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重庆市a卷三年（2019-2021）中考化学真题知识分类汇编
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重庆市A卷三年（2019-2021）中考化学真题知识分类汇编-非选择题
一．实验探究物质的组成成分以及含量（共1小题）
1．（2019•重庆）小李将实验剩余的FeCl3溶液倒入含有H2O2的废液缸，立即产生大量的无色气泡。
（1）小李根据组成的元素猜测，无色气体可能是H2、O2、HCl、Cl2中的一种或多种。
【查阅资料】
1．Cl2是黄绿色、有刺激性气味的气体
2．FeCl3在水中解离出Fe3+、Cl﹣
根据资料，小李可排除的气体为 。
【实验一】为进一步验证该气体成分，他用燃着的木条伸入收集满该气体的小试管中，只观察到木条燃得更旺，则该气体一定含 。
（2）小李认为上述过程中FeCl3溶液作了H2O2分解的催化剂。
【实验二】为进一步探究哪种离子起催化作用，他做了如图所示的对比实验。若要证明FeCl3溶液中的Fe3+对H2O2分解起催化作用，除观察到试管c中无明显现象外，还需观察到的现象为 。
（3）小王同学认为由此得出“FeCl3溶液作H2O2分解的催化剂”的结论不严谨，还需要补充实验来进一步探究，他们又设计了如下实验：
【实验三】
X溶液中溶质的化学式为 。
【得出结论】要证明FeCl3溶液作H2O2分解的催化剂，须满足以下两个方面的条件：
①从定性角度需观察到 （填序号）的现象。
A．实验一 B．实验二 C．实验三
②从定量角度需得到的关系式为m1＝ （用m2和m3表示）。
二．化学实验方案设计与评价（共1小题）
2．（2019•重庆）某化学兴趣小组欲分离KCl和BaCl2混合溶液，得到都含单一溶质的两种溶液。他们设计了如图所示的实验流程：
供选试剂：K2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、盐酸、稀硫酸
（1）步骤①中，分离A、B的实验操作名称是 ，试剂a是 。
（2）沉淀B表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是 （双选，填序号）。
A．NaOH溶液 B．CaCl2溶液
C．NaCl溶液 D．AgNO3和HNO3混合溶液
（3）步骤③中，发生反应的化学方程式为 。
（4）要达到预期的目的，还需要改进的方法为 。
三．氧气的制取装置（共2小题）
3．（2021•重庆）氧气的制取和性质是初中化学的重要内容，根据如图所示的装置回答问题。
（1）仪器a常用 （填“内焰”“外焰”或“焰心”）加热。
（2）用H2O2溶液和MnO2制取O2的化学方程式为 。实验室里欲制取和收集一瓶干燥的O2，需选用的装置是 （填序号）。
（3）装置E中水的作用是 。
（4）若将铁丝改为少量木炭进行实验，为了检验产物，可将水换成 （填名称）。
4．（2019•重庆）制取气体是初中化学实验的重要内容。
（1）仪器M的名称是 。
（2）实验室选用B装置制备氧气，其反应的化学方程式为 。
（3）C装置中的一处明显错误为 。
（4）某气体只能用D装置收集，则该气体可能具有的性质为 （填序号）。
a．能与水反应 b．能与空气反应 c．密度与空气接近
（5）若用A、E装置制取H2，按气体流向，导管口连接顺序为 （填序号）。
四．二氧化碳的化学性质（共1小题）
5．（2020•重庆）二氧化碳的制取与性质是初中化学实验的重要内容，根据如图回答问题。
（1）仪器a的名称是 。
（2）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取CO2，应该选择的发生装置是 （填序号）。
（3）③中，若X为澄清石灰水，则③中可以观察到的现象是 。若X是水，④中能观察到紫色石蕊试纸变红，若④中紫色石蕊试纸没有变红，则X可能是 （填序号）。
A．NaOH溶液 B．CaCl2溶液 C．浓硫酸 D．稀盐酸
五．电解水实验（共1小题）
6．（2019•重庆）空气、水是我们赖以生存的重要资源。
（1）Cu能与空气中的H2O、O2和 反应生成“铜锈”[主要成分为Cu2（OH）2CO3]
（2）生活中常用 方法降低水的硬度。
（3）电解水可制氢气。通电一段时间后，如图所示。电极X为电源的 极。氢气作为新能源，其主要优点为 （填序号）。
A．制取成本低 B．燃烧产物无污染
C．制备原料为水，来源广 D．贮存方便、安全
六．固体溶解度的影响因素（共1小题）
7．（2021•重庆）NaOH、KNO3和Na2CO3在不同温度下的溶解度如下表所示。
温室/℃
溶解度/g
物质
0
10
20
30
40
NaOH
42.0
51.0
109.0
119.0
129.0
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
Na2CO3
6.0
16.0
18.0
36.5
50.0
下列实验过程中不考虑化学变化、水的蒸发和结晶水合物等因素。
（1）10℃时，KNO3的溶解度 （填“＞”、“＜”或“＝”）Na2CO3的溶解度。
（2）20℃时，将129g NaOH固体加入到100g水中，搅拌后固体全部消失，放置到t1时刻开始析出固体，到t2时刻析出10g固体。
①t1时刻为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②t2时刻溶液的温度为 ℃。
（3）40℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液冷却到30℃，所得溶液中溶剂质量最多的是 （填序号）。
A.Na2CO3溶液
B.KNO3溶液
C.NaOH溶液
七．氯化钠与粗盐提纯（共1小题）
8．（2021•重庆）某兴趣小组查阅资料发现除去泥沙等杂质的粗盐，可能还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。他们将该粗盐配成溶液，并对粗盐溶液进行探究和除杂。
（1）配制溶液时，加速粗盐溶解的玻璃仪器是 。
【探究过程】
（2）步骤1：向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液，未出现明显现象，说明溶液中无 杂质；向溶液中继续滴加过量Na2CO3溶液，产生白色沉淀CaCO3固体。反应的化学方程式为 。
（3）步骤2：向步骤1的滤液中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤；向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀盐酸除去的物质是 。
【初步结论】杂质成分已确定，且已完全除去。
【反思交流】
（4）小东认为Na2SO4还不能确定是否存在，可向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸，若观察到 的现象，证明粗盐中确实存在Na2SO4。
（5）小红认为杂质也未完全除去，可按照步骤1和步骤2重新实验，并对调其中两种试剂的位置就能达到除杂目的，这两种试剂为 （填序号）。
A.Na2CO3溶液、BaCl2溶液
B.稀盐酸、BaCl2溶液
C.NaOH溶液、Na2CO3溶液
八．常用盐的用途（共1小题）
9．（2020•重庆）用下列物质的序号填空。
①干冰 ②碳酸氢钠 ③熟石灰
（1）发酵粉中含有 。
（2）用于人工降雨的是 。
（3）用于改良酸性土壤的是 。
九．复分解反应及其发生的条件（共1小题）
10．（2020•重庆）学习复分解反应发生条件时，小红同学做了如下表中的四个实验。
试管编号
①
②
③
④
试管内试剂
NaOH溶液
MgCl2溶液
Na2CO3溶液
Ba（NO3）2溶液
加入稀硫酸后的现象
无明显现象
无明显现象
产生气泡
白色沉淀生成
（1）根据以上实验，可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管③中反应的化学方程式为 。
（2）小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管①中也发生了反应，这种试剂是 。
（3）为了验证试管②中是否发生复分解反应，小明同学进行了如下探究。
[提出猜想]猜想1：试管②中没有发生复分解反应，溶液中有MgCl2，即Mg2+和Cl﹣同时存在溶液中。
猜想2：试管②中发生了复分解反应，溶液中无MgCl2。
老师提示SO42﹣会对Cl﹣的检验有干扰，需要先除去，小明根据老师的提示和自己的猜想提出了如图实验方案。
[设计方案]
沉淀A的化学式是 。老师评价该方案时指出：设计思路正确，但试剂选择有误，你认为应该将所选的试剂 改成 。小明按照修改后的方案进行了实验，最后得出的结论是猜想1正确，则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是 。
[实验反思]小明反思进行步骤Ⅲ时，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到任何现象，你认为其中的原因是 。
一十．甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途（共1小题）
11．（2019•重庆）我国科学家研发出由二氧化碳高效转化为甲醇（CH3OH）的新技术。
（1）若该技术广泛应用，可把排放的CO2转化为甲醇，则能缓解 （填序号）。
A．酸雨
B．温室效应
C．白色污染
（2）甲醇可被氧气氧化，其反应为：2CH3OH+O22X+2H2O，则X的化学式为 。类比乙醇的燃烧，写出甲醇在空气中完全燃烧的化学方程式 。
（3）若44g CO2全部转化为CH3OH，且反应中其它物质均不含碳元素，可生成CH3OH的质量为 g。
一十一．物质的相互转化和制备（共2小题）
12．（2021•重庆）某兴趣小组利用废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Ag）探究相关物质的性质并回收镍，设计流程如图所示（部分产物略去）
查阅资料：a.H2O2溶液可将Fe2+转化为Fe3+。
b.Fe3+、Ni2+转化为对应的氢氧化物沉淀时，溶液pH有如图关系：
（1）步骤Ⅰ的操作为 。
（2）滤渣①的成分为 。
（3）单质Fe参与反应的化学方程式为 （任写一个）。
（4）滤液②中有Ni2+、无Fe3+，则滤液②pH可能为 （填序号）。
A.pH＝1
B.pH＝2
C.pH＝6
D.pH＝10
（5）Ni、Fe、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。
13．（2020•重庆）今后学习常见物质时，会从“价”和“类”两个方面进行学习。如图表示铁元素的常见化合价与含铁物质类别的关系。
（1）X的物质类别是 。
（2）铁和稀硫酸反应生成的含铁化合物属于如图1中的 （填序号）。
（3）某同学想用物质a制取物质b，设计了如图2实验步骤：
物质a与稀盐酸反应的化学反应方程式为 。溶液乙中的溶质一定有 。如果向盛有溶液甲的烧杯中滴加NaOH溶液至过量，图3中图象能正确表示烧杯中溶液质量变化的是 （填序号）。
一十二．元素周期表的特点及其应用（共1小题）
14．（2020•重庆）2019年是门捷列夫发现元素周期表的150周年，被确定为“世界化学元素周期表年”，图1是元素周期表的部分内容，图2是这三种元素的原子结构示意图。
（1）SeO2的相对分子质量为 。
（2）图2中硫原子的结构示意图是 （填序号）。
（3）氧、硫、硒三种元素化学性质相似的原因是 。
（4）画出O2﹣离子的结构示意图 。
一十三．化学符号及其周围数字的意义（共1小题）
15．（2021•重庆）糖尿病检验原理之一是将含有葡萄糖（C6H12O6）的尿液与新制Cu（OH）2共热，产生砖红色沉淀，该沉淀为氧化亚铜，请用化学用语填空。
（1）2个铜原子 ，3个氢氧根离子 。
（2）铜元素常显0、+1、+2价，氧化亚铜的化学式为 。
（3）葡萄糖在人体内缓慢氧化生成CO2和 ，并释放能量。
一十四．根据化学反应方程式的计算（共3小题）
16．（2021•重庆）二氧化氯（ClO2）常用于自来水消毒，工业制取原理为：2NaClO3+4HCl（浓）═2ClO2↑+2NaCl+Cl2↑+2H2O。某工厂将30kg NaClO3固体加到100kg浓盐酸中，反应一段时间后，生成13.5kg ClO2（生成的气体全部逸出，其它物质全部形成溶液）。
已知：NaClO3和ClO2的相对分子质量分别为106.5和67.5。
试计算：
（1）NaClO3中钠元素和氧元素的质量比为 。
（2）参加反应的NaClO3的质量。
（3）所得溶液中NaClO3的质量分数（计算结果精确到1%）
17．（2020•重庆）过氧化氢溶液俗称双氧水，是一种常见消毒剂。实验员用以下方法制取了少量过氧化氢溶液，在低温下，向56.4g某浓度的稀硫酸中逐渐加入一定量的过氧化钡（BaO2），发生的化学反应为BaO2+H2SO4═BaSO4↓+H2O2，当恰好完全反应时生成23.3g沉淀。计算：
（1）加入BaO2的质量。
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数。
（3）医用双氧水常为溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，如果将（2）中所得溶液稀释到医用双氧水浓度，计算需加入水的质量（结果精确到0.1g）。
18．（2019•重庆）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。某工厂以22.35 kg NaClO固体、若干Fe2（SO4）3固体和质量分数为20%的NaOH溶液为原料生产Na2FeO4，反应原理为：3NaClO+Fe2（SO4）3+10NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O，假设反应物均恰好完全反应。试计算：
[已知：相对分子质量为NaClO 74.5 Fe2（SO4）3 400 Na2FeO4 166]
（1）Na2FeO4中质量分数最大的元素是 。
（2）制备过程中需加入20%的NaOH溶液的质量是多少？
（3）最后所得溶液中Na2FeO4的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
