人教版 (2019)必修 第二册第一节 自然资源的开发利用第1课时课后复习题

这是一份人教版 (2019)必修 第二册第一节 自然资源的开发利用第1课时课后复习题，共16页。试卷主要包含了单选题，共13小题，非选择题，共6小题等内容，欢迎下载使用。
第八章第一节第1课时金属矿物的开发和利用分层作业基础练习（2）2021~2022学年高中化学必修第二册（人教版2019）
练习
一、单选题，共13小题
1．关于高炉炼铁的下列说法中，正确的是
A．焦炭是还原铁矿石反应中的还原剂
B．石灰石在高炉中只发生非氧化还原反应，是造渣剂
C．炼铁高炉产生的废气可以直接排放到大气中
D．高炉炼铁炼出的产品为纯净物
2．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（       ）
A．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑
B．Al2O3+3H22Al+3H2O
C．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
D．2HgO2Hg+O2↑
3．下列金属冶炼的反应原理中，不正确的是
A．2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑ B．MgO+H2Mg+H2O
C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D．2Ag2O4Ag+O2↑
4．下列物质中，通常不用电解法冶炼的是
A．Na B．Al C．Mg D．Fe
5．金属冶炼通常有热分解法、热还原法和电解法。下列四种金属中，需要用电解法冶炼的是
A．Fe B．Hg C．Cu D．Al
6．下列有关金属冶炼的说法中错误的是
A．氢气还原法得到金属钾
B．电解熔融氯化钠冶炼金属钠
C．用铝热法制备熔点较高的金属锰
D．加热氧化汞得到金属汞
7．下列有关物质组成、性质和用途的说法中，正确的是
A．合金的熔点一般比组成合金的各成分金属的高
B．氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料
C．水泥、玻璃和水晶都是硅酸盐产品
D．光导纤维的主要成分是硅，可广泛用于通信和医疗领域
8．合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列物质所使用的材料不属于合金的是




A．汽车轮胎(橡胶)
B．下水道井盖(生铁)
C．航母甲板(钢)
D．公路防撞护栏(铝镁合金)

A．A B．B C．C D．D
9．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示：

下列叙述正确的是
A．试剂X可以是NaOH溶液，也可以是盐酸
B．反应①过滤后所得沉淀为Fe(OH)3
C．图中所有转化反应都不是氧化还原反应
D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3
10．有人提出利用黄铜矿(主要成分为)冶炼铜的炉渣冶炼铁。黄铜矿冶炼铜的步骤大致可分为：
①富集，将硫化物矿石进行浮选；
②焙烧，主要反应为(炉渣)；
③制粗铜，1200℃发生的主要反应为，；
④电解精炼铜。
下列判断不正确的是
A．利用冶炼铜的炉渣可冶炼铁
B．不计损耗时，冶炼出，共消耗
C．反应③中氧化剂为、、
D．黄铜矿冶炼铜产生的尾气可造成酸雨
11．高炉炼铁生产中下列说法正确的是
A．还原氧化铁的还原剂是焦炭
B．采用富氧空气可以得到纯铁
C．加石灰石的目的主要是为了除去过量碳
D．用于冶炼生铁的矿石主要有磁铁矿、赤铁矿
12．从铝土矿中提取铝的过程中发生的反应属于氧化还原反应的是
A．与溶液的反应
B．溶液与的反应
C．的分解反应
D．在通电条件下发生的反应
13．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是
A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C．图中所示转化反应全是氧化还原反应
D．反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
二、非选择题，共6小题
14．高炉炼铁
(1)设备：___________；
(2)原料：___________。
(3)主要反应
