|试卷下载
搜索
    上传资料 赚现金
    2022襄阳五中高三适应性考试(二)(二模)化学试题(含答案)
    立即下载
    加入资料篮
    2022襄阳五中高三适应性考试(二)(二模)化学试题(含答案)01
    2022襄阳五中高三适应性考试(二)(二模)化学试题(含答案)02
    2022襄阳五中高三适应性考试(二)(二模)化学试题(含答案)03
    还剩6页未读, 继续阅读
    下载需要10学贝 1学贝=0.1元
    使用下载券免费下载
    加入资料篮
    立即下载

    2022襄阳五中高三适应性考试(二)(二模)化学试题(含答案)

    展开
    这是一份2022襄阳五中高三适应性考试(二)(二模)化学试题(含答案),共9页。试卷主要包含了5 Fe 56,Mn2O3是一种重要的化工产品等内容,欢迎下载使用。

    襄阳五中2022届高三年级适应性考试(二)

         

    命题人:丁邯    审题人:程丽

    本试卷共19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。

    相对原子质量:H 1  N 14  O 16  Si 28  Na 23   S 32  Cl 35.5  Fe 56 

    第一卷   选择题(45分)

    一、选择题:(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共45分。)

    1. 化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述错误的是

    A. 泡沫灭火器中的反应物是NaHCO3Al2(SO4)3

    B. -20飞机上用到的氮化镓材料属于合金材料

    C. 维生素C具有还原性,可用作食品抗氧化剂

    D. 阿司匹林是重要的人工合成药物,具有解热镇痛作用

    2.中国舞剧不仅吸收和化用戏曲杂技等传统艺术的身体语言,面且跨越艺术类型。从国画。文物、诗词等其他传统文化艺术中汲取灵感。下列有关说法错误的是

    A.杂技《柔术滚杯》用直筒玻璃杯取代高脚塑料杯,塑料是高分子有机物

    B.国画《千里江山图》的绿色来自孔雀石颜料,孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜

    C.词句断虹霁雨,净秋空描述的情景与雷雨天气氧气转化成臭氧(少量)有关

    D.古化戏曲行当中净行的面部绘画比较复杂,需重施油彩,油彩是易溶于水的物质

    3.设NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是

    A.常温下,60g SiO2分子中含有Si-O极性共价键的数目为4NA

    B.常温下,16.8g铁粉与足量的浓硝酸反应转移电子数为0.9NA

    C.叠氮化胺(NH4N3)发生爆炸反应NH4N3 ═ 2N2↑+2H2,则每收集标况下89.6L气体,爆炸时转移电子数为4NA

    D0.1mol/LNa2CO3溶液中H2CO3HCO3-CO32-的粒子总数为0.1NA

    4. 下列操作或装置能达到实验目的的是

    A. 图甲证明KSP(AgBr)>KSP(AgI) B. 图乙装置构成原电池

    C. 图丙探究浓度对反应速率的影响 D. 图丁制备NO并用排CO2法收集

    5.常温常压下,某金属有机多孔材料(MOFA)CO2具有超高的吸附能力,并能催化CO2与环氧丙烷的反应,其工作原理如图所示。下列说法错误的是

    A.物质a分子中碳原子和氧原子均采取sp3杂化

    Ba的一氯代物有3

    Ca生成b的反应类型为取代反应,并有极性共价键形成

    D最多可与反应

    6.脑啡肽分子的结构简式如下图,下列有关脑啡肽分子的说法错误的是

    A.分子间可形成氢键 B.分子中含有3个手性碳原子

    C.由五种氨基酸分子缩合生成 D.能发生取代、氧化、缩合反应

    7. 由原子序数依次增大的五种短周期元素XYZWM组成的化合物是从生物体中得到的一种物质,其结构如图所示,X是短周期中原子半径最小的元素,ZM同主族,ZW的原子序数之和等于M的原子序数。下列有关说法错误的是

