2022届山东省高三二轮复习联考（二）化学试卷 无答案

2022届高三二轮复习联考（二）山东卷

化学 试 卷

注意事项∶

1.答卷前，考生务必将自已的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

考试时间 90分钟，满分100分

可能用到的相对原子质量∶

H－1 C－12 N－14 －16 Na－23 Mg－24 Al－27 Cr－52 Fe－56 Sb—122 La—139

一、选择题∶本题共10小题，每小题2分，共 20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.宋应星在《天工开物》中述及铜的开采与冶炼;凡铜砂，……淘洗去土滓，然后入炉煎炼，其熏蒸旁溢者为自然铜，……色似干银泥……凡铜质有数种∶有与铅同体者，其煎炼炉法，傍通高低二孔，铅质先化，从上孔流出。下列有关说法正确的是

A.淘洗去土滓属于原料的富集B.炼制所得自然铜为纯铜

C.与铅分离过程是利用铅与铜的熔点不同D.下孔流出物可用热分解法得铜

2.下列物质应用错误的是

A.活性炭可做吸附剂和还原剂B.氧化铝可做耐火材料

C.铁粉可做食品干燥剂D.油脂可用于制备肥皂和硬化油

3.进行下列实验操作时，选用仪器正确的是

4.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且只有一种金属元素。X的最外层电子数为Z的最外层电子数的两倍，X与Z的最外层电子数之和等于Y 的最外层电子数，W 与 Y 同主族。下列说法正确的是

A.简单离子半径∶r（W）>r（Z）>r（Y）

B.简单气态氢化物的还原性∶X<Y

C.最高价氧化物对应水化物的酸性∶X>W

D.Y、Z、X 和Y、Z、W形成的三元化合物中都既含离子键又含共价键

5.在实验室采用如图装置制备气体，合理的是

6.为测定某醋酸溶液浓度，量取20.00 mL 待测醋酸溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L-1NaH

溶液滴定。以下实验操作导致测定浓度偏高的操作有几个∶

①酸式滴定管用蒸馏水洗涤后加入醋酸溶液

②锥形瓶用待测液润洗后加入 20.00 mL 醋酸溶液

③选酚酞做指示剂

④当滴入最后半滴 NaH溶液时，溶液由无色变为浅红色，即为滴定终点

⑤滴定管（装标准溶液）滴定前尖嘴处有气泡，滴定后无气泡，所测得待测液的浓度

⑥中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数

A.1个B.2个C.3个D.4个

7.建筑内墙涂料以聚乙烯醇为基料制成，聚乙烯醇的合成路线如下∶

下列说法正确的是

A.醋酸乙烯酯中所有碳原子和氧原子可能共面

B.聚醋酸乙烯酯可以使溴的四氯化碳溶液褪色

C.乙烯醇（H2CCHH）与丙醇互为同系物

D.聚乙烯醇为纯净物

8.路易斯碱是指能作为电子对给予体的原子、分子、离子或原子团。C2、C、NH3、CH3H 和CN－均为常见路易斯碱。下列说法正确的是

A.C2、C都是由极性键形成的非极性分子

B. NH3的VSEPR 模型为三角锥形

C.CH3H中C与NH3中 N的杂化方式相同

D.CH3H 比 HCH的沸点高是由于范德华力大

9.氯化亚铜是难溶于水的盐，广泛用于石油化工和染料工业，由工业废铜泥主要成分为CuS、

Cu2S、Cu2（OH）2CO3（含 Fe 等金属杂质）为原料制备氯化亚铜的流程如下

下列说法错误的是

A.灼烧步骤是为了将CuS、Cu2S等转化为Cu

B.除杂步骤中温度越高越有利于加快反应速率

C.滤渣中含Fe（H）3

D.还原步骤中发生反应的化学方程式为2CuS4+2NaCl+Na2SO3+H22CuCl↓+2Na2S4 +H2S4

10.向分别盛有10 mL3 mol·L－1的盐酸和 NaOH 溶液的甲、乙两烧杯中，加入等质量的铝粉，反应结束后，相同温度和压强测得生成的气体体积分别为V（甲）、V（乙），下列说法正确的是

