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2022届中考化学复习增分策略题型专练05 信息给予题（含答案）
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这是一份2022届中考化学复习增分策略题型专练05 信息给予题（含答案），共1页。
题型05 信息给予题
题型概览
类型一：信息给予题与物质性质
类型二：根据信息归纳物质的性质
类型三：根据信息写反应的化学方程式
类型四：根据信息设计实验
类型一：信息给予题与物质性质
1．（2021·湖北荆州市·中考真题）元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图表示硫元素的化合价与含硫物质类别之间的关系，已知A点表示SO3，则下列说法错误的是（ ）
A．B点表示的物质在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
B．C点表示的物质是大气污染物之一
C．D点表示的物质和硝酸钡在溶液中不能大量共存
D．E点表示的物质的化学式为Na2SO3
2．（2021·四川眉山市·中考真题）乙烯产量是衡量一个国家或地区石油化工发展水平的标志。乙烯具有广泛用途，如可以合成装食品用的聚乙烯塑料袋，也可以发生如下图所示的反应合成乙醇。
则下列说法正确的是（ ）
A．酒精灯失火时用湿毛巾盖灭是利用了降低着火点的原理
B．聚乙烯塑料属于有机高分子材料
C．上图所示说明了分子在化学变化中不可分
D．据图所示可知，乙醇分子中碳元素、氢元素、氧元素质量比为2：6：1
3．（2021·云南中考真题）甲醛是一种防腐剂，下图是甲醛燃烧的微观示意图。有关说法错误的是（ ）
A．该反应为置换反应
B．参加反应的两种物质的质量比为15：16
C．生成物均由两种元素组成
D．反应前后分子总数不变
4．（2021·广西中考真题）《周礼·考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，流程是：将木头烧成灰，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。下列说法错误的是
A．“灰”的主要成分是K2CO3 B．漂洗丝帛的液体可使酚酞显红色
C．“石灰”常用于改良碱性土壤 D．高温煅烧石灰石可以得到“石灰”
5．（2021·广东中考真题）科研人员制备了一种纳米催化剂，二氧化碳和水在其表面发生反应的微观示意图如图，下列说法正确的是
A．两种反应物的分子个数比为1：1
B．生成物的化学式是CH4O
C．催化剂的化学性质在反应前后发生变化
D．原子的种类和数目在反应前后都发生变化
6．（2021·湖北荆州市·中考真题）元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图表示硫元素的化合价与含硫物质类别之间的关系，已知A点表示SO3，则下列说法错误的是（ ）
A．B点表示的物质在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
B．C点表示的物质是大气污染物之一
C．D点表示的物质和硝酸钡在溶液中不能大量共存
D．E点表示的物质的化学式为Na2SO3
7．（2021·福建中考真题）全硼富勒烯团簇(B40)的分子结构像中国红灯笼(如图)。B40属于（ ）
A．单质 B．氧化物 C．酸 D．盐
8．（2021·黑龙江中考真题）某化肥厂以煤、空气、水为原料合成氨，生产流程如图所示。下列说法错误的是
A．氨气转变为液氨是放热过程
B．设备1中此反应C+H2O(气) ====CO+H2一定发生
C．设备2中发生的反应，属于基本反应类型中的化合反应
D．设备3中参加反应的N2和H2的质量比为14：1
9．（2021·宁夏中考真题）实验室制取一氧化碳发生的化学反应是HCOOH (甲酸) ==========H2O+CO↑。用图所示的装置制取一氧化碳并还原氧化铜时，下列说法不正确的是（ ）
A．反应过程中a处黑色粉末逐渐变成红色
B．浓硫酸在制取一氧化碳的反应中起催化作用
C．大气球的作用是收集一氧化碳，防止其污染空气
D．该实验所涉及到的反应类型有分解反应和置换反应
10．（2021·湖南怀化市·中考真题）甲醛是室内装修材料释放出来的污染空气的有毒物质，利用催化剂可消除，下图为该反应前后的微观示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．甲醛的化学式CH2O B．原子是化学变化中的最小粒子
C．反应后催化剂质量减少了 D．生成物丙和丁中氧元素的化合价相同
11．（2021·湖北荆州市·中考真题）我国万米深海潜水器“奋斗者”号载人舱外壳材料采用的是钛合金，钛的生产过程中发生的反应之一为：TiO2+2Cl2+2C=====TiCl4+2CO，下列说法正确的是（ ）
A．该反应为置换反应 B．反应前后碳元素的化合价没有发生变化
C．TiO2是氧化物 D．钛合金的熔点比金属钛高
12．（2021·湖北荆州市·中考真题）打火机中的液化气主要成分为丙烷（C3H8）和丁烷（C4H10），下列说法错误的是（ ）
A．丙烷和丁烷都为有机物
B．一个丁烷分子中含有14个原子
C．氢的质量分数丙烷低于丁烷
D．丙烷充分燃烧的化学方程式为：C3H8+5O2=====3CO2+4H2O
13. 氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精美图案，也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字。氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为：SiO2+4HF=X↑+2H2O，关于物质X的组成，下列说法正确的是（ ）
A.可能含有氢元素
B.可能含有氧元素
C.一定含有硅元素、氟元素
D.X是一种氧化物
14. “可燃冰”〔CH4·(H2O)n〕是在海底的高压低温条件下形成的，外观像冰，下面关于“可燃冰”叙述正确的是（ ）
A. CH4·(H2O)n 是氧化物
B. “可燃冰”是一种比较清洁的能源
C. “可燃冰”提供了水可能变成油的证据
D. “可燃冰”可直接拿回家作为燃料使用
15. 最近，科学家找到一种能“记”住四种形状的材料。这种材料是由很多彼此重复或类似的分子组成的聚合物，仅通过改变温度就可改变其形状，则该材料（ ）
A．是一种热敏感材料
B．是一种形状记忆合金
C．是一种小分子材料
D．宜用于制造厨房灶具
16. 人们常在可燃物建筑材料中添加阻燃剂以防止火灾。Mg(OH)2是一种常见的阻燃剂，在380 ℃时分解成水蒸气和耐高温的MgO，并吸收大量的热。下列说法错误的是（ ）
A.Mg(OH)2分解吸热能降低可燃物的着火点
B. Mg(OH)2分解吸热能降低可燃物的温度
C. Mg(OH)2分解的产物能使可燃物与氧气隔绝
D. MgCO3比CaCO3易分解，也可作阻燃剂
17. 中科院的全超导的“人造太阳”——托克马克核聚变试验装置的调试运行成功，使我国在该领域的研究处于世界前列。氘和氚是核聚的原料(氘、氚原子核内都只有1个质子，但含不同数目的中子)，聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核。根据以上叙述，下列说法正确的是（ ）
A．核聚变是化学变化
B．氘原子和氚原子属于不同元素
C．氘原子和氚原子是氢的两种同位素
D．氘原子和氚原子的相对原子质量相同
18. 最近科学家发现了一种与天体中的中子星构成类似的，只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也称为“零号元素”。有关这种粒子的说法正确的是（ ）
A．易失去电子
B．相当于一个氢分子的质量
C．不显电性
D．在周期表中可与氢元素占同一位
19.氯气(Cl2)和氧气(O2)都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷(CH4)反应。已知O2和CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O，由此推断Cl2和CH4充分反应后的生成物是（ ）
[温馨提示：联想氯气(Cl2)和氧气(O2)都有相似的化学性质]
A．CCl4和HCl
B．CCl4和H2
C．CH2Cl2和H2
D．C和HCl
20. 常温下，新型纳米材料MFe2Ox (3
B．该反应属于分解反应
C．y的数值为4
D．该反应中硫元素的化合价发生了变化
21. 已知,结构相似,在分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的物质互称为同系物。如甲烷(CH4)和乙烷(C2H6)互为同系物。则下列物质中与乙醇(C2H5OH)互为同系物的是（ ）
A.CH3COOH
B.C4H9OH
C.HCHO
D.C3H8
22. 过氧化钠(Na2O2)因能与二氧化碳反应生成氧气,故可作为呼吸面具中氧气的来源,潜水艇遇到紧急情况时,也使用过氧化钠来供氧,反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。该反应获取的以下信息中,正确的是（ ）
①过氧化钠属于氧化物
②实验室可利用这一原理制取纯净的氧气
③该反应属于置换反应
④反应前后部分氧元素的化合价发生了变化
A.①③④ B.①③
C.①④ D.①②③
23. 英国学生发明可食用“水瓶”,其外壳由可食用海藻膜制成,用以替代塑料瓶,其中的海藻膜由褐藻和氯化钙制成,下列说法正确的是（ ）
A.使用可食用“水瓶”可以减少“白色污染”
B.海藻膜是一种纯净物
C.可食用“水瓶”中的水分子之间没有间隔
D.可食用“水瓶”中的水分子不再运动
24. 科研人员以纳米镍粒子为催化剂,将二氧化碳和氢气混合加热生成甲烷和水。下列有关说法中错误的是 （ ）
A.该反应为置换反应
B.甲烷是天然气的主要成分
C.纳米镍粒子反应前后质量不变
D.二氧化碳的排放易引起温室效应
25. (双选)氨基钠(NaNH2)是生产维生素A的原料。工业上将金属钠于97～100℃熔融,向反应容器中缓慢通入液氨(NH3),再加热至一定温度生成氨基钠和氢气。下列说法中不正确的是（ ）
A.NaNH2中氮元素的化合价为-3价
B.NaNH2中钠元素的质量分数为35.9%
C.钠的熔点比铁的熔点低
D.该反应的化学方程式为4Na+4NH34NaNH2+H2↑
26. 用白色瓷片接近酒精灯外焰时,瓷片没有明显变化;接近焰心时,在瓷片上出现黑色粉末状固体,这是酒精没有完全燃烧时生成的炭黑。用水壶烧水,开始时会发现:与火焰接触的壶底出现水珠和黑色的炭黑,下列说法不正确的是（ ）
A.燃料中一定含有碳、氢、氧三种元素
B.燃料本身也可能含有水分子
C.加大空气的流量可以减少炭黑的生成
D.提高水壶的高度可以减少炭黑的生成
27. 化学反应依据不同的分类标准可分为不同类型。反应前后有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应。酸雨形成的原因主要有两种:
①3NO2+H2O2HNO3+X
②2SO2+O2+2H2O2H2SO4
下列说法不正确的是（ ）
A.反应①中X的化学式为NO
B.反应①、②都属于氧化还原反应
C.反应①、②中涉及的氧化物共有5种
D.化石燃料的燃烧是导致酸雨的“罪魁祸首”
28. 化学家创造出对CO2有较强吸收能力的糖粉状物质—“干水”，其每个颗粒含水95﹪，外层是SiO2。下列说法正确的是 （ ）
A．干水吸收CO2的过程中只发生物理变化
B．干水和干冰是同一种物质
C．干水中的分子不再运动
D．干水是一种混合物
29．（2020成都）北京大学科研团队以炼钢废气为原料，实现了制备油品的新催化过程，反应过程如图所示。相关说法正确的是（ ）
A．制备的油品为纯净物
B．反应物不用和催化剂接触
C．反应的实质是分子的重新组合
D．可处理有毒气体，具备工业应用价值
30. “酒驾”已经写入刑法。人体血液中酒精含量超过20mg／l00mL为酒驾，酒精含量超过80mg／l00mL为醉驾。交警常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车。其反应原理为C2H6O+4CrO3+6H2SO4＝2X+2CO2↑＋+9H2O，则X的化学式为（ ）
A．Cr2O3 B．CrSO4 C．Cr2(SO4)3 D．Cr2S3
31．（2021·湖南永州市·中考真题）为防止全球变暖，我国承诺在2060年要实现“碳中和”。减少化石燃料的使用，开发利用氢能，下图是利用太阳能制氢的示意图
（1）上图实现了能量之间的相互转化，其中电解水的过程是由电能转化为_______(填“化学能”或“热能”)。
（2）从微观的角度讲，每2个水分子分解，会产生_______个氢气分子。
（3）H2与CO2在一定条件下反应，生成CH3OH(甲醇)和H2O，该反应_______(填“属于”或“不属于”)置换反应。
（4）上图中能够循环使用的物质是_______(填化学式)。
32．2020年年初新冠状病毒在我国传播扩散，给我们的生命健康和生产带来严重影响。预防新冠状病毒的主要揹施有戴口罩、勤洗手、养成良好饮食习惯、减少聚集等。在抗击新冠状病毒的过程中，我们也学到了不少防疫新冠状病毒的知识。
（1）医用口罩
医用口罩是由三层无纺布做成的。中间一层用来隔离病毒的喷熔无纺布的材料是聚丙烯。聚丙烯和聚乙烯一样都属于____________高分子材料（选填“合金”“复合”“合成”“天然”）。口罩隔离病毒相当于化学实验操作中的__________（填写实验操作名称）。
（2）良好的饮食习惯。
营养要全面、均衡。要多吃富含蛋白质、维生素以及矿物质的食物，比如肉蛋、奶类、新鲜的水果和蔬菜以及坚果等。
樱桃是人们喜爱的一种水果，富含糖类、蛋白质、维生素（A、B、C等）、矿物质（钙、磷、铁等），具有很高的营养价值。樱桃所含的营养成分中，能够提供能量的是____________、蛋白质。樱桃中含有的钙、磷、铁等，是指_______（填“分子”“原子”“元素”）。
（3）正确使用消毒液。
某品牌消毒液的有效成分主要是乙醇（体积分数72%-82%）、过氧化氢（0.10%-0.14%（w/V））。乙醇俗名________，乙醇消毒液在使用过程中要特别注意远离火源，其原因是乙醇具有挥发性、________性，请写出乙醇燃烧的化学方程式_____。
洁厕灵（含HC1）、84消毒液（含 NaCIO）是生活中两种常见的清洁、消毒用品；两者混合使用时会发生化学反应（2HCl+NaClO=NaCl+H2O+O2↑），生成有毒物质，因此禁止将两者混合使用！下列说法正确的是________
A Cl2是有毒气体
B 洁厕灵可以用铁质容器盛放
C 洁厕灵可用于清洁大理石台面
D 室内喷洒84消毒液后，会嗅到刺激性气味，是因为微粒在不断运动
E 口服84消毒液可以预防新冠状病毒
33．（2021·湖北荆州市·中考真题）我国力争在2060年前实现“碳中和”（二氧化碳的排放与吸收平衡，实现“零排放”），保护环境。实现“碳中和”通常可采取如下措施：
（1）碳减排：使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼（B）可与物质X反应制取氢气，化学方程式为：2B+6X==========2+3H2，则X的化学式为______，B(OH)3中B的化合价为______。
（2）碳“捕捉”与封存：碳“捕捉”可用氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，该反应的化学方程式为______。
（3）碳转化：一定条件下，可将二氧化碳在催化剂表面转化成某种有机清洁燃料，其反应原理如图所示：该反应的化学方程式为______。
34．（2021·新疆中考真题）“宏观一微观一符号”三重表征是化学独有的表示物质及其变化的方法。请结合图示回答下列问题。
（1）实验a中，金属R表面有银白色固体物质析出，实验b中，锌表面有黑色固体物质析出。比较R、Zn、Ag的活动性强弱_______。
（2）图c是实验a中反应的微观示意图。根据图c分析实验a中溶液增加的离子是_______，减少的离子是_______(填离子符号)。
（3）写出实验a中发生的化学反应方程式____(用含R的符号表示)，该反应类型为_____。
35．（2021·甘肃定西市·中考真题）新型高导热镁合金常用作电动汽车和消费电子产品的散热器。请根据下图回答有关问题。
（1）由图1可知，镁的相对原子质量为______。
（2）图2为镁离子的结构示意图，则x的数值为______，表示镁离子的符号为______。
（3）以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图叫价类二维图。图3为镁的价类二维图，B处的物质类别是______。MgO中镁元素与氧元素的质量比为______。价类二维图中的物质在一定条件下可以相互转化，例如金属镁和水发生反应可以生成A和一种单质，则该反应的化学方程式为______。
36．（2021·福建中考真题）如图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。
(1)“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为______________。
(2)经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”(氯化钠的质量分数约为15%)，用于煎炼海盐。
①1000g“上等卤水”蒸干后，可得氯化钠的质量约为________g。
②从燃料利用角度分析，用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是______________。
③将“上等卤水”在100℃恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为：150g溶液中含水100g、NaCl 39.8g、MgCl27.65g及其他成分2.55g。将150g此溶液降温至20℃，有_______g NaCl析出(溶解度见表)。此时，________(填“有”或“没有”)MgCl2析出，原因是____________。
温度/℃
20
60
100
溶解度/g
NaCl
36.0
37.3
39.8
MgCl2
54.8
61.3
73.0
37．（2021·浙江中考真题）“加氢几分钟，畅行数百里”，这是2021上海车展上为氢能源汽车打出的标语。氢能源汽车使用的是氢燃料电池（如图所示）。电池工作时在催化剂的作用下，氢原子失去电子形成氢离子，穿过电极A通过电解液移动到电极B与氧离子结合形成水分子；而电子则从电极A经外部电路通过电动机到达电极B，形成电流。
（1）氢燃料电池工作时是将化学能直接转化为______能。
（2）氢气是氢燃料电池的原料，可以在用电低谷时，利用电网多余电能电解水来制取。已知1.2kg氢气大约可供某款氢能源汽车行驶100km，请根据化学方程式计算，制取1.2kg氢气至少需要电解多少质量的水______。
（3）氢燃料电池工作时，通过电动机的电流方向是：______。
（4）世界能源组织提出：在制氢过程中基本上没有碳排放而得倒的氢气称为绿氢。下列方式可制得绿氢的是______。
A．水力发电制氢
B．太阳能发电制氢
C．火力发电制氢
D．核能发电制氢
38．（2021·广西中考真题）早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰(含K2CO3)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。下图为模拟该法制取KOH的工艺流程。请回答有关问题。
(1)桂林有丰富的石灰石资源，石灰石的主要成分是__________。
(2)实验室里进行操作②、操作③均用到的玻璃仪器是__________。
(3)“反应池”中发生主要反应的化学方程式是__________。
(4)“制浆”中发生反应的基本反应类型是__________。
(5)流程中可循环使用的物质是__________。
(6)“燃烧窑”中产生的热量可供煅烧和操作__________(填“①”、“②”或“③”)利用。
39．（2021·福建中考真题）为解决能源与环境问题，有学者提出如右图所示的含碳物质转化的技术路线。
(1)“可燃冰”中甲烷完全燃烧的化学方程式为____________。
(2)反应②属于____________(填基本反应类型)。
(3)反应④中，参加反应的CO2和生成的CH4的分子数目之比为____________。
(4)我国学者开发出促进反应③的一种新型催化剂，催化过程微观示意图如图。该过程的中间产物________(填化学式)、氧和氢进一步作用生成甲醇(CH3OH)和水。
(5)该技术路线有利于实现_________(填标号)。
a.碳循环利用 b.减少碳排放 c.减少白色污染
40．（2021·新疆中考真题）“宏观一微观一符号”三重表征是化学独有的表示物质及其变化的方法。请结合图示回答下列问题。
（1）实验a中，金属R表面有银白色固体物质析出，实验b中，锌表面有黑色固体物质析出。比较R、Zn、Ag的活动性强弱_______。
（2）图c是实验a中反应的微观示意图。根据图c分析实验a中溶液增加的离子是_______，减少的离子是_______(填离子符号)。
（3）写出实验a中发生的化学反应方程式____(用含R的符号表示)，该反应类型为_____。
41. 硫酸的浓度不同,化学性质会有很大差异。将65 g锌加入150 g质量分数为98%的浓硫酸中,发现锌逐渐溶解,产生有刺激性气味的气体,该气体是形成酸雨的主要气体。随着反应不断进行,硫酸浓度变小,变成稀硫酸,此时产生的气体没有刺激性气味。最终锌与硫酸恰好完全反应,剩余的溶液只含有一种溶质。
(1)请写出锌与稀硫酸反应的化学方程式___________。锌与浓硫酸反应的化学方程式______________________________________。
(2)生成的气体总质量是________g。
42. 在离地球25千米高空处有一层臭氧层(O3),它是地球上一切生命的保护层,通常状态下O3是淡蓝色气体,有难闻的鱼腥味。O3不太稳定,一旦受热极易转化成O2,并放出大量的热。O3比O2活泼得多,它能跟许多物质(SO2、CO、NO、氟利昂等)发生反应。如除去工业废气中的SO2,一种方法是在微热条件下,O3与SO2化合成SO3,SO3再跟H2O化合就得到了H2SO4。
(1)O3的物理性质:________、________。
(2)写出O3与SO2化合成SO3的化学方程式: __________________。
43. 金属钨(W)可作灯泡的灯丝,钨合金材料非常坚硬和耐磨、耐热。用黑钨矿(含有FeWO4)与Na2CO3混合在空气中焙烧可以得到Na2WO4,Na2WO4与热的浓盐酸反应生成H2WO4,H2WO4受热分解生成H2O和WO3。
(1)钨合金材料属于________(填选项)。
A.单质 B.化合物 C.纯净物 D.混合物
(2)4FeWO4+4Na2CO3+O24Na2WO4+2Fe2O3+4__________________。
(3)H2WO4读作________。H2WO4中钨元素的化合价为________。
(4)H2WO4受热分解的化学方程式为______________________。
(5)H2与WO3在1000℃条件下反应可得到金属W和水,其反应类型为________。
44. 易燃、易爆化学药品的管理必须科学、规范,否则将给人们的生命财产带来不可估量的损失。发生在去年的天津港“8·12”特大火灾爆炸事故,就是因为多种危险化学药品(硝酸铵等氧化剂及易燃固体金属钠)的存放管理不合理,引起了更加严重的二次灾害。已知:在230℃以上,同时有弱光影响时硝酸铵分解产生氧气(2NH4NO32X↑+O2↑+4H2O),金属钠遇水剧烈反应会产生氢气和氢氧化钠,同时释放大量的热,根据以上信息回答下列问题:
(1)在本材料中,硝酸铵受热分解的化学方程式中,X的化学式为________。
(2)试写出金属钠和水反应的化学方程式: __。
45. 学习化学使我们从五彩缤纷的宏观世界步入了充满神奇色彩的微观世界。
(1)我们身边有各种各样的物质。例如,铜、氧气、熟石灰、金刚石、乙醇等,它们都是由不同微粒构成的。请选择上述物质填空(每空只填一种物质):
分子构成的物质:________;原子构成的物质:_________________。
(2)学习完“原子的构成”之后,小英幻想自己变成一个进入原子内部的微粒,写了如下短文。
我想象中的原子结构
进入镁原子,我发现①原子是由原子核与核外电子构成的。②原子核相比较原子的体积竟然那么小。③核外的12个电子按固定轨道围绕原子核作高速运动。④我试着去搬动它们,发现电子的质量与原子核的质量差不多……
我走出幻境,画出了镁原子的结构示意图。
小英对原子结构的认识有些是错误的,指出文中有错误的一句话______________(填句子前的序号)。文中提到的原子在化学变化中易________电子(填“得到”或“失去”)。
(3)同学们已经学会从微观角度认识物质的变化,下列变化中微粒种类发生了改变的是________(填字母,符合题意的选项都选)。
a.食物腐烂 b.冰雪融化 c.酒精挥发 d.红磷燃烧
(4)我们接触过很多化学变化,如“氢气燃烧”“铁和硝酸银溶液反应”“稀盐酸与澄清石灰水反应”等,这些变化的微观本质各不相同。
