湖南省永州市第四高级中学2022届高三下学期5月第三次调研考试化学试题

永州市第四高级中学2022届高三下学期5月第三次调研考试

化学试题

（时间75分钟，满分100分）

班级               姓名                       

一、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1.央视《典籍里的中国》因袁隆平、宋应星两位科学家跨越时空的“握手”，被刷上热搜。宋应星所著《天工开物》被誉为“百科全书之祖”。下列说法不正确的是

A.“凡播种，先以稻麦稿包浸数日，俟其生芽，撒于田中，生出寸许，其名曰秧。”。其中“稻麦稿”的主要成分纤维素。

B.“水火既济而土合······后世方土效灵，人工表异，陶成雅器，有素肌、玉骨之象焉”，以上所述的“陶成雅器”的主要原料是黏土、石灰石

C.“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴，此乾坤幻出神物也”，“硝”指的是硝酸钾。

D.“凡铸镜，模用灰沙，铜用锡和”该法所制铜镜主要成分为青铜。

2.某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯的球形笼子作“瓶体”（结构如图所示），一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法中不正确的是

A.为强电解质，其阴离子的VSEPR模型与离子的空间结构不一致

B.富勒烯结构中碳原子均采用杂化

C.碳、氧、磷三种元素分别形成的简单氢化物中的沸点最高

D.一定条件下石墨转化为的反应为非氧化还原反应

3．奥司他韦是一种抗病毒药物，常用于治流感，结构如图所示。根据该化合物的结构推测不可能有的性质

A．奥司他韦能够使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

B．1mol奥司他韦可与1molH2发生加成反应

C．奥司他韦水解可生成α-氨基酸

D．奧司他韦分子中存在有3个手性碳原子，所以具有光学活性

4.下列各图所示实验设计能达到相应实验目的的是

5.X、Y、Z、Q、R是位于同一短周期的元素，它们组成的化合物结构如图所示，X、R的最外层电子数之和等于Q的核电荷数。下列叙述中正确的是

A.简单离子半径：X<Q<R

B.最简单氢化物的稳定性：Q<R

C.最高价氧化物的水化物的酸性：R>Z>Y

D.该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构

6.某科研人员提出HCHO与在羟基磷灰石（HAP）表面发生催化氧化反应，且。该反应历程如图所示（图中只画出了HAP的部分结构）。下列说法正确的是

A.HAP能改变反应途径，并降低HCHO与反应的

B.在反应过程中，有1molC—H键发生断裂，同时有键的生成

C.正反应的活化能比逆反应的活化能大

D.该反应可表示为：

7．NiS因为具有热胀冷缩的特性，在精密测量仪器中可掺杂NiS以抵消仪器的热胀冷缩。NiS在有水存在时能被氧气氧化成Ni(OH)S。将H2S通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中，过滤，制得NiS沉淀，装置如图所示：

下列对实验的叙述错误的是

A．装置A在滴加浓盐酸前通入N2的目的是排除装置中的空气

B．装置D中的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水

C．装置B中盛放浓硫酸以除去水

D．装置D连接抽气泵可将装置C中的浑浊液吸入装置D中进行过滤

8.微生物电解池(Microbial electrolysis cell, MEC)是一种新型的且能兼顾氢气或甲烷回收的废水处理技术，将电化学法和生物还原法有机结合，MEC具有很好的应用前景。微生物电化学产甲烷法是装置如图所示。下列有关说法正确的是

A.“产甲烷菌”能有效抑制H+的放电

B.“产电菌”极的电势比“产甲烷菌”极的低

C.阴极的电极反应式是：CO2－8e−+8H+ == CH4 + 2H2O

D.若产1 mol CH4，理论上阳极室生成CO2的体积为44.8L

9.在一定条件下可制得硬度大、熔点高的氮化铝晶体，氮化铝的晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是

