湖南省常德市石门县2022届高三下学期5月第二次模拟考试化学试题

石门县2022届高三下学期5月第二次模拟考试

化学试题

考试时间：75分钟    满分：100分

注意事项：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分，答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选择涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   Na 23   S 32   Co 59   Cu 64

第I卷   (共50分)

一、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1.化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是

A.抗击新型冠状病毒用到的“84消毒液”的有效成分为Ca(ClO)2

B.“建本雕版印刷技艺”使用的木质雕版主要成分为纤维素

C.嫦娥四号采样器带回的月壤中的CaO·MgO·2SiO2属于氧化物

D.陶瓷工艺品建盏(中国国家地理标志产品)属于新型无机非金属材料

2.下列有关化学用语表示正确的是

A.异丁烷的结构式：       B.CaO2的电子式：

C.CH3CH2F的比例模型：        D.Br的原子结构示意图：

3.苯乙酸苄酯（）是花香型香料，下列对苯乙酸苄酯的相关分析正确的是

A.分子中所有碳原子可能共平面

B.可在不同条件下水解，产物均为和

C.其苯环上的一溴代物最多有3种

D.苯乙酸苄酯易溶于水及乙醇

4.科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂(结构如下图所示)，其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。常温下0.1 mol/L Z的氢化物的水溶液pH＝1，且Z与Y位于不同周期。下列叙述正确的是

A.原子半径：Z>Y>X>W               B.X的氧化物对应水化物是强酸

C.Y的某种单质具有杀菌消毒作用       D.氢化物的沸点：Y>X>Z>W

5.已知NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.15.6 g Na2O2中离子总数为0.6 NA

B.2.8 L臭氧含有的质子数为3 NA

C.一定条件下，1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2 NA

D.1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中H＋数为0.1 NA

6.将铁棒插入95%的浓硫酸中（如图所示），探究铁与浓硫酸的反应。观察到立即产生大量的细腻气泡聚集在液体表面，犹如白色泡沫，由快变慢直至停止，酸液中出现白色不溶物，静

置后分层。下列说法错误的是

A.产生的气体可能是SO2和少量的H2

B.取上层清液滴加少量饱和FeSO4溶液，有白色固体X析出，推测

固体X可能是FeSO4

C.反应过程中FeSO4的生成也可能使反应由快变慢

D.取反应后铁棒直接放入盛有KSCN溶液的烧杯中，可检验反应时是否有Fe3+生成

7.[Zn(CN)4]2－在水溶液中可与HCHO发生反应生成[Zn(H2O)4]2＋和HOCH2CN，下列说法错误的是

A.Zn2＋基态核外电子排布式为[Ar]3d10

B.HOCH2CN分子中碳原子的杂化轨道类型是sp3

C.1 mol HCHO分子中含有σ键的数目约为1.806×1024

D.[Zn(H2O)4]2＋中Zn2＋与H2O的O原子形成配位键，结构可表示为

8.从干海带中提取I2的流程如图，在实验室利用该流程提取I2中不涉及的操作是

9.甲硫醇是一种重要的化工原料，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如图。下列说法错误的是

A.甲硫醇的沸点比甲醇低

B.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

C.反应过程中涉及极性键的断裂和生成

D.该反应的化学方程式为H2S＋CH3OHCH3SH＋H2O

10.常温下，向Na2SO3溶液中缓慢通入氯化氢气体，溶液中pH与离子浓度的变化关系如图所示。（“pc”指浓度的负对数，如pc(HR)=-lgc(HR))下列说法中正确的是

A.L2表示pH与之间的关系

B.由图可知，Ka2(H2SO3)=10-1.8

C.M点溶液中：c(Na+)=2c(HSO3-)+3c(H2SO3)

D.pH=5溶液中：c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)

二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.中成药连花清瘟胶囊的有效成分绿原酸的结构简式如图所示。下列有关绿原酸说法错误的是

A.绿原酸的分子式为C16H18O9         B.该绿原酸的结构属于顺式结构

C.1 mol绿原酸可消耗2 mol NaOH      D.绿原酸能发生加成、氧化、消去、取代反应

12.燃煤烟气中含有SO2和SO3等物质，用如图装置测定SO3含量。已知异丙醇溶液可选择性吸收SO3并转化为SO42－，也可溶解少量SO2。实验中应尽快除去SO2。

