福建省泉州市泉州第十六中学2023-2024学年化学九上期末教学质量检测模拟试题含答案

这是一份福建省泉州市泉州第十六中学2023-2024学年化学九上期末教学质量检测模拟试题含答案，共8页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，下列说法中错误的是，硅是重要的半导体材料等内容，欢迎下载使用。

学校_______ 年级_______ 姓名_______
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1．分类法是化学学习的重要方法，下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的
A．水银、冰水混合物、生铁
B．液氧、氯化镁、空气
C．金刚石、碳酸钙、海水
D．钢、氧化铜、石油
2．下列有关化学学科观点的说法，正确的是;
A．分类观：金刚石、石墨、C6 都是碳的单质
B．微粒观：过氧化氢（H2O2）是由H2分子和O2分子构成的
C．变化观：随着科学的发展，我们能将铝（Al）、 铜（Cu）熔合制得黄金（Au）
D．守恒观：100mL的水与100mL的酒精混合，混合后的体积为200mL。
3．一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，关于时针所对应的元素说法中不正确的是
A．12：00 对应的元素为金属元素
B．10：00 对应的元素不易形成化合物
C．9：00 对应元素的离子符号为 F+
D．该钟表的整点时间与原子结构中的质子数相等
4．第46个世界环境日，中国确立的主题是“绿水青山就是金山银山”。下列做法不正确的是
A．少开私家车，鼓励乘坐公共交通出行
B．工业废水处理达标后排放
C．回收利用废旧金属，变废为宝
D．大量砍伐森林，作为燃料代替化石燃料
5．下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．甲的溶解度随温度的升高而增大
B．t2℃时，甲、乙两种物质的溶液其溶质质量分数一定相等
C．甲中混有少量的乙，提纯甲应采用降温结晶的方法
D．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙>甲>丙
6．25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是
A．实验①所得溶液质量分数为10%
B．实验说明25℃时该物质的溶解度是20g
C．实验③④所得溶液质量分数相同
D．实验④所得溶液中含溶质20g
7．某同学编写的化学小报中，标题下文章中的主角是一氧化碳，则该标题可能是（）
A．形成酸雨的罪魁祸首
B．新装修房屋内空气中的杀手
C．燃气热水器安装在居室内的危险
D．PM2.5与雾霾天气
8．下列说法中错误的是
A．木炭燃烧后生成黑色固体
B．铁钉浸到硫酸铜溶液中，铁钉的表面附着红色物质
C．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．硫粉在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
9．硅是重要的半导体材料。X+H23HCl+Si（高纯）是工业制硅流程中的一个化学反应方程式，则X为（ ）
A．SiClB．SiCl3C．SiHCl3D．SiH2Cl3
10．比较、分析、归纳是化学学习的有效方法。已知化学反应：
① ②
③ ④
下列说法不正确的是
A．分析反应①和②，可以得出三种金属的活动性Zn>Cu>Ag
B．分析反应③和④，可以得出三种非金属的活动性Cl2>Br2>I2
C．I2和NaCl不能发生化学反应
D．Cl2和NaI不能发生化学反应
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11．用化学方程式表示下列事实
（1）纯净的氢气在空气中燃烧：_____。
（2）服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症：_____。
（3）向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水：_____。
（4）锻烧石灰石制取生石灰：_____。
（5）实验室用高锰酸钾制备氧气：_____。
12．化学源于生活，化学使世界更美好。请用所学知识回答问题：
（1）空气中含量最多物质的体积分数为_____；
（2）分离液态空气制取氧气时，是利用空气中各组成成分的_____不同；
（3）氦用于填充飞艇，体现氦气的物理性质为_____；
（4）食盐的主要成分是氯化钠，构成氯化钠的微粒是_____；
（5）过氧化氢分解中没有变化的粒子是_____（填名称）。
13．水是生命之源，我们应该了解和爱护水资源。
（1）检验水是硬水还是软水，可用的物质是_____。若_____多说明是硬水。
（2）下列关于水的说法不正确的是_____（填序号）。
①地球上水资源储量丰富，但可利用的淡水却很少
②水通电可以得到氧气和氧气，说明水中含有氢气和氧气
③通过沉降、过滤、吸附、消毒得到的水是纯净物
④禁止使用含磷洗衣粉是保护水资源的一项重要措施
（3）日本科学家最近开发出一种含镍氧化物半导体粉末，将少量这种粉末放入水中，用波长为402纳米的可见光照射，能够不断地将水分解成氢气和氧气。则该反应的化学方程式为_____，基本反应类型为_____。
14．干粉灭火器是常用的灭火器之一，它利用压缩的二氧化碳吹出白色干粉来灭火。这种灭火器可用来扑灭油、气等燃烧引起的火灾，其中干粉的主要成分是碳酸氢钠（NaHCO3），它是一种白色固体，受热后生成碳酸钠、水和二氧化碳。请回答下列问题：
（1）碳酸氢钠具有的化学性质是_____。
（2）灭火时碳酸氢钠发生反应的化学方程式_____。
（3）专家提醒从火灾中逃生时，可以用湿毛巾捂住口、鼻，其主要作用_____。
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15．（6分）请根据下图回答问题：
（1）用高锰酸钾制氧气，应选用的发生装置是_____（填字母序号），该反应的化学方程式为_____。
（2）常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，若要随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是_____（填字母序号），反应的化学方程式为 _____ ；点燃氢气前必须验纯， 为确保安全，最好选用装置 _____ （填字母序号）所示方法收集氢气。
（3）小涵通过观察发现纯锌粒与硫酸的反应明显比粗锌粒慢。通过查阅资料得知粗锌中含有一些不活泼金属，她猜想可能是粗锌中不活泼金属促进了锌与硫酸的反应。为了验证小涵的猜想，你认为应该在盛有纯锌粒和稀硫酸的试管中，加入少量的 _____溶液。
A 盐酸 B 氯化铜 C 氯化钠 D 氯化钙
