2022届湖北省襄阳市第五中学高三适应性考试（一）化学试题及答案

2022届湖北省襄阳市第五中学高三适应性考试（一）

化学测试题

（本卷共19小题，满分100分，考试用时75分钟）

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Cl 35.5   Fe 56  F 19   Pd106   Cu64

一、选择题：(本题共15小题，每小题3分，共45分，只有一项是符合题目要求的。)

1. 第24届冬季奥林匹克运动会在北京市和张家口市成功举办。下列不属于化学变化的是

2．“天问一号”探测器成功着陆火星，“ 祝融号”火星车执行探测任务。下列说法不正确的是

A.火星陨石中的20Ne 质子数为20              B.火星大气中的40Ar和36Ar互为同位素

C.“天问一号”使用的新型镁锂合金是金属材料

D.“祝融号”使用的太阳能电池能将光能转化为电能

3．银器日久表面因生成Ag2S而逐渐变黑。利用原电池原理处理的方法是在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色褪去。下列说法正确的是

A.铝作正极，银作负极                 B.负极上发生还原反应

C. Ag2S在正极得到电子                D.工作时电能转化为化学能

4. 下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是

5. 一种用于合成青蒿素类似物的原料的结构如图所示，关于该有机物的说法正确的是

A.可发生水解反应                              B.分子式为C13H20O2  

C.能发生加成反应，不能发生取代反应            D.属于烯烃，能使溴的四氯化碳溶液褪色

6. 硫化氢的转化是资源利用的研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、CuCl2 的混合溶液中反应回收S，其物质转化历程如图所示。下列说法正确的是

A.历程①发生反应H2S+Cu2+= CuS↓+2H+

B.历程②中CuS作氧化剂

C.历程③中n(Fe2+)： n(O2)=1 ：4

D.转化的总反应为H2S=H2+ S

7. 一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是内层电子数的一半。下列说法不正确的是

A.简单氢化物的沸点： Y > X .                 B. YZ2中，Y的化合价为+2

C.原子半径： W> Z> Y                       D. W的最高价氧化物对应的水化物是中强酸

8.常温下，用0.1mol·L-1氨水滴定10mL浓度均为0.1mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合液，

已知醋酸的电离常数为Ka=1.8×10-5, 下列说法错误的是

A. 在氨水滴定前，混合溶液c(Cl－)> c(CH3COOH)

B. 在氨水滴定前，混合溶液c(CH3COO－) ≈ Ka

C. 当滴入氨水10mL时，c(NH4+)＋c(NH3·H2O)= c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)

D. 当溶液呈中性时，氨水滴入量等于20mL，且c(NH4+)<c(Cl－)

9. 下列装置用于实验室制取NO并回收Cu(NO3)2·6H2O，能达到实验目的的是

A.用装置甲制NO气体                B.用装置乙除NO中的少量NO2

C.用装置丙收集NO气体              D.用装置丁蒸干Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2· 6H2O

10. 四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作光刻显影剂。以四甲基碳酸氢铵[(CH3)4NHCO3]水溶液为原料，电解制备(CH3)4NOH的装置如图所示。下列说法不正确的是

A.工作时原料室(CH3)4N+向II室迁移

B.1室可得到H2和CO2

C.当外电路中有1mol 电子通过时，理论上能生成lmol (CH3)4NOH

D.电解总反应： 4(CH3)4NHCO3+2H2O 4(CH3)4NOH + 2H2↑+O2↑+4CO2↑

11. 物质X能发生如下反应：①X→mY；②X→nZ (m、n均为正整数)。恒容体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是

A. m=n=1

B. t1时，c(X)= c(Y)

C.反应的活化能：①<②

D. t2时，X的消耗速率等于Z的生成速率

12. 复杂天然产物MV合成过程的某片段如图(已知Me表示甲基)，下列有关叙述错误的是

A．X的分子式为C10H14O3 B．X、Y都能使酸性重铬酸钾溶液变色

C．X、Y中均最多有7个碳原子在同一平面 D．能用Na来鉴别X、Y

13.实验室探究SO2与Fe(NO3)3溶液反应的原理，装置如图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法错误的是

A．滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入

  一段时间N2 

B．Y中产生的白色沉淀是BaSO4和BaSO3 

C．在X装置中浓硫酸不体现氧化性

D．若将Fe(NO3)3换成氨水，Y中也能产生白色沉淀

14.某温度下，0.100 mol·L—1 NaOH滴定50.0 mL 0.0500 mol·L—1 HCl溶液的滴定曲线如图所示。设该

温度下水的离子积为Kw。下列说法错误的是

A．根据曲线数据计算可知该温度下Kw为10—13

B．曲线上各点的溶液满足关系式

c(H+)·c(OH—) =Kw

C．其它条件相同，若降温，反应终点b向c方

   向移动

D．相同实验条件下，若改为滴定50.0 mL 0.0200 mol·L-1

   H2SO4，反应终点b移到a

15. 如图所示,铁有δ、γ、α三种晶体,三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是(　　)

δ-Fe　　　γ-Fe　　　　α-Fe

A.γ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个

B.α-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个

C.将铁加热到1 500 ℃分别急速冷却和缓慢冷却,得到的晶体类型相同

D.若α-Fe晶胞边长为a cm,γ-Fe晶胞边长为b cm,则两种晶体的密度比为b3∶a3

二、非选择题：(本题共4小题，满分55分)

