2021南阳高一下学期期中考试化学试题含答案

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南阳市2021年春期高中一年级期中质量评估化学试题可能用到的部分相对原子质量：H 1  O 16  23  27  35.5第I卷（选择题  共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1. 2021年河南春晚舞蹈节目《唐宫夜宴》火爆出圈，被人民日报等多家央媒点赞，该节目将舞蹈与莲鹤方壶、妇好鸮尊、唐三彩等国宝级文物相结合，将大唐盛世完美地呈现在舞台上，让观众感受到中华历史文化的厚重。下列有关说法错误的是A. 青铜是铜和铁的合金，熔点比纯铜高B. 青铜合金具有比纯铜更好的机械性能C. 唐三彩是陶制品，以黏土为原料烧制而成D. 唐三彩是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐2. 长征火箭承担运载“天宫”号的使命，氢化锂三兄弟——、、可以作为启动长征火箭发射的优良燃料。其中的质量数为7，对这三种物质下列说法正确的是A. 质子数之比为1：2：3 B. 中子数之比为1：1：1C. 相对分子质量之比为8：9：10 D. 化学性质不相同3. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 向溶液中滴加稀盐酸：B. 少量铝粉投入溶液中：C. 向溶液中加入足量氨水：D. 向硫酸溶液中滴加少量溶液：4. 下列装置能达到实验目的的是A. 图1：氧化碘离子B. 图2：在设定条件下测定镁铝合金中铝的质量分数C. 图3：发生铝热反应D. 图4：比较、、S的氧化性5. 有六种微粒，它们分别是、、、、、，它们所属元素的种类A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种6. 将过量分别通入①溶液，②溶液，③饱和溶液，④溶液，⑤溶液，有沉淀析出的是A. ①②③⑤ B. ②③⑤C. ②③④⑤ D. ①②③④⑤7. 新型镁铝合金(Mg17Al12)有储氢性能，下列说法正确的是A. 该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质熔炼而成B. 1mol Mg17Al12与足量盐酸完全反应放出氢气的物质的量为35molC. 该合金中存在Mg2+D. 等质量的镁、铝和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成氢气的体积（同温同压）由大到小的顺序为8. 用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下：下列有关说法正确的是A. 石灰石、纯碱、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应B. 由铝土矿制备铝的过程中铝元素发生了氧化反应C. 黄铜矿（）与反应产生的、均只是还原产物D. 在制粗硅的反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：19. 铯()是第六周期第IA族元素，下列有关说法正确的是A. 的氧化性大于B. 加热碳酸铯可生成氧化铯和二氧化碳C. 单质铯可保存在煤油中，可与水缓慢反应D. 氢氧化铯可溶于水且为强碱，比碱性强10. 研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果，下列表达不正确的是A. 密闭容器中和C高温反应的气体产物：B. 溶液中滴加后铝的存在形式：C. 与稀硝酸反应的氧化产物：D. 溶液中滴加盐酸后铝的存在形式：11. 四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-( a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若，对下列叙述的判断正确的是①元素的原子序数：②③元素非金属性：④最高价氧化物对应水化物碱性：A. 只有③ B. ①③ C. ①②③ D. ①②③④12. 下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是①的溶解度比大    ②的酸性比强③的稳定性比强    ④还原性：⑤的酸性比弱    ⑥与铁反应生成，而S与铁反应生成⑦能与反应生成S    ⑧在周期表中处于S同周期的右侧A. ③④⑤⑦⑧ B. ②③⑥⑦⑧ C. ③④⑥⑦⑧ D. ①③④⑤⑥⑦⑧13. 电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是：，下列判断中不正确的是A. 阴离子的半径：B. 元素原子得电子能力由强到弱：C. 单质的氧化性：D. 单质与氢气反应由难到易：14. 甲、乙两烧杯中分别盛有100浓度均为6的盐酸与氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体的体积之比为2：3，则加入铝粉的质量为A. 16.2g B. 10.8g C. 8.1g D. 5.4g15. X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为9。X与Z同族，X次外层电子数是Y最外层电子数的2倍，且Y原子半径大于Z。下列叙述错误的是A. X的氧化物能与Z单质发生置换反应B. 热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C. X、Z的最高价氧化物对应水化物均为弱酸，且酸性X大于ZD. 一定条件下，X、Z的最高价氧化物均能与Y的最高价氧化物的水化物反应16. 