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2022届中考化学复习增分策略题型专练06 物质的检验鉴别和除杂题（含答案）
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这是一份2022届中考化学复习增分策略题型专练06 物质的检验鉴别和除杂题（含答案），共50页。试卷主要包含了物质的检验，物质的鉴别，物质的除杂，检验等内容，欢迎下载使用。
题型06 物质的检验、鉴别和除杂题
题型概要
Ø 类型一、物质的检验
Ø 类型二、物质的鉴别
Ø 类型三、物质的除杂
Ø 类型四、检验、鉴别、分离、除杂的综合
题型一、物质的检验
1．下列操作中，能鉴别空气、氧气和氢气三瓶气体的是（ ）
A．插入燃着的木条 B．观察气体颜色 C．闻气体的气味 D．倒入澄清石灰水
2．检验氢气纯度时，判断氢气较纯的现象是（ ）
A．听到尖锐的爆鸣声 B．听到轻微的爆鸣声 C．未听到声音 D．试管炸裂
3．检验一瓶长期露置在空气中的氢氧化钠溶液是否变质，下列不能作为检验用的试剂是（ ）
A．澄清石灰水 B．氢氧化钡溶液 C．氯化钙溶液 D．酚酞试液
4．区分日常生活中的下列各组物质，所加试剂或操作方法完全正确的是（ ）
选项
需区分的物质
操作方法或所加试剂
A
白酒与白醋
①观察颜色 ②闻气味
B
食盐和白醋
①稀盐酸 ②加水溶解
C
合成纤维和天然纤维
①烧同时闻气味 ②观察气泽
D
厕所清洁与厨房清洁剂
① pH ②石灰石
5．通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是（ ）
选项
实验操作
现象
结论
A
向收集满CO2的软塑料瓶中加入约1/3体积的食盐水，旋紧瓶盖，振荡
塑料瓶变瘪
CO2能与食盐反应
B
点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
烧杯内壁有无色液滴产生
被点燃的气体一定是H2
C
某溶液中加入BaCl2溶液和稀硝酸
有白色沉淀产生
溶液中一定含有硫酸根离子
D
将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通氧气
通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧
氧气是可燃物燃烧的条件之一
6．检验一瓶长期露置在空气中的氢氧化钠溶液是否变质，下列不能作为检验用的试剂是
A．澄清石灰水 B．氢氧化钡溶液 C．氯化钙溶液 D．酚酞试液
7．某气体可能含有H2、CO2、CO、HCl中的一种或几种，把该气体依次通过澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜、无水硫酸铜、澄清石灰水，观察到的现象是：前面的一瓶澄清石灰水无明显变化，灼热的氧化铜变红色，无水硫酸铜变蓝（无水硫酸铜遇水变蓝），后面的一瓶澄清石灰水变浑浊，下列关于该气体说法不正确的是（ ）
A．一定含有H2 B．一定含有CO
C．可能含有HCl D．可能含有CO2
8．某无色透明溶液中可能含有K+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、SO42-中的几种。为了确定该溶液中离子的成分，同学们进行了以下实验：
（1）取样，滴加过量MgCl2溶液有白色沉淀产生，过滤；
（2）往（1）所得滤液中滴加过量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀产生，过滤；
（3）往（2）所得滤液中滴加少量AgNO3溶液有白色沉淀产生。分析上面实验现象，下列结论正确的是（ ）
A.一定含有OH-、SO42-、K+、 Cl- B.一定含有OH-、SO42-、Cl-，可能含有K+
C.一定含有OH-、SO42-、K+，可能含有Cl- D.一定含有OH-、SO42-，可能含有K+、Cl-
9．有三瓶无色无味的气体X、Y、Z，它们分別是甲烷、氢气、一氧化碳中的一种，分别点燃三种气休，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，只有X和Z火焰上方的烧杯内壁有水滴出现，燃烧后分别向烧杯中注入少量澄清的石灰水，振荡，只有Y和Z的烧杯内石灰水变浑浊。则X、Y、Z分别是（ ）
A．H2、CO、CH4 B．CH4、CO、H2 C．CO、CH4、H2 D．CO、H2、CH4
10．有一混合气体通过澄清石灰水无明显现象，剩余气体经浓硫酸洗气后点燃，在火焰上方罩上干冷烧杯，内壁出现水雾。符合上述现象的气体组合是（ ）
A. H2、CO、CO2 B. N2、O2、CO2 C. H2、CH4、CO D. H2、CH4、CO2
11.（2021·山东）为确定某溶液中含有以下离子H+、Mg2+、Ba2+、C1-、CO32-、NO3- 中的几种，进行了以下实验：
①经测定，溶液pH=1；
②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生；
③取②中部分溶液加入Na2CO3溶液，无明显现象。
分析上述实验，下面对溶液中含有离子的判断，正确的是（ ）
A.一定含有H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、NO3-
B.一定含有H+、Mg2+、C1-，一定不含有CO32-
C.一定含有H+、Ba2+，，一定不含有C1-
D.一定含有H+、Mg2+，可能同时含有Cl-、
12．某气体可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或几种。某兴趣小组利用下图中的实验装置设计实验，探究气体的成分。请用符合题目要求的装置序号填空（装置可以重复使用，除杂试剂均足量）。
提示：CO+CuO===Cu+CO2，H2+CuO===Cu+H2O；无水硫酸铜粉末遇水变蓝色。
（1）若检验气体中是否存在水蒸气，可将该气体通入装置 ；
（2）将气体依次通过装置 ，可检验并除去该气体中的二氧化碳；
（3）若检验气体中是否存在一氧化碳，可将该气体依次通过装置 ；
（4）将气体依次通过装置 ，可一次性确定该气体的成分。
Ø 类型二、物质的鉴别
1. 下列操作方法不正确的是（ ）
A. 用肥皂水区别硬水和软水
B. 用灼烧的方法区别羊毛和蚕丝
C. 用闻气味的方法区别白酒和白开水
D. 用观察的方法区别导线中的金属是铝还是铜
2. 采用下列实验方法鉴别物质不能达到目的是（ ）
A．白酒和矿泉水﹣﹣闻气味
B．黄铜和铜﹣﹣相互刻画
C．纯碱和小苏打﹣﹣加稀盐酸
D．硝酸铵和尿素﹣﹣加熟石灰研磨闻气味
3. 下列鉴别物质所用的方法，错误的是（ ）
A．羊毛纤维和合成纤维﹣﹣点燃闻气味
B．氢氧化钠和硝酸铵﹣﹣加水溶解
C．稀盐酸和稀硫酸﹣﹣滴加氯化钡溶液
D．木炭粉末和氧化铜粉末﹣﹣观察颜色
4．下列区分物质的方法或试剂不正确的是（ ）
A．用带火星的木条区分氧气和氮气 B．用熟石灰区分氯化铵和氯化钾
C．灼烧后闻气味区分羊毛线和腈纶线 D．用酚酞溶液区分硫酸和硫酸钠溶液
5. 下列方案正确的是（ ）
选项
实验目的
实验设计
A
除去氯化铁溶液中硫酸铁
加入适量的硝酸钡溶液、过滤
B
鉴别硝酸铵溶液和硝酸镁溶液
取样，分别加入氢氧化钠溶液
C
除去粗盐中混有的泥沙
加水溶解、蒸发
D
鉴别氧化钙和碳酸钙两种固体粉末
加水，触摸试管外壁，看是否有发热现象
6. 下列各组物质的鉴别方法与结论均正确的是（ ）
选项
物质
方法与结论
A
黄铜与铜
相互刻画，留下痕迹的是黄铜
B
高锰酸钾与二氧化锰
取样加热，伸入带火星木条复燃的是高锰酸钾
C
氯化钠与硝酸铵
取样溶解，试管外壁有水雾的是氯化钠
D
稀盐酸与稀硫酸
取样测pH，pH大的是稀盐酸
7. 下列鉴别两种不同物种的方法，错误的是（ ）
选项
待鉴别的物质
鉴别方法
A
CO2与O2
燃着的木条，观察木条燃烧情况
B
棉线与羊毛线
点燃，闻产生的气味，观察生成的灰烬
C
AgCl与NaCl
加水，观察是否溶解
D
NaOH与Na2CO3
溶于水滴加酚酞试液，观察溶液的颜色的变化
8．下列实验不可行或不能达到实验目的是（ ）
实验目的
实验方法
A
区分NaCl溶液、FeCl3溶液
观察溶液的颜色
B
去除粗盐中难溶性杂质
加水溶解、过滤、蒸发
C
区分甲烷、一氧化碳、氢气
分别点燃后，检验燃烧产物
D
鉴别硝酸铵与氯化铵
分别取样，加固体氢氧化钙研磨，闻气味
9. 鉴别盐酸和稀硫酸，可选用的试剂是（ ）
①硝酸银溶液 ②氯化钡溶液 ③紫色石蕊试剂 ④碳酸钡
A、①② B、②④ C、①②④ D、①②③④
10. 用括号内的物质不能区分的一组是（ ）
A．NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体 （水）
B．K2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液（稀硫酸）
C．铁粉、碳粉、氧化铜粉末（稀盐酸）
D．NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液（酚酞）
11. 有四瓶澄清透明的溶液。①MgCl2溶液；②Cu(NO3)2溶液；③K2SO4溶液；④NaOH溶液。不用其它试剂即可将它们一一鉴别出来，鉴别出来的顺序是（ ）
A、④②①③ B、①④③② C、②③①④ D、②④①③
12. 不使用其它试剂，利用物质间两两混合反应将物质区别开（提供的物质可重复使用），也是物质鉴别的常用方法。下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是（ ）
A．H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3
B．BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3
C．Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2
D．H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba（NO3）2
13. 有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：
溶液
甲＋乙
乙＋丙
丙＋丁
甲＋丁
现象
无明显现象
白色沉淀
白色沉淀
无色气体
根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（ ）
A．HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3
B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3
C．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3
D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2
14．区分日常生活中的下列各组物质，所加试剂或操作方法完全正确的是
选项
需区分的物质
操作方法或所加试剂
A
白酒与白醋
①观察颜色 ②闻气味
B
食盐和白醋
①稀盐酸 ②加水溶解
C
合成纤维和天然纤维
①烧同时闻气味 ②观察气泽
D
厕所清洁与厨房清洁剂
② pH ②石灰石
15. 下列有关实验方案设计正确的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
检验NaOH溶液中是否含有Na2CO3
加入过量的稀盐酸，观察现象
B
鉴别纯棉线和羊毛线
观察颜色
C
除去KNO3溶液中的少量Ba（NO3）2
加入适量的Na2SO4溶液，过滤
D
除去CO2中含有的少量CO
点燃
16．区别下列物质的方法错误的是（ ）
A．羊绒与棉花（灼烧） B．醋酸与盐酸（滴入酚酞）
C．硬水与软水（加入肥皂水） D．氯化钾与氯化铵（加熟石灰研磨）
17. 下列操作方法不正确的是（ ）
A. 用肥皂水区别硬水和软水
B. 用灼烧的方法区别羊毛和蚕丝
C. 用闻气味的方法区别白酒和白开水
D. 用观察的方法区别导线中的金属是铝还是铜
18. 采用下列实验方法鉴别物质不能达到目的是（ ）
A．白酒和矿泉水﹣﹣闻气味 B．黄铜和铜﹣﹣相互刻画
C．纯碱和小苏打﹣﹣加稀盐酸 D．硝酸铵和尿素﹣﹣加熟石灰研磨闻气味
19. 用括号内的物质不能区分的一组是（ ）
A．NaCl、NaOH、NH4NO3 三种固体 (水)
B．K2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液 (稀硫酸)
C．铁粉、碳粉、氧化铜粉末 (稀盐酸)
D．NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液 (酚酞)
20. 下列各组物质，仅用水无法鉴别的是（ ）
A．CuSO4、Na2SO4 B．KCl、NaCl C．CaCO3、Na2CO3 D．NH4NO3、NaNO3
21. 下列鉴别两种不同物质的方法，错误的是( )
选项
待鉴别的物质
鉴别方法
A
CO2与O2
燃着的木条，观察木条燃烧情况
B
棉线与羊毛线
点燃，闻产生的气味，观察生成的灰烬
C
AgCl与NaCl
加水，观察是否溶解
D
NaOH与Na2CO3
溶于水，滴加酚酞试液，观察溶液的颜色变化
22. 使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是( )
A．稀硫酸 B．氯化钠溶液 C．铁片 D．氢氧化钠溶液
23．不使用其它试剂，利用物质间两两混合反应将物质区别开(提供的物质可重复使用)，也是物质鉴别的常用方法。下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是（ ）
A．H2SO4、Na2SO4、BaCl 2、FeCl3 B．BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3
C．Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2 D．H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba(NO3)2
24．下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是 ( )
A.FeCl3、NaOH、NaCl B.Na2SO4、HCl、BaCl2
C CuSO4、KCl、HCl D. Na2CO3、NaCl、Na2SO4
25．下列区别物质的方法或试剂不正确的是（ ）
A．用灼烧法区分腈纶绒、羊毛绒 B．用肥皂水区分硬水、软水
C．用熟石灰区分氯化铵、硫酸铵 D．用水区分硝酸铵、氢氧化钠
26．下列关于物质鉴别的说法不正确的是（ ）
A．只用稀盐酸就可以鉴别Fe、C、CuO三种黑色粉末
B．只用酚酞就可以鉴别NaOH、NaCl、Na2 SO4、稀盐酸四种溶液
C．只用水（可以使用温度计）就可以鉴别NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体
D．不需要其它任何试剂就能鉴别Na2CO3、HNO3、NaNO3、CaCl2四种溶液
类型三、物质的除杂
1．除去下列物质中理有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是（ ）
A．Zn粉(Fe)：用ZnCl2溶液浸泡，过滤
B．碳粉(MnO2)：滴入H2O2溶液，过滤
C．NaCl溶液(Na2SO4)：加入适量MgCl2溶液过滤
D．CO2 (H2O)：通过盛有浓硫酸的洗气瓶
2．下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是（ ）
物质
杂质
除去杂质的方法
A
CaCl2溶液
HCl
滴入碳酸钠溶液
B
CO2
O2
通过灼热的铜网
C
NaOH
Na2CO3
加入稀盐酸至不再产生气泡
D
CuO
Cu
加足量稀盐酸，充分搅拌后再过滤
3. 除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)的实验，能达到目的的（ ）
A．NaOH(Na2CO3)：加入适量稀盐酸 B．CO(CO2)：通过装有浓硫酸的洗气瓶
C．CuO(C)：在空气中充分灼烧 D．MgSO4(Na2SO4)：溶解,过滤
4．除去下列物质中混有的少量杂质所选用的操作方法，正确的是（ ）
选项
物质
操作方法
A
CO2混有HCl气体
将气体通过足量NaOH溶液
B
CuO混有碳粉
加入适量稀HCl,过滤、洗涤、干燥
C
NaCl溶液混有CaCl2
加入过量Na2CO3溶液、过滤
D
Cu(NO3)2溶液混有CuCl2
加入适量AgNO3溶液、过滤
5. 分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
实验目的
实验设计
A
除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠
加热至固体质量不再发生变化
B
除去氯化钠固体中的少量碳酸钠
先加足量水溶解，再加适量稀硫酸，蒸发结晶
C
除去硝酸钾溶液中的少量硫酸钾
加入过量的硝酸钡溶液，过滤
D
除去铜粉中混有的少量锌粉
加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
6．下列除去物质中所含杂质(括号内的物质)的方法不正确的是（ ）
A
CO2(HCl)：通过NaOH溶液后用浓硫酸干燥
B
N2(O2)：将气体缓缓通过灼热的铜网
C
MnO2(KC1)：加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥
D
KNO3溶液(KCl)：加适量的AgNO3溶液，过滤
7．除去下列各物质中少量杂质，选用的方案不合理的是
选项
物质
所含杂质
方案
A
H2
H2O(气)
混合气体通过浓硫酸
B
KCl
MnO2
加水溶解、过滤、蒸发
C
CuO
C
在氧气流中加热
D
NaOH溶液
Ca(OH)2
加入过量K2CO3溶液，过滤
8．下列除去杂质所选用的方法正确的是( )
选项
物质
杂质
除杂方法
A
O2
CO2
点燃
B
Cu(OH)2固体
NaOH固体[来源:学+科+网Z+X+X+K]
加足量水搅拌，过滤，洗涤，干燥
C
NaOH溶液
Na2CO3
加入过量稀盐酸
D
银粉
锌粉
加入过量硫酸亚铁溶液
9．下列除去杂质的方法正确的是（ ）
选项
物质
杂质
除杂方法
A
CaCl2溶液
稀盐酸
加入过量的CaCO3，过滤
B
盐酸
硫酸
加入过量BaCl2溶液，过滤
C
NaNO3
NaCl
加入过量AgNO3溶液，过滤
D
CaO
Ca(OH)2
加过量水，过滤
10．分离、提纯除杂、鉴别是化学实验的重要手段,下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验设计
A
将粗盐中混有的泥沙分离
溶解、过滤、蒸发
B
从混有少量NaCl的KNO3中得到较纯净的KNO3固体
先加水溶解，再蒸发结晶
C
除去MgCl2溶液中的少量MgSO4
加适量的BaCl2溶液,过滤
D
鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体
加水，观察
11．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法不正确的是( )
序号
混合物
除杂试剂与方法
A
氧气中混有少量水蒸气
通过浓硫酸干燥
B
氯化钾溶液中混有少量的碳酸钾
加入适量氯化钙溶液，过滤
C
二氧化碳中混有少量一氧化碳
通过灼热的氧化铜
D
氧化钙中混有少量碳酸钙
加水溶解，过滤
12. 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂或方法正确的是( )
选项
物质
杂质
所用试剂或方法
A
CO2
CO
通入过量氧气，点燃
B
CaO
CaCO3
高温煅烧
C
NaOH溶液
Na2CO3
加入适量稀盐酸
D[来源:学*科*网]
FeCl2溶液
CuCl2
加入适量镁粉，过滤
13. 除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用试剂及操作方法均正确的是( )
选项
物质
选用的试剂及操作方法
A
KCl(MnO2)
加水溶解、过滤、蒸发
B
Na2SO4溶液(NaCl)
加入适量BaCl2溶液，过滤
C
H2(H2O)
通入稀硫酸
D
CO2(CO)
将混合气体点燃
14．下列除去物质中所含杂质(括号内的物质)的方法不正确的是( )
A
CO2(HCl)：通过NaOH溶液后用浓硫酸干燥
B
N2(O2)：将气体缓缓通过灼热的铜网
C
MnO2(KC1)：加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥
D
KNO3溶液(KCl)：加适量的AgNO3溶液，过滤
类型四、检验、鉴别、分离、除杂的综合
1．某同学对下列四个实验目的设计方案，其中不合理的是（ ）
选项
A
B
C
D
实验目的
鉴别硬水
鉴别硫酸铵和氯化钠
除去二氧化碳中少量的水蒸气
除去氯化铜溶液中的少量盐酸
方案
加肥皂水
加熟石灰粉末研磨
通过固体氢氧化钠
加过量的氧化铜粉末，过滤
2. 下列各组实验方案中，不能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
稀释浓硫酸
将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌
B
除去CO2气体中的HCl
将气体通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶
C
鉴别化肥KNO3和NH4NO3
取样，加Ca(OH)2固体混合研磨，闻气味
D
除去FeCl2溶液中的CuCl2
加入过量的Fe粉，充分反应后过滤
3. 下列实验中提供的方案不能达到目的的是（ ）
A．除去CO2气体中混有的少量CO，可将混合气体通过足量灼热的CuO粉末
B．不需要加入其他任何试剂就能鉴别出NaOH、NaCl、HCl、 FeCl3四种溶液
C．除去CuCl2溶液中混有的少量FeCl2，可加入适量铁粉，过滤
D．鉴别NH4NO3固体和NaOH固体，可以加水溶解
4. 下列实验操作中，不能达到实验目的是( )
实验目的
实验操作
A
鉴别硬水和软水
分别加入肥皂水，振荡
B
提纯粗盐(含少量泥沙)
将粗盐加适量水溶解、过滤、蒸发结晶
C
除去二氧化碳中的一氧化碳
将气体通人足量氢氧化钠溶液[来源:Z+xx+k.Com]
D
验证Mg、Fe、Cu活动性顺序
将铁丝分别插入氯化镁和氯化铜溶液中
5．下列实验方案设计合理的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
除去氢氧化钠溶液中少量碳酸钠
加过量的氢氧化钙溶液后过滤
B
除去氧化钙中少量碳酸钙
加适量的稀盐酸
C
鉴别硝酸钾和氯化铵固体
取样，分别与熟石灰混合研磨
D
D鉴别稀盐酸和氯化钠溶液
取样，分別滴加硝酸银溶液
6．下列实验中,能达到相应实验目的的是( )
选项
实验目的
实验操作
A
除去二氧化碳中的氯化氢和水蒸气
将混合气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸的洗气瓶,收集
B
分离碳酸钙和氯化钙的固体混合物
将混合物放入烧杯,加入足量水搅拌，充分溶解,过滤
C
制备氢氧化亚铁
向盛有一定量硫酸铁溶液的烧杯中,逐滴加入氢氧化钾溶液至过量,过滤
D
探究铁锈蚀的条件
将一枚光亮的铁钉放入盛有适量水的试管中,观察
7．有关物质的检验、鉴别、除杂，下列说法正确的是 ( )
A.把燃着的木条伸入某集气瓶内，木条熄灭，说明瓶内的气体是CO2
B．用点燃的方法除去CO2中少量的CO
C．不用另加试剂就可以把MgSO4、KOH、HCl、BaCl2四种溶液鉴别出来
D．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后往沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生气泡，说明溶液中可能含有硫酸根离子
8．下列物质的分离方法或操作，均错误的是( )
A．分离KCl和MnO2的混合物：加入足量的水，溶解、过滤、蒸发
B．分离过氧化氢制取氧气的剩余物，回收二氧化锰：蒸发
C.分离KNO3和NaCl的混合物：溶于热水制成热饱和溶液，降温结晶后过滤、蒸发
D．分离CO和CO2的混合气体：先通过足量氢氧化钠溶液，后滴加足量稀硫酸
9．下列实验中，实验原理和主要操作方法都符合实验目的是（ ）
选项
实验目的
实验原理
主要操作方法
A
除去粗盐中的泥沙
各成分的溶解性差异
蒸发
B
分离水与酒精的混合物
各成分的密度差异
蒸馏
C
鉴别稀盐酸和稀硫酸
酸根离子的化学性质差异
加碳酸钠溶液，观察产生气泡快慢
D
除去FeSO4、CuSO4混合溶液中的CuSO4
金属活动性差异
加过量铁粉，充分反应后过滤
10．下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
实验目的
实验操作
A
区别蚕丝与棉线
取样，灼烧，辨别气味
B
鉴别 H2SO4 溶液和 NaOH 溶液
取样，滴加酚酞溶液，观察现象
C
区别硬水和软水
取样，加肥皂水，振荡，观察现象
D
配制 100g 溶质质量分数为 20%的盐酸
将 20g 浓盐酸加入 80g 水中，充分搅拌
11．下列实验方案能达到相应实验目的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
除去CO2中混有的少量氯化氢气体
将气体通过足量的氢氧化钠溶液
B
测定空气中O2体积大致所占比例
