高考化学二轮复习考案：8专题八《电化学》

专题八 电化学

【专题考案】

一、选择题（每题只有一个正确选项，每题4分，共40分）

1．在下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是 （    ）

 A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多    

 B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强

 C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能      

 D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极

2．如右图所示，a、b是两根石墨棒，下列叙述正确的是                     （   ）

 A． a是正极，发生还原反应，b是阴极，发生还原反应

 B． 装置工作时，稀硫酸溶液中C（H+）变小、C（Cu2+）变大

 C． 稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变

 D． 往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红

3．某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为1︰1。用石墨做电极电解该溶液时，下列叙述不正确的是         （    ）             

 A．阴极只析出H2  B．阳极先析出Cl2，后析出O2

C．电解最后阶段为电解水 D．溶液pH不断增大，最后为7

4．将炭粉和铁粉均匀混合，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的具支试管中，并按下图装置好仪器，观察下图，示意正确的是                                                                   （    ）

        A                B             C                 D

5.  用惰性电极电解CuSO4溶液，一

段时间后取出电极。向电解后的溶液中加入9.8g的Cu(OH)2，充分反应后所得溶液与电解前相同，则电解时电路中通过电子的物质的量是                            （    ）

A．0.4mol B．0.3mol C．0.2mol D．0.1mol

6. 右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是

A．从E口逸出的气体是H2

B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

C．标准状况下每生成22.4 LCl2，便产生2 mol NaOH

D．电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度

7．如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，

通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，        下列说法正确的是

A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变

B．甲烧杯中a的电极反应式为4OH――4e-＝O2↑＋2H2O

C．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀

D．当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况）

8．将0.1 L含有0.02mol CuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一个电极上得到0.01 mol Cu，另一电极析出的气体                            （    ）

 A．只有Cl2     B．只有O2       C．既有Cl2又有O2 D．只有H2

9. 镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，镁电池放电时电压高且平稳，因而越来越成

为人们研制绿色电池所关注的重点。有一种镁二次电池的反应为：

xMg+Mo3S4       MgxMo3S4

下列说法中错误的是                                                     （    ）

A．放电时Mg2+ 向正极迁移    

B．放电时正极的电极反应为 Mo3S4 + 2xe- == Mo3S42x-学科网

C．放电时 Mo3S4 发生氧化反应   

D．充电时阴极的电极反应为 x Mg2+ + 2xe- ==  xMg

10．下列关于电解精炼铜的叙述中不正确的是    （　　）

    A．粗铜板体作阳极 

B．电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为Cu2++2e－＝Cu

    C．粗铜中所含Na、Fe、Zn等杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥

    D．电解铜的纯度可达99．95％～99．98％ 

二、填空

11.（9分）如右图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：

(1)铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于          腐蚀。

(2)若试管内液面上升，则原溶液是          性，发生          腐蚀，电极反应：负极：　　　　　　　　　　　　　　，正极：　　　　　　　　　　　　　。

(3)若试管内液面下降，则原溶液呈      性，发生      腐蚀，电极反应：负极：　　　　　　　　　　　　　　，正极：　　　　　　　　　　　　　。

12．（09海南卷15）（10分）

    Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。

    请回答下列问题：

    (1)电池的负极材料为            ，发生的电极反应为                ；

    (2)电池正极发生的电极反应为                    ；

(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是            ，反应的化学方程式为             ；

    (4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是                    。

13．（安徽省皖南八校2009届高三第一次联考化学试卷）（8分）

士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠粉术，使用时加入水与其中的镁反应放出热量。下面是在室温下对泼产品的两个探究实验：

【实验I】向加有等量水的三个相同隔热容器中分别加入下列各组物质，结果参见下图l。

①镁条、铁粉、氯化钠粉末；

②将镁条剪成100份、铁粉、氯化钠粉末；

③镁粉、铁粉、氯化钠粉末。

【实验2】向加有100 mL水的多个相同隔热容器中分别加入由镁粉、铁粉及不同量的氯化钠粉末组成的混合物，不断搅拌，第15 min时记录温度升高的幅度，参见上图2。

