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2021年山东省济南市槐荫区中考二模化学试题
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这是一份2021年山东省济南市槐荫区中考二模化学试题，共9页。
答题前，请考生务必将自己的姓名、座号写在答题卡规定的位置，并同时将姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。
答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用0.5毫米黑色签字笔在答题卡题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。
本考试不允许使用计算器。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31
S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137 Au 197
选择题部分 共50分
一、单项选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。）
1．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列古代发明或应用中，不涉及化学变化的是
A．火药使用 B．陶瓷烧制 C．粮食酿酒 D．甲骨刻字
2．2021年4月22日是第52个世界地球日，主题是“珍爱地球，人与自然和谐共生”。下列行为符合这一活动主题的是
A．为降低成本，工业废水直接排放
B．注意个人卫生，提倡使用一次性木筷
C．使用新型可降解塑料，减少白色污染
D．垃圾全是无用物质，应全部焚烧去除
3．化学是一门以实验为基础的自然学科。下列操作中，不正确的是
A．点燃酒精灯 B．稀释浓硫酸 C．读取液体的体积 D．加热液体
4．生产生活离不开化学。下列说法中，不正确的是
A．工业上常用铁桶来储运烧碱
B．生活中用加热煮沸的方法可降低水的硬度
C．铁制品在潮湿的空气中容易生锈
D．青少年长期大量饮用碳酸饮料有益于健康
＋12
2
2
8
5．某粒子的结构示意图如图所示，下列对该粒子的判断中，错误的是
A．原子核内有12个质子 B．该粒子属于金属元素
C．在化学变化中易得电子 D．该粒子原子核外有3个电子层
6．了解化学安全知识，增强安全防范意识。下列做法中，不符合安全要求的是
A．发现家中燃气管漏气，应打开油烟机排风
B．厨房里发现油锅着火，应立即用锅盖盖灭
C．加油站严禁吸烟，避免一切明火和静电火花
D．点燃可燃性气体之前，应先检验它的纯度
7．物质世界的变化遵循一定的规律，下列叙述中，不正确的是
A．物质在水中的溶解过程常常伴随能量变化
B．含有碳元素的化合物一定都是有机化合物
C．物质的结构决定其性质，性质决定其用途
D．增大可燃物与氧气接触面积，能够促进燃烧
8．用如图装置测定空气中氧气的含量：点燃燃烧匙内的红磷（足量），立即伸入集气瓶中并塞紧瓶塞；待燃烧停止并冷却至室温，打开止水夹，发现烧杯内的水被吸入集气瓶中，吸入水的体积约为集气瓶总容积的1/5。下列关于该实验的说法中，错误的是
A．说明氧气约占空气总体积的1/5
B．实验时，红磷燃烧产生大量白烟
C．实验前，应先检查装置的气密性
D．反应后集气瓶内剩余的气体只有氮气
9．下列说法中，不正确的是
A．相同的原子可以构成不同物质的分子
B．铵态氮肥与碱性物质混用能降低肥效
C．工业上利用分解反应分离液态空气得到氧气
D．自然界中水的天然循环是通过三态变化实现的
10．归纳推理是学习化学的一种重要思维方式，下列归纳推理中，正确的是
A．单质由一种元素组成，则由一种元素组成的物质一定是单质
B．中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．碱溶液能使酚酞变红色，则能使酚酞变红的溶液一定是碱溶液
D．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，则蜡烛中一定含有碳元素和氢元素
二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）
11．我国科学家成功合成的新型催化剂能将CO2高效转化为甲醇（CH3OH），该反应的微观过程如图所示。下列说法中，不正确的是
A．反应前后分子的种类发生改变
B．反应前后氢元素的化合价不变
C．该反应中的反应物都是化合物