①写出上述三个反应中任意两个反应的化学方程式:________________,________________。
②从上述三个反应中任取一个写出其微观本质: ________________。
46. 实验室制备氯气通常用浓盐酸与MnO2反应制得:
4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O
用下列实验室常用装置或仪器(铁架台、夹持和连接装置略)的字母填空。
(1)制氯气需要的装置和仪器是________。
(2)实验室进行氯气制取或性质试验后,必须用G装置进行尾气处理,防止污染空气。说明氯气具有_______性。
(3)收集氯气的装置是________;干燥氯气可用装置______。
47. 初中化学中,我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH-＝H2O。如图,像这样用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。
离子方程式的书写一般按以下步骤:(以Na2SO4与BaCl2反应为例)
①写出Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式: _____________________;
②把易溶于水、易电解的物质写成离子形式,把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成:2Na++ S+Ba2++2Cl-＝BaSO4↓+2Na++2Cl-
③删去方程式两边不参加反应的离子:Ba2++ S＝BaSO4↓
④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
请回答:
(1)下列各组中的离子,在pH=3的水溶液中能大量共存的是________。
A.Na+、Mg2+、Cl-、S B.Na+、K+、Cl-、OH-
C.Na+、Cu2+、Cl-、S D.Na+、K+、Cl-、C
(2)写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式: ___________________________。
(3)写出一个与离子方程式Mg+2H+＝Mg2++H2↑相对应的化学方程式____________。
(4)酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应,只要具备生成物中有气体或沉淀或________生成,反应就能发生。
48. SO2是造成大气污染的主要物质之一。我国SO2污染源主要有三方面：（1）硫酸生产尾气排放；（2）有色金属冶炼：如铜、铅、锌等矿物中都含硫化物；（3）燃煤：我国煤炭产量居世界第一位，且多为高硫煤（硫含量超过2.5%），在全国煤炭的消费中，占总量84%的煤炭被直接燃用，燃煤二氧化硫排放占总SO2排放量的85%以上。北京地区2013年、2014年各行业SO2排放比率如下图所示：
SO2在大气中扩散迁移时，在日光照射下，可被氧化为SO3，大气中若含有NO2和O3，这种反应的速度更快，SO3在空气中遇水滴就形成硫酸雾。最终酸雾遇到金属飘尘、氨等形成硫酸盐颗粒，此过程称为气−粒转化，大气中各种气体污染物在气−粒转化过程中都会产生大量PM2.5。二氧化硫还可溶于水形成H2SO3，然后再氧化成硫酸。
回答下列问题：
（1）H2SO3中硫元素的化合价为__________。
（2）SO2在空气中氧化为SO3的化学方程式为_________。
（3）下列矿石常用于冶炼铜。
①黄铜矿由__________三种元素组成。
②冶炼过程中，会产生SO2的是__________（填字母序号，下同）。
（4）下列有关说法中，不正确的是__________。
A．北京地区SO2的多少与汽车无关
B．关闭火力发电厂能有效控制北京地区SO2的排放
C．北京的雾霾天气与机动车无关
D．采用天然气供热能改善北京空气质量
49. 充有的蒸汽的高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明。钠的化学性质活泼，常温下可以与氧气、水反应，在实验室里，金属钠保存在煤油中，用镊子从煤油中取出金属钠，放在滤纸上，用小刀切下一小块，投入盛有水（滴有酚酞溶液）的烧杯中，发现钠块浮在水面上，很快熔化成银白色小球，四处游动，发出嘶嘶的响声，偶有火星出现，溶液变成红色．依据提供的信息，回答下列问题．
（1）“钠保存在煤油中”说明钠具有的化学性质是 ．
（2）“钠块浮在水面上”说明钠具有的物理性质是 ．
（3）“溶液变成红色”说明钠与水反应的生成物中含有 性的物质．
（4）根据所学知识解释钠“熔化成银白色小球”的原因是 ．
50.下表是行星上“大气”（相当于地球上的空气）的主要成分。请回答下列问题：
行星名称
行星上“大气”主要成分
金星
二氧化碳、硫酸
火星
二氧化碳
冥王星
甲烷
（1）它们中可能成为宇宙飞船燃料补给站的行星是： 。
（2）科学家发现在宇宙飞船飞过冥王星“大气”时，甲烷并没有被点燃，请分析其原因：
。
（3）上图是我国“长征”系列火箭发射升空的情景，该火箭第一级是用肼（N2H4）作为燃料，用一氧化氮作为助燃剂，燃烧生成水和空气中最多的气体，请写出该反应的化学方程式： 。
（4）“勇气”号近日测得温度很高的火星表层土壤中可溶性盐的含量高，科学家认为这是火星“地下”有水的证据，请结合溶液的有关知识，谈谈为什么把这个发现认为是火星有水的证据：
。科学家让“勇气”号在火星上找水的意义是： 。
（5）若要在月球上建立永久空间站，需要解决空间站内氧气和二氧化碳之间循环的问题，请提出你的一个设想： 。
类型二：根据信息归纳物质的性质
1. （2020·宜宾）阅读下面的短文,回答有关问题
新型灭菌消毒剂——ClO2
新冠肺炎疫情肆虐全球期间,为抑制新冠病毒传播,“含氯消毒剂”被广泛使用,其中就包含一种新型灭菌消毒剂——ClO2。在通常情况下,ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体,熔点-59 ℃,沸点11 ℃。在常温下,1 L水中大约能溶解2.9 g ClO2。ClO2受热或者见光易分解,具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%的ClO2和0.085% Na2CO3的水溶液无色、无臭、无腐蚀性,常温下稳定,不易分解;该溶液用于杀菌、消毒的同时,还有除臭、防霉、保鲜等作用,是特性优良、高效安全的消毒剂。我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气(Cl2)对饮用水进行消毒。
(1)ClO2的名称是 ,分子中氯元素的化合价是 。
(2)下列消毒剂中,不属于“含氯消毒剂”的是 (填序号)。
A.84消毒液(含NaClO)
B.双氧水
C.氯气
D.过氧乙酸(C2H4O3)
(3)ClO2的化学性质有 (写出两点即可)。
(4)下列有关ClO2的说法正确的是 (填序号)。
A.0 ℃时,ClO2为黄绿色气体
B.常温下,100 g水中大约能溶解0.29 g ClO2
C.用棕色试剂瓶盛装ClO2并置于冷暗处保存
D.ClO2溶液浓度越小杀菌效果越差
(5)ClO2遇热水生成次氯酸(HClO)和两种气态单质。完成该反应的化学方程式:8ClO2+2H2O + + 。
2.（2020·昆明）阅读下列材料。
金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。
钢是用量最大、用途最广的合金,根据其化学成分,可分为碳素钢和合金钢。根据含碳量不同,碳素钢可分为高碳钢、中碳钢和低碳钢,其性能和用途如下图所示。
合金钢也叫特种钢,是在碳素钢里适量地加入一种或几种合金元素,使钢的组织结构发生变化,从而使钢具有各种特殊性能。
铝合金是目前用途广泛的合金之一,例如硬铝的密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀能力,是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。将某种铝合金放入氢氧化钠溶液中,其中的铝会与氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种可燃性气体。
近年来,为满足某些尖端技术发展的需要,人们又设计和合成了许多新型合金。例如:钛合金与人体具有很好的“相容性”,可以用来制造人造骨;耐热合金和形状记忆合金广泛应用于航空航天等。
回答下列问题。
(1)用量最大、用途最广的合金是 。
(2)钢的含碳量是 ;可用于制造器械、弹簧和刀具等的是 碳钢。
(3)用于制造飞机和宇宙飞船利用了硬铝 (填序号)的性质。
A.密度小
B.强度高
C.具有较强的抗腐蚀能力
D.硬而脆
(4)可以用来制造人造骨的是 合金。
(5)铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是 。
3.（2020·苏州）阅读下面的科普短文,回答相关问题。
氨是一种重要的化学物质,可用于制造硝酸和氮肥。氨主要来自于人工合成。1909年,弗里茨·哈伯成功地利用氮气和氢气合成出氨。工业合成氨的流程下图甲所示。
为了找到合成氨反应合适的催化剂,人们做了6 500多次实验,发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下,用体积比为1∶3的氮气和氢气合成氨,当容器中氨的含量不再发生变化时(平衡时),测得氨的含量分别与温度和压强的关系上图乙所示。
1913年第一座合成氨工厂建立。如今全球合成氨年产量超千万吨,其中大约85%的氨用于生产氮肥,缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。
(1)工业上可用 方法获得合成氨的原料N2。
(2)甲烷和H2O高温下反应得到CO和原料气H2,该反应的化学方程式为 。
(3)从“合成塔”中出来的气体是 (填
“纯净物”或“混合物”)。
(4)科学家研究合成氨反应催化剂的目的是 。
(5)按下列条件进行合成氨反应,平衡时氨的含量最高的是 (填序号)。
a.200大气压、300 ℃
b.200大气压、500 ℃
c.400大气压、300 ℃
d.400大气压、500 ℃
类型三：根据信息写反应的化学方程式
1. （2020·广州）中国科学院院士张青莲对铟、铱、锗等的相对原子质量测定作出了杰出贡献。锗是重要的半导体材料,由锗精矿(含GeO2、GeS2、As2O3等)制备金属锗的步骤如下:
①焙烧,GeS2转化为GeO2,然后用盐酸溶解得到GeCl4。②用Cl2将杂质转化为不易挥发的H3AsO4。③加热混合溶液使GeCl4汽化,再冷凝为液态,经过一系列转化得到GeO2。④用H2将GeO2还原为Ge,同时H2转化为H2O。
(1)步骤①盐酸溶解GeO2的化学方程式为 。
(2)完成步骤②除杂反应的化学方程式:AsCl3+4H2O+Cl2＝H3AsO4+5 。
(3)步骤③分离GeCl4的方法是 (填序号)。
A.过滤 B.蒸馏
C.升华 D.蒸发
(4)步骤④消耗H2和生成Ge的质量之比为 (Ge的相对原子质量为73)。
2. （2020·黔南州）科学家研制出一种新型的催化剂,可用于去除装修残留的甲醛(CH2O)。该反应过程的微观示意图如下:
回答下列问题。
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)一种常见的营养物质,与(CH2O)的组成元素及分子中的各元素原子的个数比均相同,该营养物质的化学式为 。
3． 2019年1月3日嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，并通过“鹊桥”中继星传回了近距离拍摄的月背影像图，揭开了月背的神秘面纱。“鹊桥”号上伞状通信天线是用表面镀金的钼丝编织而成的金属网。这种镀金钼丝纤维只有头发丝四分之一细，其性能稳定。“编”出来的金属网既强韧，受得住发射飞行外力“折腾”；又能在太空中收放自如，可以说是“刚柔并济”。
(1)钼能制成细丝，是利用了钼的________性。
(2)钼丝表面镀金，原因之一是利用了金的化学性质________。
(3)我国的钼矿储量非常丰富，用辉矿(MoS2)制备钼的过程如下：
①完成过程Ⅰ中反应的化学方程式：2MoS2＋7O2高温(=====)2MoO3＋4________
②过程Ⅱ分两个阶段：
第一阶段反应中反应物与生成物的化学计量数之比为1∶1∶1∶1。
写出下列化学方程式：
第一阶段________________________________________。
第二阶段________________________________，该反应的基本反应类型为________。
4. 某化学兴趣小组在学习金属知识后，对金属钙及其化合物的化学性质非常感兴趣，并进行了以下实验探究。
(1)对金属钙的化学性质进行探究
[提出问题]金属钙能否与水反应？
[实验探究]取一粒金属钙投入盛有50 mL水的烧杯中，钙粒与水剧烈反应，四处游动，产生气泡，溶液出现浑浊，用手触摸烧杯外壁，感觉发热。反应结束放置一段时间后，溶液变澄清，往烧杯中滴入无色酚酞试液，溶液变红色。
[实验结论]金属钙能与水反应。经进一步检验，产生的气体能燃烧。请写出钙与水反应的化学方程式___________________________________________。
[交流与反思]反应结束放置一段时间后，溶液变澄清的原因是 。
(2)对久置于空气中的“生石灰”干燥剂的组成成分及含量进行探究
[查阅资料]Ca(OH)2加热到一定温度时会发生分解反应，生成两种氧化物。
[实验探究]该小组称取10.0 g干燥剂样品于控温电加热器中，按如图所示装置进行实验(装置气密性良好，装置A、B、C中药品足量，实验操作正确)
[实验数据记录]充分反应后，产物被完全吸收，A装置增重0.9 g，B装置增重2.2 g。
[分析与结论]该包干燥剂的成分有________________________________(填化学式)，其中Ca(OH)2的质量为________g。
[反思与拓展]
①停止加热后，需要通入N2一段时间的目的是______________________________
__________________________________________________________________。
②若没有C装置，会导致含量测定结果偏小的成分是________。
类型四：根据信息设计实验
1.（2020·雅安节选）某兴趣小组进行对氨气的相关性质探究。为了探究气体氨气(NH3)的某些性质,小张同学依次做了以下两组实验。
(1)根据实验b-3推理,NH3进入水中 (填“有”或“没有”)发生化学反应,推理的证据是 。
(2)根据以上两组实验得出结论是 。
(3)下列物质中能用于干燥氨气的是 (填序号)。
A.无水硫酸铜
B.浓硫酸
C.碱石灰(CaO和NaOH固体混合物)
2.（2019·广州）已知金属钴(Co)的活动性与铁相似,请预测氯化钴(CoCl2)的化学性质,说明预测的依据,并设计实验验证。经查阅资料,钴的化合物相关性质如下:
物质
在水中的溶解性
CoO
难溶于水的灰绿色固体
Co(OH)2
难溶于水的粉红色固体
CoCl2
易溶于水形成粉红色溶液
CoSO4
易溶于水形成粉红色溶液
Co(NO3)2
易溶于水形成粉红色溶液
CoCO3
难溶于水的粉红色固体
限选试剂:CoCl2溶液、(NH4)2CO3溶液、Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸、镁条、铜片。
预测
预测的依据
验证预测的实验
操作与预期现象
①能够与含Ag+的可溶性盐反应
CoCl2溶液中含Cl-,AgCl难溶于水
取少量CoCl2溶液于试管中, ,如果观察到 ,则预测成立 。
预测
预测的依据
验证预测的实验操作与预期现象
②能够与 (填物质类别)反应
取少量CoCl2溶液于试管中, ,如果观察到 ,则预测成立 。
③能够与 (填物质类别)反应
取少量CoCl2溶液于试管中, ,如果观察到 ,则预测成立。
题型05 信息给予题
题型概览
类型一：信息给予题与物质性质
类型二：根据信息归纳物质的性质
类型三：根据信息写反应的化学方程式
类型四：根据信息设计实验
类型一：信息给予题与物质性质
1．（2021·湖北荆州市·中考真题）元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图表示硫元素的化合价与含硫物质类别之间的关系，已知A点表示SO3，则下列说法错误的是（ ）
A．B点表示的物质在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
B．C点表示的物质是大气污染物之一
C．D点表示的物质和硝酸钡在溶液中不能大量共存
D．E点表示的物质的化学式为Na2SO3
【答案】D
【解析】
A、B点表示物质属于单质，故B点表示的物质为硫，硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，不符合题意；
B、C点表示物质属于氧化物，且硫元素的化合价为+4价，故C点表示二氧化硫，二氧化硫会导致酸雨，属于空气污染物，不符合题意；
C、D点表示物质属于酸，且硫元素的化合价为+6价，故D点表示硫酸，硫酸能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，不能大量共存，不符合题意；
D、E点表示物质属于盐，且硫元素的化合价为+6价，表示硫酸钠，化学式为：Na2SO4，符合题意。
故选D。
2．（2021·四川眉山市·中考真题）乙烯产量是衡量一个国家或地区石油化工发展水平的标志。乙烯具有广泛用途，如可以合成装食品用的聚乙烯塑料袋，也可以发生如下图所示的反应合成乙醇。
则下列说法正确的是（ ）
A．酒精灯失火时用湿毛巾盖灭是利用了降低着火点的原理
B．聚乙烯塑料属于有机高分子材料
C．上图所示说明了分子在化学变化中不可分
D．据图所示可知，乙醇分子中碳元素、氢元素、氧元素质量比为2：6：1
【答案】B
【分析】由反应的微观示意图可知，反应的化学方程式为C2H4+H2O=======C2H5OH；
【解析】
A、酒精灯失火时用湿毛巾盖灭是利用了隔绝空气（或氧气），使可燃物的温度降到着火点以下，达到灭火的目的，选项说法错误；
B、塑料属于三大合成材料之一，所以聚乙烯塑料属于有机高分子材料，选项说法正确；
C、上图所示说明了分子在化学变化可以再分，原子不可分，选项说法错误；
D、据图所示可知，乙醇的化学式为C2H5OH，乙醇分子中碳元素、氢元素、氧元素质量比为(12×2):(1×6):(16×1) =12:3:8，选项说法错误。
故选B。
3．（2021·云南中考真题）甲醛是一种防腐剂，下图是甲醛燃烧的微观示意图。有关说法错误的是（ ）
A．该反应为置换反应
B．参加反应的两种物质的质量比为15：16
C．生成物均由两种元素组成
D．反应前后分子总数不变
【答案】A
【分析】
由微观示意图可知，反应物中有一个“”没有参加反应，反应化学方程式CH2O+O2====CO2+H2O。
【解析】
A、由分析可知，生成物是两种化合物，该反应不属于置换反应，说法错误。
B、由微观示意图可知，该反应化学方程式为CH2O+O2====CO2+H2O，故参加反应的两种物质的质量比为30：32=15：16，说法正确。
C、由微观示意图可知生成物为二氧化碳和水，生成物均由两种元素组成，说法正确。
D、由化学方程式可知反应前后分子总数不变，说法正确。
故选：A。
4．（2021·广西中考真题）《周礼·考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，流程是：将木头烧成灰，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。下列说法错误的是
A．“灰”的主要成分是K2CO3 B．漂洗丝帛的液体可使酚酞显红色
C．“石灰”常用于改良碱性土壤 D．高温煅烧石灰石可以得到“石灰”
【答案】C
【解析】
A、草木灰主要成分是碳酸钾，A正确。
B、将木头烧成灰，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰会生成氢氧化钾，显碱性，漂洗丝帛的液体可使酚酞显红色，B正确。
C、题中“石灰”是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，常用于改良酸性土壤，C错误。
D、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，高温煅烧石灰石可以得到“石灰”，D正确。
故选：C。
5．（2021·广东中考真题）科研人员制备了一种纳米催化剂，二氧化碳和水在其表面发生反应的微观示意图如图，下列说法正确的是
A．两种反应物的分子个数比为1：1
B．生成物的化学式是CH4O
C．催化剂的化学性质在反应前后发生变化
D．原子的种类和数目在反应前后都发生变化
【答案】B
【解析】
A、反应过程中微粒数目减少的是反应物，增加的是生成物，由微观示意图可知两种反应物二氧化碳和水的分子个数比为2:4=1：2，A错误。
B、由微观示意图可知，生成物 的化学式是CH4O，B正确。
C、催化剂的化学性质在反应前后没有发生变化，C错误。
D、由微观示意图可知，原子的种类和数目在反应前后都没有发生变化，D错误。
故选：B。
6．（2021·湖北荆州市·中考真题）元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图表示硫元素的化合价与含硫物质类别之间的关系，已知A点表示SO3，则下列说法错误的是（ ）
A．B点表示的物质在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
B．C点表示的物质是大气污染物之一
C．D点表示的物质和硝酸钡在溶液中不能大量共存
D．E点表示的物质的化学式为Na2SO3
【答案】D
【解析】
A、B点表示物质属于单质，故B点表示的物质为硫，硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，不符合题意；
B、C点表示物质属于氧化物，且硫元素的化合价为+4价，故C点表示二氧化硫，二氧化硫会导致酸雨，属于空气污染物，不符合题意；
C、D点表示物质属于酸，且硫元素的化合价为+6价，故D点表示硫酸，硫酸能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，不能大量共存，不符合题意；
D、E点表示物质属于盐，且硫元素的化合价为+6价，表示硫酸钠，化学式为：Na2SO4，符合题意。
故选D。
7．（2021·福建中考真题）全硼富勒烯团簇(B40)的分子结构像中国红灯笼(如图)。B40属于（ ）
A．单质 B．氧化物 C．酸 D．盐
【答案】A
【解析】
A、由同种元素组成的纯净物叫作单质，所以A正确；
B、氧化物是由两种元素组成的化合物中一种是氧元素，所以B错误；
C、电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，所以C错误；
D、盐属于化合物，由多种元素组成，所以D错误;
故选：A。
8．（2021·黑龙江中考真题）某化肥厂以煤、空气、水为原料合成氨，生产流程如图所示。下列说法错误的是
A．氨气转变为液氨是放热过程
B．设备1中此反应C+H2O(气) ====CO+H2一定发生
C．设备2中发生的反应，属于基本反应类型中的化合反应
D．设备3中参加反应的N2和H2的质量比为14：1
【答案】D
【解析】
A、氨气转变为液氨属于液化，该过程是放热过程，说法正确；
B、设备1原料有煤、空气和水、反应输出有一氧化碳、二氧化碳、氢气和氮气、有一氧化碳生成，所以设备1中此反应C+H2O(气) ====CO+H2 一定发生，说法正确；
C、设备2氨气、水和二氧化碳反应生成碳酸氢铵，多种物质反应生成一种物质的反应属于化合反应，说法正确；
D、设备3发生的反应化学方程式：N2+3H2 (气) ======2NH3，参加反应的H2和N2的质量比=(3×2):(14×2)=3:14，说法错误；
答案：D。
9．（2021·宁夏中考真题）实验室制取一氧化碳发生的化学反应是HCOOH (甲酸) ==========H2O+CO↑。用图所示的装置制取一氧化碳并还原氧化铜时，下列说法不正确的是（ ）
A．反应过程中a处黑色粉末逐渐变成红色
B．浓硫酸在制取一氧化碳的反应中起催化作用
C．大气球的作用是收集一氧化碳，防止其污染空气
D．该实验所涉及到的反应类型有分解反应和置换反应
【答案】D
【解析】
A、a处的反应是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，故反应过程中a处黑色粉末逐渐变成红色，A正确；
B、由题中所给化学方程式可知，浓硫酸是催化剂，在制取一氧化碳的反应中起催化作用，B正确；
C、一氧化碳是有毒气体，大气球的作用是收集一氧化碳，防止其污染空气，C正确；
D、题中甲酸反应生生成一氧化碳和水是分解反应，但一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，反应物均是化合物，不是置换反应，D错误；
故选D。