①还原剂的生成。
a．生成CO2：___________
b．生成CO：___________
②铁的生成：___________
15．铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量杂质)是提取铝的原料。提取铝的工艺流程如下：

(1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：________________。
(2)写出以上工艺流程中第③步反应的离子方程式：________________。
(3)写出实验室制取Al(OH)3的离子方程式：________________。
16．Al2O3可以从铝土矿中获得，铝土矿的主要成分为Al2O3，含Fe2O3、SiO2等杂质。经过“酸溶法”或“碱溶法”等都可以去掉杂质得到Al2O3.19世纪后期，美国的霍尔和法国的埃鲁先后独立发明了电解Al2O3法生产铝。2Al2O34Al+3O2↑[冰晶石(Na3AlF6)作助熔剂，降低氧化铝熔点]
(1)上述涉及到Al、Na、O、F、Si、Fe六种元素中，不是主族元素的是______
(2)制造“中国芯”芯片的核心元素Si位于元素周期表第______周期第___族。冰晶石(Na3AlF6)晶体中阴、阳离子各一种，阴离子符号_____。
(3)用“＞”或“＜”填空：
原子半径
非金属性
熔点
Al____Si
O_____ F
二氧化硅____晶体硅

17．某地区已探明蕴藏着丰富的赤铁矿(主要成分为，还含有等杂质)、煤、石灰石和黏土。现拟在该地区建设大型炼铁厂。
(1)随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成一定规模的工业体系。请据此确定下图中相应工厂的名称：A___________、B___________、C___________、D___________。

(2)以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁过程中得到生铁的化学方程式。___________
(3)从“三废”利用和环境保护等角度考虑，该地区的企业在生产中应采取哪些措施(写出两种措施即可)？___________
18．炼铁厂以赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)、焦炭、石灰石、空气等为主要原料炼铁，主要反应过程如图所示：

请根据所学知识回答相关问题：
(1)炼铁厂用来炼铁的主要设备是___，原料中焦炭的作用有___。反应③的化学方程式为___。
(2)铁的化合物之一聚合硫酸铁[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m广泛用于水的净化。以FeSO4·7H2O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。
I.将一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在约70℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化Fe2+的离子方程式为___。
II.测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000g，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液(Sn2+将Fe3+还原为Fe2+)，充分反应后，除去过量的Sn2+。用5.000×10-2mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定至终点(滴定过程中Cr2O与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+)，消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。
①上述实验中若不除去过量的Sn2+，样品中铁的质量分数的测定结果将___(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
②计算该样品中铁的质量分数(写出计算过程)___。