D．生成物丙和丁两物质的质量比为16∶9
12．实验室有甲、乙、丙三瓶失去标签的溶液，只知道分别是BaCl2溶液、稀硫酸、Na2CO3溶液中的各一种，为了鉴别三种溶液，各取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所述。下列对这三种溶液的叙述中，正确的是
A．甲是氯化钡溶液
B．乙是碳酸钠溶液
C．甲是稀硫酸
D．丙是碳酸钠溶液
13．为除去下列各物质中混有的少量杂质，采用的相应除杂方案中，不正确的是
14．将a g Zn粉和Cu粉的混合物加入到b g Fe(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，下列有关说法中，合理的是
A．滤液中一定含有Zn2+
B．所得滤渣的质量一定大于a g
C．若滤渣中有Zn，则滤液一定为浅绿色
D．若滤液中含有Ag+，则滤渣一定为纯净物
15．烧杯中盛有一定质量 CuO 和 Fe2O3的固体混合物，向其中加入 50g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，恰好完全反应，得到该温度下的不饱和溶液54.8g。则下列说法中，正确的是
A．原固体混合物中氧元素的质量为3.2g
B．反应后所得溶液中溶质的质量为12.8g
C．反应后所得溶液中存在两种溶质
D．参加反应的硫酸中氢元素的质量为0.2g
非选择题部分 共50分
三、非选择题（本大题共5小题，共50分。）
16.（10分）（1）按要求从硫酸、氢氧化铜、二氧化硫、氢气中选择合适的物质，将其化学式填写在横线上。
①具有可燃性的气体单质 ；②不易挥发的酸 ；
③可导致酸雨的非金属氧化物 ；④一种不溶性的碱 。
（2）化学来源于生活，服务于生活，学好化学，可以更好的认识和利用身边的物质。请利用化学知识回答问题：
①果酒——这是历史的沉淀与智慧的结晶。2021年3月，山西省考古研究院发布了垣曲北白鹅墓地出土的铜壶（如图）内液体残留物的最新研究成果，发现液体中有较多的乙醇、乙酸、乙酸乙酯（化学式：C4H8O2）等物质，证实其为古代果酒类遗存，并首次从实物角度填补了先秦果酒研究的空白。乙酸乙酯由 种元素组成，乙酸乙酯分子中氢和氧两种原子的个数比为 （填最简整数比）。
②乙醇（化学式：C2H5OH）俗称酒精，酒精常用作燃料，酒精溶液广泛用于消毒、杀菌。请写出乙醇燃烧的化学方程式 ，该反应属于 反应（填“分解”“化合”“置换”“复分解”“氧化”之一）。配制酒精溶液时，将50mL酒精和50mL水混合，所得溶液的体积小于100mL，这主要是因为 （填选项序号之一）。
A．分子在不断运动 B．分子间有间隔 C．分子很小
17.（10分）（1）2020年对中国来说是一个不平凡的年份。这一年，我国在诸多领域取得了举世瞩目的成果。
①2020年5月27日，2020珠峰高程测量登山队8名队员克服狂风袭扰、高原缺氧等困难，成功登顶珠峰，将五星红旗插上世界最高峰峰顶，并开展各项测量工作。这里“高原缺氧”中的“氧”是指 （填“氧气单质”“含氧化合物”之一）。
②2020年11月10日，我国自主研制的“奋斗者”号载人潜水器在马里亚纳海沟成功坐底，下潜深度达到10909米，创造了中国载人深潜的新纪录。“奋斗者”号采用我国自主发明的Ti-62A钛合金新材料建造了载人舱球壳。钛合金属于 材料（填“金属”或“非金属”），金属钛（Ti）可利用镁和四氯化钛（TiCl4）在高温下反应制得，同时生成氯化镁，该反应的化学方程式为 。
③2020年12月17日，探月工程嫦娥五号返回器成功着陆，标志着我国首次月球采样返回任务圆满完成。嫦娥五号采集到的月壤样本中含有橄榄石（其成分中有Mg2SiO4），在Mg2SiO4中，镁和氧两种元素质量比为 （填最简整数比）。
（2）1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法。该技术以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱。“制碱”生产过程中涉及到Na2CO3、NaHCO3和NaCl等物质，其中，NaCl固体和Na2CO3固体的溶解度曲线如图1所示，试根据要求回答下列问题：
①上述三种物质中，常用作焙制糕点发酵粉的是 。
②t1 ℃时，NaCl固体的溶解度是 g。
③将t1 ℃时的Na2CO3饱和溶液和NaCl饱和溶液，分别升温至t2 ℃，此时Na2CO3溶液的溶质质量分数 （选填“大于”“等于”“小于”“无法判断”之一）NaCl溶液的溶质质量分数。