10．（2021·湖南怀化市·中考真题）甲醛是室内装修材料释放出来的污染空气的有毒物质，利用催化剂可消除，下图为该反应前后的微观示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．甲醛的化学式CH2O B．原子是化学变化中的最小粒子
C．反应后催化剂质量减少了 D．生成物丙和丁中氧元素的化合价相同
【答案】C
【分析】
由图可知，该反应为甲醛和氧气在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CHO+O2=====CO2+H2O。
【解析】
A、由图可知，每个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子、1个氧原子构成，化学式为：CH2O，不符合题意；
B、原子是化学变化中的最小粒子，说法正确，不符合题意；
C、催化剂化学反应前后，质量和化学性质不变，符合题意；
D、生成物丙为二氧化碳，二氧化碳中氧元素显-2价，丁为水，水中氧元素显-2价，不符合题意。
故选C。
11．（2021·湖北荆州市·中考真题）我国万米深海潜水器“奋斗者”号载人舱外壳材料采用的是钛合金，钛的生产过程中发生的反应之一为：TiO2+2Cl2+2C=====TiCl4+2CO，下列说法正确的是（ ）
A．该反应为置换反应 B．反应前后碳元素的化合价没有发生变化
C．TiO2是氧化物 D．钛合金的熔点比金属钛高
【答案】C
【解析】
A、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故该反应不属于置换反应；
B、根据化学反应方程式，反应前碳单质中碳元素的化合价为0，反应后CO中碳元素的化合价为+2价，反应前后碳元素的化合价发生变化，故说法错误；
C、氧化物是指物质中只含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物，故TiO2属于氧化物，说法正确；
D、合金的熔点一般比纯金属的熔点要低，硬度要大，故该说法错误；故选择C；
12．（2021·湖北荆州市·中考真题）打火机中的液化气主要成分为丙烷（C3H8）和丁烷（C4H10），下列说法错误的是（ ）
A．丙烷和丁烷都为有机物
B．一个丁烷分子中含有14个原子
C．氢的质量分数丙烷低于丁烷
D．丙烷充分燃烧的化学方程式为：C3H8+5O2=====3CO2+4H2O
【答案】C
【解析】A、丙烷和丁烷都是含碳化合物，属于有机物，正确；
B、分子是由原子构成的，一个丁烷分子中含有14个原子，正确；
C、丙烷、丁烷中氢的质量分数分别为12×3+1×8(1×8)×100%≈18.2%、12×4+1×10(1×10)×100%≈17.2%，氢的质量分数丙烷大于丁烷，错误；
D、丙烷充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式正确。
故选C。
13. 氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精美图案，也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字。氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为：SiO2+4HF=X↑+2H2O，关于物质X的组成，下列说法正确的是（ ）
A.可能含有氢元素
B.可能含有氧元素
C.一定含有硅元素、氟元素
D.X是一种氧化物
【答案】B
【解析】:在化学反应SiO2+4HF=X↑+2H2O中，反应前后原子的数目、种类都不变．反应前有4个氢原子、4个氟原子、1个硅原子、2个氧原子；反应后除X外有4个氢原子和2个氧原子，因此每个X分子中应该有4个氟原子和1个硅原子，故X的化学式为SiF4．故选B．
14. “可燃冰”〔CH4·(H2O)n〕是在海底的高压低温条件下形成的，外观像冰，下面关于“可燃冰”叙述正确的是（ ）
A. CH4·(H2O)n 是氧化物
B. “可燃冰”是一种比较清洁的能源
C. “可燃冰”提供了水可能变成油的证据
D. “可燃冰”可直接拿回家作为燃料使用
【答案】B
【解析】：A、氧化物是由两种元素组成其中一种为氧元素的化合物，可燃冰中含有碳、氢、氧三种元素，故不是氧化物，说法错误；B、因为甲烷燃烧产物是二氧化碳和水，所以不污染环境，所以“可燃冰”是一种比较清洁的能源，故正确；C、可燃冰可燃烧部分是甲烷，根本不会变成油，故错误；D、可燃冰能燃烧的部分是甲烷，需经处理后使用，所以错误。故选B。
15. 最近，科学家找到一种能“记”住四种形状的材料。这种材料是由很多彼此重复或类似的分子组成的聚合物，仅通过改变温度就可改变其形状，则该材料（ ）
A．是一种热敏感材料
B．是一种形状记忆合金
C．是一种小分子材料
D．宜用于制造厨房灶具
【答案】A
【解析】：A、该材料受温度变化影响后就会发生形状上的变化，说明该材料对热敏感，是一种热敏感材料，故A正确；B、材料是由很多彼此重复或类似的分子组成的聚合物，而合金的组成中有金属，故B错误；C、材料是由很多彼此重复或类似的分子组成的聚合物，属于高分子材料，故C错误；D、因为该材料通过改变温度就可改变其形状，不耐高温，不适宜用于制造厨房灶具，故D错误。故选A。
16. 人们常在可燃物建筑材料中添加阻燃剂以防止火灾。Mg(OH)2是一种常见的阻燃剂，在380 ℃时分解成水蒸气和耐高温的MgO，并吸收大量的热。下列说法错误的是（ ）
A.Mg(OH)2分解吸热能降低可燃物的着火点
B. Mg(OH)2分解吸热能降低可燃物的温度
C. Mg(OH)2分解的产物能使可燃物与氧气隔绝
D. MgCO3比CaCO3易分解，也可作阻燃剂
【答案】B
【解析】： A、着火点是物质的固有的属性，是不会改变的，只能改变可燃物的温度，故A说法错误；B、Mg分解吸热能降低可燃物的温度，从而使温度降到可燃物的着火点以下，故B说法正确；C、Mg(OH)2分解的产物水蒸气和耐高温的MgO，吸收大量的热而灭火，而不是能使可燃物与氧气隔绝，故C说法正确；D、Mg(OH)2分解的产物水蒸气和MgO，吸收大量的热，使温度降到可燃物的着火点以下而灭火，故D说法错误。故选B。
17. 中科院的全超导的“人造太阳”——托克马克核聚变试验装置的调试运行成功，使我国在该领域的研究处于世界前列。氘和氚是核聚的原料(氘、氚原子核内都只有1个质子，但含不同数目的中子)，聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核。根据以上叙述，下列说法正确的是（ ）
A．核聚变是化学变化
B．氘原子和氚原子属于不同元素
C．氘原子和氚原子是氢的两种同位素
D．氘原子和氚原子的相对原子质量相同
【答案】C
【解析】：A、根据题意，核聚变中原子的种类发生了改变，故错误；B、质子数相同元素种类相同，氘原子和氚原子质子数相同，属于同种元素，故错误；C、质子数相同的原子是同种元素的原子，氘原子和氚原子都是含有一个质子的氢元素，是氢元素的不同原子，故正确；D、质子数与中子数相同，相对原子质量相同，氘原子和氚原中子数不同，因此相对原子质量一定不同，故错误。故选C．
18. 最近科学家发现了一种与天体中的中子星构成类似的，只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也称为“零号元素”。有关这种粒子的说法正确的是（ ）
A．易失去电子
B．相当于一个氢分子的质量
C．不显电性
D．在周期表中可与氢元素占同一位
【答案】C
【解析】：原子是由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成（质子带正电，中子不带电），元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，该粒子只由四个中子构成，中子不带电，因此该粒子不显电性。故选C。
19.氯气(Cl2)和氧气(O2)都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷(CH4)反应。已知O2和CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O，由此推断Cl2和CH4充分反应后的生成物是（ ）
[温馨提示：联想氯气(Cl2)和氧气(O2)都有相似的化学性质]
A．CCl4和HCl
B．CCl4和H2
C．CH2Cl2和H2
D．C和HCl
【答案】A
【解析】：根据甲烷与氧气的反应可知，是氧气将甲烷氧化，得到了二氧化碳和水．即氧气将甲烷中碳氧化到+4价，自身降低到稳定价态-2，其他元素价态不发生改变（即氢元素价态不变，还是+1价）则从该角度，氯气应该同样将甲烷氧化，将碳氧化到+4价，而自身降低到对应稳定的价态，为-1．则：CH4在Cl2中充分反应生成CCl4和HCl，把CO2和H2O的O元素用Cl元素替换就可以了，O是-2价，Cl是-1价。故选A。
20. 常温下，新型纳米材料MFe2Ox (3
B．该反应属于分解反应
C．y的数值为4
D．该反应中硫元素的化合价发生了变化
【答案】B
【解析】：A、常温下，新型纳米材料MFe2Ox（3＜x＜4）能使工业废气中的SO2转化为S，可得出MFe2Ox可用于环保，故选项说法正确；B、由题意，MFe2Ox+SO2=MFe2Oy+S，该反应不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，故选项说法错误；C、根据题意，M为+2价，Fe为+3价，O为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为0，可得：（+2）+（+3）×2+（-2）×y=0，y=4，故选项说法正确；D、SO2属于化合物，氧元素显-2价，硫元素显+4价；单质中元素的化合价为0，S属于单质，故硫元素的化合价为0；该反应中硫元素的化合价发生了改变，故选项说法正确。故选：B．
21. 已知,结构相似,在分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的物质互称为同系物。如甲烷(CH4)和乙烷(C2H6)互为同系物。则下列物质中与乙醇(C2H5OH)互为同系物的是（ ）
A.CH3COOH
B.C4H9OH
C.HCHO
D.C3H8
【答案】B
【解析】同系物必然属于同一类物质,C4H9OH与C2H5OH相差2个“CH2”原子团,故B符合题意。
22. 过氧化钠(Na2O2)因能与二氧化碳反应生成氧气,故可作为呼吸面具中氧气的来源,潜水艇遇到紧急情况时,也使用过氧化钠来供氧,反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。该反应获取的以下信息中,正确的是（ ）
①过氧化钠属于氧化物
②实验室可利用这一原理制取纯净的氧气
③该反应属于置换反应
④反应前后部分氧元素的化合价发生了变化
A.①③④ B.①③
C.①④ D.①②③
【答案】C
【解析】①含有两种元素的化合物,其中一种元素是氧元素,这样的化合物是氧化物,过氧化钠属于氧化物,正确;②反应物、生成物中都有气体,往往制取的气体不纯净,错误;③该反应的反应物为两种化合物,不属于置换反应,错误;④反应前后部分氧元素的化合价由-2价变为0价,正确。
23. 英国学生发明可食用“水瓶”,其外壳由可食用海藻膜制成,用以替代塑料瓶,其中的海藻膜由褐藻和氯化钙制成,下列说法正确的是（ ）
A.使用可食用“水瓶”可以减少“白色污染”
B.海藻膜是一种纯净物
C.可食用“水瓶”中的水分子之间没有间隔
D.可食用“水瓶”中的水分子不再运动
【答案】A
【解析】可食用“水瓶”,其外壳由可食用海藻膜制成,用以替代塑料瓶,减少使用塑料制品,可以减少“白色污染”,A正确;纯净物是由一种物质构成的,海藻膜是由褐藻和氯化钙制成的混合物,B错误;可食用“水瓶”中的水分子之间有间隔,C错误;水分子在任何状态都是不断运动的,可食用“水瓶”中的水分子不断运动,D错误。
24. 科研人员以纳米镍粒子为催化剂,将二氧化碳和氢气混合加热生成甲烷和水。下列有关说法中错误的是 （ ）
A.该反应为置换反应
B.甲烷是天然气的主要成分
C.纳米镍粒子反应前后质量不变
D.二氧化碳的排放易引起温室效应
【答案】A
【解析】二氧化碳和氢气混合加热生成甲烷和水,是一种单质和一种化合物反应生成两种化合物,不属于置换反应;甲烷是天然气的主要成分;纳米镍粒子为催化剂,故反应前后质量不变;二氧化碳是引起温室效应的主要气体。
25. (双选)氨基钠(NaNH2)是生产维生素A的原料。工业上将金属钠于97～100℃熔融,向反应容器中缓慢通入液氨(NH3),再加热至一定温度生成氨基钠和氢气。下列说法中不正确的是（ ）
A.NaNH2中氮元素的化合价为-3价
B.NaNH2中钠元素的质量分数为35.9%
C.钠的熔点比铁的熔点低
D.该反应的化学方程式为4Na+4NH34NaNH2+H2↑
【答案】B、D
【解析】A、氢、钠元素均显+1价,设氮元素的化合价是x,根据在化合物中正、负化合价代数和为零,可得(+1)+x+(+1)×2=0,则x=-3;B、NaNH2中钠元素的质量分数为×100%≈59.0%;C、金属钠于97～100℃熔融,说明其熔点低,而铁的熔点较高,钠的熔点比铁的熔点低;反应的化学方程式为2Na+2NH32NaNH2+H2,选项中化学方程式配平错误,反应物中氨气是气体,氢气的后面不需要标注“↑”。
26. 用白色瓷片接近酒精灯外焰时,瓷片没有明显变化;接近焰心时,在瓷片上出现黑色粉末状固体,这是酒精没有完全燃烧时生成的炭黑。用水壶烧水,开始时会发现:与火焰接触的壶底出现水珠和黑色的炭黑,下列说法不正确的是（ ）
A.燃料中一定含有碳、氢、氧三种元素
B.燃料本身也可能含有水分子
C.加大空气的流量可以减少炭黑的生成
D.提高水壶的高度可以减少炭黑的生成
【答案】A
【解析】酒精燃烧是酒精与空气中的氧气发生反应,由于生成物水中的氧元素可能来自氧气,故不能根据生成物水判断酒精中一定含有氧元素;作为酒精灯燃料的酒精中常含有少量的水分;加大氧气的量,可使酒精中的碳元素更易结合氧元素生成一氧化碳或二氧化碳;提高水壶的高度增大了酒精火焰与氧气的接触面积,促进酒精的燃烧,可以减少炭黑的产生。
27. 化学反应依据不同的分类标准可分为不同类型。反应前后有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应。酸雨形成的原因主要有两种:
①3NO2+H2O2HNO3+X
②2SO2+O2+2H2O2H2SO4
下列说法不正确的是（ ）
A.反应①中X的化学式为NO
B.反应①、②都属于氧化还原反应
C.反应①、②中涉及的氧化物共有5种
D.化石燃料的燃烧是导致酸雨的“罪魁祸首”
【答案】C
【解析】根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类和数目不变,则X中有一个氮原子和一个氧原子,故X的化学式为NO,A正确;反应①②中元素的化合价都有变化,都属于氧化还原反应,B正确;氧化物是由两种元素组成,并且其中一种元素是氧元素的化合物,反应①、②中涉及的有NO2、H2O、NO、SO2四种氧化物,C错误;由化学方程式可知,化石燃料燃烧产生的氮氧化物与二氧化硫是造成酸雨的主要气体,所以化石燃料的燃烧是造成酸雨的“罪魁祸首”,D正确。
28. 化学家创造出对CO2有较强吸收能力的糖粉状物质—“干水”，其每个颗粒含水95﹪，外层是SiO2。下列说法正确的是 （ ）
A．干水吸收CO2的过程中只发生物理变化
B．干水和干冰是同一种物质
C．干水中的分子不再运动
D．干水是一种混合物
【答案】D
【解析】：试题分析：A、干水吸收的CO2过程中，二氧化碳和水反应能生成碳酸，属于化学变化．故选项错误；B、干水和干冰不是同一种物质，干冰是二氧化碳，干水是水和二氧化硅的混合物．故选项错误；C、干水中的分子是不断运动的．故选项错误；D、干水是水和二氧化硅组成的混合物．故选项正确。
29．（2020成都）北京大学科研团队以炼钢废气为原料，实现了制备油品的新催化过程，反应过程如图所示。相关说法正确的是（ ）
A．制备的油品为纯净物
B．反应物不用和催化剂接触
C．反应的实质是分子的重新组合
D．可处理有毒气体，具备工业应用价值
【答案】D
【解析】A.从图中可知生成物中含有不同的分子，属于混合物，选项A错误；B.反应物需要与催化剂接触才可以起到催化作用，选项B错误；C.化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合生成新的分子的过程，选项C错误；D.炼钢的废气中含有一氧化碳气体，一氧化碳有毒，属于空气污染物，将一氧化碳转化为油品，可以变废为宝，具有工业应用价值，选项D正确。
30. “酒驾”已经写入刑法。人体血液中酒精含量超过20mg／l00mL为酒驾，酒精含量超过80mg／l00mL为醉驾。交警常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车。其反应原理为C2H6O+4CrO3+6H2SO4＝2X+2CO2↑＋+9H2O，则X的化学式为（ ）
A．Cr2O3 B．CrSO4 C．Cr2(SO4)3 D．Cr2S3
【答案】C
【解析】：在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．
解答：解：根据质量守恒定律和C2H6O+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO2↑+9H2O可知，每个X中含有2个铬原子、3个硫原子和12个氧原子，是硫酸铬，化学式是Cr2(SO4)3。故选C．
31．（2021·湖南永州市·中考真题）为防止全球变暖，我国承诺在2060年要实现“碳中和”。减少化石燃料的使用，开发利用氢能，下图是利用太阳能制氢的示意图
（1）上图实现了能量之间的相互转化，其中电解水的过程是由电能转化为_______(填“化学能”或“热能”)。
（2）从微观的角度讲，每2个水分子分解，会产生_______个氢气分子。
（3）H2与CO2在一定条件下反应，生成CH3OH(甲醇)和H2O，该反应_______(填“属于”或“不属于”)置换反应。
（4）上图中能够循环使用的物质是_______(填化学式)。
【答案】（1）化学能 （2）2 （3）不属于 （4）H2
【解析】
（1）电解水的过程是电能转化为化学能，因为水分解成氢气和氧气是非自发过程,需要外界补充能量,即电能,这部分能量主要储存在产物——氢气和氧气中，即它们的化学能；
（2）从微观上讲，水通电时，每2个水分子可分解为2个氢气分子；
（3）H2与CO2在一定条件下反应，生成CH3OH(甲醇)和H2O，置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，该反应不属于置换反应；
（4）上图中能够循环使用的物质是H2。
32．2020年年初新冠状病毒在我国传播扩散，给我们的生命健康和生产带来严重影响。预防新冠状病毒的主要揹施有戴口罩、勤洗手、养成良好饮食习惯、减少聚集等。在抗击新冠状病毒的过程中，我们也学到了不少防疫新冠状病毒的知识。
（1）医用口罩
医用口罩是由三层无纺布做成的。中间一层用来隔离病毒的喷熔无纺布的材料是聚丙烯。聚丙烯和聚乙烯一样都属于____________高分子材料（选填“合金”“复合”“合成”“天然”）。口罩隔离病毒相当于化学实验操作中的__________（填写实验操作名称）。
（2）良好的饮食习惯。
营养要全面、均衡。要多吃富含蛋白质、维生素以及矿物质的食物，比如肉蛋、奶类、新鲜的水果和蔬菜以及坚果等。
樱桃是人们喜爱的一种水果，富含糖类、蛋白质、维生素（A、B、C等）、矿物质（钙、磷、铁等），具有很高的营养价值。樱桃所含的营养成分中，能够提供能量的是____________、蛋白质。樱桃中含有的钙、磷、铁等，是指_______（填“分子”“原子”“元素”）。
（3）正确使用消毒液。
某品牌消毒液的有效成分主要是乙醇（体积分数72%-82%）、过氧化氢（0.10%-0.14%（w/V））。乙醇俗名________，乙醇消毒液在使用过程中要特别注意远离火源，其原因是乙醇具有挥发性、________性，请写出乙醇燃烧的化学方程式_____。
洁厕灵（含HC1）、84消毒液（含 NaCIO）是生活中两种常见的清洁、消毒用品；两者混合使用时会发生化学反应（2HCl+NaClO=NaCl+H2O+O2↑），生成有毒物质，因此禁止将两者混合使用！下列说法正确的是________
A Cl2是有毒气体
B 洁厕灵可以用铁质容器盛放
C 洁厕灵可用于清洁大理石台面
D 室内喷洒84消毒液后，会嗅到刺激性气味，是因为微粒在不断运动
E 口服84消毒液可以预防新冠状病毒
【答案】
（1）合成 过滤
（2）糖类 元素
（3）酒精 易燃 C2H5OH+2O2 (点燃)2CO2+ 3H2O AD
【解析】（1）合成高分子材料是人为地把不同物质经化学方法或聚合作用加工而成的材料,其特质与原料不同，如塑料、玻璃、钢铁等，因此聚乙烯、聚丙烯是合成高分子材料；口罩隔离病毒，就是把空气进行过滤，因此相当于化学实验操作中的过滤。
（2）食物所含的六类营养物质中，能为人体提供能量的是糖类、脂肪和蛋白质，因此此处是糖类；物质是由元素组成的，樱桃中含有的钙、磷、铁等指的是元素。
（3）乙醇俗名叫酒精；是乙醇具有挥发性、易燃性，所以乙醇消毒液在使用过程中要特别注意远离火源；乙醇燃烧的化学方程式C2H5OH+2O2 (点燃)2CO2+ 3H2O
（4）洁厕灵的主要成分是HCl(盐酸)，能与铁和大理石发生化学反会腐蚀铁制品和大理石，因此错误。次氯酸钠具有强氧化性，能够使蛋白质变性，会对人体造成伤害，因此错误。Cl2是有毒气体，正确，符合题意；因为微粒在不断运动，所以室内喷洒84消毒液后，会嗅到刺激性气味，正确，符合题意。故选AD。
33．（2021·湖北荆州市·中考真题）我国力争在2060年前实现“碳中和”（二氧化碳的排放与吸收平衡，实现“零排放”），保护环境。实现“碳中和”通常可采取如下措施：
（1）碳减排：使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼（B）可与物质X反应制取氢气，化学方程式为：2B+6X==========2+3H2，则X的化学式为______，B(OH)3中B的化合价为______。
（2）碳“捕捉”与封存：碳“捕捉”可用氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，该反应的化学方程式为______。
（3）碳转化：一定条件下，可将二氧化碳在催化剂表面转化成某种有机清洁燃料，其反应原理如图所示：该反应的化学方程式为______。
【答案】（1）H2O +3 （2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （3）3H2+CO2(点燃)H2O+CH4O
【解析】（1）化学反应前后原子种类数目 不变；反应后硼、氧、氢原子数目分别为2、6、12，反应前硼、氧、氢原子数目分别为2、0、0，故X的化学式为H2O；B（OH）3中氢氧根化合价为负一价，设硼元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则x +(-1)×3=0，x=+3。
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（3）由图示可知，氢气和二氧化碳在催化剂作用下生成水和CH4O，方程式为3H2+CO2(点燃)H2O+CH4O。
34．（2021·新疆中考真题）“宏观一微观一符号”三重表征是化学独有的表示物质及其变化的方法。请结合图示回答下列问题。
（1）实验a中，金属R表面有银白色固体物质析出，实验b中，锌表面有黑色固体物质析出。比较R、Zn、Ag的活动性强弱_______。
（2）图c是实验a中反应的微观示意图。根据图c分析实验a中溶液增加的离子是_______，减少的离子是_______(填离子符号)。
（3）写出实验a中发生的化学反应方程式____(用含R的符号表示)，该反应类型为_____。
【答案】（1）Zn﹥R﹥Ag （2）R2+ Ag+ （3）R+2AgNO3=2Ag+ R(NO3)2 置换反应
【解析】（1）实验a中，金属R表面有银白色固体物质析出，说明金属R能置换出硝酸银中的银，得出的结论是：R﹥Ag；实验b中，锌表面有黑色固体物质析出，说明锌能置换出RSO4中的R，得出的结论是：Zn﹥R。综合两个实验的结论，可以得出R、Zn、Ag的金属活动性强弱顺序为：Zn﹥R﹥Ag。
（2）根据图c分析，实验a中反应的实质是：R+2Ag+=2Ag+ R2+，溶液中增加的离子是：R2+，减少的离子是：Ag+。
（3）根据图c可知，在反应中R原子变成R2+，Ag+变成Ag，没有发生变化，因此实验a中金属R和硝酸银反应生成R(NO3)2和银，反应的化学方程式为：R+2AgNO3=2Ag+ R(NO3)2，该反应反应物是一种单质和一种化合物，生成物也是一种单质和一种化合物，符合置换反应的特征，故反应类型为：置换反应。
35．（2021·甘肃定西市·中考真题）新型高导热镁合金常用作电动汽车和消费电子产品的散热器。请根据下图回答有关问题。
（1）由图1可知，镁的相对原子质量为______。
（2）图2为镁离子的结构示意图，则x的数值为______，表示镁离子的符号为______。
