2021深圳实验学校高中部高一下学期阶段考试化学试卷含答案

深圳实验学校高中部2020-2021学年高一第二学期阶段考试

化  学

时间：75分钟     满分：100分    

第一卷

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Si-28 Cu-64 Fe-56

一.单选题（每题2分，共20分）

1.下列关于有机物种类繁多的原因叙述不正确的是

A.碳原子性质活泼,容易形成化合物
B.碳原子间能以共价键形成碳链或碳环
C.碳原子之间能形成单键,也能形成双键或三键
D.碳原子除了彼此间可以成键外,还可以与其他元素的原子成键

2.硅及其化合物是人类文明的重要物质。下列说法正确的是
A.陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐
B.水玻璃是纯净物,可用于生产黏合剂和防火剂
C.SiO2熔点比CO2高
D.高纯硅可用于制造光导纤维,高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池

3. 下列有关铁及其化合物说法不正确的是

A．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中继续煮沸，可制得氢氧化铁胶体

B．既有氧化性又有还原性

C．铁与硫酸铜溶液反应后滴加KSCN溶液，溶液变红

D．生铁和钢都是铁的合金，其中生铁的含碳量高于钢

4. 下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是

A．“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用：

B．将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉：

C．氯水中含有HClO，能杀死水中的病菌，起到消毒的作用

D．向溶液中通入适量：

5.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.120. 0 g与的固体混合物中含有离子总数为

B.的水溶液中含有的氧原子数为

C. 0.1 mol Fe恰好溶解在100mL某浓度的硝酸溶液中，该反应转移的电子数为

D.60. 0 g的含有个极性键

6. 下列说法中正确的是

A.甲烷的分子式是CH4，其二氯取代的产物有两种

B.所有的烷烃都是同系物
C.用Br2的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液都可以区别乙烯和甲烷

D.戊烷有4种同分异构体

7.下列反应属于氧化还原反应又不属于四种基本反应类型的是

A.  B.

C.      D.

8.下列有关酸雨说法不正确的是
A.酸雨形成过程中一定有氧化还原反应发生
B.煅烧石灰石产生的CO2是形成酸雨的主要物质之一

C.将燃料脱硫可减少酸雨的产生

D.酸雨是pH<5.6的雨水，酸雨的危害有使土壤、湖泊酸化

9.某集气瓶里的气体呈红棕色,加入足量水,盖上玻璃片,振荡,得橙色溶液,气体颜色消失,再打开玻璃片后,瓶中气体又变为红棕色,该气体可能是下列混合气中的

A. 、、     B. 、、
C. 、、    D. 、、

10.关于无机非金属材料，下列说法不正确的是

A.“中国天眼”的镜片材料为SiC，属于新型无机非金属材料

B. 高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料,可以作为高级耐火材料

C.用于制造永久性模具等机械构件的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料

D.新型无机非金属材料克服了传统无机非金属材料的缺点,但是强度比较差

二.单选题（每题4分，共24分）

11.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同,下列叙述正确的是

A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D.W的氧化物对应的水化物均为强酸

12.依据下列实验现象，所得结论不正确的是

A. 品红溶液褪色是氯水漂白所致
B. 依据现象②可确定产生的气体为
C.集气瓶中发生了反应：
D. 检验的试剂为：盐酸、溶液

13. 如表实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

A. A B. B C. C D. D

14. 造成雾霾的重要原因之一是汽车尾气的排放，汽车加装尾气处理装置可以减少有害尾气的排放。在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如下图所示。下列说法错误的是

A.是该过程的中间产物

B.汽车尾气的主要污染成分为CO和NO

C.NO和必须在催化剂表面才能反应

D.该催化转化的总反应方程式

15.既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的最佳方法是

A.混合气体通过盛有水的洗气瓶        B.通过装有过量溴水的洗气瓶

C.将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液中  D.混合气体与过量氢气混合

16.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解9.6g。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是

A. 浓度为2.5

B.段产生的是NO,AB段的反应为,段产生氢气
C.第二份溶液中最终溶质为
D.原混合酸中物质的量为0.1mol

第二卷

三.填空题（共56分）

17. （14分）兴趣小组同学利用下图所示装置(夹持装置已略去)探究SO2的性质,并制取一种常用食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。请回答下列问题:(实验前已除去装置中的空气)

（1）.打开分液漏斗活塞,发现其中的液体不能流下,应采取的操作是__________。

（2）.关闭K2、K3,打开K1,装置B中发生反应的离子方程式为____________________,观察到装置C中发生的现象是____________________。
（3）.装置D和F的作用是____________________。
（4）.关闭K1、K3,打开K2。一段时间后E中有Na2S2O5晶体析出,装置E中发生反应的化学方程式为__________。