请同答下列问题：

（1）实验l证实了该反应的反应速率与                  有关。

（2）实验2中当的用量大于时，实验就无须再做的原因是     （填字母）。

A．加入更多的不再增加反应速率 B．加入反而会降低反应速率

C．已达到沸点不再有温度变化      D．需要加人更多的铁粉来提高温度

（3）如果在实验2中加入了的，则第时混合物的温度最接近于      （填字母）。

  A．34℃       B．42℃       C．50℃       D．62℃

（4）铁粉、能使反应速率加快的原因是                                   。

14. 如下图装置,A、B中电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹，电源a、b两极。若在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中。切断K1，闭合K2、K3通直流电, 电解一段时间后A、B中均有气体如图所示。

（1）电源的a极为          （填正、负极）。

（2）在湿的Na2SO4滤纸条中心滴KMnO4液滴，现象是                        。

（3）写出A中电极反应式                                                  。

（4）若电解一段时间后A、B中均有气体包围电极。此时切断K2、K3，闭合K1电流表的指针偏转，此时B极电极反应式为                                            。

15．（10分）下图是目前世界上比较先进的电解法制烧碱技术—阳离子交换膜法的示意图。

（1）精制饱和食盐水从    口加入，从另一口加入水（含少量NaOH）。水中加入NaOH的作用是                                ；制得的烧碱溶液从     口导出。

（2）为有效除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，加入

试剂的合理顺序为            （填字母）。

　a．先加NaOH，再加Na2CO3，最后加钡试剂；

　b．先加NaOH，再加钡试剂，最后加Na2CO3；

　c．先加钡试剂，再加Na2CO3，最后加NaOH。

（3）现有1000mL食盐水，用石墨电极电解。当阴极产生气体的体积为112mL（标准状况）时停止电解，阳极的电极反应式为_______________________，电解后，溶液在常温下的pH约为_____。

16．（15分）如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

请回答：

（1）B极是电源的     ，一段时间后，甲中溶液颜色          ，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明                                    ，在电场作用下向Y极移动。

（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为              。

（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是        （填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是       溶液。当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为        ，甲中溶液的pH      （填“变大”、“变小”或“不变”）。

（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是              。

答案：

1.C 2. C  3.D 4. B 5. A  6.  D  7. B  8. C  9. C 10. C

11.（9分）

(1)电化学 

(2)弱酸性或中　吸氧　2Fe-4e-2Fe2+　O2+4e-+2H2O4OH-

(3)较强的酸　析氢　Fe-2e-Fe2+　2H++2e-H2↑

12．（10分）（1）锂       （2分）

（2）（2分）

（3）出现白雾，有刺激性气体生成   （4分）

（4）锂是活泼金属，易与、反应；也可与水反应（2分）

13．（8分）

（1）镁的表面积（2分）  （2）C（2分）

（3）D（2分）  （4）镁粉、铁粉与的水溶液构成了原电池（2分）

14. （8分）

 ⑴负极     （2分）     ⑵紫色向D靠近（2分）

 ⑶4OH-  - 4e-  = O2 + 2H2O  （2分）  ⑷ H2  - 2e_ + 2OH _ = 2H2O （2分）

15. （10分）

（1）F（1分）    增强溶液的导电性（1分）   C（2分）

（2）bc （2分）  （3）2Cl--2e- ＝ Cl2↑（2分）    12（2分）

16.（15分）

（1）负极     逐渐变浅     氢氧化铁胶体粒子带正电荷                        （3分）

（2）1∶2∶2∶2                                                          （2分）

（3）镀件   AgNO3      5.4g    变小                                         （8分）

（4）Fe + Cu2+ Cu + Fe2+                                                                      （2分）www.ks5u.comw.w.w.k.s.5.u.c.o.m www.ks5u.com