（3）以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图叫价类二维图。图3为镁的价类二维图，B处的物质类别是______。MgO中镁元素与氧元素的质量比为______。价类二维图中的物质在一定条件下可以相互转化，例如金属镁和水发生反应可以生成A和一种单质，则该反应的化学方程式为______。
【答案】（1）24.31 （2） 12 Mg2+ （3）盐 3﹕2 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
【解析】（1）由图1可知：镁元素名称正下方的数字表示镁的相对原子质量，镁的相对原子质量为24.31；
（2）图2为镁离子的结构示意图，由图1元素周期表一格的信息可知，镁原子的质子数为12，则x的数值为12，镁原子核外电子排布为2、8、2，镁离子是镁原子失去最外层电子形成的，一个镁离子带2个单位的正电荷，离子的表示方法：元素符号右上方表示：数字在前，正负号在后，数字为“1”时省略不写，镁离子的符号为：Mg2+；
（3）由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物叫做盐，B处的物质类别是盐，MgO中镁元素与氧元素的质量比为=24:16=3:2；金属镁和水发生反应可以生成A和一种单质，由图3可知：A是碱，且A化合物中镁元素的化合价为+2价，则A的化学式为Mg(OH)2，该反应的化学方程式为：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑。
36．（2021·福建中考真题）如图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。
(1)“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为______________。
(2)经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”(氯化钠的质量分数约为15%)，用于煎炼海盐。
①1000g“上等卤水”蒸干后，可得氯化钠的质量约为________g。
②从燃料利用角度分析，用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是______________。
③将“上等卤水”在100℃恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为：150g溶液中含水100g、NaCl 39.8g、MgCl27.65g及其他成分2.55g。将150g此溶液降温至20℃，有_______g NaCl析出(溶解度见表)。此时，________(填“有”或“没有”)MgCl2析出，原因是____________。
温度/℃
20
60
100
溶解度/g
NaCl
36.0
37.3
39.8
MgCl2
54.8
61.3
73.0
【答案】（1）蒸发结晶
（2）①150
②海水中氯化钠浓度低，浪费燃料
③3.8 没有 20℃时，100g水中最多能溶解54.8g氯化镁，而该溶液中氯化镁只有7.65g，能全部溶解
【解析】（1）“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为蒸发结晶；
（2）①1000g“上等卤水”蒸干后，可得氯化钠的质量约为：1000g×15%=150g；
②用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是：海水中氯化钠浓度低，浪费燃料；
③20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，即该温度下，100g水中只能溶解36.0g氯化钠，故将150g此溶液降温至20℃，有39.8g-36.0g=3.8g氯化钠析出；
没有氯化镁析出，因为100℃时，氯化镁的溶解度为73.0g，20℃时，氯化镁的溶解度为54.8g，即20℃时，100g水中最多能溶解54.8g氯化镁，而该溶液中氯化镁只有7.65g，能全部溶解。
37．（2021·浙江中考真题）“加氢几分钟，畅行数百里”，这是2021上海车展上为氢能源汽车打出的标语。氢能源汽车使用的是氢燃料电池（如图所示）。电池工作时在催化剂的作用下，氢原子失去电子形成氢离子，穿过电极A通过电解液移动到电极B与氧离子结合形成水分子；而电子则从电极A经外部电路通过电动机到达电极B，形成电流。
（1）氢燃料电池工作时是将化学能直接转化为______能。
（2）氢气是氢燃料电池的原料，可以在用电低谷时，利用电网多余电能电解水来制取。已知1.2kg氢气大约可供某款氢能源汽车行驶100km，请根据化学方程式计算，制取1.2kg氢气至少需要电解多少质量的水______。
（3）氢燃料电池工作时，通过电动机的电流方向是：______。
（4）世界能源组织提出：在制氢过程中基本上没有碳排放而得倒的氢气称为绿氢。下列方式可制得绿氢的是______。
A．水力发电制氢
B．太阳能发电制氢
C．火力发电制氢
D．核能发电制氢
【答案】（1）电 （2）10.8kg （3）B到A （4）ABD
【解析】（1）电池是将化学能转化为电能的装置，故氢燃料电池是将化学能直接转化为电能，故填：电；
（2）解：设制取1.2kg氢气需要电解水的质量为x
2H2O(通电)2H2↑+ O2↑
36 4
X 1.2kg
＝
x＝10.8kg
答：需要电解水的质量为10.8kg。
（3）由题目信息电子则从电极A经外部电路通过电动机到达电极B，形成电流，而电流的方向与电子的流向相反，故电动机内电流从B极到A极，故填：B到A；
（4）在制氢过程中基本上没有碳排放而得倒的氢气称为绿氢，；
A、水力发电制氢过程中不排放碳，可制得绿氢；
B、太阳能属于清洁能源，太阳能发电制氢过程中不排放碳，可制得绿氢；
C、火力发电，燃烧化石燃料，排放二氧化碳，不能制得绿氢；
D、核能发电制氢过程中不排放碳，可制得绿氢；
故选：ABD。
38．（2021·广西中考真题）早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰(含K2CO3)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。下图为模拟该法制取KOH的工艺流程。请回答有关问题。
(1)桂林有丰富的石灰石资源，石灰石的主要成分是__________。
(2)实验室里进行操作②、操作③均用到的玻璃仪器是__________。
(3)“反应池”中发生主要反应的化学方程式是__________。
(4)“制浆”中发生反应的基本反应类型是__________。
(5)流程中可循环使用的物质是__________。
(6)“燃烧窑”中产生的热量可供煅烧和操作__________(填“①”、“②”或“③”)利用。
【答案】（1）碳酸钙
（2）玻璃棒
（3）K2CO3+ Ca(OH)2 Ca CO3↓+ 2KOH
（4）化合反应
（5）碳酸钙和水
（6）③
【解析】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙；
（2）操作②实现了固液分离，是过滤，操作③将溶液变为固体，是蒸发，过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒，蒸发所需的玻璃仪器是玻璃棒，故操作②、操作③均用到的玻璃仪器是玻璃棒；
（3）反应池”中发生主要反应为碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，该反应的化学方程式为：K2CO3+ Ca(OH)2 Ca CO3↓+ 2KOH；
（4）“制浆”中发生反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
（5）由图可知，碳酸钙和水既是反应物，又是生成物，可以循环利用，；
（6）“燃烧窑”中产生的热量可供煅烧和操作③利用，操作③是蒸发，需要加热，操作①②是过滤，无需加热。
39．（2021·福建中考真题）为解决能源与环境问题，有学者提出如右图所示的含碳物质转化的技术路线。
(1)“可燃冰”中甲烷完全燃烧的化学方程式为____________。
(2)反应②属于____________(填基本反应类型)。
(3)反应④中，参加反应的CO2和生成的CH4的分子数目之比为____________。
(4)我国学者开发出促进反应③的一种新型催化剂，催化过程微观示意图如图。该过程的中间产物________(填化学式)、氧和氢进一步作用生成甲醇(CH3OH)和水。
(5)该技术路线有利于实现_________(填标号)。
a.碳循环利用 b.减少碳排放 c.减少白色污染
【答案】（1）CH4+2O2(点燃)CO2+ 2H2O
（2）分解反应
（3）1:1
（4）CO
（5）ab
【解析】(1)甲烷燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为CH4+2O2(点燃)CO2+ 2H2O；
(2)由图可知反应②为碳酸氢钾受热分解生成水、二氧化碳和碳酸钾，反应物只有一种物质，生成物有三种物质，符合“一变多”的特征，故为分解反应；
(3)由图可知反应④的化学方程式为CO2+2H2(催化剂)CH4+ 2H2O，故参加反应的CO2和生成的CH4的分子数目之比为1:1；
(4)由图可知在催化过程中二氧化碳分子解离成一氧化碳分子和氧原子，氢分子解离成氢原子，之后一氧化碳分子与氢原子重新组合成甲醇分子，氧原子和氢原子组合成水分子，故该过程的中间产物是一氧化碳，化学式为CO；
(5)上述技术路线将二氧化碳气体转化成了甲醇和甲烷，有利于碳循环利用和减少碳排放，故选ab。40．（2021·新疆中考真题）“宏观一微观一符号”三重表征是化学独有的表示物质及其变化的方法。请结合图示回答下列问题。
（1）实验a中，金属R表面有银白色固体物质析出，实验b中，锌表面有黑色固体物质析出。比较R、Zn、Ag的活动性强弱_______。
（2）图c是实验a中反应的微观示意图。根据图c分析实验a中溶液增加的离子是_______，减少的离子是_______(填离子符号)。
（3）写出实验a中发生的化学反应方程式____(用含R的符号表示)，该反应类型为_____。
【答案】（1）Zn﹥R﹥Ag （2）R2+ Ag+ （3）R+2AgNO3=2Ag+ R(NO3)2 置换反应
【解析】（1）实验a中，金属R表面有银白色固体物质析出，说明金属R能置换出硝酸银中的银，得出的结论是：R﹥Ag；实验b中，锌表面有黑色固体物质析出，说明锌能置换出RSO4中的R，得出的结论是：Zn﹥R。综合两个实验的结论，可以得出R、Zn、Ag的金属活动性强弱顺序为：Zn﹥R﹥Ag。
（2）根据图c分析，实验a中反应的实质是：R+2Ag+=2Ag+ R2+，溶液中增加的离子是：R2+，减少的离子是：Ag+。
（3）根据图c可知，在反应中R原子变成R2+，Ag+变成Ag，NO3-没有发生变化，因此实验a中金属R和硝酸银反应生成R(NO3)2和银，反应的化学方程式为：R+2AgNO3=2Ag+ R(NO3)2，该反应反应物是一种单质和一种化合物，生成物也是一种单质和一种化合物，符合置换反应的特征，故反应类型为：置换反应。
41. 硫酸的浓度不同,化学性质会有很大差异。将65 g锌加入150 g质量分数为98%的浓硫酸中,发现锌逐渐溶解,产生有刺激性气味的气体,该气体是形成酸雨的主要气体。随着反应不断进行,硫酸浓度变小,变成稀硫酸,此时产生的气体没有刺激性气味。最终锌与硫酸恰好完全反应,剩余的溶液只含有一种溶质。
(1)请写出锌与稀硫酸反应的化学方程式___________。锌与浓硫酸反应的化学方程式______________________________________。
(2)生成的气体总质量是________g。
【答案】(1)Zn+H2SO4(稀) ＝ZnSO4+H2↑ Zn+2H2SO4(浓) ＝ZnSO4+SO2↑+2H2O
(2)33
【解析】(1)锌与稀硫酸的反应,符合活泼金属与稀酸的反应规律,生成相应的盐并置换产生氢气;而锌与浓硫酸的反应,由题目知,产生了有刺激性气味的气体,应该是SO2,再根据质量守恒定律中的元素守恒,还会有含氢元素的物质产生,不会是氢气,且最后的溶液中只有一种溶质,故产生了最常见的水。
(2)本题主要依据硫元素和锌元素的质量守恒来完成计算。因为锌跟硫酸恰好完全反应,锌元素(Zn)全部转化到了硫酸锌(ZnSO4)中,根据锌与硫酸锌的质量关系,65g锌会生成161g硫酸锌,其中,硫元素的质量为161g××100%=32g,而硫酸中硫元素总量为150g×98%×=48g,所以SO2中的硫元素质量为48g-32 g=16 g,进而求出SO2的质量为=32g。根据锌与浓硫酸的反应中锌与二氧化硫的质量关系,可以求出,该反应中锌的质量为32.5g,所以与稀硫酸反应的锌的质量为65g-32.5g=32.5g,根据方程式中锌与氢气的质量关系,可求出生成氢气质量为1 g,故产生气体总质量为33 g。
42. 在离地球25千米高空处有一层臭氧层(O3),它是地球上一切生命的保护层,通常状态下O3是淡蓝色气体,有难闻的鱼腥味。O3不太稳定,一旦受热极易转化成O2,并放出大量的热。O3比O2活泼得多,它能跟许多物质(SO2、CO、NO、氟利昂等)发生反应。如除去工业废气中的SO2,一种方法是在微热条件下,O3与SO2化合成SO3,SO3再跟H2O化合就得到了H2SO4。
(1)O3的物理性质:________、________。
(2)写出O3与SO2化合成SO3的化学方程式: __________________。
【答案】
(1)淡蓝色 气体 有鱼腥味(任写两个)
(2)3SO2+O3＝3SO3
【解析】(1)颜色、状态、气味都属于物理性质,从以上资料中可以看出,臭氧的物理性质是淡蓝色、有鱼腥味、气体。
(2)因为二氧化硫(SO2)遇到O3微热,即被迅速氧化成三氧化硫(SO3),化学方程式为3SO2+O3＝3SO3。
43. 金属钨(W)可作灯泡的灯丝,钨合金材料非常坚硬和耐磨、耐热。用黑钨矿(含有FeWO4)与Na2CO3混合在空气中焙烧可以得到Na2WO4,Na2WO4与热的浓盐酸反应生成H2WO4,H2WO4受热分解生成H2O和WO3。
(1)钨合金材料属于________(填选项)。
A.单质 B.化合物 C.纯净物 D.混合物
(2)4FeWO4+4Na2CO3+O24Na2WO4+2Fe2O3+4__________________。
(3)H2WO4读作________。H2WO4中钨元素的化合价为________。
(4)H2WO4受热分解的化学方程式为______________________。
(5)H2与WO3在1000℃条件下反应可得到金属W和水,其反应类型为________。
【答案】(1)D
(2)CO2
(3)钨酸 +6
(4)H2WO4H2O+WO3
(5)置换反应
【解析】(1)钨合金材料属于合金,合金属于混合物。(2)根据质量守恒定律可知,反应前后原子的种类和个数不变,由此可以确定未知物应含有1个碳原子和2个氧原子,故化学式为CO2。(3)H2SO4读作硫酸,故H2WO4读作钨酸。判断H2WO4中钨元素的化合价时,先确定H和O的化合价,已知H为+1价,O为-2价,根据化合物中各元素化合价的代数和为零判断,钨元素的化合价为+6。(4)据题意“H2WO4受热分解生成H2O和WO3”可以确定,反应的化学方程式为H2WO4H2O+WO3。(5)根据信息“H2与WO3在1 000℃条件下反应可得到金属W和水”可以确定反应物为一种单质和一种化合物,生成物为另一种单质和另一种化合物,故反应类型为置换反应。
44. 易燃、易爆化学药品的管理必须科学、规范,否则将给人们的生命财产带来不可估量的损失。发生在去年的天津港“8·12”特大火灾爆炸事故,就是因为多种危险化学药品(硝酸铵等氧化剂及易燃固体金属钠)的存放管理不合理,引起了更加严重的二次灾害。已知:在230℃以上,同时有弱光影响时硝酸铵分解产生氧气(2NH4NO32X↑+O2↑+4H2O),金属钠遇水剧烈反应会产生氢气和氢氧化钠,同时释放大量的热,根据以上信息回答下列问题:
(1)在本材料中,硝酸铵受热分解的化学方程式中,X的化学式为________。
(2)试写出金属钠和水反应的化学方程式: __。
【答案】(1)N2
(2)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
【解析】(1)根据质量守恒定律和化学方程式可知,X的化学式中含有氮元素的原子个数为4÷2=2,含有氢元素的原子个数为8-8=0,含有氧元素的原子个数为6-2-4=0,故X的化学式为N2。
(2)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,据此书写出化学方程式。
45. 学习化学使我们从五彩缤纷的宏观世界步入了充满神奇色彩的微观世界。
(1)我们身边有各种各样的物质。例如,铜、氧气、熟石灰、金刚石、乙醇等,它们都是由不同微粒构成的。请选择上述物质填空(每空只填一种物质):
分子构成的物质:________;原子构成的物质:_________________。
(2)学习完“原子的构成”之后,小英幻想自己变成一个进入原子内部的微粒,写了如下短文。
我想象中的原子结构
进入镁原子,我发现①原子是由原子核与核外电子构成的。②原子核相比较原子的体积竟然那么小。③核外的12个电子按固定轨道围绕原子核作高速运动。④我试着去搬动它们,发现电子的质量与原子核的质量差不多……
我走出幻境,画出了镁原子的结构示意图。
小英对原子结构的认识有些是错误的,指出文中有错误的一句话______________(填句子前的序号)。文中提到的原子在化学变化中易________电子(填“得到”或“失去”)。
(3)同学们已经学会从微观角度认识物质的变化,下列变化中微粒种类发生了改变的是________(填字母,符合题意的选项都选)。
a.食物腐烂 b.冰雪融化 c.酒精挥发 d.红磷燃烧
(4)我们接触过很多化学变化,如“氢气燃烧”“铁和硝酸银溶液反应”“稀盐酸与澄清石灰水反应”等,这些变化的微观本质各不相同。
①写出上述三个反应中任意两个反应的化学方程式:________________,________________。
②从上述三个反应中任取一个写出其微观本质: ________________。
【答案】
(1)氧气(或乙醇) 铜(或金刚石)
(2)④(或③) 失去
(3)a、d
(4)①2H2+O22H2O
Fe+2AgNO3＝Fe(NO3)2+2Ag(合理即可)
②氢分子分裂成氢原子,氧分子分裂成氧原子,每2个氢原子和1个氧原子结合成1个水分子,大量的水分子聚集成水(合理即可)
【解析】(1)分子构成的物质有氧气、乙醇;原子构成的物质有铜、金刚石。
(2)电子在原子核外的一定范围内作高速运动,没有固定的轨道,电子的质量很小,可以忽略不计;镁原子结构示
意图中,最外层电子数小于4个,在化学变化中易失去电子。
(3)a、食物腐烂生成新物质,是化学变化。b、冰雪融化没有产生新物质,是物理变化。c、酒精挥发没有产生新物质,是物理变化。d、红磷燃烧生成新物质五氧化二磷,是化学变化。
(4)①氢气燃烧生成水,反应的化学方程式为2H2+O22H2O。铁和硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银,反应的化学方程式为Fe+2AgNO3＝Fe(NO3)2+2Ag。稀盐酸与澄清石灰水反应生成氯化钙和水,反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O。②氢分子分裂成氢原子,氧分子分裂成氧原子,每2个氢原子和1个氧原子结合成1个水分子,大量的水分子聚集成水。
46. 实验室制备氯气通常用浓盐酸与MnO2反应制得:
4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O
用下列实验室常用装置或仪器(铁架台、夹持和连接装置略)的字母填空。
(1)制氯气需要的装置和仪器是________。
(2)实验室进行氯气制取或性质试验后,必须用G装置进行尾气处理,防止污染空气。说明氯气具有_______性。
(3)收集氯气的装置是________;干燥氯气可用装置______。
【答案】(1)A、H (2)毒 (3)D F
【解析】(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气,是由固体和液体反应,且需加热,制氯气需要的装置和仪器是A、H。(2)氯气有毒,不能排放到空气中,必须用G装置进行尾气处理,防止污染空气,说明氯气具有毒性。(3)氯气的密度比空气大,且不与空气中气体发生反应,氯气能溶于水,收集氯气的装置是D;浓硫酸具有吸水性,可以作干燥剂,干燥氯气可用装置F。
47. 初中化学中,我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH-＝H2O。如图,像这样用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。
离子方程式的书写一般按以下步骤:(以Na2SO4与BaCl2反应为例)
①写出Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式: _____________________;
②把易溶于水、易电解的物质写成离子形式,把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成:2Na++ S+Ba2++2Cl-＝BaSO4↓+2Na++2Cl-
③删去方程式两边不参加反应的离子:Ba2++ S＝BaSO4↓
④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
请回答:
(1)下列各组中的离子,在pH=3的水溶液中能大量共存的是________。
A.Na+、Mg2+、Cl-、S B.Na+、K+、Cl-、OH-
C.Na+、Cu2+、Cl-、S D.Na+、K+、Cl-、C
(2)写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式: ___________________________。
(3)写出一个与离子方程式Mg+2H+＝Mg2++H2↑相对应的化学方程式____________。
(4)酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应,只要具备生成物中有气体或沉淀或________生成,反应就能发生。
【答案】
Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl
(1)A、C
(2)CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑
(3)Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑(或Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑)
(4)水(或H2O)
【解析】(1)pH=3的溶液为酸性溶液,含有H+。A、C中几种离子之间不反应,能大量共存;B中H+和OH-反应生成水;D中H+和C反应生成二氧化碳和水。
(2)石灰石和盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑,将易溶于水的氯化氢和氯化钙写成离子的形式,然后删去不参加反应的离子,即可写出有关离子方程式。(3)与离子方程式Mg+2H+＝Mg2++H2↑相对应的化学方程式是镁与酸的反应。(4)复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应,其生成物中有气体、沉淀或水。
48. SO2是造成大气污染的主要物质之一。我国SO2污染源主要有三方面：（1）硫酸生产尾气排放；（2）有色金属冶炼：如铜、铅、锌等矿物中都含硫化物；（3）燃煤：我国煤炭产量居世界第一位，且多为高硫煤（硫含量超过2.5%），在全国煤炭的消费中，占总量84%的煤炭被直接燃用，燃煤二氧化硫排放占总SO2排放量的85%以上。北京地区2013年、2014年各行业SO2排放比率如下图所示：
SO2在大气中扩散迁移时，在日光照射下，可被氧化为SO3，大气中若含有NO2和O3，这种反应的速度更快，SO3在空气中遇水滴就形成硫酸雾。最终酸雾遇到金属飘尘、氨等形成硫酸盐颗粒，此过程称为气−粒转化，大气中各种气体污染物在气−粒转化过程中都会产生大量PM2.5。二氧化硫还可溶于水形成H2SO3，然后再氧化成硫酸。
回答下列问题：
（1）H2SO3中硫元素的化合价为__________。
（2）SO2在空气中氧化为SO3的化学方程式为_________。
（3）下列矿石常用于冶炼铜。
①黄铜矿由__________三种元素组成。
②冶炼过程中，会产生SO2的是__________（填字母序号，下同）。
（4）下列有关说法中，不正确的是__________。
A．北京地区SO2的多少与汽车无关
B．关闭火力发电厂能有效控制北京地区SO2的排放
C．北京的雾霾天气与机动车无关
D．采用天然气供热能改善北京空气质量
【答案】
（1）+4
（2）2SO2+O2═2SO3
（3）①Cu、Fe、S； ②AB；（4）C．