（4）小川同学想通过用一定质量粗锌与足量的硫酸反应，测量生成氢气的体积来计算粗锌的纯度，于是设计了如图所示的实验装置。
在实线框中应接入如图中的_____，广口瓶上方残留的空气_____（填“会”或“不会”）对氢气体积的测量造成影响。
16．（6分）以下是实验室常用的部分实验装置。请回答下列问题：
（1）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，应选用的发生装置是_______（填写字母），该反应的化学方程式为__________。若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，欲使反应平稳进行应选用的发生装置是____________（填写字母），反应的化学方程式为___________。
（2）如图是收集氧气的过程，依次观察到的现象是___________（用字母表示）。
氧气收集完毕的操作是________（填写序号）。
①盖上玻璃片
②正放在实验台上
③取出集气瓶
（3）某同学用排水法收集了一瓶氧气，将带火星的木条伸入集气瓶中，木条没有复燃，该同学在操作中可能出现的错误是_____________。
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17．（8分）在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。
（1）利用“活泼金属”可以制得H2，H2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有_____（填字母序号）。
a.金属原料的成本 b.生产过程中的能耗与污染 c.金属的回收利用
（2）比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分Fe3O4）和菱铁矿（主要成分FeCO3），从化学成分的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是_____。
（3）钛和钛合金是重要的金属材料。钛合金制品放在海水中数年取出后仍光亮如新，是因为其_____（填字母序号）非常好。
a.可塑性 b.机械性能 c.抗腐蚀性能
（4）某兴趣小组在实验室中利用CO气体模拟炼铁的原理，如下图所示。
I.为了避免装置A中玻璃管在加热时可能发生爆炸，加热前应_____。
II.装置A玻璃管中发生反应的化学方程式是_____。
III.装置B除了吸收CO2气体外，还有_____作用。
18．（8分）根据如图所示装置回答有关问题：
（1）实验室里用A装置来加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制氧气，请将A图方框中气体的发生装置补画完整。利用补画完整后的装置完成后面的实验________。
（2）写出在实验室用A装置在试管口塞团棉花制取O2的化学方程式________。
（3）过氧化钠（Na2O2）固体可在潜水艇里作为氧气的来源，因为它能与CO2在常温下反应生成碳酸钠和氧气。写出该反应的化学方程式_________。
（4）B和C装置均可制取CO2，其中C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，请简述使C装置中反应停止的原理_______。
（5）若用D装置采用排水法收集O2，请简述操作步骤______。
（6）实验室可用无水醋酸钠固体与碱石灰固体加热制取甲烷气体，通常情况下，甲烷的密度比空气小且难溶于水．则实验室制取甲烷选择的发生装置是_____（填标号），欲用装置的D采用排空气法收集甲烷气体，进气口应为_____端（填a或b）。
（7）实验室要制取8.8g二氧化碳，至少需要含碳酸钙80%的石灰石多少克_____？
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19．（10分）将20.0g铜锌合金置于烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸(不考虑稀盐酸的挥发)。当加入148.4g稀盐酸时，不再有气体生成，此时测得烧杯中混合物的质量为168.0g.
(1)反应完后生成气体的质量是_____g；
(2)求合金中铜的质量。(写出计算过程)
20．（12分）将a g KClO3和b g MnO2混合加热一段时间，称得剩余固体质量为c g，则产生O2的质量为__________g，反应后MnO2的质量为_____g。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1、A
2、A
3、C
4、D
5、B
6、C
7、C
8、A
9、C
10、D
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11、2H2+O22H2O Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH CaCO3CaO+CO2↑ 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
12、78% 沸点 氦气密度比空气小 钠离子和氯离子 氢原子、氧原子
13、肥皂水 浮渣 ②③ 分解
14、受热能分解 防止吸入烟尘和有毒物质等（答案合理即可给分）
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15、A 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ C Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D B ② 不会
16、A 2KClO32KCl+3O2↑ C 2H2O22H2O+O2↑ bac ①③② 导管口刚冒泡就立即收集或收集前集气瓶未装满水（合理表述都给分）
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17、abc 磁铁矿中铁元素含量更高 c 先通一会儿CO，然后再加热 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 收集未反应的CO，防止污染或中毒
18、 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止 在集气瓶中装满水，氧气通过b导管通入集气瓶中 A b 25g
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19、 (1)0.4
(2)设：合金中锌的质量为x。
x=13g
合金中铜的质量=20g-13g=7g。
20、a＋b－c; b
编号
①
②
③
④
水的质量/g
50
50
50
50
加入固体质量/g
5
10
15
20
现象
固体完全溶解
固体完全溶解
剩余少量固体
剩余较多固体