④t2 ℃时，将5g Na2CO3 放入试管中，加入10g水充分振荡后，所得溶液的质量是 g；然后将试管放入盛有水的烧杯中（如图2所示），再取适量硝酸铵固体放入烧杯中，用玻璃棒搅拌溶解，此时可观察到试管底部固体 （填“增加”“减少”“无变化”之一）。
D
浓硫酸
氧化铁样品
e
C
B
氢氧化钠溶液
E
A
F
18．（10分）下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用下列仪器进行实验。试根据题目要求回答下列问题：
（1）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制备并收集干燥的氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。
①所选仪器的连接顺序为 （从左到右填写仪器序号字母） 。
②上述生成氧气的化学方程式为 。
③下列有关氧气性质的叙述中，不正确的是 （填下列选项序号之一）。
A．氧气具有可燃性 B．氧气能供给呼吸
C．氧气具有氧化性 D．氧气能支持燃烧
（2）某化学兴趣小组的同学欲用CO气体（含有少量的CO2）进行 CO 还原 Fe2O 3的探究实验。现取12g氧化铁样品（样品中的杂质不参加反应）进行实验，仪器的连接顺序为：
“混合气体→C→B→尾气处理”（实验前检验装置的气密性，假设所发生的化学反应都完全充分进行）。试回答：
①仪器C中发生反应的化学方程式为 。
②若反应进行完全后，称得仪器C中剩余物质的总质量为9.6g，则参加反应的一氧化碳的质量为 g（精确到0.1g）。
③若通过测量B装置反应前后质量的变化（设能反应的气体全部被B吸收），求反应生成的单质铁的质量，其结果要比实际值 （填“偏大”“偏小”“基本一致”之一）。
19．（10分）（1）化学与生活息息相关。亚硝酸钠（NaNO2）是一种常用作食品发色剂和防腐剂的工业用盐。它有咸味，外形与食盐相似。亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。但是亚硝酸钠有毒，如果食品中的亚硝酸钠含量超标，则会危害人体健康。请你利用题目提供的信息，选择试剂来鉴别亚硝酸钠溶液和食盐溶液，你会选用 （填试剂名称）进行鉴别，写出对应的实验操作、现象和结论 。
（2）现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有NH4NO3、MgCl2、(NH4)2SO4、CuCl2 四种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图中所示。
②加入过量Ba(NO3)2溶液,充分反应，过滤
固体混合物
（一定量）
无色气体A
无色溶液B
白色沉淀C
①加入适量NaOH溶液加热，充分反应，过滤
溶液D
沉淀E
试根据实验过程和发生的现象填写下列空白：
①将气体A通入紫色石蕊试液，试液变 色。
②固体混合物里，上述四种物质中，肯定存在的物质是 。
③实验证明，在溶液D中，一定存在的金属阳离子是（写离子符号） 。
④写出实验过程①中肯定发生的一个反应的化学方程式为 。
20．（10分）（1）金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业。从海水中提取单质镁的过程如下图所示：
海水或卤水
氢氧化镁
氯化镁
镁
石灰乳
盐酸
通电
试回答：
石灰乳主要成分的化学式为 。
②写出上述转化过程中，发生中和反应的化学方程式 。
（2）实验室现有15.2g碳酸钙和氯化钙的混合物，向其中加入适量水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。试回答：
①在滴入稀盐酸的过程中，观察到的一项明显现象是： 。
②当滴入10%的稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式） 。
③试计算原混合物中氯化钙的质量。（写出计算过程，结果精确至0.1g）
2021年模拟测试九年级化学试题参考答案(2021.5)
一、单项选择题：1．D 2．C 3．A 4．D 5．C 6．A 7．B 8．D 9．C 10．D
二、多项选择题：11．BC 12．CD 13．ACD 14．AD 15．BCD
三、非选择题：16．（10分）（1）（4分，每空1分）①H2 ②H2SO4 ③SO2 ④Cu(OH)2
（2）（6分，方程式2分，其余每空1分）①3（或三）； 4: 1
② C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O ；氧化；B
