山东省2022届高三5月大联考化学试卷

2022年高三5月大联考（山东卷）

化   学

本卷满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1  Li 7  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  Si 28  S 32  Fe 56

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1．2022年2月北京和张家口联合成功举办了第24届冬季奥运会。下列有关说法错误的是

A．场馆建筑膜材料——乙烯与四氟乙烯的加聚产物属于有机高分子材料

B．“飞扬”火炬中燃料为氢气，氢气燃烧只产生水，为清洁能源，绿色环保

C．制作“冰墩墩”“雪容融”的部分材质为纯羊绒，羊绒不属于天然高分子化合物

D．冬奥会奖牌设计参考了西汉越王墓同心圆纹玉璧，玉的主要成分为硅酸盐

2．下列物质应用错误的是

A．乙酸乙酯用作萃取剂                 B．二氧化硫用作食品抗氧化剂

C．二氧化硅用于制造太阳能电池         D．淀粉用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸

3．下列实验所选装置、试剂或所得结论错误的是

4．X、Y、Z为同一周期的短周期非金属元素，由X、Y、Z及碳、氢元素组成的离子液体能很好地溶解纤维素，其结构如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径：X>Y>Z

B．简单氢化物的键角：X>Y

C．该离子液体能溶解纤维素与氢键有关

D．同周期中第一电离能大于Y的元素有5种

5．下列由实验现象得出的结论错误的是

A．向含淀粉的HI溶液中加入Fe3O4粉末，溶液变蓝，证明Fe3O4中含Fe(Ⅲ)

B．向Na2X溶液中缓慢滴加少量稀硫酸，无明显现象，证明酸性：H2X>H2SO4

C．向绿色的K2MnO4强碱性溶液中通Cl2，溶液变紫色，证明碱性条件下氧化性：Cl2>KMnO4

D．将绿豆大的钠分别加入到水和乙醇中，钠与乙醇的反应比水平缓得多，证明乙醇羟基中氢原子不如水中氢原子活泼

6．MnCO3可用作脱硫的催化剂以及生产金属锰的原料，由含Mn2+的废液（有少量的Fe2+、Fe3+）制备MnCO3的一种工艺流程如下：

下列说法错误的是

A．“氧化”时加入酸化的H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+

B．“纯化”过程中发生了水解反应，生成Fe(OH)3沉淀

C．“沉锰”时加过量NH4HCO3发生反应的离子方程式为Mn2++=MnCO3↓+H+

D．工艺流程中“一系列操作”为过滤、洗涤、干燥

7．实验室中进行浓硫酸与铜的反应，实验过程如下：①向试管中倒入约为试管二分之一体积的浓硫酸；②向盛有浓硫酸的试管中加入少量铜片；③用试管夹夹在距管口约三分之一处，用酒精灯先预热后集中加热；④加热至铜片开始溶解后，用手在管口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，嗅闻产生气体的气味；⑤反应完成后，趁热将试管中的液体倒入盛有蒸馏水的烧杯中，观察所得溶液颜色；⑥试管冷却后先用自来水冲洗，再用蒸馏水洗净。上述描述的操作中有几处错误

