离子平衡专题集训

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离子平衡专题集训
1．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是( )
A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－) B．c(HC2O4－)+c (C2O42－) = 0.1 mol·L－1
C．c(C2O42－) < c(H2C2O4) D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)
2．下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是( )
A．Na2CO3和NaHCO3混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
B．一元弱碱MOH对应的盐MCl溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（M+）＞c（OH-）
C．等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c（K+）=c（X-）+c（HX）
D．pH=3的一元酸HX和pH=11的一元碱MOH等体积混合：c（M+）=c（X-）＞c（H+）=c（OH-）
3．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )
A．常温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl－）>c（NH4+）
B．常温下，pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： c（OH－）=c（H+）
C．0.1 mol·L—1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）>c（SO42－）>c（H+）
D．0.1 mol·L—1的硫化钠溶液中：c（OH－）=c（H+）+c（HS－）+c（H2S）
4．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )
A．0.1 mol/L pH=3的H2A溶液与0.01 mol/L pH=11的MOH溶液任意比混合：
c（H＋）＋c（M＋）＝c（OH－）＋2c（A2－）
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c（CH3COO－）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（CH3COOH）
D．0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c（HA－）＞c（H＋）＞c（H2A）＞c（A2－）
5．已知常温下KHSO3溶液的pH＜7，且等浓度的HSO3－的电离程度大于SO32－的水解程度。等物质的量的KHSO3、K2SO3、K2SO4溶于足量水形成的溶液中，有关粒子之间的关系正确的是( )
A．c(SO42－)＞c(HSO3－)＞c(SO32－) ＞c(H2SO3)
B．c(K＋)＞c(SO32－)＞c(SO42－)＞c(HSO3－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．c(K＋)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋2c(SO42－)
D．c(K＋)＋c(H＋)＝c(HSO3－)＋c(SO32－)＋c(SO42－)＋c(OH－)
6．对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是( )
A．与等体积、pH=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H2更多
B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4
C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低
D．溶液中粒子浓度大小关系为： c(H+)>c(CH3COOH) > c(CH3COO-)>c(OH-)
7．（2010海南）常温下，将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（ ）
A．1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.4
8．（2010重庆）pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释
过程中pH与溶液体积的关系如右图所示。分别滴加0.1 mol·L－1NaOH
溶液至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则(　　)
A．x为弱酸，VxVy
C．y为弱酸，VxVy
9．（2011山东）室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　）
A溶液中导电粒子的数目减少 B溶液中 不变
C醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大 D再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7
10．（2014山东）已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mo1·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中
A. 水的电离程度始终增大
B. c(NH4+) / c (NH3·H2O)先增大再减小
C. c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变
D. 当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO-)
11．（2014天津）下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)
B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)（删除线，并非印刷错误，全国高考知识点）
C．CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-)
D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)]
12．（2013广东）50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是
A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol·L-1
B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）
C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）
D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol·L-1
13．（2015重庆）下列说法正确的是
A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7
C．25℃时，0.1 mol/L的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D．0.1mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)
14．（2015广东）准确移取20.00mL某待测溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1溶液滴定，下列说法正确的是
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入溶液进行滴定
B．随着溶液滴入，锥形瓶中溶液PH由小变大
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
15．（2014全国II）一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是
A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1
B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：
c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)
D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

16．（2011四川）25 ℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH = 10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )
A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×109
C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10 ∶104∶109
17．（2012全国）已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）
A. a=b B.混合溶液的PH=7
C.混合溶液中，c(H+)= D.混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)

18．（2015安徽）25℃时，在浓度均为的和混合溶液中，滴加的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是：
A 未加盐酸时： c(OH—)＞c(Na+)=c()
B 加入盐酸时：
C 加入盐酸至溶液时：
D 加入盐酸时：

19．（2015四川）常温下，将等体积，等物质的量浓度的与溶液混合，析出部分晶体，过滤，所得滤液pHc(HS-)>c(OH-)>c(H2S)
B．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4—)+2c(H2C2O4)
C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)
D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO—)+c(CH3COOH)+2c(Cl—)

21．（2015天津）室温下，将0.05mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是

加入的物质
结论
A
50mL 1mol·L－1H2SO4
反应结束后，c(Na+)=c(SO42－)
B
0.05molCaO
溶液中增大
C
50mL H2O
由水电离出的c(H+)·c(OH－)不变
D
0.1molNaHSO4固体
反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变

22．（2012四川）常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)
B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl－)=c(NH4＋) ＞c(OH－)=c(H＋)
D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：
2c(H＋)－2c(OH－)=C(CH3COO－)－C(CH3COOH)


23．（2014江苏，双选）25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（   ） 
A．溶液与溶液等体积混合：
B．溶液与氨水等体积混合（pH＞7）：
C．与溶液等体积混合：
D．与溶液等体积混合（为二元弱酸）：

24．（2020嘉定二模，2013四川）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表。下列判断不正确的是
实验编号
起始浓度/（mol·L－1）
反应后溶液的pH
c（HA）
c(KOH)
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7
A.实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
B.实验①反应后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)= KW
1X10－9
mol·L—1
C. 实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1
D. 实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－) =c(H＋)

25．（2012天津）下列电解质溶液的有关叙述正确的是 （ ）
A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7
B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大
C．含l mol KOH的溶液与l mol CO2完全反应后，溶液中c(K+)＝c(HCO)
D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)＝c(CH3COO－)