（10分）（1）（5分，方程式2分，其余每空1分）①氧气单质 ②金属
2Mg+TiCl4 高温 Ti+2MgCl2 ③3:4
（2）（5分，每空1分）①NaHCO3(或碳酸氢钠) ②36 ③小于 ④14.9 增加
18. （10分）（1）（4分，每空1分,方程式2分）①ADF ②2H2O2 MnO2 2H2O＋O2↑ ③A
（2）（6分，每空2分）①Fe2O3 + 3CO高温 2Fe + 3CO2 ②4.2 ③偏大
19.（10分）（1）（3分）酚酞试液；分别取两种溶液各少量于试管中，各滴入 2～3 滴酚酞试液，若溶液变红，则该溶液为亚硝酸钠溶液，无明显变化的为食盐溶液（紫色石蕊试液也可）或pH试纸 用干燥洁净的玻璃棒分别蘸取两种溶液滴到两片pH试纸上，显示颜色后立即与pH标准比色卡对比，若pH>7，则为亚硝酸钠溶液，若pH=7则为食盐溶液。）（其他合理答案也可）
（2）（7分）①蓝（1分） ②MgCl2、(NH4)2SO4 （2分）③ Na+、 Ba2+ （2分）
④MgCl2+2NaOH =Mg(OH)2↓+2NaCl
【或(NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 +2NH3↑+ 2H2O】（2分）
20.(10分）（1）①Ca(OH)2 （1分） ②Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O（2分）
（2）①固体物质不断溶解（或有气体产生）(其他合理答案均可得分）（1分）
②CaCl2（1分）
③解：73 g 10%的稀盐酸中含HCl的质量是：73g×10% = 7.3g （1分）
设原混合物中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ （2分）
100 73
x 7.3g
100/73 = x/7.3g （1分）
x = 10.0g
原混合物中氯化钙的质量＝15.2 g—10.0g ＝5.2g （1分）
答：原混合物中氯化钙的质量为5.2g。物 质
甲＋乙
甲＋丙
丙＋酚酞试液
实验现象
有白色沉淀
有气泡冒出
溶液显示红色
物质
杂质
除杂方案
A
Fe
Cu
加入足量稀盐酸，过滤
B
NaCl固体
CaCO3
加入足量水溶解，过滤，蒸发
C
O2
N2
通过灼热的铜网
D
CaCl2溶液
HCl
加入过量Ca(OH)2溶液，过滤
答题前，请考生务必将自己的姓名、座号写在答题卡规定的位置，并同时将姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。
答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用0.5毫米黑色签字笔在答题卡题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。
本考试不允许使用计算器。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31
S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137 Au 197
选择题部分 共50分
一、单项选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。）
1．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列古代发明或应用中，不涉及化学变化的是
A．火药使用 B．陶瓷烧制 C．粮食酿酒 D．甲骨刻字
2．2021年4月22日是第52个世界地球日，主题是“珍爱地球，人与自然和谐共生”。下列行为符合这一活动主题的是
A．为降低成本，工业废水直接排放
B．注意个人卫生，提倡使用一次性木筷
C．使用新型可降解塑料，减少白色污染
D．垃圾全是无用物质，应全部焚烧去除
3．化学是一门以实验为基础的自然学科。下列操作中，不正确的是
A．点燃酒精灯 B．稀释浓硫酸 C．读取液体的体积 D．加热液体
4．生产生活离不开化学。下列说法中，不正确的是
A．工业上常用铁桶来储运烧碱
B．生活中用加热煮沸的方法可降低水的硬度
C．铁制品在潮湿的空气中容易生锈
D．青少年长期大量饮用碳酸饮料有益于健康
＋12
2
2
8
5．某粒子的结构示意图如图所示，下列对该粒子的判断中，错误的是
A．原子核内有12个质子 B．该粒子属于金属元素
C．在化学变化中易得电子 D．该粒子原子核外有3个电子层
6．了解化学安全知识，增强安全防范意识。下列做法中，不符合安全要求的是