    A. X分别与YZWM均可形成18e- 微粒

    B. 最简单氢化物的沸点:W>Z>M>Y

    C. 原子半径:Y>Z>W>M

    D. XYZW四种元素可组成含有极性键和非极性键的离子化合物

    8.某兴趣小组利用工业废弃的铁铜合金制备碳式碳酸铜的简易流程如图。下列叙述错误的是

    A沉降反应中溶液与Na2CO3以不同方式或不同用量比混合不影响产品成分

    B过滤1”所得的滤液中的溶质主要为硫酸铜

    C滤渣的主要成分为氢氧化铁

    D溶解时发生了氧化还原反应

    9.科研人员发现在-50℃环境中,用水可制得直径在800nm10μm的光纤,其性能与石英光纤相似。下列说法正确的是

    A.石英光纤的主要成分是硅 B.冰光纤具有良好的导光性

    C.冰光纤是一种胶体,具有丁达尔现象 D.冰光纤和石英光纤都由分子构成

    10F2Xe在一定条件下可生成XeF2XeF4XeF6三种氟化氙,它们都是极强的氧化剂(其氧化性依次递增),都极易水解,其中:6XeF4+12H2O→2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2。下列推测正确的是

     


    AXeF2分子中各原子均达到八电子结构

    B.某种氟化氙的晶体结构单元如图,可推知其化学式为XeF6

    CXeF4按已知方式水解,每生成4molXe,转移16mol电子

    DXeF2的中心原子外层价电子对数为6

    11.苯的亲电取代反应分两步进行,可表示为E+++H+,生成中间体的一步是加成过程,中间体失去氢离子的一步是消除过程,其机理亦称加成消除机理,苯的亲电取代反应进程和能量的关系如图,下列说法错误的是

    A.反应为苯亲电取代的决速步骤 BE1E2的差值为总反应的焓变

    C.中间体的能量比苯的高,稳定性比苯的差 

    D.反应过程中,环上碳原子的杂化类型发生了变化

    12.氨是农业上氮的固定的必需原料,随着世界人口的增长,氨的需求量在不断增大。科研人员新发现以磷盐作质子(H+)传导体,以四氢呋喃(无色易挥发的液体)为电解剂,利用电化学法将氮气还原成氨的原理如图所示。下列说法错误的是

    AM电极为阳极,电极反应式为H2-2e-=2H+

    B(Ⅰ)→(Ⅱ)的变化中,磷原子的成键数目不发生变化

    C.图示中N电极上总反应为6Li+N2+6H+=6Li++2NH3

    D.该方法制备氨气所需的温度低于传统工业合成氨的温度

    13利用CO2催化加氢可制乙烯,反应为2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H,在两个容积均为1L恒容密闭容器中,分别加入2molCO24molH2,分别选用两种催化剂,反应进行相同时间,测得CO2转化率随反应温度的变化如下图所示。下列说法正确的是


    A.使用催化剂I时反应的活化能低于催化剂II

    BH>0

    Cbd两状态下,化学反应速率相等

    Dd状态下,保持其他条件不变,向容器中再加入1molCO20.5molC2H4v()<v()

    14.利用双极膜电解制备磷酸和氢氧化钠的原理如图所示。已知双极膜是一种复合膜,在直流电作用下,中间界面内水解离为H+OH-,并实现其定向通过。下列说法正确的是

    A.若用铅酸蓄电池为电源,则X极与Pb电极相连

    B.双极膜中aH+bOH-

    C.当电路中通过4mol电子时,电极Y上产生1mol气体

    DM膜为阴离子交换膜,N膜为阳离子交换膜

    15.常温下,将0.2mol·L-1NH4Cl溶液与0.2mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合后(忽略体积变化),所得混合溶液的pH7.8。溶液中的含碳粒子和含氮粒子的分布系数(δ)随溶液pH的变化如图所示:

    下列有关描述中正确的是

    A.常温下,Kh(NH4+)>Kh(HCO3-)

    B.混合溶液中存在:c(H+)-c(OH-)>c(NH3•H2O)-c(H2CO3)

    C.当向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液时,c(NH4+)c(HCO3-)均逐渐减小

    D.当溶液pH=11时,溶液中粒子浓度的大小关系:c(CO32-)>c(NH3•H2O)>c(HCO3-)>c(NH4+)

