2021大同天镇县实验中学高一下学期阶段性检测化学试卷含答案

化学试卷

(时间： 90 分钟 分值： 100 分)

第Ⅰ 卷(选择题， 共 48 分)

可能用到的相对原子质量H:1 N:14  O:16  S:32  Cu：64  Ba:137

一、 选择题(每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。 )

1． 下列关于物质性质的叙述中，正确的是                 (  )

A． Cl2 能与金属活动顺序表中大多数金属反应

B． N2 是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为 NO2

C． 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体， 既有氧化性又有还原性

D． 硅是应用广泛的半导体材料， 常温下化学性质活泼

2． 已知 NH3 极易溶于水， 而难溶于有机溶剂——CCl4 。 下列装置中不适宜做 NH3 尾气吸收的是                         (   )

3． 下列叙述正确的是                                     (  )

A． 纯碱、 烧碱均属碱

B． SiO2、SO2 均属酸性氧化物

C． 凡能电离出H＋的化合物均属酸

D． 盐类物质一定含有金属离子

4． 下列有关氨水和氯水的说法正确的是                   (  )

A． 含有的微粒种类数相同

B． 敞口放置后溶液的 pH 均可能减小

C． 都能与 SO2 发生氧化还原反应

D． 均具有强氧化性

5． 下列反应一定不会产生气体的是                        (  )

A． 盐与碱的反应              B． 氧化物与水的反应

C． 酸溶液和碱溶液的中和反应  D． 金属与碱溶液的反应

6． 下列块状金属在常温下能全部溶于足量浓硝酸的是        (  )

A． Pt    B． Ag   C． Al   D． Fe

7． 某混合气体可能有 CO、CO2、NH3、HCl、H2 和水蒸气中的两种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、 氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时， 则可断定该混合气体中一定有                                 (  )

A． HCl、 CO2、 H2        B． CO2、 H2、 H2O

C． CO、 H2、 NH3     D． HCl、 CO、 H2O

8． 下列离子方程式错误的是                              (  )

A．  硅酸钠溶液中通入CO2气体：SiO32－＋H2O＋CO2 === H2SiO3↓＋CO 32－

B． 硫酸铝与氨水反应： Al 3＋＋3NH·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋

C． 氯气与氢氧化钾溶液反应： Cl2＋OH－ ===Cl－＋ClO－＋2H2O

D． 小苏打溶液与稀盐酸反应： HCO3－＋H＋ ===H2O＋CO2↑

9． 下列推断正确的是                                  (  )

A． SiO2、CO2 均是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应

B． Na2O、 Na2O2 组成元素相同，与CO2反应产物也相同

C． CO、NO、NO2 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D． 新制氯水显酸性， 向其中滴加少量紫色石蕊试液， 充分振荡后溶液呈红色

10． 下列装置所示的实验中， 能达到实验目的的是        (  )

A．从 Mg(OH)2悬浊液中分离出 Mg(OH)2  B．除去Cl2中的 HCl

C． 实验室制氨气                      D．排水法收集NO

11． 下列四个反应中水起的作用与其他不相同的是          (  )

①Cl2 ＋H2O ②Na＋H2O ③NO2 ＋H2O ④Na2O2 ＋H2O

A． ①    B． ②   C． ③   D． ④

12． 铜粉放入稀硫酸溶液中， 加热后无明显现象发生。 当加入一种盐后， 铜粉的质量减少， 溶液呈蓝色， 同时有气体逸出。 该盐是                                                     (  )

A． Fe2 (SO4 ) 3  B． Na2CO3    C． KNO3    D． FeSO4

13． 下列各组物质中， 不能按(“→” 表示一步完成)关系相互转化的是                                                    (  )  

14． 下列反应不属于置换反应的是                          (  )

A． 铁粉与水蒸气共热   B． 石英砂和焦炭在电炉中共熔

C． 氨的催化氧化       D． 铝条插入硝酸汞溶液中

15．类推的思想方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是                (  )

