2022年中考化学二轮复习练习题-化学计算 (1)

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2022年中考化学二轮复习练习题化学计算班级：       姓名：        学号：       1、取含铁、氧两种元素的固体样品5.8g,通入足量CO并充分加热,将产生的气体通入足量澄清石灰水,充分反应后,得沉淀10.0g.该固体的组成不可能是(    )
    A. Fe2O3         B. Fe3O4         C. Fe 和 Fe2O3       D. FeO和Fe2O32、称取mg CaC2O4⋅H2O(相对分子质量为146,其中氧元素的化合价为−2)置于氮气流中加热,残留固体质量随温度的变化如图所示(图中各点对应固体均为纯净物),其中A→B发生反应：CaC2O4⋅H2O  △   CaC2O4+H2O.下列说法正确的是(    )A. CaC2O4中碳元素的化合价为+2B. m=8.2C. C→D发生反应的化学方程式为CaC2O4  △   CaCO3+CO↑D. F点对应固体的化学式为Ca(OH)23、工业上，煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO），现有一包CaCO3和CaO）的固体混合物。己知Ca元素与C元素的质量比是5：1，则此混合物中C的元素与O元素的质量比是（　　）A．15：16      B．3：14        C．5：4            D．15：84、将乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为a，则溶液中碳元素的质量分数为（　　）A．1-9a        B．1-8a         C．12a              D．8a5、一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO2和H2O，且总质量为20.8g，其中H2O的质量为10.8g，则CO2的质量为（　　）A．5.6g        B．8.8g         C．4.4g             D．4.8g6、烧杯中盛有一定质量 MgO 和 Fe2O3 的固体混合物,向其中加入 100g 质量分数为 9.8%稀硫酸,恰好完全反应,得到该温度下的不饱和溶液 104.8g。则反应后所得溶液中溶质的质量为(   )A. 10.0g         B. 11.2g         C. 12.0g         D. 12.8g7、在光照条件下，AgNO3可分解为Ag、O2和某种氮的氧化物X．取一定质量的AgNO3固体充分光照，测得反应后生成Ag、O2、X的质量分别为21.6g、mg、9.2g。下列说法正确的是（　　）A．m＝1.6                 B．AgNO3固体应密封保存在无色细口瓶中C．X的化学式为NO        D．该反应方程式中Ag与O2的化学计量数之比为2：18、已知某固体粉末是由 NaCl、CaCl2、NaOH、K2CO3、Na2CO3 中的一种或几种组成,取这种粉末 24g 加足量的水,振荡后呈浑浊,过滤、洗涤、烘干后得到 10g 沉淀和滤 液。向滤液中滴加酚酞,变红;取少量滤液于试管中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成,再加入稀硝酸沉淀不消失且试管中有气泡产生。下列说法正确的是(    )A. 原固体中一定含 CaCl2、NaOH 和 Na2CO3
B. 原固体中一定含 Na2CO3,可能含 K2CO3和 NaCl
C. 滤液中一定含 NaCl 和 K2CO3，可能含 NaOH
D. 上述实验无法证明原固体中是否含 NaCl、CaCl2、NaOH9、厨房中使用的食用碱（主要成分是碳酸钠）中往往含有少量的氯化钠。化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的食用碱样品中碳酸钠的质量分数。他们实验的过程和数据如图所示。请回答下列问题：（1）实验过程中氯化钙溶液要过量的原因是             。（2）计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）。   10、同学们参观了某钢铁厂,了解到钢铁厂在选矿时测定铁矿石中含铁量的方法较多,小明结合所学知识,设计了如图1所示的实验装置测定某赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数。他称取l0.0g赤铁矿,当赤铁矿中的Fe2O3全部还原为Fe时,剩余固体在CO的保护下冷却、称量,质量为7.6g(假设赤铁矿中的杂质均不与CO反应)。(1)图1中酒精灯的作用是                        。(2)实验停止加热前是否需要将导管从澄清石灰水中取出，请说明理由                  。(3)该赤铁矿中Fe2O3的质量分数为                   。(4)在钢铁厂的实验室。同学们采集了用某种热分析仪记录的CO与Fe2O3进行反应时的有关数据，并得到固体质量与反应温度的关系曲线。如图2所示。根据图象分析，写出P点时固体成分的化学式               。固体质量由48.0g变为46.4g的过程中发生反应的化学方程式为                                           。11、欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液（如图一），并不断测定锥形瓶中溶液的pH．反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。（忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。）（1）m点的数值是      。（2）a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的       反应。（3）参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是        。（4）请计算原混合溶液中CaCl2的质量分数（写计算过程）。