A.消耗的 HCl和 NaH的物质的量比为 V（甲）∶V（乙）

B.若V（甲）∶V（乙）=1∶2，投入的铝粉质量为0.54 g

C.若V（甲）∶V（乙）=1∶3，铝粉在两烧杯中都恰好完全反应

D.若盐酸和 NaH溶液都完全反应，两反应的电子转移数之比为1∶1

二、选择题;本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.课外兴趣小组拟通过对比浓 HN3与稀 HN3对 N的氧化能力，来比较浓 HN3与稀 HN3氧化性的强弱，设计如右装置进行探究，还用到的试剂有一定量的浓 HN3、稀 HN3。下列关于实验操作和现象结论错误的是

A.检查装置气密性需要关闭分液漏斗活塞和两个止水夹

B.应向 U形管1、2中分别加入浓 HNO3和稀HNO3

C.铜片端储存一部分气体后，应先打开分液漏斗活塞

D.若U形管2左端的气体呈红棕色，则说明浓 HNO3氧化性比稀HNO3强

12.电解处理垃圾渗液是一项重要的环保课题，研究小组用右图装置进行渗液（pH=6.5-8）处理，可以实现其中的 NH3和有机物CD的转化，下列说法错误的是

A.a 为电源负极

B.阳极反应式为H2-e-·H+H+

C.电解后的废液呈强酸性

D.电路中每转移3 mol e-一定生成标准状况下11.2 L N2

13.由白磷和过量氢氧化钠生成的次磷酸钠（NaH2P2）是常用的还原剂，可用于化学镀铜，反应的化学方程式为H2P+Cu2++H-→P+Cu+H2（未配平），下列说法正确的是

A.如制备次磷酸钠的同时还生成 PH3，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶1

B.NaH2PO2的溶液中存在∶H2PH＋+HP

C.在镀铜后的溶液中，一定存在c（Na＋）=c（P）+c（HP）+c（H2P）

D.在镀铜反应中，每生成1mol Cu，需消耗0.5mol NaH2PO2

14.卤代烃可以和乙醇反应生成醚，反应历程可表示如下∶

能量变化如图所示，

下列说法正确的是

A.高温条件下有利于反应Ⅰ的进行

B.反应Ⅱ是决速步骤

C.反应Ⅲ的中间体比反应Ⅳ的中间体稳定

D.各步反应都有共价键的断裂和生成

15.一定温度下，向某二元弱酸 H2A溶液中加入 NaOH，溶液中粒子浓度（H2A、HA-、A2-、H＋、

OH-）的负对数（用pc）表示，与溶液 pH变化的关系如图，下列说法错误的是

A.0.01 mol Na2A的溶液，K的数量级为10-5

B.随着pH增加，c（H2A）·c（OH－）一直增大

C.X点对应的pH= -（+）

D.Z点溶液中c（Na＋）<2c（A2-）+2c（OH-）

三、非选择题;本题共5小题，共60分。

16.（11分）学科融合是现代发展的大趋势，化学家利用"热电效应"理论将氮族元素、Ⅷ族元素和稀土元素合成了具有热电效应的晶体。

（1）现代化学中，常用_____（填"原子光谱""分子光谱"）上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。

（2）第Ⅷ族元素中的 Fe、Co、Ni 都是常见金属，Fe3＋比 Fe2＋稳定的原因是_____。

Co、Ni与 NH3易形成配合物，如[Co（NH3）5H2O]Cl3和[Ni（NH3）6]Cl2配位数分别为_____、_____;H2O 比 NH3的沸点高，原因为__________。

（3）P与 Br可形成多种化合物，下图1表示磷、硅、碳的四级电离变化趋势，其中表示磷元素的曲线是____（填标号）。PBr5为阴阳离子比为1∶1的导电熔体，阴阳离子均带一个单位电荷，阴离子为单核微粒，其中P原子的杂化轨道类型为______

（4）合成热电效应的一种晶体的晶胞如图2所示，其中 Fe 原子处于Sb原子形成的八面体中心。晶胞参数为a nm，NA表示阿伏伽德罗常数的值，则晶体密度为_____g/cm3（用含a、NA的代数式表示）。