26．（2010上海）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：[Cl—]＞[NH4+]
B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：[OH—]＝[H+]
C．0.1 mol/L的硫酸铵溶液中：[NH4+]＞[SO42—]＞[H+]
D．0.1 mol/L的硫化钠溶液中：[OH—]＝[H+]＞[HS—]＞[H2S]


27．（2013全国）下图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)关系，
下列判断错误的是( )
A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw
B．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)
C．图中T1＜T2
D．XZ线上任意点均有pH＝7


28．（2014广东）常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的
NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如
图所示，下列说法正确的是（ ）
A． HA为强酸
B． 该混合液pH=7
C． 图中X表示HA，Y表示OH﹣，Z表示H+
D． 该混合溶液中：c（A﹣）+c（Y）=c（Na+）


29．（2014海南，双选）室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL
0.100mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是
A．Ⅱ 表示的是滴定盐酸的曲线
B．PH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mL
C．V(NaOH) =20mL时，c(Cl— ) = c(CH3COO— )
D．V(NaOH) =10mL时，醋酸溶液中：
c(Na+ )＞ c(CH3COO— )＞ c(H+ )＞ c(OH— )

30．（2010江苏）常温下，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定 20.00ml 0.10000 mol·L-1 CH3COOH溶液滴定曲线如右图.下列说法正确的是
A. 点①所示溶液中: c(CH3COO-)+ c(OH-)= c(CH3COOH)+ c(H+)
B. 点②所示溶液中: c(Na+)= c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)
C. 点③所示溶液中: c(Na+)> c(OH-)>(CH3COO-)> c(H+)
D. 滴定过程中可能出现: c(CH3COOH)> c(CH3COO-) > c(H+)> c(Na+)> c(OH-) 


31．（2016全国I）298K时，在20.0mL 0.10mol•L﹣1氨水中滴入0.10mol•L﹣1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示．已知0.10mol•L﹣1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（　　）
A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL
C．M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl﹣)=c(H+)=c(OH﹣)
D．N点处的溶液中pH＜12


32．（2015山东）室温下向10mL0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.1 mol/L
的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A、a点所示溶液中c()>c(A—)>c()>c(HA)
B、a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C、pH=7时，c()= c(A—)+ c(HA)
D、b点所示溶液中c(A—)> c(HA)

33．（2015广东）一定温度下，水溶液中和的浓度变化曲线如图2，
下列说法正确的是
A．升高温度，可能引起有c向b的变化
B．该温度下，水的离子积常数为
C．该温度下，加入可能引起由b向a的变化
D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

34．（2013山东）某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH=-lg[OH-]）与pH的变化关系如图所示，则
A．M点所示溶液导电能力强于Q点
B．N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)
C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

35．（2016北京）在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量
浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化
的曲线如右图所示。下列分析不正确的是
A. ①代表滴加H2 SO4溶液的变化曲线
B. b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–
C. c点，两溶液中含有相同量的OH–
D. a、d两点对应的溶液均显中性


36．（2011安徽）室温下，将1.000mol·L-1盐酸滴入20.00mol，1000mol·L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示，下列有关说法正确的是
A．a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-14mol·L-1
B．b点：c(NH)+c(NH3·H2O)=c（Cl－）
C．c点：c(Cl－)=c(NH)
D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

37．（2016天津）室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定
浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线
如图所示，下列判断错误的是(   )
A．三种酸的电离常数关系：KHA＞KHB＞KHD
B．滴定至P点时，溶液中：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)
D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：
c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)
38．（2017全国II）改变0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知]。 
下列叙述错误的是（   ）
A．pH=1.2时，c(H2A)=c(HA-)
B．lg[K2(H2A)]=-4.2
C．pH=2.7时， c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)
D．pH= 4.2时，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)



39．（2015全国I）浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述正确的是（    ）
A．MOH的碱性弱于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：b点小于a点
C．当=2时，若两溶液同时降低温度，则c(M+)/c(R+)增大
D．两溶液无限稀释，它们的c(OH-)永远是MOH＞ROH



40．（2015浙江）40 ℃时，在氨水体系中不断通入CO2，各种离子的
变化趋势如图所示。下列说法不正确的是
A．在pH=9.0时，c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH2COO−)>c(CO32-)
B．不同pH的溶液中存在关系:
c(NH4+)+c(H+ )=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO−)+c(OH−)
C．随着CO2的通入，不断增大
D．在溶液中pH不断减小的过程中，有含NH2COO−的中间产物生成

41．（2013浙江）25℃时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是


A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX
B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10—5
Ka(HY)·c(HY) c(Y—)
C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：
c(X—)＞c(Y—)＞c(OH—)＞c(H+)
D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H+)= + c(Z—) +c(OH—)


42．（2012江苏，双选）25℃时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)= 0. 1 mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH 的关系如下图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是

A． pH=5. 5 的溶液中： c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
B． W 点所表示的溶液中：c(Na＋)+c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)
C． pH = 3. 5 的溶液中：c(Na＋) +c(H＋) -c(OH－) +c(CH3COOH)= 0. 1mol·L-1
D． 向W 点所表示的1. 0 L 溶液中通入0. 05 mol HCl 气体(溶液体积变化可忽略)：
c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)