一十五．燃烧与燃烧的条件（共1小题）
19．（2020•重庆）火是文明的起源，取火的方法经过了漫长的演变过程。
（1）古代人使用的“火折子”吹气即可燃，“火折子”的制作材料中有硫磺。硫燃烧的化学反应方程式为 。
（2）1830年，法国人发明了摩擦火柴，将白磷、硫、KClO3、MnO2混合做火柴，摩擦生热使白磷燃烧，利用白磷燃烧的热量使KClO3分解，然后是硫燃烧。该过程中KClO3分解的化学反应方程式为 。推测摩擦过程中白磷比硫先燃烧的原因是 。
（3）19世纪中期，瑞典人创制出安全火柴，将红磷涂在火柴盒的摩擦面上，硫、KClO3、MnO2则藏于火柴头中。火柴划燃的瞬间，火苗异常旺，对产生此现象的原因推测不合理的是 （填序号）。
A．火柴头里的硫比火柴梗燃烧更剧烈
B．MnO2分解产生氧气助燃
C．KClO3分解产生氧气助燃
一十六．合成材料的使用及其对人和环境的影响（共3小题）
20．（2021•重庆）“嫦娥五号“上使用的记忆合金、SiC颗粒增强铝基复合材料、高性能芳纶纤维等材料引起了全世界的关注。
（1）下列属于有机合成材料的是 （填序号）。
A.记忆合金
B.羊毛
C.芳纶纤维
（2）硬度非常大的SiC，其结构类似金刚石，则构成SiC的基本粒子为 （填序号）。
A.分子
B.原子
C.离子
（3）工业制取记忆合金中的钛，先用热浓硫酸处理钛铁矿（主要成分为FeTiO3）反应中元素化合价不变，得到硫酸钛[Ti（SO4）2]、硫酸亚铁和一种氧化物，FeTiO3中钛元素的化合价为 ，化学方程式为 。
21．（2020•重庆）今年新冠病毒肆虐全球，抗疫过程中我们用到了多种材料。
（1）医用口罩、隔离服、防护罩中的材料大部分是 （填“天然”或“合成”）材料。
（2）修建火神山、雷神山两座医院时用到了大量铝合金材料，铝合金密度小、硬度大、耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是 （用化学方程式表示）。铝合金中主要含有铝、铜、镁三种金属，为验证这三种金属的活动顺序，某同学设计了如图3个实验：
实验甲中铝丝表面会出现的现象是 ，实验甲能得出的结论是 的金属活动性更强，另一位同学认为实验乙、丙中均无明显现象，对完整的结论没有作用，都可以省去。你的看法是 （填序号）。
A．乙、丙都可以省去
B．乙、丙都不能省去
C．丙可以省去，乙不能省
D．乙可以省去，丙不能省
22．（2019•重庆）成功着陆月球背面的“嫦娥四号”探测器使用了多种材料。
（1）探测器上的五星红旗含有一种聚酰亚胺的有机高分子材料。该材料属于 （填”金属”或“合成”）材料。
（2）探测器使用的铝合金硬度比纯铝的硬度 （填“大”或”小”）。
（3）探测器广泛使用了Al、Fe、Cu．利用它们完成如下实验：
①将未打磨的铝片放入FeSO4溶液中，没有明显现象
②将打磨过的铝片放入FeSO4溶液中，铝片表面有明显变化
③将打磨过的铁片放入CuSO4溶液中，铁片表面变红
实验①中无现象是因为铝片表面有一层致密的 （填化学式）薄膜。
实验②中发生反应的化学方程式为 。
实验③中铁片足量，充分反应后溶液变为 色。
一十七．生命活动与六大营养素（共1小题）
23．（2019•重庆）某牛奶的营养成分表如图所示。
（1）表中的“钠”和“钙”指的是 （填序号）
A．元素 B．分子 C．原子
（2）该牛奶所含基本营养素中，除水外含量最高的是 。
（3）钠原子的结构示意图为 。
一十八．矿物质与微量元素（共1小题）
24．（2021•重庆）人体中质量分数在0.01%以下的元素称为微量元素。如图表示部分元素在人体中的质量分数及有关元素信息。
（1）图1中钙元素为 （填“常量”或“微量”）元素。
（2）图2为某粒子的结构示意图，其最外层电子数为 。
（3）以铁元素为主要成分的生铁比纯铁硬度 （填“大”或“小”）。
（4）钾在空气中加热发生化合反应生成超氧化钾（KO2）的化学方程式为 。
重庆市A卷三年（2019-2021）中考化学真题知识分类汇编-非选择题
参考答案与试题解析
一．实验探究物质的组成成分以及含量（共1小题）
1．（2019•重庆）小李将实验剩余的FeCl3溶液倒入含有H2O2的废液缸，立即产生大量的无色气泡。
（1）小李根据组成的元素猜测，无色气体可能是H2、O2、HCl、Cl2中的一种或多种。
【查阅资料】
1．Cl2是黄绿色、有刺激性气味的气体
2．FeCl3在水中解离出Fe3+、Cl﹣
根据资料，小李可排除的气体为 Cl2 。
【实验一】为进一步验证该气体成分，他用燃着的木条伸入收集满该气体的小试管中，只观察到木条燃得更旺，则该气体一定含 O2 。
（2）小李认为上述过程中FeCl3溶液作了H2O2分解的催化剂。
【实验二】为进一步探究哪种离子起催化作用，他做了如图所示的对比实验。若要证明FeCl3溶液中的Fe3+对H2O2分解起催化作用，除观察到试管c中无明显现象外，还需观察到的现象为 装置a反应速率加快，装置b中无明显现象 。
（3）小王同学认为由此得出“FeCl3溶液作H2O2分解的催化剂”的结论不严谨，还需要补充实验来进一步探究，他们又设计了如下实验：
【实验三】
X溶液中溶质的化学式为 NaOH 。
【得出结论】要证明FeCl3溶液作H2O2分解的催化剂，须满足以下两个方面的条件：
①从定性角度需观察到 BC （填序号）的现象。
A．实验一 B．实验二 C．实验三
②从定量角度需得到的关系式为m1＝ 2（m2+m3） （用m2和m3表示）。
【解答】解：（1）根据资料，小李可排除的气体为氯气，这是因为氯气是黄绿色气体。
故填：Cl2。
【实验一】
为进一步验证该气体成分，他用燃着的木条伸入收集满该气体的小试管中，只观察到木条燃得更旺，则该气体一定含O2。
故填：O2。
（2）【实验二】
若要证明FeCl3溶液中的Fe3+对H2O2分解起催化作用，除观察到试管c中无明显现象外，还需观察到b中无明显现象，说明氯离子不能起到催化作用。
故填：装置a反应速率加快，装置b中无明显现象。
（3）【实验三】
X溶液中溶质的化学式为氢氧化钠，这是因为氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钠。
故填：NaOH。
【得出结论】要证明FeCl3溶液作H2O2分解的催化剂，须满足以下两个方面的条件：
①从定性角度需观察到实验二的现象，即a中产生大量气泡，b、c中无明显现象；
实验二只证明了氯化铁能改变反应速率，但不能说明氯化铁反应后化学性质没有改变，因此需要结合实验三的两个沉淀颜色来证明氯化铁的化学性质没有变。
故填：BC。
②从定量角度需得到的关系式为m1＝2（m2+m3），这是因为氯化铁是催化剂，反应前后质量不变。
故填：2（m2+m3）。
二．化学实验方案设计与评价（共1小题）
2．（2019•重庆）某化学兴趣小组欲分离KCl和BaCl2混合溶液，得到都含单一溶质的两种溶液。他们设计了如图所示的实验流程：
供选试剂：K2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、盐酸、稀硫酸
（1）步骤①中，分离A、B的实验操作名称是 过滤 ，试剂a是 K2CO3溶液 。
（2）沉淀B表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是 BD （双选，填序号）。
A．NaOH溶液 B．CaCl2溶液
C．NaCl溶液 D．AgNO3和HNO3混合溶液
（3）步骤③中，发生反应的化学方程式为 BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑ 。
（4）要达到预期的目的，还需要改进的方法为 加入过量试剂a改为适量的试剂a 。
【解答】解：（1）步骤①是将沉淀与滤液分离，实验操作名称是过滤。试剂a是K2CO3溶液，碳酸钾能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾溶液，不会生成新的杂质。
（2）沉淀B是碳酸钡沉淀，表面残留少量滤液是氯化钾和碳酸钾溶液，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是CaCl2溶液、AgNO3和HNO3混合溶液，分别能检验碳酸钾和氯化钾是否洗涤干净。
（3）步骤③中碳酸钡与试剂b反应，应生成氯化钡溶液，b应为稀盐酸，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑。
（4）滤液A中含有过量的碳酸钾溶液，因此，加入过量试剂a改为适量的试剂a。
故答案为：
（1）过滤；K2CO3溶液；
（2）BD；
（3）BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑；
（4）加入过量试剂a改为适量的试剂a。
三．氧气的制取装置（共2小题）
3．（2021•重庆）氧气的制取和性质是初中化学的重要内容，根据如图所示的装置回答问题。
（1）仪器a常用 外焰 （填“内焰”“外焰”或“焰心”）加热。
（2）用H2O2溶液和MnO2制取O2的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ 。实验室里欲制取和收集一瓶干燥的O2，需选用的装置是 AC （填序号）。
（3）装置E中水的作用是 防止铁的熔化物溅落，炸裂集气瓶 。
（4）若将铁丝改为少量木炭进行实验，为了检验产物，可将水换成 澄清石灰水 （填名称）。
【解答】解：（1）常用酒精灯的外焰加热，故答案为：外焰；
（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；实验室里欲制取和收集一瓶干燥的O2，需选用的装置是AC，因为用向上排空气法收集的氧气比较干燥；故答案为：2H2O22H2O+O2↑；AC；
（3）装置E中水的作用是：防止铁的熔化物溅落，炸裂集气瓶；故答案为：防止铁的熔化物溅落，炸裂集气瓶；
（4）若将铁丝改为少量木炭进行实验，为了检验产物，可将水换成澄清石灰水；故答案为：澄清石灰水。
4．（2019•重庆）制取气体是初中化学实验的重要内容。
（1）仪器M的名称是 铁架台 。
（2）实验室选用B装置制备氧气，其反应的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑ 。
（3）C装置中的一处明显错误为 长颈漏斗的下端没有伸入液面以下 。
（4）某气体只能用D装置收集，则该气体可能具有的性质为 bc （填序号）。
a．能与水反应 b．能与空气反应 c．密度与空气接近
（5）若用A、E装置制取H2，按气体流向，导管口连接顺序为 ①③② （填序号）。
【解答】解：（1）仪器M的名称是铁架台；
（2）B装置有酒精灯且试管口没有棉花团，适合用氯酸钾制取氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；
（3）C装置中的长颈漏斗的下端要伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出；
（4）某气体只能用D装置收集，则该气体可能具有的性质为：①能与空气反应；②密度与空气接近；
（5）因为氢气的密度比空气小，可用向下排空气法收集，按气体流向，导管口连接顺序为：①③②。
故答案为：
（1）铁架台；
（2）2KClO32KCl+3O2↑；
（3）长颈漏斗的下端没有伸入液面以下；
（4）bc；
（5）①③②。
四．二氧化碳的化学性质（共1小题）
5．（2020•重庆）二氧化碳的制取与性质是初中化学实验的重要内容，根据如图回答问题。
（1）仪器a的名称是 试管 。
（2）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取CO2，应该选择的发生装置是 ② （填序号）。
（3）③中，若X为澄清石灰水，则③中可以观察到的现象是 澄清的石灰水变浑浊 。若X是水，④中能观察到紫色石蕊试纸变红，若④中紫色石蕊试纸没有变红，则X可能是 AC （填序号）。
A．NaOH溶液 B．CaCl2溶液 C．浓硫酸 D．稀盐酸
【解答】解：（1）仪器a的名称是试管。
（2）实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型，所以应该选择装置②来制取二氧化碳气体。
（3）③中，若X为澄清石灰水，二氧化碳能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，则③中可以观察到的现象是澄清的石灰水变浑浊。
若X是水，④中能观察到紫色石蕊试纸变红，若④中紫色石蕊试纸没有变红，说明二氧化碳被X溶液所吸收或水被干燥剂吸收，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，浓硫酸具有吸水性，符合要求。
故答案为：
（1）试管；
（2）②；
（3）澄清的石灰水变浑浊；AC。
五．电解水实验（共1小题）
6．（2019•重庆）空气、水是我们赖以生存的重要资源。
（1）Cu能与空气中的H2O、O2和 CO2 反应生成“铜锈”[主要成分为Cu2（OH）2CO3]
（2）生活中常用 煮沸 方法降低水的硬度。
（3）电解水可制氢气。通电一段时间后，如图所示。电极X为电源的 正 极。氢气作为新能源，其主要优点为 BC （填序号）。
A．制取成本低 B．燃烧产物无污染
C．制备原料为水，来源广 D．贮存方便、安全
【解答】解：（1）根据质量守恒定律、空气的成分和铜锈的化学式，Cu能与空气中的H2O、O2和CO2反应生成铜锈；
（2）生活中常用煮沸方法降低水的硬度；
（3）根据“正氧负氢，氢二氧一”，可知电极X为电源的正极，氢气作为新能源，其主要优点为
A．制取成本低高，错误； B．燃烧产物是水，无污染，正确；
C．制备原料为水，来源广，正确； D．由于氢气难液化，贮存不方便、具有可燃性，不安全，错误。
答案为：（1）CO2；（2）煮沸；（3）正；BC。
六．固体溶解度的影响因素（共1小题）
7．（2021•重庆）NaOH、KNO3和Na2CO3在不同温度下的溶解度如下表所示。
温室/℃
溶解度/g
物质
0
10
20
30
40
NaOH
42.0
51.0
109.0
119.0
129.0
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
Na2CO3
6.0
16.0
18.0
36.5
50.0
下列实验过程中不考虑化学变化、水的蒸发和结晶水合物等因素。
（1）10℃时，KNO3的溶解度 ＞ （填“＞”、“＜”或“＝”）Na2CO3的溶解度。