19．电影“永不妥协”讲述一名女律师偶然发现美国最大的水电煤气公司非法排放含铬的有毒污水，引起当地居民患致命疾病，水体中的Cr2O、HCrO和CrO是高毒性的重金属离子，可用Cr(Ⅵ)表示。常用的处理方法是将Cr(Ⅵ)还原为低毒性的Cr3＋或Cr(OH)3。
(1)在一定pH的水溶液中，HS-、S2-可与CrO反应生成Cr(OH)3和单质硫。水溶液中S2-能与单质硫反应生成S，S能还原Cr(Ⅵ)。
①在pH=9的水溶液中CrO与HS-反应的离子方程式为___________。
②25℃时用过量S2-还原Cr(Ⅵ)，发现反应后期Cr(Ⅵ)被还原的速率反而加快。原因可能是___________；验证的实验方法是___________。
(2)铬渣的处理
铬渣烧结炼铁法：铬渣中约含有55%的氧化钙和氧化镁，此外还含有15%左右的氧化铁，这些都是炼铁所需的成分。少量的铬渣代替消石灰同铁矿粉、煤粉混合，经烧结后送入高炉冶炼，六价铬还原为三价铬或金属铬，金属铬熔入铁水，而其他成分熔入熔渣。炼铁可使铬渣彻底解毒并充分利用，是铬渣治理的良好方法之一、
碱性溶液还原法：直接在碱性铬渣中加入硫化钠等进行六价铬的还原反应，形成Cr(OH)3沉淀后，过滤回收铬污泥。
①铬渣烧结炼铁法中煤粉的作用是___________。(写一点)
②请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应：___________
Cr2O＋S2-＋H2O=Cr(OH)3↓＋S2O＋OH-
(3)CrO3大量地用于电镀工业中，CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如下图所示。

①B点时剩余固体的成分是___________(填化学式)
②从开始加热到750K时总反应方程式为___________。

参考答案：
1．B
【解析】
【详解】
A．焦炭完全燃烧放出大量的热；在高温的条件下，碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，所以炼铁过程中焦炭的作用是提供热量和产生还原剂CO，故A错误；
B．石灰石的作用是与铁矿石中的杂质(SiO2)反应形成炉渣，发生非氧化还原反应，故B正确；
C．炼铁后产生的废气中含有一氧化碳、粉尘等有害物质，直接排放到空气中会造成空气污染，所以要处理后达标排放，故C错误；
D．高炉炼铁得到的产品是铁和碳的合金，为混合物，故D错误；
故选：B。
2．B
【解析】
【详解】
A. 钠是活泼金属，应采用电解法制取，故A正确；
B. 铝是活泼金属，应采用电解氧化铝可以制的金属铝，故B错误；
C. Fe、Zn、Cu等中等活泼金属用热还原法冶炼，故C正确；
D. Hg、Ag等不活泼金属采用热分解法冶炼，加热氧化汞可以获得金属汞，故D正确；
故选B。
3．B
【解析】
【详解】
A、常用电解熔融的方法制取金属，A项正确;
B、属于非常活泼的金属，一般的还原剂很难将其从化合物中还原出来，又因的熔点很高，故冶炼金属镁常用电解熔融的方法，B项不正确;
C、在高温条件下用一氧化碳还原氧化铁制得铁，Ｃ项正确;
D、是不活泼的金属，可以用加热其氧化物使之分解的方法制得，D项正确;
答案选Ｂ。
4．D
【解析】
【详解】
A．钠的性质很活泼，采用电解其熔融氯化钠的方法冶炼，故A不符合题意；
B．铝性质活泼，应采用电解熔融氧化铝的方法冶炼，故B不符合题意；
C．镁属于活泼的金属，采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故C不符合题意；
D．铁属于较活泼的金属，采用热还原法冶炼，故D符合题意；
本题答案D。
5．D
【解析】
【分析】
【详解】
钠、镁、铝为活泼金属，一般用电解熔融的氯化物(铝为氧化铝)制得，而较不活泼的金属铁、铜等用热还原法（还原剂为氢气、一氧化碳、铝粉等）制得，金属汞可以用加热氧化汞的方法获得，因此，四种金属中，需要用电解法冶炼的是铝；
故选D。
6．A
【解析】
【分析】
【详解】
A．金属钾活泼性强，常采用金属Na与熔融的KCl反应得到金属钾，故A错误；
B．金属钠活泼性强，常采用电解熔融氯化钠冶炼金属钠，故B正确；
C．锰的活泼性小于铝，利用铝热法制备得到熔点较高的金属锰，故C正确；
D．汞是不活泼金属，常采用加热氧化汞得到金属汞，故D正确。
综上所述，答案为A。
7．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．合金的熔点一般比组成合金的各成分金属的低，A错误；