用铁丝代替红磷做实验
C
证明CO2能与水反应
将CO2通入滴有无色酚酞试液的水中
D
除去氧气中混有的少量水蒸气
将气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶
12．除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是（ ）
选项
物质
杂质
除去杂质的方法
A
MnO2
KCl
加水溶解、过滤、蒸发
B
NaCl
Na2CO3
加入足量稀硫酸，蒸发结晶
C
CO2
CO
通过氢氧化钠溶液
D
C
CuO
加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
13．下列有关物质的检验、鉴别以及分离、提纯的做法，正确的是（ ）
A．检验食品中是否含有淀粉：用碘化钾溶液
B．鉴别K2SO4和(NH4)2SO4两种固体：加熟石灰研磨
C．除去CaCO3固体中的少量Na2CO3：加入足量稀盐酸充分反应后过滤
D．分离Fe和CuSO4固体混合物：加入足量的水溶解，过滤
14．下列实验操作中能达到实验目的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
除去CuSO4溶液中的稀硫酸
加入过量铁粉，过滤
B
除去CO2中的CO
通入过量O2，点燃
C
分离氧化铁粉末和碳粉的混合物
加入过量稀硫酸，过滤
D
鉴别（NH4）2SO4固体和Na2SO4固体
分别加入熟石灰研磨，闻气味
15．有一包白色固体样品，可能含氢氧化钠、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种
或几种。小金同学为探究其成分完成了以下实验：
①取少量白色固体溶于水，得到无色溶液，等分为两份；
②往一份无色溶液中加入稀硫酸，产生沉淀质量与所加稀硫酸质量关系如图所示；
③往另一份无色溶液中通入适量的CO2，产生白色沉淀。
请回答：
（1）仅根据②推测原样品中一定不存在的物质是 ；
（2）原样品的所有可能组成是 。
16．某KCl固体样品中含有少量CaCl2杂质，实验室提纯氯化钾的流程如图。（氯化钾溶解度受温度影响较小）
（1）沉淀a是 。
（2）操作I是 。
①冷却热饱和溶液 ②蒸发结晶
（3）若KCl固体样品中还含有少量杂质K2SO4，小科认为提纯该样品只要在上述方案基础上增加一步实验：在“加入过量K2CO3溶液”与“过滤”操作之间，加过量的硝酸钡溶液。小江认为这种方案不合理，会导致所得KCl固体中含有新的杂质，新杂质是 。
17．某实验废液中可能含有Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、Mg2＋、Fe3＋六种离子中的几种，为确定废液中存在的离子，进行了下面实验：
①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；
②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象；
③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。
请分析实验后回答：
(1)废液中一定含有的离子是 ，可能含有的离子是 ；
(2)有同学认为实验③可以省略，理由是 。
18．盐化工是我市的一项重点产业，绿色应用是化工生产的发展方向！为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。
回答下列问题：
（1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是 ；
（2）实验Ⅱ中加入的试剂B是 溶液；
（3）滤液②中除Na+和Cl－外，还含有的离子是 （填离子符号）；
（4）实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式 。
题型06 物质的检验、鉴别和除杂题
题型概要
Ø 类型一、物质的检验
Ø 类型二、物质的鉴别
Ø 类型三、物质的除杂
Ø 类型四、检验、鉴别、分离、除杂的综合
题型一、物质的检验
1．下列操作中，能鉴别空气、氧气和氢气三瓶气体的是（ ）
A．插入燃着的木条 B．观察气体颜色 C．闻气体的气味 D．倒入澄清石灰水
【答案】A
【解析】区别空气、氧气、氢气三种气体，要求根据三种气体性质的不同，设计的方案能出现三种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出三瓶气体的目的。 三者的颜色都是无色的，无味的，所以不能从颜色上区别，故不能选B，C；虽然空气中有CO2但量少不能使石灰水变浑浊，氧气，氢气都不能使石灰水变浑浊，所以不能选择D；空气中氧气的量不多，不能使燃着的木条燃烧更旺，氢气能被 燃着的木条点燃而燃烧，氧气能使燃着的木条燃烧更旺，出现三种不同现象所以可以区别这三种不同物质，故选择A。
解答气体的鉴别题时要熟练掌握鉴别的气体的化学性质，然后选择适当的化学试剂或物理性质，出现不同的实验现象即可鉴别。
2．检验氢气纯度时，判断氢气较纯的现象是（ ）
A．听到尖锐的爆鸣声 B．听到轻微的爆鸣声 C．未听到声音 D．试管炸裂
【答案】B
【解析】这是考查有关氢气的一些知识，我们知道氢气的能燃烧，纯净时候燃烧没有声音或者很小，不纯净时可能 会听到爆炸的声音或尖锐声，而且我们要注意现象与结果的不同，所以应该选择B。
3．检验一瓶长期露置在空气中的氢氧化钠溶液是否变质，下列不能作为检验用的试剂是（ ）
A．澄清石灰水 B．氢氧化钡溶液 C．氯化钙溶液 D．酚酞试液
【答案】D
【解析】久置的氢氧化钠，能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠能与石灰水、氢氧化钡溶液、氯化钙溶液反应生成白色沉淀碳酸钙，而碳酸钠溶液显碱性能使酚酞变红，氢氧化钠溶液也能使酚酞变红，故选项D符合题意。
4．区分日常生活中的下列各组物质，所加试剂或操作方法完全正确的是（ ）
选项
需区分的物质
操作方法或所加试剂
A
白酒与白醋
①观察颜色 ②闻气味
B
食盐和白醋
①稀盐酸 ②加水溶解
C
合成纤维和天然纤维
①烧同时闻气味 ②观察气泽
D
厕所清洁与厨房清洁剂
③ pH ②石灰石
【答案】D
【解析】对于A中两物质颜色上不能加以区分，故错误；对于B中的两种方法都不正确；对于C中观察气泽方法不正确；故选项D正确。
5．通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是（ ）
选项
实验操作
现象
结论
A
向收集满CO2的软塑料瓶中加入约1/3体积的食盐水，旋紧瓶盖，振荡
塑料瓶变瘪
CO2能与食盐反应
B
点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
烧杯内壁有无色液滴产生
被点燃的气体一定是H2
C
某溶液中加入BaCl2溶液和稀硝酸
有白色沉淀产生
溶液中一定含有硫酸根离子
D
将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通氧气
通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧
氧气是可燃物燃烧的条件之一
【答案】D
【解析】 A、因为二氧化碳能溶于水，所以塑料瓶变瘪不一定是与食盐反应，故选项A错误；
B、给气体点燃能产生小水珠的，也可能是甲烷或乙醇，所以选项B也不正确；
C、能与氯化钡反应产生白色沉淀的物质可能含有硫酸根，也可能含有银离子，所以选项C不正确；
D、通过前后的对比，可以得到可燃物燃烧的条件需要有氧气，故选项D正确。
6．检验一瓶长期露置在空气中的氢氧化钠溶液是否变质，下列不能作为检验用的试剂是
A．澄清石灰水 B．氢氧化钡溶液 C．氯化钙溶液 D．酚酞试液
【答案】D
【解析】久置的氢氧化钠，能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠能与石灰水、氢氧化钡溶液、氯化钙溶液反应生成白色沉淀碳酸钙，而碳酸钠溶液显碱性能使酚酞变红，氢氧化钠溶液也能使酚酞变红，故选项D符合题意。
7．某气体可能含有H2、CO2、CO、HCl中的一种或几种，把该气体依次通过澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜、无水硫酸铜、澄清石灰水，观察到的现象是：前面的一瓶澄清石灰水无明显变化，灼热的氧化铜变红色，无水硫酸铜变蓝（无水硫酸铜遇水变蓝），后面的一瓶澄清石灰水变浑浊，下列关于该气体说法不正确的是（ ）
A．一定含有H2 B．一定含有CO
C．可能含有HCl D．可能含有CO2
【答案】B
【解析】根据物质的性质进行分析解答，把该气体依次通过澄清石灰水，澄清石灰水无明显变化，说明不含有二氧化碳，或是含有二氧化碳和氯化氢的混合气体；通过饱和碳酸氢钠溶液，若是含有氯化氢气体则会产生二氧化碳，通过浓硫酸则气体中的水分被除去，通过灼热的氧化铜，氧化铜变成红色，说明含有氢气或是一氧化碳，无水硫酸铜变蓝，说明生成了水，则混合气体中含有氢气，后面的一瓶澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳，但是不能判断是通过碳酸氢钠溶液生成的二氧化碳还是与氧化铜反应生成的二氧化碳，则混合气体中不一定含有一氧化碳，故可以确定一定含有氢气、可能含有一氧化碳、氯化氢和二氧化碳；
8．某无色透明溶液中可能含有K+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、SO42-中的几种。为了确定该溶液中离子的成分，同学们进行了以下实验：
（1）取样，滴加过量MgCl2溶液有白色沉淀产生，过滤；
（2）往（1）所得滤液中滴加过量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀产生，过滤；
（3）往（2）所得滤液中滴加少量AgNO3溶液有白色沉淀产生。分析上面实验现象，下列结论正确的是（ ）
A.一定含有OH-、SO42-、K+、 Cl- B.一定含有OH-、SO42-、Cl-，可能含有K+
C.一定含有OH-、SO42-、K+，可能含有Cl- D.一定含有OH-、SO42-，可能含有K+、Cl-
【答案】C
【解析】本题主要考查学生对离子共存，离子的检验等考点的理解，离子之间能结合成气体、沉淀和水就不能共存，反之能共存，依据所学知识解答即可。
无色透明的溶液中不可能存在Cu2+，Ba2+和SO42-也不能同时存在，因为同时存在会发生反应生成沉淀；
（1）取样，滴加过量的氯化镁溶液，有白色沉淀产生，生成的沉淀为Mg(OH)2，说明溶液中一定含有OH-；
（2）往（1）所得滤液中滴加过量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀产生，则白色沉淀为BaSO4，说明溶液中含有SO42-，又因为SO42-和Ba2+不能共存，则溶液一定不含Ba2+离子；
（3）往（2）滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀为AgCl，说明溶液中有Cl-，因为在（1）实验时加入过量MgCl2溶液，滤液中一定含有Cl-，因此不能确定原溶液是否含有Cl-离子；综合以上分析可知，原溶液中一定有：OH-、SO42-，一定没有：Cu2+、Ba2+，可能有：Cl-，根据溶液呈电中性原因，溶液中一定会含有K+，因此溶液中一定含有OH-、SO42-、K+，可能含有Cl- 。故选C。
9．有三瓶无色无味的气体X、Y、Z，它们分別是甲烷、氢气、一氧化碳中的一种，分别点燃三种气休，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，只有X和Z火焰上方的烧杯内壁有水滴出现，燃烧后分别向烧杯中注入少量澄清的石灰水，振荡，只有Y和Z的烧杯内石灰水变浑浊。则X、Y、Z分别是（ ）
A．H2、CO、CH4 B．CH4、CO、H2 C．CO、CH4、H2 D．CO、H2、CH4
【答案】A
【解析】分别点燃三种气休，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，只有X和Z火焰上方的烧杯内壁有水滴出现，说明Y燃烧后没有水生成，则Y是一氧化碳；燃烧后分别向烧杯中注入少量澄清的石灰水，振荡，只有Y和Z的烧杯内石灰水变浑浊，说明X燃烧后没有二氧化碳生成，则X是氢气；则Z是甲烷。
故X、Y、Z分别是H2、CO、CH4。故选：A。
10．有一混合气体通过澄清石灰水无明显现象，剩余气体经浓硫酸洗气后点燃，在火焰上方罩上干冷烧杯，内壁出现水雾。符合上述现象的气体组合是（ ）
A. H2、CO、CO2 B. N2、O2、CO2 C. H2、CH4、CO D. H2、CH4、CO2
【答案】C
【解析】通过澄清石灰水无明显现象，说明无二氧化碳；经浓硫酸洗气后点燃，在火焰上方罩上干冷烧杯，内壁出现水雾，说明该气体组合中含有氢元素。故选C。
11.（2021·山东）为确定某溶液中含有以下离子H+、Mg2+、Ba2+、C1-、CO32-、NO3- 中的几种，进行了以下实验：
①经测定，溶液pH=1；
②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生；
③取②中部分溶液加入Na2CO3溶液，无明显现象。
分析上述实验，下面对溶液中含有离子的判断，正确的是（ ）
A.一定含有H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、NO3-
B.一定含有H+、Mg2+、C1-，一定不含有CO32-
C.一定含有H+、Ba2+，，一定不含有C1-
D.一定含有H+、Mg2+，可能同时含有Cl-、
【答案】D
【解析】pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；①氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水；溶液pH=1，说明溶液显酸性，溶液中存在H+，不存在CO32-；②镁离子和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀；取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，说明存在Mg2+；③钡离子和碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀；取②中部分溶液加入Na2CO3溶液，无明显现象，说明溶液中不存在Ba2+；溶液不显电性，故溶液中还存在氯离子、硝酸根离子中一种或两种；由上述分析得：A.一定不含有Ba2+，错误；B.不确定是否存在Cl-，错误；C.一定不含有Ba2+，错误；D.一定含有H+、Mg2+，可能同时含有Cl-、NO3-，正确。故选D。
12．某气体可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或几种。某兴趣小组利用下图中的实验装置设计实验，探究气体的成分。请用符合题目要求的装置序号填空（装置可以重复使用，除杂试剂均足量）。
提示：CO+CuO===Cu+CO2，H2+CuO===Cu+H2O；无水硫酸铜粉末遇水变蓝色。
（1）若检验气体中是否存在水蒸气，可将该气体通入装置 ；
（2）将气体依次通过装置 ，可检验并除去该气体中的二氧化碳；
（3）若检验气体中是否存在一氧化碳，可将该气体依次通过装置 ；
（4）将气体依次通过装置 ，可一次性确定该气体的成分。
【答案】（1）④； （2）①②； （3）②⑤①； （4）④①②③⑤④①
【解析】
（1）由于无水硫酸铜粉末遇水变蓝色，若检验气体中是否存在水蒸气，可将该气体通入装置④。
（2）由于二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，能与氢氧化钠溶液反应将气体依次通过装置①②，可检验并除去该气体中的二氧化碳。
（3）若检验气体中是否存在一氧化碳，首先要除去二氧化碳，再将气体通过灼热的氧化铜，在通过澄清的石灰水来检验，所以可将该气体依次通过装置②⑤①。
（4）要验证该气体的成分，应通过无水硫酸铜检验水蒸气，再通过澄清的石灰水来检验二氧化碳，再通过过氢氧化钠溶液将二氧化碳除干净，然后将气体通过灼热的氧化铜，将反应的气体先通过无水硫酸铜粉末检验是否有水生成，判断氢气的存在，再通过澄清的石灰水判断一氧化碳的存在；将气体依次通过装置 ④①②③⑤④①，可一次性确定该气体的成分。
故答为：（1）④；（2）①②；（3）②⑤①；（4）④①②③⑤④①。
Ø 类型二、物质的鉴别
1. 下列操作方法不正确的是（ ）
A. 用肥皂水区别硬水和软水
B. 用灼烧的方法区别羊毛和蚕丝
C. 用闻气味的方法区别白酒和白开水
D. 用观察的方法区别导线中的金属是铝还是铜
【答案】B
【解析】A、肥皂水在硬水中发泡的效果不明显，在软水中发泡效果明显，故可用肥皂水区别硬水和软水，故A方法正确；B、羊毛和蚕丝的主要成分都是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，故不可用灼烧闻味的方法可区别羊毛和蚕丝，故B方法不正确；C、因为白酒有特殊的香味，而白开水没有气味，故用闻气味的方法可以区别白酒和白开水，故C方法正确；D、因为铝是银白色，铜是红色，故可用观察的方法区别导线中的金属是铝还是铜，故D方法正确。故选B。
2. 采用下列实验方法鉴别物质不能达到目的是（ ）
A．白酒和矿泉水﹣﹣闻气味
B．黄铜和铜﹣﹣相互刻画
C．纯碱和小苏打﹣﹣加稀盐酸
D．硝酸铵和尿素﹣﹣加熟石灰研磨闻气味
【答案】C
【解析】白酒具有酒的芳香气味，矿泉水没有气味，可以鉴别；相互刻画，硬度较大的是黄铜，较小的是铜，可以鉴别；纯碱和小苏打均能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，不能鉴别；硝酸铵与熟石灰研磨会产生有刺激性气味的气体，尿素不能，可以鉴别。
3. 下列鉴别物质所用的方法，错误的是（ ）
A．羊毛纤维和合成纤维﹣﹣点燃闻气味
B．氢氧化钠和硝酸铵﹣﹣加水溶解
C．稀盐酸和稀硫酸﹣﹣滴加氯化钡溶液
D．木炭粉末和氧化铜粉末﹣﹣观察颜色
【答案】C
【解析】点燃闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，产生特殊气味的是合成纤维，可以鉴别，故选项A错误。氢氧化钠和硝酸铵溶于水分别放热、吸热，使溶液的温度分别升高、降低，可以鉴别，故选项B错误。氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，与稀盐酸不反应，可以鉴别，故选项C错误。木炭粉末和氧化铜粉末均为黑色粉末，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项D正确。
4．下列区分物质的方法或试剂不正确的是（ ）
A．用带火星的木条区分氧气和氮气 B．用熟石灰区分氯化铵和氯化钾
C．灼烧后闻气味区分羊毛线和腈纶线 D．用酚酞溶液区分硫酸和硫酸钠溶液
【答案】D
【解析】A、氧气能支持燃烧，能使带火星的木条复燃，氮气不能，可以鉴别，故选项错误。
B、氯化铵与熟石灰混合研磨会产生有刺激性气味的气体，氯化钾不能，可以鉴别，故选项错误。C、羊毛线灼烧产生烧焦羽毛的气味，腈纶线灼烧产生特殊气味，可以鉴别，故选项错误。D、硫酸和硫酸钠溶液分别显酸性、中性，均不能使酚酞溶液变色，不能鉴别，故选项正确。故选：D。
5. 下列方案正确的是（ ）
选项
实验目的
实验设计
A
除去氯化铁溶液中硫酸铁
加入适量的硝酸钡溶液、过滤
B
鉴别硝酸铵溶液和硝酸镁溶液
取样，分别加入氢氧化钠溶液
C
除去粗盐中混有的泥沙
加水溶解、蒸发
D
鉴别氧化钙和碳酸钙两种固体粉末
加水，触摸试管外壁，看是否有发热现象
【答案】B
【解析】A、硫酸铁能与适量的硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铁，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸铁，不符合除杂原则，故选项方案错误。B、硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液反应生成有刺激性气味的氨气，氢氧化钠溶液与硝酸镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀，可以鉴别，故选项方案正确。C、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，故选项方案错误。D、氧化钙与水反应放出大量的热，碳酸钙难溶于水，可采用加水，触摸试管外壁，看是否有发热现象的进行鉴别。
6. 下列各组物质的鉴别方法与结论均正确的是（ ）
选项
物质
方法与结论
A
黄铜与铜
相互刻画，留下痕迹的是黄铜
B
高锰酸钾与二氧化锰
取样加热，伸入带火星木条复燃的是高锰酸钾
C
氯化钠与硝酸铵
取样溶解，试管外壁有水雾的是氯化钠
D
稀盐酸与稀硫酸
取样测pH，pH大的是稀盐酸
【答案】B
【解析】黄铜的硬度比铜大，相互刻画，留下痕迹的是铜片，故选项A说法错误。取样加热，高锰酸钾加热能生成氧气，伸入带火星木条复燃的是高锰酸钾，故选项B说法正确。硝酸铵溶于水吸热，氯化钠溶于水温度几乎无变化，取样溶解，试管外壁有水雾的是硝酸铵，故选项C说法错误。稀盐酸与稀硫酸均显酸性，无法确定它们酸性的强弱，故选项D说法错误。
7. 下列鉴别两种不同物种的方法，错误的是（ ）
选项
待鉴别的物质
鉴别方法
A
CO2与O2
燃着的木条，观察木条燃烧情况
B
棉线与羊毛线
点燃，闻产生的气味，观察生成的灰烬
C
AgCl与NaCl
加水，观察是否溶解
D
NaOH与Na2CO3
溶于水滴加酚酞试液，观察溶液的颜色的变化
【答案】D
【解析】把燃着的木条分别伸入两种气体中，若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气，可以鉴别，故选项A错误。点燃，闻产生的气味，观察生成的灰烬，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，可以鉴别，故选项B错误。氯化钠易溶于水，氯化银难溶于水，加水，观察是否溶解，可以鉴别，故选项C错误。NaOH与Na2CO3均显碱性，均能使酚酞试液变红色，不能鉴别，故选项D正确。
8．下列实验不可行或不能达到实验目的是（ ）
实验目的
实验方法
A
区分NaCl溶液、FeCl3溶液
观察溶液的颜色
B
去除粗盐中难溶性杂质
加水溶解、过滤、蒸发
C
区分甲烷、一氧化碳、氢气
分别点燃后，检验燃烧产物
D
鉴别硝酸铵与氯化铵
分别取样，加固体氢氧化钙研磨，闻气味
【答案】D
【解析】A、NaCl溶液、FeCl3溶液分别是无色、黄色溶液，用观察溶液的颜色的方法可以鉴别，故选项实验可行、能达到实验目的。
B、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，故选项实验可行、能达到实验目的。
C、甲烷、一氧化碳、氢气燃烧后的生成物分别是二氧化碳和水、二氧化碳、水，用点燃后检验燃烧产物的方法可以鉴别，故选项实验可行、能达到实验目的。
D、硝酸铵与氯化铵均属于铵态氮肥，均能与氢氧化钙研磨产生有刺激性气味的气体，不能鉴别，故选项实验不可行、不能达到实验目的。
9. 鉴别盐酸和稀硫酸，可选用的试剂是（ ）
①硝酸银溶液 ②氯化钡溶液 ③紫色石蕊试剂 ④碳酸钡
A、①② B、②④ C、①②④ D、①②③④
【答案】B
【解析】BaCl2仅与H2SO4产生白色沉淀BaSO4，而不与HCl反应；固体BaCO3与盐酸反应生成可溶性BaCl2而溶解且放出气体，与稀硫酸反应又生成新的沉淀BaSO4，两者具有明显不同的实验现象，均可达到鉴别盐酸和稀硫酸的目的。而紫色石蕊试液遇盐酸、硫酸均变红。硝酸银与稀硫酸反应，生成的微溶性Ag2SO4，与AgNO3溶液与盐酸反应生成的沉淀AgCl不易辨别，均无法鉴别盐酸和稀硫酸。
10. 用括号内的物质不能区分的一组是（ ）
A．NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体 （水）
B．K2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液（稀硫酸）
C．铁粉、碳粉、氧化铜粉末（稀盐酸）
D．NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液（酚酞）
【答案】D
【解析】A、氢氧化钠溶于水放热，使温度升高；硝酸铵溶于水吸热，使温度降低；氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项错误。
B、稀硫酸与K2CO3反应生成二氧化碳气体，与BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与Na2SO4溶液不反应，可以鉴别，故选项错误。
C、稀盐酸与铁粉反应生成氢气，与碳粉不反应，与氧化铜粉末反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解、溶液变蓝，可以鉴别，故选项错误。
D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液分别显碱性、中性、中性，使酚酞溶液分别显示红色、无色、无色，不能鉴别，故选项正确。
11. 有四瓶澄清透明的溶液。①MgCl2溶液；②Cu(NO3)2溶液；③K2SO4溶液；④NaOH溶液。不用其它试剂即可将它们一一鉴别出来，鉴别出来的顺序是（ ）
A、④②①③ B、①④③② C、②③①④ D、②④①③
【答案】D
