2022浙江省精诚联盟高三下学期适应性考试化学试题含答案

2021学年第二学期浙江精诚联盟适应性联考

高三化学学科试题

选择题

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  P 31  S 32  Cl 35．5  Fe 56  Cu 64  Co 59  Ba 137

1．水溶液呈酸性的盐是（    ）

A． B． C．NaH D．NaClO

2．下列物质属于强电解质的是（    ）

A．HF B． C． D．HCOOH

3．蒸馏过程中用不到的仪器是（    ）

A． B． C． D．

4．下列对应成分的化学式不正确的是（    ）

A．调节水泥硬化速度主要成分

B．干粉灭火剂的主要成分

C．发动机抗冻剂的主要成分

D．抑制牙膏中微生物生长的防腐剂主要成分

5．下列说法不正确的是（    ）

A．2，3-二甲基丁烷的键线式 B．离子电子式

C．的比例模型 D．Fe的原子结构示意图：

6．下列说法不正确的是（    ）

A．煤的有机成分主要是各种有机高分子的混合物

B．石油化工中的加茎裂化可获得多种芳香烃

C．75%的医用酒精，75%是指体积分数，此浓度杀菌能力强

D．含不饱和键的油脂可制硬化油，可用来制取肥皂、人造奶油

7．下列说法正确的是（    ）

A．和互为同系物 B．、、互为同位素

C．和互为同素异形体 D．存在3种同分异构体

8.下列说法不正确的是（    ）

A．HF溶于水发生物理变化和化学变化，生成水合氟离子和

B．硝酸工业用浓吸收

C．通入溶液中慢慢生成白色沉淀

D．KI溶液放置较长时间也会现黄色

9．关于反应，下列说法正确的是（    ）

A．为氧化产物

B．只发生还原反应

C．生成时，转移1mol电子

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2

10．下列说法不正确的是（    ）

A．25℃时，任何水溶液的

B．25℃，1 ml pH=5的溶液稀释到，所得溶液的接近7

C．25℃时，与的电离平衡常数相等，某浓度的溶液的pH=4.3，则相同浓度的溶液的

D．25℃时，当和的物质的量之比为1：2溶于水得到的溶液，则溶液中

11．下列说法不正确的是（    ）

A．纸层析法可用来分离物理性质和化学性质相似的物质

B．久置的NaOH标准溶液，用来滴定时要重新标定浓度

C．滴定管内粘有油污，可用溶液浸洗，洗用后的放回原瓶

D．烫伤先用冷水洗，若皮肤已破可用溶液消毒

12．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．1 mol SiC的而体中，含共价键数目为

B．分子中，共存在磷磷键

C．与足量浓盐酸充分反应，电子转移数

D．冰中一个水分子周围有4个水分子，含1 mol水分子的冰中，含氢键数为

13．下列实验对应的离子方程式不正确的是（    ）

A．溶液中滴加少量溶液

B．绿色溶液中加入浓盐酸转化为黄色

C．溶于氨水中：

D．用过量的消除的污染气体

14．下列说法正确的是（    ）

A．工业上，可用乙醇和在一定条件下制备

B．甲醇燃料电池DMFC，由电极和质子交换膜构成，阳极反应式为

C．铜安纤素、粘胶纤维和醋酸纤维的主要成分都是纤维素

D．蛋白质和氨基酸遇到双缩脲试剂都会呈现紫玫瑰色

15．关于下列化合物，说法不正确的是（    ）

A．在碱性条件下，分子中比苯环上直接连接的原子易水解

B．分子中存在一个手性碳原子

C．与酸或碱反应都能生成盐

D．在一定条件下，1mol分子最多能消耗

16．有一种净水剂，结构如图所示，短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、Y、Z分布在不同周期，X、Y原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，W与Z的原子序数相差4，下列叙述正确的是（    ）

A．Y、Z的简单离子的半径Z>Y

B．的水溶液中可能存在

C．X与Z不可形成离子晶体

D．Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应

17．用溶液吸收一定量的气体，为测定反应后溶液的成份，用的溶液滴定待测液，先用酚酞作指示剂，消耗盐酸，再滴加甲基红为指示剂，消耗盐酸为，下列说法不正确的是（    ）