【解析】（1）因为在化合物李，正负化合价代数和为0，氧元素化合价为-2价，氢元素化合价为+1价，所以在H2SO3中硫元素化合价为+4价。
（2）SO2在空气中氧化为SO3，反应的化学方程式为：2SO2+O2═2SO3 ；
（3）①黄铜矿由Cu、Fe、S三种元素组成．
②化学反应前后元素的种类不变，冶炼过程中，会产生SO2的是AB；
（4）A．根据汽车排放的尾气与SO2的无关，故正确；
B．关闭火力发电厂能有效控制北京地区SO2的排放，故正确；
C．北京的雾霾天气与机动车有关，故错误；
49. 充有的蒸汽的高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明。钠的化学性质活泼，常温下可以与氧气、水反应，在实验室里，金属钠保存在煤油中，用镊子从煤油中取出金属钠，放在滤纸上，用小刀切下一小块，投入盛有水（滴有酚酞溶液）的烧杯中，发现钠块浮在水面上，很快熔化成银白色小球，四处游动，发出嘶嘶的响声，偶有火星出现，溶液变成红色．依据提供的信息，回答下列问题．
（1）“钠保存在煤油中”说明钠具有的化学性质是 ．
（2）“钠块浮在水面上”说明钠具有的物理性质是 ．
（3）“溶液变成红色”说明钠与水反应的生成物中含有 性的物质．
（4）根据所学知识解释钠“熔化成银白色小球”的原因是 ．
【答案】
（1）常温下可以与氧气、水反应；
（2）钠的密度比水的密度小；
（3）碱；
（4）钠的熔点低．
【解析】（1）常温下可以与氧气、水反应，所以“金属钠保存在煤油中”；
（2）“钠块浮在水面上”，说明钠的密度比水小，熔点低。
（3）滴有酚酞溶液变成红色，说明溶液呈碱性，所以“钠与水反应的生成物中含有碱性物质”；
（4）熔化成银白色小球说明钠的熔点低。
50.下表是行星上“大气”（相当于地球上的空气）的主要成分。请回答下列问题：
行星名称
行星上“大气”主要成分
金星
二氧化碳、硫酸
火星
二氧化碳
冥王星
甲烷
（1）它们中可能成为宇宙飞船燃料补给站的行星是： 。
（2）科学家发现在宇宙飞船飞过冥王星“大气”时，甲烷并没有被点燃，请分析其原因：
。
（3）上图是我国“长征”系列火箭发射升空的情景，该火箭第一级是用肼（N2H4）作为燃料，用一氧化氮作为助燃剂，燃烧生成水和空气中最多的气体，请写出该反应的化学方程式： 。
（4）“勇气”号近日测得温度很高的火星表层土壤中可溶性盐的含量高，科学家认为这是火星“地下”有水的证据，请结合溶液的有关知识，谈谈为什么把这个发现认为是火星有水的证据：
。科学家让“勇气”号在火星上找水的意义是： 。
（5）若要在月球上建立永久空间站，需要解决空间站内氧气和二氧化碳之间循环的问题，请提出你的一个设想： 。
【答案】
（1）冥王星
（2）从物质燃烧的条件看，虽然有可燃物和达到着火点的条件，但冥王星上无氧气，因此当火箭经过时，甲烷不可能被点燃
（3）N2H4+2NO===2N2+2H2O
（4）有水就可能有生命
（5）如：①可设法种植植物；②研究能吸收二氧化碳放出氧气的化学物质
【解析】（1）只有可燃性物质才可做宇宙飞船的燃料，通过查阅上表可知，这些行星的“大气”主要成分中只有甲烷是可燃性气体，故冥王星可做宇宙飞船燃料补给站；
（2）宇宙飞船飞过冥王星“大气”时，甲烷并没有被点燃。针对这一事实，结合燃烧所具备的条件，可以推测其原因是冥王星“大气”中没有氧气；
（3）根据题给信息可知，肼与一氧化氮反应的产物是水和氮气，联肼燃烧的化学方程式也就不难写出了；
（4）本小题的第一问难度虽然很大，但若能准确捕捉到有用信息——“火星表层土壤的温度很高”、“火星表层土壤中可溶性盐含量高”、“‘地下’有水”、“结合溶液的有关知识”等，并将这些信息联系起来，层层推理，可得出正确的推论，即地下有水→水溶解地下的可溶性盐→可溶性盐上升至表面→在表面高温下水被蒸发→表面留下固体盐；
（5）这是一个开放性问题，目的在于考查学生的创新精神，只要言之有理，对二氧化碳变成氧气进行思考，提出的设想均可。
类型二：根据信息归纳物质的性质
1. （2020·宜宾）阅读下面的短文,回答有关问题
新型灭菌消毒剂——ClO2
新冠肺炎疫情肆虐全球期间,为抑制新冠病毒传播,“含氯消毒剂”被广泛使用,其中就包含一种新型灭菌消毒剂——ClO2。在通常情况下,ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体,熔点-59 ℃,沸点11 ℃。在常温下,1 L水中大约能溶解2.9 g ClO2。ClO2受热或者见光易分解,具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%的ClO2和0.085% Na2CO3的水溶液无色、无臭、无腐蚀性,常温下稳定,不易分解;该溶液用于杀菌、消毒的同时,还有除臭、防霉、保鲜等作用,是特性优良、高效安全的消毒剂。我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气(Cl2)对饮用水进行消毒。
(1)ClO2的名称是 ,分子中氯元素的化合价是 。
(2)下列消毒剂中,不属于“含氯消毒剂”的是 (填序号)。
A.84消毒液(含NaClO)
B.双氧水
C.氯气
D.过氧乙酸(C2H4O3)
(3)ClO2的化学性质有 (写出两点即可)。
(4)下列有关ClO2的说法正确的是 (填序号)。
A.0 ℃时,ClO2为黄绿色气体
B.常温下,100 g水中大约能溶解0.29 g ClO2
C.用棕色试剂瓶盛装ClO2并置于冷暗处保存
D.ClO2溶液浓度越小杀菌效果越差
(5)ClO2遇热水生成次氯酸(HClO)和两种气态单质。完成该反应的化学方程式:8ClO2+2H2O + + 。
【答案】
(1) 二氧化氯 +4
(2) BD
(3) ClO2受热或者见光易分解、有强氧化性和很强的腐蚀性(写出两点即可)
(4) BCD
(5) 4HClO 2Cl2 7O2(不要求顺序)
【解析】(1) ClO2的名称是二氧化氯,其中氧元素的化合价是-2,根据化合物中各元素的化合价代数和为零,则氯元素的化合价是+4。
(2)含氯消毒剂必须含有氯元素,84消毒液和氯气属于含氯消毒剂,双氧水、过氧乙酸不属于含氯消毒剂。
(3) ClO2的化学性质有受热或者见光易分解、强氧化性和很强的腐蚀性。
(4)在通常情况下,ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体,熔点-59 ℃,沸点11 ℃,所以0 ℃时ClO2是液体;常温下,1 L水中约能溶解2.9 g ClO2,1 L水的质量大约是1 000 g,则100 g 水中大约能溶解0.29 g ClO2;ClO2受热或见光易分解,故用棕色试剂瓶盛装ClO2并置于冷暗处保存;一般情况下消毒剂的有效浓度愈高,杀菌效果愈好,故ClO2溶液浓度越小杀菌效果越差。
(5) ClO2遇热水生成次氯酸、氯气和氧气,化学方程式是8ClO2+2H2O△(=====)4HClO+2Cl2+7O2。
2.（2020·昆明）阅读下列材料。
金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。
钢是用量最大、用途最广的合金,根据其化学成分,可分为碳素钢和合金钢。根据含碳量不同,碳素钢可分为高碳钢、中碳钢和低碳钢,其性能和用途如下图所示。
合金钢也叫特种钢,是在碳素钢里适量地加入一种或几种合金元素,使钢的组织结构发生变化,从而使钢具有各种特殊性能。
铝合金是目前用途广泛的合金之一,例如硬铝的密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀能力,是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。将某种铝合金放入氢氧化钠溶液中,其中的铝会与氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种可燃性气体。
近年来,为满足某些尖端技术发展的需要,人们又设计和合成了许多新型合金。例如:钛合金与人体具有很好的“相容性”,可以用来制造人造骨;耐热合金和形状记忆合金广泛应用于航空航天等。
回答下列问题。
(1)用量最大、用途最广的合金是 。
(2)钢的含碳量是 ;可用于制造器械、弹簧和刀具等的是 碳钢。
(3)用于制造飞机和宇宙飞船利用了硬铝 (填序号)的性质。
A.密度小
B.强度高
C.具有较强的抗腐蚀能力
D.硬而脆
(4)可以用来制造人造骨的是 合金。
(5)铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是 。
【答案】
(1) 钢 (2)0.03%~2%
(2) 高
(3) ABC
(4) 钛
(5) 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
【解析】](1)根据材料可知,钢是用量最大、用途最广的合金。
(2)钢的含碳量在0.03%~2%之间;高碳钢硬而脆,热处理后弹性好,用于制造器械、弹簧和刀具等,故可用于制造器械、弹簧和刀具等的是高碳钢。
(3)硬铝的密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀能力,是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。
(4)钛合金与人体具有很好的“相容性”,可以用来制造人造骨。
(5)已知铝会与氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种可燃性气体,根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类不变,可知该可燃性气体为氢气,则反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑。
3.（2020·苏州）阅读下面的科普短文,回答相关问题。
氨是一种重要的化学物质,可用于制造硝酸和氮肥。氨主要来自于人工合成。1909年,弗里茨·哈伯成功地利用氮气和氢气合成出氨。工业合成氨的流程下图甲所示。
为了找到合成氨反应合适的催化剂,人们做了6 500多次实验,发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下,用体积比为1∶3的氮气和氢气合成氨,当容器中氨的含量不再发生变化时(平衡时),测得氨的含量分别与温度和压强的关系上图乙所示。
1913年第一座合成氨工厂建立。如今全球合成氨年产量超千万吨,其中大约85%的氨用于生产氮肥,缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。
(1)工业上可用 方法获得合成氨的原料N2。
(2)甲烷和H2O高温下反应得到CO和原料气H2,该反应的化学方程式为 。
(3)从“合成塔”中出来的气体是 (填
“纯净物”或“混合物”)。
(4)科学家研究合成氨反应催化剂的目的是 。
(5)按下列条件进行合成氨反应,平衡时氨的含量最高的是 (填序号)。
a.200大气压、300 ℃
b.200大气压、500 ℃
c.400大气压、300 ℃
d.400大气压、500 ℃
【答案】
(1)分离液态空气(合理即可)
(2) CH4+H2O高温(=====)CO+3H2
(3)混合物
(4)提高合成氨反应的速率
(5)C
【解析】
(1)工业上常用分离液态空气法获得氮气。
(2)甲烷和H2O高温下反应得到CO和原料气H2,该反应的化学方程式为CH4+H2O高温(=====)CO+3H2。
(3) “合成塔”中出来的气体有氨气、氢气和氮气三种气体,属于混合物。
(4)催化剂能极大地提高合成氨反应的速率,提高经济效益。
(5)根据图分析可知,题目所给条件中,400大气压、300 ℃时,反应达到平衡时氨的含量最高。
类型三：根据信息写反应的化学方程式
1. （2020·广州）中国科学院院士张青莲对铟、铱、锗等的相对原子质量测定作出了杰出贡献。锗是重要的半导体材料,由锗精矿(含GeO2、GeS2、As2O3等)制备金属锗的步骤如下:
①焙烧,GeS2转化为GeO2,然后用盐酸溶解得到GeCl4。②用Cl2将杂质转化为不易挥发的H3AsO4。③加热混合溶液使GeCl4汽化,再冷凝为液态,经过一系列转化得到GeO2。④用H2将GeO2还原为Ge,同时H2转化为H2O。
(1)步骤①盐酸溶解GeO2的化学方程式为 。
(2)完成步骤②除杂反应的化学方程式:AsCl3+4H2O+Cl2＝H3AsO4+5 。
(3)步骤③分离GeCl4的方法是 (填序号)。
A.过滤 B.蒸馏
C.升华 D.蒸发
(4)步骤④消耗H2和生成Ge的质量之比为 (Ge的相对原子质量为73)。
【答案】（1） GeO2+4HCl＝GeCl4+2H2O （2）HCl （3）B （4）4∶73
【解析】（1）GeO2是金属氧化物,盐酸能和金属氧化物反应生成盐和水,则步骤①盐酸溶解GeO2的化学方程式为GeO2+4HCl＝GeCl4+2H2O。
（2）根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类及数目不变,则步骤②除杂反应的化学方程式为4H2O+Cl2 ＝H3AsO4+5HCl。
（3）步骤③加热混合溶液使GeCl4汽化,再冷凝为液态,状态的改变是液体→气体→液体,符合蒸馏的原理,则分离GeCl4的方法是蒸馏,故选B。
步骤④发生反应的化学方程式是2H2+GeO2＝Ge+2H2O,则消耗H2和生成Ge的质量之比为4∶73。
2. （2020·黔南州）科学家研制出一种新型的催化剂,可用于去除装修残留的甲醛(CH2O)。该反应过程的微观示意图如下:
回答下列问题。
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)一种常见的营养物质,与(CH2O)的组成元素及分子中的各元素原子的个数比均相同,该营养物质的化学式为 。
【答案】（1）CH2O+O2=====CO2+H2O （2）C6H12O6
【解析】
（1）由反应过程的微观示意图可知,该反应是甲醛和氧气在催化剂的作用下反应生成了二氧化碳和水。
（2）一种常见的营养物质与CH2O的组成元素及分子中的各元素原子的个数比均相同,该营养物质为葡萄糖,化学式是C6H12O6。
3． 2019年1月3日嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，并通过“鹊桥”中继星传回了近距离拍摄的月背影像图，揭开了月背的神秘面纱。“鹊桥”号上伞状通信天线是用表面镀金的钼丝编织而成的金属网。这种镀金钼丝纤维只有头发丝四分之一细，其性能稳定。“编”出来的金属网既强韧，受得住发射飞行外力“折腾”；又能在太空中收放自如，可以说是“刚柔并济”。
(1)钼能制成细丝，是利用了钼的________性。
(2)钼丝表面镀金，原因之一是利用了金的化学性质________。
(3)我国的钼矿储量非常丰富，用辉矿(MoS2)制备钼的过程如下：
①完成过程Ⅰ中反应的化学方程式：2MoS2＋7O2高温(=====)2MoO3＋4________
②过程Ⅱ分两个阶段：
第一阶段反应中反应物与生成物的化学计量数之比为1∶1∶1∶1。
写出下列化学方程式：
第一阶段________________________________________。
第二阶段________________________________，该反应的基本反应类型为________。
【答案】(1)延展性
(2)不活泼型
(3) ①SO2 ②MoO3＋H2高温(=====)MoO2＋H2O；MoO2＋2H2高温(=====)Mo＋2H2O 置换反应
【解析】(1)钼能制成细丝，是利用了钼的延展性。
(2)钼丝表面镀金，是为了防止钼与其他物质发生反应，原因之一是利用了金的金属活动性较弱，化学性质不活泼。
(3)①由化学方程式可知，反应物中出现了2个钼原子、4个硫原子、14个氧原子，生成物中出现了2个钼原子、6个氧原子，生成物中尚缺少4个硫原子和8个氧原子，根据质量守恒定律，则空格中含有1个硫原子和2个氧原子，即空格处的化学式为SO2。
②第一阶段：MoO3和H2在高温的条件下反应生成MoO2和H2O，故反应的化学方程式为MoO3＋H2高温(=====)MoO2＋H2O；第二阶段：MoO2和H2在高温的条件下反应生成Mo和水，故反应的化学方程式为MoO2＋2H2高温(=====)Mo＋2H2O；该反应是一种化合物与一种单质反应生成另一种化合物和另一种单质，符合置换反应的特点，属于置换反应。
4. 某化学兴趣小组在学习金属知识后，对金属钙及其化合物的化学性质非常感兴趣，并进行了以下实验探究。
(1)对金属钙的化学性质进行探究
[提出问题]金属钙能否与水反应？
[实验探究]取一粒金属钙投入盛有50 mL水的烧杯中，钙粒与水剧烈反应，四处游动，产生气泡，溶液出现浑浊，用手触摸烧杯外壁，感觉发热。反应结束放置一段时间后，溶液变澄清，往烧杯中滴入无色酚酞试液，溶液变红色。
[实验结论]金属钙能与水反应。经进一步检验，产生的气体能燃烧。请写出钙与水反应的化学方程式___________________________________________。
[交流与反思]反应结束放置一段时间后，溶液变澄清的原因是 。
(2)对久置于空气中的“生石灰”干燥剂的组成成分及含量进行探究
[查阅资料]Ca(OH)2加热到一定温度时会发生分解反应，生成两种氧化物。
[实验探究]该小组称取10.0 g干燥剂样品于控温电加热器中，按如图所示装置进行实验(装置气密性良好，装置A、B、C中药品足量，实验操作正确)
[实验数据记录]充分反应后，产物被完全吸收，A装置增重0.9 g，B装置增重2.2 g。
[分析与结论]该包干燥剂的成分有________________________________(填化学式)，其中Ca(OH)2的质量为________g。
[反思与拓展]
①停止加热后，需要通入N2一段时间的目的是______________________________
__________________________________________________________________。
②若没有C装置，会导致含量测定结果偏小的成分是________。
【答案】
(1)[实验结论] Ca＋2H2O===H2↑＋Ca(OH)2。
[交流与反思]温度降低氢氧化钙溶解度增大，不能溶解的氢氧化钙全部溶解。
(2)[分析与结论] CaO、Ca(OH)2、CaCO3 3.7 g
[反思与拓展]①使反应生成的水、二氧化碳全部被浓硫酸、氢氧化钠溶液吸收；②氧化钙
【解析】 (1)[实验结论]金属钙能与水反应。经进一步检验，产生的气体能燃烧，由质量守恒定律可知，该气体是氢气，因此钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，反应的化学方程式：Ca＋2H2O===H2↑＋Ca(OH)2。
[交流与反思]反应结束放置一段时间后，溶液变澄清的原因是温度降低氢氧化钙溶解度增大，不能溶解的氢氧化钙全部溶解。
(2)[分析与结论]A装置中浓硫酸具有吸水性，增重0.9 g，B装置中氢氧化钠能吸收二氧化碳，增重2.2 g，说明氢氧化钙分解生成了0.9 g水，碳酸钙分解生成了2.2 g二氧化碳。
设：生成0.9 g水需要氢氧化钙的质量为x。
Ca(OH)2高温(=====)CaO＋H2O
74 18
x 0.9 g
18(74)＝0.9 g(x) x＝3.7 g；
设：生成2.2 g二氧化碳需要碳酸钙的质量为y。
CaCO3高温(=====)CaO＋CO2↑
100 44
y 2.2 g
44(100)＝2.2 g(y) y＝5.0 g；
干燥剂中氧化钙质量＝10.0 g－3.7 g－5.0 g＝1.3 g，该包干燥剂的成分有CaO、Ca(OH)2、CaCO3，其中Ca(OH)2的质量为3.7 g。
[反思与拓展]①停止加热后，需要通入N2一段时间的目的是使反应生成的水、二氧化碳全部被浓硫酸、氢氧化钠溶液吸收；
②若没有C装置，会导致空气中的部分二氧化碳进入B装置中，导致测定的二氧化碳质量偏大，由于氢氧化钙的测定值不变，因此含量测定结果偏小的成分是氧化钙。
类型四：根据信息设计实验
1.（2020·雅安节选）某兴趣小组进行对氨气的相关性质探究。为了探究气体氨气(NH3)的某些性质,小张同学依次做了以下两组实验。
(1)根据实验b-3推理,NH3进入水中 (填“有”或“没有”)发生化学反应,推理的证据是 。
(2)根据以上两组实验得出结论是 。
(3)下列物质中能用于干燥氨气的是 (填序号)。
A.无水硫酸铜
B.浓硫酸
C.碱石灰(CaO和NaOH固体混合物)
【答案】
(1)有 试管中的溶液变成红色,说明有碱性物质生成使酚酞变红
(2)氨气密度比空气小,易溶于水且能与水反应生成碱性物质
(3)C
【解析】
(1) 根据实验b-3推理,NH3进入水中发生了化学反应,推理的证据是试管中的溶液变成红色,说明有碱性物质生成使酚酞变红。
(2)根据两组实验得出的结论是氨气密度比空气小,易溶于水且能与水反应生成碱性物质。
(3)氨气与水反应生成氨水,而氨水与硫酸铜反应生成硫酸铵和氢氧化铜,故无水硫酸铜不适合干燥氨气;浓硫酸可以用于干燥气体,但会与氨气反应,故不适合干燥氨气;碱石灰既可以用于干燥,也不会与氨气反应,故适合干燥氨气。
2.（2019·广州）已知金属钴(Co)的活动性与铁相似,请预测氯化钴(CoCl2)的化学性质,说明预测的依据,并设计实验验证。经查阅资料,钴的化合物相关性质如下:
物质
在水中的溶解性
CoO
难溶于水的灰绿色固体
Co(OH)2
难溶于水的粉红色固体
CoCl2
易溶于水形成粉红色溶液
CoSO4
易溶于水形成粉红色溶液
Co(NO3)2
易溶于水形成粉红色溶液
CoCO3
难溶于水的粉红色固体
限选试剂:CoCl2溶液、(NH4)2CO3溶液、Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸、镁条、铜片。
预测
预测的依据
验证预测的实验
操作与预期现象
①能够与含Ag+的可溶性盐反应
CoCl2溶液中含Cl-,AgCl难溶于水
取少量CoCl2溶液于试管中, ,如果观察到 ,则预测成立 。
预测
预测的依据
验证预测的实验操作与预期现象
②能够与 (填物质类别)反应
取少量CoCl2溶液于试管中, ,如果观察到 ,则预测成立 。
③能够与 (填物质类别)反应
取少量CoCl2溶液于试管中, ,如果观察到 ,则预测成立。
【答案】①加入少量AgNO3溶液 有白色沉淀产生
②可溶性碱 CoCl2溶液中含Co2+,Co(OH)2难溶于水 加入少量NaOH溶液 有粉红色沉淀生成
③含C的可溶性盐 CoCl2溶液中含Co2+, CoCO3难溶于水 加入少量(NH4)2CO3溶液 有粉红色沉淀生成
【解析】①要验证氯化钴与含银离子的可溶性盐反应,氯化银不溶于水,如果加入少量AgNO3溶液,有白色沉淀产生,可证明预测成立;②由Co(OH)2难溶于水,可预测氯化钴与可溶性碱反应,如果加入可溶性碱溶液生成了粉红色沉淀,则可证明预测成立;③由碳酸钴难溶于水,可预测氯化钴与含C的可溶性盐反应,如果加入少量(NH4)2CO3溶液生成粉红色沉淀,则可证明预测成立。
题型05 信息给予题
题型概览
类型一：信息给予题与物质性质
类型二：根据信息归纳物质的性质
类型三：根据信息写反应的化学方程式
类型四：根据信息设计实验
类型一：信息给予题与物质性质
1．（2021·湖北荆州市·中考真题）元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图表示硫元素的化合价与含硫物质类别之间的关系，已知A点表示SO3，则下列说法错误的是（ ）
A．B点表示的物质在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
B．C点表示的物质是大气污染物之一
C．D点表示的物质和硝酸钡在溶液中不能大量共存
D．E点表示的物质的化学式为Na2SO3
2．（2021·四川眉山市·中考真题）乙烯产量是衡量一个国家或地区石油化工发展水平的标志。乙烯具有广泛用途，如可以合成装食品用的聚乙烯塑料袋，也可以发生如下图所示的反应合成乙醇。
则下列说法正确的是（ ）
A．酒精灯失火时用湿毛巾盖灭是利用了降低着火点的原理
B．聚乙烯塑料属于有机高分子材料
C．上图所示说明了分子在化学变化中不可分
D．据图所示可知，乙醇分子中碳元素、氢元素、氧元素质量比为2：6：1
3．（2021·云南中考真题）甲醛是一种防腐剂，下图是甲醛燃烧的微观示意图。有关说法错误的是（ ）
A．该反应为置换反应
B．参加反应的两种物质的质量比为15：16
C．生成物均由两种元素组成
D．反应前后分子总数不变
4．（2021·广西中考真题）《周礼·考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，流程是：将木头烧成灰，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。下列说法错误的是
A．“灰”的主要成分是K2CO3 B．漂洗丝帛的液体可使酚酞显红色
C．“石灰”常用于改良碱性土壤 D．高温煅烧石灰石可以得到“石灰”
5．（2021·广东中考真题）科研人员制备了一种纳米催化剂，二氧化碳和水在其表面发生反应的微观示意图如图，下列说法正确的是
A．两种反应物的分子个数比为1：1
B．生成物的化学式是CH4O
C．催化剂的化学性质在反应前后发生变化
D．原子的种类和数目在反应前后都发生变化