【解析】不用其它试剂要将几种溶液一一鉴别，一般分为两类：第一类是有特性(颜色、气味等)物质存在，这类题可先将特征物质检出，然后再用该物质做试剂，逐一对其它待检物质进行通检。第二类是没有特征物质存在，一般采用两两混和法，辅助加热法等。都是固体粉末的也可采用水溶法。本题属第一类。本题的四种溶液，只有Cu(NO3)2溶液为蓝色，其它溶液均无色，可通过观察颜色，先将Cu(NO3)2鉴别出来。分别再取少量未鉴别的溶液，加入适量NaOH溶液，因只有MgCl2溶液与NaOH反应生成白色沉淀，第三步把MgCl2鉴别出来。最后剩余溶液为K2SO4，所以选D。
12. 不使用其它试剂，利用物质间两两混合反应将物质区别开（提供的物质可重复使用），也是物质鉴别的常用方法。下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是（ ）
A．H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3
B．BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3
C．Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2
D．H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba（NO3）2
【答案】C
【解析】A、FeCl3溶液是黄色的，首先鉴别出黄色的FeCl3溶液；H2SO4、Na2SO4均能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。B、AgNO3溶液与BaCl2、HCl反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别。C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为HNO3，产生白色沉淀的为BaCl2；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaNO3溶液；故不加其他试剂可以鉴别。D、组内四种物质的溶液两两混合时，NaOH与MgCl2、H2SO4与Ba（NO3）2反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。
13. 有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：
溶液
甲＋乙
乙＋丙
丙＋丁
甲＋丁
现象
无明显现象
白色沉淀
白色沉淀
无色气体
根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（ ）
A．HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3
B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3
C．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3
D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2
【答案】C
思路点拨：解决此类题目，关键在于找准突破口，本题的突破口就在于丙物质。由题中信息可知，丙和乙、丁反应都产生沉淀，可推断出丙物质和甲物质，又由甲和丁产生无色气体可推出丁，由此可以得出乙物质。
14．区分日常生活中的下列各组物质，所加试剂或操作方法完全正确的是
选项
需区分的物质
操作方法或所加试剂
A
白酒与白醋
①观察颜色 ②闻气味
B
食盐和白醋
①稀盐酸 ②加水溶解
C
合成纤维和天然纤维
①烧同时闻气味 ②观察气泽
D
厕所清洁与厨房清洁剂
①pH ②石灰石
【答案】D
【解析】对于A中两物质颜色上不能加以区分，故错误；对于B中的两种方法都不正确；对于C中观察气泽方法不正确；故选项D正确。
15. 下列有关实验方案设计正确的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
检验NaOH溶液中是否含有Na2CO3
加入过量的稀盐酸，观察现象
B
鉴别纯棉线和羊毛线
观察颜色
C
除去KNO3溶液中的少量Ba（NO3）2
加入适量的Na2SO4溶液，过滤
D
除去CO2中含有的少量CO
点燃
【答案】A
【解析】A、检验变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，加入过量的稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显变化，氢氧化钠反应完，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故选项实验方案设计正确。B、纯棉线和羊毛线的颜色可能相同，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项实验方案设计错误。C、Ba（NO3）2能与适量的Na2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项实验方案设计错误。D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳大量存在时，少量的一氧化碳不能燃烧，故选项实验方案设计错误。
16．区别下列物质的方法错误的是（ ）
A．羊绒与棉花（灼烧） B．醋酸与盐酸（滴入酚酞）
C．硬水与软水（加入肥皂水） D．氯化钾与氯化铵（加熟石灰研磨）
【答案】B
【解析】羊绒的主要成分是蛋白质，棉花的主要成分是植物纤维，灼烧时产生烧焦羽毛气味的是羊绒；产生烧纸气味的是棉花，故A正确；醋酸和盐酸均为酸，都不能使无色酚酞试液变色，不能鉴别，故B错误；在等量的水样中分别加入等量的肥皂水振荡，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故C正确；加入熟石灰研磨，产生刺激性气味气体的是氯化铵；没有变化的则是氯化钾，故B正确。
17. 下列操作方法不正确的是（ ）
A. 用肥皂水区别硬水和软水
B. 用灼烧的方法区别羊毛和蚕丝
C. 用闻气味的方法区别白酒和白开水
D. 用观察的方法区别导线中的金属是铝还是铜
【答案】B
【解析】A、肥皂水在硬水中发泡的效果不明显，在软水中发泡效果明显，故可用肥皂水区别硬水和软水，故A方法正确；B、羊毛和蚕丝的主要成分都是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，故不可用灼烧闻味的方法可区别羊毛和蚕丝，故B方法不正确；C、因为白酒有特殊的香味，而白开水没有气味，故用闻气味的方法可以区别白酒和白开水，故C方法正确；D、因为铝是银白色，铜是红色，故可用观察的方法区别导线中的金属是铝还是铜，故D方法正确。故选B。
18. 采用下列实验方法鉴别物质不能达到目的是（ ）
A．白酒和矿泉水﹣﹣闻气味 B．黄铜和铜﹣﹣相互刻画
C．纯碱和小苏打﹣﹣加稀盐酸 D．硝酸铵和尿素﹣﹣加熟石灰研磨闻气味
【答案】C
【解析】白酒具有酒的芳香气味，矿泉水没有气味，可以鉴别；相互刻画，硬度较大的是黄铜，较小的是铜，可以鉴别；纯碱和小苏打均能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，不能鉴别；硝酸铵与熟石灰研磨会产生有刺激性气味的气体，尿素不能，可以鉴别。
19. 用括号内的物质不能区分的一组是（ ）
A．NaCl、NaOH、NH4NO3 三种固体 (水)
B．K2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液 (稀硫酸)
C．铁粉、碳粉、氧化铜粉末 (稀盐酸)
D．NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液 (酚酞)
【答案】D
【解析】A、氢氧化钠溶于水放热，温度升高；硝酸铵溶于水吸热，温度降低；氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，不符合题意；B、稀硫酸与K2CO3反应生成二氧化碳气体，与BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与Na2SO4溶液不反应，可以鉴别，不符合题意；C、稀盐酸与铁粉反应生成氢气，与碳粉不反应，与氧化铜粉末反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解溶液变蓝，可以鉴别，不符合题意；D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液分别显碱性、中性、中性，使酚酞溶液分别显示红色、无色、无色，不能鉴别，符合题意；故选D。
20. 下列各组物质，仅用水无法鉴别的是（ ）
A．CuSO4、Na2SO4 B．KCl、NaCl C．CaCO3、Na2CO3 D．NH4NO3、NaNO3
【答案】B
【解析】A、硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，硫酸钠溶于水形成无色溶液，可以鉴别，不符合题意；B、氯化钾、氯化钠均易溶于水形成无色溶液，且溶于水温度均无明显变化，不能鉴别，符合题意；C、碳酸钙难溶于水，碳酸钠易溶于水形成无色溶液，可以鉴别，不符合题意；D、硝酸铵溶于水吸热，温度降低；硝酸钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，不符合题意。故选B。
21. 下列鉴别两种不同物质的方法，错误的是( )
选项
待鉴别的物质
鉴别方法
A
CO2与O2
燃着的木条，观察木条燃烧情况
B
棉线与羊毛线
点燃，闻产生的气味，观察生成的灰烬
C
AgCl与NaCl
加水，观察是否溶解
D
NaOH与Na2CO3
溶于水，滴加酚酞试液，观察溶液的颜色变化
【答案】D
【解析】A、燃着的木条放在二氧化碳中会熄灭，放在氧气中会燃烧的更旺，故正确；B、棉线点燃后没有烧羽毛气味，而羊毛点燃后有烧羽毛味道，故正确；C、氯化银难溶于水，而氯化钠易溶于水，故可以鉴别，正确；D、氢氧化钠和碳酸钠溶于水都显碱性，故加入酚酞后都变为红色，故不能鉴别，错误。故选D。
22. 使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是( )
A．稀硫酸 B．氯化钠溶液 C．铁片 D．氢氧化钠溶液
【答案】A
【解析】A、稀硫酸与氯化钠溶液不能反应，混合后无明显变化；稀硫酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，混合后产生气泡，稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，混合后产生白色沉淀，稀硫酸分别加入氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液能产生三种不同的现象，可以鉴别，符合题意；B、氯化钠溶液与氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液都不反应，氯化钠溶液分别加入氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液中产生的现象相同，不可以鉴别，不符合题意；C、铁片与氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液都不反应，铁片分别加入氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液中产生的现象相同，不可以鉴别，不符合题意；D、氢氧化钠溶液与氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液都不反应，氢氧化钠溶液分别加入氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液中产生的现象相同，不可以鉴别，不符合题意。故选A。
23．不使用其它试剂，利用物质间两两混合反应将物质区别开(提供的物质可重复使用)，也是物质鉴别的常用方法。下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是（ ）
A．H2SO4、Na2SO4、BaCl 2、FeCl3 B．BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3
C．Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2 D．H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba(NO3)2
【答案】C
【解析】A、氯化铁显黄色，可以先确定，氯化钡可以与稀硫酸和硫酸钠反应生成白色的沉淀，故氯化钡可以第2 确定，硫酸和硫酸钠不能确定，故错误；B、该反应中的氯化钡和稀盐酸不能确定，故错误；C、碳可以与硝酸反应放出气体，可以与氯化钡反应生成白色沉淀，故可以鉴别碳酸钠，硝酸、和氯化钡，剩余的就是硝酸钠，故可以鉴别，正确；D、四种物质中不能鉴别，故错误。故选C。
24．下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是 ( )
A.FeCl3、NaOH、NaCl B.Na2SO4、HCl、BaCl2
C CuSO4、KCl、HCl D. Na2CO3、NaCl、Na2SO4
【答案】D
【解析】：A.FeCl3和NaOH能结合产生红褐色沉淀，故A错误；B. Na2SO4、和BaCl2能结合产生白色沉淀，故B错误；C.硫酸铜溶液是蓝色的，故C错误；D．Na2CO3、NaCl、Na2SO4三种物质间不反应，且水溶液都是无色的，故D正确。
25．下列区别物质的方法或试剂不正确的是（ ）
A．用灼烧法区分腈纶绒、羊毛绒 B．用肥皂水区分硬水、软水
C．用熟石灰区分氯化铵、硫酸铵 D．用水区分硝酸铵、氢氧化钠
【答案】C
【解析】用灼烧法区分腈纶绒和羊毛绒，具有特殊气味的是腈纶绒，而具有焦羽毛气味的是羊毛绒，故A选项可以鉴别；用肥皂水区分硬水、软水时，加肥皂水，振荡，产生大量泡沫的是软水，泡沫少的是硬水，故B选项能鉴别；氯化铵、硫酸铵均属于铵盐，加入熟石灰研磨，均能产生刺激性气味的气体，故C选项不能鉴别；硝酸铵溶于水时要吸热，温度降低，而氢氧化钠溶于水时要放热，温度升高，故D选项能鉴别。正确答案为C。
26．下列关于物质鉴别的说法不正确的是（ ）
A．只用稀盐酸就可以鉴别Fe、C、CuO三种黑色粉末
B．只用酚酞就可以鉴别NaOH、NaCl、Na2 SO4、稀盐酸四种溶液
C．只用水（可以使用温度计）就可以鉴别NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体
D．不需要其它任何试剂就能鉴别Na2CO3、HNO3、NaNO3、CaCl2四种溶液
【答案】B
【解析】只用稀盐酸就可以鉴别Fe、C、CuO三种黑色粉末，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可以看溶液由无色变为浅绿色，固体表面有气泡冒出，碳和稀盐酸不反应，无明显现象，氧化铜和稀盐酸反应反应生成氯化铜和水，溶液变为蓝色，故A选项可以鉴别；酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，变成红色，酚酞溶液滴加到NaCl、Na2 SO4、稀盐酸中，均无颜色改变，故B选项不能鉴别；NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体都易溶于水，氯化钠溶于水温度无明显变化，而氢氧化钠溶于水要放出热量，温度升高，硝酸铵溶于水要吸热，温度降低，所以用温度计记就可以鉴别，故C选项能鉴别；取四支试管，分别滴加四种溶液，既能生成沉淀，又能产生气体的是碳酸钠，能生成沉淀的另一种物质为氯化钙，能生成气体的另一种物质为硝酸，均无明显现象的是硝酸钠，D选项可以鉴别。正确答案为B。
类型三、物质的除杂
1．除去下列物质中理有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是（ ）
A．Zn粉(Fe)：用ZnCl2溶液浸泡，过滤
B．碳粉(MnO2)：滴入H2O2溶液，过滤
C．NaCl溶液(Na2SO4)：加入适量MgCl2溶液过滤
D．CO2 (H2O)：通过盛有浓硫酸的洗气瓶
【答案】D
【解析】Fe不能与ZnCl2反应，不能除去杂质，故A选项所用方法是错误的；MnO2是过氧化氢溶液分解的
催化剂，反应前后二氧化锰的质量不变 ，不能除去杂质，故B选项不符合除杂原则；Na2SO4和MgCl2不发生化学反应，故C选项不能除去杂质；浓硫酸具有吸水性，且不易二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D选项方法正确。正确答案为D．
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
2．下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是（ ）
物质
杂质
除去杂质的方法
A
CaCl2溶液
HCl
滴入碳酸钠溶液
B
CO2
O2
通过灼热的铜网
C
NaOH
Na2CO3
加入稀盐酸至不再产生气泡
D
CuO
Cu
加足量稀盐酸，充分搅拌后再过滤
【答案】B
【解析】A、碳酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠，氯化钠是新的杂质，违背除杂原则，错误；B、氧气与灼热的铜网反应生成氧化铜，能除去氧气且不引入新的杂质，正确；C、稀盐酸与氢氧化钠溶液反应，违背除杂原则，错误；D、稀盐酸与氧化铜反应，违背除杂原则，错误。故选B。
3. 除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)的实验，能达到目的的（ ）
A．NaOH(Na2CO3)：加入适量稀盐酸 B．CO(CO2)：通过装有浓硫酸的洗气瓶
C．CuO(C)：在空气中充分灼烧 D．MgSO4(Na2SO4)：溶解,过滤
【答案】C
【解析】除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。A．NaOH(Na2CO3)：加入适量稀盐酸，氢氧化钠和碳酸钠都与盐酸反应生成氯化钠，错误；B．CO(CO2)：浓硫酸有吸水性，可做干燥剂，通过装有浓硫酸的洗气瓶只能除掉水蒸气，不能除掉二氧化碳，错误；C．CuO(C)：在空气中充分灼烧，氧化铜不反应，碳燃烧生成二氧化碳逸出，剩余固体只有氧化铜，正确；D．MgSO4、Na2SO4都是易溶于水的物质,过滤，不能将其分开，错误。故选C。
4．除去下列物质中混有的少量杂质所选用的操作方法，正确的是（ ）
选项
物质
操作方法
A
CO2混有HCl气体
将气体通过足量NaOH溶液
B
CuO混有碳粉
加入适量稀HCl,过滤、洗涤、干燥
C
NaCl溶液混有CaCl2
加入过量Na2CO3溶液、过滤
D
Cu(NO3)2溶液混有CuCl2
加入适量AgNO3溶液、过滤
【答案】D
【解析】A、二氧化碳与氯化氢气体都可以与氢氧化钠反应，故不能用氢氧化钠除去二氧化碳中的氯化氢，错误；
B、氧化铜可以与稀盐酸反应，而碳不能与稀盐酸反应，故不能除去杂质，反而消耗了氧化铜，故错误；
C、加入过量Na2CO3溶液后可以除去氯化钙，但是引入了碳酸钠杂质，故错误；
D、Cu(NO3)2溶液混有CuCl2加入适量AgNO3溶液可以除去氯化铜，且不生成其他杂质，故正确。
故选D。
5. 分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
实验目的
实验设计
A
除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠
加热至固体质量不再发生变化
B
除去氯化钠固体中的少量碳酸钠
先加足量水溶解，再加适量稀硫酸，蒸发结晶
C
除去硝酸钾溶液中的少量硫酸钾
加入过量的硝酸钡溶液，过滤
D
除去铜粉中混有的少量锌粉
加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
【答案】AD
【解析】A、碳酸氢钠在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，至固体质量不再发生变化，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；
B、先加足量水溶解，碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，错误；
C、硫酸钾能与过量的硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钡（过量的），不符合除杂原则，错误；
D、锌粉能与过量的稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，铜不能与稀盐酸反应，过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确。故选AD。
6．下列除去物质中所含杂质(括号内的物质)的方法不正确的是（ ）
A
CO2(HCl)：通过NaOH溶液后用浓硫酸干燥
B
N2(O2)：将气体缓缓通过灼热的铜网
C
MnO2(KC1)：加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥
D
KNO3溶液(KCl)：加适量的AgNO3溶液，过滤
【答案】A
【解析】A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；
B、铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，且不与N2反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；
C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥的方法进行分离除杂，正确；
D、KCl与AgNO3反应生成氯化银和硝酸钾，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确。
故选A。
7．除去下列各物质中少量杂质，选用的方案不合理的是
选项
物质
所含杂质
方案
A
H2
H2O(气)
混合气体通过浓硫酸
B
KCl
MnO2
加水溶解、过滤、蒸发
C
CuO
C
在氧气流中加热
D
NaOH溶液
Ca(OH)2
加入过量K2CO3溶液，过滤
【答案】D
【解析】A、浓硫酸具有吸水性，可以除去氢气中的水分，且不与氢气反应，故正确；B、氯化钾溶液水，二氧化锰不溶于水，故加入水溶解后过滤可以除去二氧化锰，而后将滤液蒸发，正确；C、碳可以与氧气反应，而氧化铜不能与氧气反应，故可以除去碳，正确；D、加入过量的碳酸钾后引入了碳酸钾和氢氧化钾杂质，故错误。故选D。
8．下列除去杂质所选用的方法正确的是( )
选项
物质
杂质
除杂方法
A
O2
CO2
点燃
B
Cu(OH)2固体
NaOH固体K]
加足量水搅拌，过滤，洗涤，干燥
C
NaOH溶液
Na2CO3
加入过量稀盐酸
D
银粉
锌粉
加入过量硫酸亚铁溶液
【答案】B
【解析】A、CO2没有可燃性，在氧气中不能点燃，氧气混有二氧化碳通过点燃，不能除去二氧化碳，错误；B、NaOH易溶于水，Cu(OH)2固体难溶于水，加足量水搅拌，过滤，洗涤，干燥的方法除去杂质，正确；C、NaOH和Na2CO3均能与稀盐酸反应，能把杂质除去，但也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；D、硫酸亚铁能与锌反应生成物硫酸锌和铁，能除去杂质但引入了新的杂质铁，不符合除杂原则，错误。
故选B。
9．下列除去杂质的方法正确的是（ ）
选项
物质
杂质
除杂方法
A
CaCl2溶液
稀盐酸
加入过量的CaCO3，过滤
B
盐酸
硫酸
加入过量BaCl2溶液，过滤
C
NaNO3
NaCl
加入过量AgNO3溶液，过滤
D
CaO
Ca(OH)2
加过量水，过滤
【答案】A
【解析】A、加入过量的碳酸钙可以与稀盐酸反应生成氯化钙，过量的碳酸钙通过过滤除去，故正确；
B、引入了氯化钡杂质，故错误；
C、引入了过量的硝酸银杂质，故错误；
D、氧化钙可以与水反应，故错误。
故选A。
10．分离、提纯除杂、鉴别是化学实验的重要手段,下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验设计
A
将粗盐中混有的泥沙分离
溶解、过滤、蒸发
B
从混有少量NaCl的KNO3中得到较纯净的KNO3固体
先加水溶解，再蒸发结晶
C
除去MgCl2溶液中的少量MgSO4
加适量的BaCl2溶液,过滤
D
鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体
加水，观察
【答案】B
【解析】A、泥沙不溶于水，氯化钠溶于水，通过溶解、过滤、蒸发的实验步骤能将粗盐中混有的泥沙分离，不符合题意；
B、硝酸钾的溶解度受温度影响大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，从混有少量NaCl的KNO3中得到较纯净的KNO3固体，可采用先加水溶解，再降温结晶，得到较纯净的KNO3固体，用蒸发结晶的方法，不能达到实验目的，符合题意；
C、MgSO4与BaCl2反应生成氯化镁的硫酸钡沉淀，能除去杂质，不引入新杂质，符合除杂的原则，不符合题意；
D、将CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体加入水，不能溶解的是CaCO3，能溶解放出大量热的是NaOH，能溶解，温度基本不变的是NaCl，能溶解吸收热量的是NH4NO3，现象不同可以鉴别，不符合题意。