常温下，将一定量钠铝合金置于水中，合金全部溶解，所得的溶液中仍含有0.01，然后向溶液中逐滴加入1的盐酸，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积的关系如图所示，则下列说法正确的是A. 原合金的质量为1.73g B. 图中的值为90C. 产生氢气的体积为1456 D. 图中m的值为1.56第II卷（非选择题  共52分）二、非选择题（本题共5小题，共52分）17. (1)下列微粒之间，属于同位素的是_______(填字母)，属于同素异形体的是_______，属于同一种物质的是_______。a.红磷和白磷b.氕和氚c.氯气和液氯d.冰和干冰e.氧气和臭氧f.和(2)计算机芯片和太阳能电池的主要成分是_______；在碳纤维复合材料中，碳纤维属于_______(填“增强体”或“基体”)。(3)玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，独山玉是中国四大名玉之一，也称“南阳玉”或“河南玉”，独山玉()表示为氧化物形式是_______。(4)铜器表面有时会生成铜绿，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物化学方程式_______。18. 元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分(1～36号元素)，对比中学常见元素周期表(课本附录)，思考扇形元素周期表的填充规律，推出图中标记的10种元素，回答下列问题：(1)写出L在常见周期表中的位置_______。B、F两种元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_______(填化学式)。(2)元素E、F、G、J、K对应简单离子的离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)_______。(3)C的一种同位素可用于测定文物年代，这种同位素的原子符号为_______。(4)元素A、E可以形成多种10电子和18电子的粒子，写出其中符合下列要求的粒子为：4核18电子的分子_______，10电子的阳离子_______(填化学符号)。19. 化学用语和元素周期表是学习化学的重要工具，请运用所学知识回答下列问题：(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号_______。(2)请画出第4周期II A族元素对应的离子结构示意图_______。(3)我们学过许多置换反应。置换反应的通式可以表示为：单质(A)+化合物(B)=化合物(C)+单质(D)。请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：①所涉及的元素均为短周期；②6种单质分属6个不同的主族。_______、_______、_______20. 某研究性学习小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：I.探究同周期元素性质的递变规律(1)相同条件下，将钠、镁、铝各1分别投入到足量的同浓度的稀盐酸中，试预测实验结果：_______与稀盐酸反应最剧烈；_______与稀盐酸反应产生的气体最多。(填元素符号)(2)将溶液与溶液混合生成，从而验证的碱性大于，继而可以验证的金属性大于N的，你认为此设计是否合理？_______(填“合理”或“不合理”)并说明理由：_______。II.利用如图装置验证同主族元素非金属性变化规律(3)要证明非金属性：，在A中加浓盐酸，B中加_______(填或)，写出B中反应的离子方程式_______，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_______的现象，即可证明。干燥管D的作用是_______。(4)若要证明非金属性：，则在A中加盐酸、B中加，C中加溶液，观察到C中溶液_______现象即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有_______溶液的洗气瓶除去。改进后C中(C溶液足量)发生反应的化学方程式是_______。21. 工业上用铝土矿(主要成分为，还含有、)提取氧化铝做治炼铝的原料，某化学兴趣小组设计探究实验，操作过程如图所示：(1)在步骤①中得到的不溶物为_______。(2)溶液甲到溶液乙的离子方程式为_______；如果A、B试剂互换，则应换为_______。(3)步骤③中不能用盐酸代替，原因是_______，写出溶液乙与少量反应的离子方程式_______。(4)步骤④得到固体的实验操作需要使用的仪器除了酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒，还有_______(填仪器的名称)。(5)在生活中，常利用铝热反应来进行焊接钢轨。除了，铝粉还可以与很多金属氧化物组成铝热剂发生铝热反应，下列氧化物中不能与铝粉组成铝热剂的是_______。a.    b.    c.    d.  e.(6)准确称取10g铝土矿样品，加入50盐酸溶液，使其中的、完全溶解；充分反应后，向滤液中加入10的溶液，产生沉淀的质量与加入溶液的体积关系如图所示，则样品中的百分含量为_______，所加入盐酸的物质的量浓度为_______。   南阳市2021年春期高中一年级期中质量评估化学试题 答案版可能用到的部分相对原子质量：H 1  O 16  23  27  35.5第I卷（选择题  共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1. 2021年河南春晚舞蹈节目《唐宫夜宴》火爆出圈，被人民日报等多家央媒点赞，该节目将舞蹈与莲鹤方壶、妇好鸮尊、唐三彩等国宝级文物相结合，将大唐盛世完美地呈现在舞台上，让观众感受到中华历史文化的厚重。下列有关说法错误的是A. 青铜是铜和铁的合金，熔点比纯铜高B. 