2021届湖南省常德市高三下学期3月模拟考试化学试题 Word版含答案

这是一份2021届湖南省常德市高三下学期3月模拟考试化学试题 Word版含答案，共16页。试卷主要包含了下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列相关化学用语表示正确的是
A．HClO的结构式：H－Cl－OB．甲烷的比例模型：
C．中子数为18的氯的核素：ClD．CH3Cl的电子式：eq H\\ac(\s\up2(•),\s\d 2(•))\\ac(C,\s\up 6(••),\s\up 12(H),\s\d 6(••),\s\d 12(H))\\ac(\s\up 2(•),\s\d 2(•))Cl
2．化学与生活息息相关，下列说法错误的是
A．“煤改气”“燃煤脱硫”等有利于改善环境
B．二氧化氯泡腾片遇水产生ClO2用于杀菌消毒
C．“嫦娥五号”使用的氧化铝陶瓷属于金属材料
D．“凡铁分生熟……既炒则熟”指的是氧化除碳
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L NO2中含原子数为2NA
B．138 g C2H5OH中含极性键的数目为20NA
C．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA
D．向1 L 1 ml·L－1的NH4Cl溶液中加氨水至中性，此时溶液含NHeq \\al(＋,4) 数目为NA
4．人体内的血红蛋白(Hb)可与O2结合，更易与CO结合使人体中毒，涉及原理如下：
①Hb(aq)＋O2(g) ⥫⥬ HbO2(aq) ΔH1＜0
②Hb(aq)＋CO(g) ⥫⥬ HbCO(aq) ΔH2＜0
③HbO2(aq)＋CO(g) ⥫⥬ HbCO(aq)＋O2(g) ΔH3＜0
下列说法错误的是
A．ΔH1＜ΔH2
B．反应①、②在一定温度下均能自发进行
C．刚从平原到高原时，人体血液中c(HbO2)将降低，使人体因缺氧而不适
D．将CO中毒的人转至高压氧仓中治疗，反应③平衡逆向移动而缓解症状
5．下列实验操作、现象、结论均正确的是
6．下列离子方程式书写正确的是
A．Cl2遇冷的NaOH溶液：3Cl2＋6OH－ === 5Cl－＋ClOeq \\al(－,3)＋3H2O
B．向NH4Al(SO4)2溶液滴入过量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－ === Al(OH)3↓
C．向Na2CO3溶液中通入过量SO2：COeq \\al(2－,3)＋2SO2＋H2O === CO2＋2HSOeq \\al(－,3)
D．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液：
5C2Oeq \\al(2－,4)＋2MnOeq \\al(－,4)＋16H＋ === 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
7．短周期元素R、X、Y、Z、W原子序数依次递增，R、Z、W不同周期，原子序数：X＋Z＝W＋2R。近日，我国学者以XZ2和Y2为主要原料合成了物质M，其结构简式如右图。下列说法正确的是
A．气态氢化物稳定性：Y＞Z
B．X、Y的氧化物的水化物均为弱酸
C．X、Y、Z分别与R可形成18 e－分子
D．工业上，电解熔融W与Z的化合物制得W的单质
8．合成新型多靶向性的治疗肿瘤的药物索拉非尼的部分流程如下。
下列叙述错误的是
A．X结构中所有原子可能共面B．上述转化过程均属于取代反应
C．X中环上二氯代物有6种D．1 ml Z最多可与4 ml H2发生加成反应
9．以非水溶性钾长石(K2OAl2O36SiO2)为原料提取Al2O3、K2CO3等物质的流程如下：
下列说法错误的是
A．“浸液”中金属阳离子主要有K＋、Na＋、Al3＋
B．“碱化”反应为：OH－＋HCOeq \\al(－,3) === COeq \\al(2－,3)＋H2O
C．“过滤”所需玻璃仪器：普通漏斗、烧杯、玻璃棒
D．Na2CO3、CO2可在流程中循环利用
10．消除天然气中H2S是能源领域的热点，利用CuFe2O4表面吸附H2S时，华中科技大学李钰等研究表明有两种机理途径，如图所示。
下列说法错误的是
A．该吸附过程释放能量
B．途径1历程中最大活化能为204.5 kJ·ml－1
C．H2S*=== HS*＋H*的速率：途径1＞途径2
D．CuFe2O4在吸附过程中提供了O原子
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．氨硼烷（NH3·BH3）电池装置如图所示（起始未加入氨硼烷之前，两极室内液体质量相等），该电池工作时的总反应为NH3·BH3＋3H2O2===NH4BO2＋4H2O。下列说法错误的是