A．1处         B．2处          C．3处         D．4处

8．在合成硫代硼酸的过程中，得到甲、乙两种物质，物质甲和BCl3反应的化学方程式：甲+

BCl3=丙+H2S，其中甲、乙、丙的结构如图所示。下列说法正确的是

A．甲分子中B和S的杂化方式相同

B．甲的沸点高于乙

C．丙的组成元素位于周期表s区和p区

D．丙水解生成B(OH)3的化学方程式：B3S3Cl3+9H2O=3B(OH)3+3HCl+3H2S

9．苝存在于煤焦油中，吸入或接触皮肤会对机体造成不可逆损伤，主要用于有机合成和光电池材料，结构简式如图所示。下列有关苝的说法错误的是

A．分子式为C20H12   

B．分子中所有碳原子共平面

C．一氯代物有3种   

D．1 mol苝最多能消耗12 mol H2

10．我国科研团队研发出一种高能量密度的锂离子电池，该电池的正极在充、放电时的反应变化如图所示。下列说法错误的是

A．充电时，锂电池原负极的电势高于另一极

B．放电时，负极脱嵌的Li+与正极嵌入的Li+物质的量相等

C．充电时，阳极反应为

D．放电时，每转移2 mol电子，两极质量变化差为28 g

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．下列有关实验操作、现象和结论的叙述均正确的是

12．化合物Q可用作抗惊厥药物，常用化合物P和尿素反应制得，反应如图所示。下列说法错误的是

A．上述反应为取代反应              

B．P、Q中均不存在手性碳原子

C．1 mol Q最多能与2 mol NaOH反应    

D．P的任一链状同分异构体中至少有2种不同化学环境的氢原子

13．使用交替排列的单价选择性阳离子交换膜和阴离子交换膜的电渗析过程如图所示。电渗析分离离子的原理是单价阳离子（例如：Li+、Na+、K+）通过单价选择性阳离子交换膜迁移到浓缩室，而二价阳离子（例如：Ca2+、Mg2+）被阻挡，留在脱盐室，达到富集锂的目的。下列说法错误的是

A．电极W连接电源正极，电极N连接电源负极

B．X口流出的是富Li+盐水，Y口流出的是贫Li+盐水

C．选择性离子交换膜是电渗析技术应用于盐湖卤水提锂的关键

D．该电渗析过程总的电解方程式为2H2O2H2↑+O2↑

14．氮肥是保证我国粮食安全的重要物资，一种利用电化学制备NH3的转化历程如图所示。下列说法正确的是

A．步骤Ⅱ中反应属于氮的固定

B．H2O、LiOH均可视为该历程中的催化剂

C．该历程总反应为2N2+6H2O=4NH3+3O2 

D．由该历程表明N2的氧化性强于O2

15．25 ℃时，向两份浓度均为0.1 mol·L−1的HA溶液中分别滴加0.1 mol·L−1的盐酸和0.1 mol·L−1的NaOH溶液，溶液的pH与x [x =−lg]的关系如图所示。下列说法正确的是

A．滴加NaOH溶液至pH = 7时恰好完全中和

B．b点的pH为4.75

C．水的电离程度：a＞b＞c

D．c点溶液中：c(A−)−c(Na+) = 10−6.75−10−7.25

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16．（12分）金属镁、铝可用于制造轻质合金、精密仪器等，26Mg是26Al衰变的产物，可用于地质年代的研究。回答下列问题：

（1）若将基态镁原子最高能级的电子排布图表示为，则它违背的电子排布规律是____________、____________；基态铝原子核外电子所处最高能级轨道的形状为_______________。

（2）EDTA与硬水中的Ca2+、Mg2+结合，使Ca2+、Mg2+浓度降低，避免结成锅炉水垢，Mg2EDTA的结构简式为。

①Mg2EDTA中组成元素的电负性由大到小的顺序为______________________（用元素符号表示）。

②Mg2EDTA分子内的原子中属于sp3杂化的是_____________（用元素符号表示）。

（3）镁与铍均属于碱土金属元素，氯化铍在1000 ℃时，完全离解为BeCl2单体，BeCl2单体的空间构型为_______________。

（4）在熔融条件下，铝的氧化物导电，氯化物不导电，则铝的氧化物为______晶体；一定条件下，铝的氯化物为二聚体，二聚体中所含的化学键为______（填标号）。

A．离子键    B．极性键    C．非极性键     D．配位键 

（5）由Mg、Al、O构成的透明陶瓷立方晶胞结构信息如图所示：

①该透明陶瓷的化学式为____________。

②已知两个最近的Mg原子之间的距离为a nm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则该透明陶瓷立方晶胞的密度为___________g·cm−3（用含a、NA的代数式表示）。