A．发现家中燃气管漏气，应打开油烟机排风
B．厨房里发现油锅着火，应立即用锅盖盖灭
C．加油站严禁吸烟，避免一切明火和静电火花
D．点燃可燃性气体之前，应先检验它的纯度
7．物质世界的变化遵循一定的规律，下列叙述中，不正确的是
A．物质在水中的溶解过程常常伴随能量变化
B．含有碳元素的化合物一定都是有机化合物
C．物质的结构决定其性质，性质决定其用途
D．增大可燃物与氧气接触面积，能够促进燃烧
8．用如图装置测定空气中氧气的含量：点燃燃烧匙内的红磷（足量），立即伸入集气瓶中并塞紧瓶塞；待燃烧停止并冷却至室温，打开止水夹，发现烧杯内的水被吸入集气瓶中，吸入水的体积约为集气瓶总容积的1/5。下列关于该实验的说法中，错误的是
A．说明氧气约占空气总体积的1/5
B．实验时，红磷燃烧产生大量白烟
C．实验前，应先检查装置的气密性
D．反应后集气瓶内剩余的气体只有氮气
9．下列说法中，不正确的是
A．相同的原子可以构成不同物质的分子
B．铵态氮肥与碱性物质混用能降低肥效
C．工业上利用分解反应分离液态空气得到氧气
D．自然界中水的天然循环是通过三态变化实现的
10．归纳推理是学习化学的一种重要思维方式，下列归纳推理中，正确的是
A．单质由一种元素组成，则由一种元素组成的物质一定是单质
B．中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．碱溶液能使酚酞变红色，则能使酚酞变红的溶液一定是碱溶液
D．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，则蜡烛中一定含有碳元素和氢元素
二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）
11．我国科学家成功合成的新型催化剂能将CO2高效转化为甲醇（CH3OH），该反应的微观过程如图所示。下列说法中，不正确的是
A．反应前后分子的种类发生改变
B．反应前后氢元素的化合价不变
C．该反应中的反应物都是化合物
D．生成物丙和丁两物质的质量比为16∶9
12．实验室有甲、乙、丙三瓶失去标签的溶液，只知道分别是BaCl2溶液、稀硫酸、Na2CO3溶液中的各一种，为了鉴别三种溶液，各取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所述。下列对这三种溶液的叙述中，正确的是
A．甲是氯化钡溶液
B．乙是碳酸钠溶液
C．甲是稀硫酸
D．丙是碳酸钠溶液
13．为除去下列各物质中混有的少量杂质，采用的相应除杂方案中，不正确的是
14．将a g Zn粉和Cu粉的混合物加入到b g Fe(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，下列有关说法中，合理的是
A．滤液中一定含有Zn2+
B．所得滤渣的质量一定大于a g
C．若滤渣中有Zn，则滤液一定为浅绿色
D．若滤液中含有Ag+，则滤渣一定为纯净物
15．烧杯中盛有一定质量 CuO 和 Fe2O3的固体混合物，向其中加入 50g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，恰好完全反应，得到该温度下的不饱和溶液54.8g。则下列说法中，正确的是
A．原固体混合物中氧元素的质量为3.2g
B．反应后所得溶液中溶质的质量为12.8g
C．反应后所得溶液中存在两种溶质
D．参加反应的硫酸中氢元素的质量为0.2g
非选择题部分 共50分
三、非选择题（本大题共5小题，共50分。）
16.（10分）（1）按要求从硫酸、氢氧化铜、二氧化硫、氢气中选择合适的物质，将其化学式填写在横线上。
①具有可燃性的气体单质 ；②不易挥发的酸 ；
③可导致酸雨的非金属氧化物 ；④一种不溶性的碱 。
（2）化学来源于生活，服务于生活，学好化学，可以更好的认识和利用身边的物质。请利用化学知识回答问题：
①果酒——这是历史的沉淀与智慧的结晶。2021年3月，山西省考古研究院发布了垣曲北白鹅墓地出土的铜壶（如图）内液体残留物的最新研究成果，发现液体中有较多的乙醇、乙酸、乙酸乙酯（化学式：C4H8O2）等物质，证实其为古代果酒类遗存，并首次从实物角度填补了先秦果酒研究的空白。乙酸乙酯由 种元素组成，乙酸乙酯分子中氢和氧两种原子的个数比为 （填最简整数比）。
②乙醇（化学式：C2H5OH）俗称酒精，酒精常用作燃料，酒精溶液广泛用于消毒、杀菌。请写出乙醇燃烧的化学方程式 ，该反应属于 反应（填“分解”“化合”“置换”“复分解”“氧化”之一）。配制酒精溶液时，将50mL酒精和50mL水混合，所得溶液的体积小于100mL，这主要是因为 （填选项序号之一）。