A.氮化铝为原子晶体（共价晶体）

B.第一电离能由大到小的顺序为：

C.氮化铝晶体中N原子配位数为2

D.氮化铝可用于制造切割金属的刀具

10．测定溶液中Cl-的浓度时，常用标准AgNO3溶液滴定，K2CrO4作指示剂。根据如下关于AgCl、Ag2CrO4的溶度积图，判断下列说法正确的是

A．P点时，二者的溶度积常数相同

B．M点时，对AgCl溶液而言为饱和状态，对Ag2CrO4溶液而言为过饱和状态

C．向c(Cl-)=c()=1×10-2 mol·L-1的混合溶液中逐滴滴加1×10-3 mol·L-1 AgNO3溶液，振荡，先产生AgCl沉淀，当溶液中c(Cl-)降至1×10-5 mol·L-1时，c()=1×10-3.5 mol·L-1

D．当Cl-按化学计量比完全反应后，过量的一滴AgNO3溶液与K2CrO4反应沉淀颜色有明显变化。

二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.下图是电化学膜法脱硫过程示意图，电化学膜的主要材料是碳和熔融的碳酸盐。下列说法错误的是

A.工作一段时间后，生成和的物质的量之比为

B.净化气中含量明显增加，是电化学膜中的碳被氧化

C.阴极反应式为

D.b电极为阴极，发生氧化反应

12.某电子厂排放的酸性废液中含有、、和等离子，以这种废液为原料设计制备高纯的工艺流程如图所示（部分操作和条件略）。已知：①（易溶于有机溶剂）②，。下列说法不正确的是

A.反应1所发生的反应中存在氧化还原反应

B.在反萃取过程中利用了平衡移动原理，可用水不可以作为反萃取剂

C.氨水的作用是调节pH使沉淀，相关反应离子方程式为：

D.为使沉淀完全（浓度小于），需调节溶液

13．一种新型漂白剂(如图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是

A．少量W单质保存在煤油中 

B．W、X对应的简单离子半径顺序为W＞X

C．Y的最高价氧化物对应水化物为一元弱酸 

D．该漂白剂的漂白原理与SO2相同

14．我国科研人员通过控制光沉积的方法构建Cu2O-Pt/SiC/IrOx型复合材料光催化剂，其中Fe2+和Fe3+离子渗透Nafion膜可协同CO2、H2O分别反应，构建了一个人工光合作用体系，其反应机理如图：

下列说法错误的是

A．该反应为2CO2+2H2O2HCOOH+O2

B．该反应能量转化形式为光能→化学能

C．图中a、b分别代表Fe2+、Fe3+

D．反应过程中涉及到非极性键、极性键的断裂和形成

15.25℃时，向的溶液中滴入的盐酸，混合溶液的pH与、的物质的量分数的关系如图所示[如的物质的量分数]。已知：。下列说法正确的是

A.表示与pH的关系曲线

B.当混合溶液的时，

C.达到滴定终点时溶液（忽略混合过程中溶液体积变化）

D.M点溶液中

三、非选择题：本题共5小题，共50分

16．（14分）铍是航天、航空、电子和核工业等领域不可替代的材料，有“超级金属”之称。以绿柱石［Be3Al2(SiO3)6］为原料制备金属铍的工艺如下：

已知：“滤渣1”中含有铁、铝、硅的氧化物，Na3FeF6难溶于水，Be2＋可与过量OH-结合成Be(OH)。回答下列问题：

（1）“操作1”的名称是_______。

（2）750℃烧结时，Na3FeF6与绿柱石作用生成易溶于水的Na2BeF4，该反应的化学方程式为_______。

（3）“过滤1”的滤液中需加入适量NaOH生成Be(OH)2沉淀，但NaOH不能过量，原因

是_______(用离子方程式表示)。

（4）已知Ksp[Be(OH)2]=4.0×10-21，室温时0.40 mol•L-1 Be2＋开始沉淀时的pH=_______。

（5）“沉氟”反应的离子方程式为。

（6）已知镍在稀酸中缓慢溶解。工业上电解NaCl-BeCl2熔融混合物制备金属铍，可选用镍坩埚作电解槽的_______(填“阳极”或“阴极”)材料，电解总反应的化学方程式为_______；加入NaCl的主要目的是_______。