A．当时，溶液溶质为

B．当，，溶液中发生的反应为

C．当，时，待测液中，

D．当，时，待测液中，的浓度为

18．环己烷有多种不同构象，其中椅式、半椅式、船式、扭船式较为典型。各构型的相对能量图（位能）如右图所示。下列说法正确的是（    ）

A．扭船型最稳定

B．

C．的标准燃烧热大于

D．相同条件下生成扭船型的速率大于生成船型

19．在绝热恒容的容器中发生　，C的浓度变化如图所示，下列说法正确的是（    ）

A．当容器的压强不发生改变吋，化学反应达到平衡状态

B．在10min时，的反应速度为

C．增加反应物A，可提高的转化率

D．不同时刻都存在，平衡常数为

20．下列说法正确的是（    ）

A．常温下，的熵小于

B．自发反应，　，则

C．可以把分解：，收集碳，实现变废为宝

D．溶于水，，

21．利用微生物电池去除废水中的，装置如下。下列说法正确的是（    ）

A．A为质子交换膜，从膜的右边向左边移动

B．该系统为化学能转化为电能，再电能转化为化学能

C．两极产生的与的物质的量比为5：1

D．好氧反应器发生反应时，内部溶液的升高

22．下列说法不正确的是（    ）

A．与水反应可生成二种酸

B．ICl与水反应生成和

C．与反应生成氧气为或或

D．分子中的原子都处于同一平面，且能与水反应生成

23．已知25℃时，的　　的溶液用固体调整溶液的值，设体积不发生改变，下列说法正确的是（    ）

A．溶液的电离度约为1.0%

B．NaHS水溶液呈现碱性，温度升高溶液一定升高

C．当溶液的时，溶液中的

D．当溶液的时，溶液中的

24．已知溶于水发生电离。某工业制硼的有机合物的催化过程如下（其中R、Ln为基团，Pd为钯元素，X为卤素元素），下列说法正确的是（    ）

A．是三元酸

B．和微粒中原子周围都达到8个电子结构

C．LnPb是催化剂是中问产物

D．加入反应时，LnPd被氧化

25．下列方案设计、现象和结论有正确的是（    ）

非选择题部分

26．（1）氢键存在于分子之问，也可以存在分子内，如邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，导致它的沸点比对羟基苯甲醛低，氢键用X—H…Y表示，画出邻羟基苯甲醛分子的内氢键______

（2）苯酚常温下在水中溶解度不大，但高于65°时，它能与水任何比例互溶，原因是______

（3）三种晶体的熔点数据如下：

和金刚石熔点相差大，石墨的熔点比金刚石高，原因是__________________

27．在不同温度下失水和分解，随着温度升高分别生成，现称取在敞口容器加热一定时间后，得到固体，测得生成的的体积为（已折算为标准标况），求：

（1）固体的成份和物质的量比______

（2）标准状态下生成的体积______

28．化合物A由4种元素组成，实验如下：

已知：除说明外，加入试剂均为足量；生成时消耗的

回答下列问题：

（1）的分子式为______，的化学式为____________

（2）溶液B中溶质成分是____________（用化学式表示），根据的现像，给出相应微粒与阳离子结合由强到弱的排序________________________