A．分子在不断运动 B．分子间有间隔 C．分子很小
17.（10分）（1）2020年对中国来说是一个不平凡的年份。这一年，我国在诸多领域取得了举世瞩目的成果。
①2020年5月27日，2020珠峰高程测量登山队8名队员克服狂风袭扰、高原缺氧等困难，成功登顶珠峰，将五星红旗插上世界最高峰峰顶，并开展各项测量工作。这里“高原缺氧”中的“氧”是指 （填“氧气单质”“含氧化合物”之一）。
②2020年11月10日，我国自主研制的“奋斗者”号载人潜水器在马里亚纳海沟成功坐底，下潜深度达到10909米，创造了中国载人深潜的新纪录。“奋斗者”号采用我国自主发明的Ti-62A钛合金新材料建造了载人舱球壳。钛合金属于 材料（填“金属”或“非金属”），金属钛（Ti）可利用镁和四氯化钛（TiCl4）在高温下反应制得，同时生成氯化镁，该反应的化学方程式为 。
③2020年12月17日，探月工程嫦娥五号返回器成功着陆，标志着我国首次月球采样返回任务圆满完成。嫦娥五号采集到的月壤样本中含有橄榄石（其成分中有Mg2SiO4），在Mg2SiO4中，镁和氧两种元素质量比为 （填最简整数比）。
（2）1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法。该技术以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱。“制碱”生产过程中涉及到Na2CO3、NaHCO3和NaCl等物质，其中，NaCl固体和Na2CO3固体的溶解度曲线如图1所示，试根据要求回答下列问题：
①上述三种物质中，常用作焙制糕点发酵粉的是 。
②t1 ℃时，NaCl固体的溶解度是 g。
③将t1 ℃时的Na2CO3饱和溶液和NaCl饱和溶液，分别升温至t2 ℃，此时Na2CO3溶液的溶质质量分数 （选填“大于”“等于”“小于”“无法判断”之一）NaCl溶液的溶质质量分数。
④t2 ℃时，将5g Na2CO3 放入试管中，加入10g水充分振荡后，所得溶液的质量是 g；然后将试管放入盛有水的烧杯中（如图2所示），再取适量硝酸铵固体放入烧杯中，用玻璃棒搅拌溶解，此时可观察到试管底部固体 （填“增加”“减少”“无变化”之一）。
D
浓硫酸
氧化铁样品
e
C
B
氢氧化钠溶液
E
A
F
18．（10分）下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用下列仪器进行实验。试根据题目要求回答下列问题：
（1）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制备并收集干燥的氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。
①所选仪器的连接顺序为 （从左到右填写仪器序号字母） 。
②上述生成氧气的化学方程式为 。
③下列有关氧气性质的叙述中，不正确的是 （填下列选项序号之一）。
A．氧气具有可燃性 B．氧气能供给呼吸
C．氧气具有氧化性 D．氧气能支持燃烧
（2）某化学兴趣小组的同学欲用CO气体（含有少量的CO2）进行 CO 还原 Fe2O 3的探究实验。现取12g氧化铁样品（样品中的杂质不参加反应）进行实验，仪器的连接顺序为：
“混合气体→C→B→尾气处理”（实验前检验装置的气密性，假设所发生的化学反应都完全充分进行）。试回答：
①仪器C中发生反应的化学方程式为 。
②若反应进行完全后，称得仪器C中剩余物质的总质量为9.6g，则参加反应的一氧化碳的质量为 g（精确到0.1g）。
③若通过测量B装置反应前后质量的变化（设能反应的气体全部被B吸收），求反应生成的单质铁的质量，其结果要比实际值 （填“偏大”“偏小”“基本一致”之一）。
19．（10分）（1）化学与生活息息相关。亚硝酸钠（NaNO2）是一种常用作食品发色剂和防腐剂的工业用盐。它有咸味，外形与食盐相似。亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。但是亚硝酸钠有毒，如果食品中的亚硝酸钠含量超标，则会危害人体健康。请你利用题目提供的信息，选择试剂来鉴别亚硝酸钠溶液和食盐溶液，你会选用 （填试剂名称）进行鉴别，写出对应的实验操作、现象和结论 。
（2）现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有NH4NO3、MgCl2、(NH4)2SO4、CuCl2 四种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图中所示。