17.（12分）溴化亚铁是棕黄色易潮解的固体，Fe与HBr在高温下反应可以生成。某研究性学习小组设计实验制备少量的固体，涉及的装置如图所示（部分夹持装置和加热装置略）：

已知：①；②高温时，会分解为。

回答下列问题：

（1）制备HBr时浓硫酸除了体现难挥发性还体现______性，仪器B的名称是______。

（2）装置C中碱石灰的作用有①______ ②______

（3）实验时装置的连接顺序是a→______（按气流从左到右的方向，填仪器接口小写字母）。

（4）若反应温度过高，装置E中溶液变为橙黄色，写出可能发生的化学反应方程式：______，该反应对产品纯度没有影响，可能的原因是______。

（5）实验结束后，某同学取少量上述产品配成溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后发现溶液呈黄色。写出该反应的化学方程式______；继续滴加氯水，当与物质的量相等时反应的化学方程式为______。

18．（12分）铬及其化合物用途广泛。回答下列问题：

（1）基态Cr原子价电子排布式为____，有____个未成对电子。

（2）重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]为桔黄色单斜结晶，常用作有机合成催化剂，的结构如图。(NH4)2Cr2O7 中N、O、Cr三种元素第一电离能由大到小的顺序是____(填元素符号)，1 mol该物质中含σ键的数目为_____NA

（3）铬能形成多种配合物。

①配合物a、b、c的化学式如下：

a. [Cr(H2O)4Cl2]Cl∙2H2O     b. [Cr(H2O)5Cl]Cl2∙H2O      c. [Cr(H2O)6 ]Cl3

相同物质的量的a、b、c分别与足量AgNO3溶液反应，生成AgCl的物质的量之比为。

②Reinecke salt的结构如图所示：

其中配位原子为(填元素符号)；阳离子的空间结构为，NCS-中碳原子杂化方式为。

（4）一种半金属磁体的结构如图所示，其晶胞参数为a pm。

①距离每个Cr最近的Al有___个，距离Cr(0，0，0)最近的Co的原子坐标为。

②该晶体的密度为g∙cm-3(NA表示阿伏加德罗常数的值)。

19.（12分）由化合物A制备可降解环保塑料M和一种医药合成中间体J的合成路线如下：

回答下列问题：

已知：i.（、、均为烃基）

ii.

（1）A的分子式为______。

（2）按照系统命名法进行命名，C的名称为______。

（3）F→G反应类型为______。

（4）写出C→M反应的化学方程式______。

（5）写出E+G→H反应的化学方程式______。

（6）J的同分异构体X能与碳酸钠溶液反应放出气体，则X的结构共有______。种（不考虑立体异构）。

其中核磁共振氢谱有三组峰且峰面积之比为1∶1∶6，则X的结构简式为______。

化学参考答案

一、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

三、非选择题：本题共4小题，共50分

16. （14分）（1） 粉粹

（2）2Na3FeF6+ Be3Al2(SiO3)63Na2BeF4+ Fe2O3+Al2O3+6SiO2

（3）Be(OH)2+2OH—= Be(OH)

（4）4

（5）3Na++6F-+Fe3+= Na3FeF6↓

（6）阴极    BeCl2 (熔融)Be+Cl2↑    增强导电性

17.（12分）（1）强酸 （球形）干燥管

（2）吸收尾气中的HBr等酸性气体 防止空气中的水蒸气进入装置F

（3）fghibcjk（kj）d（e）

（4）

与Fe反应生成，高温下分解为

（4） 

18. （12分）（1）3d54s1        6

（2）N>O>Cr        16

（3）1:2:3       N         正四面体      sp杂化

（4）6(，，)

19.（12分）（1） （2）3-羟基丁酸 （3）取代反应

（4）

（5）

（6）11