2021哈尔滨师大附中高一下学期期中考试化学含答案

哈师大附中2020级高一下期中考试化学科试题

可能用到的相对原子质量：O 16  S 32  Cu 64  Zn 65

一．选择题（本题共25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）

1．赏心悦目的雕花玻璃是用下列某种物质对普通玻璃进行刻蚀而制成的，该物质是

A．氢硫酸          B． 氢氟酸         C．浓硫酸         D．浓硝酸

2．下列药品中不需要密封保存的是

A．水玻璃          B．浓硫酸          C．烧碱           D．硫黄

3．下列说法正确的是

A．二氧化硅是酸性氧化物，它可以与水反应生成硅酸

B．二氧化硅分子由1个硅原子和2个氧原子构成

C．硅酸的酸性比碳酸的酸性强，且硅酸不溶于水

D．CO2与SiO2均具有氧化性，可作氧化剂

4．下列反应属于氮的固定的是

A．空气在雷电作用下产生一氧化氮        B．一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮

C．铜与浓硝酸反应产生二氧化氮          D．氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气

5．下列现象说明二氧化硫具有酸性的是

A．能使高锰酸钾溶液褪色                B．能使黄绿色的氯水褪色

C．能使品红溶液褪色                    D．能使含酚酞的烧碱溶液褪色

6．下列叙述正确的是

A．硅酸铜钡(化学式：BaCuSi2Ox，Cu为＋2价) 用氧化物形式表示：BaO·CuO·SiO2

B．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液来制备Fe(OH)3胶体

C．用丁达尔现象实验可以区分食盐水和淀粉溶液

D．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定是钠的化合物

7．中华传统文化中蕴藏丰富的化学知识。下列说法正确的是

A．“土鼎者……入砂于鼎中，用阴阳火候飞伏之”中“土鼎”主要成分为硅酸盐

B．“盖此矾色绿味酸，烧之则赤……”中“矾”为五水硫酸铜

C．“硫黄能化金银铜铁，奇物”，说明硫能与Cu、Ag化合生成CuS、Ag2S

D．《本草纲目拾遗》所载“强水”为硝酸，浓硝酸常温能溶解铝块

8．下列说法正确的是

A．C60是富勒烯的代表物，与石墨烯互称为同位素

B．SiO2制备粗硅发生反应的化学方程式为：SiO2+C Si+CO2

C．汉代烧制出的瓷器，其主要原料为黏土

D．现代信息社会用于传递信号的光导纤维的主要成分为硅

9．下列说法正确的是

A．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应，放热反应不需要加热

B．化学反应只能将化学能转化成光能或热能

C．化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因

D．根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量

10．下列各个装置中能组成原电池的是

11．已知拆开1molH2(g)中的H-H键需要消耗436kJ能量，下图为反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)的能量变化示意图，下列说法不正确的是

A. 断开1 mol N2(g)中的NN键要吸收941 kJ能量

B. 生成2mol NH3(g)中的N－H键吸收2346 kJ能量

C. 3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)  ΔH＝－97 kJ/mol

D. NH3(g) 3/2H2(g) +1/2 N2(g)  ΔH＝+48.5 kJ/mol

12．硝酸是化学实验室中最常用的试剂之一，下列有关硝酸的说法不正确的是

A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存，原理相同

B．将分别蘸有浓硝酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近时，有白烟生成

C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸，原理相同

D．浓硝酸和氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色，原理相同

13．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．0.1 mol/L NaOH溶液：Na+、K+、、

B．0.1 mol/L NaCl溶液：K+、Mg2+、、

C．0.1 mol/L K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−

D．0.1 mol/L H2SO4溶液：K+、Fe2+、、

14．将SO2通入BaCl2溶液至饱和未见沉淀，继续通入某种气体仍无沉淀生成，则该气体可能是

A．CO2             B．NH3            C．Cl2             D．H2S

15．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是 

①                         ②               ③              ④

A．①是氨气发生和干燥装置             B．②是氨气吸收装置

C．③是氨气发生装置                   D．④是氨气收集、检验装置

16．工业上用反应8NH3 + 3Cl2  = 6NH4Cl + N2检查氯气管道是否漏气。下列说法不正确的是

A．该反应中Cl2是氧化剂               

B．若管道漏气遇氨会产生白烟

C．若反应中有1molN2生成，则转移电子6mol 

D．若反应中有1molN2生成，则被氧化的NH3为8mol 

17．SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是

A. 上述过程中，最终被还原的是N

B. 从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3>Fe3+>稀硫酸

C. 上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体

D. 假设SO2完全反应，同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1∶1

18．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与

1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中

加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A．60 mL                     B．45 mL     

C．30 mL               D．15 mL

19．亚硝酸钠(NaNO2)是一种具有咸味、有毒、且价格比食盐(NaCl)便宜的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生，它的部分性质如图。下列说法不正确的是 

A．可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐 (NaCl)与亚硝酸钠 (NaNO2)

B．亚硝酸钠可以加到食品中，但添加量要符合规定

C．NaNO2与N2H4反应生成NaN3的化学方程式为NaNO2+N2H4 = NaN3+2H2O

D．上图所涉及的化学反应都是氧化还原反应

20．1 L 0.5 mol/L H2SO4溶液与足量Ba(OH)2稀溶液反应放出a kJ热量，1 L 0.5mol/L HCl溶液与足量NaOH稀溶液充分反应放出b kJ热量，则500mL 0.4 mol/L BaCl2溶液与足量稀硫酸反应放出的热量为