17．（12分）钪（Sc）及其化合物在电子、超导合金和催化剂等领域有重要应用。一种利用钛白废酸(含TiO2+、Sc3+、Fe3+等离子的硫酸废液)和拜尔法赤泥(含有Sc2O3、Al2O3、Fe2O3、SiO2等)联合提取钪的工艺流程如下。

回答下列问题：

（1）“酸浸”所得浸渣的主要成分是_______。

（2）“洗钛”中H2O2的作用是_______（填标号）。

A.作氧化剂      B.作还原剂      C.作配体

（3）“萃取”是用酸性磷酸酯萃取剂（P507）、苯乙酮、磺化煤油配得的混合液作萃取剂，P507质量分数(w)对萃取率的影响如表所示、料液温度对分离系数（β）的影响如图1所示，萃取时P507最佳质量分数及料液温度分别为______、______。

（4）含钪元素的微粒与pF[pF=–lgc(F–)]、pH的关系如图2所示，用氨水调节溶液的pH最好小于________，“沉钪”所得滤液中c(F–)应大于______ mol·L1。

（5）传统制备ScF3的方法是先得到ScF3·6H2O，再高温脱水得到ScF3，但所得ScF3通常含有ScOF杂质，原因是________________________________________（用化学方程式表示）。已知该流程中“沉钪”所得滤渣是ScF3与NH4Cl形成的水合复盐沉淀，“脱水除铵”可制得高纯度ScF3的原因是_____________________。

18．（12分）近年来，随着电动汽车市场渗透率的快速提升，促进了锂电行业的飞速发展。草酸亚铁(FeC2O4)是磷酸铁锂动力电池的原材料，市场前景十分广阔。制备草酸亚铁的实验流程如图所示：

回答下列问题：

（1）称取10.000 g硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]加入三颈烧瓶中，同时加入一定量的铁屑，然后加入一定量的稀硫酸，一段时间后，再加入草酸。制备装置如图所示：

①盛装草酸和硫酸的仪器名称为_____________。

②三颈烧瓶中加入一定量的铁屑的目的是_____________。

③制备草酸亚铁时，选用硫酸亚铁铵与草酸制备，而不选用硫酸亚铁与草酸制备的原因是_________________________。

④三颈烧瓶中制备草酸亚铁反应的化学方程式为__________________________。

（2）三颈烧瓶中不再产生气泡后，将三颈烧瓶中的物质转移至布氏漏斗中，用如图装置进行抽滤，析出的晶体先用冷水洗涤两次，再用乙醇洗涤产品，抽干，重结晶，干燥，获得产品5.040 g。

①先用冷水洗涤，后用乙醇洗涤的原因是__________________________。

②用冷水洗涤抽滤所得晶体的操作方法为打开旋塞K，________________，关闭旋塞K，确认抽干，重复两次。停止抽滤时，操作顺序为_________（填标号）。

A．打开旋塞K，关闭抽气泵     B．关闭抽气泵，打开旋塞K

③本实验中草酸亚铁的产率为_____________%。

19．（12分）甲烷、二氧化碳重整制合成气CO和H2，是一种有效实现碳达峰、碳中和的关键技术，也是近几年研究的热点之一。

回答下列问题：

（1）已知：甲烷、二氧化碳重整工艺的相关反应如下：

①H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)  ∆H1=+41 kJ·mol −1

②2CO(g)CO2(g)+C(s)  ∆H2=−172 kJ·mol −1

③CH4(g)C(s)+2H2(g)  ∆H3=+75 kJ·mol −1

④CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)  ∆H4=−131 kJ·mol −1

则甲烷、二氧化碳重整制合成气的热化学方程式为CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)  ∆H=_______；为了提高平衡时合成气的产率，反应条件应选择______(填标号)。

A．高压    B．低压    C．低温    D．高温

（2）一定条件下，CH4分解生成碳的反应历程如图1所示。该历程分4步进行，其中第___步为放热反应，正反应活化能最大一步的反应方程式为____________________。

（3）CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示（不考虑副反应），则T1______T2（填“>”或“<”），A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC)的大小关系为________。