（2）20℃时，将129g NaOH固体加入到100g水中，搅拌后固体全部消失，放置到t1时刻开始析出固体，到t2时刻析出10g固体。
①t1时刻为 饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②t2时刻溶液的温度为 30 ℃。
（3）40℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液冷却到30℃，所得溶液中溶剂质量最多的是 A （填序号）。
A.Na2CO3溶液
B.KNO3溶液
C.NaOH溶液
【解答】解：（1）查阅表中数据可知，10℃时，KNO3的溶解度为20.9g、Na2CO3的溶解度为16.0g，故10℃时，KNO3的溶解度大于Na2CO3的溶解度，故填：＞；
（2）①将129g NaOH固体加入到100g水中，搅拌后固体全部消失，放置到t1时刻开始析出固体，说明t1时刻为氢氧化钠的饱和溶液，故填：饱和；
②将129g NaOH固体加入到100g水中，搅拌后固体全部消失，放置到t1时刻开始析出固体，到t2时刻析出10g固体，说明t2时刻，100g的水中溶解了119g的NaOH，溶液为饱和状态，说明t2时刻的溶解度为119g，查找表中数据，NaOH溶解度为119g时，对应的温度为30℃，故填：30；
（3）40℃时，NaOH的溶解度最大，Na2CO3的溶解度最小，等质量的三种物质的饱和溶液中，NaOH中的溶剂最少，Na2CO3中的溶剂最多，降温到30℃，不会影响溶剂质量的变化，所得溶液中溶剂质量最多的是Na2CO3，故选：A。
七．氯化钠与粗盐提纯（共1小题）
8．（2021•重庆）某兴趣小组查阅资料发现除去泥沙等杂质的粗盐，可能还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。他们将该粗盐配成溶液，并对粗盐溶液进行探究和除杂。
（1）配制溶液时，加速粗盐溶解的玻璃仪器是 玻璃棒 。
【探究过程】
（2）步骤1：向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液，未出现明显现象，说明溶液中无 MgCl2（或氯化镁） 杂质；向溶液中继续滴加过量Na2CO3溶液，产生白色沉淀CaCO3固体。反应的化学方程式为 CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl 。
（3）步骤2：向步骤1的滤液中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤；向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀盐酸除去的物质是 NaOH（或氢氧化钠） 。
【初步结论】杂质成分已确定，且已完全除去。
【反思交流】
（4）小东认为Na2SO4还不能确定是否存在，可向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸，若观察到 沉淀部分溶解 的现象，证明粗盐中确实存在Na2SO4。
（5）小红认为杂质也未完全除去，可按照步骤1和步骤2重新实验，并对调其中两种试剂的位置就能达到除杂目的，这两种试剂为 A （填序号）。
A.Na2CO3溶液、BaCl2溶液
B.稀盐酸、BaCl2溶液
C.NaOH溶液、Na2CO3溶液
【解答】解：（1）配制溶液时，加速粗盐溶解的玻璃仪器是玻璃棒，用玻璃棒搅拌就可以加快粗盐的溶解速率；故填：玻璃棒；
（2）氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，在步骤1中，向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液，未出现明显现象，说明溶液中无氯化镁杂质；向溶液中继续滴加过量Na2CO3溶液，产生白色沉淀CaCO3固体。这是氯化钙与碳酸钠反应生成的，同时还生成氯化钠，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；故填：MgCl2（或氯化镁）；CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；
（3）向步骤1的滤液中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，这已经将可能存在的硫酸钠和过量的碳酸钠完全除净，过滤；向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀盐酸除去的物质是氢氧化钠；故填：NaOH（或氢氧化钠）；
（4）硫酸钡沉淀与稀盐酸不反应，而碳酸钡沉淀能与稀盐酸反应，所以向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸，若观察到沉淀部分溶解，证明粗盐中确实存在Na2SO4。故填：沉淀部分溶解；
（5）上述实验中，过滤所得滤液中仍含有氯化钡，所以应先加入过量的氯化钡溶液，用于除去硫酸钠，然后再加入过量的碳酸钠溶液，用于除去氯化钙和过量的氯化钡，所以应调整Na2CO3溶液、BaCl2溶液的滴加顺序；故填：A。
八．常用盐的用途（共1小题）
9．（2020•重庆）用下列物质的序号填空。
①干冰 ②碳酸氢钠 ③熟石灰
（1）发酵粉中含有 ② 。
（2）用于人工降雨的是 ① 。
（3）用于改良酸性土壤的是 ③ 。
【解答】解：（1）碳酸氢钠在受热时会分解产生二氧化碳气体，且能与酸性物质反应释放出二氧化碳，所以是发酵粉的主要成分；故填：②；
（2）干冰易升华，会吸收大量的热，可用于人工降雨；故填：①；
（3）熟石灰是氢氧化钙的俗称，是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，所以可用于改良酸性土壤；故填：③。
九．复分解反应及其发生的条件（共1小题）
10．（2020•重庆）学习复分解反应发生条件时，小红同学做了如下表中的四个实验。
试管编号
①
②
③
④
试管内试剂
NaOH溶液
MgCl2溶液
Na2CO3溶液
Ba（NO3）2溶液
加入稀硫酸后的现象
无明显现象
无明显现象
产生气泡
白色沉淀生成
（1）根据以上实验，可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管③中反应的化学方程式为 Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑ 。
（2）小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管①中也发生了反应，这种试剂是 酚酞试液 。
（3）为了验证试管②中是否发生复分解反应，小明同学进行了如下探究。
[提出猜想]猜想1：试管②中没有发生复分解反应，溶液中有MgCl2，即Mg2+和Cl﹣同时存在溶液中。
猜想2：试管②中发生了复分解反应，溶液中无MgCl2。
老师提示SO42﹣会对Cl﹣的检验有干扰，需要先除去，小明根据老师的提示和自己的猜想提出了如图实验方案。
[设计方案]
沉淀A的化学式是 BaSO4 。老师评价该方案时指出：设计思路正确，但试剂选择有误，你认为应该将所选的试剂 BaCl2溶液 改成 Ba（NO3）2溶液 。小明按照修改后的方案进行了实验，最后得出的结论是猜想1正确，则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是 产生白色沉淀 。
[实验反思]小明反思进行步骤Ⅲ时，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到任何现象，你认为其中的原因是 经过步骤1后溶液中有硝酸，会先和氢氧化钠发生反应 。
【解答】解：（1）碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体；故填：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；
（2）氢氧化钠溶液与硫酸反应反应时没有明显的现象发生，所以可向盛有NaOH溶液的试管中先加入几滴无色酚酞试液，溶液变成红色，再加稀硫酸，当观察到溶液由红色变成无色，从而能说明试管①中也发生了反应，故填：酚酞试液；
（3）[设计方案]因为氯化镁与硫酸不反应，加入氯化钡溶液时，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，因为加入的氯化钡溶液是过量的，所以硫酸完全反应；但该实验存在一个问题，就是加入的氯化钡溶液中含有氯离子，对原溶液中的氯离子的检验产生了干扰，所以需要将氯化钡溶液改为硝酸钡溶液，氯离子能与银离子结合成氯化银白色沉淀，镁离子能与氢氧根离子结合成氢氧化镁白色沉淀；
[实验反思]经过步骤Ⅰ后所得溶液中有硝酸，加入的氢氧化钠溶液先与硝酸发生中和反应，当硝酸被完全中和后，氢氧化钠溶液再与氯化镁溶液发生反应产生氢氧化镁白色沉淀；
故填：[设计方案]BaSO4；BaCl2溶液；Ba（NO3）2溶液；产生白色沉淀；
[实验反思]经过步骤1后溶液中有硝酸，会先和氢氧化钠发生反应。
一十．甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途（共1小题）
11．（2019•重庆）我国科学家研发出由二氧化碳高效转化为甲醇（CH3OH）的新技术。
（1）若该技术广泛应用，可把排放的CO2转化为甲醇，则能缓解 B （填序号）。
A．酸雨
B．温室效应
C．白色污染
（2）甲醇可被氧气氧化，其反应为：2CH3OH+O22X+2H2O，则X的化学式为 CH2O 。类比乙醇的燃烧，写出甲醇在空气中完全燃烧的化学方程式 2CH3OH+3O22CO2+4H2O 。
（3）若44g CO2全部转化为CH3OH，且反应中其它物质均不含碳元素，可生成CH3OH的质量为 32 g。
【解答】解：（1）二氧化碳大量排放到空气中会造成温室效应，故应选B；
（2）在2CH3OH+O22X+2H2O中，反应物中：C的个数为2个；H的个数为8个；O的个数为4个；生成物中：H的个数为4个；O的个数为2个，每个X中含有2个H、一个C、2个O，X的化学式为：CH2O；甲醇在空气中燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为：2CH3OH+3O22CO2+4H2O；
（3）可生成CH3OH的质量为：44g×÷＝32g。
故答案为：
（1）B；
（2）CH2O； 2CH3OH+3O22CO2+4H2O；
（3）32。
一十一．物质的相互转化和制备（共2小题）
12．（2021•重庆）某兴趣小组利用废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Ag）探究相关物质的性质并回收镍，设计流程如图所示（部分产物略去）
查阅资料：a.H2O2溶液可将Fe2+转化为Fe3+。
b.Fe3+、Ni2+转化为对应的氢氧化物沉淀时，溶液pH有如图关系：
（1）步骤Ⅰ的操作为 过滤 。
（2）滤渣①的成分为 Ag 。
（3）单质Fe参与反应的化学方程式为 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑（或Fe+NiSO4＝FeSO4+Ni） （任写一个）。
（4）滤液②中有Ni2+、无Fe3+，则滤液②pH可能为 C （填序号）。
A.pH＝1
B.pH＝2
C.pH＝6
D.pH＝10
（5）Ni、Fe、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序为 Fe＞Ni＞Ag 。
【解答】解：（1）步骤Ⅰ得到的是滤渣和滤液，故是过滤操作，故填：过滤；
（2）废镍材料里含有金属Ni及少量Fe、Ag，加入稀硫酸，铁会与稀硫酸反应，得到了Ni2+，说明Ni也参与了反应，而银是氢后的金属，不会与稀硫酸反应，故得到的滤渣是银，故填：Ag；
（3）此过程中铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，滤液②中加入铁粉得到了镍，说明铁与硫酸镍反应生成了硫酸亚铁和镍，故填：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑（或Fe+NiSO4＝FeSO4+Ni）；
（4）滤液②中有Ni2+、无Fe3+，Fe3+在pH为3.2时沉淀完全，Ni2+在pH为7.2时开始沉淀，说明pH需要大于3.2，小于7.2，故填：C；
（5）根据推断可以看出，三种金属的活动性顺序为：Fe＞Ni＞Ag，故填：Fe＞Ni＞Ag。
13．（2020•重庆）今后学习常见物质时，会从“价”和“类”两个方面进行学习。如图表示铁元素的常见化合价与含铁物质类别的关系。
（1）X的物质类别是 单质 。
（2）铁和稀硫酸反应生成的含铁化合物属于如图1中的 d （填序号）。
（3）某同学想用物质a制取物质b，设计了如图2实验步骤：
物质a与稀盐酸反应的化学反应方程式为 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 。溶液乙中的溶质一定有 NaCl 。如果向盛有溶液甲的烧杯中滴加NaOH溶液至过量，图3中图象能正确表示烧杯中溶液质量变化的是 D （填序号）。
【解答】解：（1）X的化合价为零，所以X是单质；
（2）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以含铁化合物属于如图1中的d；
（3）a是+3价的铁的氧化物，所以a是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；加入的盐酸是过量的，所以溶液甲中一定含有氯化铁和稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和氯化铁反应生成氯化钠和氢氧化铁沉淀，所以溶液乙中的溶质一定有NaCl；如果向盛有溶液甲的烧杯中滴加NaOH溶液至过量，氢氧化钠会先与稀盐酸反应，溶液质量增加，再与氯化铁反应，120份质量的氢氧化钠会转化成107份质量的氢氧化铁沉淀，所以溶液质量的增加幅度减小，盐酸过量后，溶液质量也是继续增加，故选：D。
故答案为：（1）单质；
（2）d；
（3）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；NaCl；D。
