2021贵港覃塘区覃塘高级中学高一下学期3月月考化学试题含答案

覃塘高中2021年春季期3月月考试题

高一化学

试卷说明：本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷，Ⅰ卷为选择题，Ⅱ卷为非选择题，学生自已保存，考试结束只交答题卡。

可能用到的原子量：

源

:学第Ｉ卷(选择题，共48分)

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．2020年我国在科技领域取得了很多与化学密切相关的成就。下列说法正确的是（　　）

A．“中国天眼”所用到的超高耐疲劳性能钢索是一种新型有机高分子材料 

B．北斗三号全球卫星导航系统正式开通，其导航型芯片的主要成分是二氧化硅 

C．嫦娥5号卫星带回的月壤中富含“完美能源3He，3He与4He互为同素异形体 

D．“奋斗者号”成功坐底万米深海，外壳材料利用了新型钛合金坚固、耐腐蚀等性能

2．以下说法正确的是（　　）

A．同主族元素形成的单质，从上到下密度依次增大、熔沸点依次升高 

B．元素周期表共有7个横行和18个纵列 

C．同族元素的最外层电子数一定等于族序数 

D．短周期元素是指1～20号元素

3．下列叙述中正确的是（　　）

A． 35Cl2和37Cl2都是氯气单质

B．H3O+和OH﹣中具有相同的质子数和电子数 

C．235U和238U互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同 

D．质子数相同的微粒一定属于同一元素

4．中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准．铟与铷（37Rb）同周期．下列说法不正确的是（　　）

A．In是第五周期ⅢA族元素       B．In的中子数与电子数的差值为17 

C．原子半径：In＜Rb               D．碱性：In（OH）3＞RbOH

5．下列有关叙述正确的是（　　）

①考古时利用14C测定一些文物的年代，其中子数为8

②据报道，科学家已成功合成了少量N4，14N4与15N2互为同位素

③元素周期表第ⅠA族叫碱金属元素，第ⅦA族叫卤族元素

④元素周期表有7个横行和18个纵行因此有7个周期和18个族

A．①②③ B．① C．①③ D．①②④

6．研究化学键有助于人们理解物质的某些性质，下列物质中既含离子键又含共价键的是（　　）

A． NaOH B．Na2O C．CaCl2 D．CO2

7．下列关于化学键和分子间作用力的说法中正确的个数是（　　）

①含有金属元素的化合物一定是离子化合物；

②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定形成离子键；

③由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物；

④物质中一定存在化学键；

⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物；

⑥冰的密度比水小，是因为水分子之间存在氢键；

⑦CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力的改变；

⑧纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同。

A．2个 B．3个 C．4个 D．5个

8．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

A．中子数为20的氯原子：Cl        B．MgCl2的电子式： 

C．F﹣的结构示意图：   D．硫酸氢钠在水中的电离方程式：NaHSO4═Na++HSO4﹣

9．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

A．CaH2的电子式：           B．Cl﹣的结构示意图： 

C．HCl的形成过程：      D．次氯酸的结构式为：H﹣Cl﹣O

10．根据元素周期律，下列判断正确的是（　　）

A．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH B．离子半径：Na+＞O2﹣＞F﹣ 

C．热稳定性：HF＞H2O＞NH3 D．还原性：Na＜Mg＜Al

11．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（　　）

A．碱性：Mg（OH）2＜NaOH＜RbOH 

B．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4 

C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si 

D．34号元素X被誉为“生命的奇效元素”，它在周期表中位于第四周期第ⅥA族

12．1．X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是（　　）

A．Q可能位于第三周期ⅠA族 

B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱 

C．Z与M的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 

D．简单离子半径：M﹣＞Q+＞R2+

13．主族元素Q、W、X、Y、Z的原子序数均不大于20. W原子无中子，且Q与X同族，且X的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z2+ 的半径大于Q 离子半径，常温下，Y的单质能溶于Q的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是（　　）

A．简单离子半径：Z＞Q＞X＞Y 

B．Q与W形成的化合物溶于水显弱酸性

C．Q与X形成的化合物中，每个原子最外层均满足8电子结构 

D．化合物ZW2中含有共价键

14．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如表所示。已知Y、W的原子序数之和的是Z的3倍，下列说法正确的（　　）

A．原子半径：Y＜Z 

B．气态氢化物的稳定性：X＞Z 

C．Z、W均可与Mg形成离子化合物 

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W

15．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，W﹣的电子层结构与氦相同，X原子最高和最低化合价的代数和为2，Y和Z的次外层有8个电子，且四种元素的最外层电子数之和为18。下列说法不正确的是（　　）