A．b极为正极
B．电池工作时，H＋通过质子交换膜向右移动
C．a极反应式为 NH3·BH3－6e－＋6OH－ === NHeq \\al(＋,4)＋BOeq \\al(－,2)＋4H2O
D．当加入6.2 g NH3·BH3（假设全部消耗）时，左右两极室内液体质量差为5 g
12．常温下，向20 mL浓度均为0.1 ml·L－1的HA与NaA的混合溶液中，分别滴加浓度均为0.1 ml·L－1的HCl、NaOH两种溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示。已知Ka(HA)＝10－4.76。
下列说法正确的是
A．滴加HCl溶液的曲线为Ⅰ
B．水的电离程度：b＞a＞c
C．d点时，lgeq \f(c(A－),c(HA))＝5.24
D．b点溶液中存在：c(Na＋)＝2[c(A－)＋c(HA)]
13．近日，我国报道了利用Heck偶联反应合成肉桂酸酯类化合物的方法，其可能反应的机理如图，其中Ph表示苯基：。
下列说法错误的是
A．g为催化剂
B．若用乙烯替换d，最终可得到产物
C．该催化循环中Pd的成键数目发生变化
D．步骤Ⅴ的化学方程式为CH3COOCu＋CH3COOH＋O2→ (CH3COO)2Cu＋2H2O
14．某兴趣小组将过量Cu与FeCl3溶液充分反应，静置后取上层清液于试管中，将
KSCN溶液滴加到清液中，瞬间产生白色沉淀，局部出现红色，振荡试管，红色又
迅速褪去。已知：
①CuCl2＋Cu === 2CuCl↓(白色) 速率很慢
②2CuCl2＋4KSCN === 2CuSCN↓(白色)＋(SCN)2＋4KCl 速率很快
③(SCN)2是拟卤素，化学性质和氯气相似
下列说法正确的是
A．用KSCN溶液检验Fe3＋时，Cu2＋的存在会对检验产生干扰
B．局部出现红色的主要原因是溶液中Fe2＋被空气中O2氧化成Fe3＋
C．白色沉淀为CuCl，是溶液中CuCl2与Cu反应生成的
D．红色迅速褪去是因为Cu2＋与SCN－发生反应②，使Fe3＋＋3SCN－⥫⥬ Fe(SCN)3
平衡逆向移动
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：此题包括3小题，共39分。
15．（13分）以金属切削废料（由铁屑和镍钴合金、金刚砂组成）为原料回收镍钴生产NiSO4·7H2O和CCl2·6H2O的工艺如下：
已知：①相关金属离子[c0(Mn＋)＝0.1 ml·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
②常温下，Ksp(NiCO3)＝1.0×10－7。
回答下列问题：
（1）将废料研磨成粉的作用是 。
（2）理论上“除铁”需控制pH的范围为 ，“滤渣2”中除Fe(OH)3外，还有少量黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]，写出Fe3＋生成黄钠铁矾的离子方程式： 。
（3）写出“钴镍分离”时发生反应的离子方程式： 。“镍钴分离”后溶液中c(Ni2＋)＝1.0 ml·L－1，若“滤液2”中c(COeq \\al(2－,3))＝10－5 ml·L－1，则沉镍率＝ [沉镍率＝因沉淀减少的c(Ni2＋)/初始c(Ni2＋)]。
（4）“转化”时产生的气体为 。
（5）碱性镍氢电池是国产比亚迪汽车车载电池之一，其电池反应为：
NiOOH＋MH eq \(⥫===⥬,\s\up8(放电),\s\d8(充电)) Ni(OH)2＋M
放电时，负极反应式为 。
16．（12分）实验室制备合成农药、医药的重要中间体三氯乙醛（CCl3CHO）的装置示意图如下（加热装置略去）：
已知：
①制备原理：C2H5OH＋4Cl2→CCl3CHO＋5HCl。
②CCl3CHO易被HClO氧化生成CCl3COOH。
（1）仪器D的名称是 ，A中发生反应的化学方程式为 。
（2）下列各装置能代替图中E的是 （填标号）。
（3）制备装置中存在一处缺陷，该缺陷是 。
（4）测产品纯度：称取产品m g配成待测溶液，加入a ml·L－1碘标准溶液20.00 mL，加入指示剂，再加入适量Na2CO3溶液（CCl3CHO＋OH－ === CHCl3＋HCOO－、
HCOO－＋I2 === H＋＋2I－＋CO2↑），反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用b ml·L－1 Na2S2O3溶液滴定（I2＋2S2Oeq \\al(2－,3) === 2I－＋S4Oeq \\al(2－,6)）。进行三次平行实验，所得滴定数据如下表所示。