A． SO2 能使酸性KMn4溶液褪色，CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色

B． 盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气

C． SO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色

D． 常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化

16． 1L 稀硝酸和稀硫酸的混合液， 其物质的量浓度分别为 0.1mol/L 和 0.4mol/L。 若向该混合液中加入足量的铜粉， 则最多能溶解铜粉的质量为                                               (  )

A． 2.4g  B． 3.2g C． 6.4g   D． 9.6g

第Ⅱ 卷(非选择题， 共 52 分)

二、 非选择题

17． (10 分)汽车尾气(含 CO、SO2 和NO 等)是城市空气污染源之一， 治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气生态循环的无毒气体， 并促进二氧化硫的转化。

(1)汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是________。

(2) 写 出 在 催 化 剂 的 作 用 下 CO 跟 NO 反 应 的 化 学 方 程 式 ： __________________________________________。

(3)使用“催化转化器” 的缺点是在一定程度上提高了排放废气的酸度，有可能促进了酸雨的形成， 其原因是_________________。

(4)下列各项措施中， 有利于缓解城市空气污染的有______(填序号)。

A． 充分利用太阳能， 减少能源消耗

B． 使用电动车辆， 减少汽油消耗

C． 植树种草， 绿化环境

D． 取缔燃煤炉和木炭烧烤， 改用天然气

 (3)使用“催化转化器” 促进SO2 转化为SO3，而 SO3与水化合生成 H2SO4，提高了空气酸度，促进了酸雨的形成。

(4)A、B、C 均能缓解城市空气污染，D中天然气燃烧可生成CO2 ， 大量CO2会产生温室效应， 天然气不完全燃烧还可生成CO有毒气体。

18． (15 分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜， 用示意图中的装置可以实现该反应。

回答下列问题：

(1)A 中 加 入 的 物 质 是 ________ ， 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是 ______________________________；

(2)B 中 加 入 的 物 质 是 ________ ， 其 作 用 是 ________________________________________________；

(3)实验时在 C 中 观察到的 现象是________________， 发生反应的 化学方程式是________________________________________；

(4)实验时在D中观察到的现象是________________， D 中收集到的物质是________， 检验 该 物 质 的 方 法 和 现 象 是 __________________________________________________________。

19． (10 分)几种含硅的物质之间相互转化关系如图所示：

(1)试判断并写出下列物质的化学式：

A________， B________， C________， D________， E________。

(2)写出下列反应方程式

①B→A： _____________________________________________；

②B→D： _____________________________________________。

20． (9 分)现有 A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A、B、C 均为氧化物，且A为淡黄色粉末，G、E为气体单质，F的水溶液与石灰水混合可制得D的溶液。 它们之间相互转化关系如图所示， 其他与题目无关的生成物均已略去。

请回答下列问题：

(1)写出化学式： H________， C________。

(2)写出下列反应的化学方程式：

A＋C→F＋E__________________________________________；

F＋Ca(OH)2 →D______________________________________。

(3) 写出离子反应方程式：D＋G→H_________________________________________________________。

21． (8 分)现有(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液，向该混合溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，并加热使之充分反应， 直至 Ba(OH)2溶液过量。加入Ba(OH)2溶液的体积与产生沉淀的质量和放出NH3的体积(标准状况下)的关系如下图， 曲线a代表沉淀的质量变化， 曲线b代表NH3的体积变化(假设NH3全部放出)。

(1)混合溶液中NH4＋的物质的量为________mol。

(2)混合溶液中NO3－的物质的量为________mol。

(3)当加入 Ba(OH)2 溶液的体积在 100～200mL 范围内 ， 发生反应的离子方程式为__________________________________________。

答案解析

1. 解析 Cl2 具有较强的氧化性， 能与金属活动顺序表中大多数金属反应， A 正确； 雷雨时N2 与 O2 反应可生成 NO， 而不是 NO2 ， B 错； 硫不溶于水， C 错； 硅在常温下化学性质不活泼， D 错。