     

    第二卷   非选择题(55分)

     

    二、非选择题:本题共4小题,共55分。

    16.叠氮化钠(NaN3)是一种防腐剂和分析试剂,在有机合成和汽车行业也有重要应用。学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。

    查阅资料:

    I.氨基钠(NaNH2)熔点为208℃,易潮解和氧化;N2O有强氧化性,不与酸、碱反应;叠氮酸(HN3)不稳定,易分解爆炸

    II.2HNO3+8HCl+4SnCl2=4SnCl4+5H2O+N2O↑2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3

    回答下列问题:

    (1)制备NaN3

    按气流方向,上述装置合理的连接顺序为____________________(填仪器接口字母)

    实验时E中生成SnO2·xH2O沉淀,反应的化学方程式为____________________

    ③C处充分反应后,停止加热,需继续进行的操作为________,其目的为_______________

    (2)用如图所示装置测定产品纯度

    仪器F的名称为_______________;其中反应的离子方程式为________________________

    q的作用为________________

    G的初始读数为V1mL、末读数为V2mL,本实验条件下气体摩尔体积为VmL·mol-1,则产品中NaN3的质量分数为________________

    17.有机物H是一种酯类化合物,H的一种合成路线如下:

    DEGH

    已知:RCOCH3+ RCHORCOCH=CHR+H2O(RR'为H或烃基)

    回答下列问题:

    (1)的名称是__________   (2)D生成E的反应类型为___________

    (3)E中官能团的名称为___________

    (4)G的结构简式为_________________________

    (5)写出由B→C反应的化学方程式(Cu作催化剂)_____________________

    (6)ME的芳香族同分异构体,写出一种满足下列条件的M的结构简式:___________

    能发生水解反应且1mol M能与2mol NaOH恰好完全反应;

    核磁共振氢谱有5组峰,且峰面积之比为11226


    (7)利用题中信息,设计以乙酸、甲醛和苯酚为原料合成下面聚合物的合成路线:_________________ (其他无机试剂任选)

    18.Mn2O3是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为MnCO3,还含有少量Fe3O4FeOCoOAl2O3)为原料制备Mn2O3的工艺流程如图。

    已知:25℃时,相关物质的Ksp见表。

    物质

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Mn(OH)2

    Co(OH)2

    Ksp

    1×10-16.3

    1×10-38.6

    1×10-32.3

    1×10-12.7

    1.09×10-15

    已知:氢氧化氧锰(MnOOH)难溶于水和碱性液。

    (1)MnOOHMn的化合价为____价。

    (2)沉淀池Ⅰ”中加入MnO2MnO2的作用是____________________________滤渣2”的主要成分是____(填化学式)

    (3)MnSO4转化为MnOOH的离子方程式为______________

    (4)MnSO4转化为MnOOH“Ⅲ.实验操作包含过滤、洗涤、干燥。检验MnOOH是否洗涤干净,具体操作为______________________________

    (5)高纯度的MnOOH转化为Mn2O3的化学方程式为__________________________

    (6)沉淀池Ⅰ”中,滴加氨水调节溶液的pH,使溶液中铝、铁元素完全沉淀,则理论上pH的最小值为____(当溶液中某离子浓度c≤1.0×10-5mol·L-1时。可认为该离子沉淀完全)

    (7)铬是人体内微量元素之一,是重要的血糖调节剂。铬的一种氮化物晶体立方晶胞结构如图所示。A点分数坐标为(000),则B点分数坐标为_______。已知r(N3-)=anmr(Cr3+)=bnm,则AB间距离为_______nm

    19.利用甲烷和水蒸气生成合成气要成分为COH2在化学工业中有极为重要的地位。其热化学方程式为CH4(g)+ H2O(g)CO(g)+3H2(g)   ΔH1= +206.4 kJ·mol-1  

    (1)工业生产中为解决合成气中H2过量而CO不足的问题,原料气中需添加CO2。利用合成气在催化剂作用下合成甲醇,可能发生的反应如下:

    ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)     ΔH=-90.67kJ·mol-1

    ②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)  ΔH=+41.2kJ·mol-1

    为了使合成气生成甲醇的配比最佳,理论上原料气中甲烷与二氧化碳的体积比为______

    (2)CH4CO2经过催化重整也可得合成气反应的热化学方程式为_____________

    1.0L密闭容器中充入1.0molCH41.0molCO2,在一定条件下发生上述反应,测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。

    比较压强大小:P1___________(填“>”“<”“=”P3

    若要提高CH4的平衡转化率,可采取的措施有______________________。(任写两条)

    P4=2.0MPa,则x点的平衡常数KP_________(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

    (3)研究表明二氧化碳加氢合成甲醇,其热化学方程式CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=-49.47kJ·mol-1  二氧化碳合成甲醇的原料气中加入一氧化碳可以降低CO2H2反应的活化能。在200360℃9MPa时,合成气初始组成H2COCO2的物质的量之比为721的条件下研究甲醇的合成反应。CO2的平衡转化率随温度的变化如图所示,其先减小的原因是___________,后增大的原因是___________

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    第二套模拟化学试卷答案

    1-5BDCDC 6-10CCABC 11-15BCADB

    1. 14(1)  afg(gf)debch 2   

      SnCl2+N2O+(x+1)H2O=SnO2·xH2O↓+N2+2HCl 2   

    继续通入N2O至三颈瓶冷却后,关闭分液漏斗活塞2防止E中液体倒吸入B1

    (2)     蒸馏烧瓶1     ClO-+2+H2O=Cl-+3N2↑+2OH- 2

     平衡压强、使液体容易流下;减小测定气体体积时的误差2

       ×100%2

    1713(1)2-氯丙酸1

    (2)取代反应1

    (3)羰基、()羟基2

    (4)         2

    (5)+2NaOH+NaBr+H2O2

    (6)2

    (7) 3

    1815(1)+31

    (2)     Fe2+氧化为Fe3+,便于后续除杂2     CoS2

    (3)2Mn2++H2O2+4NH3•H2O=2MnOOH↓+4NH+2H2O2

    (4)   取少量最后一次洗涤液,向其中滴加BaCl2溶液,若不出现白色浑浊,说明MnOOH已洗涤干净,反之则未洗涤干净2

    (5)2MnOOHMn2O3+H2O2

    (6)4.92  (7)  (11)    1 3(a+b)1

    1913(1)312

    (2)CH4(g)+ CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247.6kJ·mol-1    2

        <  1  

    升高温度,降低压强     充入二氧化碳气体,及时分离出部分CO或者部分H2  2  16/9(MPa)22

    (3)     开始时CO2H2  反应生成甲醇,该反应为放热反应,升高温度平衡逆向移动,使CO2转化率降低2     而当温度升高到一定程度后,CO2H2  反应生成CO,该反应为吸热反应使平衡正向移动,转化率升高2

     

     

     

    相关试卷

    2023永州高三第二次适应性考试(二模)化学试题含答案: 这是一份2023永州高三第二次适应性考试(二模)化学试题含答案,文件包含湖南省永州市2022-2023学年高三第二次适应性考试二模化学试题无答案docx、答案pdf等2份试卷配套教学资源,其中试卷共10页, 欢迎下载使用。

    2022襄阳五中高三适应性考试(二)(二模)化学试卷(含答案): 这是一份2022襄阳五中高三适应性考试(二)(二模)化学试卷(含答案),文件包含湖北省襄阳市第五中学2022届高三适应性考试二二模化学试卷docx、湖北省襄阳市第五中学2022届高三适应性考试二二模化学答案docx等2份试卷配套教学资源,其中试卷共11页, 欢迎下载使用。

    2022襄阳五中高三适应性考试(四模)化学(含答案、答题卡): 这是一份2022襄阳五中高三适应性考试(四模)化学(含答案、答题卡),文件包含2022届湖北省襄阳市第五中学高三适应性考试四模化学试题docx、襄阳五中2022届高三年级适应性考试四化学答题卡pdf等2份试卷配套教学资源,其中试卷共10页, 欢迎下载使用。

