2022年福建省泉州市教学质量检测（二）化学试卷（有答案）

2021~2022学年度泉州市初中毕业班教学质量监测（二）

2022.05

化  学

（试卷满分:100分；考试时间:60分钟）

温馨提示:请认真作答，把答案准确地填写在答题卡上

相对原子质量: H 1  C 12  O 16  Mg 24  CI 35.5  K 39  Fe 56  Zn 65

一、选择题:本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.建设泉州“火围山”方舱医院用到大量铝合金。铝合金属于

A.金属材料  B.无机非金属材料  C.合成材料  D.复合材料

2.“中和反应”实验中使用胶头滴管的下列操作，正确的是

3.北京冬奥会冰壶赛场，制冰师在冰道上喷洒水珠，水珠遇冷迅速凝固成冰粒，该过程称为“打点”。下列说法正确的是

A.冰粒中分子停止运动            B.“打点”过程中分子间空隙没有改变

C.水珠与冰粒的分子构成相同   D.水珠凝固成冰粒后分子数目减少

4.次鼠酸钠（NaClO）具有强氧化性，可做漂白剂。自来水厂对原水预处理时，将原水与次氧酸钠混合引入回形反应池中（如下图）消毒杀菌并除去色素。下列说法错误的是

A. NaClO属于无机化合物

B. NaClO中Cl的化合价为 - 1

C.除去色素利用了NaClO的强氧化性

D.反应池设计成回形能使反应更充分

5.下列物质的用途中，只利用其物理性质的是

A.汽油用于清洗油污  B.氧气用于医疗急救

C.小苏打用做发酵粉  D.二氧化碳用于灭火

初三化学试题  第1页（共6页）

6.下列化学用语表示正确的是

A.3个铝原子:3AL       B.镁离子:Mg2-

C.硫化锌的化学式:Zn2S  D.2个二氧化硫分子:2SO2

7.据《Science》报道，中国首次在实验室实现CO2人工合成淀粉[（C6H10O5）]。下列说法错误的是

A.淀粉是人们食用的主要糖类之一

B.用碘水可以检验食物中是否含淀粉

C.淀粉中C、H、O的质量比为6:10:5

D.该合成过程一定有含氢元素的物质参加

8.兴趣小组对实验所产生的废液废渣进行探究性学习。下列说法错误的是

A.废液中滴加酚酞试液，溶液变红，则废液一定呈碱性

B.用大理石制取CO2后的废液中加入少量肥皂水，振荡，能产生较多泡沫

C.废渣中加入H2O2溶液，有气泡产生，则废渣中可能含有MnO2

D.从含铁的废铜渣中回收铜，可加入足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥

9.含钙物质的转化如下图所示。“→”表示能一步实现的转化方向（部分生成物已略去），甲、乙、丙、丁是初中化学常见物质，甲为单质。下列说法错误的是

A.甲能使带火星木条复燃

B.乙与丁反应的化学方程式是Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O

C.丙一定是CO2

D.“CaCl→Ca”反应的生成物均为单质

10.不同温度下，KOH、K2CO3分别在水和酒精中的溶解度如下表。下图中X、Y分别表示两种物质在水或酒精中的溶解度随温度变化曲线。

下列说法正确的是

A.X表示KOH在水中的溶解度随温度变化情况

B.15℃时，18.5gKOH与100 g酒精混合得到118.5 g的溶液

C.20℃时，K2CO3饱和水溶液的溶质质量分数为50%

D.可用酒精除去K2CO3固体中混有的少量KOH

初三化学试题  第2页（共6页）

二、非选择题:本题共8小题，共70分。

11.（9分）

人类对物质及其变化的认识经历了漫长的探索过程。

（1）17世纪人们发现了白磷并用于制作火柴但易自燃:1845年奥地利化学家施勒特尔发现了红磷，因红磷在240℃能转变成白磷继续燃烧，红磷便成为制造火柴的原料。

①红磷转变成白磷属于 _________ （填“物理”或“化学”）变化。

②白磷的一个分子由4个磷原子构成，其化学式是 _________ 。

③白磷制成的火柴容易自燃，因为白磷的着火点较 _________ （填“低”或“高”）。

（2）从古至今，人们对盐的探索从未停止。

①《四川盐法志》有抽取井中盐水熬制井盐的记载，熬盐用到的结晶方法是 _______。

②用膜技术浓缩海水制淡水:若将90 t含盐3.6%的海水浓缩为含盐18%的浓盐水（无晶体析出），则可获得淡水的质量 _________ t。

③盐分含量的测定可采用硝酸银沉淀滴定法，其中氯化钠与硝酸银反应的化学方程式是 _________ 。

12.（9分）

金属的锈蚀和防护是科研的重要课题。

（1）三星堆遗址出土的铜器已锈蚀。

①图甲是铜在元素周期表中的信息，铜的相对原子质量是 _________ 。

②图乙是铜原子结构示意图，则x的值为 _________ 。

