2022宁波镇海中学高三下学期5月选考适应性测试化学含答案

2022年6月选考适应性考试化学试卷

可能用到的相对原子质量：H-1；Li-7；C-12；N-14；0-16；Na-23；Mg-24；Al-27；S-32；K-39

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．下列物质属于混合物的是（    ）

A．聚乙烯 B．醋酸 C．次氯酸钙 D．纯碱

2．下列物质属于弱电解质的是（    ）

A．液态氯化氢 B．氯仿 C．HClO D．

3．下列物质的化学成分不正确的是（    ）

A．芒硝： B．氮化镁：

C．黄铜矿：  D．油酸：

4．实验室从海带中提取碘时，一般不需要用到的仪器是（    ）

A． B． C． D．

5、下列表示不正确的是（    ）

A．乙酸的最简式： B．乙二醛的结构简式：OHCCHO

C．2．3-二甲基戊烷的键线式： D．足球烯的比例模型：

6．下列说法不正确的是（    ）

A．、和是三种不同的核素 B．和一定互为同系物

C．和互为同素异形体 D．发生消去反应得到的有机产物有3种

7．下列说法正确的是（    ）

A．工业制硝酸时氨气的催化氧化在热交换器中进行

B．硫酸工业吸收塔中，采用从顶部喷淋水的方法吸收

C．利用二氧化碳和环氧丙烷的加聚反应可以制造全降解塑料（）

D．工业制备铜氨纤维时，取出稀盐酸中的生成物，用水洗涤，得到蓝色的铜氨纤维

8．关于反应，下列说法不正确的是（    ）

A．发生氧化反应 B．是还原产物

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．生成3.2g时，转移1mol电子

9．下列说法不正确的是（    ）

A．蜂、蚂蚁叮咬人后因会向人体注入少量蚁酸而使皮肤红肿，可涂抹稀氨水消肿

B．高锰酸钾溶液、“84”消毒液、酒精能用于杀菌消毒，均利用了强氧化性

C．铵盐能与碱反应放出氨气，因此应避免将铵态氮肥与碱性肥料混合施用

D．高压钠灯能发出黄光，透雾能力强，常用于道路和广场的照明

10．下列说法不正确的是（    ）

A．硫酸铜可用于游泳池消毒，也可用于配制农业杀菌剂

B．工业制备高纯硅涉及的主要反应均为氧化还原反应

C．侯德榜制纯碱的方法是：向饱和食盐水中通氨气至饱和→通二氧化碳→过滤→煅烧沉淀 

D．工业上向海水晒盐的母液中通入氯气，再用有机溶剂萃取，可以得到溴单质

11．下列有关实验操作的说法正确的是（    ）

A．分液漏斗在使用前要将上口玻璃塞和漏斗颈上的旋塞芯取出，都涂上凡士林、并转动，使它们油膜均匀透明，转动自如

B．用pH计测定溶液的pH时，需先用蒸馏水洗净，然后再插入溶液

C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干

D．将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全

12．设表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（    ）

A．0.5mol中含有的化学键总数为

B．常温常压下，1.84g的甘油和甲苯混合液所含总质子数为

C．273℃、101.3kPa时，1L苯蒸气完全燃烧所生成的气态生成物总分子数约为

D．30.8g乙酸乙酯在碱性条件下完全水解，生成乙酸的分子数为

13．下列反应的离子方程式书写错误的是（    ）

A．大理石与浓硝酸的反应：

B．甲醛使酸性溶液褪色：

C．摩尔盐稀溶液与足量的氢氧化钡溶液反应：

D．铁与氢碘酸反应：

14．下列说法正确的是（    ）

A．纤维二糖无甜味，但能被人体水解产生葡萄糖

B．在铜催化下，甘油可被氧气氧化生成

C．从煤于馏得到的煤焦油，经分馏可得到煤油

D．理论上，10种氨基酸形成的十肽可达种或更多种

15．茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：

关于茉莉醛的下列叙述不正确的是（    ）

A．分子中所有的碳原子可能处于同一平面

B．能被高锰酸钾酸性溶液氧化，产物中有苯甲酸

C．加入后，1mol茉莉醛与足量的浓溴水反应，最多可消耗5mol

D．与完全加成后，所得产物分子中只含1个手性碳原子

16．电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。已知海水中含、、、、等离子，电极为惰性电极，通电前装置内溶液全部为海水。下列叙述中正确的是（    ）