17.（12分）电镀污泥[主要含Cr（Ⅲ）、Fe（Ⅲ）、Cu（Ⅱ）、Ni（Ⅱ）等]中铬资源再利用生产红矾钠，该工业流程如下图。

已知;（1）相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH（开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算）

（2）Cr（VI）在酸性和碱性环境下的存在形式分别为 Cr2、Cr

回答下列问题∶

（1）将污泥烘干、研磨的目的是__________。

（2）温度对氨浸浸出率的影响如下图所示，氨浸的适宜温度为_____左右，80 ℃以上铜镍

浸出率下降的原因为__________。

（3）氧化步骤中 pH应控制的范围为____，H2O2发生反应的离子方程式为______。

（4）步骤⑥中加入 NaOH的工艺名称为______，可循环利用的物质有____（填选项）。

A.萃取余液B.盐酸C.NaOHD.结晶后母液

（5）若实验取干污泥250g，其中含Cr11.2%，实验所得晶体为59.6g，则Cr回收率为___。（6）通过电解法也可以将Cr（Ⅲ）转化为Cr（Ⅵ）回收，装置如图，中间为_____（填"阳离子"、"阴离子"、"质子"）交换膜，阳极的反应式为_______。

18.（12分）某实验小组同学为探究不同操作配制的银氨溶液中的主要成分，采用如图装置进行实验，已知电导率传感器是测量溶液中电荷流动难易程度的传感器。

（1）仪器 a名称________。

（2）实验一，用注射器向25ml蒸馏水和15mL0.12 mol/LAgNO3混合后的溶液中，滴加1.2 mol/L氨水，测得实验数据如图，滴至A点时加入的氨水共4.5 ml。由O到A反应过程电导率变化原因为______________。

（3）实验二，用注射器向15 mL0.12 mol/LAgNO3溶液中滴加1.2mol/L氨水至O点，过滤，洗涤沉淀的操作为_____，向沉淀中继续加入3.0 ml 氨水时电导率最大，此过程化学方程式为____，应加入____ml蒸馏水，再测定溶液pH。

（4）若实验二最终 pH为12.6，根据上述实验过程判断实验一所得银氨溶液主要成分为__，原因是_______________。

19.（12分）杂环化合物是环中除碳原子外，还含有其他原子的环状化合物，这类物质可作药物、杀虫剂、染料、塑料等。现由制备杂环化合物流程如下，已知 EtOH为乙醇。

（1）物质①的化学名称为______，物质②的结构简式为______。

（2）物质④中官能团名称为_____，由④生成⑤的反应类型为_____。

（3）由⑦生成⑧的化学方程式为________。

（4）⑨的同分异构体中，符合下列条件的有_______种。

A.只含有一个环状结构

B.环上连有两个侧链，且侧链均不与N相连

（5）以1，3-丁二烯和乙醇为主要原料，无机试剂任选，合成________。

20.（13分）NO是常见的一种污染气体，可以利用其性质进行有效转化再利用。

（1）已知反应∶

I.N2(g)+O2(g)2NO(g)H= +181 kJ/mol

Ⅱ.3N2H4(g)+302(g)3N2(g)+6H2O(g)H =-534 kJ/mol

若某反应 NO转化的反应平衡常数表达式为=，则该反应的热化学方程式为________。

（2）NO可在一定条件下发生反应2NO（g）N2O2（g），该反应的正=正（NO），逆=逆c（N202），（正、逆为速率常数），且速率与浓度关系如图所示。

①T℃、pkPa条件下，该反应的平衡常数为________。

②T℃、pkPa条件下，一定容积容器中充入一定量 NO，平衡时测得c（N2O2）为0.4 mol/L，则平衡时NO的体积分数为______，平衡后正 =_______（写出表达式）

（3）NO在催化剂条件下可被 H2还原为无害物质，反应为2H2（g）+2NO（g）N2（g）+2H2O（g），在密闭容器中按c（NO）∶c（H2）=1∶1充入，反应结果如图∶

①提高 NO平衡转化率的措施有____。

A.增大投料c（NO）/c（H2）B.降低反应温度

C.减小容器体积D.充入水蒸气增大压强

②若不用催化剂，M点平衡转化率是否会降至O点，并简述理由___。400 ℃后，催化效率降低的原因___。