①指示剂为 。
②产品的纯度为 （写表达式）。
17．（14分）含氮化合物在生活、生产、研究领域至关重要。回答下列问题：
已知：
Ⅰ．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) H1＝－483.6 kJ·ml－1
Ⅱ．N2(g)+O2(g) ⥫⥬ 2NO(g)H2＝＋180.5 kJ·ml－1
Ⅲ．2H2(g)＋2NO(g) ⥫⥬ N2(g)＋2H2O(g)
（1）反应Ⅲ的正反应活化能为Ea kJ·ml－1，则逆反应活化能为 kJ·ml－1（用含Ea的式子表示）。
（2）我国学者在刚性容器中按投料比eq \f(n(H2),n(NO))＝1发生反应Ⅲ，不同催化剂条件下，反应相同时间测得NO转化率与温度的关系，如右图。
①下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是 （填标号）。
A．2v逆(NO)＝v正(N2)
B．混合气体的密度不再变化
C．容器内总压强不再变化
D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
②使用催化剂乙时，NO转化率随温度升高先增大后减小的可能原因是 。
③研究表明该反应v＝kcm(H2)c2(NO)，其中k为速率常数，与温度、活化能有关。T1 ℃的初始速率为v0，当H2转化率为50%时，反应速率为eq \f(v0,8)，由此可知m＝ 。设此时反应的活化能为Ea'，不同温度T1、T2条件下对应的速率常数分别为k1、k2，存在关系：
lgeq \f(k2,k1)＝－eq \f(Ea',2.303R)(eq \f(1,T2)－eq \f(1,T1))（R为常数）
据此推测：活化能越大，升高温度，速率常数增大倍数 （填“越大”、“越小”或“不变”）。
（3）氨气可还原氮氧化物，工业上常利用反应N2(g)＋3H2(g) ⥫⥬ 2NH3(g) H＜0合成氨气，在30 MPa、不同物质的量分数（75%的H2和25%的N2；67.5%的H2、22.5%的N2和10%的惰性气体）条件下进行实验，测得平衡时，NH3体积分数与温度的关系如右图。
①物质的量分数为75%的H2和25%的N2对应的曲线是 （填“a”或“b”）。
②M点，该反应的压强平衡常数Kp＝ (MPa)－2(用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数)。
（二）选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
18．[选修3：物质结构与性质]（15分）
近日，复旦大学、北京大学和上海电力大学等的研究团队共同报道了一种新型NASICON相铁基磷酸盐负极材料Na3Fe2(PO4)P2O7。回答下列问题：
（1）基态Fe2＋的价电子排布式为 。
（2）Na3Fe2(PO4)P2O7中POeq \\al(3－,4) 的空间构型为 ，研究表明，该负极材料发生反应：Na3Fe2(PO4)P2O7－e－=== Na2Fe2(PO4)P2O7＋Na＋，Na2Fe2(PO4)P2O7－e－=== NaFe2(PO4)P2O7＋Na＋。指出Na2Fe2(PO4)P2O7中Fe2＋：Fe3＋＝ 。
（3）K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）溶液可以检验铁陨石中铁元素价态。
①铁氰化钾中不存在的作用力有 （填标号）。
a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．π键 e．配位键 f．氢键
②1 ml [Fe(CN)6]3－中含有的σ键数目为 (设NA为阿伏加德罗常数的值)。
（4）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2＋和Fe2＋的半径分别为6.9×10－2 nm和7.8×10－2 nm，则熔点：NiO (填“＜”、“＝”或“＞”)FeO，试说明判断理由 。
（5）一种铁氮化合物具有高磁导率，密度为ρ g·cm－3，其结构如图所示：
Fe(Ⅲ)
Fe(Ⅱ)
N
①该铁氮化合物的化学式为 。
②计算Fe(Ⅱ)构成正八面体的体积为 cm3。
19．[选修5：有机化学基础]（15分）
阔苞菊酮（J）是一种植物生长抑制剂，其中一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）J中含氧官能团的名称为 。
（2）A的结构简式为 。
（3）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。则D中含有 个手性碳。