A．B膜是阴离子交换膜

B．通电后，海水中阳离子往a电极处运动

C．通电后，a电极的电极反应式为

D．通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀

17．R、X、Y、Z的原子序数依次增大，X位于元素周期表金属与非金属分界线处，Z的氢化物的水溶液常用于玻璃雕花。这四种元素可组成-种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．化合物发生水解，产物为一种酸和一种碱

B．X、Y形成的化合物XY，结构．上可能与金刚石类似

C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X<Y<Z

D．Y、Z的简单氢化物可以发生反应，产物的水溶液为中性

18．下列叙述正确的是（    ）

A．常温下的HA溶液与的BOH等体积混合，溶液，则BOH为强碱

B．含1molKOH的溶液与1mol完全反应后的溶液中：

C．氨水的，加入适量的氯化铵固体可使溶液

D．物质的量浓度相等的溶液与溶液中，前者大于后者

19．团簇是比较罕见的一个穴醚无机类似物，科学家通过将和反应，测定笼内的浓度，计算取代反应的平衡常数（），反应示意图和所测数据如图。

图中表示平衡时铯离子浓度和铷离子浓度之比，其它类似。有关说法不正确的是（    ）

A．Cs和Rb都是主族元素

B．研究发现：的直径显著大于团簇表面的孔径且的骨架结构在交换过程中没有被破坏。据此推断：团簇表面的孔是柔性的

C．

D．团簇对于具有比大的亲和力

20．下列“类比”结果不正确的是（    ）

A．与盐酸反应生成NaCl、S和，则在盐酸中转化为HCl、S和

B．的分子构型是直线形，则也是直线形

C．的空间构型为正四面体形，则碳骨架的空间构型为正四面体形

D．乙醇能与水互溶，乙二醇也能与水互溶

21．下图为物质的温度随时间而变化的降温曲线，已知葡萄糖的溶解会改变水的凝固点，且改变值与葡萄糖的浓度成正比。则下列说法错误的是（    ）

A．水结冰是熵减的过程

B．由可知，葡萄糖的存在降低了水的凝固点

C．由可知，（2）对应的葡萄糖浓度大于（3）

D．与温度不断下降，是由于水的不断凝固改变了溶液的浓度，进而改变了水的凝固点

22．物质、与的能量存在如图所示的相互关系。已知：人为规定的能量为0kJ/mol。下列有关说法错误的是（    ）

A．物质是图示三种物质中最稳定的

B．过程①属于吸热反应

C．由图可推知，发生消去反应①或②时，环戊烷断键吸收的能量高于环戊烯断键吸收的能量

D．物质变化过程中所放出或吸收的热量的多少与路径无关

23．实验室用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L的溶液。溶液中，含氯微粒a、b的分布系数、NaOH溶液体积与pH的关系如图所示。[比如的分布系数，。下列叙述错误的是（    ）

A．x点对应溶液的pH约为5

B．p点对应的溶液中，

C．微粒b为，该滴定可选酚酞作指示剂

D．滴定到q点时，溶液中

24．我国科学家利用GaN催化直接加氢得到二甲醚助力碳中和，反应机理如图a，在GaN（110）界面上的反应历程如图b，其反应为，在GaN（100）界面上发生的反应为。下列说法不正确的是（    ）

A．反应机理说明催化剂GaN表面的原子排列方式会改变反应历程

B．过程放热，过程放热

C．图b表示的反应历程中，决速步骤为

D．（00）（110）交界面上的总反应为

25．下列实验操作、现象和结论都正确的是（    ）

二、非选择题（本大题共6小题，共50分）

26．（4分）卤化钠（NaX）和四卤化钛（）的熔点如图所示。

（1）熔点变化趋势的原因____________。

（2）多重氢键在生命体、分子自组装和响应型功能材料领域都有重要应用。三聚氰酸和三聚氰胺（1∶1）可以通过多重氢键自组装构成二维片状结构，被形象地称为“分子饼”。请用虚线在下图中直接画出两个分子间存在的氢键。