6．（2021·湖北荆州市·中考真题）元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图表示硫元素的化合价与含硫物质类别之间的关系，已知A点表示SO3，则下列说法错误的是（ ）
A．B点表示的物质在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
B．C点表示的物质是大气污染物之一
C．D点表示的物质和硝酸钡在溶液中不能大量共存
D．E点表示的物质的化学式为Na2SO3
7．（2021·福建中考真题）全硼富勒烯团簇(B40)的分子结构像中国红灯笼(如图)。B40属于（ ）
A．单质 B．氧化物 C．酸 D．盐
8．（2021·黑龙江中考真题）某化肥厂以煤、空气、水为原料合成氨，生产流程如图所示。下列说法错误的是
A．氨气转变为液氨是放热过程
B．设备1中此反应C+H2O(气) ====CO+H2一定发生
C．设备2中发生的反应，属于基本反应类型中的化合反应
D．设备3中参加反应的N2和H2的质量比为14：1
9．（2021·宁夏中考真题）实验室制取一氧化碳发生的化学反应是HCOOH (甲酸) ==========H2O+CO↑。用图所示的装置制取一氧化碳并还原氧化铜时，下列说法不正确的是（ ）
A．反应过程中a处黑色粉末逐渐变成红色
B．浓硫酸在制取一氧化碳的反应中起催化作用
C．大气球的作用是收集一氧化碳，防止其污染空气
D．该实验所涉及到的反应类型有分解反应和置换反应
10．（2021·湖南怀化市·中考真题）甲醛是室内装修材料释放出来的污染空气的有毒物质，利用催化剂可消除，下图为该反应前后的微观示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．甲醛的化学式CH2O B．原子是化学变化中的最小粒子
C．反应后催化剂质量减少了 D．生成物丙和丁中氧元素的化合价相同
11．（2021·湖北荆州市·中考真题）我国万米深海潜水器“奋斗者”号载人舱外壳材料采用的是钛合金，钛的生产过程中发生的反应之一为：TiO2+2Cl2+2C=====TiCl4+2CO，下列说法正确的是（ ）
A．该反应为置换反应 B．反应前后碳元素的化合价没有发生变化
C．TiO2是氧化物 D．钛合金的熔点比金属钛高
12．（2021·湖北荆州市·中考真题）打火机中的液化气主要成分为丙烷（C3H8）和丁烷（C4H10），下列说法错误的是（ ）
A．丙烷和丁烷都为有机物
B．一个丁烷分子中含有14个原子
C．氢的质量分数丙烷低于丁烷
D．丙烷充分燃烧的化学方程式为：C3H8+5O2=====3CO2+4H2O
13. 氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精美图案，也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字。氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为：SiO2+4HF=X↑+2H2O，关于物质X的组成，下列说法正确的是（ ）
A.可能含有氢元素
B.可能含有氧元素
C.一定含有硅元素、氟元素
D.X是一种氧化物
14. “可燃冰”〔CH4·(H2O)n〕是在海底的高压低温条件下形成的，外观像冰，下面关于“可燃冰”叙述正确的是（ ）
A. CH4·(H2O)n 是氧化物
B. “可燃冰”是一种比较清洁的能源
C. “可燃冰”提供了水可能变成油的证据
D. “可燃冰”可直接拿回家作为燃料使用
15. 最近，科学家找到一种能“记”住四种形状的材料。这种材料是由很多彼此重复或类似的分子组成的聚合物，仅通过改变温度就可改变其形状，则该材料（ ）
A．是一种热敏感材料
B．是一种形状记忆合金
C．是一种小分子材料
D．宜用于制造厨房灶具
16. 人们常在可燃物建筑材料中添加阻燃剂以防止火灾。Mg(OH)2是一种常见的阻燃剂，在380 ℃时分解成水蒸气和耐高温的MgO，并吸收大量的热。下列说法错误的是（ ）
A.Mg(OH)2分解吸热能降低可燃物的着火点
B. Mg(OH)2分解吸热能降低可燃物的温度
C. Mg(OH)2分解的产物能使可燃物与氧气隔绝
D. MgCO3比CaCO3易分解，也可作阻燃剂
17. 中科院的全超导的“人造太阳”——托克马克核聚变试验装置的调试运行成功，使我国在该领域的研究处于世界前列。氘和氚是核聚的原料(氘、氚原子核内都只有1个质子，但含不同数目的中子)，聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核。根据以上叙述，下列说法正确的是（ ）
A．核聚变是化学变化
B．氘原子和氚原子属于不同元素
C．氘原子和氚原子是氢的两种同位素
D．氘原子和氚原子的相对原子质量相同
18. 最近科学家发现了一种与天体中的中子星构成类似的，只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也称为“零号元素”。有关这种粒子的说法正确的是（ ）
A．易失去电子
B．相当于一个氢分子的质量
C．不显电性
D．在周期表中可与氢元素占同一位
19.氯气(Cl2)和氧气(O2)都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷(CH4)反应。已知O2和CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O，由此推断Cl2和CH4充分反应后的生成物是（ ）
[温馨提示：联想氯气(Cl2)和氧气(O2)都有相似的化学性质]
A．CCl4和HCl
B．CCl4和H2
C．CH2Cl2和H2
D．C和HCl
20. 常温下，新型纳米材料MFe2Ox (3
B．该反应属于分解反应
C．y的数值为4
D．该反应中硫元素的化合价发生了变化
21. 已知,结构相似,在分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的物质互称为同系物。如甲烷(CH4)和乙烷(C2H6)互为同系物。则下列物质中与乙醇(C2H5OH)互为同系物的是（ ）
A.CH3COOH
B.C4H9OH
C.HCHO
D.C3H8
22. 过氧化钠(Na2O2)因能与二氧化碳反应生成氧气,故可作为呼吸面具中氧气的来源,潜水艇遇到紧急情况时,也使用过氧化钠来供氧,反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。该反应获取的以下信息中,正确的是（ ）
①过氧化钠属于氧化物
②实验室可利用这一原理制取纯净的氧气
③该反应属于置换反应
④反应前后部分氧元素的化合价发生了变化
A.①③④ B.①③
C.①④ D.①②③
23. 英国学生发明可食用“水瓶”,其外壳由可食用海藻膜制成,用以替代塑料瓶,其中的海藻膜由褐藻和氯化钙制成,下列说法正确的是（ ）
A.使用可食用“水瓶”可以减少“白色污染”
B.海藻膜是一种纯净物
C.可食用“水瓶”中的水分子之间没有间隔
D.可食用“水瓶”中的水分子不再运动
24. 科研人员以纳米镍粒子为催化剂,将二氧化碳和氢气混合加热生成甲烷和水。下列有关说法中错误的是 （ ）
A.该反应为置换反应
B.甲烷是天然气的主要成分
C.纳米镍粒子反应前后质量不变
D.二氧化碳的排放易引起温室效应
25. (双选)氨基钠(NaNH2)是生产维生素A的原料。工业上将金属钠于97～100℃熔融,向反应容器中缓慢通入液氨(NH3),再加热至一定温度生成氨基钠和氢气。下列说法中不正确的是（ ）
A.NaNH2中氮元素的化合价为-3价
B.NaNH2中钠元素的质量分数为35.9%
C.钠的熔点比铁的熔点低
D.该反应的化学方程式为4Na+4NH34NaNH2+H2↑
26. 用白色瓷片接近酒精灯外焰时,瓷片没有明显变化;接近焰心时,在瓷片上出现黑色粉末状固体,这是酒精没有完全燃烧时生成的炭黑。用水壶烧水,开始时会发现:与火焰接触的壶底出现水珠和黑色的炭黑,下列说法不正确的是（ ）
A.燃料中一定含有碳、氢、氧三种元素
B.燃料本身也可能含有水分子
C.加大空气的流量可以减少炭黑的生成
D.提高水壶的高度可以减少炭黑的生成
27. 化学反应依据不同的分类标准可分为不同类型。反应前后有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应。酸雨形成的原因主要有两种:
①3NO2+H2O2HNO3+X
②2SO2+O2+2H2O2H2SO4
下列说法不正确的是（ ）
A.反应①中X的化学式为NO
B.反应①、②都属于氧化还原反应
C.反应①、②中涉及的氧化物共有5种
D.化石燃料的燃烧是导致酸雨的“罪魁祸首”
28. 化学家创造出对CO2有较强吸收能力的糖粉状物质—“干水”，其每个颗粒含水95﹪，外层是SiO2。下列说法正确的是 （ ）
A．干水吸收CO2的过程中只发生物理变化
B．干水和干冰是同一种物质
C．干水中的分子不再运动
D．干水是一种混合物
29．（2020成都）北京大学科研团队以炼钢废气为原料，实现了制备油品的新催化过程，反应过程如图所示。相关说法正确的是（ ）
A．制备的油品为纯净物
B．反应物不用和催化剂接触
C．反应的实质是分子的重新组合
D．可处理有毒气体，具备工业应用价值
30. “酒驾”已经写入刑法。人体血液中酒精含量超过20mg／l00mL为酒驾，酒精含量超过80mg／l00mL为醉驾。交警常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车。其反应原理为C2H6O+4CrO3+6H2SO4＝2X+2CO2↑＋+9H2O，则X的化学式为（ ）
A．Cr2O3 B．CrSO4 C．Cr2(SO4)3 D．Cr2S3
31．（2021·湖南永州市·中考真题）为防止全球变暖，我国承诺在2060年要实现“碳中和”。减少化石燃料的使用，开发利用氢能，下图是利用太阳能制氢的示意图
（1）上图实现了能量之间的相互转化，其中电解水的过程是由电能转化为_______(填“化学能”或“热能”)。
（2）从微观的角度讲，每2个水分子分解，会产生_______个氢气分子。
（3）H2与CO2在一定条件下反应，生成CH3OH(甲醇)和H2O，该反应_______(填“属于”或“不属于”)置换反应。
（4）上图中能够循环使用的物质是_______(填化学式)。
32．2020年年初新冠状病毒在我国传播扩散，给我们的生命健康和生产带来严重影响。预防新冠状病毒的主要揹施有戴口罩、勤洗手、养成良好饮食习惯、减少聚集等。在抗击新冠状病毒的过程中，我们也学到了不少防疫新冠状病毒的知识。
（1）医用口罩
医用口罩是由三层无纺布做成的。中间一层用来隔离病毒的喷熔无纺布的材料是聚丙烯。聚丙烯和聚乙烯一样都属于____________高分子材料（选填“合金”“复合”“合成”“天然”）。口罩隔离病毒相当于化学实验操作中的__________（填写实验操作名称）。
（2）良好的饮食习惯。
营养要全面、均衡。要多吃富含蛋白质、维生素以及矿物质的食物，比如肉蛋、奶类、新鲜的水果和蔬菜以及坚果等。
樱桃是人们喜爱的一种水果，富含糖类、蛋白质、维生素（A、B、C等）、矿物质（钙、磷、铁等），具有很高的营养价值。樱桃所含的营养成分中，能够提供能量的是____________、蛋白质。樱桃中含有的钙、磷、铁等，是指_______（填“分子”“原子”“元素”）。
（3）正确使用消毒液。
某品牌消毒液的有效成分主要是乙醇（体积分数72%-82%）、过氧化氢（0.10%-0.14%（w/V））。乙醇俗名________，乙醇消毒液在使用过程中要特别注意远离火源，其原因是乙醇具有挥发性、________性，请写出乙醇燃烧的化学方程式_____。
洁厕灵（含HC1）、84消毒液（含 NaCIO）是生活中两种常见的清洁、消毒用品；两者混合使用时会发生化学反应（2HCl+NaClO=NaCl+H2O+O2↑），生成有毒物质，因此禁止将两者混合使用！下列说法正确的是________
A Cl2是有毒气体
B 洁厕灵可以用铁质容器盛放
C 洁厕灵可用于清洁大理石台面
D 室内喷洒84消毒液后，会嗅到刺激性气味，是因为微粒在不断运动
E 口服84消毒液可以预防新冠状病毒
33．（2021·湖北荆州市·中考真题）我国力争在2060年前实现“碳中和”（二氧化碳的排放与吸收平衡，实现“零排放”），保护环境。实现“碳中和”通常可采取如下措施：
（1）碳减排：使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼（B）可与物质X反应制取氢气，化学方程式为：2B+6X==========2+3H2，则X的化学式为______，B(OH)3中B的化合价为______。
（2）碳“捕捉”与封存：碳“捕捉”可用氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，该反应的化学方程式为______。
（3）碳转化：一定条件下，可将二氧化碳在催化剂表面转化成某种有机清洁燃料，其反应原理如图所示：该反应的化学方程式为______。
34．（2021·新疆中考真题）“宏观一微观一符号”三重表征是化学独有的表示物质及其变化的方法。请结合图示回答下列问题。
（1）实验a中，金属R表面有银白色固体物质析出，实验b中，锌表面有黑色固体物质析出。比较R、Zn、Ag的活动性强弱_______。
（2）图c是实验a中反应的微观示意图。根据图c分析实验a中溶液增加的离子是_______，减少的离子是_______(填离子符号)。
（3）写出实验a中发生的化学反应方程式____(用含R的符号表示)，该反应类型为_____。
35．（2021·甘肃定西市·中考真题）新型高导热镁合金常用作电动汽车和消费电子产品的散热器。请根据下图回答有关问题。
（1）由图1可知，镁的相对原子质量为______。
（2）图2为镁离子的结构示意图，则x的数值为______，表示镁离子的符号为______。
（3）以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图叫价类二维图。图3为镁的价类二维图，B处的物质类别是______。MgO中镁元素与氧元素的质量比为______。价类二维图中的物质在一定条件下可以相互转化，例如金属镁和水发生反应可以生成A和一种单质，则该反应的化学方程式为______。
36．（2021·福建中考真题）如图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。
(1)“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为______________。
(2)经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”(氯化钠的质量分数约为15%)，用于煎炼海盐。
①1000g“上等卤水”蒸干后，可得氯化钠的质量约为________g。
②从燃料利用角度分析，用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是______________。
③将“上等卤水”在100℃恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为：150g溶液中含水100g、NaCl 39.8g、MgCl27.65g及其他成分2.55g。将150g此溶液降温至20℃，有_______g NaCl析出(溶解度见表)。此时，________(填“有”或“没有”)MgCl2析出，原因是____________。
温度/℃
20
60
100
溶解度/g
NaCl
36.0
37.3
39.8
MgCl2
54.8
61.3
73.0
37．（2021·浙江中考真题）“加氢几分钟，畅行数百里”，这是2021上海车展上为氢能源汽车打出的标语。氢能源汽车使用的是氢燃料电池（如图所示）。电池工作时在催化剂的作用下，氢原子失去电子形成氢离子，穿过电极A通过电解液移动到电极B与氧离子结合形成水分子；而电子则从电极A经外部电路通过电动机到达电极B，形成电流。
（1）氢燃料电池工作时是将化学能直接转化为______能。
（2）氢气是氢燃料电池的原料，可以在用电低谷时，利用电网多余电能电解水来制取。已知1.2kg氢气大约可供某款氢能源汽车行驶100km，请根据化学方程式计算，制取1.2kg氢气至少需要电解多少质量的水______。
（3）氢燃料电池工作时，通过电动机的电流方向是：______。
（4）世界能源组织提出：在制氢过程中基本上没有碳排放而得倒的氢气称为绿氢。下列方式可制得绿氢的是______。
A．水力发电制氢
B．太阳能发电制氢
C．火力发电制氢
D．核能发电制氢
38．（2021·广西中考真题）早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰(含K2CO3)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。下图为模拟该法制取KOH的工艺流程。请回答有关问题。
(1)桂林有丰富的石灰石资源，石灰石的主要成分是__________。
(2)实验室里进行操作②、操作③均用到的玻璃仪器是__________。
(3)“反应池”中发生主要反应的化学方程式是__________。
(4)“制浆”中发生反应的基本反应类型是__________。
(5)流程中可循环使用的物质是__________。
(6)“燃烧窑”中产生的热量可供煅烧和操作__________(填“①”、“②”或“③”)利用。
39．（2021·福建中考真题）为解决能源与环境问题，有学者提出如右图所示的含碳物质转化的技术路线。
(1)“可燃冰”中甲烷完全燃烧的化学方程式为____________。
(2)反应②属于____________(填基本反应类型)。
(3)反应④中，参加反应的CO2和生成的CH4的分子数目之比为____________。
(4)我国学者开发出促进反应③的一种新型催化剂，催化过程微观示意图如图。该过程的中间产物________(填化学式)、氧和氢进一步作用生成甲醇(CH3OH)和水。
(5)该技术路线有利于实现_________(填标号)。
a.碳循环利用 b.减少碳排放 c.减少白色污染
40．（2021·新疆中考真题）“宏观一微观一符号”三重表征是化学独有的表示物质及其变化的方法。请结合图示回答下列问题。
（1）实验a中，金属R表面有银白色固体物质析出，实验b中，锌表面有黑色固体物质析出。比较R、Zn、Ag的活动性强弱_______。
（2）图c是实验a中反应的微观示意图。根据图c分析实验a中溶液增加的离子是_______，减少的离子是_______(填离子符号)。
（3）写出实验a中发生的化学反应方程式____(用含R的符号表示)，该反应类型为_____。
41. 硫酸的浓度不同,化学性质会有很大差异。将65 g锌加入150 g质量分数为98%的浓硫酸中,发现锌逐渐溶解,产生有刺激性气味的气体,该气体是形成酸雨的主要气体。随着反应不断进行,硫酸浓度变小,变成稀硫酸,此时产生的气体没有刺激性气味。最终锌与硫酸恰好完全反应,剩余的溶液只含有一种溶质。
(1)请写出锌与稀硫酸反应的化学方程式___________。锌与浓硫酸反应的化学方程式______________________________________。
(2)生成的气体总质量是________g。
42. 在离地球25千米高空处有一层臭氧层(O3),它是地球上一切生命的保护层,通常状态下O3是淡蓝色气体,有难闻的鱼腥味。O3不太稳定,一旦受热极易转化成O2,并放出大量的热。O3比O2活泼得多,它能跟许多物质(SO2、CO、NO、氟利昂等)发生反应。如除去工业废气中的SO2,一种方法是在微热条件下,O3与SO2化合成SO3,SO3再跟H2O化合就得到了H2SO4。
(1)O3的物理性质:________、________。
(2)写出O3与SO2化合成SO3的化学方程式: __________________。
43. 金属钨(W)可作灯泡的灯丝,钨合金材料非常坚硬和耐磨、耐热。用黑钨矿(含有FeWO4)与Na2CO3混合在空气中焙烧可以得到Na2WO4,Na2WO4与热的浓盐酸反应生成H2WO4,H2WO4受热分解生成H2O和WO3。
(1)钨合金材料属于________(填选项)。
A.单质 B.化合物 C.纯净物 D.混合物
(2)4FeWO4+4Na2CO3+O24Na2WO4+2Fe2O3+4__________________。
(3)H2WO4读作________。H2WO4中钨元素的化合价为________。
(4)H2WO4受热分解的化学方程式为______________________。
(5)H2与WO3在1000℃条件下反应可得到金属W和水,其反应类型为________。
44. 易燃、易爆化学药品的管理必须科学、规范,否则将给人们的生命财产带来不可估量的损失。发生在去年的天津港“8·12”特大火灾爆炸事故,就是因为多种危险化学药品(硝酸铵等氧化剂及易燃固体金属钠)的存放管理不合理,引起了更加严重的二次灾害。已知:在230℃以上,同时有弱光影响时硝酸铵分解产生氧气(2NH4NO32X↑+O2↑+4H2O),金属钠遇水剧烈反应会产生氢气和氢氧化钠,同时释放大量的热,根据以上信息回答下列问题:
(1)在本材料中,硝酸铵受热分解的化学方程式中,X的化学式为________。
(2)试写出金属钠和水反应的化学方程式: __。
45. 学习化学使我们从五彩缤纷的宏观世界步入了充满神奇色彩的微观世界。
(1)我们身边有各种各样的物质。例如,铜、氧气、熟石灰、金刚石、乙醇等,它们都是由不同微粒构成的。请选择上述物质填空(每空只填一种物质):
分子构成的物质:________;原子构成的物质:_________________。
(2)学习完“原子的构成”之后,小英幻想自己变成一个进入原子内部的微粒,写了如下短文。
我想象中的原子结构
进入镁原子,我发现①原子是由原子核与核外电子构成的。②原子核相比较原子的体积竟然那么小。③核外的12个电子按固定轨道围绕原子核作高速运动。④我试着去搬动它们,发现电子的质量与原子核的质量差不多……
我走出幻境,画出了镁原子的结构示意图。
小英对原子结构的认识有些是错误的,指出文中有错误的一句话______________(填句子前的序号)。文中提到的原子在化学变化中易________电子(填“得到”或“失去”)。
(3)同学们已经学会从微观角度认识物质的变化,下列变化中微粒种类发生了改变的是________(填字母,符合题意的选项都选)。
a.食物腐烂 b.冰雪融化 c.酒精挥发 d.红磷燃烧
(4)我们接触过很多化学变化,如“氢气燃烧”“铁和硝酸银溶液反应”“稀盐酸与澄清石灰水反应”等,这些变化的微观本质各不相同。
①写出上述三个反应中任意两个反应的化学方程式:________________,________________。
②从上述三个反应中任取一个写出其微观本质: ________________。
46. 实验室制备氯气通常用浓盐酸与MnO2反应制得:
4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O
用下列实验室常用装置或仪器(铁架台、夹持和连接装置略)的字母填空。
(1)制氯气需要的装置和仪器是________。
(2)实验室进行氯气制取或性质试验后,必须用G装置进行尾气处理,防止污染空气。说明氯气具有_______性。
(3)收集氯气的装置是________;干燥氯气可用装置______。
47. 初中化学中,我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH-＝H2O。如图,像这样用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。
离子方程式的书写一般按以下步骤:(以Na2SO4与BaCl2反应为例)
①写出Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式: _____________________;
②把易溶于水、易电解的物质写成离子形式,把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成:2Na++ S+Ba2++2Cl-＝BaSO4↓+2Na++2Cl-
③删去方程式两边不参加反应的离子:Ba2++ S＝BaSO4↓
④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
请回答:
(1)下列各组中的离子,在pH=3的水溶液中能大量共存的是________。
A.Na+、Mg2+、Cl-、S B.Na+、K+、Cl-、OH-
C.Na+、Cu2+、Cl-、S D.Na+、K+、Cl-、C
(2)写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式: ___________________________。
(3)写出一个与离子方程式Mg+2H+＝Mg2++H2↑相对应的化学方程式____________。
(4)酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应,只要具备生成物中有气体或沉淀或________生成,反应就能发生。