故选B。
11．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法不正确的是( )
序号
混合物
除杂试剂与方法
A
氧气中混有少量水蒸气
通过浓硫酸干燥
B
氯化钾溶液中混有少量的碳酸钾
加入适量氯化钙溶液，过滤
C
二氧化碳中混有少量一氧化碳
通过灼热的氧化铜
D
氧化钙中混有少量碳酸钙
加水溶解，过滤
【答案】D
【解析】A、浓硫酸有吸水性，可做干燥剂，氧气中混有少量水蒸气，通过浓硫酸干燥可得干燥氧气，正确；
B、氯化钾溶液中混有少量的碳酸钾，加入适量氯化钙溶液，碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和和氯化钾，过滤，得氯化钾溶液，正确；
C、二氧化碳中混有少量一氧化碳，通过灼热的氧化铜，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，正确；
D、氧化钙中混有少量碳酸钙，加水溶解，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不符合除杂要求，错误。
故选D。
12. 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂或方法正确的是( )
选项
物质
杂质
所用试剂或方法
A
CO2
CO
通入过量氧气，点燃
B
CaO
CaCO3
高温煅烧
C
NaOH溶液
Na2CO3
加入适量稀盐酸
D[来源:学*科*网]
FeCl2溶液
CuCl2
加入适量镁粉，过滤
【答案】B
【解析】A、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，故二氧化碳中含有少量的一氧化碳是不能点燃的，故不能除去一氧化碳，故错误；
B、碳酸钙高温煅烧后可以生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙高温煅烧不反应，故可以除去碳酸钙，故正确；
C、氢氧化钠和碳酸钠都可以与稀盐酸反应，故不能用稀盐酸除去氢氧化钠中混有的碳酸钠，故错误；
D、镁与氯化亚铁和氯化铜均反应，故不能用镁粉除去氯化亚铁中混有的氯化铜，故错误。
故选B。
13. 除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用试剂及操作方法均正确的是( )
选项
物质
选用的试剂及操作方法
A
KCl(MnO2)
加水溶解、过滤、蒸发
B
Na2SO4溶液(NaCl)
加入适量BaCl2溶液，过滤
C
H2(H2O)
通入稀硫酸
D
CO2(CO)
将混合气体点燃
【答案】A
【解析】A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，正确；B、Na2SO4 溶液能与适量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；
C、稀硫酸不具有吸水性，不能除去杂质，不符合除杂原则，错误；
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，错误。
故选A。
14．下列除去物质中所含杂质(括号内的物质)的方法不正确的是( )
A
CO2(HCl)：通过NaOH溶液后用浓硫酸干燥
B
N2(O2)：将气体缓缓通过灼热的铜网
C
MnO2(KC1)：加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥
D
KNO3溶液(KCl)：加适量的AgNO3溶液，过滤
【答案】A
【解析】A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；B、铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，且不与N2反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥的方法进行分离除杂，正确；D、KCl与AgNO3反应生成氯化银和硝酸钾，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确。故选A。
类型四、检验、鉴别、分离、除杂的综合
1．某同学对下列四个实验目的设计方案，其中不合理的是（ ）
选项
A
B
C
D
实验目的
鉴别硬水
鉴别硫酸铵和氯化钠
除去二氧化碳中少量的水蒸气
除去氯化铜溶液中的少量盐酸
方案
加肥皂水
加熟石灰粉末研磨
通过固体氢氧化钠
加过量的氧化铜粉末，过滤
【答案】C
【解析】A、鉴别硬水，加肥皂水，硬水泡沫少，软水泡沫多，故A正确；B、鉴别硫酸铵和氯化钠，加熟石灰粉末研磨，硫酸铵与熟石灰粉末反应生成有刺激性气味的氨气，故B正确；C、除去二氧化碳中少量的水蒸气，通过固体氢氧化钠，吸收水分，同时与二氧化碳反应生成碳酸钠，故C错误；D、除去氯化铜溶液中的少量盐酸，加过量的氧化铜粉末，过滤，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜，故D正确。
2. 下列各组实验方案中，不能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
稀释浓硫酸
将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌
B
除去CO2气体中的HCl
将气体通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶
C
鉴别化肥KNO3和NH4NO3
取样，加Ca(OH)2固体混合研磨，闻气味
D
除去FeCl2溶液中的CuCl2
加入过量的Fe粉，充分反应后过滤
【答案】B
【解析】
选项
实验目的
实验方案
A
稀释浓硫酸
将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，浓硫酸密度比水大，稀释时放热，故A正确；
B
除去CO2气体中的HCl
将气体通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶，二氧化碳和氯化氢均与NaOH溶液反应，故B错误；
C
鉴别化肥KNO3和NH4NO3
取样，加Ca(OH)2固体混合研磨，闻气味，硝酸铵与Ca(OH)2反应生成有刺激性气味的气体，故C正确；
D
除去FeCl2溶液中的CuCl2
加入过量的Fe粉，充分反应后过滤，铁与CuCl2 反应生成氯化亚铁和铜，故D正确。
3. 下列实验中提供的方案不能达到目的的是（ ）
A．除去CO2气体中混有的少量CO，可将混合气体通过足量灼热的CuO粉末
B．不需要加入其他任何试剂就能鉴别出NaOH、NaCl、HCl、 FeCl3四种溶液
C．除去CuCl2溶液中混有的少量FeCl2，可加入适量铁粉，过滤
D．鉴别NH4NO3固体和NaOH固体，可以加水溶解
【答案】C
【解析】A、一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，将混合气体通过足量的灼热CuO粉末，可以除去CO2中混有的少量CO，该方案能达到目的；
B、通过观察呈黄色的为氯化铁溶液，将氯化铁少量分别滴加到盛有剩余三种溶液少量的试管中，出现红褐色沉淀的是氢氧化钠溶液，取剩余溶液中的一种滴加到红褐色沉淀中，若沉淀消失，加入的是盐酸，另一剩余是氯化钠，可以鉴别，该方案能达到目的；
C、CuCl2溶液与铁反应生成氯化亚铁和铜，CuCl2溶液中混有的少量FeCl2，可加入适量铁粉，不会除去FeCl2，除去的是CuCl2，该方案不能达到目的；
D、硝酸铵溶于水吸收热量，氢氧化钠固体溶于水放出热量，加水溶解可鉴别NH4NO3固体和NaOH固体，该方案能达到目的。
故选C。
4. 下列实验操作中，不能达到实验目的是( )
实验目的
实验操作
A
鉴别硬水和软水
分别加入肥皂水，振荡
B
提纯粗盐(含少量泥沙)
将粗盐加适量水溶解、过滤、蒸发结晶
C
除去二氧化碳中的一氧化碳
将气体通人足量氢氧化钠溶液[来源:Z+xx+k.Com]
D
验证Mg、Fe、Cu活动性顺序
将铁丝分别插入氯化镁和氯化铜溶液中
【答案】C
【解析】A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水，故选项能达到实验目的；
B、食盐能溶于水，泥沙不溶于水，将粗盐加适量水溶解、过滤、蒸发结晶，能提纯粗盐，故选项能达到实验目的；
C、二氧化碳能和氢氧化钠反应，而一氧化碳不能，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的；D、将铁丝插入氯化镁溶液中，铁与氯化镁不反应，说明铁不如镁活泼；将铁丝插入氯化铜溶液中，铁丝表面有红色固体出现，说明铁比铜活泼，故选项能达到实验目的。
故选C。
5．下列实验方案设计合理的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
除去氢氧化钠溶液中少量碳酸钠
加过量的氢氧化钙溶液后过滤
B
除去氧化钙中少量碳酸钙
加适量的稀盐酸
C
鉴别硝酸钾和氯化铵固体
取样，分别与熟石灰混合研磨
D
D鉴别稀盐酸和氯化钠溶液
取样，分別滴加硝酸银溶液
【答案】A
【解析】A、氯化氢气体溶于水，能与饱和碳酸氢钠溶液反应，二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，且不与饱和碳酸氢钠溶液反应，浓硫酸有吸水性，可以除去二氧化碳中的氯化氢和水蒸气，正确；
B、将混合物放入烧杯，加入足量水搅拌，充分溶解，过滤可得到碳酸钙，但氯化钙还溶解在水中，还应进行蒸发结晶，错误；
C、硫酸铁溶液与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铁和硫酸钾，无法得到氢氧化亚铁，错误；
D、探究铁锈蚀的条件应注意控制变量，还应将铁钉全部浸没于盛有水的试管中和将铁钉放在盛有干燥空气的试管中进行观察，错误。
故选A。
6．下列实验中,能达到相应实验目的的是( )
选项
实验目的
实验操作
A
除去二氧化碳中的氯化氢和水蒸气
将混合气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸的洗气瓶,收集
B
分离碳酸钙和氯化钙的固体混合物
将混合物放入烧杯,加入足量水搅拌，充分溶解,过滤
C
制备氢氧化亚铁
向盛有一定量硫酸铁溶液的烧杯中,逐滴加入氢氧化钾溶液至过量,过滤
D
探究铁锈蚀的条件
将一枚光亮的铁钉放入盛有适量水的试管中,观察
7．有关物质的检验、鉴别、除杂，下列说法正确的是 ( )
A.把燃着的木条伸入某集气瓶内，木条熄灭，说明瓶内的气体是CO2
B．用点燃的方法除去CO2中少量的CO
C．不用另加试剂就可以把MgSO4、KOH、HCl、BaCl2四种溶液鉴别出来
D．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后往沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生气泡，说明溶液中可能含有硫酸根离子
【答案】D
【解析】：A.把燃着的木条伸入某集气瓶内，木条熄灭，不能说明瓶内的气体是CO2，也可能是氮气，错误；B．不能用点燃的方法除去CO2中少量的CO，错误；
C.将四种溶液两两混合，硫酸镁能与氢氧化钾、氯化钡混合产生白色沉淀，剩余的是盐酸，但是氢氧化钾和氯化钡无法鉴别，错误；
D．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后往沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生气泡，说明溶液中可能含有硫酸根离子，正确。
8．下列物质的分离方法或操作，均错误的是( )
A．分离KCl和MnO2的混合物：加入足量的水，溶解、过滤、蒸发
B．分离过氧化氢制取氧气的剩余物，回收二氧化锰：蒸发
C.分离KNO3和NaCl的混合物：溶于热水制成热饱和溶液，降温结晶后过滤、蒸发
D．分离CO和CO2的混合气体：先通过足量氢氧化钠溶液，后滴加足量稀硫酸
【答案】B
【解析】A.氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，所以加入足量的水，溶解、过滤、蒸发，可以分离二氧化锰和氯化钾，故A正确；B.二氧化锰难溶于水，分离过氧化氢制取氧气的剩余物，回收二氧化锰可用过滤的方法，故B错误；C.氯化钠、硝酸钾都易溶于水，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，将KNO3相NaCl的混合物溶于热水制成热饱和溶液，降温结晶后过滤、蒸发，能将氯化钠和硝酸钾分离，故C正确；D．二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，所以分离CO和CO2的混合气体先通过足量氢氧化钠溶液，后滴加足量稀硫酸，故D正确。故选B。
9．下列实验中，实验原理和主要操作方法都符合实验目的是（ ）
选项
实验目的
实验原理
主要操作方法
A
除去粗盐中的泥沙
各成分的溶解性差异
蒸发
B
分离水与酒精的混合物
各成分的密度差异
蒸馏
C
鉴别稀盐酸和稀硫酸
酸根离子的化学性质差异
加碳酸钠溶液，观察产生气泡快慢
D
除去FeSO4、CuSO4混合溶液中的CuSO4
金属活动性差异
加过量铁粉，充分反应后过滤
【答案】D
【解析】根据各成分的溶解性差异，可以通过过滤除去粗盐中的泥沙，A选项操作方法不正确；根据沸点不同，通过蒸馏可以分离水与酒精的混合物，B选项实验原理不正确；稀盐酸和稀硫酸都能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，产生气泡快慢和酸溶液浓度有关，C选项实验原理、实验操作不正确；加过量铁粉，由于金属活动性差异，即铁比铜活泼，可以除去FeSO4，CuSO4混合溶液中的CuSO4，充分反应后过滤得到硫酸亚铁溶液，该选项正确。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10．下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
实验目的
实验操作
A
区别蚕丝与棉线
取样，灼烧，辨别气味
B
鉴别 H2SO4 溶液和 NaOH 溶液
取样，滴加酚酞溶液，观察现象
C
区别硬水和软水
取样，加肥皂水，振荡，观察现象
D
配制 100g 溶质质量分数为 20%的盐酸
将 20g 浓盐酸加入 80g 水中，充分搅拌
【答案】D
【解析】蚕丝的成分是蛋白质，灼烧时有焦羽毛味，而棉线的成分为纤维素，灼烧时有烧纸的气味，A选项可以鉴别；酚酞试液在稀盐酸中没有颜色变化，在氢氧化钠溶液中变红色，B选项可以鉴别；鉴别硬水和软水时向其中加入肥皂水，振荡，泡沫多的为软水，泡沫少的为硬水，C选项可以鉴别；将 20g 浓盐酸加入 80g 水中，充分搅拌，不能得到20%的稀盐酸。D选项不能鉴别。
11．下列实验方案能达到相应实验目的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
除去CO2中混有的少量氯化氢气体
将气体通过足量的氢氧化钠溶液
B
测定空气中O2体积大致所占比例
用铁丝代替红磷做实验
C
证明CO2能与水反应
将CO2通入滴有无色酚酞试液的水中
D
除去氧气中混有的少量水蒸气
将气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶
【答案】D
【解析】CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故A选项实验方案不能达到相应实验目的；铁丝不能在空气中燃烧，不能用来测定空气中氧气含量，不能用于测定空气中O2体积分数，故B选项实验方案不能达到相应实验目的；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不能使无色酚酞溶液变色，不能证明CO2能与水反应，故C选项实验方案不能达到相应实验目的；浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D选项实验方案能达到相应实验目的。
12．除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是（ ）
选项
物质
杂质
除去杂质的方法
A
MnO2
KCl
加水溶解、过滤、蒸发
B
NaCl
Na2CO3
加入足量稀硫酸，蒸发结晶
C
CO2
CO
通过氢氧化钠溶液
D
C
CuO
加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
【答案】D
【解析】氯化钾易溶于水，而二氧化锰难溶于水，可采用加水溶解，过滤，洗涤，干燥的方法进行分离除杂，所以A选项所采用的方法错误；碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠，水和二氧化碳，能除去杂质，但是又引入了新的杂质硫酸钠和硫酸，故B选项不符合除杂原则；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而一氧化碳和氢氧化钠不反应，反而将原物质除去，故C选项不符合除杂原则；氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，而碳与稀硫酸不反应，再过来，洗涤，干燥，能除去杂质且没有引入新杂质，故D选项符合除杂原则。正确答案为D。
13．下列有关物质的检验、鉴别以及分离、提纯的做法，正确的是（ ）
A．检验食品中是否含有淀粉：用碘化钾溶液
B．鉴别K2SO4和(NH4)2SO4两种固体：加熟石灰研磨
C．除去CaCO3固体中的少量Na2CO3：加入足量稀盐酸充分反应后过滤
D．分离Fe和CuSO4固体混合物：加入足量的水溶解，过滤
【答案】B
【解析】碘化钾溶液遇淀粉无明显变化，单质碘可以使淀粉变蓝色，检验食品中是否含有淀粉：可以用碘酒溶液，做法错误,故A选项不符合题意； (NH4)2SO4能和熟石灰如此一生成具有氨味的气体，而K2SO4不和熟石灰反应，能起到鉴别的作用，做法正确；故B选项符合题意；碳酸钙和碳酸钾都能和盐酸反应，因此当CaCO3固体中有少量Na2CO3时，不能用盐酸除去，做法错误；故C选项不符合题意；硫酸铜能溶于水，Fe不能溶于水，所以分离Fe和CuSO4固体混合物时，可以加入足量的水溶解，过滤，最后将硫酸铜溶液蒸发结晶，铁进行干燥才可以，做法不完全正确；故D选项不符合题意。正确答案为B。
14．下列实验操作中能达到实验目的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
除去CuSO4溶液中的稀硫酸
加入过量铁粉，过滤
B
除去CO2中的CO
通入过量O2，点燃
C
分离氧化铁粉末和碳粉的混合物
加入过量稀硫酸，过滤
D
鉴别（NH4）2SO4固体和Na2SO4固体
分别加入熟石灰研磨，闻气味
【答案】D
【解析】稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，除去了硫酸，但引入了新的杂质硫酸亚铁，所以不符合除杂原则，故A选项错误；少量的一氧化碳在二氧化碳大量存在的情况下不能点燃，并且通入的氧气又成为新的杂质，所以不符合除杂原则，故B选项错误；氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，而碳和硫酸不反应，故C选项不符合除杂原则；硫酸铵为铵盐，铵盐与熟石灰混合研磨时会产生刺激性气味气体，而硫酸钠与熟石灰不反应，所以D选项能够鉴别。正确答案为D。
15．有一包白色固体样品，可能含氢氧化钠、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种
或几种。小金同学为探究其成分完成了以下实验：
①取少量白色固体溶于水，得到无色溶液，等分为两份；
②往一份无色溶液中加入稀硫酸，产生沉淀质量与所加稀硫酸质量关系如图所示；
③往另一份无色溶液中通入适量的CO2，产生白色沉淀。
请回答：
（1）仅根据②推测原样品中一定不存在的物质是 ；
（2）原样品的所有可能组成是 。
【答案】（1）Na2CO3和Na2SO4 （2）BaCl2和NaOH，或BaCl2、NaOH和NaNO3
【解析】据硫酸钠和氯化钡反应会生成硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡反应会生成碳酸钡沉淀等知识进行分析。①取少量白色固体溶于水，得到无色溶液，等分为两份；②往一份无色溶液中加入稀硫酸，产生沉淀质量与所加稀硫酸质量关系如图所示；可知含有氯化钡；由①可知，则溶液一定不含有碳酸钠和硫酸钠；
③往另一份无色溶液中通入适量的CO2，产生白色沉淀，溶液可能含有氢氧化钠，因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡可发生反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠钠，综上分析可知（1）仅根据②推测原样品中一定不存在的物质是Na2CO3和Na2SO4；（2）硝酸钠可能存在，原样品的所有可能组成是BaCl2和NaOH，或BaCl2、NaOH和NaNO3。
【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
16．某KCl固体样品中含有少量CaCl2杂质，实验室提纯氯化钾的流程如图。（氯化钾溶解度受温度影响较小）
（1）沉淀a是 。
（2）操作I是 。
①冷却热饱和溶液 ②蒸发结晶
（3）若KCl固体样品中还含有少量杂质K2SO4，小科认为提纯该样品只要在上述方案基础上增加一步实验：在“加入过量K2CO3溶液”与“过滤”操作之间，加过量的硝酸钡溶液。小江认为这种方案不合理，会导致所得KCl固体中含有新的杂质，新杂质是 。
【答案】（1）碳酸钙 （2）② （3）硝酸钾和硝酸钡
【解析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。（1）氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，所以沉淀a是 碳酸钙。（2）由于溶液C为氯化钾和氯化氢的混合溶液，目的得到氯化钾，所以为方便和简单，操作I是蒸发结晶。故选：②。（3）若KC1固体样品中还含有少量杂质K2SO4，小科认为提纯该样品只要在上述方案基础上增加一步实验：在“加入过量K2CO3溶液”与“过滤”操作之间，加过量的硝酸钡溶液。由于硝酸钡和碳酸钾反应生成硝酸钾和碳酸钡，同时硝酸钡是过量，所以会导致所得KC1固体中含有新的杂质，新杂质是生成的硝酸钾和过量的硝酸钡，所以不合理。
17．某实验废液中可能含有Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、Mg2＋、Fe3＋六种离子中的几种，为确定废液中存在的离子，进行了下面实验：
①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；
②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象；
③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。
请分析实验后回答：
(1)废液中一定含有的离子是 ，可能含有的离子是 ；
(2)有同学认为实验③可以省略，理由是 。
【答案】（1）Cl－、Mg2＋ Na＋
（2）步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有CO32－和SO42－，故溶液中一定含有阴离子Cl－
【解析】取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Mg2＋，不含Fe3＋；②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象，说明溶液中不含有SO42－和CO32－；③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，说明溶液中含有Cl－。(1)废液中一定含有的离子是Cl－、Mg2＋，可能含有的离子是Na＋；（2）溶液对外不显电性，步骤②向溶液中加入氯化钙无明显现象，说明溶液中一定没有CO32－和SO42－，故溶液中一定含有Cl－。
18．盐化工是我市的一项重点产业，绿色应用是化工生产的发展方向！为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。
回答下列问题：
（1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是 ；
（2）实验Ⅱ中加入的试剂B是 溶液；
（3）滤液②中除Na+和Cl－外，还含有的离子是 （填离子符号）；
（4）实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式 。
【答案】（1）MgCl2和Na2SO4 （2）Na2CO3
（3）OH-、CO32-
（4）NaOH + HCl = NaCl + H2O
【解析】（1）根据NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质判断实验Ⅰ中加入试剂A为Ba(OH)2除去的杂质是MgCl2和Na2SO4；（2）实验Ⅱ中加入的试剂B为Na2CO3可以除去CaCl2；（3）由于实验ⅠBa(OH)2过量、实验ⅡNa2CO3过量溶液中含有Na+、Cl－、OH-、CO32-；（4）实验Ⅲ加入稀盐酸把实验Ⅱ中产生NaOH和过量的Na2CO3，其中发生中和反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O 。