一十二．元素周期表的特点及其应用（共1小题）
14．（2020•重庆）2019年是门捷列夫发现元素周期表的150周年，被确定为“世界化学元素周期表年”，图1是元素周期表的部分内容，图2是这三种元素的原子结构示意图。
（1）SeO2的相对分子质量为 111 。
（2）图2中硫原子的结构示意图是 B （填序号）。
（3）氧、硫、硒三种元素化学性质相似的原因是 最外层电子数相同 。
（4）画出O2﹣离子的结构示意图 。
【解答】解：（1）SeO2的相对分子质量为：78.96+16×2＝110.96；
故答案为：110.96。
（2）因为硫的质子数是16，图2中硫原子的结构示意图是B；
故答案为：B。
（3）元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，氧元素、硫元素、硒元素化学性质相似的原因是它们的原子的最外层电子数相同；
故答案为：最外层电子数相同。
（4）氧的质子数是8，所以核外电子分两层排布，第一层为两个电子，第二层为6个电子，在化学反应中氧原子易得到两个电子形成最外层为8个电子的稳定结构，故结构示意图可以表示为。
故答案为：。
一十三．化学符号及其周围数字的意义（共1小题）
15．（2021•重庆）糖尿病检验原理之一是将含有葡萄糖（C6H12O6）的尿液与新制Cu（OH）2共热，产生砖红色沉淀，该沉淀为氧化亚铜，请用化学用语填空。
（1）2个铜原子 2Cu ，3个氢氧根离子 3OH﹣ 。
（2）铜元素常显0、+1、+2价，氧化亚铜的化学式为 Cu2O 。
（3）葡萄糖在人体内缓慢氧化生成CO2和 H2O ，并释放能量。
【解答】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个铜原子表示为2Cu；故填：2Cu；
由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个氢氧根离子表示为3OH﹣；故填：3OH﹣；
（2）氧化亚铜中，铜元素显+1价，氧元素显﹣2价，所以氧化亚铜的化学式为Cu2O；故填：Cu2O；
（3）葡萄糖在人体内缓慢氧化生成CO2和水，并释放能量，水的化学式为H2O；故填：H2O。
一十四．根据化学反应方程式的计算（共3小题）
16．（2021•重庆）二氧化氯（ClO2）常用于自来水消毒，工业制取原理为：2NaClO3+4HCl（浓）═2ClO2↑+2NaCl+Cl2↑+2H2O。某工厂将30kg NaClO3固体加到100kg浓盐酸中，反应一段时间后，生成13.5kg ClO2（生成的气体全部逸出，其它物质全部形成溶液）。
已知：NaClO3和ClO2的相对分子质量分别为106.5和67.5。
试计算：
（1）NaClO3中钠元素和氧元素的质量比为 23：48 。
（2）参加反应的NaClO3的质量。
（3）所得溶液中NaClO3的质量分数（计算结果精确到1%）
【解答】解：（1）NaClO3中钠元素和氧元素的质量比为23：（16×3）＝23：48；
（2）设参加反应的NaClO3的质量为x，生成氯气的质量为y。
2NaClO3+4HCl（浓）═2ClO2↑+2NaCl+Cl2↑+2H2O
213 135 71
x 13.5kg y
解得：x＝21.3kg y＝7.1kg
答：参加反应的NaClO3的质量21.3kg；
（3）所得溶液中NaClO3的质量分数：≈8%
故答案为：（1）23：48；
（2）21.3kg；
（3）8%
17．（2020•重庆）过氧化氢溶液俗称双氧水，是一种常见消毒剂。实验员用以下方法制取了少量过氧化氢溶液，在低温下，向56.4g某浓度的稀硫酸中逐渐加入一定量的过氧化钡（BaO2），发生的化学反应为BaO2+H2SO4═BaSO4↓+H2O2，当恰好完全反应时生成23.3g沉淀。计算：
（1）加入BaO2的质量。
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数。
（3）医用双氧水常为溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，如果将（2）中所得溶液稀释到医用双氧水浓度，计算需加入水的质量（结果精确到0.1g）。
【解答】解：（1）设加入BaO2的质量为X，生成的H2O2质量为Y，需要加入水的质量为Z
BaO2 +H2SO4 ═BaSO4↓+H2O2
169 233 34
X 23.3g Y
X＝16.9g；Y＝3.4g
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数为：＝6.8%；
（3）设需加入水的质量为Z
（16.9g+56.4g﹣23.3g）×6.8%＝（16.9g+56.4g﹣23.3g+Z）×3%
Z＝63.3g
答：（1）加入BaO2的质量是16.9g；
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数6.8%；
（3）需加入水的质量63.3g。
18．（2019•重庆）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。某工厂以22.35 kg NaClO固体、若干Fe2（SO4）3固体和质量分数为20%的NaOH溶液为原料生产Na2FeO4，反应原理为：3NaClO+Fe2（SO4）3+10NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O，假设反应物均恰好完全反应。试计算：
[已知：相对分子质量为NaClO 74.5 Fe2（SO4）3 400 Na2FeO4 166]
（1）Na2FeO4中质量分数最大的元素是 氧元素（O） 。
（2）制备过程中需加入20%的NaOH溶液的质量是多少？
（3）最后所得溶液中Na2FeO4的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
【解答】解：
Na2FeO4中钠铁氧元素质量比为（23×2）：56：（16×4）＝23：28：32，所以质量分数最大的是氧元素。
设氢氧化钠溶液的质量为x，生成的Na2FeO4的质量为y，消耗的硫酸铁的质量为z
3NaClO+Fe2（SO4）3+10NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O
223.5 400 400 332
22.35kg z 20%x y
＝＝＝
x＝200kg
y＝33.2kg
z＝40kg
最后所得溶液中Na2FeO4的质量分数为×100%≈12.7%
故答案为：
（1）氧元素（O）；
（2）200kg；
（3）12.7%。
一十五．燃烧与燃烧的条件（共1小题）
19．（2020•重庆）火是文明的起源，取火的方法经过了漫长的演变过程。
（1）古代人使用的“火折子”吹气即可燃，“火折子”的制作材料中有硫磺。硫燃烧的化学反应方程式为 S+O2SO2 。
（2）1830年，法国人发明了摩擦火柴，将白磷、硫、KClO3、MnO2混合做火柴，摩擦生热使白磷燃烧，利用白磷燃烧的热量使KClO3分解，然后是硫燃烧。该过程中KClO3分解的化学反应方程式为 2KClO32KCl+3O2↑ 。推测摩擦过程中白磷比硫先燃烧的原因是 白磷着火点比硫低 。
（3）19世纪中期，瑞典人创制出安全火柴，将红磷涂在火柴盒的摩擦面上，硫、KClO3、MnO2则藏于火柴头中。火柴划燃的瞬间，火苗异常旺，对产生此现象的原因推测不合理的是 B （填序号）。
A．火柴头里的硫比火柴梗燃烧更剧烈
B．MnO2分解产生氧气助燃
C．KClO3分解产生氧气助燃
【解答】解：（1）在点燃的条件下，硫与氧气反应生成二氧化硫；故填：S+O2SO2；
（2）在二氧化锰的催化作用下、加热氯酸钾分解为氯化钾和氧气，因为白磷的着火点低于硫的着火点，所以摩擦过程中白磷比硫先燃烧；故填：2KClO32KCl+3O2↑；白磷着火点比硫低；
（3）A．火柴头里的硫比火柴梗燃烧更剧烈，选项说法正确；
B．MnO2不会分解产生氧气，选项说法错误；
C．KClO3分解产生氧气助燃，选项说法正确。
故选：B。
一十六．合成材料的使用及其对人和环境的影响（共3小题）
20．（2021•重庆）“嫦娥五号“上使用的记忆合金、SiC颗粒增强铝基复合材料、高性能芳纶纤维等材料引起了全世界的关注。
（1）下列属于有机合成材料的是 C （填序号）。
A.记忆合金
B.羊毛
C.芳纶纤维
（2）硬度非常大的SiC，其结构类似金刚石，则构成SiC的基本粒子为 B （填序号）。
A.分子
B.原子
C.离子
（3）工业制取记忆合金中的钛，先用热浓硫酸处理钛铁矿（主要成分为FeTiO3）反应中元素化合价不变，得到硫酸钛[Ti（SO4）2]、硫酸亚铁和一种氧化物，FeTiO3中钛元素的化合价为 +4 ，化学方程式为 FeTiO3+3H2SO4（浓）FeSO4+Ti（SO4）2+3H2O 。
【解答】解：（1）芳纶纤维属于有机合成材料，故填：C；
（2）硬度非常大的SiC，其结构类似金刚石，金刚石是由原子直接构成的，则构成SiC的基本粒子为原子，故填：B；
（3）FeTiO3中铁元素的化合价为+2，氧元素的化合价为﹣2，设钛元素的化合价为x，则有：x+（+2）+（﹣2）×3＝0，x＝+4，钛铁矿和浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸钛[Ti（SO4）2]、硫酸亚铁和水，化学方程式为FeTiO3+3H2SO4（浓）FeSO4+Ti（SO4）2+3H2O。故填：+4；FeTiO3+3H2SO4（浓）FeSO4+Ti（SO4）2+3H2O。
21．（2020•重庆）今年新冠病毒肆虐全球，抗疫过程中我们用到了多种材料。
（1）医用口罩、隔离服、防护罩中的材料大部分是 合成 （填“天然”或“合成”）材料。
（2）修建火神山、雷神山两座医院时用到了大量铝合金材料，铝合金密度小、硬度大、耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是 4Al+3O2═2Al2O3 （用化学方程式表示）。铝合金中主要含有铝、铜、镁三种金属，为验证这三种金属的活动顺序，某同学设计了如图3个实验：
实验甲中铝丝表面会出现的现象是 有红色固体析出 ，实验甲能得出的结论是 铝 的金属活动性更强，另一位同学认为实验乙、丙中均无明显现象，对完整的结论没有作用，都可以省去。你的看法是 C （填序号）。
A．乙、丙都可以省去
B．乙、丙都不能省去
C．丙可以省去，乙不能省
D．乙可以省去，丙不能省
【解答】解：（1）医用口罩、隔离服、防护罩中的材料大部分是合成材料；故填：合成；
（2）铝具有良好的抗腐蚀性能是因为铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，故填：4Al+3O2═2Al2O3；
铝和硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸铝，实验中观察到有红色固体析出，这一实验现象说明铝比铜活泼；乙实验说明铝不如镁活泼，则甲和乙就可以证明活动性：Mg＞Al＞Cu；丙实验可以省略；故填：有红色固体析出；铝；C。
22．（2019•重庆）成功着陆月球背面的“嫦娥四号”探测器使用了多种材料。
（1）探测器上的五星红旗含有一种聚酰亚胺的有机高分子材料。该材料属于 合成 （填”金属”或“合成”）材料。
（2）探测器使用的铝合金硬度比纯铝的硬度 大 （填“大”或”小”）。
（3）探测器广泛使用了Al、Fe、Cu．利用它们完成如下实验：
①将未打磨的铝片放入FeSO4溶液中，没有明显现象
②将打磨过的铝片放入FeSO4溶液中，铝片表面有明显变化
③将打磨过的铁片放入CuSO4溶液中，铁片表面变红
实验①中无现象是因为铝片表面有一层致密的 Al2O3 （填化学式）薄膜。
实验②中发生反应的化学方程式为 2Al+3FeSO4＝3Fe+Al2（SO4）3 。
实验③中铁片足量，充分反应后溶液变为 浅绿 色。
【解答】解：（1）聚酰亚胺是一种合成材料；故填：合成；
（2）一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，所以铝合金硬度比纯铝的硬度大；故填：大；
（3）①常温下，铝的化学性质比较活泼，易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜而阻止反应的进一步发生，故填：Al2O3；
②铝的活动性大于铁，所以铝能与硫酸亚铁发生置换反应生成铁和硫酸铝，故填：2Al+3FeSO4＝3Fe+Al2（SO4）3；
③铁的活动性大于铜，所以铁能与硫酸铜发生反应生成铜和硫酸亚铁，硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸亚铁溶液是浅绿色的；故填：浅绿。
一十七．生命活动与六大营养素（共1小题）
23．（2019•重庆）某牛奶的营养成分表如图所示。
（1）表中的“钠”和“钙”指的是 A （填序号）
A．元素 B．分子 C．原子
（2）该牛奶所含基本营养素中，除水外含量最高的是 糖类 。
（3）钠原子的结构示意图为 。
【解答】解：（1）食物中含有的钙、钠等通常是指元素；
（2）根据图中信息，该牛奶所含基本营养素中，除水外含量最高的是糖类；
（3）钠原子的电子数为11，第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有1个电子，即。
答案为：（1）A；（2）糖类；（3）。
一十八．矿物质与微量元素（共1小题）
24．（2021•重庆）人体中质量分数在0.01%以下的元素称为微量元素。如图表示部分元素在人体中的质量分数及有关元素信息。
（1）图1中钙元素为 常量 （填“常量”或“微量”）元素。
（2）图2为某粒子的结构示意图，其最外层电子数为 8 。
（3）以铁元素为主要成分的生铁比纯铁硬度 大 （填“大”或“小”）。
（4）钾在空气中加热发生化合反应生成超氧化钾（KO2）的化学方程式为 K+O2KO2 。
【解答】解：（1）由图1可知，人体内钙元素的质量分数为2.0%＞0.01%，所以钙元素是人体必需的常量元素；故填：常量；
（2）由粒子结构示意图可知，该粒子核外有三个电子层，所以第一层上应有2个电子，即n＝2，则最外层上的电子数为2×4＝8；故填：8；
（3）一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，所以生铁比纯铁硬度大；故填：大；