48. SO2是造成大气污染的主要物质之一。我国SO2污染源主要有三方面：（1）硫酸生产尾气排放；（2）有色金属冶炼：如铜、铅、锌等矿物中都含硫化物；（3）燃煤：我国煤炭产量居世界第一位，且多为高硫煤（硫含量超过2.5%），在全国煤炭的消费中，占总量84%的煤炭被直接燃用，燃煤二氧化硫排放占总SO2排放量的85%以上。北京地区2013年、2014年各行业SO2排放比率如下图所示：
SO2在大气中扩散迁移时，在日光照射下，可被氧化为SO3，大气中若含有NO2和O3，这种反应的速度更快，SO3在空气中遇水滴就形成硫酸雾。最终酸雾遇到金属飘尘、氨等形成硫酸盐颗粒，此过程称为气−粒转化，大气中各种气体污染物在气−粒转化过程中都会产生大量PM2.5。二氧化硫还可溶于水形成H2SO3，然后再氧化成硫酸。
回答下列问题：
（1）H2SO3中硫元素的化合价为__________。
（2）SO2在空气中氧化为SO3的化学方程式为_________。
（3）下列矿石常用于冶炼铜。
①黄铜矿由__________三种元素组成。
②冶炼过程中，会产生SO2的是__________（填字母序号，下同）。
（4）下列有关说法中，不正确的是__________。
A．北京地区SO2的多少与汽车无关
B．关闭火力发电厂能有效控制北京地区SO2的排放
C．北京的雾霾天气与机动车无关
D．采用天然气供热能改善北京空气质量
49. 充有的蒸汽的高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明。钠的化学性质活泼，常温下可以与氧气、水反应，在实验室里，金属钠保存在煤油中，用镊子从煤油中取出金属钠，放在滤纸上，用小刀切下一小块，投入盛有水（滴有酚酞溶液）的烧杯中，发现钠块浮在水面上，很快熔化成银白色小球，四处游动，发出嘶嘶的响声，偶有火星出现，溶液变成红色．依据提供的信息，回答下列问题．
（1）“钠保存在煤油中”说明钠具有的化学性质是 ．
（2）“钠块浮在水面上”说明钠具有的物理性质是 ．
（3）“溶液变成红色”说明钠与水反应的生成物中含有 性的物质．
（4）根据所学知识解释钠“熔化成银白色小球”的原因是 ．
50.下表是行星上“大气”（相当于地球上的空气）的主要成分。请回答下列问题：
行星名称
行星上“大气”主要成分
金星
二氧化碳、硫酸
火星
二氧化碳
冥王星
甲烷
（1）它们中可能成为宇宙飞船燃料补给站的行星是： 。
（2）科学家发现在宇宙飞船飞过冥王星“大气”时，甲烷并没有被点燃，请分析其原因：
。
（3）上图是我国“长征”系列火箭发射升空的情景，该火箭第一级是用肼（N2H4）作为燃料，用一氧化氮作为助燃剂，燃烧生成水和空气中最多的气体，请写出该反应的化学方程式： 。
（4）“勇气”号近日测得温度很高的火星表层土壤中可溶性盐的含量高，科学家认为这是火星“地下”有水的证据，请结合溶液的有关知识，谈谈为什么把这个发现认为是火星有水的证据：
。科学家让“勇气”号在火星上找水的意义是： 。
（5）若要在月球上建立永久空间站，需要解决空间站内氧气和二氧化碳之间循环的问题，请提出你的一个设想： 。
类型二：根据信息归纳物质的性质
1. （2020·宜宾）阅读下面的短文,回答有关问题
新型灭菌消毒剂——ClO2
新冠肺炎疫情肆虐全球期间,为抑制新冠病毒传播,“含氯消毒剂”被广泛使用,其中就包含一种新型灭菌消毒剂——ClO2。在通常情况下,ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体,熔点-59 ℃,沸点11 ℃。在常温下,1 L水中大约能溶解2.9 g ClO2。ClO2受热或者见光易分解,具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%的ClO2和0.085% Na2CO3的水溶液无色、无臭、无腐蚀性,常温下稳定,不易分解;该溶液用于杀菌、消毒的同时,还有除臭、防霉、保鲜等作用,是特性优良、高效安全的消毒剂。我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气(Cl2)对饮用水进行消毒。
(1)ClO2的名称是 ,分子中氯元素的化合价是 。
(2)下列消毒剂中,不属于“含氯消毒剂”的是 (填序号)。
A.84消毒液(含NaClO)
B.双氧水
C.氯气
D.过氧乙酸(C2H4O3)
(3)ClO2的化学性质有 (写出两点即可)。
(4)下列有关ClO2的说法正确的是 (填序号)。
A.0 ℃时,ClO2为黄绿色气体
B.常温下,100 g水中大约能溶解0.29 g ClO2
C.用棕色试剂瓶盛装ClO2并置于冷暗处保存
D.ClO2溶液浓度越小杀菌效果越差
(5)ClO2遇热水生成次氯酸(HClO)和两种气态单质。完成该反应的化学方程式:8ClO2+2H2O + + 。
2.（2020·昆明）阅读下列材料。
金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。
钢是用量最大、用途最广的合金,根据其化学成分,可分为碳素钢和合金钢。根据含碳量不同,碳素钢可分为高碳钢、中碳钢和低碳钢,其性能和用途如下图所示。
合金钢也叫特种钢,是在碳素钢里适量地加入一种或几种合金元素,使钢的组织结构发生变化,从而使钢具有各种特殊性能。
铝合金是目前用途广泛的合金之一,例如硬铝的密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀能力,是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。将某种铝合金放入氢氧化钠溶液中,其中的铝会与氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种可燃性气体。
近年来,为满足某些尖端技术发展的需要,人们又设计和合成了许多新型合金。例如:钛合金与人体具有很好的“相容性”,可以用来制造人造骨;耐热合金和形状记忆合金广泛应用于航空航天等。
回答下列问题。
(1)用量最大、用途最广的合金是 。
(2)钢的含碳量是 ;可用于制造器械、弹簧和刀具等的是 碳钢。
(3)用于制造飞机和宇宙飞船利用了硬铝 (填序号)的性质。
A.密度小
B.强度高
C.具有较强的抗腐蚀能力
D.硬而脆
(4)可以用来制造人造骨的是 合金。
(5)铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是 。
3.（2020·苏州）阅读下面的科普短文,回答相关问题。
氨是一种重要的化学物质,可用于制造硝酸和氮肥。氨主要来自于人工合成。1909年,弗里茨·哈伯成功地利用氮气和氢气合成出氨。工业合成氨的流程下图甲所示。
为了找到合成氨反应合适的催化剂,人们做了6 500多次实验,发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下,用体积比为1∶3的氮气和氢气合成氨,当容器中氨的含量不再发生变化时(平衡时),测得氨的含量分别与温度和压强的关系上图乙所示。
1913年第一座合成氨工厂建立。如今全球合成氨年产量超千万吨,其中大约85%的氨用于生产氮肥,缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。
(1)工业上可用 方法获得合成氨的原料N2。
(2)甲烷和H2O高温下反应得到CO和原料气H2,该反应的化学方程式为 。
(3)从“合成塔”中出来的气体是 (填
“纯净物”或“混合物”)。
(4)科学家研究合成氨反应催化剂的目的是 。
(5)按下列条件进行合成氨反应,平衡时氨的含量最高的是 (填序号)。
a.200大气压、300 ℃
b.200大气压、500 ℃
c.400大气压、300 ℃
d.400大气压、500 ℃
类型三：根据信息写反应的化学方程式
1. （2020·广州）中国科学院院士张青莲对铟、铱、锗等的相对原子质量测定作出了杰出贡献。锗是重要的半导体材料,由锗精矿(含GeO2、GeS2、As2O3等)制备金属锗的步骤如下:
①焙烧,GeS2转化为GeO2,然后用盐酸溶解得到GeCl4。②用Cl2将杂质转化为不易挥发的H3AsO4。③加热混合溶液使GeCl4汽化,再冷凝为液态,经过一系列转化得到GeO2。④用H2将GeO2还原为Ge,同时H2转化为H2O。
(1)步骤①盐酸溶解GeO2的化学方程式为 。
(2)完成步骤②除杂反应的化学方程式:AsCl3+4H2O+Cl2＝H3AsO4+5 。
(3)步骤③分离GeCl4的方法是 (填序号)。
A.过滤 B.蒸馏
C.升华 D.蒸发
(4)步骤④消耗H2和生成Ge的质量之比为 (Ge的相对原子质量为73)。
2. （2020·黔南州）科学家研制出一种新型的催化剂,可用于去除装修残留的甲醛(CH2O)。该反应过程的微观示意图如下:
回答下列问题。
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)一种常见的营养物质,与(CH2O)的组成元素及分子中的各元素原子的个数比均相同,该营养物质的化学式为 。
3． 2019年1月3日嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，并通过“鹊桥”中继星传回了近距离拍摄的月背影像图，揭开了月背的神秘面纱。“鹊桥”号上伞状通信天线是用表面镀金的钼丝编织而成的金属网。这种镀金钼丝纤维只有头发丝四分之一细，其性能稳定。“编”出来的金属网既强韧，受得住发射飞行外力“折腾”；又能在太空中收放自如，可以说是“刚柔并济”。
(1)钼能制成细丝，是利用了钼的________性。
(2)钼丝表面镀金，原因之一是利用了金的化学性质________。
(3)我国的钼矿储量非常丰富，用辉矿(MoS2)制备钼的过程如下：
①完成过程Ⅰ中反应的化学方程式：2MoS2＋7O2高温(=====)2MoO3＋4________
②过程Ⅱ分两个阶段：
第一阶段反应中反应物与生成物的化学计量数之比为1∶1∶1∶1。
写出下列化学方程式：
第一阶段________________________________________。
第二阶段________________________________，该反应的基本反应类型为________。
4. 某化学兴趣小组在学习金属知识后，对金属钙及其化合物的化学性质非常感兴趣，并进行了以下实验探究。
(1)对金属钙的化学性质进行探究
[提出问题]金属钙能否与水反应？
[实验探究]取一粒金属钙投入盛有50 mL水的烧杯中，钙粒与水剧烈反应，四处游动，产生气泡，溶液出现浑浊，用手触摸烧杯外壁，感觉发热。反应结束放置一段时间后，溶液变澄清，往烧杯中滴入无色酚酞试液，溶液变红色。
[实验结论]金属钙能与水反应。经进一步检验，产生的气体能燃烧。请写出钙与水反应的化学方程式___________________________________________。
[交流与反思]反应结束放置一段时间后，溶液变澄清的原因是 。
(2)对久置于空气中的“生石灰”干燥剂的组成成分及含量进行探究
[查阅资料]Ca(OH)2加热到一定温度时会发生分解反应，生成两种氧化物。
[实验探究]该小组称取10.0 g干燥剂样品于控温电加热器中，按如图所示装置进行实验(装置气密性良好，装置A、B、C中药品足量，实验操作正确)
[实验数据记录]充分反应后，产物被完全吸收，A装置增重0.9 g，B装置增重2.2 g。
[分析与结论]该包干燥剂的成分有________________________________(填化学式)，其中Ca(OH)2的质量为________g。
[反思与拓展]
①停止加热后，需要通入N2一段时间的目的是______________________________
__________________________________________________________________。
②若没有C装置，会导致含量测定结果偏小的成分是________。
类型四：根据信息设计实验
1.（2020·雅安节选）某兴趣小组进行对氨气的相关性质探究。为了探究气体氨气(NH3)的某些性质,小张同学依次做了以下两组实验。
(1)根据实验b-3推理,NH3进入水中 (填“有”或“没有”)发生化学反应,推理的证据是 。
(2)根据以上两组实验得出结论是 。
(3)下列物质中能用于干燥氨气的是 (填序号)。
A.无水硫酸铜
B.浓硫酸
C.碱石灰(CaO和NaOH固体混合物)
2.（2019·广州）已知金属钴(Co)的活动性与铁相似,请预测氯化钴(CoCl2)的化学性质,说明预测的依据,并设计实验验证。经查阅资料,钴的化合物相关性质如下:
物质
在水中的溶解性
CoO
难溶于水的灰绿色固体
Co(OH)2
难溶于水的粉红色固体
CoCl2
易溶于水形成粉红色溶液
CoSO4
易溶于水形成粉红色溶液
Co(NO3)2
易溶于水形成粉红色溶液
CoCO3
难溶于水的粉红色固体
限选试剂:CoCl2溶液、(NH4)2CO3溶液、Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸、镁条、铜片。
预测
预测的依据
验证预测的实验
操作与预期现象
①能够与含Ag+的可溶性盐反应
CoCl2溶液中含Cl-,AgCl难溶于水
取少量CoCl2溶液于试管中, ,如果观察到 ,则预测成立 。
预测
预测的依据
验证预测的实验操作与预期现象
②能够与 (填物质类别)反应
取少量CoCl2溶液于试管中, ,如果观察到 ,则预测成立 。
③能够与 (填物质类别)反应
取少量CoCl2溶液于试管中, ,如果观察到 ,则预测成立。
题型05 信息给予题
题型概览
类型一：信息给予题与物质性质
类型二：根据信息归纳物质的性质
类型三：根据信息写反应的化学方程式
类型四：根据信息设计实验
类型一：信息给予题与物质性质
1．（2021·湖北荆州市·中考真题）元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图表示硫元素的化合价与含硫物质类别之间的关系，已知A点表示SO3，则下列说法错误的是（ ）
A．B点表示的物质在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
B．C点表示的物质是大气污染物之一
C．D点表示的物质和硝酸钡在溶液中不能大量共存
D．E点表示的物质的化学式为Na2SO3
【答案】D
【解析】
A、B点表示物质属于单质，故B点表示的物质为硫，硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，不符合题意；
B、C点表示物质属于氧化物，且硫元素的化合价为+4价，故C点表示二氧化硫，二氧化硫会导致酸雨，属于空气污染物，不符合题意；
C、D点表示物质属于酸，且硫元素的化合价为+6价，故D点表示硫酸，硫酸能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，不能大量共存，不符合题意；
D、E点表示物质属于盐，且硫元素的化合价为+6价，表示硫酸钠，化学式为：Na2SO4，符合题意。
故选D。
2．（2021·四川眉山市·中考真题）乙烯产量是衡量一个国家或地区石油化工发展水平的标志。乙烯具有广泛用途，如可以合成装食品用的聚乙烯塑料袋，也可以发生如下图所示的反应合成乙醇。
则下列说法正确的是（ ）
A．酒精灯失火时用湿毛巾盖灭是利用了降低着火点的原理
B．聚乙烯塑料属于有机高分子材料
C．上图所示说明了分子在化学变化中不可分
D．据图所示可知，乙醇分子中碳元素、氢元素、氧元素质量比为2：6：1
【答案】B
【分析】由反应的微观示意图可知，反应的化学方程式为C2H4+H2O=======C2H5OH；
【解析】
A、酒精灯失火时用湿毛巾盖灭是利用了隔绝空气（或氧气），使可燃物的温度降到着火点以下，达到灭火的目的，选项说法错误；
B、塑料属于三大合成材料之一，所以聚乙烯塑料属于有机高分子材料，选项说法正确；
C、上图所示说明了分子在化学变化可以再分，原子不可分，选项说法错误；
D、据图所示可知，乙醇的化学式为C2H5OH，乙醇分子中碳元素、氢元素、氧元素质量比为(12×2):(1×6):(16×1) =12:3:8，选项说法错误。
故选B。
3．（2021·云南中考真题）甲醛是一种防腐剂，下图是甲醛燃烧的微观示意图。有关说法错误的是（ ）
A．该反应为置换反应
B．参加反应的两种物质的质量比为15：16
C．生成物均由两种元素组成
D．反应前后分子总数不变
【答案】A
【分析】
由微观示意图可知，反应物中有一个“”没有参加反应，反应化学方程式CH2O+O2====CO2+H2O。
【解析】
A、由分析可知，生成物是两种化合物，该反应不属于置换反应，说法错误。
B、由微观示意图可知，该反应化学方程式为CH2O+O2====CO2+H2O，故参加反应的两种物质的质量比为30：32=15：16，说法正确。
C、由微观示意图可知生成物为二氧化碳和水，生成物均由两种元素组成，说法正确。
D、由化学方程式可知反应前后分子总数不变，说法正确。
故选：A。
4．（2021·广西中考真题）《周礼·考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，流程是：将木头烧成灰，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。下列说法错误的是
A．“灰”的主要成分是K2CO3 B．漂洗丝帛的液体可使酚酞显红色
C．“石灰”常用于改良碱性土壤 D．高温煅烧石灰石可以得到“石灰”
【答案】C
【解析】
A、草木灰主要成分是碳酸钾，A正确。
B、将木头烧成灰，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰会生成氢氧化钾，显碱性，漂洗丝帛的液体可使酚酞显红色，B正确。
C、题中“石灰”是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，常用于改良酸性土壤，C错误。
D、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，高温煅烧石灰石可以得到“石灰”，D正确。
故选：C。
5．（2021·广东中考真题）科研人员制备了一种纳米催化剂，二氧化碳和水在其表面发生反应的微观示意图如图，下列说法正确的是
A．两种反应物的分子个数比为1：1
B．生成物的化学式是CH4O
C．催化剂的化学性质在反应前后发生变化
D．原子的种类和数目在反应前后都发生变化
【答案】B
【解析】
A、反应过程中微粒数目减少的是反应物，增加的是生成物，由微观示意图可知两种反应物二氧化碳和水的分子个数比为2:4=1：2，A错误。
B、由微观示意图可知，生成物 的化学式是CH4O，B正确。
C、催化剂的化学性质在反应前后没有发生变化，C错误。
D、由微观示意图可知，原子的种类和数目在反应前后都没有发生变化，D错误。
故选：B。
6．（2021·湖北荆州市·中考真题）元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图表示硫元素的化合价与含硫物质类别之间的关系，已知A点表示SO3，则下列说法错误的是（ ）
A．B点表示的物质在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
B．C点表示的物质是大气污染物之一
C．D点表示的物质和硝酸钡在溶液中不能大量共存
D．E点表示的物质的化学式为Na2SO3
【答案】D
【解析】
A、B点表示物质属于单质，故B点表示的物质为硫，硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，不符合题意；
B、C点表示物质属于氧化物，且硫元素的化合价为+4价，故C点表示二氧化硫，二氧化硫会导致酸雨，属于空气污染物，不符合题意；
C、D点表示物质属于酸，且硫元素的化合价为+6价，故D点表示硫酸，硫酸能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，不能大量共存，不符合题意；
D、E点表示物质属于盐，且硫元素的化合价为+6价，表示硫酸钠，化学式为：Na2SO4，符合题意。
故选D。
7．（2021·福建中考真题）全硼富勒烯团簇(B40)的分子结构像中国红灯笼(如图)。B40属于（ ）
A．单质 B．氧化物 C．酸 D．盐
【答案】A
【解析】
A、由同种元素组成的纯净物叫作单质，所以A正确；
B、氧化物是由两种元素组成的化合物中一种是氧元素，所以B错误；
C、电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，所以C错误；
D、盐属于化合物，由多种元素组成，所以D错误;
故选：A。
8．（2021·黑龙江中考真题）某化肥厂以煤、空气、水为原料合成氨，生产流程如图所示。下列说法错误的是
A．氨气转变为液氨是放热过程
B．设备1中此反应C+H2O(气) ====CO+H2一定发生
C．设备2中发生的反应，属于基本反应类型中的化合反应
D．设备3中参加反应的N2和H2的质量比为14：1
【答案】D
【解析】
A、氨气转变为液氨属于液化，该过程是放热过程，说法正确；
B、设备1原料有煤、空气和水、反应输出有一氧化碳、二氧化碳、氢气和氮气、有一氧化碳生成，所以设备1中此反应C+H2O(气) ====CO+H2 一定发生，说法正确；
C、设备2氨气、水和二氧化碳反应生成碳酸氢铵，多种物质反应生成一种物质的反应属于化合反应，说法正确；
D、设备3发生的反应化学方程式：N2+3H2 (气) ======2NH3，参加反应的H2和N2的质量比=(3×2):(14×2)=3:14，说法错误；
答案：D。
9．（2021·宁夏中考真题）实验室制取一氧化碳发生的化学反应是HCOOH (甲酸) ==========H2O+CO↑。用图所示的装置制取一氧化碳并还原氧化铜时，下列说法不正确的是（ ）
A．反应过程中a处黑色粉末逐渐变成红色
B．浓硫酸在制取一氧化碳的反应中起催化作用
C．大气球的作用是收集一氧化碳，防止其污染空气
D．该实验所涉及到的反应类型有分解反应和置换反应
【答案】D
【解析】
A、a处的反应是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，故反应过程中a处黑色粉末逐渐变成红色，A正确；
B、由题中所给化学方程式可知，浓硫酸是催化剂，在制取一氧化碳的反应中起催化作用，B正确；
C、一氧化碳是有毒气体，大气球的作用是收集一氧化碳，防止其污染空气，C正确；
D、题中甲酸反应生生成一氧化碳和水是分解反应，但一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，反应物均是化合物，不是置换反应，D错误；
故选D。
10．（2021·湖南怀化市·中考真题）甲醛是室内装修材料释放出来的污染空气的有毒物质，利用催化剂可消除，下图为该反应前后的微观示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．甲醛的化学式CH2O B．原子是化学变化中的最小粒子
C．反应后催化剂质量减少了 D．生成物丙和丁中氧元素的化合价相同
【答案】C
【分析】
由图可知，该反应为甲醛和氧气在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CHO+O2=====CO2+H2O。
【解析】
A、由图可知，每个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子、1个氧原子构成，化学式为：CH2O，不符合题意；
B、原子是化学变化中的最小粒子，说法正确，不符合题意；
C、催化剂化学反应前后，质量和化学性质不变，符合题意；
D、生成物丙为二氧化碳，二氧化碳中氧元素显-2价，丁为水，水中氧元素显-2价，不符合题意。
故选C。
11．（2021·湖北荆州市·中考真题）我国万米深海潜水器“奋斗者”号载人舱外壳材料采用的是钛合金，钛的生产过程中发生的反应之一为：TiO2+2Cl2+2C=====TiCl4+2CO，下列说法正确的是（ ）
A．该反应为置换反应 B．反应前后碳元素的化合价没有发生变化
C．TiO2是氧化物 D．钛合金的熔点比金属钛高
【答案】C
【解析】
A、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故该反应不属于置换反应；
B、根据化学反应方程式，反应前碳单质中碳元素的化合价为0，反应后CO中碳元素的化合价为+2价，反应前后碳元素的化合价发生变化，故说法错误；
C、氧化物是指物质中只含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物，故TiO2属于氧化物，说法正确；
D、合金的熔点一般比纯金属的熔点要低，硬度要大，故该说法错误；故选择C；
12．（2021·湖北荆州市·中考真题）打火机中的液化气主要成分为丙烷（C3H8）和丁烷（C4H10），下列说法错误的是（ ）
A．丙烷和丁烷都为有机物
B．一个丁烷分子中含有14个原子
C．氢的质量分数丙烷低于丁烷
D．丙烷充分燃烧的化学方程式为：C3H8+5O2=====3CO2+4H2O
【答案】C
【解析】A、丙烷和丁烷都是含碳化合物，属于有机物，正确；
B、分子是由原子构成的，一个丁烷分子中含有14个原子，正确；
C、丙烷、丁烷中氢的质量分数分别为12×3+1×8(1×8)×100%≈18.2%、12×4+1×10(1×10)×100%≈17.2%，氢的质量分数丙烷大于丁烷，错误；
D、丙烷充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式正确。