（5）.葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:

溶液出现蓝色且30s内不褪色

(已知:滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI)

按上述方案实验,消耗标准I2溶液20.00mL,实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为__________g·L-1。

（6）.设计实验验证Na2S2O5晶体在空气中已被氧化__________。

18. （15分）研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。

I. （1）写出实验室制备氨气的化学方程式_______________。

Ⅱ.氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下所示。

（2）设备1、3中发生反应的化学方程式分别是_____________、_____________。设备2中通入的物质A是____________。

Ⅲ.氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以和NH3·H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下:

（3）过程①的目的是将转化为NH3,并通过鼓入大量热空气将氨气吹出,写出转化为NH3的离子方程式____________________。

（4）过程②加入NaClO溶液可将氨氮转化为无毒物质,反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为______________、___________________。

（5）含余氯废水的主要成分是NaClO以及HC1O,X可选用以下哪种溶液以达到去除余氯的目的________________(填序号)。

a.KOH b.Na2SO3 c.KMnO4 d.NaCl

写出其中一个反应的离子方程式_____________________。

19. （13分）下图表示常见元素单质及化合物相应转化关系,部分反应的产物没有全部列出。

已知:B是一种气体,C在所有气体中密度最小,D是一种碱;X、Y是生活中应用最为广泛的金属,F是一种红棕色氧化物,常用作红色油漆和涂料;Z为气态氧化物，G为两性氧化物。

请回答下列问题:

（1）B到E反应，体现气体B具有_____________(填“还原性”“氧化性”或“漂白性”),反应②属于四种基本反应类型中的________________。

（2）有学生认为B与X反应的产物E不一定是纯净物。他认为产物中可能还有___________(填化学式),为验证其猜想该同学设计了相关实验,你认为他需要选择的试剂为___________(填序号)。

a.酸性高锰酸钾溶液   b.NaOH溶液   c.KSCN溶液   d.稀硫酸

（3）若Z能导致温室效应,则反应③的离子反应方程式为_________________________________________。

（4）若Z是我国酸雨形成的罪魁祸首,目前应用最广泛的工业处理含Z废气的方法是在一定条件下在空气中与生石灰作用而使其固定,产物可作建筑材料,反应的化学方程式为_________________________________________。

（5）若Z是形成酸雨的另一种主要物质,Z与足量的D溶液反应时能被完全吸收,且生成两种盐(物质的量之比为1:1),请写出该反应的化学反应方程式___________________________。

20. （14分）某烃A是有机化学工业的基本原料,其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,A还是一种植物生长调节剂,A可发生如图所示的一系列化学反应,其中① ② ③ 属于同种反应类型。根据下图回答下列问题:

(1)写出A、B、C、D的结构简式:

A__________,B__________,C__________,D__________。
(2)写出②、⑤两步反应的化学方程式,并注明反应类型

②________________,反应类型__________。

⑤________________,反应类型__________。

(3)F是B的一种同系物，其相对分子质量为86，则F的同分异构体有几种_________，F与氯气光照后得到的一氯代物有几种________

化学参考答案

一、单选题(每题2分，共20分)

二、单选题(每题4分，共24分)

三、填空题 (共56分)

17. (14分)：1.拔掉分液漏斗上口的玻璃塞(或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔对准瓶颈处的小孔) (2分)
2. (2分);   有淡黄色沉淀生成(2分)
3.吸收SO2,防止污染空气(2分)
4.SO2+Na2SO3Na2S2O5(2分)
5.0.128 (2分); 6.取少量Na2S2O5晶体于试管中,加适量水溶解,再滴加足量盐酸,振荡,再滴入BaCl2溶液,有白色沉淀生成(2分)

18. (15分)：1.2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2分);

2.4NH3+5O24NO+6H2O(2分);HNO3+NH3=NH4NO3(2分)；O2（或空气）(1分)

3.+OH-=NH3↑+H2O; (2分)

4.N2(1分);NaCl(1分);

5.b(2分);+ClO-=+Cl-（或+HC1O=+Cl-+H+）(2分)

19. (13分)：（1）氧化性(1分); 置换反应(2分);

（2）(2分); a(2分)

（3）(2分)

（4）(2分)

（5）(2分)

20. (14分)：(1)CH2=CH2(1分);CH3CH3(1分);CH3CH2Cl(1分);CH3CH2OH(1分);
(2)②CH2=CH2+HClCH3CH2Cl(2分);加成反应(1分);

⑤CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl(2分);取代反应(1分)

(3)5种(2分)，17种(2分)