减小。
故填：减小。
（3）在试管中加入2mL 10%NaOH溶液，滴加5%CuSO4溶液4﹣5滴，生成蓝色的Cu（OH）2沉淀；
由C6H12O6+2Cu（OH）2+NaOHC6H11O7Na+Cu2O↓+3X可知，反应前后碳原子都是6个，铜原子都是2个，钠原子都是1个，反应前氢原子是17个，反应后应该是17个，其中6个包含在3X中，反应前氧原子是11个，反应后应该是11个，其中3个包含在3X中，X的化学式为H2O。
故填：蓝；H2O。
（4）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，稀硫酸和氧化铜、氢氧化铜反应生成硫酸铜等物质，关系如下图所示：
图例中，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，是复分解反应，反应的化学方程式：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
故填：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
13．（2020•沈阳）为除去粗盐中混有的泥沙，某学习小组按以下步骤进行实验：（实验环境温度为20℃）
Ⅰ．称量与溶解Ⅱ．过滤Ⅲ． 蒸发 。
请回答下列问题：
（1）将步骤Ⅲ补充完整。
（2）如图中图1为氯化钠的溶解度曲线，图2为步骤Ⅰ中的部分操作：
①由图1给出的信息可知：20℃时，NaCl的溶解度是 36.0 g。
②从节约能源和提高产率的角度分析，图2中所需水的最佳体积是 5 mL．（提示：水的密度为1g•mL﹣1；产率＝×100%）
③用玻璃棒搅拌的目的是 加速固体溶解 。
（3）过滤时，若漏斗中的液面高于滤纸的边缘，造成的后果是 c （填字母）。
a．过滤速度慢
b．滤纸破损
c．部分杂质未经过滤进入滤液
【解答】解：（1）粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发，所以步骤Ⅲ是蒸发，故填：蒸发；
（2）①分析溶解度曲线可知20℃时，NaCl的溶解度是36.0g，故填：36.0g；
②依据题中产率的计算公式可知，提纯精盐的质量越多产率越高，将1.8g粗盐制成接近饱和的NaCl溶液即节约能源又提高产率，假设1.8g粗盐中都是NaCl，则配成饱和溶液需水的质量为＝5g，水的体积为＝5ml，故填：5；
③溶解时用玻璃棒搅拌是加快固体溶解，故填：加速固体溶解；
（3）如果过滤时漏斗中的液面高于滤纸的边缘，部分杂质混合物通过滤纸与漏斗壁缝隙未经过滤进入滤液，所以选c，故填：c。
14．（2021•沈阳）走进晒盐厂
古法制盐过程如下：先将海水蒸发得到大量盐泥，再向盐泥中注入海水，等盐泥中的盐类充分溶解，达到一定浓度后得到卤水，再用卤水晒盐。请结合图表分析回答：
海水中主要盐类及其溶质的质量分数
盐类
质量分数
NaCl
2.72%
MgCl2
0.38%
MgSO4
0.17%
（1）计算200t海水中含氯化钠的质量为 5.44t t。
（2）欲证明烧杯中20℃海水样品是NaCl的不饱和溶液，下列操作可行的是 AB （填序号）。
A．加入少量NaCl
B．恒温蒸发少量水
C．加水
（3）晒卤水时不能将水全部蒸干，目的是使卤水中的NaCl大量析出，而其他盐类基本不析出，请分析其他盐类不析出的原因 卤水中其他盐类溶质质量分数小，且相同温度时溶解度比氯化钠大，不易达到饱和状态 。
走进冶炼厂
冶炼金属需要考虑多方面因素：
（4）固体氧化镁或氯化镁加热至熔化后电解都能制得金属镁。从节能方面考虑，工业上选择了氯化镁，是因为这两种物质的 熔点 （填物理性质）不同。
（5）①高炉炼铁选用铁矿石作为原料应考虑的因素有 考虑矿石中铁元素的含量或是否在冶炼过程中造成环境污染（合理即可） （写一点即可）。
②冶炼时将铁矿石粉碎的目的是 增大反应物之间的接触，加快反应速率（或使之充分反应） 。
③赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）炼铁的化学方程式为 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 。
走进石灰厂
石灰厂生产的轻质碳酸钙可以制牙膏、补钙剂等，它是以石灰石为原料，经过提纯后得到的高纯度碳酸钙。其生产流程如图：
（6）石灰窑中煅烧500t含碳酸钙80%的石灰石（假设杂质不反应），产生CO2的质量为 176 t，从生产流程看，产生的CO2进入碳化塔循环利用的目的是 节约生产成本 。碳化塔里的反应物是 CO2、Ca（OH）2 （写化学式）。
