2022年中考化学一轮复习专题学案-金属的化学性质

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2022年中考化学一轮复习专题学案金属的化学性质班级          姓名          学号________教学目标：1、知道常见的金属的化学性质。2、理解和应用金属活动性顺序。教学过程一、考点与基础训练考点一：金属的化学性质1、金属与O2的反应（写方程式）Mg：                        ；Al：                               。    Fe：                            　Cu：                          。　2、活泼金属与酸的反应（写出Mg、Al、Zn、Fe与盐酸、稀硫酸反应的方程式）       3、金属与某些盐溶液反应（写化学方程式和现象）（1）Fe＋CuSO4                               （现象：                                 ）　　   （2）Cu＋AgNO3                             （现象：                                 ）（3）Al+CuSO4                                （现象：                                 ）【基础训练】4、将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列预测不正确的是（　　）A．铁钉表面将产生气泡        B．铁钉表面将很快出现铁锈C．溶液由无色变为浅绿色      D．溶液质量将增加5、将等质量的锌分别放入足量的下列溶液中，充分反应后溶液质量减少的是（　　）A．稀硫酸     B．硫酸亚铁溶液     C．氯化镁溶液     D．硝酸银溶液6、下列四个图象不能正确反映实验变化关系的有（　　）A.等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入足量的镁、铁B.向一定量硫酸亚铁溶液中加入过量锌粉C.向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量D.等质量的锌、铁分别与足量等浓度的稀硫酸反应A．A B．B C．C D．D7、向硝酸银溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤。下列说法正确的个数为（　　）①滤液中一定有硝酸铁     ②滤出的固体中一定有银③在滤液中加稀盐酸有白色沉淀，则滤出的固体中只有银④在滤出固体中加稀盐酸有气泡，则原滤液中有硝酸银A．0        B．1           C．2            D．3考点二：金属活动性顺序8、金属活动性顺序：K Ca                             （H）                .9、金属活动性顺序的应用（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越________，金属的活动性就_____________；（2）在金属活动性顺序里，位于________前面的金属能_________出盐酸、稀硫酸中的______；（3）在金属活动性顺序里，位于________的金属能把位于_______的金属从它们的________里_____出来。【基础训练】10、可由金属与酸发生置换反应制得的物质是（     ）A．CuSO4      B．FeCl3      C．AgCl       D．AlCl311、下列各组物质不能发生反应的是：（　　）A．镁与稀硫酸    B．锌与硫酸铜溶液   C．铝与硝酸银溶液   D．汞与氯化铜溶液12、有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到硫酸铜溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（　　）A．丙＞乙＞甲   B．甲＞丙＞乙    C．甲＞乙＞丙     D．丙＞甲＞乙13、利用金属及金属活动性顺序的有关知识解决下列问题．（1）某兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究：①将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出。则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的     （选填“前面”或“后面”）。②将金属R投入到FeSO4溶液中，金属R表面有黑色物质析出。根据上述信息，判断金属Fe、R、Cu活动性由强到弱的顺序是            。二、问题研讨例1、（1）化学实践小组的同学欲探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，请你写出可行的方案：  （2）如欲探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，写出可行的方案：  例2、判断置换反应后金属的组成和溶液中溶质的存在（1）将一定质量的铁粉与铜粉的混合物加入到硝酸银溶液中，充分反应后过滤得到滤渣和滤液，向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则关于滤渣和滤液的说法正确的是______________A．滤渣中一定含有银和铜           B．滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜C．滤渣中一定含有银，可能含有铜   D．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银（2）向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法：其中说法正确的是_________________①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生        ②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生③滤渣中一定有Ag         ④滤液中一定有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能有Al(NO3)3（3）某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系（如图所示）．下列说法不正确的是（　　）A．a-b 间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+B．c-d 间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+C．当参加反应的锌的质量为m3时，溶液中金属离子为Zn2+D．当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中Cu（NO3）2的质量分数相等例3、某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如图的实验方案：（1）步骤①中X的化学式是　   　，加入过量X的原因是_________________________________（2）写出步骤①中任一反应的化学方程式_________________________________________________（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是_______________________________________（4）若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量　   　（填“＞”“＜”或“＝”）原溶液中硫酸锌的质量，要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量　   　的质量。三、规律总结1、金属与混合盐溶液反应时一般活动性最强的金属单质与活动性最弱的金属盐溶液先反应；2、比较三种金属的活动性可以采用“定中间”的方法，设计实验时要注意控制变量。四、强化训练1、下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是（　　　）A．Zn与AgNO3溶液反应，置换出Ag　　　　B．Zn能与稀硫酸反应，Ag则不能C．自然界没有以单质形式存在的Zn，而有以单质形式存在的AgD．Zn的熔点为420℃，Ag的熔点为962℃2、下列事实可用于判断X、Y两种金属的活动性顺序的是（　　）①X能和稀盐酸反应而Y不能　　　　②X能从Y的盐溶液中置换出Y③常温下X能与氧气反应而Y不能　 ④在化合物中X显＋3价，Y显＋2价A．①②　　　B．①②③　　　　C．③④　　　　D．①②④ 3、有X、Y、Z三种金属，把Y投入X(NO3)2 溶液中，Y表面有X析出，把Z投入X(NO3­)2 溶液中，无明显现象，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（      ）
　　A．Z＞Y ＞X        B．Y＞X＞Z　　　C．X＞Y＞Z         D．X＞Z＞Y4、下列除杂（括号内的是杂质）所选试剂合理的是（　　　）A．Cu（Zn）稀盐酸　　　　　　 B．CO2气体（HCl）氢氧化钠溶液C．CuO（Cu）稀硫酸　　　　　 D．Na2SO4溶液（Na2CO3）氯化钡溶液5、下列有关铁及其化合物的转化关系中，不能实现的是（　　　）6、向含有AgNO3、Zn（NO3）2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤出的固体中一定含有的是（　　　）A．Ag、Zn、Fe　　　　B．Ag、Zn　　　　C．Zn、Fe　　　　D．Ag、Fe7、向AgNO3和Cu（ NO3）2混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后再加入稀盐酸无明显现象．下列说法不正确的是（　　）A．一定有银生成           B．所得溶液中一定有Fe2+C．一定有铜生成           D．所得溶液中可能有Cu2+8、A～D是初中化学所学的常见物质，其转化关系如图所示（部分反应物和生成物、反应条件已略去），A、B常温下为无色气体且组成元素相同，C、D均为黑色粉末，请回答下列问题：（1）写出反应②的化学方程式：                                 。（2）反应③的基本反应类型是               ；物质A的一种用途是                。9、如图装置可以做CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。    （1）写出B装置玻璃管内反应的化学方程式                                。（2）从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法                            。（3）若没有A装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，请说明原因___________________                                      。