答案 A

2. 解析 A、 B、 D 不会发生倒吸， 故选 C。

答案 C

3. 解析 纯碱成分是 Na2CO3 ，属于盐类，A 错；SiO2、SO2 能与碱反应生成盐和水，均属于酸性氧化物，B 正确；NaHSO4能电离出H＋ ， 但 NaHSO4 属于酸式盐，C 错； 铵盐中不含金属离子， D 错。

答案 B

4. 解析 氨水中含有：NH3、NH3·H2O、H2O、NH4＋、 H＋、OH－ 六种微粒，氯水中含有：Cl2、HClO、H2O、H＋、OH－、 Cl－、 ClO－ 七种微粒，A 错； 敞口放置后氯水逐渐变成盐酸，酸性增强，pH 减小，氨水中的氨气挥发，碱性减弱，pH 减小，B正确；氨水与 SO2 发生复分解反应， C 错； 氨水不具有强氧化性， D 错。

答案 B

5. 解析 铵盐(如NH4Cl)可与碱[如NaOH、Ca(OH)2 ]反应产生氨气； 氧化物(如 Na2O2 、NO2 )可与水反应产生气体；酸溶液与碱溶液反应生成盐和水，不会产生气体； 金属与碱溶液反应可产生气体， 如Al与 NaOH 溶液可产生H2 。

答案 C

6. 解析 Pt与浓 HNO3 不反应， 常温下Fe、Al 遇浓HNO3发生钝化， 只有Ag与浓HNO3发生反应， 能全部溶解。

答案 B

7. 解析 结合题中现象即可作出判断。 气体通过澄清石灰水不变浑浊， 通过 Ba(OH)2 溶液变浑浊，说明气体中含有HCl和CO2 ；气体通过灼热的 CuO(变红)产生使无水硫酸铜变蓝的物质说明气体中含有 H2 ， 综合考虑即可得出答案。

答案 A

8. 解析 C 中原子不守恒， 电荷也不守恒。

答案 C

9. 解析 Na2O、Na2O2 组成元素相同， 与CO2 反应， Na2O 只生成 Na2CO3 ， Na2O2 除生成Na2CO3 外还有O2生成， B不正确； NO 在空气中与O2能够反应， C 不正确； 新制氯水中加入少量紫色石蕊试液， 先变红后褪色， D 不正确。

答案 A

10. 解析 A 中从 Mg(OH)2 悬浊液中分离出 Mg(OH) 2 ， 应采用过滤的方法； B 中 Cl2 也和NaOH 溶液反应； C 得不到 NH3 。

答案 D

11. 解析 ①③④中 H2O 各元素化合价未变化， ②中 H2O 作为氧化剂。

答案 B

12. 解析 稀硫酸为非氧化性酸与铜不反应， 溶液中加入KNO3 ， 溶液中含有 H＋ 、NO3－即可以和铜发生反应： 8H＋＋3Cu＋2NO3－ ＝ 3Cu 2＋＋2NO↑＋4H2O。

答案 C

13. 解析

答案 C

14. 解析 氨的催化氧化反应方程式为

该反应不属于置换反应。

答案 C

15. 解析 A 中 CO2 无还原性， 不能使酸性 KMnO4 褪色； B中金属与 HNO3 反应不产生H2 ；C 中CO2 无漂白性， 不能使品红褪色。

答案 D

16.解析 混合溶液中 n(NO3－)＝0.1mol，n(H＋)＝0.9mol，

 3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu 2＋2NO↑＋4H2O， 最多溶解 Cu： 0.15mol× 64g/mol＝9.6g。

答案 D

17. 解析 (2)由题给信息 CO 与 NO 反应生成可参与大气生态循环的无毒气体， 可知产物为N2、CO2 ， 反应方程式为

答案 (1)SO2 、 NO  (2)

(3)由于促进了 SO2的转化， 生成的 SO3 增多， SO3＋H2O===H2SO4 提高了空气酸度

(4)ABC

18. 解析 本题以氨气的实验室制法为载体， 探究氨气还原氧化铜， 并检验其产物。 实验装置包括： 气体发生装置→气体净化装置→氨气还原氧化铜装置→产物(1)收集装置→产物(2)收集装置。