（7）该生产流程中包含的基本反应类型有 ab （填序号）。
a．化合反应
b．分解反应
c．置换反应
d．复分解反应
（8）从石灰窑中产生的窑渣若不科学放置，会使水和土壤碱化，其原因可以用化学方程式表示为 CaO+H2O═Ca（OH）2 。
【解答】解：走进晒盐厂
（1）200t海水中含氯化钠的质量为200t×2.72%＝5.44t；故填：5.44；
（2）欲证明烧杯中20℃海水样品是NaCl的不饱和溶液，可加入少量的氯化钠，若能继续溶解，则证明原溶液是不饱和溶液；也可恒温蒸发少量水，若有晶体析出，证明原溶液是不饱和溶液；加水无法判原溶液的状态；故填：AB；
（3）卤水中其他盐类溶质质量分数小，且相同温度时溶解度比氯化钠大，不易达到饱和状态，所以卤水中的NaCl大量析出，而其他盐类基本不析出；故填：卤水中其他盐类溶质质量分数小，且相同温度时溶解度比氯化钠大，不易达到饱和状态。
走进冶炼厂
（4）固体氧化镁或氯化镁加热至熔化后电解都能制得金属镁。氧化镁的熔点高，熔融时需要消耗大量的能量，氯化镁的熔点低，易熔融。从节能方面考虑，工业上选择了氯化镁，是因为这两种物质的熔点不同。
（5）①高炉炼铁选用铁矿石作为原料应考虑的因素有：考虑矿石中铁元素的含量或是否在冶炼过程中造成环境污染等。
②冶炼时将铁矿石粉碎的目的是：增大反应物之间的接触，加快反应速率（或使之充分反应）。
③在在高温条件一氧化碳与氧化铁的反应生成了铁和二氧化碳，所以赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）炼铁的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
故答案为：（1）熔点；
（5）①考虑矿石中铁元素的含量或是否在冶炼过程中造成环境污染 （合理即可）；
②增大反应物之间的接触面积，加快反应速率或使之充分反应；
③3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
走进石灰厂
解：（6）500t含碳酸钙80%的石灰石中碳酸钙的质量：500t×80%＝400t，设产生二氧化碳的质量为 x。
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
400t x
根据：
解得x＝176t
因此产生二氧化碳的质量为176t。
在碳化塔内，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，因此产生的二氧化碳进入碳化塔循环利用的目的是节约生产成本；碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应，生成氢氧化钙，所以碳化塔里的反应物是CO2、Ca（OH）2；
（7）该生产流程中包含的化学反应有：石灰石高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，是分解反应；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，是化合反应；氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，不属于四种基本反应类型；所以该生产流程中包含的基本反应类型有化合反应和分解反应；
（8）从石灰窑中产生的窑渣中含有氧化钙，氧化钙与水反应，生成氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，会使水和土壤碱化，所以化学方程式是：CaO+H2O═Ca（OH）2。
15．（2021•沈阳）化学与微粒
（1）图1中的水和酒精混合实验可以证明微粒之间存在 空隙 。
（2）根据图2信息回答：
①反应中发生变化的微粒是 分子 （填“分子”或“原子”）。
②用微粒的观点解释该反应遵循质量守恒定律的原因： 反应前后原子的种类和数目不变、原子质量不变 。
（3）观察下列四种微粒的结构示意图，请回答：
①表示阳离子的是 a （填序号）。
②属于同一种元素的是 ab （填序号）。
③d中x的值是 8 。
【解答】解：（1）由实验中水与酒精等体积混合后总体积减小可知，微粒之间有空隙。
（2）①由微粒的变化可知，反应中发生变化的微粒是分子。
②由化学反应的实质是分子的破裂原子的重新组合可知，化学反应遵循质量守恒定律的原因：反应前后原子的种类和数目不变、原子质量不变。
（3）①在a中，核外电子数少于质子数，表示的是阳离子。
②元素是具有相同核电荷数 （即质子数） 的同一类原子的总称，由微粒结构示意图可知，a和b的质子数相同，属于同一种元素；