（4）在加热的条件下，钾和氧气发生化合反应生成超氧化钾（KO2），化学方程式为K+O2KO2；故填：K+O2KO2。
重庆市A卷三年（2019-2021）中考化学真题知识分类汇编-非选择题
一．实验探究物质的组成成分以及含量（共1小题）
1．（2019•重庆）小李将实验剩余的FeCl3溶液倒入含有H2O2的废液缸，立即产生大量的无色气泡。
（1）小李根据组成的元素猜测，无色气体可能是H2、O2、HCl、Cl2中的一种或多种。
【查阅资料】
1．Cl2是黄绿色、有刺激性气味的气体
2．FeCl3在水中解离出Fe3+、Cl﹣
根据资料，小李可排除的气体为 。
【实验一】为进一步验证该气体成分，他用燃着的木条伸入收集满该气体的小试管中，只观察到木条燃得更旺，则该气体一定含 。
（2）小李认为上述过程中FeCl3溶液作了H2O2分解的催化剂。
【实验二】为进一步探究哪种离子起催化作用，他做了如图所示的对比实验。若要证明FeCl3溶液中的Fe3+对H2O2分解起催化作用，除观察到试管c中无明显现象外，还需观察到的现象为 。
（3）小王同学认为由此得出“FeCl3溶液作H2O2分解的催化剂”的结论不严谨，还需要补充实验来进一步探究，他们又设计了如下实验：
【实验三】
X溶液中溶质的化学式为 。
【得出结论】要证明FeCl3溶液作H2O2分解的催化剂，须满足以下两个方面的条件：
①从定性角度需观察到 （填序号）的现象。
A．实验一 B．实验二 C．实验三
②从定量角度需得到的关系式为m1＝ （用m2和m3表示）。
二．化学实验方案设计与评价（共1小题）
2．（2019•重庆）某化学兴趣小组欲分离KCl和BaCl2混合溶液，得到都含单一溶质的两种溶液。他们设计了如图所示的实验流程：
供选试剂：K2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、盐酸、稀硫酸
（1）步骤①中，分离A、B的实验操作名称是 ，试剂a是 。
（2）沉淀B表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是 （双选，填序号）。
A．NaOH溶液 B．CaCl2溶液
C．NaCl溶液 D．AgNO3和HNO3混合溶液
（3）步骤③中，发生反应的化学方程式为 。
（4）要达到预期的目的，还需要改进的方法为 。
三．氧气的制取装置（共2小题）
3．（2021•重庆）氧气的制取和性质是初中化学的重要内容，根据如图所示的装置回答问题。
（1）仪器a常用 （填“内焰”“外焰”或“焰心”）加热。
（2）用H2O2溶液和MnO2制取O2的化学方程式为 。实验室里欲制取和收集一瓶干燥的O2，需选用的装置是 （填序号）。
（3）装置E中水的作用是 。
（4）若将铁丝改为少量木炭进行实验，为了检验产物，可将水换成 （填名称）。
4．（2019•重庆）制取气体是初中化学实验的重要内容。
（1）仪器M的名称是 。
（2）实验室选用B装置制备氧气，其反应的化学方程式为 。
（3）C装置中的一处明显错误为 。
（4）某气体只能用D装置收集，则该气体可能具有的性质为 （填序号）。
a．能与水反应 b．能与空气反应 c．密度与空气接近
（5）若用A、E装置制取H2，按气体流向，导管口连接顺序为 （填序号）。
四．二氧化碳的化学性质（共1小题）
5．（2020•重庆）二氧化碳的制取与性质是初中化学实验的重要内容，根据如图回答问题。
（1）仪器a的名称是 。
（2）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取CO2，应该选择的发生装置是 （填序号）。
（3）③中，若X为澄清石灰水，则③中可以观察到的现象是 。若X是水，④中能观察到紫色石蕊试纸变红，若④中紫色石蕊试纸没有变红，则X可能是 （填序号）。
A．NaOH溶液 B．CaCl2溶液 C．浓硫酸 D．稀盐酸
五．电解水实验（共1小题）
6．（2019•重庆）空气、水是我们赖以生存的重要资源。
（1）Cu能与空气中的H2O、O2和 反应生成“铜锈”[主要成分为Cu2（OH）2CO3]
（2）生活中常用 方法降低水的硬度。
（3）电解水可制氢气。通电一段时间后，如图所示。电极X为电源的 极。氢气作为新能源，其主要优点为 （填序号）。
A．制取成本低 B．燃烧产物无污染
C．制备原料为水，来源广 D．贮存方便、安全
六．固体溶解度的影响因素（共1小题）
7．（2021•重庆）NaOH、KNO3和Na2CO3在不同温度下的溶解度如下表所示。
温室/℃
溶解度/g
物质
0
10
20
30
40
NaOH
42.0
51.0
109.0
119.0
129.0
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
Na2CO3
6.0
16.0
18.0
36.5
50.0
下列实验过程中不考虑化学变化、水的蒸发和结晶水合物等因素。
（1）10℃时，KNO3的溶解度 （填“＞”、“＜”或“＝”）Na2CO3的溶解度。
（2）20℃时，将129g NaOH固体加入到100g水中，搅拌后固体全部消失，放置到t1时刻开始析出固体，到t2时刻析出10g固体。
①t1时刻为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②t2时刻溶液的温度为 ℃。
（3）40℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液冷却到30℃，所得溶液中溶剂质量最多的是 （填序号）。
A.Na2CO3溶液
B.KNO3溶液
C.NaOH溶液
七．氯化钠与粗盐提纯（共1小题）
8．（2021•重庆）某兴趣小组查阅资料发现除去泥沙等杂质的粗盐，可能还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。他们将该粗盐配成溶液，并对粗盐溶液进行探究和除杂。
（1）配制溶液时，加速粗盐溶解的玻璃仪器是 。
【探究过程】
（2）步骤1：向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液，未出现明显现象，说明溶液中无 杂质；向溶液中继续滴加过量Na2CO3溶液，产生白色沉淀CaCO3固体。反应的化学方程式为 。
（3）步骤2：向步骤1的滤液中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤；向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀盐酸除去的物质是 。
【初步结论】杂质成分已确定，且已完全除去。
【反思交流】
（4）小东认为Na2SO4还不能确定是否存在，可向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸，若观察到 的现象，证明粗盐中确实存在Na2SO4。
（5）小红认为杂质也未完全除去，可按照步骤1和步骤2重新实验，并对调其中两种试剂的位置就能达到除杂目的，这两种试剂为 （填序号）。
A.Na2CO3溶液、BaCl2溶液
B.稀盐酸、BaCl2溶液
C.NaOH溶液、Na2CO3溶液
八．常用盐的用途（共1小题）
9．（2020•重庆）用下列物质的序号填空。
①干冰 ②碳酸氢钠 ③熟石灰
（1）发酵粉中含有 。
（2）用于人工降雨的是 。
（3）用于改良酸性土壤的是 。
九．复分解反应及其发生的条件（共1小题）
10．（2020•重庆）学习复分解反应发生条件时，小红同学做了如下表中的四个实验。
试管编号
①
②
③
④
试管内试剂
NaOH溶液
MgCl2溶液
Na2CO3溶液
Ba（NO3）2溶液
加入稀硫酸后的现象
无明显现象
无明显现象
产生气泡
白色沉淀生成
（1）根据以上实验，可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管③中反应的化学方程式为 。
（2）小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管①中也发生了反应，这种试剂是 。
（3）为了验证试管②中是否发生复分解反应，小明同学进行了如下探究。
[提出猜想]猜想1：试管②中没有发生复分解反应，溶液中有MgCl2，即Mg2+和Cl﹣同时存在溶液中。
猜想2：试管②中发生了复分解反应，溶液中无MgCl2。
老师提示SO42﹣会对Cl﹣的检验有干扰，需要先除去，小明根据老师的提示和自己的猜想提出了如图实验方案。
[设计方案]
沉淀A的化学式是 。老师评价该方案时指出：设计思路正确，但试剂选择有误，你认为应该将所选的试剂 改成 。小明按照修改后的方案进行了实验，最后得出的结论是猜想1正确，则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是 。
[实验反思]小明反思进行步骤Ⅲ时，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到任何现象，你认为其中的原因是 。
一十．甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途（共1小题）
11．（2019•重庆）我国科学家研发出由二氧化碳高效转化为甲醇（CH3OH）的新技术。
（1）若该技术广泛应用，可把排放的CO2转化为甲醇，则能缓解 （填序号）。
A．酸雨
B．温室效应
C．白色污染
（2）甲醇可被氧气氧化，其反应为：2CH3OH+O22X+2H2O，则X的化学式为 。类比乙醇的燃烧，写出甲醇在空气中完全燃烧的化学方程式 。
（3）若44g CO2全部转化为CH3OH，且反应中其它物质均不含碳元素，可生成CH3OH的质量为 g。
一十一．物质的相互转化和制备（共2小题）
12．（2021•重庆）某兴趣小组利用废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Ag）探究相关物质的性质并回收镍，设计流程如图所示（部分产物略去）
查阅资料：a.H2O2溶液可将Fe2+转化为Fe3+。
b.Fe3+、Ni2+转化为对应的氢氧化物沉淀时，溶液pH有如图关系：
（1）步骤Ⅰ的操作为 。
（2）滤渣①的成分为 。
（3）单质Fe参与反应的化学方程式为 （任写一个）。
（4）滤液②中有Ni2+、无Fe3+，则滤液②pH可能为 （填序号）。
A.pH＝1
B.pH＝2
C.pH＝6
D.pH＝10
（5）Ni、Fe、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。
13．（2020•重庆）今后学习常见物质时，会从“价”和“类”两个方面进行学习。如图表示铁元素的常见化合价与含铁物质类别的关系。
（1）X的物质类别是 。
（2）铁和稀硫酸反应生成的含铁化合物属于如图1中的 （填序号）。
（3）某同学想用物质a制取物质b，设计了如图2实验步骤：
物质a与稀盐酸反应的化学反应方程式为 。溶液乙中的溶质一定有 。如果向盛有溶液甲的烧杯中滴加NaOH溶液至过量，图3中图象能正确表示烧杯中溶液质量变化的是 （填序号）。
一十二．元素周期表的特点及其应用（共1小题）
14．（2020•重庆）2019年是门捷列夫发现元素周期表的150周年，被确定为“世界化学元素周期表年”，图1是元素周期表的部分内容，图2是这三种元素的原子结构示意图。
（1）SeO2的相对分子质量为 。
（2）图2中硫原子的结构示意图是 （填序号）。
（3）氧、硫、硒三种元素化学性质相似的原因是 。
（4）画出O2﹣离子的结构示意图 。
一十三．化学符号及其周围数字的意义（共1小题）
15．（2021•重庆）糖尿病检验原理之一是将含有葡萄糖（C6H12O6）的尿液与新制Cu（OH）2共热，产生砖红色沉淀，该沉淀为氧化亚铜，请用化学用语填空。
（1）2个铜原子 ，3个氢氧根离子 。
（2）铜元素常显0、+1、+2价，氧化亚铜的化学式为 。
（3）葡萄糖在人体内缓慢氧化生成CO2和 ，并释放能量。
一十四．根据化学反应方程式的计算（共3小题）
16．（2021•重庆）二氧化氯（ClO2）常用于自来水消毒，工业制取原理为：2NaClO3+4HCl（浓）═2ClO2↑+2NaCl+Cl2↑+2H2O。某工厂将30kg NaClO3固体加到100kg浓盐酸中，反应一段时间后，生成13.5kg ClO2（生成的气体全部逸出，其它物质全部形成溶液）。
已知：NaClO3和ClO2的相对分子质量分别为106.5和67.5。
试计算：
（1）NaClO3中钠元素和氧元素的质量比为 。
（2）参加反应的NaClO3的质量。
（3）所得溶液中NaClO3的质量分数（计算结果精确到1%）
17．（2020•重庆）过氧化氢溶液俗称双氧水，是一种常见消毒剂。实验员用以下方法制取了少量过氧化氢溶液，在低温下，向56.4g某浓度的稀硫酸中逐渐加入一定量的过氧化钡（BaO2），发生的化学反应为BaO2+H2SO4═BaSO4↓+H2O2，当恰好完全反应时生成23.3g沉淀。计算：
（1）加入BaO2的质量。
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数。
（3）医用双氧水常为溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，如果将（2）中所得溶液稀释到医用双氧水浓度，计算需加入水的质量（结果精确到0.1g）。
18．（2019•重庆）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。某工厂以22.35 kg NaClO固体、若干Fe2（SO4）3固体和质量分数为20%的NaOH溶液为原料生产Na2FeO4，反应原理为：3NaClO+Fe2（SO4）3+10NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O，假设反应物均恰好完全反应。试计算：
[已知：相对分子质量为NaClO 74.5 Fe2（SO4）3 400 Na2FeO4 166]
（1）Na2FeO4中质量分数最大的元素是 。
（2）制备过程中需加入20%的NaOH溶液的质量是多少？
（3）最后所得溶液中Na2FeO4的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
一十五．燃烧与燃烧的条件（共1小题）
19．（2020•重庆）火是文明的起源，取火的方法经过了漫长的演变过程。
（1）古代人使用的“火折子”吹气即可燃，“火折子”的制作材料中有硫磺。硫燃烧的化学反应方程式为 。