题型06 物质的检验、鉴别和除杂题
题型概要
Ø 类型一、物质的检验
Ø 类型二、物质的鉴别
Ø 类型三、物质的除杂
Ø 类型四、检验、鉴别、分离、除杂的综合
题型一、物质的检验
1．下列操作中，能鉴别空气、氧气和氢气三瓶气体的是（ ）
A．插入燃着的木条 B．观察气体颜色 C．闻气体的气味 D．倒入澄清石灰水
2．检验氢气纯度时，判断氢气较纯的现象是（ ）
A．听到尖锐的爆鸣声 B．听到轻微的爆鸣声 C．未听到声音 D．试管炸裂
3．检验一瓶长期露置在空气中的氢氧化钠溶液是否变质，下列不能作为检验用的试剂是（ ）
A．澄清石灰水 B．氢氧化钡溶液 C．氯化钙溶液 D．酚酞试液
4．区分日常生活中的下列各组物质，所加试剂或操作方法完全正确的是（ ）
选项
需区分的物质
操作方法或所加试剂
A
白酒与白醋
①观察颜色 ②闻气味
B
食盐和白醋
①稀盐酸 ②加水溶解
C
合成纤维和天然纤维
①烧同时闻气味 ②观察气泽
D
厕所清洁与厨房清洁剂
① pH ②石灰石
5．通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是（ ）
选项
实验操作
现象
结论
A
向收集满CO2的软塑料瓶中加入约1/3体积的食盐水，旋紧瓶盖，振荡
塑料瓶变瘪
CO2能与食盐反应
B
点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
烧杯内壁有无色液滴产生
被点燃的气体一定是H2
C
某溶液中加入BaCl2溶液和稀硝酸
有白色沉淀产生
溶液中一定含有硫酸根离子
D
将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通氧气
通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧
氧气是可燃物燃烧的条件之一
6．检验一瓶长期露置在空气中的氢氧化钠溶液是否变质，下列不能作为检验用的试剂是
A．澄清石灰水 B．氢氧化钡溶液 C．氯化钙溶液 D．酚酞试液
7．某气体可能含有H2、CO2、CO、HCl中的一种或几种，把该气体依次通过澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜、无水硫酸铜、澄清石灰水，观察到的现象是：前面的一瓶澄清石灰水无明显变化，灼热的氧化铜变红色，无水硫酸铜变蓝（无水硫酸铜遇水变蓝），后面的一瓶澄清石灰水变浑浊，下列关于该气体说法不正确的是（ ）
A．一定含有H2 B．一定含有CO
C．可能含有HCl D．可能含有CO2
8．某无色透明溶液中可能含有K+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、SO42-中的几种。为了确定该溶液中离子的成分，同学们进行了以下实验：
（1）取样，滴加过量MgCl2溶液有白色沉淀产生，过滤；
（2）往（1）所得滤液中滴加过量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀产生，过滤；
（3）往（2）所得滤液中滴加少量AgNO3溶液有白色沉淀产生。分析上面实验现象，下列结论正确的是（ ）
A.一定含有OH-、SO42-、K+、 Cl- B.一定含有OH-、SO42-、Cl-，可能含有K+
C.一定含有OH-、SO42-、K+，可能含有Cl- D.一定含有OH-、SO42-，可能含有K+、Cl-
9．有三瓶无色无味的气体X、Y、Z，它们分別是甲烷、氢气、一氧化碳中的一种，分别点燃三种气休，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，只有X和Z火焰上方的烧杯内壁有水滴出现，燃烧后分别向烧杯中注入少量澄清的石灰水，振荡，只有Y和Z的烧杯内石灰水变浑浊。则X、Y、Z分别是（ ）
A．H2、CO、CH4 B．CH4、CO、H2 C．CO、CH4、H2 D．CO、H2、CH4
10．有一混合气体通过澄清石灰水无明显现象，剩余气体经浓硫酸洗气后点燃，在火焰上方罩上干冷烧杯，内壁出现水雾。符合上述现象的气体组合是（ ）
A. H2、CO、CO2 B. N2、O2、CO2 C. H2、CH4、CO D. H2、CH4、CO2
11.（2021·山东）为确定某溶液中含有以下离子H+、Mg2+、Ba2+、C1-、CO32-、NO3- 中的几种，进行了以下实验：
①经测定，溶液pH=1；
②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生；
③取②中部分溶液加入Na2CO3溶液，无明显现象。
分析上述实验，下面对溶液中含有离子的判断，正确的是（ ）
A.一定含有H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、NO3-
B.一定含有H+、Mg2+、C1-，一定不含有CO32-
C.一定含有H+、Ba2+，，一定不含有C1-
D.一定含有H+、Mg2+，可能同时含有Cl-、
12．某气体可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或几种。某兴趣小组利用下图中的实验装置设计实验，探究气体的成分。请用符合题目要求的装置序号填空（装置可以重复使用，除杂试剂均足量）。
提示：CO+CuO===Cu+CO2，H2+CuO===Cu+H2O；无水硫酸铜粉末遇水变蓝色。
（1）若检验气体中是否存在水蒸气，可将该气体通入装置 ；
（2）将气体依次通过装置 ，可检验并除去该气体中的二氧化碳；
（3）若检验气体中是否存在一氧化碳，可将该气体依次通过装置 ；
（4）将气体依次通过装置 ，可一次性确定该气体的成分。
Ø 类型二、物质的鉴别
1. 下列操作方法不正确的是（ ）
A. 用肥皂水区别硬水和软水
B. 用灼烧的方法区别羊毛和蚕丝
C. 用闻气味的方法区别白酒和白开水
D. 用观察的方法区别导线中的金属是铝还是铜
2. 采用下列实验方法鉴别物质不能达到目的是（ ）
A．白酒和矿泉水﹣﹣闻气味
B．黄铜和铜﹣﹣相互刻画
C．纯碱和小苏打﹣﹣加稀盐酸
D．硝酸铵和尿素﹣﹣加熟石灰研磨闻气味
3. 下列鉴别物质所用的方法，错误的是（ ）
A．羊毛纤维和合成纤维﹣﹣点燃闻气味
B．氢氧化钠和硝酸铵﹣﹣加水溶解
C．稀盐酸和稀硫酸﹣﹣滴加氯化钡溶液
D．木炭粉末和氧化铜粉末﹣﹣观察颜色
4．下列区分物质的方法或试剂不正确的是（ ）
A．用带火星的木条区分氧气和氮气 B．用熟石灰区分氯化铵和氯化钾
C．灼烧后闻气味区分羊毛线和腈纶线 D．用酚酞溶液区分硫酸和硫酸钠溶液
5. 下列方案正确的是（ ）
选项
实验目的
实验设计
A
除去氯化铁溶液中硫酸铁
加入适量的硝酸钡溶液、过滤
B
鉴别硝酸铵溶液和硝酸镁溶液
取样，分别加入氢氧化钠溶液
C
除去粗盐中混有的泥沙
加水溶解、蒸发
D
鉴别氧化钙和碳酸钙两种固体粉末
加水，触摸试管外壁，看是否有发热现象
6. 下列各组物质的鉴别方法与结论均正确的是（ ）
选项
物质
方法与结论
A
黄铜与铜
相互刻画，留下痕迹的是黄铜
B
高锰酸钾与二氧化锰
取样加热，伸入带火星木条复燃的是高锰酸钾
C
氯化钠与硝酸铵
取样溶解，试管外壁有水雾的是氯化钠
D
稀盐酸与稀硫酸
取样测pH，pH大的是稀盐酸
7. 下列鉴别两种不同物种的方法，错误的是（ ）
选项
待鉴别的物质
鉴别方法
A
CO2与O2
燃着的木条，观察木条燃烧情况
B
棉线与羊毛线
点燃，闻产生的气味，观察生成的灰烬
C
AgCl与NaCl
加水，观察是否溶解
D
NaOH与Na2CO3
溶于水滴加酚酞试液，观察溶液的颜色的变化
8．下列实验不可行或不能达到实验目的是（ ）
实验目的
实验方法
A
区分NaCl溶液、FeCl3溶液
观察溶液的颜色
B
去除粗盐中难溶性杂质
加水溶解、过滤、蒸发
C
区分甲烷、一氧化碳、氢气
分别点燃后，检验燃烧产物
D
鉴别硝酸铵与氯化铵
分别取样，加固体氢氧化钙研磨，闻气味
9. 鉴别盐酸和稀硫酸，可选用的试剂是（ ）
①硝酸银溶液 ②氯化钡溶液 ③紫色石蕊试剂 ④碳酸钡
A、①② B、②④ C、①②④ D、①②③④
10. 用括号内的物质不能区分的一组是（ ）
A．NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体 （水）
B．K2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液（稀硫酸）
C．铁粉、碳粉、氧化铜粉末（稀盐酸）
D．NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液（酚酞）
11. 有四瓶澄清透明的溶液。①MgCl2溶液；②Cu(NO3)2溶液；③K2SO4溶液；④NaOH溶液。不用其它试剂即可将它们一一鉴别出来，鉴别出来的顺序是（ ）
A、④②①③ B、①④③② C、②③①④ D、②④①③
12. 不使用其它试剂，利用物质间两两混合反应将物质区别开（提供的物质可重复使用），也是物质鉴别的常用方法。下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是（ ）
A．H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3
B．BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3
C．Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2
D．H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba（NO3）2
13. 有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：
溶液
甲＋乙
乙＋丙
丙＋丁
甲＋丁
现象
无明显现象
白色沉淀
白色沉淀
无色气体
根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（ ）
A．HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3
B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3
C．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3
D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2
14．区分日常生活中的下列各组物质，所加试剂或操作方法完全正确的是
选项
需区分的物质
操作方法或所加试剂
A
白酒与白醋
①观察颜色 ②闻气味
B
食盐和白醋
①稀盐酸 ②加水溶解
C
合成纤维和天然纤维
①烧同时闻气味 ②观察气泽
D
厕所清洁与厨房清洁剂
② pH ②石灰石
15. 下列有关实验方案设计正确的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
检验NaOH溶液中是否含有Na2CO3
加入过量的稀盐酸，观察现象
B
鉴别纯棉线和羊毛线
观察颜色
C
除去KNO3溶液中的少量Ba（NO3）2
加入适量的Na2SO4溶液，过滤
D
除去CO2中含有的少量CO
点燃
16．区别下列物质的方法错误的是（ ）
A．羊绒与棉花（灼烧） B．醋酸与盐酸（滴入酚酞）
C．硬水与软水（加入肥皂水） D．氯化钾与氯化铵（加熟石灰研磨）
17. 下列操作方法不正确的是（ ）
A. 用肥皂水区别硬水和软水
B. 用灼烧的方法区别羊毛和蚕丝
C. 用闻气味的方法区别白酒和白开水
D. 用观察的方法区别导线中的金属是铝还是铜
18. 采用下列实验方法鉴别物质不能达到目的是（ ）
A．白酒和矿泉水﹣﹣闻气味 B．黄铜和铜﹣﹣相互刻画
C．纯碱和小苏打﹣﹣加稀盐酸 D．硝酸铵和尿素﹣﹣加熟石灰研磨闻气味
19. 用括号内的物质不能区分的一组是（ ）
A．NaCl、NaOH、NH4NO3 三种固体 (水)
B．K2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液 (稀硫酸)
C．铁粉、碳粉、氧化铜粉末 (稀盐酸)
D．NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液 (酚酞)
20. 下列各组物质，仅用水无法鉴别的是（ ）
A．CuSO4、Na2SO4 B．KCl、NaCl C．CaCO3、Na2CO3 D．NH4NO3、NaNO3
21. 下列鉴别两种不同物质的方法，错误的是( )
选项
待鉴别的物质
鉴别方法
A
CO2与O2
燃着的木条，观察木条燃烧情况
B
棉线与羊毛线
点燃，闻产生的气味，观察生成的灰烬
C
AgCl与NaCl
加水，观察是否溶解
D
NaOH与Na2CO3
溶于水，滴加酚酞试液，观察溶液的颜色变化
22. 使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是( )
A．稀硫酸 B．氯化钠溶液 C．铁片 D．氢氧化钠溶液
23．不使用其它试剂，利用物质间两两混合反应将物质区别开(提供的物质可重复使用)，也是物质鉴别的常用方法。下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是（ ）
A．H2SO4、Na2SO4、BaCl 2、FeCl3 B．BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3
C．Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2 D．H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba(NO3)2
24．下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是 ( )
A.FeCl3、NaOH、NaCl B.Na2SO4、HCl、BaCl2
C CuSO4、KCl、HCl D. Na2CO3、NaCl、Na2SO4
25．下列区别物质的方法或试剂不正确的是（ ）
A．用灼烧法区分腈纶绒、羊毛绒 B．用肥皂水区分硬水、软水
C．用熟石灰区分氯化铵、硫酸铵 D．用水区分硝酸铵、氢氧化钠
26．下列关于物质鉴别的说法不正确的是（ ）
A．只用稀盐酸就可以鉴别Fe、C、CuO三种黑色粉末
B．只用酚酞就可以鉴别NaOH、NaCl、Na2 SO4、稀盐酸四种溶液
C．只用水（可以使用温度计）就可以鉴别NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体
D．不需要其它任何试剂就能鉴别Na2CO3、HNO3、NaNO3、CaCl2四种溶液
类型三、物质的除杂
1．除去下列物质中理有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是（ ）
A．Zn粉(Fe)：用ZnCl2溶液浸泡，过滤
B．碳粉(MnO2)：滴入H2O2溶液，过滤
C．NaCl溶液(Na2SO4)：加入适量MgCl2溶液过滤
D．CO2 (H2O)：通过盛有浓硫酸的洗气瓶
2．下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是（ ）
物质
杂质
除去杂质的方法
A
CaCl2溶液
HCl
滴入碳酸钠溶液
B
CO2
O2
通过灼热的铜网
C
NaOH
Na2CO3
加入稀盐酸至不再产生气泡
D
CuO
Cu
加足量稀盐酸，充分搅拌后再过滤
3. 除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)的实验，能达到目的的（ ）
A．NaOH(Na2CO3)：加入适量稀盐酸 B．CO(CO2)：通过装有浓硫酸的洗气瓶
C．CuO(C)：在空气中充分灼烧 D．MgSO4(Na2SO4)：溶解,过滤
4．除去下列物质中混有的少量杂质所选用的操作方法，正确的是（ ）
选项
物质
操作方法
A
CO2混有HCl气体
将气体通过足量NaOH溶液
B
CuO混有碳粉
加入适量稀HCl,过滤、洗涤、干燥
C
NaCl溶液混有CaCl2
加入过量Na2CO3溶液、过滤
D
Cu(NO3)2溶液混有CuCl2
加入适量AgNO3溶液、过滤
5. 分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
实验目的
实验设计
A
除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠
加热至固体质量不再发生变化
B
除去氯化钠固体中的少量碳酸钠
先加足量水溶解，再加适量稀硫酸，蒸发结晶
C
除去硝酸钾溶液中的少量硫酸钾
加入过量的硝酸钡溶液，过滤
D
除去铜粉中混有的少量锌粉
加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
6．下列除去物质中所含杂质(括号内的物质)的方法不正确的是（ ）
A
CO2(HCl)：通过NaOH溶液后用浓硫酸干燥
B
N2(O2)：将气体缓缓通过灼热的铜网
C
MnO2(KC1)：加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥
D
KNO3溶液(KCl)：加适量的AgNO3溶液，过滤
7．除去下列各物质中少量杂质，选用的方案不合理的是
选项
物质
所含杂质
方案
A
H2
H2O(气)
混合气体通过浓硫酸
B
KCl
MnO2
加水溶解、过滤、蒸发
C
CuO
C
在氧气流中加热
D
NaOH溶液
Ca(OH)2
加入过量K2CO3溶液，过滤
8．下列除去杂质所选用的方法正确的是( )
选项
物质
杂质
除杂方法
A
O2
CO2
点燃
B
Cu(OH)2固体
NaOH固体[来源:学+科+网Z+X+X+K]
加足量水搅拌，过滤，洗涤，干燥
C
NaOH溶液
Na2CO3
加入过量稀盐酸
D
银粉
锌粉
加入过量硫酸亚铁溶液
9．下列除去杂质的方法正确的是（ ）
选项
物质
杂质
除杂方法
A
CaCl2溶液
稀盐酸
加入过量的CaCO3，过滤
B
盐酸
硫酸
加入过量BaCl2溶液，过滤
C
NaNO3
NaCl
加入过量AgNO3溶液，过滤
D
CaO
Ca(OH)2
加过量水，过滤
10．分离、提纯除杂、鉴别是化学实验的重要手段,下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验设计
A
将粗盐中混有的泥沙分离
溶解、过滤、蒸发
B
从混有少量NaCl的KNO3中得到较纯净的KNO3固体
先加水溶解，再蒸发结晶
C
除去MgCl2溶液中的少量MgSO4
加适量的BaCl2溶液,过滤
D
鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体
加水，观察
11．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法不正确的是( )
序号
混合物
除杂试剂与方法
A
氧气中混有少量水蒸气
通过浓硫酸干燥
B
氯化钾溶液中混有少量的碳酸钾
加入适量氯化钙溶液，过滤
C
二氧化碳中混有少量一氧化碳
通过灼热的氧化铜
D
氧化钙中混有少量碳酸钙
加水溶解，过滤
12. 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂或方法正确的是( )
选项
物质
杂质
所用试剂或方法
A
CO2
CO
通入过量氧气，点燃
B
CaO
CaCO3
高温煅烧
C
NaOH溶液
Na2CO3
加入适量稀盐酸
D[来源:学*科*网]
FeCl2溶液
CuCl2
加入适量镁粉，过滤
13. 除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用试剂及操作方法均正确的是( )
选项
物质
选用的试剂及操作方法
A
KCl(MnO2)
加水溶解、过滤、蒸发
B
Na2SO4溶液(NaCl)
加入适量BaCl2溶液，过滤
C
H2(H2O)
通入稀硫酸
D
CO2(CO)
将混合气体点燃
14．下列除去物质中所含杂质(括号内的物质)的方法不正确的是( )
A
CO2(HCl)：通过NaOH溶液后用浓硫酸干燥
B
N2(O2)：将气体缓缓通过灼热的铜网
C
MnO2(KC1)：加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥
D
KNO3溶液(KCl)：加适量的AgNO3溶液，过滤
类型四、检验、鉴别、分离、除杂的综合
1．某同学对下列四个实验目的设计方案，其中不合理的是（ ）
选项
A
B
C
D
实验目的
鉴别硬水
鉴别硫酸铵和氯化钠
除去二氧化碳中少量的水蒸气
除去氯化铜溶液中的少量盐酸
方案
加肥皂水
加熟石灰粉末研磨
通过固体氢氧化钠
加过量的氧化铜粉末，过滤
2. 下列各组实验方案中，不能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
稀释浓硫酸
将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌
B
除去CO2气体中的HCl
将气体通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶
C
鉴别化肥KNO3和NH4NO3
取样，加Ca(OH)2固体混合研磨，闻气味
D
除去FeCl2溶液中的CuCl2
加入过量的Fe粉，充分反应后过滤
3. 下列实验中提供的方案不能达到目的的是（ ）
A．除去CO2气体中混有的少量CO，可将混合气体通过足量灼热的CuO粉末
B．不需要加入其他任何试剂就能鉴别出NaOH、NaCl、HCl、 FeCl3四种溶液
C．除去CuCl2溶液中混有的少量FeCl2，可加入适量铁粉，过滤
D．鉴别NH4NO3固体和NaOH固体，可以加水溶解
4. 下列实验操作中，不能达到实验目的是( )
实验目的
实验操作
A
鉴别硬水和软水
分别加入肥皂水，振荡
B
提纯粗盐(含少量泥沙)
将粗盐加适量水溶解、过滤、蒸发结晶
C
除去二氧化碳中的一氧化碳
将气体通人足量氢氧化钠溶液[来源:Z+xx+k.Com]
D
验证Mg、Fe、Cu活动性顺序
将铁丝分别插入氯化镁和氯化铜溶液中
5．下列实验方案设计合理的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
除去氢氧化钠溶液中少量碳酸钠
加过量的氢氧化钙溶液后过滤
B
除去氧化钙中少量碳酸钙
加适量的稀盐酸
C
鉴别硝酸钾和氯化铵固体
取样，分别与熟石灰混合研磨
D
D鉴别稀盐酸和氯化钠溶液
取样，分別滴加硝酸银溶液
6．下列实验中,能达到相应实验目的的是( )
选项
实验目的
实验操作
A
除去二氧化碳中的氯化氢和水蒸气
将混合气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸的洗气瓶,收集
B
分离碳酸钙和氯化钙的固体混合物
将混合物放入烧杯,加入足量水搅拌，充分溶解,过滤
C
制备氢氧化亚铁
向盛有一定量硫酸铁溶液的烧杯中,逐滴加入氢氧化钾溶液至过量,过滤
D
探究铁锈蚀的条件
将一枚光亮的铁钉放入盛有适量水的试管中,观察
7．有关物质的检验、鉴别、除杂，下列说法正确的是 ( )
A.把燃着的木条伸入某集气瓶内，木条熄灭，说明瓶内的气体是CO2
B．用点燃的方法除去CO2中少量的CO
C．不用另加试剂就可以把MgSO4、KOH、HCl、BaCl2四种溶液鉴别出来
D．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后往沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生气泡，说明溶液中可能含有硫酸根离子
8．下列物质的分离方法或操作，均错误的是( )
A．分离KCl和MnO2的混合物：加入足量的水，溶解、过滤、蒸发
B．分离过氧化氢制取氧气的剩余物，回收二氧化锰：蒸发
C.分离KNO3和NaCl的混合物：溶于热水制成热饱和溶液，降温结晶后过滤、蒸发
D．分离CO和CO2的混合气体：先通过足量氢氧化钠溶液，后滴加足量稀硫酸
9．下列实验中，实验原理和主要操作方法都符合实验目的是（ ）
选项
实验目的
实验原理
主要操作方法
A
除去粗盐中的泥沙
各成分的溶解性差异
蒸发
B
分离水与酒精的混合物
各成分的密度差异
蒸馏
C
鉴别稀盐酸和稀硫酸
酸根离子的化学性质差异
加碳酸钠溶液，观察产生气泡快慢
D
除去FeSO4、CuSO4混合溶液中的CuSO4
金属活动性差异
加过量铁粉，充分反应后过滤
10．下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
实验目的
实验操作
A
区别蚕丝与棉线
取样，灼烧，辨别气味
B
鉴别 H2SO4 溶液和 NaOH 溶液
取样，滴加酚酞溶液，观察现象
C
区别硬水和软水
取样，加肥皂水，振荡，观察现象
D
配制 100g 溶质质量分数为 20%的盐酸
将 20g 浓盐酸加入 80g 水中，充分搅拌
11．下列实验方案能达到相应实验目的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
除去CO2中混有的少量氯化氢气体
将气体通过足量的氢氧化钠溶液
B
测定空气中O2体积大致所占比例
用铁丝代替红磷做实验
C
证明CO2能与水反应
将CO2通入滴有无色酚酞试液的水中
D
除去氧气中混有的少量水蒸气
将气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶
12．除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是（ ）
选项
物质
杂质
除去杂质的方法
A
MnO2
KCl
加水溶解、过滤、蒸发
B
NaCl
Na2CO3
加入足量稀硫酸，蒸发结晶
C
CO2
CO
通过氢氧化钠溶液
D
C
CuO
加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
13．下列有关物质的检验、鉴别以及分离、提纯的做法，正确的是（ ）
A．检验食品中是否含有淀粉：用碘化钾溶液
B．鉴别K2SO4和(NH4)2SO4两种固体：加熟石灰研磨
C．除去CaCO3固体中的少量Na2CO3：加入足量稀盐酸充分反应后过滤
D．分离Fe和CuSO4固体混合物：加入足量的水溶解，过滤
14．下列实验操作中能达到实验目的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
除去CuSO4溶液中的稀硫酸
加入过量铁粉，过滤
B
除去CO2中的CO
通入过量O2，点燃
C
分离氧化铁粉末和碳粉的混合物
加入过量稀硫酸，过滤
D
鉴别（NH4）2SO4固体和Na2SO4固体
分别加入熟石灰研磨，闻气味
15．有一包白色固体样品，可能含氢氧化钠、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种
或几种。小金同学为探究其成分完成了以下实验：
①取少量白色固体溶于水，得到无色溶液，等分为两份；
②往一份无色溶液中加入稀硫酸，产生沉淀质量与所加稀硫酸质量关系如图所示；
③往另一份无色溶液中通入适量的CO2，产生白色沉淀。
请回答：
（1）仅根据②推测原样品中一定不存在的物质是 ；
（2）原样品的所有可能组成是 。
16．某KCl固体样品中含有少量CaCl2杂质，实验室提纯氯化钾的流程如图。（氯化钾溶解度受温度影响较小）
（1）沉淀a是 。
（2）操作I是 。
①冷却热饱和溶液 ②蒸发结晶
（3）若KCl固体样品中还含有少量杂质K2SO4，小科认为提纯该样品只要在上述方案基础上增加一步实验：在“加入过量K2CO3溶液”与“过滤”操作之间，加过量的硝酸钡溶液。小江认为这种方案不合理，会导致所得KCl固体中含有新的杂质，新杂质是 。
17．某实验废液中可能含有Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、Mg2＋、Fe3＋六种离子中的几种，为确定废液中存在的离子，进行了下面实验：
①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；
②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象；
③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。
请分析实验后回答：
(1)废液中一定含有的离子是 ，可能含有的离子是 ；
(2)有同学认为实验③可以省略，理由是 。
18．盐化工是我市的一项重点产业，绿色应用是化工生产的发展方向！为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。
回答下列问题：
（1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是 ；
（2）实验Ⅱ中加入的试剂B是 溶液；
（3）滤液②中除Na+和Cl－外，还含有的离子是 （填离子符号）；
（4）实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式 。
题型06 物质的检验、鉴别和除杂题
题型概要
Ø 类型一、物质的检验
Ø 类型二、物质的鉴别
Ø 类型三、物质的除杂
Ø 类型四、检验、鉴别、分离、除杂的综合
题型一、物质的检验
1．下列操作中，能鉴别空气、氧气和氢气三瓶气体的是（ ）
A．插入燃着的木条 B．观察气体颜色 C．闻气体的气味 D．倒入澄清石灰水
【答案】A
【解析】区别空气、氧气、氢气三种气体，要求根据三种气体性质的不同，设计的方案能出现三种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出三瓶气体的目的。 三者的颜色都是无色的，无味的，所以不能从颜色上区别，故不能选B，C；虽然空气中有CO2但量少不能使石灰水变浑浊，氧气，氢气都不能使石灰水变浑浊，所以不能选择D；空气中氧气的量不多，不能使燃着的木条燃烧更旺，氢气能被 燃着的木条点燃而燃烧，氧气能使燃着的木条燃烧更旺，出现三种不同现象所以可以区别这三种不同物质，故选择A。
解答气体的鉴别题时要熟练掌握鉴别的气体的化学性质，然后选择适当的化学试剂或物理性质，出现不同的实验现象即可鉴别。
2．检验氢气纯度时，判断氢气较纯的现象是（ ）
A．听到尖锐的爆鸣声 B．听到轻微的爆鸣声 C．未听到声音 D．试管炸裂
【答案】B
【解析】这是考查有关氢气的一些知识，我们知道氢气的能燃烧，纯净时候燃烧没有声音或者很小，不纯净时可能 会听到爆炸的声音或尖锐声，而且我们要注意现象与结果的不同，所以应该选择B。
3．检验一瓶长期露置在空气中的氢氧化钠溶液是否变质，下列不能作为检验用的试剂是（ ）
A．澄清石灰水 B．氢氧化钡溶液 C．氯化钙溶液 D．酚酞试液
【答案】D
【解析】久置的氢氧化钠，能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠能与石灰水、氢氧化钡溶液、氯化钙溶液反应生成白色沉淀碳酸钙，而碳酸钠溶液显碱性能使酚酞变红，氢氧化钠溶液也能使酚酞变红，故选项D符合题意。
4．区分日常生活中的下列各组物质，所加试剂或操作方法完全正确的是（ ）
选项
需区分的物质
操作方法或所加试剂
A
白酒与白醋
①观察颜色 ②闻气味
B
食盐和白醋
①稀盐酸 ②加水溶解
C
合成纤维和天然纤维
①烧同时闻气味 ②观察气泽
D
厕所清洁与厨房清洁剂
③ pH ②石灰石
【答案】D
【解析】对于A中两物质颜色上不能加以区分，故错误；对于B中的两种方法都不正确；对于C中观察气泽方法不正确；故选项D正确。
5．通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是（ ）
选项
实验操作
现象
结论
A
向收集满CO2的软塑料瓶中加入约1/3体积的食盐水，旋紧瓶盖，振荡
塑料瓶变瘪
CO2能与食盐反应
B
点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
烧杯内壁有无色液滴产生
被点燃的气体一定是H2
C
某溶液中加入BaCl2溶液和稀硝酸
有白色沉淀产生
溶液中一定含有硫酸根离子
D
将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通氧气
通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧
氧气是可燃物燃烧的条件之一
【答案】D
【解析】 A、因为二氧化碳能溶于水，所以塑料瓶变瘪不一定是与食盐反应，故选项A错误；
B、给气体点燃能产生小水珠的，也可能是甲烷或乙醇，所以选项B也不正确；
C、能与氯化钡反应产生白色沉淀的物质可能含有硫酸根，也可能含有银离子，所以选项C不正确；
D、通过前后的对比，可以得到可燃物燃烧的条件需要有氧气，故选项D正确。
6．检验一瓶长期露置在空气中的氢氧化钠溶液是否变质，下列不能作为检验用的试剂是
A．澄清石灰水 B．氢氧化钡溶液 C．氯化钙溶液 D．酚酞试液
【答案】D
【解析】久置的氢氧化钠，能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠能与石灰水、氢氧化钡溶液、氯化钙溶液反应生成白色沉淀碳酸钙，而碳酸钠溶液显碱性能使酚酞变红，氢氧化钠溶液也能使酚酞变红，故选项D符合题意。
7．某气体可能含有H2、CO2、CO、HCl中的一种或几种，把该气体依次通过澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜、无水硫酸铜、澄清石灰水，观察到的现象是：前面的一瓶澄清石灰水无明显变化，灼热的氧化铜变红色，无水硫酸铜变蓝（无水硫酸铜遇水变蓝），后面的一瓶澄清石灰水变浑浊，下列关于该气体说法不正确的是（ ）
A．一定含有H2 B．一定含有CO
C．可能含有HCl D．可能含有CO2
【答案】B
【解析】根据物质的性质进行分析解答，把该气体依次通过澄清石灰水，澄清石灰水无明显变化，说明不含有二氧化碳，或是含有二氧化碳和氯化氢的混合气体；通过饱和碳酸氢钠溶液，若是含有氯化氢气体则会产生二氧化碳，通过浓硫酸则气体中的水分被除去，通过灼热的氧化铜，氧化铜变成红色，说明含有氢气或是一氧化碳，无水硫酸铜变蓝，说明生成了水，则混合气体中含有氢气，后面的一瓶澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳，但是不能判断是通过碳酸氢钠溶液生成的二氧化碳还是与氧化铜反应生成的二氧化碳，则混合气体中不一定含有一氧化碳，故可以确定一定含有氢气、可能含有一氧化碳、氯化氢和二氧化碳；
8．某无色透明溶液中可能含有K+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、SO42-中的几种。为了确定该溶液中离子的成分，同学们进行了以下实验：
（1）取样，滴加过量MgCl2溶液有白色沉淀产生，过滤；
（2）往（1）所得滤液中滴加过量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀产生，过滤；
（3）往（2）所得滤液中滴加少量AgNO3溶液有白色沉淀产生。分析上面实验现象，下列结论正确的是（ ）
A.一定含有OH-、SO42-、K+、 Cl- B.一定含有OH-、SO42-、Cl-，可能含有K+
C.一定含有OH-、SO42-、K+，可能含有Cl- D.一定含有OH-、SO42-，可能含有K+、Cl-
【答案】C
【解析】本题主要考查学生对离子共存，离子的检验等考点的理解，离子之间能结合成气体、沉淀和水就不能共存，反之能共存，依据所学知识解答即可。
无色透明的溶液中不可能存在Cu2+，Ba2+和SO42-也不能同时存在，因为同时存在会发生反应生成沉淀；
（1）取样，滴加过量的氯化镁溶液，有白色沉淀产生，生成的沉淀为Mg(OH)2，说明溶液中一定含有OH-；
（2）往（1）所得滤液中滴加过量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀产生，则白色沉淀为BaSO4，说明溶液中含有SO42-，又因为SO42-和Ba2+不能共存，则溶液一定不含Ba2+离子；
（3）往（2）滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀为AgCl，说明溶液中有Cl-，因为在（1）实验时加入过量MgCl2溶液，滤液中一定含有Cl-，因此不能确定原溶液是否含有Cl-离子；综合以上分析可知，原溶液中一定有：OH-、SO42-，一定没有：Cu2+、Ba2+，可能有：Cl-，根据溶液呈电中性原因，溶液中一定会含有K+，因此溶液中一定含有OH-、SO42-、K+，可能含有Cl- 。故选C。
9．有三瓶无色无味的气体X、Y、Z，它们分別是甲烷、氢气、一氧化碳中的一种，分别点燃三种气休，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，只有X和Z火焰上方的烧杯内壁有水滴出现，燃烧后分别向烧杯中注入少量澄清的石灰水，振荡，只有Y和Z的烧杯内石灰水变浑浊。则X、Y、Z分别是（ ）
A．H2、CO、CH4 B．CH4、CO、H2 C．CO、CH4、H2 D．CO、H2、CH4
【答案】A
【解析】分别点燃三种气休，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，只有X和Z火焰上方的烧杯内壁有水滴出现，说明Y燃烧后没有水生成，则Y是一氧化碳；燃烧后分别向烧杯中注入少量澄清的石灰水，振荡，只有Y和Z的烧杯内石灰水变浑浊，说明X燃烧后没有二氧化碳生成，则X是氢气；则Z是甲烷。
故X、Y、Z分别是H2、CO、CH4。故选：A。
10．有一混合气体通过澄清石灰水无明显现象，剩余气体经浓硫酸洗气后点燃，在火焰上方罩上干冷烧杯，内壁出现水雾。符合上述现象的气体组合是（ ）
A. H2、CO、CO2 B. N2、O2、CO2 C. H2、CH4、CO D. H2、CH4、CO2
【答案】C
【解析】通过澄清石灰水无明显现象，说明无二氧化碳；经浓硫酸洗气后点燃，在火焰上方罩上干冷烧杯，内壁出现水雾，说明该气体组合中含有氢元素。故选C。
11.（2021·山东）为确定某溶液中含有以下离子H+、Mg2+、Ba2+、C1-、CO32-、NO3- 中的几种，进行了以下实验：
①经测定，溶液pH=1；
②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生；
③取②中部分溶液加入Na2CO3溶液，无明显现象。
分析上述实验，下面对溶液中含有离子的判断，正确的是（ ）
A.一定含有H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、NO3-
B.一定含有H+、Mg2+、C1-，一定不含有CO32-
C.一定含有H+、Ba2+，，一定不含有C1-
D.一定含有H+、Mg2+，可能同时含有Cl-、
【答案】D
【解析】pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；①氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水；溶液pH=1，说明溶液显酸性，溶液中存在H+，不存在CO32-；②镁离子和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀；取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，说明存在Mg2+；③钡离子和碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀；取②中部分溶液加入Na2CO3溶液，无明显现象，说明溶液中不存在Ba2+；溶液不显电性，故溶液中还存在氯离子、硝酸根离子中一种或两种；由上述分析得：A.一定不含有Ba2+，错误；B.不确定是否存在Cl-，错误；C.一定不含有Ba2+，错误；D.一定含有H+、Mg2+，可能同时含有Cl-、NO3-，正确。故选D。
12．某气体可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或几种。某兴趣小组利用下图中的实验装置设计实验，探究气体的成分。请用符合题目要求的装置序号填空（装置可以重复使用，除杂试剂均足量）。
提示：CO+CuO===Cu+CO2，H2+CuO===Cu+H2O；无水硫酸铜粉末遇水变蓝色。
（1）若检验气体中是否存在水蒸气，可将该气体通入装置 ；
（2）将气体依次通过装置 ，可检验并除去该气体中的二氧化碳；
（3）若检验气体中是否存在一氧化碳，可将该气体依次通过装置 ；
（4）将气体依次通过装置 ，可一次性确定该气体的成分。
【答案】（1）④； （2）①②； （3）②⑤①； （4）④①②③⑤④①
【解析】
（1）由于无水硫酸铜粉末遇水变蓝色，若检验气体中是否存在水蒸气，可将该气体通入装置④。
（2）由于二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，能与氢氧化钠溶液反应将气体依次通过装置①②，可检验并除去该气体中的二氧化碳。
（3）若检验气体中是否存在一氧化碳，首先要除去二氧化碳，再将气体通过灼热的氧化铜，在通过澄清的石灰水来检验，所以可将该气体依次通过装置②⑤①。
（4）要验证该气体的成分，应通过无水硫酸铜检验水蒸气，再通过澄清的石灰水来检验二氧化碳，再通过过氢氧化钠溶液将二氧化碳除干净，然后将气体通过灼热的氧化铜，将反应的气体先通过无水硫酸铜粉末检验是否有水生成，判断氢气的存在，再通过澄清的石灰水判断一氧化碳的存在；将气体依次通过装置 ④①②③⑤④①，可一次性确定该气体的成分。
故答为：（1）④；（2）①②；（3）②⑤①；（4）④①②③⑤④①。
Ø 类型二、物质的鉴别
1. 下列操作方法不正确的是（ ）
A. 用肥皂水区别硬水和软水
B. 用灼烧的方法区别羊毛和蚕丝
C. 用闻气味的方法区别白酒和白开水
D. 用观察的方法区别导线中的金属是铝还是铜
【答案】B
【解析】A、肥皂水在硬水中发泡的效果不明显，在软水中发泡效果明显，故可用肥皂水区别硬水和软水，故A方法正确；B、羊毛和蚕丝的主要成分都是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，故不可用灼烧闻味的方法可区别羊毛和蚕丝，故B方法不正确；C、因为白酒有特殊的香味，而白开水没有气味，故用闻气味的方法可以区别白酒和白开水，故C方法正确；D、因为铝是银白色，铜是红色，故可用观察的方法区别导线中的金属是铝还是铜，故D方法正确。故选B。
2. 采用下列实验方法鉴别物质不能达到目的是（ ）
A．白酒和矿泉水﹣﹣闻气味
B．黄铜和铜﹣﹣相互刻画
C．纯碱和小苏打﹣﹣加稀盐酸
D．硝酸铵和尿素﹣﹣加熟石灰研磨闻气味
【答案】C
【解析】白酒具有酒的芳香气味，矿泉水没有气味，可以鉴别；相互刻画，硬度较大的是黄铜，较小的是铜，可以鉴别；纯碱和小苏打均能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，不能鉴别；硝酸铵与熟石灰研磨会产生有刺激性气味的气体，尿素不能，可以鉴别。
3. 下列鉴别物质所用的方法，错误的是（ ）
A．羊毛纤维和合成纤维﹣﹣点燃闻气味
B．氢氧化钠和硝酸铵﹣﹣加水溶解
C．稀盐酸和稀硫酸﹣﹣滴加氯化钡溶液
D．木炭粉末和氧化铜粉末﹣﹣观察颜色
【答案】C
【解析】点燃闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，产生特殊气味的是合成纤维，可以鉴别，故选项A错误。氢氧化钠和硝酸铵溶于水分别放热、吸热，使溶液的温度分别升高、降低，可以鉴别，故选项B错误。氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，与稀盐酸不反应，可以鉴别，故选项C错误。木炭粉末和氧化铜粉末均为黑色粉末，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项D正确。
4．下列区分物质的方法或试剂不正确的是（ ）
A．用带火星的木条区分氧气和氮气 B．用熟石灰区分氯化铵和氯化钾
C．灼烧后闻气味区分羊毛线和腈纶线 D．用酚酞溶液区分硫酸和硫酸钠溶液
【答案】D
【解析】A、氧气能支持燃烧，能使带火星的木条复燃，氮气不能，可以鉴别，故选项错误。
B、氯化铵与熟石灰混合研磨会产生有刺激性气味的气体，氯化钾不能，可以鉴别，故选项错误。C、羊毛线灼烧产生烧焦羽毛的气味，腈纶线灼烧产生特殊气味，可以鉴别，故选项错误。D、硫酸和硫酸钠溶液分别显酸性、中性，均不能使酚酞溶液变色，不能鉴别，故选项正确。故选：D。
5. 下列方案正确的是（ ）
选项
实验目的
实验设计
A
除去氯化铁溶液中硫酸铁
加入适量的硝酸钡溶液、过滤
B
鉴别硝酸铵溶液和硝酸镁溶液
取样，分别加入氢氧化钠溶液
C
除去粗盐中混有的泥沙
加水溶解、蒸发
D
鉴别氧化钙和碳酸钙两种固体粉末
加水，触摸试管外壁，看是否有发热现象
【答案】B
【解析】A、硫酸铁能与适量的硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铁，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸铁，不符合除杂原则，故选项方案错误。B、硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液反应生成有刺激性气味的氨气，氢氧化钠溶液与硝酸镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀，可以鉴别，故选项方案正确。C、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，故选项方案错误。D、氧化钙与水反应放出大量的热，碳酸钙难溶于水，可采用加水，触摸试管外壁，看是否有发热现象的进行鉴别。
6. 下列各组物质的鉴别方法与结论均正确的是（ ）
选项
物质
方法与结论
A
黄铜与铜
相互刻画，留下痕迹的是黄铜
B
高锰酸钾与二氧化锰
取样加热，伸入带火星木条复燃的是高锰酸钾
C
氯化钠与硝酸铵
取样溶解，试管外壁有水雾的是氯化钠
D
稀盐酸与稀硫酸
取样测pH，pH大的是稀盐酸
【答案】B
【解析】黄铜的硬度比铜大，相互刻画，留下痕迹的是铜片，故选项A说法错误。取样加热，高锰酸钾加热能生成氧气，伸入带火星木条复燃的是高锰酸钾，故选项B说法正确。硝酸铵溶于水吸热，氯化钠溶于水温度几乎无变化，取样溶解，试管外壁有水雾的是硝酸铵，故选项C说法错误。稀盐酸与稀硫酸均显酸性，无法确定它们酸性的强弱，故选项D说法错误。
7. 下列鉴别两种不同物种的方法，错误的是（ ）
选项
待鉴别的物质
鉴别方法
A
CO2与O2
燃着的木条，观察木条燃烧情况
B
棉线与羊毛线
点燃，闻产生的气味，观察生成的灰烬
C
AgCl与NaCl
加水，观察是否溶解
D
NaOH与Na2CO3
溶于水滴加酚酞试液，观察溶液的颜色的变化
【答案】D
【解析】把燃着的木条分别伸入两种气体中，若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气，可以鉴别，故选项A错误。点燃，闻产生的气味，观察生成的灰烬，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，可以鉴别，故选项B错误。氯化钠易溶于水，氯化银难溶于水，加水，观察是否溶解，可以鉴别，故选项C错误。NaOH与Na2CO3均显碱性，均能使酚酞试液变红色，不能鉴别，故选项D正确。
8．下列实验不可行或不能达到实验目的是（ ）
实验目的
实验方法
A
区分NaCl溶液、FeCl3溶液
观察溶液的颜色
B
去除粗盐中难溶性杂质
加水溶解、过滤、蒸发
C
区分甲烷、一氧化碳、氢气
分别点燃后，检验燃烧产物
D
鉴别硝酸铵与氯化铵
分别取样，加固体氢氧化钙研磨，闻气味
【答案】D
【解析】A、NaCl溶液、FeCl3溶液分别是无色、黄色溶液，用观察溶液的颜色的方法可以鉴别，故选项实验可行、能达到实验目的。
B、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，故选项实验可行、能达到实验目的。
C、甲烷、一氧化碳、氢气燃烧后的生成物分别是二氧化碳和水、二氧化碳、水，用点燃后检验燃烧产物的方法可以鉴别，故选项实验可行、能达到实验目的。
D、硝酸铵与氯化铵均属于铵态氮肥，均能与氢氧化钙研磨产生有刺激性气味的气体，不能鉴别，故选项实验不可行、不能达到实验目的。
9. 鉴别盐酸和稀硫酸，可选用的试剂是（ ）
①硝酸银溶液 ②氯化钡溶液 ③紫色石蕊试剂 ④碳酸钡
A、①② B、②④ C、①②④ D、①②③④
【答案】B
【解析】BaCl2仅与H2SO4产生白色沉淀BaSO4，而不与HCl反应；固体BaCO3与盐酸反应生成可溶性BaCl2而溶解且放出气体，与稀硫酸反应又生成新的沉淀BaSO4，两者具有明显不同的实验现象，均可达到鉴别盐酸和稀硫酸的目的。而紫色石蕊试液遇盐酸、硫酸均变红。硝酸银与稀硫酸反应，生成的微溶性Ag2SO4，与AgNO3溶液与盐酸反应生成的沉淀AgCl不易辨别，均无法鉴别盐酸和稀硫酸。
10. 用括号内的物质不能区分的一组是（ ）
A．NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体 （水）
B．K2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液（稀硫酸）
C．铁粉、碳粉、氧化铜粉末（稀盐酸）
D．NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液（酚酞）
【答案】D
【解析】A、氢氧化钠溶于水放热，使温度升高；硝酸铵溶于水吸热，使温度降低；氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项错误。
B、稀硫酸与K2CO3反应生成二氧化碳气体，与BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与Na2SO4溶液不反应，可以鉴别，故选项错误。
C、稀盐酸与铁粉反应生成氢气，与碳粉不反应，与氧化铜粉末反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解、溶液变蓝，可以鉴别，故选项错误。
D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液分别显碱性、中性、中性，使酚酞溶液分别显示红色、无色、无色，不能鉴别，故选项正确。
11. 有四瓶澄清透明的溶液。①MgCl2溶液；②Cu(NO3)2溶液；③K2SO4溶液；④NaOH溶液。不用其它试剂即可将它们一一鉴别出来，鉴别出来的顺序是（ ）
A、④②①③ B、①④③② C、②③①④ D、②④①③
【答案】D
【解析】不用其它试剂要将几种溶液一一鉴别，一般分为两类：第一类是有特性(颜色、气味等)物质存在，这类题可先将特征物质检出，然后再用该物质做试剂，逐一对其它待检物质进行通检。第二类是没有特征物质存在，一般采用两两混和法，辅助加热法等。都是固体粉末的也可采用水溶法。本题属第一类。本题的四种溶液，只有Cu(NO3)2溶液为蓝色，其它溶液均无色，可通过观察颜色，先将Cu(NO3)2鉴别出来。分别再取少量未鉴别的溶液，加入适量NaOH溶液，因只有MgCl2溶液与NaOH反应生成白色沉淀，第三步把MgCl2鉴别出来。最后剩余溶液为K2SO4，所以选D。