(1)该制氨气装置属于 装置， 实验室选择氯化铵固体与消石灰或硫酸铵固体与消石灰反应， 发生反应为：

(2)装置中用干燥管干燥氨气， 只能用固体干燥剂， 干燥氨气用碱石灰、 生石灰、 固体氢氧化钠等碱性干燥剂， 不能用酸性干燥剂五氧化二磷， 也不能用氯化钙。

(3)根据实验目的知，硬质试管 C 中的固体为氧化铜， 发生反应： 2NH3＋3CuO=====△3Cu＋N2＋3H2O， 实验现象是黑色粉末逐渐变成红色粉末。

(4)D 装置中冰水温度保持在 0°C， 冷凝水蒸气， 使试管D中的压强减小，E中的水倒吸进入D试管，氨气溶于水，故 D 装置收集到的是氨水。

答案 (1)固体 NH4Cl 和 Ca(OH)2

(2)碱石灰(或 CaO) 除去NH3 气中的水蒸气

(3)黑色粉末部分逐渐变为红色2NH3＋3CuO=====△3Cu＋N2＋3H2O (4)出现无色液体 氨水 用红色石蕊试纸检验试纸变蓝， 用无水硫酸铜检验， 无水硫酸铜变蓝

19. 解析 本题的突破口为 B 与碳强热生成 A， A 是含硅的物质， 且能与 NaOH 反应可得 A为 Si， B 为 SiO2 ， C 为 Na2SiO3 ， D 为 CaSiO3 ， E 为 H2SiO3 。

答案 (1)Si  SiO2  Na2SiO3  CaSiO3  H2SiO3

(2)①SiO2 ＋2C=====高温Si＋2CO↑

②SiO2 ＋CaO=====高温CaSiO3

20. 解析 (1)由A是淡黄色固体，且为氧化物，可推出 A 为Na2O2 ， 由E是气体单质， 且是Na2O2 与 B、 C 反应都可生成， 可判断， E 为 O2，由M可光照产生O2推出M为HClO，H 为次氯酸盐与CO2 和H2O 反应， 生成了 HClO， 由此可确定B为 H2O， C为CO2 ， D 为NaOH，G为Cl2 ， H 为 NaClO， F 为 Na2CO3 ， 根据推导出的物质即可解答题中各问。

(2)A＋C→F＋E 反应为 2Na2O2 ＋2 CO2 ===2Na 2 CO 3＋O2

F＋Ca(OH) 2 →D 反应为Na 2 CO 3＋Ca(OH)2 ===2NaOH＋CaCO3↓

(3)D＋G→H 的离子方程式为 2OH－ ＋Cl2 ===Cl－＋ClO－＋H2O。

答案 (1)NaClO CO 2

(2) 2Na2O2 ＋2 CO2 ===2Na 2 CO 3＋O2

Na 2 CO 3＋Ca(OH)2 ===2NaOH＋CaCO3↓

 (3) 2OH－＋Cl2 ===Cl－＋ClO－＋H2O

21. 解析 混合溶液中 NH4＋的物质的量， 与生成氨气的物质的量相等：n(NH4＋)＝n(NH3 )＝8.96 L22.4 L/mol ＝0.4mol。

n[(NH4) 2 SO 4 ]＝n(BaSO4)＝23.3 g /233 g·mol-1 ＝0.1mol，

n(NH4 NO3)＝n(NH3)－2n[(NH4)2SO4 ]＝8.96L/22.4 L·mol-1 －2×0.1mol＝0.2mol。

由图知， 当加入 Ba(OH)2 溶液的体积在 0～100mL 范围时会有 BaSO4 沉淀和NH3生成，在 100～200mL 范围时，SO42－已沉淀完全， 只发生NH4＋与OH－反应， 生成NH3和H2O。

答案 (1)0.4

(2)0.2

(3) NH4＋＋OH－ =====△NH3＋H2O