（2）1830年，法国人发明了摩擦火柴，将白磷、硫、KClO3、MnO2混合做火柴，摩擦生热使白磷燃烧，利用白磷燃烧的热量使KClO3分解，然后是硫燃烧。该过程中KClO3分解的化学反应方程式为 。推测摩擦过程中白磷比硫先燃烧的原因是 。
（3）19世纪中期，瑞典人创制出安全火柴，将红磷涂在火柴盒的摩擦面上，硫、KClO3、MnO2则藏于火柴头中。火柴划燃的瞬间，火苗异常旺，对产生此现象的原因推测不合理的是 （填序号）。
A．火柴头里的硫比火柴梗燃烧更剧烈
B．MnO2分解产生氧气助燃
C．KClO3分解产生氧气助燃
一十六．合成材料的使用及其对人和环境的影响（共3小题）
20．（2021•重庆）“嫦娥五号“上使用的记忆合金、SiC颗粒增强铝基复合材料、高性能芳纶纤维等材料引起了全世界的关注。
（1）下列属于有机合成材料的是 （填序号）。
A.记忆合金
B.羊毛
C.芳纶纤维
（2）硬度非常大的SiC，其结构类似金刚石，则构成SiC的基本粒子为 （填序号）。
A.分子
B.原子
C.离子
（3）工业制取记忆合金中的钛，先用热浓硫酸处理钛铁矿（主要成分为FeTiO3）反应中元素化合价不变，得到硫酸钛[Ti（SO4）2]、硫酸亚铁和一种氧化物，FeTiO3中钛元素的化合价为 ，化学方程式为 。
21．（2020•重庆）今年新冠病毒肆虐全球，抗疫过程中我们用到了多种材料。
（1）医用口罩、隔离服、防护罩中的材料大部分是 （填“天然”或“合成”）材料。
（2）修建火神山、雷神山两座医院时用到了大量铝合金材料，铝合金密度小、硬度大、耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是 （用化学方程式表示）。铝合金中主要含有铝、铜、镁三种金属，为验证这三种金属的活动顺序，某同学设计了如图3个实验：
实验甲中铝丝表面会出现的现象是 ，实验甲能得出的结论是 的金属活动性更强，另一位同学认为实验乙、丙中均无明显现象，对完整的结论没有作用，都可以省去。你的看法是 （填序号）。
A．乙、丙都可以省去
B．乙、丙都不能省去
C．丙可以省去，乙不能省
D．乙可以省去，丙不能省
22．（2019•重庆）成功着陆月球背面的“嫦娥四号”探测器使用了多种材料。
（1）探测器上的五星红旗含有一种聚酰亚胺的有机高分子材料。该材料属于 （填”金属”或“合成”）材料。
（2）探测器使用的铝合金硬度比纯铝的硬度 （填“大”或”小”）。
（3）探测器广泛使用了Al、Fe、Cu．利用它们完成如下实验：
①将未打磨的铝片放入FeSO4溶液中，没有明显现象
②将打磨过的铝片放入FeSO4溶液中，铝片表面有明显变化
③将打磨过的铁片放入CuSO4溶液中，铁片表面变红
实验①中无现象是因为铝片表面有一层致密的 （填化学式）薄膜。
实验②中发生反应的化学方程式为 。
实验③中铁片足量，充分反应后溶液变为 色。
一十七．生命活动与六大营养素（共1小题）
23．（2019•重庆）某牛奶的营养成分表如图所示。
（1）表中的“钠”和“钙”指的是 （填序号）
A．元素 B．分子 C．原子
（2）该牛奶所含基本营养素中，除水外含量最高的是 。
（3）钠原子的结构示意图为 。
一十八．矿物质与微量元素（共1小题）
24．（2021•重庆）人体中质量分数在0.01%以下的元素称为微量元素。如图表示部分元素在人体中的质量分数及有关元素信息。
（1）图1中钙元素为 （填“常量”或“微量”）元素。
（2）图2为某粒子的结构示意图，其最外层电子数为 。
（3）以铁元素为主要成分的生铁比纯铁硬度 （填“大”或“小”）。
（4）钾在空气中加热发生化合反应生成超氧化钾（KO2）的化学方程式为 。
重庆市A卷三年（2019-2021）中考化学真题知识分类汇编-非选择题
参考答案与试题解析
一．实验探究物质的组成成分以及含量（共1小题）
1．（2019•重庆）小李将实验剩余的FeCl3溶液倒入含有H2O2的废液缸，立即产生大量的无色气泡。
（1）小李根据组成的元素猜测，无色气体可能是H2、O2、HCl、Cl2中的一种或多种。
【查阅资料】
1．Cl2是黄绿色、有刺激性气味的气体
2．FeCl3在水中解离出Fe3+、Cl﹣
根据资料，小李可排除的气体为 Cl2 。
【实验一】为进一步验证该气体成分，他用燃着的木条伸入收集满该气体的小试管中，只观察到木条燃得更旺，则该气体一定含 O2 。
（2）小李认为上述过程中FeCl3溶液作了H2O2分解的催化剂。
【实验二】为进一步探究哪种离子起催化作用，他做了如图所示的对比实验。若要证明FeCl3溶液中的Fe3+对H2O2分解起催化作用，除观察到试管c中无明显现象外，还需观察到的现象为 装置a反应速率加快，装置b中无明显现象 。
（3）小王同学认为由此得出“FeCl3溶液作H2O2分解的催化剂”的结论不严谨，还需要补充实验来进一步探究，他们又设计了如下实验：
【实验三】
X溶液中溶质的化学式为 NaOH 。
【得出结论】要证明FeCl3溶液作H2O2分解的催化剂，须满足以下两个方面的条件：
①从定性角度需观察到 BC （填序号）的现象。
A．实验一 B．实验二 C．实验三
②从定量角度需得到的关系式为m1＝ 2（m2+m3） （用m2和m3表示）。
【解答】解：（1）根据资料，小李可排除的气体为氯气，这是因为氯气是黄绿色气体。
故填：Cl2。
【实验一】
为进一步验证该气体成分，他用燃着的木条伸入收集满该气体的小试管中，只观察到木条燃得更旺，则该气体一定含O2。
故填：O2。
（2）【实验二】
若要证明FeCl3溶液中的Fe3+对H2O2分解起催化作用，除观察到试管c中无明显现象外，还需观察到b中无明显现象，说明氯离子不能起到催化作用。
故填：装置a反应速率加快，装置b中无明显现象。
（3）【实验三】
X溶液中溶质的化学式为氢氧化钠，这是因为氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钠。
故填：NaOH。
【得出结论】要证明FeCl3溶液作H2O2分解的催化剂，须满足以下两个方面的条件：
①从定性角度需观察到实验二的现象，即a中产生大量气泡，b、c中无明显现象；
实验二只证明了氯化铁能改变反应速率，但不能说明氯化铁反应后化学性质没有改变，因此需要结合实验三的两个沉淀颜色来证明氯化铁的化学性质没有变。
故填：BC。
②从定量角度需得到的关系式为m1＝2（m2+m3），这是因为氯化铁是催化剂，反应前后质量不变。
故填：2（m2+m3）。
二．化学实验方案设计与评价（共1小题）
2．（2019•重庆）某化学兴趣小组欲分离KCl和BaCl2混合溶液，得到都含单一溶质的两种溶液。他们设计了如图所示的实验流程：
供选试剂：K2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、盐酸、稀硫酸
（1）步骤①中，分离A、B的实验操作名称是 过滤 ，试剂a是 K2CO3溶液 。
（2）沉淀B表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是 BD （双选，填序号）。
A．NaOH溶液 B．CaCl2溶液
C．NaCl溶液 D．AgNO3和HNO3混合溶液
（3）步骤③中，发生反应的化学方程式为 BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑ 。
（4）要达到预期的目的，还需要改进的方法为 加入过量试剂a改为适量的试剂a 。
【解答】解：（1）步骤①是将沉淀与滤液分离，实验操作名称是过滤。试剂a是K2CO3溶液，碳酸钾能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾溶液，不会生成新的杂质。
（2）沉淀B是碳酸钡沉淀，表面残留少量滤液是氯化钾和碳酸钾溶液，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是CaCl2溶液、AgNO3和HNO3混合溶液，分别能检验碳酸钾和氯化钾是否洗涤干净。
（3）步骤③中碳酸钡与试剂b反应，应生成氯化钡溶液，b应为稀盐酸，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑。
（4）滤液A中含有过量的碳酸钾溶液，因此，加入过量试剂a改为适量的试剂a。
故答案为：
（1）过滤；K2CO3溶液；
（2）BD；
（3）BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑；
（4）加入过量试剂a改为适量的试剂a。
三．氧气的制取装置（共2小题）
3．（2021•重庆）氧气的制取和性质是初中化学的重要内容，根据如图所示的装置回答问题。
（1）仪器a常用 外焰 （填“内焰”“外焰”或“焰心”）加热。
（2）用H2O2溶液和MnO2制取O2的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ 。实验室里欲制取和收集一瓶干燥的O2，需选用的装置是 AC （填序号）。
（3）装置E中水的作用是 防止铁的熔化物溅落，炸裂集气瓶 。
（4）若将铁丝改为少量木炭进行实验，为了检验产物，可将水换成 澄清石灰水 （填名称）。
【解答】解：（1）常用酒精灯的外焰加热，故答案为：外焰；
（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；实验室里欲制取和收集一瓶干燥的O2，需选用的装置是AC，因为用向上排空气法收集的氧气比较干燥；故答案为：2H2O22H2O+O2↑；AC；
（3）装置E中水的作用是：防止铁的熔化物溅落，炸裂集气瓶；故答案为：防止铁的熔化物溅落，炸裂集气瓶；
（4）若将铁丝改为少量木炭进行实验，为了检验产物，可将水换成澄清石灰水；故答案为：澄清石灰水。
4．（2019•重庆）制取气体是初中化学实验的重要内容。
（1）仪器M的名称是 铁架台 。
（2）实验室选用B装置制备氧气，其反应的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑ 。
（3）C装置中的一处明显错误为 长颈漏斗的下端没有伸入液面以下 。
（4）某气体只能用D装置收集，则该气体可能具有的性质为 bc （填序号）。
a．能与水反应 b．能与空气反应 c．密度与空气接近
（5）若用A、E装置制取H2，按气体流向，导管口连接顺序为 ①③② （填序号）。
【解答】解：（1）仪器M的名称是铁架台；
（2）B装置有酒精灯且试管口没有棉花团，适合用氯酸钾制取氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；
（3）C装置中的长颈漏斗的下端要伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出；
（4）某气体只能用D装置收集，则该气体可能具有的性质为：①能与空气反应；②密度与空气接近；
（5）因为氢气的密度比空气小，可用向下排空气法收集，按气体流向，导管口连接顺序为：①③②。
故答案为：
（1）铁架台；
（2）2KClO32KCl+3O2↑；
（3）长颈漏斗的下端没有伸入液面以下；
（4）bc；
（5）①③②。
四．二氧化碳的化学性质（共1小题）
5．（2020•重庆）二氧化碳的制取与性质是初中化学实验的重要内容，根据如图回答问题。
（1）仪器a的名称是 试管 。
（2）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取CO2，应该选择的发生装置是 ② （填序号）。
（3）③中，若X为澄清石灰水，则③中可以观察到的现象是 澄清的石灰水变浑浊 。若X是水，④中能观察到紫色石蕊试纸变红，若④中紫色石蕊试纸没有变红，则X可能是 AC （填序号）。
A．NaOH溶液 B．CaCl2溶液 C．浓硫酸 D．稀盐酸
【解答】解：（1）仪器a的名称是试管。
（2）实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型，所以应该选择装置②来制取二氧化碳气体。
（3）③中，若X为澄清石灰水，二氧化碳能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，则③中可以观察到的现象是澄清的石灰水变浑浊。
若X是水，④中能观察到紫色石蕊试纸变红，若④中紫色石蕊试纸没有变红，说明二氧化碳被X溶液所吸收或水被干燥剂吸收，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，浓硫酸具有吸水性，符合要求。
故答案为：
（1）试管；
（2）②；
（3）澄清的石灰水变浑浊；AC。
五．电解水实验（共1小题）
6．（2019•重庆）空气、水是我们赖以生存的重要资源。
（1）Cu能与空气中的H2O、O2和 CO2 反应生成“铜锈”[主要成分为Cu2（OH）2CO3]
（2）生活中常用 煮沸 方法降低水的硬度。
（3）电解水可制氢气。通电一段时间后，如图所示。电极X为电源的 正 极。氢气作为新能源，其主要优点为 BC （填序号）。
A．制取成本低 B．燃烧产物无污染
C．制备原料为水，来源广 D．贮存方便、安全
【解答】解：（1）根据质量守恒定律、空气的成分和铜锈的化学式，Cu能与空气中的H2O、O2和CO2反应生成铜锈；
（2）生活中常用煮沸方法降低水的硬度；
（3）根据“正氧负氢，氢二氧一”，可知电极X为电源的正极，氢气作为新能源，其主要优点为
A．制取成本低高，错误； B．燃烧产物是水，无污染，正确；
C．制备原料为水，来源广，正确； D．由于氢气难液化，贮存不方便、具有可燃性，不安全，错误。
答案为：（1）CO2；（2）煮沸；（3）正；BC。
六．固体溶解度的影响因素（共1小题）
7．（2021•重庆）NaOH、KNO3和Na2CO3在不同温度下的溶解度如下表所示。
温室/℃
溶解度/g
物质
0
10
20
30
40
NaOH
42.0
51.0
109.0
119.0
129.0
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
Na2CO3
6.0
16.0
18.0
36.5
50.0
下列实验过程中不考虑化学变化、水的蒸发和结晶水合物等因素。
（1）10℃时，KNO3的溶解度 ＞ （填“＞”、“＜”或“＝”）Na2CO3的溶解度。
（2）20℃时，将129g NaOH固体加入到100g水中，搅拌后固体全部消失，放置到t1时刻开始析出固体，到t2时刻析出10g固体。