青铜合金具有比纯铜更好的机械性能C. 唐三彩是陶制品，以黏土为原料烧制而成D. 唐三彩是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐【答案】A2. 长征火箭承担运载“天宫”号的使命，氢化锂三兄弟——、、可以作为启动长征火箭发射的优良燃料。其中的质量数为7，对这三种物质下列说法正确的是A. 质子数之比为1：2：3 B. 中子数之比为1：1：1C. 相对分子质量之比为8：9：10 D. 化学性质不相同【答案】C3. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 向溶液中滴加稀盐酸：B. 少量铝粉投入溶液中：C. 向溶液中加入足量氨水：D. 向硫酸溶液中滴加少量溶液：【答案】B4. 下列装置能达到实验目的的是A. 图1：氧化碘离子B. 图2：在设定条件下测定镁铝合金中铝的质量分数C. 图3：发生铝热反应D. 图4：比较、、S的氧化性【答案】B5. 有六种微粒，它们分别是、、、、、，它们所属元素的种类A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种【答案】B6. 将过量分别通入①溶液，②溶液，③饱和溶液，④溶液，⑤溶液，有沉淀析出的是A. ①②③⑤ B. ②③⑤C. ②③④⑤ D. ①②③④⑤【答案】B7. 新型镁铝合金(Mg17Al12)有储氢性能，下列说法正确的是A. 该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质熔炼而成B. 1mol Mg17Al12与足量盐酸完全反应放出氢气的物质的量为35molC. 该合金中存在Mg2+D. 等质量的镁、铝和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成氢气的体积（同温同压）由大到小的顺序为【答案】B8. 用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下：下列有关说法正确的是A. 石灰石、纯碱、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应B. 由铝土矿制备铝的过程中铝元素发生了氧化反应C. 黄铜矿（）与反应产生的、均只是还原产物D. 在制粗硅的反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1【答案】D9. 铯()是第六周期第IA族元素，下列有关说法正确的是A. 的氧化性大于B. 加热碳酸铯可生成氧化铯和二氧化碳C. 单质铯可保存在煤油中，可与水缓慢反应D. 氢氧化铯可溶于水且为强碱，比碱性强【答案】D10. 研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果，下列表达不正确的是A. 密闭容器中和C高温反应的气体产物：B. 溶液中滴加后铝的存在形式：C. 与稀硝酸反应的氧化产物：D. 溶液中滴加盐酸后铝的存在形式：【答案】C11. 四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-( a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若，对下列叙述的判断正确的是①元素的原子序数：②③元素非金属性：④最高价氧化物对应水化物碱性：A. 只有③ B. ①③ C. ①②③ D. ①②③④【答案】B12. 下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是①的溶解度比大    ②的酸性比强③的稳定性比强    ④还原性：⑤的酸性比弱    ⑥与铁反应生成，而S与铁反应生成⑦能与反应生成S    ⑧在周期表中处于S同周期的右侧A. ③④⑤⑦⑧ B. ②③⑥⑦⑧ C. ③④⑥⑦⑧ D. ①③④⑤⑥⑦⑧【答案】C13. 电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是：，下列判断中不正确的是A. 阴离子的半径：B. 元素原子得电子能力由强到弱：C. 单质的氧化性：D. 单质与氢气反应由难到易：【答案】A14. 甲、乙两烧杯中分别盛有100浓度均为6的盐酸与氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体的体积之比为2：3，则加入铝粉的质量为A. 16.2g B. 10.8g C. 8.1g D. 5.4g【答案】C15. X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为9。X与Z同族，X次外层电子数是Y最外层电子数的2倍，且Y原子半径大于Z。下列叙述错误的是A. X的氧化物能与Z单质发生置换反应B. 热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C. X、Z的最高价氧化物对应水化物均为弱酸，且酸性X大于ZD. 一定条件下，X、Z的最高价氧化物均能与Y的最高价氧化物的水化物反应【答案】A16. 常温下，将一定量钠铝合金置于水中，合金全部溶解，所得的溶液中仍含有0.01，然后向溶液中逐滴加入1的盐酸，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积的关系如图所示，则下列说法正确的是A. 原合金的质量为1.73g B. 图中的值为90C. 产生氢气的体积为1456 D. 图中m的值为1.56【答案】A第II卷（非选择题  共52分）二、非选择题（本题共5小题，共52分）17. (1)下列微粒之间，属于同位素的是_______(填字母)，属于同素异形体的是_______，属于同一种物质的是_______。a.红磷和白磷b.氕和氚c.氯气和液氯d.冰和干冰e.