16．（14分）FeCO3可用于制备补血剂。某研究小组制备FeCO3，并对FeCO3的性质和应用进行探究。

已知：①FeCO3是白色固体，难溶于水

②Fe2++6SCN-⇌Fe(SCN)64-（无色）

Ⅰ.FeCO3的制取（夹持装置略）

装置C中，向Na2CO3溶液（pH＝11.9）通入一段时间CO2至其pH为7，滴加一定量FeSO4溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到FeCO3固体。

（1）试剂a是_____。

（2）向Na2CO3溶液通入CO2的目的是_______。

（3）C装置中制取FeCO3的离子方程式为____。

（4）有同学认为C中出现白色沉淀之后应继续通CO2，你认为是否合理？说明理由___。

Ⅱ.FeCO3的性质探究

（5）对比实验ⅱ和ⅲ，得出的实验结论是__。

（6）依据实验ⅱ的现象，写出加入10%H2O2溶液的离子方程式_________。

Ⅲ.FeCO3的应用

（7）FeCO3溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁补血剂。该实验小组用KMnO4测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%，其原因是_________（不考虑操作不当引起的误差）。

17．（14分）依泽替米贝是一种新型高效、副作用低的调脂药，其合成路线如下。

已知：R1-COOH+R2-NH-R3

(1)A属于芳香烃，A→B的反应类型是_______。

(2)C含有氨基，写出C的结构简式_______。

(3)D的芳香族同分异构体有_______种(不含D本身)。

(4)E中含有的官能团：_______。

(5)写出E制备F时中间产物L的结构简式_______。

(6)环状化合物G的核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积比为2：1，G→H的化学方程式是_______。

(7)参考如下示例，画出J和F生成K时新形成的碳碳键。_______

示例：

18．（13分）工业上利用废催化剂(主要含，含少量Pd等)提取钯、明矾的流程如下：

回答下列问题：

(1)明矾的化学式为_______。

(2)为了工艺绿色化，将空气和流程中产生的_______(气体)混合通入“酸浸”工序中。

(3)“酸浸”中生成的化学方程式为_______。

(4)“热还原”中_______(填“能”或“不能”)根据消耗的总质量计算Pd的质量，理由是_______。

(5)其他条件相同时，“酸浸”中钯浸出率与液固比(一定浓度的硝酸和盐酸组成混合溶液的体积与钯渣质量之比)关系如图1所示，最佳液固比为_______。当液固比一定时，相同时间内钯浸出率与温度关系如图2所示，解释40℃钯浸出率达到峰值的原因：_______。

(6)钯是优良的储氢金属，其储氢原理是，其中x的最大值为0.8。已知Pd的密度为，则Pd能储存标准状况下的最大体积为_______L。

19. （14分）我国提出争取在2030年前实现碳峰值、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。将CO2 转化为清洁能源是促进碳中和最直接有效的方法。

(1)H2 还原CO2 制取CH4的部分反应如下：

①    

②

③

反应2C(s)+2H2O(g)=CH4(g)+CO2(g)的∆H=___________kJ/mol。

(2)恒温条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO和2molH2，只发生如下反应：CO(g)+3H2 (g)=CH4(g)+H2O(g)，反应4min后，测得CO的物质的量为0.8mol，下列有关说法正确的是___________ (填字母。)

A．利用合适的催化剂可增大该反应的平衡常数

B．容器内气体的平均相对分子质量保持不变，说明该反应达到平衡状态

C．用 H2表示该反应4min内的平均速率为0.075mol·L-1·s-1

D．其它条件不变，升高温度，CO的平衡转化率降低

(3)在一定条件下，向某0.5L恒容密闭容器中充入xmolCO2 和ymolH2，发生反应：

①图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系的是曲线___________ (填“m” 或“n”)，判断依据是___________。

②若x=2、y=3，测得在相同时间内，不同温度下H 2的转化率如图2所示，v(a) 逆 ___________ v(c) 逆(填“＞”、＜”或“=”)；T2时，起始压强为2.5MPa，则Kp=___________MPa-2(保留二位小数；K p 为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

③已知速率方程 v正=k正·c(CO2)·c3(H2),v逆=k逆·c(CH3OH)·c(H2O),k正、k逆是速率常数，只受温度影响。图3表示速率常数的对数lgk与温度的倒数 之间的关系，A、B、D、E分别代表图2中a点、c点的lgk，其中表示c点的lgk逆的是___________(填“A”、“B”、“D”或“E”)。

化学参考答案

16. （1）饱和NaHCO3溶液

（2）降低溶液中OH-浓度，防止生成Fe(OH)2

（3）­2HCO3-+Fe2+===FeCO3+CO2↑+H2O

（4）不合理，CO2会和FeCO3反应生成Fe(HCO3)2；

（5）Fe2+与SCN-的络合会促进FeCO3的溶解；FeCO3固体在KSCN溶液中溶解度比KCl溶液中大

（6）6Fe(SCN)64-+3H2O2===2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3+24SCN-

（7）乳酸根中的羟基被KMnO4氧化，也消耗了KMnO4

17. (1)取代反应              (2)

(3)4                        (4)醛基和羟基

(5)

(6)+

(7)

18. (1)         (2)

(3)

(4)不能     “热还原”时，在反应前，需用排尽装置内空气，反应结束后，还要作保护气，作还原剂的量未知             (5)3                 40℃之前，升温，反应速率增大；40℃之后，升温，浓硝酸分解速率加快，浓盐酸挥发速率加快               (6)21.504

19. （12分）(1)-25             (2)BD

(3)m     该反应是放热反应，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，平衡常数减小。   

  <     9.88     A