①t1时刻为 饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②t2时刻溶液的温度为 30 ℃。
（3）40℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液冷却到30℃，所得溶液中溶剂质量最多的是 A （填序号）。
A.Na2CO3溶液
B.KNO3溶液
C.NaOH溶液
【解答】解：（1）查阅表中数据可知，10℃时，KNO3的溶解度为20.9g、Na2CO3的溶解度为16.0g，故10℃时，KNO3的溶解度大于Na2CO3的溶解度，故填：＞；
（2）①将129g NaOH固体加入到100g水中，搅拌后固体全部消失，放置到t1时刻开始析出固体，说明t1时刻为氢氧化钠的饱和溶液，故填：饱和；
②将129g NaOH固体加入到100g水中，搅拌后固体全部消失，放置到t1时刻开始析出固体，到t2时刻析出10g固体，说明t2时刻，100g的水中溶解了119g的NaOH，溶液为饱和状态，说明t2时刻的溶解度为119g，查找表中数据，NaOH溶解度为119g时，对应的温度为30℃，故填：30；
（3）40℃时，NaOH的溶解度最大，Na2CO3的溶解度最小，等质量的三种物质的饱和溶液中，NaOH中的溶剂最少，Na2CO3中的溶剂最多，降温到30℃，不会影响溶剂质量的变化，所得溶液中溶剂质量最多的是Na2CO3，故选：A。
七．氯化钠与粗盐提纯（共1小题）
8．（2021•重庆）某兴趣小组查阅资料发现除去泥沙等杂质的粗盐，可能还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。他们将该粗盐配成溶液，并对粗盐溶液进行探究和除杂。
（1）配制溶液时，加速粗盐溶解的玻璃仪器是 玻璃棒 。
【探究过程】
（2）步骤1：向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液，未出现明显现象，说明溶液中无 MgCl2（或氯化镁） 杂质；向溶液中继续滴加过量Na2CO3溶液，产生白色沉淀CaCO3固体。反应的化学方程式为 CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl 。
（3）步骤2：向步骤1的滤液中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤；向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀盐酸除去的物质是 NaOH（或氢氧化钠） 。
【初步结论】杂质成分已确定，且已完全除去。
【反思交流】
（4）小东认为Na2SO4还不能确定是否存在，可向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸，若观察到 沉淀部分溶解 的现象，证明粗盐中确实存在Na2SO4。
（5）小红认为杂质也未完全除去，可按照步骤1和步骤2重新实验，并对调其中两种试剂的位置就能达到除杂目的，这两种试剂为 A （填序号）。
A.Na2CO3溶液、BaCl2溶液
B.稀盐酸、BaCl2溶液
C.NaOH溶液、Na2CO3溶液
【解答】解：（1）配制溶液时，加速粗盐溶解的玻璃仪器是玻璃棒，用玻璃棒搅拌就可以加快粗盐的溶解速率；故填：玻璃棒；
（2）氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，在步骤1中，向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液，未出现明显现象，说明溶液中无氯化镁杂质；向溶液中继续滴加过量Na2CO3溶液，产生白色沉淀CaCO3固体。这是氯化钙与碳酸钠反应生成的，同时还生成氯化钠，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；故填：MgCl2（或氯化镁）；CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；
（3）向步骤1的滤液中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，这已经将可能存在的硫酸钠和过量的碳酸钠完全除净，过滤；向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀盐酸除去的物质是氢氧化钠；故填：NaOH（或氢氧化钠）；
（4）硫酸钡沉淀与稀盐酸不反应，而碳酸钡沉淀能与稀盐酸反应，所以向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸，若观察到沉淀部分溶解，证明粗盐中确实存在Na2SO4。故填：沉淀部分溶解；
（5）上述实验中，过滤所得滤液中仍含有氯化钡，所以应先加入过量的氯化钡溶液，用于除去硫酸钠，然后再加入过量的碳酸钠溶液，用于除去氯化钙和过量的氯化钡，所以应调整Na2CO3溶液、BaCl2溶液的滴加顺序；故填：A。
八．常用盐的用途（共1小题）
9．（2020•重庆）用下列物质的序号填空。
①干冰 ②碳酸氢钠 ③熟石灰
（1）发酵粉中含有 ② 。
（2）用于人工降雨的是 ① 。
（3）用于改良酸性土壤的是 ③ 。
【解答】解：（1）碳酸氢钠在受热时会分解产生二氧化碳气体，且能与酸性物质反应释放出二氧化碳，所以是发酵粉的主要成分；故填：②；
（2）干冰易升华，会吸收大量的热，可用于人工降雨；故填：①；
（3）熟石灰是氢氧化钙的俗称，是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，所以可用于改良酸性土壤；故填：③。
九．复分解反应及其发生的条件（共1小题）
10．（2020•重庆）学习复分解反应发生条件时，小红同学做了如下表中的四个实验。
试管编号
①
②
③
④
试管内试剂
NaOH溶液
MgCl2溶液
Na2CO3溶液
Ba（NO3）2溶液
加入稀硫酸后的现象
无明显现象
无明显现象
产生气泡
白色沉淀生成
（1）根据以上实验，可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管③中反应的化学方程式为 Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑ 。
（2）小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管①中也发生了反应，这种试剂是 酚酞试液 。
（3）为了验证试管②中是否发生复分解反应，小明同学进行了如下探究。
[提出猜想]猜想1：试管②中没有发生复分解反应，溶液中有MgCl2，即Mg2+和Cl﹣同时存在溶液中。
猜想2：试管②中发生了复分解反应，溶液中无MgCl2。
老师提示SO42﹣会对Cl﹣的检验有干扰，需要先除去，小明根据老师的提示和自己的猜想提出了如图实验方案。
[设计方案]
沉淀A的化学式是 BaSO4 。老师评价该方案时指出：设计思路正确，但试剂选择有误，你认为应该将所选的试剂 BaCl2溶液 改成 Ba（NO3）2溶液 。小明按照修改后的方案进行了实验，最后得出的结论是猜想1正确，则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是 产生白色沉淀 。
[实验反思]小明反思进行步骤Ⅲ时，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到任何现象，你认为其中的原因是 经过步骤1后溶液中有硝酸，会先和氢氧化钠发生反应 。
【解答】解：（1）碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体；故填：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；
（2）氢氧化钠溶液与硫酸反应反应时没有明显的现象发生，所以可向盛有NaOH溶液的试管中先加入几滴无色酚酞试液，溶液变成红色，再加稀硫酸，当观察到溶液由红色变成无色，从而能说明试管①中也发生了反应，故填：酚酞试液；
（3）[设计方案]因为氯化镁与硫酸不反应，加入氯化钡溶液时，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，因为加入的氯化钡溶液是过量的，所以硫酸完全反应；但该实验存在一个问题，就是加入的氯化钡溶液中含有氯离子，对原溶液中的氯离子的检验产生了干扰，所以需要将氯化钡溶液改为硝酸钡溶液，氯离子能与银离子结合成氯化银白色沉淀，镁离子能与氢氧根离子结合成氢氧化镁白色沉淀；
[实验反思]经过步骤Ⅰ后所得溶液中有硝酸，加入的氢氧化钠溶液先与硝酸发生中和反应，当硝酸被完全中和后，氢氧化钠溶液再与氯化镁溶液发生反应产生氢氧化镁白色沉淀；
故填：[设计方案]BaSO4；BaCl2溶液；Ba（NO3）2溶液；产生白色沉淀；
[实验反思]经过步骤1后溶液中有硝酸，会先和氢氧化钠发生反应。
一十．甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途（共1小题）
11．（2019•重庆）我国科学家研发出由二氧化碳高效转化为甲醇（CH3OH）的新技术。
（1）若该技术广泛应用，可把排放的CO2转化为甲醇，则能缓解 B （填序号）。
A．酸雨
B．温室效应
C．白色污染
（2）甲醇可被氧气氧化，其反应为：2CH3OH+O22X+2H2O，则X的化学式为 CH2O 。类比乙醇的燃烧，写出甲醇在空气中完全燃烧的化学方程式 2CH3OH+3O22CO2+4H2O 。
（3）若44g CO2全部转化为CH3OH，且反应中其它物质均不含碳元素，可生成CH3OH的质量为 32 g。
【解答】解：（1）二氧化碳大量排放到空气中会造成温室效应，故应选B；
（2）在2CH3OH+O22X+2H2O中，反应物中：C的个数为2个；H的个数为8个；O的个数为4个；生成物中：H的个数为4个；O的个数为2个，每个X中含有2个H、一个C、2个O，X的化学式为：CH2O；甲醇在空气中燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为：2CH3OH+3O22CO2+4H2O；
（3）可生成CH3OH的质量为：44g×÷＝32g。
故答案为：
（1）B；
（2）CH2O； 2CH3OH+3O22CO2+4H2O；
（3）32。
一十一．物质的相互转化和制备（共2小题）
12．（2021•重庆）某兴趣小组利用废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Ag）探究相关物质的性质并回收镍，设计流程如图所示（部分产物略去）
查阅资料：a.H2O2溶液可将Fe2+转化为Fe3+。
b.Fe3+、Ni2+转化为对应的氢氧化物沉淀时，溶液pH有如图关系：
（1）步骤Ⅰ的操作为 过滤 。
（2）滤渣①的成分为 Ag 。
（3）单质Fe参与反应的化学方程式为 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑（或Fe+NiSO4＝FeSO4+Ni） （任写一个）。
（4）滤液②中有Ni2+、无Fe3+，则滤液②pH可能为 C （填序号）。
A.pH＝1
B.pH＝2
C.pH＝6
D.pH＝10
（5）Ni、Fe、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序为 Fe＞Ni＞Ag 。
【解答】解：（1）步骤Ⅰ得到的是滤渣和滤液，故是过滤操作，故填：过滤；
（2）废镍材料里含有金属Ni及少量Fe、Ag，加入稀硫酸，铁会与稀硫酸反应，得到了Ni2+，说明Ni也参与了反应，而银是氢后的金属，不会与稀硫酸反应，故得到的滤渣是银，故填：Ag；
（3）此过程中铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，滤液②中加入铁粉得到了镍，说明铁与硫酸镍反应生成了硫酸亚铁和镍，故填：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑（或Fe+NiSO4＝FeSO4+Ni）；
（4）滤液②中有Ni2+、无Fe3+，Fe3+在pH为3.2时沉淀完全，Ni2+在pH为7.2时开始沉淀，说明pH需要大于3.2，小于7.2，故填：C；
（5）根据推断可以看出，三种金属的活动性顺序为：Fe＞Ni＞Ag，故填：Fe＞Ni＞Ag。
13．（2020•重庆）今后学习常见物质时，会从“价”和“类”两个方面进行学习。如图表示铁元素的常见化合价与含铁物质类别的关系。
（1）X的物质类别是 单质 。
（2）铁和稀硫酸反应生成的含铁化合物属于如图1中的 d （填序号）。
（3）某同学想用物质a制取物质b，设计了如图2实验步骤：
物质a与稀盐酸反应的化学反应方程式为 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 。溶液乙中的溶质一定有 NaCl 。如果向盛有溶液甲的烧杯中滴加NaOH溶液至过量，图3中图象能正确表示烧杯中溶液质量变化的是 D （填序号）。
【解答】解：（1）X的化合价为零，所以X是单质；
（2）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以含铁化合物属于如图1中的d；
（3）a是+3价的铁的氧化物，所以a是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；加入的盐酸是过量的，所以溶液甲中一定含有氯化铁和稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和氯化铁反应生成氯化钠和氢氧化铁沉淀，所以溶液乙中的溶质一定有NaCl；如果向盛有溶液甲的烧杯中滴加NaOH溶液至过量，氢氧化钠会先与稀盐酸反应，溶液质量增加，再与氯化铁反应，120份质量的氢氧化钠会转化成107份质量的氢氧化铁沉淀，所以溶液质量的增加幅度减小，盐酸过量后，溶液质量也是继续增加，故选：D。
故答案为：（1）单质；
（2）d；
（3）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；NaCl；D。
一十二．元素周期表的特点及其应用（共1小题）
14．（2020•重庆）2019年是门捷列夫发现元素周期表的150周年，被确定为“世界化学元素周期表年”，图1是元素周期表的部分内容，图2是这三种元素的原子结构示意图。