12. 不使用其它试剂，利用物质间两两混合反应将物质区别开（提供的物质可重复使用），也是物质鉴别的常用方法。下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是（ ）
A．H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3
B．BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3
C．Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2
D．H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba（NO3）2
【答案】C
【解析】A、FeCl3溶液是黄色的，首先鉴别出黄色的FeCl3溶液；H2SO4、Na2SO4均能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。B、AgNO3溶液与BaCl2、HCl反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别。C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为HNO3，产生白色沉淀的为BaCl2；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaNO3溶液；故不加其他试剂可以鉴别。D、组内四种物质的溶液两两混合时，NaOH与MgCl2、H2SO4与Ba（NO3）2反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。
13. 有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：
溶液
甲＋乙
乙＋丙
丙＋丁
甲＋丁
现象
无明显现象
白色沉淀
白色沉淀
无色气体
根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（ ）
A．HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3
B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3
C．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3
D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2
【答案】C
思路点拨：解决此类题目，关键在于找准突破口，本题的突破口就在于丙物质。由题中信息可知，丙和乙、丁反应都产生沉淀，可推断出丙物质和甲物质，又由甲和丁产生无色气体可推出丁，由此可以得出乙物质。
14．区分日常生活中的下列各组物质，所加试剂或操作方法完全正确的是
选项
需区分的物质
操作方法或所加试剂
A
白酒与白醋
①观察颜色 ②闻气味
B
食盐和白醋
①稀盐酸 ②加水溶解
C
合成纤维和天然纤维
①烧同时闻气味 ②观察气泽
D
厕所清洁与厨房清洁剂
①pH ②石灰石
【答案】D
【解析】对于A中两物质颜色上不能加以区分，故错误；对于B中的两种方法都不正确；对于C中观察气泽方法不正确；故选项D正确。
15. 下列有关实验方案设计正确的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
检验NaOH溶液中是否含有Na2CO3
加入过量的稀盐酸，观察现象
B
鉴别纯棉线和羊毛线
观察颜色
C
除去KNO3溶液中的少量Ba（NO3）2
加入适量的Na2SO4溶液，过滤
D
除去CO2中含有的少量CO
点燃
【答案】A
【解析】A、检验变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，加入过量的稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显变化，氢氧化钠反应完，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故选项实验方案设计正确。B、纯棉线和羊毛线的颜色可能相同，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项实验方案设计错误。C、Ba（NO3）2能与适量的Na2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项实验方案设计错误。D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳大量存在时，少量的一氧化碳不能燃烧，故选项实验方案设计错误。
16．区别下列物质的方法错误的是（ ）
A．羊绒与棉花（灼烧） B．醋酸与盐酸（滴入酚酞）
C．硬水与软水（加入肥皂水） D．氯化钾与氯化铵（加熟石灰研磨）
【答案】B
【解析】羊绒的主要成分是蛋白质，棉花的主要成分是植物纤维，灼烧时产生烧焦羽毛气味的是羊绒；产生烧纸气味的是棉花，故A正确；醋酸和盐酸均为酸，都不能使无色酚酞试液变色，不能鉴别，故B错误；在等量的水样中分别加入等量的肥皂水振荡，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故C正确；加入熟石灰研磨，产生刺激性气味气体的是氯化铵；没有变化的则是氯化钾，故B正确。
17. 下列操作方法不正确的是（ ）
A. 用肥皂水区别硬水和软水
B. 用灼烧的方法区别羊毛和蚕丝
C. 用闻气味的方法区别白酒和白开水
D. 用观察的方法区别导线中的金属是铝还是铜
【答案】B
【解析】A、肥皂水在硬水中发泡的效果不明显，在软水中发泡效果明显，故可用肥皂水区别硬水和软水，故A方法正确；B、羊毛和蚕丝的主要成分都是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，故不可用灼烧闻味的方法可区别羊毛和蚕丝，故B方法不正确；C、因为白酒有特殊的香味，而白开水没有气味，故用闻气味的方法可以区别白酒和白开水，故C方法正确；D、因为铝是银白色，铜是红色，故可用观察的方法区别导线中的金属是铝还是铜，故D方法正确。故选B。
18. 采用下列实验方法鉴别物质不能达到目的是（ ）
A．白酒和矿泉水﹣﹣闻气味 B．黄铜和铜﹣﹣相互刻画
C．纯碱和小苏打﹣﹣加稀盐酸 D．硝酸铵和尿素﹣﹣加熟石灰研磨闻气味
【答案】C
【解析】白酒具有酒的芳香气味，矿泉水没有气味，可以鉴别；相互刻画，硬度较大的是黄铜，较小的是铜，可以鉴别；纯碱和小苏打均能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，不能鉴别；硝酸铵与熟石灰研磨会产生有刺激性气味的气体，尿素不能，可以鉴别。
19. 用括号内的物质不能区分的一组是（ ）
A．NaCl、NaOH、NH4NO3 三种固体 (水)
B．K2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液 (稀硫酸)
C．铁粉、碳粉、氧化铜粉末 (稀盐酸)
D．NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液 (酚酞)
【答案】D
【解析】A、氢氧化钠溶于水放热，温度升高；硝酸铵溶于水吸热，温度降低；氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，不符合题意；B、稀硫酸与K2CO3反应生成二氧化碳气体，与BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与Na2SO4溶液不反应，可以鉴别，不符合题意；C、稀盐酸与铁粉反应生成氢气，与碳粉不反应，与氧化铜粉末反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解溶液变蓝，可以鉴别，不符合题意；D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液分别显碱性、中性、中性，使酚酞溶液分别显示红色、无色、无色，不能鉴别，符合题意；故选D。
20. 下列各组物质，仅用水无法鉴别的是（ ）
A．CuSO4、Na2SO4 B．KCl、NaCl C．CaCO3、Na2CO3 D．NH4NO3、NaNO3
【答案】B
【解析】A、硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，硫酸钠溶于水形成无色溶液，可以鉴别，不符合题意；B、氯化钾、氯化钠均易溶于水形成无色溶液，且溶于水温度均无明显变化，不能鉴别，符合题意；C、碳酸钙难溶于水，碳酸钠易溶于水形成无色溶液，可以鉴别，不符合题意；D、硝酸铵溶于水吸热，温度降低；硝酸钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，不符合题意。故选B。
21. 下列鉴别两种不同物质的方法，错误的是( )
选项
待鉴别的物质
鉴别方法
A
CO2与O2
燃着的木条，观察木条燃烧情况
B
棉线与羊毛线
点燃，闻产生的气味，观察生成的灰烬
C
AgCl与NaCl
加水，观察是否溶解
D
NaOH与Na2CO3
溶于水，滴加酚酞试液，观察溶液的颜色变化
【答案】D
【解析】A、燃着的木条放在二氧化碳中会熄灭，放在氧气中会燃烧的更旺，故正确；B、棉线点燃后没有烧羽毛气味，而羊毛点燃后有烧羽毛味道，故正确；C、氯化银难溶于水，而氯化钠易溶于水，故可以鉴别，正确；D、氢氧化钠和碳酸钠溶于水都显碱性，故加入酚酞后都变为红色，故不能鉴别，错误。故选D。
22. 使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是( )
A．稀硫酸 B．氯化钠溶液 C．铁片 D．氢氧化钠溶液
【答案】A
【解析】A、稀硫酸与氯化钠溶液不能反应，混合后无明显变化；稀硫酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，混合后产生气泡，稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，混合后产生白色沉淀，稀硫酸分别加入氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液能产生三种不同的现象，可以鉴别，符合题意；B、氯化钠溶液与氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液都不反应，氯化钠溶液分别加入氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液中产生的现象相同，不可以鉴别，不符合题意；C、铁片与氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液都不反应，铁片分别加入氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液中产生的现象相同，不可以鉴别，不符合题意；D、氢氧化钠溶液与氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液都不反应，氢氧化钠溶液分别加入氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液中产生的现象相同，不可以鉴别，不符合题意。故选A。
23．不使用其它试剂，利用物质间两两混合反应将物质区别开(提供的物质可重复使用)，也是物质鉴别的常用方法。下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是（ ）
A．H2SO4、Na2SO4、BaCl 2、FeCl3 B．BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3
C．Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2 D．H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba(NO3)2
【答案】C
【解析】A、氯化铁显黄色，可以先确定，氯化钡可以与稀硫酸和硫酸钠反应生成白色的沉淀，故氯化钡可以第2 确定，硫酸和硫酸钠不能确定，故错误；B、该反应中的氯化钡和稀盐酸不能确定，故错误；C、碳可以与硝酸反应放出气体，可以与氯化钡反应生成白色沉淀，故可以鉴别碳酸钠，硝酸、和氯化钡，剩余的就是硝酸钠，故可以鉴别，正确；D、四种物质中不能鉴别，故错误。故选C。
24．下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是 ( )
A.FeCl3、NaOH、NaCl B.Na2SO4、HCl、BaCl2
C CuSO4、KCl、HCl D. Na2CO3、NaCl、Na2SO4
【答案】D
【解析】：A.FeCl3和NaOH能结合产生红褐色沉淀，故A错误；B. Na2SO4、和BaCl2能结合产生白色沉淀，故B错误；C.硫酸铜溶液是蓝色的，故C错误；D．Na2CO3、NaCl、Na2SO4三种物质间不反应，且水溶液都是无色的，故D正确。
25．下列区别物质的方法或试剂不正确的是（ ）
A．用灼烧法区分腈纶绒、羊毛绒 B．用肥皂水区分硬水、软水
C．用熟石灰区分氯化铵、硫酸铵 D．用水区分硝酸铵、氢氧化钠
【答案】C
【解析】用灼烧法区分腈纶绒和羊毛绒，具有特殊气味的是腈纶绒，而具有焦羽毛气味的是羊毛绒，故A选项可以鉴别；用肥皂水区分硬水、软水时，加肥皂水，振荡，产生大量泡沫的是软水，泡沫少的是硬水，故B选项能鉴别；氯化铵、硫酸铵均属于铵盐，加入熟石灰研磨，均能产生刺激性气味的气体，故C选项不能鉴别；硝酸铵溶于水时要吸热，温度降低，而氢氧化钠溶于水时要放热，温度升高，故D选项能鉴别。正确答案为C。
26．下列关于物质鉴别的说法不正确的是（ ）
A．只用稀盐酸就可以鉴别Fe、C、CuO三种黑色粉末
B．只用酚酞就可以鉴别NaOH、NaCl、Na2 SO4、稀盐酸四种溶液
C．只用水（可以使用温度计）就可以鉴别NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体
D．不需要其它任何试剂就能鉴别Na2CO3、HNO3、NaNO3、CaCl2四种溶液
【答案】B
【解析】只用稀盐酸就可以鉴别Fe、C、CuO三种黑色粉末，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可以看溶液由无色变为浅绿色，固体表面有气泡冒出，碳和稀盐酸不反应，无明显现象，氧化铜和稀盐酸反应反应生成氯化铜和水，溶液变为蓝色，故A选项可以鉴别；酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，变成红色，酚酞溶液滴加到NaCl、Na2 SO4、稀盐酸中，均无颜色改变，故B选项不能鉴别；NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体都易溶于水，氯化钠溶于水温度无明显变化，而氢氧化钠溶于水要放出热量，温度升高，硝酸铵溶于水要吸热，温度降低，所以用温度计记就可以鉴别，故C选项能鉴别；取四支试管，分别滴加四种溶液，既能生成沉淀，又能产生气体的是碳酸钠，能生成沉淀的另一种物质为氯化钙，能生成气体的另一种物质为硝酸，均无明显现象的是硝酸钠，D选项可以鉴别。正确答案为B。
类型三、物质的除杂
1．除去下列物质中理有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是（ ）
A．Zn粉(Fe)：用ZnCl2溶液浸泡，过滤
B．碳粉(MnO2)：滴入H2O2溶液，过滤
C．NaCl溶液(Na2SO4)：加入适量MgCl2溶液过滤
D．CO2 (H2O)：通过盛有浓硫酸的洗气瓶
【答案】D
【解析】Fe不能与ZnCl2反应，不能除去杂质，故A选项所用方法是错误的；MnO2是过氧化氢溶液分解的
催化剂，反应前后二氧化锰的质量不变 ，不能除去杂质，故B选项不符合除杂原则；Na2SO4和MgCl2不发生化学反应，故C选项不能除去杂质；浓硫酸具有吸水性，且不易二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D选项方法正确。正确答案为D．
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
2．下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是（ ）
物质
杂质
除去杂质的方法
A
CaCl2溶液
HCl
滴入碳酸钠溶液
B
CO2
O2
通过灼热的铜网
C
NaOH
Na2CO3
加入稀盐酸至不再产生气泡
D
CuO
Cu
加足量稀盐酸，充分搅拌后再过滤
【答案】B
【解析】A、碳酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠，氯化钠是新的杂质，违背除杂原则，错误；B、氧气与灼热的铜网反应生成氧化铜，能除去氧气且不引入新的杂质，正确；C、稀盐酸与氢氧化钠溶液反应，违背除杂原则，错误；D、稀盐酸与氧化铜反应，违背除杂原则，错误。故选B。
3. 除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)的实验，能达到目的的（ ）
A．NaOH(Na2CO3)：加入适量稀盐酸 B．CO(CO2)：通过装有浓硫酸的洗气瓶
C．CuO(C)：在空气中充分灼烧 D．MgSO4(Na2SO4)：溶解,过滤
【答案】C
【解析】除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。A．NaOH(Na2CO3)：加入适量稀盐酸，氢氧化钠和碳酸钠都与盐酸反应生成氯化钠，错误；B．CO(CO2)：浓硫酸有吸水性，可做干燥剂，通过装有浓硫酸的洗气瓶只能除掉水蒸气，不能除掉二氧化碳，错误；C．CuO(C)：在空气中充分灼烧，氧化铜不反应，碳燃烧生成二氧化碳逸出，剩余固体只有氧化铜，正确；D．MgSO4、Na2SO4都是易溶于水的物质,过滤，不能将其分开，错误。故选C。
4．除去下列物质中混有的少量杂质所选用的操作方法，正确的是（ ）
选项
物质
操作方法
A
CO2混有HCl气体
将气体通过足量NaOH溶液
B
CuO混有碳粉
加入适量稀HCl,过滤、洗涤、干燥
C
NaCl溶液混有CaCl2
加入过量Na2CO3溶液、过滤
D
Cu(NO3)2溶液混有CuCl2
加入适量AgNO3溶液、过滤
【答案】D
【解析】A、二氧化碳与氯化氢气体都可以与氢氧化钠反应，故不能用氢氧化钠除去二氧化碳中的氯化氢，错误；
B、氧化铜可以与稀盐酸反应，而碳不能与稀盐酸反应，故不能除去杂质，反而消耗了氧化铜，故错误；
C、加入过量Na2CO3溶液后可以除去氯化钙，但是引入了碳酸钠杂质，故错误；
D、Cu(NO3)2溶液混有CuCl2加入适量AgNO3溶液可以除去氯化铜，且不生成其他杂质，故正确。
故选D。
5. 分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
实验目的
实验设计
A
除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠
加热至固体质量不再发生变化
B
除去氯化钠固体中的少量碳酸钠
先加足量水溶解，再加适量稀硫酸，蒸发结晶
C
除去硝酸钾溶液中的少量硫酸钾
加入过量的硝酸钡溶液，过滤
D
除去铜粉中混有的少量锌粉
加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
【答案】AD
【解析】A、碳酸氢钠在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，至固体质量不再发生变化，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；
B、先加足量水溶解，碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，错误；
C、硫酸钾能与过量的硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钡（过量的），不符合除杂原则，错误；
D、锌粉能与过量的稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，铜不能与稀盐酸反应，过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确。故选AD。
6．下列除去物质中所含杂质(括号内的物质)的方法不正确的是（ ）
A
CO2(HCl)：通过NaOH溶液后用浓硫酸干燥
B
N2(O2)：将气体缓缓通过灼热的铜网
C
MnO2(KC1)：加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥
D
KNO3溶液(KCl)：加适量的AgNO3溶液，过滤
【答案】A
【解析】A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；
B、铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，且不与N2反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；
C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥的方法进行分离除杂，正确；
D、KCl与AgNO3反应生成氯化银和硝酸钾，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确。
故选A。
7．除去下列各物质中少量杂质，选用的方案不合理的是
选项
物质
所含杂质
方案
A
H2
H2O(气)
混合气体通过浓硫酸
B
KCl
MnO2
加水溶解、过滤、蒸发
C
CuO
C
在氧气流中加热
D
NaOH溶液
Ca(OH)2
加入过量K2CO3溶液，过滤
【答案】D
【解析】A、浓硫酸具有吸水性，可以除去氢气中的水分，且不与氢气反应，故正确；B、氯化钾溶液水，二氧化锰不溶于水，故加入水溶解后过滤可以除去二氧化锰，而后将滤液蒸发，正确；C、碳可以与氧气反应，而氧化铜不能与氧气反应，故可以除去碳，正确；D、加入过量的碳酸钾后引入了碳酸钾和氢氧化钾杂质，故错误。故选D。
8．下列除去杂质所选用的方法正确的是( )
选项
物质
杂质
除杂方法
A
O2
CO2
点燃
B
Cu(OH)2固体
NaOH固体K]
加足量水搅拌，过滤，洗涤，干燥
C
NaOH溶液
Na2CO3
加入过量稀盐酸
D
银粉
锌粉
加入过量硫酸亚铁溶液
【答案】B
【解析】A、CO2没有可燃性，在氧气中不能点燃，氧气混有二氧化碳通过点燃，不能除去二氧化碳，错误；B、NaOH易溶于水，Cu(OH)2固体难溶于水，加足量水搅拌，过滤，洗涤，干燥的方法除去杂质，正确；C、NaOH和Na2CO3均能与稀盐酸反应，能把杂质除去，但也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；D、硫酸亚铁能与锌反应生成物硫酸锌和铁，能除去杂质但引入了新的杂质铁，不符合除杂原则，错误。
故选B。
9．下列除去杂质的方法正确的是（ ）
选项
物质
杂质
除杂方法
A
CaCl2溶液
稀盐酸
加入过量的CaCO3，过滤
B
盐酸
硫酸
加入过量BaCl2溶液，过滤
C
NaNO3
NaCl
加入过量AgNO3溶液，过滤
D
CaO
Ca(OH)2
加过量水，过滤
【答案】A
【解析】A、加入过量的碳酸钙可以与稀盐酸反应生成氯化钙，过量的碳酸钙通过过滤除去，故正确；
B、引入了氯化钡杂质，故错误；
C、引入了过量的硝酸银杂质，故错误；
D、氧化钙可以与水反应，故错误。
故选A。
10．分离、提纯除杂、鉴别是化学实验的重要手段,下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验设计
A
将粗盐中混有的泥沙分离
溶解、过滤、蒸发
B
从混有少量NaCl的KNO3中得到较纯净的KNO3固体
先加水溶解，再蒸发结晶
C
除去MgCl2溶液中的少量MgSO4
加适量的BaCl2溶液,过滤
D
鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体
加水，观察
【答案】B
【解析】A、泥沙不溶于水，氯化钠溶于水，通过溶解、过滤、蒸发的实验步骤能将粗盐中混有的泥沙分离，不符合题意；
B、硝酸钾的溶解度受温度影响大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，从混有少量NaCl的KNO3中得到较纯净的KNO3固体，可采用先加水溶解，再降温结晶，得到较纯净的KNO3固体，用蒸发结晶的方法，不能达到实验目的，符合题意；
C、MgSO4与BaCl2反应生成氯化镁的硫酸钡沉淀，能除去杂质，不引入新杂质，符合除杂的原则，不符合题意；
D、将CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体加入水，不能溶解的是CaCO3，能溶解放出大量热的是NaOH，能溶解，温度基本不变的是NaCl，能溶解吸收热量的是NH4NO3，现象不同可以鉴别，不符合题意。
故选B。
11．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法不正确的是( )
序号
混合物