    免费资料下载额度不足,请先充值

    每充值一元即可获得5份免费资料下载额度

    今日免费资料下载份数已用完,请明天再来。

    充值学贝或者加入云校通,全网资料任意下。

    提示

    您所在的“深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载 10 份资料 (今日还可下载 0 份),请取消部分资料后重试或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载10份资料,您的当日额度已用完,请明天再来,或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深圳市第一中学”云校通余额已不足,请提醒校管理员续费或选择从个人账户扣费下载。

    重新选择
    明天再来
    个人账户下载
    下载确认
    您当前为教习网VIP用户,下载已享8.5折优惠
    您当前为云校通用户,下载免费
    下载需要:
    本次下载:免费
    账户余额:0 学贝
    首次下载后60天内可免费重复下载
    立即下载
    即将下载:资料
    资料售价:学贝 账户剩余:学贝
    选择教习网的4大理由
    • 更专业
      地区版本全覆盖, 同步最新教材, 公开课⾸选;1200+名校合作, 5600+⼀线名师供稿
    • 更丰富
      涵盖课件/教案/试卷/素材等各种教学资源;900万+优选资源 ⽇更新5000+
    • 更便捷
      课件/教案/试卷配套, 打包下载;手机/电脑随时随地浏览;⽆⽔印, 下载即可⽤
    • 真低价
      超⾼性价⽐, 让优质资源普惠更多师⽣
    VIP权益介绍
    • 充值学贝下载 本单免费 90%的用户选择
    • 扫码直接下载
    元开通VIP,立享充值加送10%学贝及全站85折下载
    您当前为VIP用户,已享全站下载85折优惠,充值学贝可获10%赠送
      充值到账1学贝=0.1元
      0学贝
      本次充值学贝
      0学贝
      VIP充值赠送
      0学贝
      下载消耗
      0学贝
      资料原价
      100学贝
      VIP下载优惠
      0学贝
      0学贝
      下载后剩余学贝永久有效
      0学贝
      • 微信
      • 支付宝
      支付:¥
      元开通VIP,立享充值加送10%学贝及全站85折下载
      您当前为VIP用户,已享全站下载85折优惠,充值学贝可获10%赠送
      扫码支付0直接下载
      • 微信
      • 支付宝
      微信扫码支付
      充值学贝下载,立省60% 充值学贝下载,本次下载免费
        下载成功

        Ctrl + Shift + J 查看文件保存位置

        若下载不成功,可重新下载,或查看 资料下载帮助

        本资源来自成套资源

        更多精品资料

        正在打包资料,请稍候…

        预计需要约10秒钟,请勿关闭页面

        服务器繁忙,打包失败

        请联系右侧的在线客服解决

        单次下载文件已超2GB,请分批下载

        请单份下载或分批下载

        支付后60天内可免费重复下载

        我知道了
        正在提交订单

        欢迎来到教习网

        • 900万优选资源,让备课更轻松
        • 600万优选试题,支持自由组卷
        • 高质量可编辑,日均更新2000+
        • 百万教师选择,专业更值得信赖
        微信扫码注册
        qrcode
        二维码已过期
        刷新

        微信扫码,快速注册

        还可免费领教师专享福利「樊登读书VIP」

        手机号注册
        手机号码

        手机号格式错误

        手机验证码 获取验证码

        手机验证码已经成功发送,5分钟内有效

        设置密码

        6-20个字符,数字、字母或符号

        注册即视为同意教习网「注册协议」「隐私条款」
        QQ注册
        手机号注册
        微信注册

        注册成功

        下载确认

        下载需要:0 张下载券

        账户可用:0 张下载券

        立即下载
        账户可用下载券不足,请取消部分资料或者使用学贝继续下载 学贝支付

        如何免费获得下载券?

        加入教习网教师福利群,群内会不定期免费赠送下载券及各种教学资源, 立即入群

        即将下载

        2022襄阳五中高三适应性考试(二)(二模)化学试题(含答案)
        该资料来自成套资源,打包下载更省心 该专辑正在参与特惠活动,低至4折起
        [共10份]
        浏览全套
          立即下载(共1份)
          返回
          顶部
          Baidu
          map