（3）写出与反应的化学方程式________________________

（4）检验溶液的主要阴离子（任选2种）________________________

29．我国力争在2030年前实现碳达峰，降低碳排放的一个重要措施是的综合利用，如工业利用合成，再合成。

I．（主反应）

II．（副反应）

请回答：（1）工业原料气配比中需加入一定量的，原因是__________________

（2）在温度为T，恒压P的条件下，充入的和此时体积为2升，发生I、Ⅱ反应达平衡时的物质的量为，的物质的量分数为，求：（保留2位小数）

①的转化率______

②反应I的平衡常数为______

（3）二甲醚在有机化工中有重要的应用，可以利用上述合成的甲醇制备二甲醚

III．（主反应）

IV．（副反应）

在一定条件下发生反应的能量关系如图所示

①当反应一定时间，测得副产品的含量特别高，分析原因____________

②为提高反应Ⅲ生成的选择性（转化的中生成二甲醚的百分比），下列措施中合适的是（    ）

A．适当增大压强  B．升高温度

C．使用合适催化剂  D．未达平衡时及时分离产品

（4）研究表明，在催化剂的催化下，与合成，主要催化过程如下（H*表示活性氢原子）

则A、B结构是______、______

30．三氯化六氨合钴在催化剂催化下的制备原理：，制备流程如下：

已知：（1）三氯化六氨合钴相对分子质量267.5，不溶于乙醇，常温水中溶解度较小

（2）在强碱沸热的条件下分解，反应方程式为：

请回答：

（1）除作为反应物外的作用是________________________

（2）下列说法不正确的是______

A．活性炭是催化剂，固体2是活性碳

B．水溶液温度控制60℃，主要是控制反应速率

C．加入浓盐酸，析出产品的反应方程式为

D．抽滤时，开大水龙头，先转移溶液，再转移晶体

E．可用乙醇水溶液洗涤产品

（3）产品中测定，用如图装置

①选择正确的操作并排序______

A．加热装置2

B．检查装置气密性

C．称产品和水于三颈烧瓶，于分液漏斗，将标准溶液于锥形瓶

D．加热装置1，水蒸气通入装置2

E．用标准溶液滴定盐酸，用酚酞作指示剂

F．用标准溶液滴定盐酸，用甲橙红作指示剂

②水蒸气的作用是_________________________________

（4）产品中的测定：取上述已除的样品液加入和适量盐酸溶液，于暗处放置5min，钴元素还原为价，用的标准溶液滳定，用淀粉作指示剂，发应为，用去标准溶液。

①于暗处放置的原因是______________________________________

②滴定时控制4左右，原因是______________________________________

③产品中钴的百分含量是______，可能含有的杂质______

31．合成重要化合物，设计路线如下：

已知：

请回答：（1）下例说法正确的是______

A．化合物B属于酯类化合物

B．B→C的反应类型为消去反应

C．化合物C和D可通过区别

D．化合物的分子式为

（2）化合物的结构简式是______

化合物的结构简式是______

化合物的结键线式是______

（3）C生成D有气体产生，其化学反应方程式__________________

（4）写出3种同时符合下列条件的的同分异构体的结构简式或键线式______

①含的基团

②有8种不同环境的氢原子

（5）以HCHO、化合物M、为原料合成化合物______

参考答案

一、选择题

二、非选择题

26．（4分）（1）（1分）

（2）由于苯酚分子间存在较强的氢键，所以常温下溶解度不大，温度升高到65℃时，破坏了苯酚分子间氢键，并增加了苯酚的电离度，导致与水任意比互溶。（2分，分两点给分，一是常温下溶解度不大的原因，二是温度升高，溶解度增大的其中一个原因）

（3）是分子晶体，金刚石是原子晶体，分子间作用力弱于共价键，所以和与金刚石相差较大。而石墨属于过渡型晶体，熔化时同样要破坏共价键，且石墨中的C—C键键长比金刚石短，共价键强，所以石墨的熔点比金刚石高。（1分，两点完整才给1分）

27．（4分）（1）为2：1（2分，成分有错不给分）

（2）0.168L（2分）

28．（10分）（1）（1分） （2分）

（2）    （1分）（2分）

（3）（2分）

（4）取溶液滴加酚酞变红，证明溶液有，另取溶液加足量盐酸，再加溶液，产生白色沉淀，证明有；（或者）另取溶液加足量产生白色沉淀，再加稀盐酸，发现白色沉淀部分溶解，说明溶液存在和（2分，一种离子1分）

29．（1）抑制副反应的发生；与反应使反应Ⅰ正向移动，提高的转化率（2分，一点1分）

（2）①（1分） ②4.70或（2分，只需一个答案）

（3）①对于副反应，且，该反应只向正反应进行，温度越高，时间越长，都会生成更多的（2分，判断反应特点1分，条件变化1分）

②C  D（2分）

（4）（1分，两个全对给1分）

30．（1）调节溶液的，增加的氧化性和稳定性（1分，写出2点给1分，其他合理也给分）

（2）B  D（1分，两对给1分）

（3）①B  C  A  D  F（2分，全对给分）

②降低的溶解度，并赶出(1分，）

（4）①防止升华，降低误差（1分）

②过小，与反应分解；过高，与反应（2分，一点1分）

③（1分）或或或（只要写出一个，其它合理给分）（1分）

31．（1）AC（2分）

（2）（1分）  （1分）

（1分）

（3）（2分）

（4）

（2分，写出3个2分，2个或1个给1分）（其它合理均给分）

（5）

（3分，第一步1分，第二步1分，第3步1分，第4步不计分）