除杂试剂与方法
A
氧气中混有少量水蒸气
通过浓硫酸干燥
B
氯化钾溶液中混有少量的碳酸钾
加入适量氯化钙溶液，过滤
C
二氧化碳中混有少量一氧化碳
通过灼热的氧化铜
D
氧化钙中混有少量碳酸钙
加水溶解，过滤
【答案】D
【解析】A、浓硫酸有吸水性，可做干燥剂，氧气中混有少量水蒸气，通过浓硫酸干燥可得干燥氧气，正确；
B、氯化钾溶液中混有少量的碳酸钾，加入适量氯化钙溶液，碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和和氯化钾，过滤，得氯化钾溶液，正确；
C、二氧化碳中混有少量一氧化碳，通过灼热的氧化铜，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，正确；
D、氧化钙中混有少量碳酸钙，加水溶解，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不符合除杂要求，错误。
故选D。
12. 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂或方法正确的是( )
选项
物质
杂质
所用试剂或方法
A
CO2
CO
通入过量氧气，点燃
B
CaO
CaCO3
高温煅烧
C
NaOH溶液
Na2CO3
加入适量稀盐酸
D[来源:学*科*网]
FeCl2溶液
CuCl2
加入适量镁粉，过滤
【答案】B
【解析】A、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，故二氧化碳中含有少量的一氧化碳是不能点燃的，故不能除去一氧化碳，故错误；
B、碳酸钙高温煅烧后可以生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙高温煅烧不反应，故可以除去碳酸钙，故正确；
C、氢氧化钠和碳酸钠都可以与稀盐酸反应，故不能用稀盐酸除去氢氧化钠中混有的碳酸钠，故错误；
D、镁与氯化亚铁和氯化铜均反应，故不能用镁粉除去氯化亚铁中混有的氯化铜，故错误。
故选B。
13. 除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用试剂及操作方法均正确的是( )
选项
物质
选用的试剂及操作方法
A
KCl(MnO2)
加水溶解、过滤、蒸发
B
Na2SO4溶液(NaCl)
加入适量BaCl2溶液，过滤
C
H2(H2O)
通入稀硫酸
D
CO2(CO)
将混合气体点燃
【答案】A
【解析】A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，正确；B、Na2SO4 溶液能与适量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；
C、稀硫酸不具有吸水性，不能除去杂质，不符合除杂原则，错误；
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，错误。
故选A。
14．下列除去物质中所含杂质(括号内的物质)的方法不正确的是( )
A
CO2(HCl)：通过NaOH溶液后用浓硫酸干燥
B
N2(O2)：将气体缓缓通过灼热的铜网
C
MnO2(KC1)：加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥
D
KNO3溶液(KCl)：加适量的AgNO3溶液，过滤
【答案】A
【解析】A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；B、铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，且不与N2反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥的方法进行分离除杂，正确；D、KCl与AgNO3反应生成氯化银和硝酸钾，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确。故选A。
类型四、检验、鉴别、分离、除杂的综合
1．某同学对下列四个实验目的设计方案，其中不合理的是（ ）
选项
A
B
C
D
实验目的
鉴别硬水
鉴别硫酸铵和氯化钠
除去二氧化碳中少量的水蒸气
除去氯化铜溶液中的少量盐酸
方案
加肥皂水
加熟石灰粉末研磨
通过固体氢氧化钠
加过量的氧化铜粉末，过滤
【答案】C
【解析】A、鉴别硬水，加肥皂水，硬水泡沫少，软水泡沫多，故A正确；B、鉴别硫酸铵和氯化钠，加熟石灰粉末研磨，硫酸铵与熟石灰粉末反应生成有刺激性气味的氨气，故B正确；C、除去二氧化碳中少量的水蒸气，通过固体氢氧化钠，吸收水分，同时与二氧化碳反应生成碳酸钠，故C错误；D、除去氯化铜溶液中的少量盐酸，加过量的氧化铜粉末，过滤，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜，故D正确。
2. 下列各组实验方案中，不能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
稀释浓硫酸
将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌
B
除去CO2气体中的HCl
将气体通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶
C
鉴别化肥KNO3和NH4NO3
取样，加Ca(OH)2固体混合研磨，闻气味
D
除去FeCl2溶液中的CuCl2
加入过量的Fe粉，充分反应后过滤
【答案】B
【解析】
选项
实验目的
实验方案
A
稀释浓硫酸
将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，浓硫酸密度比水大，稀释时放热，故A正确；
B
除去CO2气体中的HCl
将气体通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶，二氧化碳和氯化氢均与NaOH溶液反应，故B错误；
C
鉴别化肥KNO3和NH4NO3
取样，加Ca(OH)2固体混合研磨，闻气味，硝酸铵与Ca(OH)2反应生成有刺激性气味的气体，故C正确；
D
除去FeCl2溶液中的CuCl2
加入过量的Fe粉，充分反应后过滤，铁与CuCl2 反应生成氯化亚铁和铜，故D正确。
3. 下列实验中提供的方案不能达到目的的是（ ）
A．除去CO2气体中混有的少量CO，可将混合气体通过足量灼热的CuO粉末
B．不需要加入其他任何试剂就能鉴别出NaOH、NaCl、HCl、 FeCl3四种溶液
C．除去CuCl2溶液中混有的少量FeCl2，可加入适量铁粉，过滤
D．鉴别NH4NO3固体和NaOH固体，可以加水溶解
【答案】C
【解析】A、一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，将混合气体通过足量的灼热CuO粉末，可以除去CO2中混有的少量CO，该方案能达到目的；
B、通过观察呈黄色的为氯化铁溶液，将氯化铁少量分别滴加到盛有剩余三种溶液少量的试管中，出现红褐色沉淀的是氢氧化钠溶液，取剩余溶液中的一种滴加到红褐色沉淀中，若沉淀消失，加入的是盐酸，另一剩余是氯化钠，可以鉴别，该方案能达到目的；
C、CuCl2溶液与铁反应生成氯化亚铁和铜，CuCl2溶液中混有的少量FeCl2，可加入适量铁粉，不会除去FeCl2，除去的是CuCl2，该方案不能达到目的；
D、硝酸铵溶于水吸收热量，氢氧化钠固体溶于水放出热量，加水溶解可鉴别NH4NO3固体和NaOH固体，该方案能达到目的。
故选C。
4. 下列实验操作中，不能达到实验目的是( )
实验目的
实验操作
A
鉴别硬水和软水
分别加入肥皂水，振荡
B
提纯粗盐(含少量泥沙)
将粗盐加适量水溶解、过滤、蒸发结晶
C
除去二氧化碳中的一氧化碳
将气体通人足量氢氧化钠溶液[来源:Z+xx+k.Com]
D
验证Mg、Fe、Cu活动性顺序
将铁丝分别插入氯化镁和氯化铜溶液中
【答案】C
【解析】A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水，故选项能达到实验目的；
B、食盐能溶于水，泥沙不溶于水，将粗盐加适量水溶解、过滤、蒸发结晶，能提纯粗盐，故选项能达到实验目的；
C、二氧化碳能和氢氧化钠反应，而一氧化碳不能，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的；D、将铁丝插入氯化镁溶液中，铁与氯化镁不反应，说明铁不如镁活泼；将铁丝插入氯化铜溶液中，铁丝表面有红色固体出现，说明铁比铜活泼，故选项能达到实验目的。
故选C。
5．下列实验方案设计合理的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
除去氢氧化钠溶液中少量碳酸钠
加过量的氢氧化钙溶液后过滤
B
除去氧化钙中少量碳酸钙
加适量的稀盐酸
C
鉴别硝酸钾和氯化铵固体
取样，分别与熟石灰混合研磨
D
D鉴别稀盐酸和氯化钠溶液
取样，分別滴加硝酸银溶液
【答案】A
【解析】A、氯化氢气体溶于水，能与饱和碳酸氢钠溶液反应，二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，且不与饱和碳酸氢钠溶液反应，浓硫酸有吸水性，可以除去二氧化碳中的氯化氢和水蒸气，正确；
B、将混合物放入烧杯，加入足量水搅拌，充分溶解，过滤可得到碳酸钙，但氯化钙还溶解在水中，还应进行蒸发结晶，错误；
C、硫酸铁溶液与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铁和硫酸钾，无法得到氢氧化亚铁，错误；
D、探究铁锈蚀的条件应注意控制变量，还应将铁钉全部浸没于盛有水的试管中和将铁钉放在盛有干燥空气的试管中进行观察，错误。
故选A。
6．下列实验中,能达到相应实验目的的是( )
选项
实验目的
实验操作
A
除去二氧化碳中的氯化氢和水蒸气
将混合气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸的洗气瓶,收集
B
分离碳酸钙和氯化钙的固体混合物
将混合物放入烧杯,加入足量水搅拌，充分溶解,过滤
C
制备氢氧化亚铁
向盛有一定量硫酸铁溶液的烧杯中,逐滴加入氢氧化钾溶液至过量,过滤
D
探究铁锈蚀的条件
将一枚光亮的铁钉放入盛有适量水的试管中,观察
7．有关物质的检验、鉴别、除杂，下列说法正确的是 ( )
A.把燃着的木条伸入某集气瓶内，木条熄灭，说明瓶内的气体是CO2
B．用点燃的方法除去CO2中少量的CO
C．不用另加试剂就可以把MgSO4、KOH、HCl、BaCl2四种溶液鉴别出来
D．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后往沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生气泡，说明溶液中可能含有硫酸根离子
【答案】D
【解析】：A.把燃着的木条伸入某集气瓶内，木条熄灭，不能说明瓶内的气体是CO2，也可能是氮气，错误；B．不能用点燃的方法除去CO2中少量的CO，错误；
C.将四种溶液两两混合，硫酸镁能与氢氧化钾、氯化钡混合产生白色沉淀，剩余的是盐酸，但是氢氧化钾和氯化钡无法鉴别，错误；
D．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后往沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生气泡，说明溶液中可能含有硫酸根离子，正确。
8．下列物质的分离方法或操作，均错误的是( )
A．分离KCl和MnO2的混合物：加入足量的水，溶解、过滤、蒸发
B．分离过氧化氢制取氧气的剩余物，回收二氧化锰：蒸发
C.分离KNO3和NaCl的混合物：溶于热水制成热饱和溶液，降温结晶后过滤、蒸发
D．分离CO和CO2的混合气体：先通过足量氢氧化钠溶液，后滴加足量稀硫酸
【答案】B
【解析】A.氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，所以加入足量的水，溶解、过滤、蒸发，可以分离二氧化锰和氯化钾，故A正确；B.二氧化锰难溶于水，分离过氧化氢制取氧气的剩余物，回收二氧化锰可用过滤的方法，故B错误；C.氯化钠、硝酸钾都易溶于水，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，将KNO3相NaCl的混合物溶于热水制成热饱和溶液，降温结晶后过滤、蒸发，能将氯化钠和硝酸钾分离，故C正确；D．二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，所以分离CO和CO2的混合气体先通过足量氢氧化钠溶液，后滴加足量稀硫酸，故D正确。故选B。
9．下列实验中，实验原理和主要操作方法都符合实验目的是（ ）
选项
实验目的
实验原理
主要操作方法
A
除去粗盐中的泥沙
各成分的溶解性差异
蒸发
B
分离水与酒精的混合物
各成分的密度差异
蒸馏
C
鉴别稀盐酸和稀硫酸
酸根离子的化学性质差异
加碳酸钠溶液，观察产生气泡快慢
D
除去FeSO4、CuSO4混合溶液中的CuSO4
金属活动性差异
加过量铁粉，充分反应后过滤
【答案】D
【解析】根据各成分的溶解性差异，可以通过过滤除去粗盐中的泥沙，A选项操作方法不正确；根据沸点不同，通过蒸馏可以分离水与酒精的混合物，B选项实验原理不正确；稀盐酸和稀硫酸都能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，产生气泡快慢和酸溶液浓度有关，C选项实验原理、实验操作不正确；加过量铁粉，由于金属活动性差异，即铁比铜活泼，可以除去FeSO4，CuSO4混合溶液中的CuSO4，充分反应后过滤得到硫酸亚铁溶液，该选项正确。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10．下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
实验目的
实验操作
A
区别蚕丝与棉线
取样，灼烧，辨别气味
B
鉴别 H2SO4 溶液和 NaOH 溶液
取样，滴加酚酞溶液，观察现象
C
区别硬水和软水
取样，加肥皂水，振荡，观察现象
D
配制 100g 溶质质量分数为 20%的盐酸
将 20g 浓盐酸加入 80g 水中，充分搅拌
【答案】D
【解析】蚕丝的成分是蛋白质，灼烧时有焦羽毛味，而棉线的成分为纤维素，灼烧时有烧纸的气味，A选项可以鉴别；酚酞试液在稀盐酸中没有颜色变化，在氢氧化钠溶液中变红色，B选项可以鉴别；鉴别硬水和软水时向其中加入肥皂水，振荡，泡沫多的为软水，泡沫少的为硬水，C选项可以鉴别；将 20g 浓盐酸加入 80g 水中，充分搅拌，不能得到20%的稀盐酸。D选项不能鉴别。
11．下列实验方案能达到相应实验目的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
除去CO2中混有的少量氯化氢气体
将气体通过足量的氢氧化钠溶液
B
测定空气中O2体积大致所占比例
用铁丝代替红磷做实验
C
证明CO2能与水反应
将CO2通入滴有无色酚酞试液的水中
D
除去氧气中混有的少量水蒸气
将气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶
【答案】D
【解析】CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故A选项实验方案不能达到相应实验目的；铁丝不能在空气中燃烧，不能用来测定空气中氧气含量，不能用于测定空气中O2体积分数，故B选项实验方案不能达到相应实验目的；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不能使无色酚酞溶液变色，不能证明CO2能与水反应，故C选项实验方案不能达到相应实验目的；浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D选项实验方案能达到相应实验目的。
12．除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是（ ）
选项
物质
杂质
除去杂质的方法
A
MnO2
KCl
加水溶解、过滤、蒸发
B
NaCl
Na2CO3
加入足量稀硫酸，蒸发结晶
C
CO2
CO
通过氢氧化钠溶液
D
C
CuO
加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
【答案】D
【解析】氯化钾易溶于水，而二氧化锰难溶于水，可采用加水溶解，过滤，洗涤，干燥的方法进行分离除杂，所以A选项所采用的方法错误；碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠，水和二氧化碳，能除去杂质，但是又引入了新的杂质硫酸钠和硫酸，故B选项不符合除杂原则；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而一氧化碳和氢氧化钠不反应，反而将原物质除去，故C选项不符合除杂原则；氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，而碳与稀硫酸不反应，再过来，洗涤，干燥，能除去杂质且没有引入新杂质，故D选项符合除杂原则。正确答案为D。
13．下列有关物质的检验、鉴别以及分离、提纯的做法，正确的是（ ）
A．检验食品中是否含有淀粉：用碘化钾溶液
B．鉴别K2SO4和(NH4)2SO4两种固体：加熟石灰研磨
C．除去CaCO3固体中的少量Na2CO3：加入足量稀盐酸充分反应后过滤
D．分离Fe和CuSO4固体混合物：加入足量的水溶解，过滤
【答案】B
【解析】碘化钾溶液遇淀粉无明显变化，单质碘可以使淀粉变蓝色，检验食品中是否含有淀粉：可以用碘酒溶液，做法错误,故A选项不符合题意； (NH4)2SO4能和熟石灰如此一生成具有氨味的气体，而K2SO4不和熟石灰反应，能起到鉴别的作用，做法正确；故B选项符合题意；碳酸钙和碳酸钾都能和盐酸反应，因此当CaCO3固体中有少量Na2CO3时，不能用盐酸除去，做法错误；故C选项不符合题意；硫酸铜能溶于水，Fe不能溶于水，所以分离Fe和CuSO4固体混合物时，可以加入足量的水溶解，过滤，最后将硫酸铜溶液蒸发结晶，铁进行干燥才可以，做法不完全正确；故D选项不符合题意。正确答案为B。
14．下列实验操作中能达到实验目的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
除去CuSO4溶液中的稀硫酸
加入过量铁粉，过滤
B
除去CO2中的CO
通入过量O2，点燃
C
分离氧化铁粉末和碳粉的混合物
加入过量稀硫酸，过滤
D
鉴别（NH4）2SO4固体和Na2SO4固体
分别加入熟石灰研磨，闻气味
【答案】D
【解析】稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，除去了硫酸，但引入了新的杂质硫酸亚铁，所以不符合除杂原则，故A选项错误；少量的一氧化碳在二氧化碳大量存在的情况下不能点燃，并且通入的氧气又成为新的杂质，所以不符合除杂原则，故B选项错误；氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，而碳和硫酸不反应，故C选项不符合除杂原则；硫酸铵为铵盐，铵盐与熟石灰混合研磨时会产生刺激性气味气体，而硫酸钠与熟石灰不反应，所以D选项能够鉴别。正确答案为D。
15．有一包白色固体样品，可能含氢氧化钠、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种
或几种。小金同学为探究其成分完成了以下实验：
①取少量白色固体溶于水，得到无色溶液，等分为两份；
②往一份无色溶液中加入稀硫酸，产生沉淀质量与所加稀硫酸质量关系如图所示；
③往另一份无色溶液中通入适量的CO2，产生白色沉淀。
请回答：
（1）仅根据②推测原样品中一定不存在的物质是 ；
（2）原样品的所有可能组成是 。
【答案】（1）Na2CO3和Na2SO4 （2）BaCl2和NaOH，或BaCl2、NaOH和NaNO3
【解析】据硫酸钠和氯化钡反应会生成硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡反应会生成碳酸钡沉淀等知识进行分析。①取少量白色固体溶于水，得到无色溶液，等分为两份；②往一份无色溶液中加入稀硫酸，产生沉淀质量与所加稀硫酸质量关系如图所示；可知含有氯化钡；由①可知，则溶液一定不含有碳酸钠和硫酸钠；
③往另一份无色溶液中通入适量的CO2，产生白色沉淀，溶液可能含有氢氧化钠，因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡可发生反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠钠，综上分析可知（1）仅根据②推测原样品中一定不存在的物质是Na2CO3和Na2SO4；（2）硝酸钠可能存在，原样品的所有可能组成是BaCl2和NaOH，或BaCl2、NaOH和NaNO3。
【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
16．某KCl固体样品中含有少量CaCl2杂质，实验室提纯氯化钾的流程如图。（氯化钾溶解度受温度影响较小）
（1）沉淀a是 。
（2）操作I是 。
①冷却热饱和溶液 ②蒸发结晶
（3）若KCl固体样品中还含有少量杂质K2SO4，小科认为提纯该样品只要在上述方案基础上增加一步实验：在“加入过量K2CO3溶液”与“过滤”操作之间，加过量的硝酸钡溶液。小江认为这种方案不合理，会导致所得KCl固体中含有新的杂质，新杂质是 。
【答案】（1）碳酸钙 （2）② （3）硝酸钾和硝酸钡
【解析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。（1）氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，所以沉淀a是 碳酸钙。（2）由于溶液C为氯化钾和氯化氢的混合溶液，目的得到氯化钾，所以为方便和简单，操作I是蒸发结晶。故选：②。（3）若KC1固体样品中还含有少量杂质K2SO4，小科认为提纯该样品只要在上述方案基础上增加一步实验：在“加入过量K2CO3溶液”与“过滤”操作之间，加过量的硝酸钡溶液。由于硝酸钡和碳酸钾反应生成硝酸钾和碳酸钡，同时硝酸钡是过量，所以会导致所得KC1固体中含有新的杂质，新杂质是生成的硝酸钾和过量的硝酸钡，所以不合理。
17．某实验废液中可能含有Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、Mg2＋、Fe3＋六种离子中的几种，为确定废液中存在的离子，进行了下面实验：
①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；
②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象；
③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。
请分析实验后回答：
(1)废液中一定含有的离子是 ，可能含有的离子是 ；
(2)有同学认为实验③可以省略，理由是 。
【答案】（1）Cl－、Mg2＋ Na＋
（2）步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有CO32－和SO42－，故溶液中一定含有阴离子Cl－
【解析】取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Mg2＋，不含Fe3＋；②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象，说明溶液中不含有SO42－和CO32－；③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，说明溶液中含有Cl－。(1)废液中一定含有的离子是Cl－、Mg2＋，可能含有的离子是Na＋；（2）溶液对外不显电性，步骤②向溶液中加入氯化钙无明显现象，说明溶液中一定没有CO32－和SO42－，故溶液中一定含有Cl－。
18．盐化工是我市的一项重点产业，绿色应用是化工生产的发展方向！为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。
回答下列问题：
（1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是 ；
（2）实验Ⅱ中加入的试剂B是 溶液；
（3）滤液②中除Na+和Cl－外，还含有的离子是 （填离子符号）；
（4）实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式 。
【答案】（1）MgCl2和Na2SO4 （2）Na2CO3
（3）OH-、CO32-
（4）NaOH + HCl = NaCl + H2O
【解析】（1）根据NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质判断实验Ⅰ中加入试剂A为Ba(OH)2除去的杂质是MgCl2和Na2SO4；（2）实验Ⅱ中加入的试剂B为Na2CO3可以除去CaCl2；（3）由于实验ⅠBa(OH)2过量、实验ⅡNa2CO3过量溶液中含有Na+、Cl－、OH-、CO32-；（4）实验Ⅲ加入稀盐酸把实验Ⅱ中产生NaOH和过量的Na2CO3，其中发生中和反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O 。
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