氧气和臭氧f.和(2)计算机芯片和太阳能电池的主要成分是_______；在碳纤维复合材料中，碳纤维属于_______(填“增强体”或“基体”)。(3)玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，独山玉是中国四大名玉之一，也称“南阳玉”或“河南玉”，独山玉()表示为氧化物形式是_______。(4)铜器表面有时会生成铜绿，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物化学方程式_______。【答案】    (1). bf    (2). ae    (3). c    (4).     (5). 增强体    (6).     (7). 18. 元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分(1～36号元素)，对比中学常见元素周期表(课本附录)，思考扇形元素周期表的填充规律，推出图中标记的10种元素，回答下列问题：(1)写出L在常见周期表中的位置_______。B、F两种元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_______(填化学式)。(2)元素E、F、G、J、K对应简单离子的离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)_______。(3)C的一种同位素可用于测定文物年代，这种同位素的原子符号为_______。(4)元素A、E可以形成多种10电子和18电子的粒子，写出其中符合下列要求的粒子为：4核18电子的分子_______，10电子的阳离子_______(填化学符号)。【答案】    (1). 第四周期ⅦA族    (2).     (3).     (4).     (5).     (6). 19. 化学用语和元素周期表是学习化学的重要工具，请运用所学知识回答下列问题：(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号_______。(2)请画出第4周期II A族元素对应的离子结构示意图_______。(3)我们学过许多置换反应。置换反应的通式可以表示为：单质(A)+化合物(B)=化合物(C)+单质(D)。请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：①所涉及的元素均为短周期；②6种单质分属6个不同的主族。_______、_______、_______【答案】    (1).     (2).     (3).     (4).     (5). 20. 某研究性学习小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：I.探究同周期元素性质的递变规律(1)相同条件下，将钠、镁、铝各1分别投入到足量的同浓度的稀盐酸中，试预测实验结果：_______与稀盐酸反应最剧烈；_______与稀盐酸反应产生的气体最多。(填元素符号)(2)将溶液与溶液混合生成，从而验证的碱性大于，继而可以验证的金属性大于N的，你认为此设计是否合理？_______(填“合理”或“不合理”)并说明理由：_______。II.利用如图装置验证同主族元素非金属性变化规律(3)要证明非金属性：，在A中加浓盐酸，B中加_______(填或)，写出B中反应的离子方程式_______，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_______的现象，即可证明。干燥管D的作用是_______。(4)若要证明非金属性：，则在A中加盐酸、B中加，C中加溶液，观察到C中溶液_______现象即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有_______溶液的洗气瓶除去。改进后C中(C溶液足量)发生反应的化学方程式是_______。【答案】    (1).     (2).     (3). 不合理    (4). 用碱性强弱比较金属性强弱时，要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，不是N元素的最高价氧化物对应水化物    (5).     (6).     (7). 变蓝    (8). 防止倒吸    (9). 有白色胶状沉淀生成    (10). 饱和    (11). 21. 工业上用铝土矿(主要成分为，还含有、)提取氧化铝做治炼铝的原料，某化学兴趣小组设计探究实验，操作过程如图所示：(1)在步骤①中得到的不溶物为_______。(2)溶液甲到溶液乙的离子方程式为_______；如果A、B试剂互换，则应换为_______。(3)步骤③中不能用盐酸代替，原因是_______，写出溶液乙与少量反应的离子方程式_______。(4)步骤④得到固体的实验操作需要使用的仪器除了酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒，还有_______(填仪器的名称)。(5)在生活中，常利用铝热反应来进行焊接钢轨。除了，铝粉还可以与很多金属氧化物组成铝热剂发生铝热反应，下列氧化物中不能与铝粉组成铝热剂的是_______。a.    b.    c.    d.  e.(6)准确称取10g铝土矿样品，加入50盐酸溶液，使其中的、完全溶解；充分反应后，向滤液中加入10的溶液，产生沉淀的质量与加入溶液的体积关系如图所示，则样品中的百分含量为_______，所加入盐酸的物质的量浓度为_______。【答案】    (1).     (2).     (3). 氨水    (4). 盐酸为强酸，能溶于过量盐酸    (5).     (6). 坩埚 坩埚钳    (7). d    (8). 51%    (9). 7