人教版 (2019)必修 第二册第六章 化学反应与能量第二节 化学反应的速率与限度多媒体教学ppt课件

这是一份人教版 (2019)必修 第二册第六章 化学反应与能量第二节 化学反应的速率与限度多媒体教学ppt课件，共19页。PPT课件主要包含了素养目标，可逆反应的特点，③④⑦⑨等内容，欢迎下载使用。

1.了解可逆反应的含义及其特征;认识化学反应的限度,知道外界条件改变时化学反应限度能发生改变;初步了解化学反应达到平衡状态的标志,发展变化观念与平衡思想、科学探究与创新意识等学科核心素养。2.了解控制反应条件在生产和科研中的作用,发展科学态度与社会责任等学科核心素养。
①正反应和逆反应是两个方向完全相反的不同的化学反应，但同时进行
②正反应和逆反应发生的
③不能完全转化，反应物、生成物共同存在 ；任何一种物质的存在量都大于0
④可逆反应有一定的限度(反应的最大程度)，转化率＜100%
1.化学平衡状态建立的过程如对于可逆反应2SO2+O2 2SO3,在一定温度下,将2 ml SO2(g)和1 ml O2(g)通入一定体积的密闭容器中。其化学反应过程如图所示。
达到反应限度后，反应物和生成物浓度不在变化（定）
达到反应限度后V正=V逆（等）≠0（动）
对于可逆反应,如果外界条件(温度、浓度、压强等)不发生改变,当反应进行到一定程度时,正反应速率与逆反应速率相等,反应物的浓度与生成物的浓度都不再改变,达到一种表面静止的状态,称之为化学平衡状态,简称化学平衡,化学平衡状态是可逆反应在一定条件下所能达到或完成的最大程度,即该反应进行的限度。
例如，一定条件下，对于可逆反应N2＋3H2 2NH3，达到化学平衡时，完成下列填空：（1）单位时间内，有1mlN2反应掉，同时有1mlN2生成（2）单位时间内，有3mlH2反应掉，同时有 mlNH3 （3）单位时间内，有1mlN2反应掉，同时有 mlH2（4）单位时间内，1mN-N键断裂的同时有 mlH-H键（5）
注意：1、有正有逆的描述；2、转化为同一物质速率相等
(1)动态标志：v正＝v逆≠0①同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。②不同物质：必须标明是“异向”的反应速率关系。如aA＋bB≒cC＋dD， v正(A):v逆(C)=a:c 时，反应达到平衡状态。(2)静态标志：各种“量”不变①各物质的质量、物质的量或浓度不变。②各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变。③温度、压强(化学反应方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)不变。总之，若物理量由变量变成了不变量，则表明该可逆反应达到平衡状态； 若物理量为恒定“不变量”，则不能作为平衡标志。
对于一个可逆反应，分析下列物理量随反应进行的变化趋势
不能作为平衡标志的有哪些
判断下列条件下，是否达到化学平衡，完成下列表格
典例H2(g)+I2(g) 2HI(g)已经达到平衡状态的标志是　　　　(填序号)。 ①c(H2)=c(I2)=c(HI)②c(H2)∶c(I2)∶c(HI)=1∶1∶2③c(H2)∶c(I2)∶c(HI)不再变化④单位时间内生成n ml H2的同时生成2n ml HI⑤单位时间内生成n ml H2的同时生成n ml I2⑥反应速率v(H2)=v(I2)= v(HI)⑦一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂⑧温度和体积一定时,容器内压强不再变化⑨温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化⑩温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化
化学反应条件的控制1.目的
2.化工生产中反应条件的调控(1)考虑因素化工生产中调控反应条件时,需要考虑控制反应条件的成本和实际可能性。(2)实例——合成氨生产条件的选择
3.提高煤的燃烧效率(1)煤燃烧时,将煤块粉碎成煤粉的目的是增大其与空气中O2的接触面积,煤粉燃烧更充分,反应速率更快;通入适当过量的空气可以使煤粉充分燃烧,生成CO2,放出更多的热量;若空气不足,会造成煤燃烧不完全,生成CO,产生热量减少,且会造成污染。(2)选择保温隔热且耐热的炉(灶)膛材料的主要目的是防止热量散失。(3)充分利用煤燃烧后的废气中的热量可采取的措施是将燃烧后的废气通过热交换装置,供其他方面使用。
【自我检测】1.正误判断(正确的打“√”,错误的打“×”)(2)化学反应进行的限度只与化学反应本身有关,与外界条件无关。(　　)(3)在一定条件下,向密闭容器中充入1 ml N2和3 ml H2充分反应,达到平衡时N2、H2、NH3三者共存。(　　)(4)一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度。(　　)(5)可逆反应达到平衡状态时,各反应物、生成物的浓度相等。(　　)