（4）在恒压p=100 kPa、初始投料n(CO2)/n(CH4) =1的条件下，甲烷、二氧化碳重整制合成气的过程中各平衡组分的物质的量随温度的变化如图3所示。

①随温度升高，产率增加，n(H2)/n(CO)减小，积碳含量______（填“增大”或“减小”）。

②在630 ℃时，反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的平衡常数Kp=_____kPa2(Kp是以分压表示的平衡常数，已知分压=总压×物质的量分数)。

20．（12分）有机物G是一种抑制肿瘤生长的药物，其合成路线如图所示。

回答下列问题：

（1）F→G的反应类型为__________，G中含氧官能团的名称为__________。

（2）D的结构简式为__________，检验D中是否含有C的试剂为__________。

（3）已知A→B的反应中有可燃性气体生成，试写出其化学方程式为________________，A的同分异构体中，分子中含羟基且苯环上只有两个取代基的有________种。

（4）根据上述信息，写出由苯和乙二醇制备吲哚（）的合成路线（无机试剂任选）。

2022年高三5月大联考（山东卷）

化学·答案

16．（12分）

（1）能量最低原理（1分）  洪特规则（1分）  哑铃形（或纺锤形）（1分）

（2）①O>N>C>H>Mg（1分，“O、N、C、H、Mg”也得分，“Mg<H<O<C<N”不得分） 

②C、N、O（1分，漏写不得分）

（3）直线形（1分）

（4）离子（1分）  BD（1分，漏选不得分）

（5）①MgAl2O4（2分）  ②×1021（2分）

17．（12分）

（1）SiO2（1分） 

（2）C（2分）

（3）3%（1分，“3”不得分）    65 ℃（1分，64 ℃、66 ℃也可给分，缺单位不得分）  

（4）4.2（1分）    10–4.2（2分）

（5）ScF3+H2OScOF+2HF（或ScF3·6H2OScOF+2HF+5H2O）（2分，漏写反应条件不扣分； “=”写成“—”或“→”不扣分；方程式不配平不得分）

“除铵”时NH4Cl分解生成HCl，抑制Sc3+的水解（2分，或其他合理答案，仅答出“抑制Sc3+的水解”得1分；“NH4Cl水解显酸性，抑制Sc3+的水解”不得分）

18．（12分）

（1）①恒压分液（滴液）漏斗（1分，“恒压漏斗”也得分）   ②与酸反应生成氢气，赶尽装置内的空气，防止亚铁离子被氧化（1分，答出“防止Fe2+被氧化”均得分）   ③相同物质的量浓度，(NH4)2Fe(SO4)2溶液的pH小于FeSO4溶液，比FeSO4稳定，不易水解[1分，“(NH4)2Fe(SO4)2溶液中能抑制Fe2+水解”也得分]

④(NH4)2Fe(SO4)2+H2C2O4=FeC2O4↓+H2SO4+(NH4)2SO4（2分）

（2）①先用冷水洗去产品附着的硫酸铵等，减少产品的损耗，后用乙醇洗去产品表面水分，同时乙醇易挥发，利于晶体快速干燥（2分，冷水洗的原因1分，乙醇洗的原因1分）

②向布氏漏斗中加水直至没过固体（2分）    A（1分）

③99.4（2分，“99.4%”可不扣分）

19．（12分）

（1）+247 kJ·mol −1（2分，漏“+”不扣分；漏单位“kJ·mol −1”扣1分）   BD（1分，漏选、错选均不得分）

（2）3（2分）    CH+3HC+4H（或CHC+H，写“=”、“→”也可）（2分）

（3）<（1分）      KC=KB>KA（1分，KA<KC=KB也可）

（4）①减小（1分）   ②（2分）

20．（12分）

（1）取代反应（1分）    醚键、酰胺基（2分，写出1个给1分）

（2）（1分）   银氨溶液或新制的Cu(OH)2（1分）

（3） （2分）  12（2分）

（4）（每步1分，共3分）