下列说法错误的是

A.用空气吹出异丙醇溶液中溶解的SO2          B.通过测定BaSO4的质量检测SO3含量

C.该过程中涉及到反应：H2O2＋SO2＝H2SO4     D.0℃冰浴不可以减少异丙醇的挥发

13.利用微生物燃料电池(MFC)处理氨氮废水原理如图。下列叙述正确的是

A.微生物燃料电池工作时外电路的电流方向为A→B

B.A极的电极反应式：CH3CH2COO－＋4H2O－14e－＝13H＋＋3CO2↑

C.理论.上参与反应的CH3CH2COO－和NH4＋的物质的量之比为3：14

D.移去质子交换膜，可提高厌氧微生物电极的性能

14.实验室用苯甲酸和乙醇在浓硫酸催化下制备苯甲酸乙酯。已知：①苯甲酸乙酯为无色液体，沸点为212℃，微溶于水，易溶于乙醚。②乙醚的密度为0.834 g/cm3，沸点34.5℃。

下列说法正确的是

A.及时打开分水器下端旋塞将有机层移出反应体系可提高产率

B.可用NaOH溶液代替Na2CO3溶液洗涤

C.用乙醚萃取苯甲酸乙酯时，有机相位于分液漏斗的下层

D.蒸馏除去乙醚时，需水浴加热，实验台附近严禁火源

15.25℃时，向20 mL 0.1 mol·L－1 HAuCl4(四氯合金酸)溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，滴定曲线如图1所示，含氯微粒的物质的量分数(δ)随pH变化关系如图2所示，则下列说法正确的是

A.滴定过程中c(AuCl4－)与c(HAuCl4)之和保持不变

B.a、b、c、d四点对应溶液中，c点溶液中水的电离程度最大

C.b点对应溶液中：c(AuCl4－)>c(Na＋)

D.图2中A点对应溶液中2c(Na＋)＝c(AuCl4－)＋c(HAuCl4)

第II卷  （共50分）

三、非选择题：本题共5小题，共50分

16.(12分)华为公司近年开发出石墨烯高能钴酸锂电池，该电池正极铝钴膜主要成分为钴酸锂(LiCoO2)，还含有少量的铝、铁、碳等单质。实验室对废旧钴酸锂电池回收利用的流程如图：

已知：①还原性：Cl－>Co2＋

②Fe3＋和C2O42－结合生成较稳定的[Fe(C2O4)3]3－，强酸性条件下分解生成Fe3＋

回答下列问题：

(1)“碱浸泡”时，为提高碱浸泡效率，可采取的措施有             (写一条)。

(2)从含铝废液得到固体E的离子方程式为                                         。

(3)滤液A与滤液B中均含有的主要溶质为            (填化学式)。LiCoO2和盐酸反应的化学方程式为                                                。

(4)已知Ksp(CoCO3)＝1.4×10－13，Ksp(CoC2O4)＝6.3×10－8，则反应CoCO3＋C2O42－CoC2O4＋CO32－的平衡常数为            。

(5)将滤液C加入过量盐酸后，再经过        、过滤、洗涤、干燥得到FeCl3·6H2O晶体。

(6)为测定产品中草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的纯度，先称取1.0g样品，将其中草酸钴晶体转化成草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液并用稀硫酸酸化，再用0.1000 molL'KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时，共用去KMnO4溶液20.00 mL。滴定时KMnO4溶液应盛放在          滴定管，草酸钴晶体的纯度为            。

17．（12分）铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)在元素周期表的分区中，铜属于________区，与铜处于同一周期且最外层电子数相同的元素的基态原子共有________种。

(2)下列现代分析手段中，可用于检验水中痕量铜元素的是__________(填标号)。

A．X射线衍射       B．原子光谱        C．质谱       D．红外光谱

（3）在CO分子中，C与O之间形成______个σ键、______个π键，在这些化学键中，O原子共提供了______个电子，过渡金属与O形成羰基配合物时，每个CO分子向中心原子提供2个电子，最终使中心原子的电子总数与同周期的稀有气体原子相同，称为有效原子序数规则。根据此规则推断，镍与CO形成的羰基配合物中，______。

(4)CuCl2可与某有机多齿配体形成具有较强荧光性能的配合物，其结构简式如图所示。该配合物分子中N原子的杂化类型为__________，1mol该有机配体与Cu(Ⅱ)形成的配位键为______mol。