B．氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等材料，与传统的无机非金属材料相比，具有很大新的特性和功能，都属于新型无机非金属材料，B正确；
C．水晶的主要成分是二氧化硅，C错误；
D．光导纤维的主要成分是二氧化硅，可广泛用于通信和医疗领域，D错误。
答案选B。
8．A
【解析】
【分析】
合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物，②合金中至少有一种金属等，以此来解析；
【详解】
A．汽车轮胎(橡胶)有机化合物，属于有机材料，不属于合金，A符合题意；
B．下水道井盖(生铁)是碳与铁的合金，则生铁属于合金，B不符合题意；
C．航母甲板(钢)是碳与铁的合金，则钢属于台金，C不符合题意；
D．镁铝合金属于合金材料，D不符合题意；
故选A。
9．D
【解析】
【分析】
；铝土矿加入试剂X，氧化铝溶解，说明试剂X为氢氧化钠，沉淀为氧化铁。溶液为偏铝酸钠，过量的二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠。据此回答。
【详解】
A．从后面通入Y生成碳酸氢钠分析，Y 应为二氧化碳，则试剂X只能是NaOH溶液，不可以是盐酸，A错误；
B．反应①过滤后所得沉淀为氧化铁不是氢氧化铁，B错误；
C．氧化铝变成铝为氧化还原反应，C错误；
D．反应②为偏铝酸钠和过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氢氧化铝，化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3，D正确；
故选D。
10．B
【解析】
【详解】
A．炉渣的主要成分为，利用可冶炼出，故A正确；
B．由反应过程可知，故不计损耗时，冶炼出，共消耗的物质的量为（，故B错误；
C．分析反应③中各种元素的价态变化可知，、、均作氧化剂，故C正确；
D．由反应原理可知，产生的尾气主要成分为可造成酸雨，故D正确；
答案选B。
11．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．焦炭发生的反应：C＋O2CO2、CO2＋C2CO，其中CO将铁矿石中的铁还原成铁单质，A错误；
B．高炉炼铁得到的只是含碳量为2%～4.5%的生铁，不会得到纯铁，B错误；
C．加入石灰石的目的是它在高温下分解成生石灰，继而再与SiO2反应生成CaSiO3炉渣，除去杂质SiO2， C错误；
D．磁铁矿、赤铁矿都用于冶炼生铁的矿石，D正确；
故选D。
12．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．与溶液反应方程式为，无元素化合价的升降，所以不属于氧化还原反应，故A不符合题意；
B．溶液与反应方程式为：或，均无元素化合价升降，所以不属于氧化还原反应，故B不符合题意；
C．分解反应方程式为：，无元素化合价的升降，所以不属于氧化还原反应，故C不符合题意；
D．在通电条件下发生的反应为，Al化合价降低，被还原；O化合价升高被氧化，属于氧化还原反应，故D符合题意；
答案选D。
13．D
【解析】
综合分析整个流程可知，铝土矿经强碱溶液溶解后过滤，可得到偏铝酸盐溶液和不溶于强碱溶液的沉淀；向溶液乙中通入过量的二氧化碳，可以得到氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液；氢氧化铝经加热得到氧化铝，最后电解熔融的氧化铝得到铝。
【详解】
A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，但不可以是盐酸，A叙述不正确；
B．反应①过滤后所得沉淀为溶于强碱的杂质，如Fe2O3杂质，Fe2O3不与氢氧化钠溶液反应，B叙述不正确；
C．图中所示转化反应中，只有最后一步反应是氧化还原反应，即电解熔融的氧化铝是氧化还原反应，C叙述不正确；
D．反应②为向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，该反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，D叙述正确。
综上所述，叙述正确的是D，本题选D。
14．(1)炼铁高炉
(2)铁矿石、焦炭、空气等
(3)     C+O2CO2     CO2+C2CO     Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