③用稀盐酸除铜锈[主要成分为Cu2(OH)2CO3]，反应生成氯化铜和两种氧化物，其化学方程式为 _________ 。

（2）图丙是用钢丝棉验证铁生锈条件的装置。一段时间后，观察到a处锈迹斑斑，b处无明显现象， c 处出现少量锈迹。

①还可观察到U形管左侧液面 _________ （填“高于”或“低于”）右侧。

②为了避免在c处出现锈迹，改进的实验方案是 _________ 。

（3）依据所学知识，提出防止金属制品锈蚀的一种做法: _________

初三化学试题  第3页（共6页）

13.（8分）

绿砚（FeSO4·7H2O）是一种天然矿石的主要成分。

（1）绿砚由 _________ 种元素组成。

（2）《天工开物》记载，绿砚可制备红色颜料铁红（主要成分是X），反应原理如下:2FeSO4·7H2O 高温 X + SO2↑ + SO3↑ + 14H2O↑，X的化学式为 _________ 。

（3）据明代《徐光启手迹》，用绿巩制得的疏酸与“硝”（KNO3）反应可制得硝酸（KNO3）蒸气。

①“硝”（KNO3）的化学名称是 _________ ，在农业生产中可用作化肥，其属于 _________ （填“钾肥”“氮肥”或“复合肥”）。

②加热条件下，硫酸与“硝”发生复分解反应的化学方程式是 _________ 。

14.（9分）

钙基材料是良好的CO2吸附剂。以炼铁厂炉渣（主要成分是CaO、SiO2和AlO3）为原料，制备钙基材料的工艺流程如下图。

资料:①通常情况下，金属氧化物能与盐酸反应；②SiO2不溶于水，且不与盐酸反应。

（1）“盐浸”前炉渣要进行粉碎，其目的是 _________ 。

（2）过程Ⅰ不用盐酸酸浸，是因为盐酸还会与炉渣中的 _________ 反应。

（3）炉渣和NH4Cl溶液（溶质质量分数为10%）按质量比1:20混合进行盐浸，效果较好。

若浸取5 t的炉渣，理论上需 _________ tNH4Cl固体加水配制成该溶液。

（4）过程V涉及反应的化学方程式是 _________ 。

（5）在不同温度下，测得钙基材料对CO2吸附量的数据如下表。

由上表信息可得出的结论是 _________ （写一点）。

初三化学试题  第4页（共6页）

15.（6分）

甲烧（CH4）燃烧新技术的反应微观示意图如下（载氧体A和B是CuO、Cu2O中的一种）。

（1）该技术将甲烧燃烧后的CO2捕集利用，有利于缓解的环境问题是 _________ 。

（2）甲烧燃烧过程中，能量转化的主要形式是 _________ 。

（3）载氧体A的化学式是 _________ 。

（4）下列关于反应Ⅱ的说法正确的是 _________ （填标号）。

A.属于分解反应

B.反应前后，碳元素的化合价不变

C.参加反应的CH4分子与生成的H2O分子个数比为1:2

16.（10分）

加热氯酸钾是实验室制取氧气的一种方法。

（1）利用装置甲制取氧气。

①仪器a的名称是 _________ ，该反应的化学方程式为 _________ 。

②当气泡连续均匀冒出时才开始收集氧气，目的是 _________ 。

③为了获得较干燥的氧气，适合采用的收集方法是 _________ 。

（2）将2 mg氯酸钾和mg高锰酸钾混合加热，测得部分物质质量随时间变化关系如图乙所示。

①X表示 _________ 的质量随时间变化图像。

②据图分析，高锰酸钾不是氯酸钾分解反应的催化剂，其理由是 _________ 。

初三化学试题  第5页（共6页）

17.（13分）

订书钉的制作材料主要为生铁，其表面镀有的金属可能是铜、锌、镁中的一种。

[实验一]测定一定质量订书钉与稀硫酸反应产生H2的质量用图1装置和试剂进行实验，测得的数据如下表。

（1）订书钉中的铁与稀硫酸反应的化学方程式是 _________ 。

（2）利用①的数据计算:产生H2的质量为 _________ g。

（3）若没有连接干燥装置，测得H2的质量将 _________ （填“偏小”“不变”或“偏大”）。

（4）只通过②的数据无法计算“产生H2的质量”，原因是 _________ 。

[实验二]探究表面镀层金属的成分

重复实验一，利用氢气传感器，测量反应产生H2质量随时间变化曲线如下图所示（忽略其他因素对反应速率的影响）。

（5）下列分析正确的是 _________ （填标号）。

A.“0 - t1”产生H2的平均速率比“t1 - t2”快

B.“m1 + m2”表示产生H2的总质量

C.订书钉表面金属一定不是铜

（6）已知12.5 g的金属分别与足量稀疏酸反应，产生H2的质量如下表。

结合实验一数据和图2判断:镀层金属是 _________ ，其依据是 _________ 。

18.（6分）

我国科学家发明了消除甲醛（HCHO）的污染同时制取H2O2的绿色方法，反应的原理是HCHO + H2O + 2O2         CO2 + 2H2O2。消除15 g甲醛，理论上可获得H2O2质量为多少?

初三化学试题  第6页（共6页）