高考化学二轮复习考案：17专题十七《综合计算》

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专题十七 综合计算

【专题考案】
1. 已知下列反应的热化学方程式为：
⑴C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH 1＝－393.5kJ/mol
⑵CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH 2＝－870.3kJ/mol
⑶H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ΔH 3＝－285.8kJ/mol
2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l) 的反应热（焓变）为
A．488.3 kJ/mol B．－488.3 kJ/mol C．－244.15 kJ/mol D．244.15 kJ/mol
【答案】B
2．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和
1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是 ( )
A．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的
B．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)
C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0
【答案】 B
3．b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气。该金属的相对原子质量为 ( )


3.答案 C
4．将一定量的锌与100mL 18.5mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L 测得溶液中氢离子的浓度为0.1 mol·L－1，则下列叙述中错误的是
A．气体A为SO2和H2的混合物 B．气体A中SO2和H2的体积比为4:1
C．反应中共消耗锌97.5g D．反应中共转移电子3mol
【答案】B　
5．测知由Fe2(SO4)3和FeSO4组成的混合物中含硫a％，则其含铁量应为
A．(100－4a)％ B．(100－2a)％ C．(100－a)％ D．(100－3a)％
【答案】D
6．将pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此时溶液的体积为100 mL(混合时溶液体积的变化忽略不计)，且混合溶液的pH=2，则原BaCl2溶液中Cl-的浓度为( )
A．0.011 mol/L B．0.22 mol/L C．0.022 mol/L D．0.11 mol/L
【答案】A
7．常温下，0.1mol·L—1某一元酸（HA）溶液中=1×108，下列叙述正确的是
　 A．该一元酸溶液的pH=1
B．该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L—1
　 C．该溶液中水的离子积常数为1×10-22
　 D．用pH=11的NaOH溶液V1L与V2L 0.1 mol·L—1该一元酸（HA）溶液混合，
若混合溶液的pH=7，则V1＜V2
【答案】B
8．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y 2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于：
A.33% B.40% C.50% D.65%
【答案】D
9．某无水盐在30℃时的溶解度为50g，20℃时的溶解度为20g。若将100g质量分数为30％的该盐溶液从30℃降到20℃，析出无水晶体的质量是
A．16 g； B．12 g； C．10 g ； D．1 g；
【答案】A
10.在25℃时，V mL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH溶液10V mL时，溶液中Cl－的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则a+b的值是
A.13 B.14 C.15 D.无法确定
【答案】A
11．某种含有MgBr2和MgO的混合物，经分析测得Mg元素的质量分数为38.4%，则其中Br元素的质量分数为
A．46% B．40% C．21.6% D．缺少已知条件，无法计算
【答案】B
12. 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是

A．30min时降低温度，40min时升高温度
B．8min前A的平均反应速率为0.08mol·(L·s)-1
C．反应方程式中的x=l，正反应为吸热反应
D．20min～40min间该反应的平衡常数均为4
【答案】BD
13．X、Y两个绝热容器中均盛有25mL2mol/LNaOH溶液，向X 中通入560ml（标准状况）CO2，向Y容器中加入1.1g干冰，对完全反应后的两容器中，下列说法不正确的是（ ）
A．两容器中c(Na+)相等
B．两容器内都有c(Na+)=2c(CO32－)
C．两容器内各种离子浓度均有c(Na+）>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)> c(H+)
D．X中溶液的PH等于Y中溶液的PH
【答案】BD
14．t℃时，甲、乙两个烧杯中各盛有100g(密度为1.10g·cm-3)相同浓度的KCl溶液。现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35.0gH2O，恢复到t℃时，析出KCl固体5.0g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45.0gH2O，恢复到t℃时，析出KCl固体10.0g。下列说法正确的是
A．原溶液的质量分数为20% B．t℃时，KCl的溶液度为50.0g
C．原溶液的物质的量浓度为3.0mol·L-1
D．乙烧杯中剩余KCl溶液的质量分数大于甲烧杯中剩余KCl溶液的质量分数
【答案】B
15．将x mol Al2O3和y mol CuO混合后，全部溶于V L过量的稀硫酸中，然后向溶液中逐渐加入0.5 mol/L的NaOH溶液，当加入a L时，生成的沉淀最多，则原稀H2SO4的物质的量浓度为
A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．无法计算
【答案】A
16．密度为1.45 g／cm3的硫酸中，逐渐滴入BaCl2溶液直到沉淀完全为止，测得沉淀质量与原硫酸溶液质量相等，则原硫酸溶液物质的量浓度为
A．6.22 mol/L 　 B．12.22 mol/L C．15.8 mol/L　 　 D．16.8 mol/L
【答案】A
17．某课外兴趣小组为了探究碱性溶液中Mg2＋、AlO2－与溶液pH的关系，进行下列实验：向含有0.1 mol HCl、0.1 mol MgCl2、1.0 mol AlCl3的混合溶液中逐渐加入NaOH溶液，均至反应后溶液体积1 L。测得部分实验数据如下表：
pH
9
10
11
c(Mg2＋)/ mol·L－1
10－1
10－3
10－5
c(AlO2―)/mol·L－1
10－2
10－1
1
试回答：
（1）若向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=9，请用所给的实验数据判断，有否Mg(OH)2
沉淀出现________(填“能”或“否”)，由此你得到的初步结论是__________________。
（2）若向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=10，请写出反应各阶段所发生反应的离子
方程式__________，____________，_________________，________________，那么，所加入的NaOH溶液中溶质的的物质的量为_____________
【答案】（1）否 Mg2＋在弱碱性溶液中不能生成沉淀或Mg(OH)2存在溶解平衡
（2）pH =10时，溶液中c(Mg2＋)=10－3mol ·L－1，c(AlO2―)=0.1 mo l·L－1
向混合溶液中加入NaOH溶液反应过程分为三个阶段：
H＋ + = H2O
0.1mol 0.1mol
Mg2＋ + 2 = Mg(OH)2↓
0.099 mol 0.198 mol
Al3＋ + 3 = Al(OH)3↓
1mol 3mol
Al(OH)3 + = AlO2－+2H2O
0.1 mol 0.1 mol
根据反应方程式计算，NaOH的质量为
n(NaOH)=0.1 mol+0.198 mol +3 mol +0.1 mol =3.398 mol（或=3.40 mol）
18．火力发电厂燃煤排烟，释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体。这些气体直接排放到空气中，将造成环境污染。为解决排烟污染问题，某发电厂采用如下措施，对燃煤烟气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的
（1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H= -574kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H= -1160kJ·mol-1
催化剂
加热、加压
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：_______________________________
（2）脱碳。将二氧化碳转化为甲醇：CO2(g)+3H2(g) CH3OH（g）+H2O（g）；
写出该反应平衡常数K=
右图表示某次合成实验中甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的
关系曲线，则上述二氧化碳转化为甲醇反应的
△H　　　 0（填 >、 =、或