【解析】
(1)
高炉炼铁所需设备为炼铁高炉；
(2)
所用原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等，
(3)
①焦炭与氧气在高温条件下生成二氧化碳，化学方程式为C+O2CO2；
二氧化碳与过量焦炭在高温条件下生成CO，化学方程式为CO2+C2CO；
②高温条件下，三氧化二铁被CO还原为铁单质，化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
15．     Al2O3＋2OH-=2＋H2O     ＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋     Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3
【解析】
【分析】
提取铝的工艺流程：①中Al2O3和NaOH反应生成NaAlO2和水，②过滤，③向NaAlO2中通入过量的CO2可以生成Al（OH）3沉淀和NaHCO3，④过滤得到Al（OH）3，⑤Al（OH）3灼烧时分解生成Al2O3，⑥电解Al2O3熔融物可以得到金属Al；
【详解】
（1）Al2O3和NaOH反应生成NaAlO2和水，离子方程式为Al2O3＋2OH-=2＋H2O；
（2）向NaAlO2中通入过量的CO2可以生成Al（OH）3沉淀和NaHCO3，离子方程式为＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋；
（3）实验室用可溶性铝盐和氨水制取，离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3。
16．     Fe     三     IVA          ＞     ＜     ＞
【解析】
【分析】
【详解】
(1)上述涉及到Al、Na、O、F、Si、Fe六种元素中，Fe是第Ⅷ族元，不是主族元素；
(2)制造“中国芯”芯片的核心元素Si是14号元素，位于元素周期表第三周期第IVA族，冰晶石(Na3AlF6)晶体中阴、阳离子各一种，阴离子符号为；
(3)Al、Si是同一周期元素，且Si在Al的右边，故原子半径Al>Si，O、F是同一周期元素，且F在O的右边，故非金属性O＜F，二氧化硅和晶体硅均为原子晶体，但二氧化硅中硅氧键键长比晶体硅中硅硅键键长更短，故熔点二氧化硅>晶体硅。
17．(1)     焦化厂     发电厂     炼铁厂     水泥厂
(2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
(3)废气：①产生少量有毒气体的实验应在通风橱内进行，通过排风设备将少量毒气排到室外，被空气稀释；
②产生大量有毒气体的实验必须具备吸收或处理装置。如氮的氧化物、二氧化硫等酸性气体用碱液吸收。可燃性有机废液可于燃烧炉中通氧气完全燃烧。
废液：①酸性、碱性废液按其化学性质，分别进行中和后处理。使PH 达到在6～9 之间后排放；
②有机物废液，集中后进行回收、转化、燃烧等处理。
固体废弃物：①能够自然降解的有毒废物，集中深埋处理；
②不溶于水的废弃化学药品禁止丢进废水管道中，必须集中到焚化炉焚烧或用化学方法处理成无害物；
③碎玻璃和其他有棱角的锐利废料，不能丢进废纸篓内，要收集于特殊废品箱内处理。
【解析】
(1)
煤炭可用于焦化得到焦炭、煤燃烧可以发电，故A、B可以是焦化厂、发电厂，而A中的产品可用于B、C、D三个厂，所以A是焦化厂、B是发电厂，C中加入赤铁矿、石灰石、焦炭可以炼铁，C可以是炼铁厂，石灰石和黏土可以形成水泥，故D是水泥厂。
(2)
赤铁矿的主要成分是Fe2O3，高炉炼铁中Fe2O3在高温下被CO还原，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
(3)
“三废”一般是指工业污染源产生的废水、废气和固体废弃物，生产中可采取以下方法处理：
废气：①产生少量有毒气体的实验应在通风橱内进行，通过排风设备将少量毒气排到室外，被空气稀释；
②产生大量有毒气体的实验必须具备吸收或处理装置。如氮的氧化物、二氧化硫等酸性气体用碱液吸收。可燃性有机废液可于燃烧炉中通氧气完全燃烧。
废液：①酸性、碱性废液按其化学性质，分别进行中和后处理。使PH 达到在6～9 之间后排放；
②有机物废液，集中后进行回收、转化、燃烧等处理。