27．（4分）某磁黄铁矿的主要成分是（S为-2价），既含有又含有。将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成2.4g硫单质、0.425mol和一定量气体，且溶液中无。计算：

（1）生成的气体在标准状况下的体积______；

（2）______。（写出计算过程）

28．（10分）某物质A由三种常见的元素组成，某兴趣小组进行了如下实验：

已知：A的摩尔质量在200~300g/mol之间，焰色为紫色；盐C和盐D的组成元素和A相同，①②④处气体体积均在充分加热挥发后经千燥测定。

（1）组成A的元素有______；A的化学式______；

（2）无色溶液E中所有阴离子结合H的能力由强到弱的顺序____________；

（3）一种生产A的方法：在35~45℃下气体B与锌粉—水悬浮液反应生成中间产物；然后加入相应的碱溶液，充分反应，压滤分离得A溶液。写出该过程的总反应方程式____________；

（4）A可除去废水（pH~8）中的Cr（VI），且处理后pH变化不大，则反应③的离子方程式____________；

（5）设计实验确定溶液E中所含溶质的阴离子____________；

29．（10分）丙烯是一种重要的化工原料，可以由丙烷在催化剂作用下，制得：．

反应Ⅰ（直接脱氢）： 

反应Ⅱ（氧化脱氢）： 

（1）已知键能：，，．由此计算：分子中共价键的键能为____________。

（2）在一定温度和总压恒定的条件下，向反应装置通入气体浓度比为的混合气体（不参加反应），各组分气体的体积分数随时间的变化关系如图1所示；反应一段时间后，实验测得消耗的和的质量之比小于2.75的原因可能是____________。

（3）恒温刚性密闭容器中通入气体分压比为的混合气体，已知某反应条件下只发生如下反应（k，为速率常数）：

反应Ⅱ：  k

反应Ⅲ： 

实验测得丙烯的净生成速率方程为：，试推测丙烯的浓度随时间的变化，在图2中画出变化趋势图。

（4）关于上述反应，下列说法不正确的是______。

A．总压恒定时，通过多或过少都会降低丙烯的产率

B．将空气经碱液净化处理后，按合适比例与混合，可作原料气制丙烯

C．提高原料气中的体积分数，能使反应Ⅱ平衡右移，一定能提高丙烯产率

D．实际生产过程中，应该根据反应达平衡后丙烯的体积分数最大值确定反应的温度

（5）已知：ⅰ．一般来说，在过氧化物（）存在下，丙烯与HBr发生自由基机理的反马氏加成反应生成1-溴丙烷：

ⅱ．以作溶剂，光、热或过氧化物存在时，丙烯与HBr、NBS固体可发生自由基机理的取代反应（固体表面）：。NBS固体极易与HBr快速反应生成，进而生成溴自由基（用表示）发生后续反应。

①若过氧化物存在下，丙烯与HBr的反马氏加成反应的机理如下：

引发阶段：Ⅰ．Ⅱ．_____________；

链的传递：Ⅲ．

Ⅳ．

链的终止：（若自由基之间相互结合或被反应容器壁所捕获，链反应即行终止）

请你补充引发阶段步骤Ⅱ：__________________________。

按此机理分析预测，写出可能生成的另两种有机物的结构简式___________、___________。

②在满足上述自由基反应的条件下，丙烯与HBr的加成和取代反应存在竞争关系，两个反应的进程和能量系如图3所示：

请说明在不同条件下两者反应主要产物不同的原因：___________。

30．（10分）某研究小组以锂辉石（主要成分为，还含有铁、钙、镁等元素）为原料，按下列流程制备，并进一步制备锂离子电池正极材料磷酸铁锂（）。

已知：①易吸收空气中的生成，当温度高于600℃时失去结晶水。

②和LiOH的溶解度随温度变化的曲线如图所示；③不溶于水，能溶于强酸。

（1）下列操作或描述不正确的是（    ）

A．步骤Ⅰ，研磨煅烧，可提高酸化焙烧效率和的浸出率

B．步骤Ⅱ，控制浓硫酸用量，可促进浸取阶段的水解，提高的浸出率

C．步骤Ⅳ，可先加入除、，再加入LiOH除尽和

D．步骤Ⅵ，如果在常压下快速烘千，温度可选择略高于100℃，但需隔绝空气

（2）可用LiOH溶液与和混合液反应制备，写出制备方程式______。两种溶液相互混合方式不同会影响产率和纯度，有同学认为应该用和混合液滴加到LiOH溶液中，你觉得是否合理，说明理由__________________。