②加入过量Ba(NO3)2溶液,充分反应，过滤
固体混合物
（一定量）
无色气体A
无色溶液B
白色沉淀C
①加入适量NaOH溶液加热，充分反应，过滤
溶液D
沉淀E
试根据实验过程和发生的现象填写下列空白：
①将气体A通入紫色石蕊试液，试液变 色。
②固体混合物里，上述四种物质中，肯定存在的物质是 。
③实验证明，在溶液D中，一定存在的金属阳离子是（写离子符号） 。
④写出实验过程①中肯定发生的一个反应的化学方程式为 。
20．（10分）（1）金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业。从海水中提取单质镁的过程如下图所示：
海水或卤水
氢氧化镁
氯化镁
镁
石灰乳
盐酸
通电
试回答：
石灰乳主要成分的化学式为 。
②写出上述转化过程中，发生中和反应的化学方程式 。
（2）实验室现有15.2g碳酸钙和氯化钙的混合物，向其中加入适量水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。试回答：
①在滴入稀盐酸的过程中，观察到的一项明显现象是： 。
②当滴入10%的稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式） 。
③试计算原混合物中氯化钙的质量。（写出计算过程，结果精确至0.1g）
2021年模拟测试九年级化学试题参考答案(2021.5)
一、单项选择题：1．D 2．C 3．A 4．D 5．C 6．A 7．B 8．D 9．C 10．D
二、多项选择题：11．BC 12．CD 13．ACD 14．AD 15．BCD
三、非选择题：16．（10分）（1）（4分，每空1分）①H2 ②H2SO4 ③SO2 ④Cu(OH)2
（2）（6分，方程式2分，其余每空1分）①3（或三）； 4: 1
② C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O ；氧化；B
（10分）（1）（5分，方程式2分，其余每空1分）①氧气单质 ②金属
2Mg+TiCl4 高温 Ti+2MgCl2 ③3:4
（2）（5分，每空1分）①NaHCO3(或碳酸氢钠) ②36 ③小于 ④14.9 增加
18. （10分）（1）（4分，每空1分,方程式2分）①ADF ②2H2O2 MnO2 2H2O＋O2↑ ③A
（2）（6分，每空2分）①Fe2O3 + 3CO高温 2Fe + 3CO2 ②4.2 ③偏大
19.（10分）（1）（3分）酚酞试液；分别取两种溶液各少量于试管中，各滴入 2～3 滴酚酞试液，若溶液变红，则该溶液为亚硝酸钠溶液，无明显变化的为食盐溶液（紫色石蕊试液也可）或pH试纸 用干燥洁净的玻璃棒分别蘸取两种溶液滴到两片pH试纸上，显示颜色后立即与pH标准比色卡对比，若pH>7，则为亚硝酸钠溶液，若pH=7则为食盐溶液。）（其他合理答案也可）
（2）（7分）①蓝（1分） ②MgCl2、(NH4)2SO4 （2分）③ Na+、 Ba2+ （2分）
④MgCl2+2NaOH =Mg(OH)2↓+2NaCl
【或(NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 +2NH3↑+ 2H2O】（2分）
20.(10分）（1）①Ca(OH)2 （1分） ②Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O（2分）
（2）①固体物质不断溶解（或有气体产生）(其他合理答案均可得分）（1分）
②CaCl2（1分）
③解：73 g 10%的稀盐酸中含HCl的质量是：73g×10% = 7.3g （1分）
设原混合物中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ （2分）
100 73
x 7.3g
100/73 = x/7.3g （1分）
x = 10.0g
原混合物中氯化钙的质量＝15.2 g—10.0g ＝5.2g （1分）
答：原混合物中氯化钙的质量为5.2g。物 质
甲＋乙
甲＋丙
丙＋酚酞试液
实验现象
有白色沉淀
有气泡冒出
溶液显示红色
物质
杂质
除杂方案
A
Fe
Cu
加入足量稀盐酸，过滤
B
NaCl固体
CaCO3
加入足量水溶解，过滤，蒸发
C
O2
N2
通过灼热的铜网
D
CaCl2溶液
HCl
加入过量Ca(OH)2溶液，过滤
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