固体废弃物：①能够自然降解的有毒废物，集中深埋处理；
②不溶于水的废弃化学药品禁止丢进废水管道中，必须集中到焚化炉焚烧或用化学方法处理成无害物；
③碎玻璃和其他有棱角的锐利废料，不能丢进废纸篓内，要收集于特殊废品箱内处理。
18．     高炉     作还原剂制备原料气CO     3CO+Fe2O32Fe+3CO2     2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O     偏大     根据转移电子守恒可得关系式
则n(Fe2+)=6n(K2Cr2O7)=6×5.000×10-2mol·L-1×22.00×10-3L=6.600×10-3mol
Fe元素质量m=6.600×10-3mol×56g/mol=0.3696g
则样品中铁的质量分数==12.32%
【解析】
【分析】
【详解】
(1)炼铁的主要设备是高炉；炼铁过程中焦炭先生成CO2，CO2在与焦炭反应生成CO，CO用于还原Fe2O3生成生铁，因此焦炭的作用为作还原剂制备原料气CO；反应③为CO与Fe2O3在高温条件下制备Fe，反应方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故答案为：高炉；作还原剂制备原料气CO；3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
(2)I．酸性条件下，H2O2氧化Fe2+生成Fe3+，同时自身被还原生成H2O，根据化合价升降守恒、电荷守恒、原子守恒和溶液为酸性可知反应离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。
II．①Sn2+具有还原性，能被K2Cr2O7氧化，若实验中不除去过量的Sn2+，会导致K2Cr2O7消耗偏多，则样品中铁的质量分数的测定结果将偏大，故答案为：偏大。
②滴定过程中Cr2O与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+，根据转移电子守恒可得关系式，则n(Fe2+)=6n(K2Cr2O7)=6×5.000×10-2mol·L-1×22.00×10-3L=6.600×10-3mol，Fe元素质量m=6.600×10-3mol×56g/mol=0.3696g，则样品中铁的质量分数==12.32%。
19．(1)     2CrO＋3HS-＋5H2O=2Cr(OH)3↓＋2S↓＋7OH-     S2-过量，水溶液中S2-能与单质硫反应生成S，S能还原Cr(Ⅵ)，所以反应后期Cr(Ⅵ)被还原的速率反而加快     可以在不同反应时间但相同反应时长的条件下，观察溶液褪色程度(或通过观察溶液颜色改变速率的快慢来确定反应的快慢)
(2)     为高炉冶炼过程提供热源；燃烧后生成的CO是高炉冶炼过程的还原剂；还起到高温填料的作用(写一点即可)     4Cr2O＋6S2-＋19H2O=8Cr(OH)3↓＋3S2O＋14OH-
(3)     Cr2O3     4CrO32Cr2O3＋3O2↑
【解析】
【分析】
(1)
①根据题意该反应中CrO将HS-氧化为S，自身被还原生成Cr(OH)3，根据电子守恒可知二者的系数比为2:3，溶液显碱性，所以离子方程式为2CrO＋3HS-＋5H2O=2Cr(OH)3↓＋2S↓＋7OH-；
②S2-过量，水溶液中S2-能与单质硫反应生成S，S能还原Cr(Ⅵ)，所以反应后期Cr(Ⅵ)被还原的速率反而加快；Cr(Ⅵ)的溶液有颜色，所以可以在不同反应时间但相同反应时长的条件下，观察溶液褪色程度(或通过观察溶液颜色改变速率的快慢来确定反应的快慢)；
(2)
①煤粉可以燃烧放出热量，为高炉冶炼过程提供热源；燃烧后生成的CO是高炉冶炼过程的还原剂；同时还起到高温填料的作用；
该反应中Cr元素由+6价变为+3价，S元素由-2价变为+2价，根据电子守恒可得Cr2O和S2-的系数比为2：3，再结合元素守恒可得离子方程式为4Cr2O＋6S2-＋19H2O=8Cr(OH)3↓＋3S2O＋14OH-；
(3)
①假设初始有100g CrO3，则B点时固体的质量为：100g×76%=76g，其中Cr元素的质量为=52g，则O元素的质量为76g-52g=24g，剩余固体中Cr元素和O元素的物质的量之比为= 2：3，所以B点时剩余固体的成分是Cr2O3；
②750K时剩余固体为Cr2O3，根据元素守恒可得化学方程式为4CrO32Cr2O3＋3O2↑。