(5)铜催化烯烃硝化反应时会产生NO。键角：NO______NO (填“<”或“=”或“>”)，其原因是_____________________________________。

(6)近期我国科学家合成了一种电化学性能优异的铜硒化合物，其晶胞结构如图所示。该铜硒化合物的化学式为___________，其中Cu元素以Cu+和Cu2+存在，则_____(填“①”或“②”)为Cu2+。

18.(12分)二氧化碳的综合利用是环保领域研究的热点课题。

I.CO2经过催化氢化合成低碳烯烃。

合成乙烯的反应为6H2(g)＋2CO2(g)CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)  △H

(1)已知几种化学键键能如下表所示：

则△H＝            (用含字母的代数式表示)

(2)反应温度、投料比[n(H2)/n(CO2)＝x]对CO2平衡转化率的影响如图1。

①a      3(填“>”“<”或“＝”，下同)；M、N两点反应的平衡常数KM         KN。

②200℃时，往5 L刚性密闭容器中加入3 mol H2、1 mol CO2，反应10 min达到平衡，则反应开始和平衡时的总压强比为            。

(3)某新型催化剂对CO2合成低碳烯烃在不同反应温度下的催化性能如图2。

由图2可知，该反应最适宜的温度为            ，理由为                          。

II.CO2经过电解转化为化工原料CO。

(4)图3所示固体氧化物电解池利用具有优良催化活性的电极共电解H2O－CO2。

①阴极生成氢气的电极反应式为            。

②电解过程中还伴随着积碳反应2COC＋CO2。

以下说法正确的是            (填标号)。

a.生成的碳覆盖在电极表面，影响电极的催化活性

b.生成的碳使电解效率降低

c.生成的碳会和电解产生的氧气反应

19.(14分) 热塑性树脂尼龙-66和工程塑料聚碳酸酯(PC)的合成路线如图所示：

回答下列问题：

(1)B中官能团的名称为___________。

(2)己二酸与己二胺生成尼龙－66的反应类型为___________。

(3)C的名称是___________，由1，4－二氯丁烷生成C的化学方程式为___________。

(4)1molE与足量的浓溴水反应，最多可以消耗___________molBr2。

(5)具有一种官能团的W是已二酸()的同分异构体，1molW与足量银氨溶液反应生成4molAg，符合条件的W共有___________种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为___________(任写一种)。

(6)参照上述合成路线，以对二氯苯为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线___________。

化学参考答案

一、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分

二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。

三、非选择题：本题共4小题，共50分

16．（12分）(1)  粉碎、研磨、升温、搅拌等合理答案均给分   （1分）

(2)  [Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-或AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3↓+HCO3 -   （2分）

(3)  LiCl  （多写FeCl3扣1 分）   （1分）  

2LiCoO2+8HCl═2LiCl+2CoCl2+Cl2↑+4H2O   （2分）

(4)  2.2×10-6  （2分）

(5) 加热浓缩、冷却结晶   （1分）

(6) 酸式  （1分）     91.5%（或92%）（2分）

17．（12分）（1）ds    2   （各1分，共2分）

（2）B    （1分）

（3）1、2、4、4（2分）

（4）sp2、sp3 (2分)       3    （1分）

（4）>    （1分） 根据VSEPR理论，NO2+为直线型结构，键角为180°，NO2-为V型结构 （1分）

（5）Cu3Se2    ①    （各1分，共2分）

18.(12分)I.（1）6a+4b-(c+4d+8e)  kJ·mol-1 （1分）

（2）① >（1分）  > （1分）  ② 40/31 （2分）

（3）370℃（1分）

在此温度下低碳烯烃选择性高，CO2转化率较高。（符合题意均给分）（2分）

II.（4）① H2O+2e - == H2 ↑+O2-（2分） 

② a  b（2分）

19.(14分) (1). 氨基（1分）    (2). 缩聚反应（2分）    (3). 1，3－丁二烯（2分）  

 (4). +2NaOH2NaCl＋2H2O+（2分）    (5). 4（1分）   

(6). 9  （2分） 

(7). HCOOCH2CH2CH2CH2OOCH或HCOOCH(CH3)CH(CH3)OOCH （2分）  

(8). （2分）