（4）E→F的反应类型是 。
（5）G→H属于取代反应，写出另一种有机产物的名称： 。
（6）F与乙二酸一定条件下反应得到高聚酯的化学方程式： 。
（7）写出符合下列条件E的的同分异构体的结构简式 （任写两种）。
a．含苯环 b．核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为9∶6∶2∶1
（8）参照上述合成路线，设计以和为原料，制备的合成路线 （无机试剂任选）。
2021年常德市高三年级模拟考试
化学参考答案及评分标准
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。全对4分，少选2分，见错0分。
三、非选择题（本题包括4小题，共54分）
15．（除标注外，每空2分，共13分）
（1）增大固液接触面积，加快酸溶速率，提高原料利用率(提及“加快速率”即给2分)
（2）2.8~6.9或2.8≤pH＜6.9 6Fe3＋＋4SOeq \\al(2－,4)＋2Na＋＋12OH－===Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓
（3）ClO－＋2C2＋＋5H2O===2C(OH)3↓＋Cl－＋4H＋ 99%或0.99
（4）Cl2（1分）
（5）MH－e－＋OH－===M＋H2O
16．（每空2分，共12分）
（1）球形冷凝管（答“冷凝管”即给分，答“直形冷凝管”0分） MnO2＋4HCl(浓)eq \(====,\s\up7())MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（“浓”、气体符号、加热符号最多扣1分，未配平0分）
（2）bc（1个1分，见错0分）
（3）缺少干燥Cl2的装置，导致副产物CCl3COOH增多（或BC之间增加干燥装置；或BC之间、DE之间均增加干燥装置均给分，仅答DE之间增加干燥装置不给分，其它合理答案亦可）
（4）①淀粉溶液（只答“淀粉”给1分） ②eq \f(1.475(2a－b),m)或eq \f(147.5(2a－b),m)%或eq \f(295(2a－b),2m)%
17．（每空2分，共14分）
（1）Ea＋664.1
（2）①CD（1个1分，见错0分）
②该反应未达平衡，温度低于350℃时，温度升高，NO转化率随着化学反应速率增大而增大（1分，温度升高增大速率或温度升高催化剂活性增大而速率增大，任答其一均可）；温度高于350℃时，催化剂失活或活性降低（1分）（分两点给分，答平衡移动不给分，答对其一即给1分）
③1 越大
（3）a eq \f(4,675)或0.0059或0.006（分数未化简亦给分）
18．（除标注外，每空2分，共15分）
（1）3d6（1分）
（2）正四面体形（1分） 1：1
（3）①cf ②12NA
（4）＞（1分） NiO、FeO属于离子晶体，Ni2＋离子半径小，NiO晶格能大，熔点高
（5）①Fe3(Ⅱ)Fe(Ⅲ)N或Fe4N ②eq \f(119,3ρNA)
19．（除标注外，每空2分，共15分）
（1）羟基、羰基或酮基（1分1个，见错0分）
（2）
（3）2（1分）
（4）氧化反应（1分）
（5）甲醇
（6）
（7）（任写2种，1分1个）
（8）（每步1分，共3分，前错后续步骤均不给分）
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向某盐溶液中滴加NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体
试纸变蓝
原溶液含有NHeq \\al(＋,4)
B
将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡
产生白色沉淀
非金属性：Cl＞Si
C
向Cu与浓硫酸反应并冷却后的试管中缓慢加入冷水
溶液变蓝
证明产物含有CuSO4
D
将AgCl悬浊液静置，取上层清液，滴入少量稀NaI溶液
出现黄色沉淀
Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)
金属离子
C3＋
C2＋
Fe3＋
Fe2＋
Ni2＋
开始沉淀的pH
0.3
7.2
1.5
6.3
6.9
沉淀完全的pH
1.1
9.2
2.8
8.3
8.9
第一次
第二次
第三次
滴定前读数/mL
0.00
0.12
0.20
滴定后读数/mL
19.98
21.52
20.22
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
D
A
A
C
C
D
A
C
11
12
13
14
CD
BC
D
AD