③由微粒的结构示意图可知，d的质子数是18，是氩元素，为稳定结构，即不容易得电子失电子，所以x为8。
故答案为：（1）空隙；
（2）①分子；
②在化学反应中，反应前后原子的种类和数目不变、原子质量不变；
（3）①a；
②ab；
③8。
16．（2021•沈阳）化学与生活
（1）焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一是小苏打，它的化学式是 NaHCO3 。
（2）84消毒液的有效成分是NaClO，其中氯元素的化合价是 +1 。
（3）钻石是打磨过的金刚石。构成金刚石的微粒名称是 碳原子 。
（4）首饰上镶嵌的蓝宝石主要成分是Al2O3，因为含有钛、铁显蓝色。这里的钛、铁指的是 元素 （填“原子”“元素”或“单质”）。
（5）篝火晚会结束后，用沙土将残余火焰熄灭的灭火原理是 将燃着的可燃物与空气隔绝 。
【解答】解：（1）焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一是小苏打，它的化学式是NaHCO3。
（2）金属一般显正价，钠元素的化合价为+1 价，氧元素的化合价为﹣2 价，根据在化合物中各种元素化合价的代数和为零，设氯元素的化合价为 x，+1+x+（﹣2）＝0，所以氯元素为+1 价。
（3）钻石是打磨过的金刚石。构成金刚石的微粒名称是碳原子。
（4）物质的组成常用元素来描述，首饰上镶嵌的蓝宝石主要成分是Al2O3，因为含有钛、铁显蓝色。这里的钛、铁指的是元素。
（5）灭火原理有三种，使温度降到可燃物的着火点以下、隔绝空气、清除或隔离可燃物，这里用沙土将残余火焰熄灭的灭火原理是隔绝空气 （或隔绝氧气）。
故答案为：（1）NaHCO3；空气（或氧气）隔绝；
（2）+1；
（3）碳原子；
（4）元素；
（5）将燃着的可燃物与空气隔绝。
17．（2019•沈阳）氢气与氧气在一定条件下可以发生化学反应。根据所给信息，请回答下列问题：
（1）纯净的氢气在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰、放出热量、烧杯内壁凝结有 水雾 ，写出发生反应的化学方程式 2H2+O22H2O 。
（2）化学变化是反应物的 原子 重新组合转变成生成物的过程。从氧气变为水时，氧元素化合价的具体变化是 0→﹣2 。
【解答】解：（1）纯净的氢气在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰、放出热量、烧杯内壁凝结有水雾，发生反应的化学方程式为：2H2+O22H2O；故填：水雾；2H2+O22H2O；
（2）化学变化是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程。从氧气变为水时，氧元素化合价由0价变成﹣2价；故填：原子；0→﹣2。
18．（2020•沈阳）化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请回答下列问题：
（1）人体中化学元素含量的多少直接影响人体的健康，缺少 Ca （填元素符号）元素有可能导致骨质疏松、畸形，易得佝偻病。
（2）用洗洁精洗去餐具上的油污，这是利用了洗洁精的 乳化 作用。
（3）葡萄糖（化学式为C6H12O6）是一种重要的营养物质。葡萄糖由 3 种元素组成，一个葡萄糖分子中有 24 个原子，其中氢、氧元素质量比为 1：8 。
（4）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料。燃烧含硫化石燃料会产生二氧化硫，请写出硫在空气中燃烧的化学方程式 S+O2SO2 。大量二氧化硫释放到空气中会导致雨水的pH 小于 （填“大于”或“小于”）5.6，形成酸雨。
【解答】解：（1）人体中，缺少钙元素有可能导致骨质疏松、畸形，易得佝偻病，故填：Ca。
（2）用洗洁精洗去餐具上的油污，这是利用了洗洁精对油污的乳化作用，故填：乳化。
（3）葡萄糖由碳、氢、氧3种元素组成，一个葡萄糖分子中有：6+12+6＝24个原子，其中氢、氧元素质量比为：（1×12）：（16×6）＝1：8，故填：3；24；1：8。
（4）硫在空气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为S+O2SO2．大量二氧化硫释放到空气中会与水反应生成酸，导致雨水的pH 小于5.6，形成酸雨，故填：S+O2SO2；小于。
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