2021运城高中联合体高一上学期12月阶段性测试化学含答案

www.ks5u.com运城市高中联合体高一12月份阶段性测试

化学

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡，上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章～第三章。

5.可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   O 16   Na 23   Al 27

一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

1.下列物质的用途错误的是

A.Al用于制作导线         B.NaClO用于消毒杀菌

C.Fe2O3用于制作油漆       D.Na2CO3用于改良酸性土壤

2.下列物质转化在给定条件下能实现的是

A.NaAl          B.Na2CO3溶液CaCO3

C.AlAl(OH)3     D.MnO2Cl2

3.下列叙述正确的是

A.生铁的含碳量低于钢的     B.碳素钢不含非金属元素

C.钢的强度比纯铁的高       D.锌铜合金不与稀盐酸反应

4.向某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是

A.K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－     B.Na＋、NH4＋、SO42－、HCO3－

C.Na＋、K＋、SO42－、Cl－      D.K＋、Na＋、SO42－、CO32－

5.下列关于Fe(OH)2的叙述正确的是

A.常温下为灰绿色固体     B.不可以与NaOH溶液反应

C.不可以与稀盐酸反应     D.能在空气中稳定存在

6.下列反应的离子方程式书写正确的是

A.钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑

B.氢氧化钠溶液中通入过量CO2：2OH－＋CO2＝CO32－＋H2O

C.金属铝溶于盐酸：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑

D.铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋＝Fe3＋＋H2↑

7.将x g含Fe2O3和CuO的混合物投入1 L 0.2 mol·L－1 H2SO4中，恰好完全反应。若取等质量的该混合物，向其中通入足量的CO并加热充分反应后，将产生气体通入足量澄清石灰水中，产生沉淀的量为

A.0.2 mol     B.2.0 mol     C.100g     D.无法计算

8.下列组合可形成喷泉实验的是

9.一小块在空气中久置的Al片置于过量NaOH溶液中，生成H2的物质的量与时间关系如图。下列叙述正确的是

A.若n＝1，生成H2时被氧化的Al为0.5 mol

B.N点：溶液中的溶质仅为NaAlO2、NaOH

C.O→M：发生反应的类型为氧化还原反应

D.M→N：溶液的质量逐渐减小

10.以某工厂废液(含有FeCl3、FeCl2、CuCl2)为原料，制取Cu和FeCl3溶液的工艺流程如图。下列叙述正确的是

A.“固体M”中不可能含有铁粉

B.“氧化”过程体现了H2O2的还原性

C.“除Cu2＋”时的离子方程式为3Cu2＋＋2Fe＝3Cu＋2Fe3＋

D.“氧化”时不可用H2SO4代替HCl

11.向10 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量如图所示。下列说法错误的是

A.a点时溶液中金属阳离子有Fe3＋、Cu2＋和Fe2＋

B.b点时溶液中的离子反应有两种

C.原溶液中n(Fe3＋)：n(Cu2＋)＝1：1

D.原溶液中Fe2(SO4)3的物质的量浓度为1 mol·L－1

12.固体碱熔法是制取KMnO4的制取方法之一，反应原理为2    M＋KClO3＋2KOH2＝KMnO4＋KCl＋H2O。下列叙述正确的是

A.KOH是还原剂         B.每消耗2 mol KClO3转移10 mol e－

C.M的化学式为MnO2    D.参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1

13.将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d g·cm－3，该溶液中Na＋的物质的量浓度为

A.mol·L－1   B.mol·L－1   C.mol·L－1   D.mol·L－1

14.往Fe2O3、CuO的混合物中加入1 L 1 mol·L－1盐酸，恰好完全反应，再往混合液中加入a mol NaOH，溶液中的金属阳离子恰好完全反应，此时溶液中NaCl物质的量为b mol。下列叙述正确的是

A.a＝1、b＝2     B.a＝1、b＝1     C.a＝2、b＝1     D.无法确定a、b

15.标准状况下将充满Cl2的试管倒扣于水槽中用强光照射，充分反应(假设Cl2与H2O完全反应，且溶质不扩散到水槽中，试管的容积为V)。下列叙述正确的是

A.液体充满试管           B.试管中液体的体积为V

C.试管中液体为黄绿色     D.试管中c(Cl－)＝mol·L－1

二、非选择题(本题共5小题，共55分)

16.(12分)钠、铝、碳及其化合物是重要的物质。回答下列问题：

(1)钠、碳及其化合物转化关系如图：

①金属钠保存在          中，B为浅黄色固体，B与水反应的化学方程式：           。

②A：          (填化学式，下同)，C：          。

③将一小块钠长期放置在空气中，最终含钠化合物是          。

④写出C与NaOH溶液反应的离子方程式：                                        。

(2)铝及其化合物转化关系如图：

AlNaAlO2Al(OH)3AlCl3

Al制器具能在空气中稳定存在的原因是                                        。

Al与NaOH溶液反应的化学方程式为                                          。

向含有少量NaOH的NaAlO2溶液中缓缓滴入稀盐酸，生成沉淀的物质的量与盐酸(HCl)物质的量的关系图为          (填字母)。

17.(12分)铝和铝合金是一类重要的金属材料。回答下列问题：

(1)除去镁粉中混有少量铝粉，应加入的试剂为          ，然后经过滤、洗涤、干燥。

(2)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2在同温同压下的体积之比是          。

(3)某同学在实验室用铝土矿(含有Al2O3和SiO2，不考虑其他杂质)制取金属铝的流程如下：

①Al2O3与稀硫酸反应的离子方程式为                                          。

②滤液II中溶质的用途之一是          。

③电解熔融的Al2O3除得到金属铝之外，还可得到的气体产物是             (填化学式)。工业上在电解熔融的Al2O3时，还加入了冰晶石(Na3AlF6)作熔剂，其作用是降低Al2O3的熔点。冰晶石在物质的分类中属于          (填字母)。

a.酸     b.碱     c.盐     d.氧化物

18.(12分)工业上常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某课外兴趣小组拟从上述腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，设计流程如下：

回答下列问题：

(1)写出FeCl：溶液与金属铜发生反应的离子方程式：                               。

(2)检验废液中Fe3＋存在的试剂是          ，证明Fe3＋存在的现象是             。

(3)经检验知废液中仍有Fe3＋存在。

①滤渣c的成分为          。

②废液中加入过量a，发生的化学反应方程式为                 ；                   。

(4)写出b与e反应的化学方程式：                                                。

19.(10分)某研究小组以工厂废渣(Fe3O4、Al2O3)为原料制取Fe2O3工艺流程如图。回答下列问题：

(1)“酸溶”时发生反应的化学方程式为                                            。

(2)“操作a”的名称为          ，用到的玻璃仪器有玻璃棒、            。

(3)“氧化”的目的是                                        (用语言叙述)。

(4)“沉铁”步骤发生反应的离子方程式为                                          。

(5)100 g含Al2O3 51%的废渣“碱溶”时理论上需          mL 5 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反应。

20.(9分)在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又被H2还原，生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。

回答下列问题：

I.利用图1所示装置(加热装置省略)制取铁的氧化物

(1)试管A中发生反应的化学方程式是                                        ，该反应的氧化剂是          。

(2)烧瓶B的作用是                              。

II.利用图2所示装置制取“引火铁”

(1)仪器a的名称是          。

(2)装置B的作用是                            ；装置C中盛放的试剂是          ，其作用是                                                  。

(3)为了安全，在试管中的反应发生前，在导管出口处必须          。