A．W和其他3种元素均能形成共价化合物 

B．阴离子的还原性：Z＜W 

C．X与Y可以能存在于同一离子化合物中 

D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＜Y

16．M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X原子的最外层电子数是W原子次外层电子数的3倍。它们形成的化合物可用作新型电池的电极材料，结构如图所示，化合物中除M+外其它原子均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是（　　）

A．M的单质通常保存在煤油中 

B．上述五种元素中Y的原子半径最小 

C．Z的氢化物的沸点一定低于X氢化物的沸点 

D．W的最高价氧化物对应的水化物是三元酸

第Ⅱ卷(非选择题，共52分)

二．填空题（共4小题）

17．（共12分，每空1分）按要求填空。

（1）电子式： O2：　   　  CO2：　   　  NH4Cl：　   　  Mg（OH）2：　     　

（2）用电子式写出K2S的形成过程　   　。

（3）有以下物质：①CO2②熔融KOH③生铁④稀硫酸⑤铜⑥Na2O2⑦苏打⑧CaO⑨无水乙醇⑩CO。上述物质中属于碱性氧化物的是　   　（填序号，下同），属于电解质的是　   　，上述条件下能导电的是　   　。

（4）已知①234U、236U、238U②16O2、17O3、18O4③12C16O、13C16O、14C16O，其中互为同位素的一组是　   　（填序号，下同），互为同素异形体的一组是　   　。

（5）已知氢有3种核素：1H、2H、3H，氯有3种核素：35Cl、36Cl、37Cl，上述核素能形成　   　种不同的氯化氢分子，其对应的相对分子质量有　   　种。

18．(共10分，每空1分)．如表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在周期表中的位置．用化学符号回答下列各题

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是　   　．（符号）

（2）②③④三种元素形成的离子中，离子半径由大到小的顺序是　   　．（离子符号）

（3）①③⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是　   　．

（4）元素⑦的氢化物的化学式为　   　；该氢化物常温下和②单质反应的化学方程式是　   　；若该氢化物和元素⑧的单质反应，则化学方程式为　   　．

（5）⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式为　   　；①和⑨两元素形成化合物为　   　；该化合物灼烧时火焰颜色为　   　.

（6）①和⑤元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为　   　．

19．(共8分，每空2分)A+、B2﹣、C﹣、D、E、F3+分别表示含10个电子的六种粒子（离子或分子）。其中：

a．A+、B2﹣、F3+核外电子层结构相同

b．C﹣是由两种元素组成二核粒子的

c．D是两种元素组成的四原子分子

d．E在常温下是无色液体

e．往含F3+的溶液中滴加含C﹣的溶液至过量，先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失

（1）C﹣的电子式：　   　。

（2）电子式表示D的形成过程　   　。

（3）含F3+的溶液中通入过量D，反应的离子方程式是　   　。

（4）A单质与E反应的生成的化合物中化学键的类型是　   　。

20．(共10分，每空2分)为验证ⅦA族部分元素非金属性的递变规律，设计了如图所示装置进行实验，请回答：

（1）实验室制取X单质的化学反应方程式　   　。

（2）A中发生反应的离子方程式是　   　。

（3）棉花中浸有的NaOH溶液的作用是　   　。（用离子方程式表示）

（4）为验证溴与碘非金属性强弱：通入一定量X的单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到　   　。

（5）通过此实验，某同学得到结论：“溴比碘非金属性强”，这一说法是否正确，请说明理由　   　

21．(共12分)已知X、Y、Z、W、R、P、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示：

请完成下列问题：

（1）Y在周期表中的位置是　   　，Z 与P形成的化合物Z3P中的化学键类型为　   　。

（2）W的氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最高，其原因是　   　。

（3）Y与R相比，非金属性较强的是　   　（用元素符号表示），下列方法能证明这一结论的是　   　

（填字母序号）。

A．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态       

B．R、Y的氢化物稳定性不同

C．Y与R形成的化合物中的化合价

D．R、Y的氧化物的水化物的酸性强弱

（4）工业上制备Y的单质粗品的化学反应方程式为　  ，锗Ge与Y是同一主族元素，锗Ge不与NaOH溶液反应，但在有H2O2存在时可与NaOH溶液反应生成锗酸盐，其化学方程式

为         。