 A．0.4(a＋2b) kJ      B． 0.4(a－2b) kJ       C．0.2(a－2b) kJ     D．0.2(a＋2b) kJ

21．SO2属于严重的大气污染物，可用H2与SO2高温反应消除SO2的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示：下列说法正确的是

A．SO2排放到空气中会形成pH≈5.6的酸雨

B．可用CuSO4溶液检验是否有X气体生成

C．在100℃～200℃温度时发生的是置换反应

D．工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的SO2

22．将一定量锌与100 mL18 mol/L浓硫酸充分反应后，若锌完全溶解同时产生气体0.8mol，将反应后的溶液稀释得400 mL，测得溶液c(H+)=2 mol/L，则下列叙述中不正确的是

A．反应中生成的气体在标况下体积为17.92L          B．反应中共消耗锌 52.0 g

C．气体中SO2和H2物质的量比为6:1             D．反应共转移电子1.6 mol

23．利用如图所示装置进行实验，将液体X逐滴加到固体Y中。下列实验现象或结论正确的是

24．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

下列说法正确的是

A．使用催化剂，反应的ΔH变小            B．在该过程中，CO断键形成C和O

C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2      D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

25．下列有关物质检验的实验结论正确的是

二．填空题（本题共4小题，共50分）

26.（12分）（1）写出工业冶炼金属钠的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）写出氨在催化剂作用下被O­2氧化的化学方程式：                                      ；

写出向AlCl3溶液中滴加过量氨水的离子方程式：                                    。

（3）蓝铜矿的主要成分为2CuCO3·Cu(OH)2，将它与焦炭一起加热时，可以产生Cu、CO2和H2O。

    请写出该反应的化学方程式：                                                  。

（4）溴主要以Br－形式存在于海水中，工业上一种制备Br2的操作步骤为：

①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2

②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等

③用硫酸酸化步骤②得到的混合物。

步骤②用浓Na2CO3溶液吸收的目的是                                              ；

步骤③所发生的化学反应方程式为：                                                。

27．（12分）（1）在高温、高压、催化剂作用下，1mol石墨转化为金刚石，吸收1.9 kJ的热量。该反应的ΔH ___________0 (填“>”或“<”)，对于石墨和金刚石，___________更稳定。

（2）用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应反应热的测定实验。回答下列问题：

①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是              。

②大烧杯上如不盖硬纸板，测得的反应热数值     (填“偏大、偏小、无影响”)。

③用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的反应热的数值会              （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

（3）在25℃、101 kPa下，1g CH3OH（l）完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式                                                       。

（4）已知几种化学键的键能如表所示：

则反应Cl2(g)+ 3F2(g)      2ClF3(g) 的ΔH =___________ kJ/mol

（5）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

  ①CH4 (g)+ 4NO2 (g)=== 4NO(g)+ CO2 (g)+ 2H2O(1) △H1 = -662kJ·mol-1

  ②CH4 (g)+ 4NO(g) === 2N2 (g)+ CO2 (g)+ 2H2O(1) △H2 = -1251 kJ·mol-1

  据此，写出CH4将NO2还原为N2的热化学方程式：                                     。

28．（12分）Ⅰ.为了探究化学反应的热效应，某兴趣小组进行了如下实验：

（1）将纯固体物质X装入有水的锥形瓶里(发生化学反应)，立即塞紧带

U形管的塞子，反应前后U形管内红墨水的液面高度如图所示，发生

的反应(假设没有气体生成)是______（填“放热”或“吸热”）反应，以下

选项中与其能量变化相同的是         （填序号）。

A．CO的燃烧     B．CaCO3的分解反应   C．Al和Fe2O3的反应    反应前        反应后         

（2）下列关于能源说法不正确的是           （填序号）

A．煤、石油、天然气是现代社会主要能源，由此获取热能的主要途径是通过物质的燃烧

B．化石燃料燃烧排放的粉尘、SO2、NOx、CO2等是大气污染物的主要来源

C．新能源有太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能等

D．在能量利用阶段，可采取合理的措施促进能源循环利用，提高能源利用率

II.化学电源的发明是化学对人类的一项重大贡献。

（3）将锌片、铜片按照如图所示装置连接，铜片做      极（填“正”或“负”），外电路电子的流向为      （填“Cu→Zn”或“Zn→Cu”）。

（4）若将装置中的稀H2SO4用CuSO4溶液替代，则相应原电池的正极的电极反应式为                            。

（5）下列化学反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是       。

①NaOH+HCl=NaCl+H2O    ②CH4+2O2CO2+2H2O     ③Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+

29.（14分）某研究性学习小组设计如下实验装置进行探究。

（1）装置A中反应的化学方程式为                                     。

（2）实验结束后，欲验证反应生成的气体具有还原性，小组同学取装置 B中溶液少量于一洁净的试管中，应向试管中加入的试剂是__________（填字母）。

a．品红溶液            b．酸性高锰酸钾溶液

c．BaCl2溶液           d．稀硝酸

（3）实验结束，小组同学立即熄灭酒精灯，可能导致的后果是                         。

（4）装置C中的试剂为___________，作用是                                  。

（5）实验结束，发现在铜片表面附着黑色固体。查阅资料得知此黑色固体可能含有CuO、CuS、Cu2S。常温下CuS和Cu2S都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧都转化为CuO和SO2。该小组同学收集一定量黑色固体，按如下实验方案探究其成分：

①步骤Ⅱ中滤渣洗涤的方法                                                       。

②检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是                                            。

③黑色固体的成分是                      。（若能确定成分质量，需写出质量）