（3）步骤V通过两次结晶，分别得到粗产品和需要用到下列操作：

a．趁热过滤 b．在40℃时蒸发溶剂至溶液出现晶膜，停止加热

c．冷却至0℃ d．过滤

e．在100C时蒸发溶剂至溶液体积减小到原来的一半，有固体析出，停止加热

f．用盛装有少量水的烧杯承接滤液。

写出“两次结晶”的正确操作顺序___________（所有操作都用到且不可重复使用）。

（4）产品分析：用双指示剂法可测定样品中杂质的含量（不含其它杂质）。取ag样品，先用酚酞作指示剂，用标准HCl溶液滴定至反应终点消耗HCl ml，然后再以甲基橙为指示剂，继续用标准HCl溶液滴定至终点又消耗HClml，则样品中的质量分数为__________。和的摩尔质量分别为74g/mol与42g/mol）

31．奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物。其合成路线如下：

己知：ⅰ）

ⅱ）

请回答：

（1）化合物M的结构简式为_______；物质G含有的官能团有_______。

（2）下列说法不正确的是_______。

A．物质A可以发生加成、取代、氧化、还原、缩聚反应

B．试剂a为乙醇

C．B→C的反应类型为取代反应

D．奥昔布宁的分子式为

（3）写出J→K的化学方程式：_____________________。

（4）写出同时符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式（不包括立体异构体）。

①含有5种不同化学环境的氢原子；②含有苯环；

③1mol该物质最多能与3molNaOH发生反应；④不含结构“”。

（5）设计以试剂D和J为原料合成有机物的合成路线（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂、催化剂任选）。

2022年6月选考适应性考试化学试卷

参考答案

一、选择题（每小题2分，共50分）

二、简答题（共50分）

26．（1）TiF4离子晶体，离子键强于分子间作用力（1分）；、、分子晶体，随相对分子质量增加，分子间作用力增加，熔点升高。（1分）

（2）

27．（1）9.52L；

（2）0.85。

守恒：mol，根据守恒：mol。

0.15    0.075    0.15   0.075

mol

。

（或，根据化合价代数和为0，则S为20，）。

28．（共10分）

（1）K、S、O（1分）；；（1分）

（2）；（1分）

（3）（2分）

（4）；（2分）

（5）取一定量E溶液，加足量溶液，产生白色沉淀，过滤（1分）；分别向沉淀和滤液中加入足量HCl，沉淀溶解，并都能产生使品红溶液褪色的无色刺激性气体，且加热褪色后的品红溶液恢复红色。则E溶液中含有（1分）和（1分）。

29．（10分）

（1）（1分）

（2）和都消耗，且它们消耗的体积超过了反应Ⅰ消耗体积的1/2（2分）

（3）图略，趋势为“先增大后减小”的曲线均可（2分）

[解析]应开始时，体系中主要发生反应Ⅱ，逐渐增大，随着反应进行，减小，增大，减小，体系中主要发生反应Ⅲ，逐渐减小。

（4）D（1分）

（5）（1分）

（1分）

过氧化物存在时，主要由于生成自由基Ⅱ的反应活化能比Ⅰ高得多，生成自由基Ⅱ极慢，生成自由基Ⅰ相对较快，主要发生加成反应生成；在中，NBS表面、光照时，由于自由基Ⅱ比Ⅰ能量低、相对稳定，易生成，因此主要发生取代反应。（2分）

30．（10分）

（1）BC（2分）；

（2）（2分）；不合理，碱性环境下会产生，继而氧化为从而影响产品产率和纯度（2分）

（3）e-→a→f→b→c→d（2分）

（4）（2分）

31．（12分）

（1）（1分）；羟基、酯键（1分）；

（2）BD（2分）

（3）（2分）

（4）

（5）（3分）