（1）SeO2的相对分子质量为 111 。
（2）图2中硫原子的结构示意图是 B （填序号）。
（3）氧、硫、硒三种元素化学性质相似的原因是 最外层电子数相同 。
（4）画出O2﹣离子的结构示意图 。
【解答】解：（1）SeO2的相对分子质量为：78.96+16×2＝110.96；
故答案为：110.96。
（2）因为硫的质子数是16，图2中硫原子的结构示意图是B；
故答案为：B。
（3）元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，氧元素、硫元素、硒元素化学性质相似的原因是它们的原子的最外层电子数相同；
故答案为：最外层电子数相同。
（4）氧的质子数是8，所以核外电子分两层排布，第一层为两个电子，第二层为6个电子，在化学反应中氧原子易得到两个电子形成最外层为8个电子的稳定结构，故结构示意图可以表示为。
故答案为：。
一十三．化学符号及其周围数字的意义（共1小题）
15．（2021•重庆）糖尿病检验原理之一是将含有葡萄糖（C6H12O6）的尿液与新制Cu（OH）2共热，产生砖红色沉淀，该沉淀为氧化亚铜，请用化学用语填空。
（1）2个铜原子 2Cu ，3个氢氧根离子 3OH﹣ 。
（2）铜元素常显0、+1、+2价，氧化亚铜的化学式为 Cu2O 。
（3）葡萄糖在人体内缓慢氧化生成CO2和 H2O ，并释放能量。
【解答】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个铜原子表示为2Cu；故填：2Cu；
由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个氢氧根离子表示为3OH﹣；故填：3OH﹣；
（2）氧化亚铜中，铜元素显+1价，氧元素显﹣2价，所以氧化亚铜的化学式为Cu2O；故填：Cu2O；
（3）葡萄糖在人体内缓慢氧化生成CO2和水，并释放能量，水的化学式为H2O；故填：H2O。
一十四．根据化学反应方程式的计算（共3小题）
16．（2021•重庆）二氧化氯（ClO2）常用于自来水消毒，工业制取原理为：2NaClO3+4HCl（浓）═2ClO2↑+2NaCl+Cl2↑+2H2O。某工厂将30kg NaClO3固体加到100kg浓盐酸中，反应一段时间后，生成13.5kg ClO2（生成的气体全部逸出，其它物质全部形成溶液）。
已知：NaClO3和ClO2的相对分子质量分别为106.5和67.5。
试计算：
（1）NaClO3中钠元素和氧元素的质量比为 23：48 。
（2）参加反应的NaClO3的质量。
（3）所得溶液中NaClO3的质量分数（计算结果精确到1%）
【解答】解：（1）NaClO3中钠元素和氧元素的质量比为23：（16×3）＝23：48；
（2）设参加反应的NaClO3的质量为x，生成氯气的质量为y。
2NaClO3+4HCl（浓）═2ClO2↑+2NaCl+Cl2↑+2H2O
213 135 71
x 13.5kg y
解得：x＝21.3kg y＝7.1kg
答：参加反应的NaClO3的质量21.3kg；
（3）所得溶液中NaClO3的质量分数：≈8%
故答案为：（1）23：48；
（2）21.3kg；
（3）8%
17．（2020•重庆）过氧化氢溶液俗称双氧水，是一种常见消毒剂。实验员用以下方法制取了少量过氧化氢溶液，在低温下，向56.4g某浓度的稀硫酸中逐渐加入一定量的过氧化钡（BaO2），发生的化学反应为BaO2+H2SO4═BaSO4↓+H2O2，当恰好完全反应时生成23.3g沉淀。计算：
（1）加入BaO2的质量。
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数。
（3）医用双氧水常为溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，如果将（2）中所得溶液稀释到医用双氧水浓度，计算需加入水的质量（结果精确到0.1g）。
【解答】解：（1）设加入BaO2的质量为X，生成的H2O2质量为Y，需要加入水的质量为Z
BaO2 +H2SO4 ═BaSO4↓+H2O2
169 233 34
X 23.3g Y
X＝16.9g；Y＝3.4g
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数为：＝6.8%；
（3）设需加入水的质量为Z
（16.9g+56.4g﹣23.3g）×6.8%＝（16.9g+56.4g﹣23.3g+Z）×3%
Z＝63.3g
答：（1）加入BaO2的质量是16.9g；
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数6.8%；
（3）需加入水的质量63.3g。
18．（2019•重庆）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。某工厂以22.35 kg NaClO固体、若干Fe2（SO4）3固体和质量分数为20%的NaOH溶液为原料生产Na2FeO4，反应原理为：3NaClO+Fe2（SO4）3+10NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O，假设反应物均恰好完全反应。试计算：
[已知：相对分子质量为NaClO 74.5 Fe2（SO4）3 400 Na2FeO4 166]
（1）Na2FeO4中质量分数最大的元素是 氧元素（O） 。
（2）制备过程中需加入20%的NaOH溶液的质量是多少？
（3）最后所得溶液中Na2FeO4的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
【解答】解：
Na2FeO4中钠铁氧元素质量比为（23×2）：56：（16×4）＝23：28：32，所以质量分数最大的是氧元素。
设氢氧化钠溶液的质量为x，生成的Na2FeO4的质量为y，消耗的硫酸铁的质量为z
3NaClO+Fe2（SO4）3+10NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O
223.5 400 400 332
22.35kg z 20%x y
＝＝＝
x＝200kg
y＝33.2kg
z＝40kg
最后所得溶液中Na2FeO4的质量分数为×100%≈12.7%
故答案为：
（1）氧元素（O）；
（2）200kg；
（3）12.7%。
一十五．燃烧与燃烧的条件（共1小题）
19．（2020•重庆）火是文明的起源，取火的方法经过了漫长的演变过程。
（1）古代人使用的“火折子”吹气即可燃，“火折子”的制作材料中有硫磺。硫燃烧的化学反应方程式为 S+O2SO2 。
（2）1830年，法国人发明了摩擦火柴，将白磷、硫、KClO3、MnO2混合做火柴，摩擦生热使白磷燃烧，利用白磷燃烧的热量使KClO3分解，然后是硫燃烧。该过程中KClO3分解的化学反应方程式为 2KClO32KCl+3O2↑ 。推测摩擦过程中白磷比硫先燃烧的原因是 白磷着火点比硫低 。
（3）19世纪中期，瑞典人创制出安全火柴，将红磷涂在火柴盒的摩擦面上，硫、KClO3、MnO2则藏于火柴头中。火柴划燃的瞬间，火苗异常旺，对产生此现象的原因推测不合理的是 B （填序号）。
A．火柴头里的硫比火柴梗燃烧更剧烈
B．MnO2分解产生氧气助燃
C．KClO3分解产生氧气助燃
【解答】解：（1）在点燃的条件下，硫与氧气反应生成二氧化硫；故填：S+O2SO2；
（2）在二氧化锰的催化作用下、加热氯酸钾分解为氯化钾和氧气，因为白磷的着火点低于硫的着火点，所以摩擦过程中白磷比硫先燃烧；故填：2KClO32KCl+3O2↑；白磷着火点比硫低；
（3）A．火柴头里的硫比火柴梗燃烧更剧烈，选项说法正确；
B．MnO2不会分解产生氧气，选项说法错误；
C．KClO3分解产生氧气助燃，选项说法正确。
故选：B。
一十六．合成材料的使用及其对人和环境的影响（共3小题）
20．（2021•重庆）“嫦娥五号“上使用的记忆合金、SiC颗粒增强铝基复合材料、高性能芳纶纤维等材料引起了全世界的关注。
（1）下列属于有机合成材料的是 C （填序号）。
A.记忆合金
B.羊毛
C.芳纶纤维
（2）硬度非常大的SiC，其结构类似金刚石，则构成SiC的基本粒子为 B （填序号）。
A.分子
B.原子
C.离子
（3）工业制取记忆合金中的钛，先用热浓硫酸处理钛铁矿（主要成分为FeTiO3）反应中元素化合价不变，得到硫酸钛[Ti（SO4）2]、硫酸亚铁和一种氧化物，FeTiO3中钛元素的化合价为 +4 ，化学方程式为 FeTiO3+3H2SO4（浓）FeSO4+Ti（SO4）2+3H2O 。
【解答】解：（1）芳纶纤维属于有机合成材料，故填：C；
（2）硬度非常大的SiC，其结构类似金刚石，金刚石是由原子直接构成的，则构成SiC的基本粒子为原子，故填：B；
（3）FeTiO3中铁元素的化合价为+2，氧元素的化合价为﹣2，设钛元素的化合价为x，则有：x+（+2）+（﹣2）×3＝0，x＝+4，钛铁矿和浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸钛[Ti（SO4）2]、硫酸亚铁和水，化学方程式为FeTiO3+3H2SO4（浓）FeSO4+Ti（SO4）2+3H2O。故填：+4；FeTiO3+3H2SO4（浓）FeSO4+Ti（SO4）2+3H2O。
21．（2020•重庆）今年新冠病毒肆虐全球，抗疫过程中我们用到了多种材料。
（1）医用口罩、隔离服、防护罩中的材料大部分是 合成 （填“天然”或“合成”）材料。
（2）修建火神山、雷神山两座医院时用到了大量铝合金材料，铝合金密度小、硬度大、耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是 4Al+3O2═2Al2O3 （用化学方程式表示）。铝合金中主要含有铝、铜、镁三种金属，为验证这三种金属的活动顺序，某同学设计了如图3个实验：
实验甲中铝丝表面会出现的现象是 有红色固体析出 ，实验甲能得出的结论是 铝 的金属活动性更强，另一位同学认为实验乙、丙中均无明显现象，对完整的结论没有作用，都可以省去。你的看法是 C （填序号）。
A．乙、丙都可以省去
B．乙、丙都不能省去
C．丙可以省去，乙不能省
D．乙可以省去，丙不能省
【解答】解：（1）医用口罩、隔离服、防护罩中的材料大部分是合成材料；故填：合成；
（2）铝具有良好的抗腐蚀性能是因为铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，故填：4Al+3O2═2Al2O3；
铝和硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸铝，实验中观察到有红色固体析出，这一实验现象说明铝比铜活泼；乙实验说明铝不如镁活泼，则甲和乙就可以证明活动性：Mg＞Al＞Cu；丙实验可以省略；故填：有红色固体析出；铝；C。
22．（2019•重庆）成功着陆月球背面的“嫦娥四号”探测器使用了多种材料。
（1）探测器上的五星红旗含有一种聚酰亚胺的有机高分子材料。该材料属于 合成 （填”金属”或“合成”）材料。
（2）探测器使用的铝合金硬度比纯铝的硬度 大 （填“大”或”小”）。
（3）探测器广泛使用了Al、Fe、Cu．利用它们完成如下实验：
①将未打磨的铝片放入FeSO4溶液中，没有明显现象
②将打磨过的铝片放入FeSO4溶液中，铝片表面有明显变化
③将打磨过的铁片放入CuSO4溶液中，铁片表面变红
实验①中无现象是因为铝片表面有一层致密的 Al2O3 （填化学式）薄膜。
实验②中发生反应的化学方程式为 2Al+3FeSO4＝3Fe+Al2（SO4）3 。
实验③中铁片足量，充分反应后溶液变为 浅绿 色。
【解答】解：（1）聚酰亚胺是一种合成材料；故填：合成；
（2）一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，所以铝合金硬度比纯铝的硬度大；故填：大；
（3）①常温下，铝的化学性质比较活泼，易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜而阻止反应的进一步发生，故填：Al2O3；
②铝的活动性大于铁，所以铝能与硫酸亚铁发生置换反应生成铁和硫酸铝，故填：2Al+3FeSO4＝3Fe+Al2（SO4）3；
③铁的活动性大于铜，所以铁能与硫酸铜发生反应生成铜和硫酸亚铁，硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸亚铁溶液是浅绿色的；故填：浅绿。
一十七．生命活动与六大营养素（共1小题）
23．（2019•重庆）某牛奶的营养成分表如图所示。
（1）表中的“钠”和“钙”指的是 A （填序号）
A．元素 B．分子 C．原子
（2）该牛奶所含基本营养素中，除水外含量最高的是 糖类 。
（3）钠原子的结构示意图为 。
【解答】解：（1）食物中含有的钙、钠等通常是指元素；
（2）根据图中信息，该牛奶所含基本营养素中，除水外含量最高的是糖类；
（3）钠原子的电子数为11，第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有1个电子，即。
答案为：（1）A；（2）糖类；（3）。
一十八．矿物质与微量元素（共1小题）
24．（2021•重庆）人体中质量分数在0.01%以下的元素称为微量元素。如图表示部分元素在人体中的质量分数及有关元素信息。
（1）图1中钙元素为 常量 （填“常量”或“微量”）元素。
（2）图2为某粒子的结构示意图，其最外层电子数为 8 。
（3）以铁元素为主要成分的生铁比纯铁硬度 大 （填“大”或“小”）。
（4）钾在空气中加热发生化合反应生成超氧化钾（KO2）的化学方程式为 K+O2KO2 。
【解答】解：（1）由图1可知，人体内钙元素的质量分数为2.0%＞0.01%，所以钙元素是人体必需的常量元素；故填：常量；
（2）由粒子结构示意图可知，该粒子核外有三个电子层，所以第一层上应有2个电子，即n＝2，则最外层上的电子数为2×4＝8；故填：8；
（3）一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，所以生铁比纯铁硬度大；故填：大；
（4）在加热的条件下，钾和氧气发生化合反应生成超氧化钾（KO2），化学方程式为K+O2KO2；故填：K+O2KO2。
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