故选C。
13. 氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精美图案，也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字。氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为：SiO2+4HF=X↑+2H2O，关于物质X的组成，下列说法正确的是（ ）
A.可能含有氢元素
B.可能含有氧元素
C.一定含有硅元素、氟元素
D.X是一种氧化物
【答案】B
【解析】:在化学反应SiO2+4HF=X↑+2H2O中，反应前后原子的数目、种类都不变．反应前有4个氢原子、4个氟原子、1个硅原子、2个氧原子；反应后除X外有4个氢原子和2个氧原子，因此每个X分子中应该有4个氟原子和1个硅原子，故X的化学式为SiF4．故选B．
14. “可燃冰”〔CH4·(H2O)n〕是在海底的高压低温条件下形成的，外观像冰，下面关于“可燃冰”叙述正确的是（ ）
A. CH4·(H2O)n 是氧化物
B. “可燃冰”是一种比较清洁的能源
C. “可燃冰”提供了水可能变成油的证据
D. “可燃冰”可直接拿回家作为燃料使用
【答案】B
【解析】：A、氧化物是由两种元素组成其中一种为氧元素的化合物，可燃冰中含有碳、氢、氧三种元素，故不是氧化物，说法错误；B、因为甲烷燃烧产物是二氧化碳和水，所以不污染环境，所以“可燃冰”是一种比较清洁的能源，故正确；C、可燃冰可燃烧部分是甲烷，根本不会变成油，故错误；D、可燃冰能燃烧的部分是甲烷，需经处理后使用，所以错误。故选B。
15. 最近，科学家找到一种能“记”住四种形状的材料。这种材料是由很多彼此重复或类似的分子组成的聚合物，仅通过改变温度就可改变其形状，则该材料（ ）
A．是一种热敏感材料
B．是一种形状记忆合金
C．是一种小分子材料
D．宜用于制造厨房灶具
【答案】A
【解析】：A、该材料受温度变化影响后就会发生形状上的变化，说明该材料对热敏感，是一种热敏感材料，故A正确；B、材料是由很多彼此重复或类似的分子组成的聚合物，而合金的组成中有金属，故B错误；C、材料是由很多彼此重复或类似的分子组成的聚合物，属于高分子材料，故C错误；D、因为该材料通过改变温度就可改变其形状，不耐高温，不适宜用于制造厨房灶具，故D错误。故选A。
16. 人们常在可燃物建筑材料中添加阻燃剂以防止火灾。Mg(OH)2是一种常见的阻燃剂，在380 ℃时分解成水蒸气和耐高温的MgO，并吸收大量的热。下列说法错误的是（ ）
A.Mg(OH)2分解吸热能降低可燃物的着火点
B. Mg(OH)2分解吸热能降低可燃物的温度
C. Mg(OH)2分解的产物能使可燃物与氧气隔绝
D. MgCO3比CaCO3易分解，也可作阻燃剂
【答案】B
【解析】： A、着火点是物质的固有的属性，是不会改变的，只能改变可燃物的温度，故A说法错误；B、Mg分解吸热能降低可燃物的温度，从而使温度降到可燃物的着火点以下，故B说法正确；C、Mg(OH)2分解的产物水蒸气和耐高温的MgO，吸收大量的热而灭火，而不是能使可燃物与氧气隔绝，故C说法正确；D、Mg(OH)2分解的产物水蒸气和MgO，吸收大量的热，使温度降到可燃物的着火点以下而灭火，故D说法错误。故选B。
17. 中科院的全超导的“人造太阳”——托克马克核聚变试验装置的调试运行成功，使我国在该领域的研究处于世界前列。氘和氚是核聚的原料(氘、氚原子核内都只有1个质子，但含不同数目的中子)，聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核。根据以上叙述，下列说法正确的是（ ）
A．核聚变是化学变化
B．氘原子和氚原子属于不同元素
C．氘原子和氚原子是氢的两种同位素
D．氘原子和氚原子的相对原子质量相同
【答案】C
【解析】：A、根据题意，核聚变中原子的种类发生了改变，故错误；B、质子数相同元素种类相同，氘原子和氚原子质子数相同，属于同种元素，故错误；C、质子数相同的原子是同种元素的原子，氘原子和氚原子都是含有一个质子的氢元素，是氢元素的不同原子，故正确；D、质子数与中子数相同，相对原子质量相同，氘原子和氚原中子数不同，因此相对原子质量一定不同，故错误。故选C．
18. 最近科学家发现了一种与天体中的中子星构成类似的，只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也称为“零号元素”。有关这种粒子的说法正确的是（ ）
A．易失去电子
B．相当于一个氢分子的质量
C．不显电性
D．在周期表中可与氢元素占同一位
【答案】C
【解析】：原子是由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成（质子带正电，中子不带电），元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，该粒子只由四个中子构成，中子不带电，因此该粒子不显电性。故选C。
19.氯气(Cl2)和氧气(O2)都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷(CH4)反应。已知O2和CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O，由此推断Cl2和CH4充分反应后的生成物是（ ）
[温馨提示：联想氯气(Cl2)和氧气(O2)都有相似的化学性质]
A．CCl4和HCl
B．CCl4和H2
C．CH2Cl2和H2
D．C和HCl
【答案】A
【解析】：根据甲烷与氧气的反应可知，是氧气将甲烷氧化，得到了二氧化碳和水．即氧气将甲烷中碳氧化到+4价，自身降低到稳定价态-2，其他元素价态不发生改变（即氢元素价态不变，还是+1价）则从该角度，氯气应该同样将甲烷氧化，将碳氧化到+4价，而自身降低到对应稳定的价态，为-1．则：CH4在Cl2中充分反应生成CCl4和HCl，把CO2和H2O的O元素用Cl元素替换就可以了，O是-2价，Cl是-1价。故选A。
20. 常温下，新型纳米材料MFe2Ox (3
B．该反应属于分解反应
C．y的数值为4
D．该反应中硫元素的化合价发生了变化
【答案】B
【解析】：A、常温下，新型纳米材料MFe2Ox（3＜x＜4）能使工业废气中的SO2转化为S，可得出MFe2Ox可用于环保，故选项说法正确；B、由题意，MFe2Ox+SO2=MFe2Oy+S，该反应不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，故选项说法错误；C、根据题意，M为+2价，Fe为+3价，O为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为0，可得：（+2）+（+3）×2+（-2）×y=0，y=4，故选项说法正确；D、SO2属于化合物，氧元素显-2价，硫元素显+4价；单质中元素的化合价为0，S属于单质，故硫元素的化合价为0；该反应中硫元素的化合价发生了改变，故选项说法正确。故选：B．
21. 已知,结构相似,在分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的物质互称为同系物。如甲烷(CH4)和乙烷(C2H6)互为同系物。则下列物质中与乙醇(C2H5OH)互为同系物的是（ ）
A.CH3COOH
B.C4H9OH
C.HCHO
D.C3H8
【答案】B
【解析】同系物必然属于同一类物质,C4H9OH与C2H5OH相差2个“CH2”原子团,故B符合题意。
22. 过氧化钠(Na2O2)因能与二氧化碳反应生成氧气,故可作为呼吸面具中氧气的来源,潜水艇遇到紧急情况时,也使用过氧化钠来供氧,反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。该反应获取的以下信息中,正确的是（ ）
①过氧化钠属于氧化物
②实验室可利用这一原理制取纯净的氧气
③该反应属于置换反应
④反应前后部分氧元素的化合价发生了变化
A.①③④ B.①③
C.①④ D.①②③
【答案】C
【解析】①含有两种元素的化合物,其中一种元素是氧元素,这样的化合物是氧化物,过氧化钠属于氧化物,正确;②反应物、生成物中都有气体,往往制取的气体不纯净,错误;③该反应的反应物为两种化合物,不属于置换反应,错误;④反应前后部分氧元素的化合价由-2价变为0价,正确。
23. 英国学生发明可食用“水瓶”,其外壳由可食用海藻膜制成,用以替代塑料瓶,其中的海藻膜由褐藻和氯化钙制成,下列说法正确的是（ ）
A.使用可食用“水瓶”可以减少“白色污染”
B.海藻膜是一种纯净物
C.可食用“水瓶”中的水分子之间没有间隔
D.可食用“水瓶”中的水分子不再运动
【答案】A
【解析】可食用“水瓶”,其外壳由可食用海藻膜制成,用以替代塑料瓶,减少使用塑料制品,可以减少“白色污染”,A正确;纯净物是由一种物质构成的,海藻膜是由褐藻和氯化钙制成的混合物,B错误;可食用“水瓶”中的水分子之间有间隔,C错误;水分子在任何状态都是不断运动的,可食用“水瓶”中的水分子不断运动,D错误。
24. 科研人员以纳米镍粒子为催化剂,将二氧化碳和氢气混合加热生成甲烷和水。下列有关说法中错误的是 （ ）
A.该反应为置换反应
B.甲烷是天然气的主要成分
C.纳米镍粒子反应前后质量不变
D.二氧化碳的排放易引起温室效应
【答案】A
【解析】二氧化碳和氢气混合加热生成甲烷和水,是一种单质和一种化合物反应生成两种化合物,不属于置换反应;甲烷是天然气的主要成分;纳米镍粒子为催化剂,故反应前后质量不变;二氧化碳是引起温室效应的主要气体。
25. (双选)氨基钠(NaNH2)是生产维生素A的原料。工业上将金属钠于97～100℃熔融,向反应容器中缓慢通入液氨(NH3),再加热至一定温度生成氨基钠和氢气。下列说法中不正确的是（ ）
A.NaNH2中氮元素的化合价为-3价
B.NaNH2中钠元素的质量分数为35.9%
C.钠的熔点比铁的熔点低
D.该反应的化学方程式为4Na+4NH34NaNH2+H2↑
【答案】B、D
【解析】A、氢、钠元素均显+1价,设氮元素的化合价是x,根据在化合物中正、负化合价代数和为零,可得(+1)+x+(+1)×2=0,则x=-3;B、NaNH2中钠元素的质量分数为×100%≈59.0%;C、金属钠于97～100℃熔融,说明其熔点低,而铁的熔点较高,钠的熔点比铁的熔点低;反应的化学方程式为2Na+2NH32NaNH2+H2,选项中化学方程式配平错误,反应物中氨气是气体,氢气的后面不需要标注“↑”。
26. 用白色瓷片接近酒精灯外焰时,瓷片没有明显变化;接近焰心时,在瓷片上出现黑色粉末状固体,这是酒精没有完全燃烧时生成的炭黑。用水壶烧水,开始时会发现:与火焰接触的壶底出现水珠和黑色的炭黑,下列说法不正确的是（ ）
A.燃料中一定含有碳、氢、氧三种元素
B.燃料本身也可能含有水分子
C.加大空气的流量可以减少炭黑的生成
D.提高水壶的高度可以减少炭黑的生成
【答案】A
【解析】酒精燃烧是酒精与空气中的氧气发生反应,由于生成物水中的氧元素可能来自氧气,故不能根据生成物水判断酒精中一定含有氧元素;作为酒精灯燃料的酒精中常含有少量的水分;加大氧气的量,可使酒精中的碳元素更易结合氧元素生成一氧化碳或二氧化碳;提高水壶的高度增大了酒精火焰与氧气的接触面积,促进酒精的燃烧,可以减少炭黑的产生。
27. 化学反应依据不同的分类标准可分为不同类型。反应前后有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应。酸雨形成的原因主要有两种:
①3NO2+H2O2HNO3+X
②2SO2+O2+2H2O2H2SO4
下列说法不正确的是（ ）
A.反应①中X的化学式为NO
B.反应①、②都属于氧化还原反应
C.反应①、②中涉及的氧化物共有5种
D.化石燃料的燃烧是导致酸雨的“罪魁祸首”
【答案】C
【解析】根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类和数目不变,则X中有一个氮原子和一个氧原子,故X的化学式为NO,A正确;反应①②中元素的化合价都有变化,都属于氧化还原反应,B正确;氧化物是由两种元素组成,并且其中一种元素是氧元素的化合物,反应①、②中涉及的有NO2、H2O、NO、SO2四种氧化物,C错误;由化学方程式可知,化石燃料燃烧产生的氮氧化物与二氧化硫是造成酸雨的主要气体,所以化石燃料的燃烧是造成酸雨的“罪魁祸首”,D正确。
28. 化学家创造出对CO2有较强吸收能力的糖粉状物质—“干水”，其每个颗粒含水95﹪，外层是SiO2。下列说法正确的是 （ ）
A．干水吸收CO2的过程中只发生物理变化
B．干水和干冰是同一种物质
C．干水中的分子不再运动
D．干水是一种混合物
【答案】D
【解析】：试题分析：A、干水吸收的CO2过程中，二氧化碳和水反应能生成碳酸，属于化学变化．故选项错误；B、干水和干冰不是同一种物质，干冰是二氧化碳，干水是水和二氧化硅的混合物．故选项错误；C、干水中的分子是不断运动的．故选项错误；D、干水是水和二氧化硅组成的混合物．故选项正确。
29．（2020成都）北京大学科研团队以炼钢废气为原料，实现了制备油品的新催化过程，反应过程如图所示。相关说法正确的是（ ）
A．制备的油品为纯净物
B．反应物不用和催化剂接触
C．反应的实质是分子的重新组合
D．可处理有毒气体，具备工业应用价值
【答案】D
【解析】A.从图中可知生成物中含有不同的分子，属于混合物，选项A错误；B.反应物需要与催化剂接触才可以起到催化作用，选项B错误；C.化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合生成新的分子的过程，选项C错误；D.炼钢的废气中含有一氧化碳气体，一氧化碳有毒，属于空气污染物，将一氧化碳转化为油品，可以变废为宝，具有工业应用价值，选项D正确。
30. “酒驾”已经写入刑法。人体血液中酒精含量超过20mg／l00mL为酒驾，酒精含量超过80mg／l00mL为醉驾。交警常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车。其反应原理为C2H6O+4CrO3+6H2SO4＝2X+2CO2↑＋+9H2O，则X的化学式为（ ）
A．Cr2O3 B．CrSO4 C．Cr2(SO4)3 D．Cr2S3
【答案】C
【解析】：在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．
解答：解：根据质量守恒定律和C2H6O+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO2↑+9H2O可知，每个X中含有2个铬原子、3个硫原子和12个氧原子，是硫酸铬，化学式是Cr2(SO4)3。故选C．
31．（2021·湖南永州市·中考真题）为防止全球变暖，我国承诺在2060年要实现“碳中和”。减少化石燃料的使用，开发利用氢能，下图是利用太阳能制氢的示意图
（1）上图实现了能量之间的相互转化，其中电解水的过程是由电能转化为_______(填“化学能”或“热能”)。
（2）从微观的角度讲，每2个水分子分解，会产生_______个氢气分子。
（3）H2与CO2在一定条件下反应，生成CH3OH(甲醇)和H2O，该反应_______(填“属于”或“不属于”)置换反应。
（4）上图中能够循环使用的物质是_______(填化学式)。
【答案】（1）化学能 （2）2 （3）不属于 （4）H2
【解析】
（1）电解水的过程是电能转化为化学能，因为水分解成氢气和氧气是非自发过程,需要外界补充能量,即电能,这部分能量主要储存在产物——氢气和氧气中，即它们的化学能；
（2）从微观上讲，水通电时，每2个水分子可分解为2个氢气分子；
（3）H2与CO2在一定条件下反应，生成CH3OH(甲醇)和H2O，置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，该反应不属于置换反应；
（4）上图中能够循环使用的物质是H2。
32．2020年年初新冠状病毒在我国传播扩散，给我们的生命健康和生产带来严重影响。预防新冠状病毒的主要揹施有戴口罩、勤洗手、养成良好饮食习惯、减少聚集等。在抗击新冠状病毒的过程中，我们也学到了不少防疫新冠状病毒的知识。
（1）医用口罩
医用口罩是由三层无纺布做成的。中间一层用来隔离病毒的喷熔无纺布的材料是聚丙烯。聚丙烯和聚乙烯一样都属于____________高分子材料（选填“合金”“复合”“合成”“天然”）。口罩隔离病毒相当于化学实验操作中的__________（填写实验操作名称）。
（2）良好的饮食习惯。
营养要全面、均衡。要多吃富含蛋白质、维生素以及矿物质的食物，比如肉蛋、奶类、新鲜的水果和蔬菜以及坚果等。
樱桃是人们喜爱的一种水果，富含糖类、蛋白质、维生素（A、B、C等）、矿物质（钙、磷、铁等），具有很高的营养价值。樱桃所含的营养成分中，能够提供能量的是____________、蛋白质。樱桃中含有的钙、磷、铁等，是指_______（填“分子”“原子”“元素”）。
（3）正确使用消毒液。
某品牌消毒液的有效成分主要是乙醇（体积分数72%-82%）、过氧化氢（0.10%-0.14%（w/V））。乙醇俗名________，乙醇消毒液在使用过程中要特别注意远离火源，其原因是乙醇具有挥发性、________性，请写出乙醇燃烧的化学方程式_____。
洁厕灵（含HC1）、84消毒液（含 NaCIO）是生活中两种常见的清洁、消毒用品；两者混合使用时会发生化学反应（2HCl+NaClO=NaCl+H2O+O2↑），生成有毒物质，因此禁止将两者混合使用！下列说法正确的是________
A Cl2是有毒气体
B 洁厕灵可以用铁质容器盛放
C 洁厕灵可用于清洁大理石台面
D 室内喷洒84消毒液后，会嗅到刺激性气味，是因为微粒在不断运动
E 口服84消毒液可以预防新冠状病毒
【答案】
（1）合成 过滤
（2）糖类 元素
（3）酒精 易燃 C2H5OH+2O2 (点燃)2CO2+ 3H2O AD
【解析】（1）合成高分子材料是人为地把不同物质经化学方法或聚合作用加工而成的材料,其特质与原料不同，如塑料、玻璃、钢铁等，因此聚乙烯、聚丙烯是合成高分子材料；口罩隔离病毒，就是把空气进行过滤，因此相当于化学实验操作中的过滤。
（2）食物所含的六类营养物质中，能为人体提供能量的是糖类、脂肪和蛋白质，因此此处是糖类；物质是由元素组成的，樱桃中含有的钙、磷、铁等指的是元素。
（3）乙醇俗名叫酒精；是乙醇具有挥发性、易燃性，所以乙醇消毒液在使用过程中要特别注意远离火源；乙醇燃烧的化学方程式C2H5OH+2O2 (点燃)2CO2+ 3H2O
（4）洁厕灵的主要成分是HCl(盐酸)，能与铁和大理石发生化学反会腐蚀铁制品和大理石，因此错误。次氯酸钠具有强氧化性，能够使蛋白质变性，会对人体造成伤害，因此错误。Cl2是有毒气体，正确，符合题意；因为微粒在不断运动，所以室内喷洒84消毒液后，会嗅到刺激性气味，正确，符合题意。故选AD。
33．（2021·湖北荆州市·中考真题）我国力争在2060年前实现“碳中和”（二氧化碳的排放与吸收平衡，实现“零排放”），保护环境。实现“碳中和”通常可采取如下措施：
（1）碳减排：使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼（B）可与物质X反应制取氢气，化学方程式为：2B+6X==========2+3H2，则X的化学式为______，B(OH)3中B的化合价为______。
（2）碳“捕捉”与封存：碳“捕捉”可用氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，该反应的化学方程式为______。
（3）碳转化：一定条件下，可将二氧化碳在催化剂表面转化成某种有机清洁燃料，其反应原理如图所示：该反应的化学方程式为______。
【答案】（1）H2O +3 （2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （3）3H2+CO2(点燃)H2O+CH4O
【解析】（1）化学反应前后原子种类数目 不变；反应后硼、氧、氢原子数目分别为2、6、12，反应前硼、氧、氢原子数目分别为2、0、0，故X的化学式为H2O；B（OH）3中氢氧根化合价为负一价，设硼元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则x +(-1)×3=0，x=+3。
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（3）由图示可知，氢气和二氧化碳在催化剂作用下生成水和CH4O，方程式为3H2+CO2(点燃)H2O+CH4O。
34．（2021·新疆中考真题）“宏观一微观一符号”三重表征是化学独有的表示物质及其变化的方法。请结合图示回答下列问题。
（1）实验a中，金属R表面有银白色固体物质析出，实验b中，锌表面有黑色固体物质析出。比较R、Zn、Ag的活动性强弱_______。
（2）图c是实验a中反应的微观示意图。根据图c分析实验a中溶液增加的离子是_______，减少的离子是_______(填离子符号)。
（3）写出实验a中发生的化学反应方程式____(用含R的符号表示)，该反应类型为_____。
【答案】（1）Zn﹥R﹥Ag （2）R2+ Ag+ （3）R+2AgNO3=2Ag+ R(NO3)2 置换反应
【解析】（1）实验a中，金属R表面有银白色固体物质析出，说明金属R能置换出硝酸银中的银，得出的结论是：R﹥Ag；实验b中，锌表面有黑色固体物质析出，说明锌能置换出RSO4中的R，得出的结论是：Zn﹥R。综合两个实验的结论，可以得出R、Zn、Ag的金属活动性强弱顺序为：Zn﹥R﹥Ag。
（2）根据图c分析，实验a中反应的实质是：R+2Ag+=2Ag+ R2+，溶液中增加的离子是：R2+，减少的离子是：Ag+。
（3）根据图c可知，在反应中R原子变成R2+，Ag+变成Ag，没有发生变化，因此实验a中金属R和硝酸银反应生成R(NO3)2和银，反应的化学方程式为：R+2AgNO3=2Ag+ R(NO3)2，该反应反应物是一种单质和一种化合物，生成物也是一种单质和一种化合物，符合置换反应的特征，故反应类型为：置换反应。
35．（2021·甘肃定西市·中考真题）新型高导热镁合金常用作电动汽车和消费电子产品的散热器。请根据下图回答有关问题。
（1）由图1可知，镁的相对原子质量为______。
（2）图2为镁离子的结构示意图，则x的数值为______，表示镁离子的符号为______。
（3）以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图叫价类二维图。图3为镁的价类二维图，B处的物质类别是______。MgO中镁元素与氧元素的质量比为______。价类二维图中的物质在一定条件下可以相互转化，例如金属镁和水发生反应可以生成A和一种单质，则该反应的化学方程式为______。
【答案】（1）24.31 （2） 12 Mg2+ （3）盐 3﹕2 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
【解析】（1）由图1可知：镁元素名称正下方的数字表示镁的相对原子质量，镁的相对原子质量为24.31；
（2）图2为镁离子的结构示意图，由图1元素周期表一格的信息可知，镁原子的质子数为12，则x的数值为12，镁原子核外电子排布为2、8、2，镁离子是镁原子失去最外层电子形成的，一个镁离子带2个单位的正电荷，离子的表示方法：元素符号右上方表示：数字在前，正负号在后，数字为“1”时省略不写，镁离子的符号为：Mg2+；
（3）由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物叫做盐，B处的物质类别是盐，MgO中镁元素与氧元素的质量比为=24:16=3:2；金属镁和水发生反应可以生成A和一种单质，由图3可知：A是碱，且A化合物中镁元素的化合价为+2价，则A的化学式为Mg(OH)2，该反应的化学方程式为：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑。
36．（2021·福建中考真题）如图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。
(1)“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为______________。
(2)经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”(氯化钠的质量分数约为15%)，用于煎炼海盐。
①1000g“上等卤水”蒸干后，可得氯化钠的质量约为________g。
②从燃料利用角度分析，用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是______________。
③将“上等卤水”在100℃恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为：150g溶液中含水100g、NaCl 39.8g、MgCl27.65g及其他成分2.55g。将150g此溶液降温至20℃，有_______g NaCl析出(溶解度见表)。此时，________(填“有”或“没有”)MgCl2析出，原因是____________。
温度/℃
20
60
100
溶解度/g
NaCl
36.0
37.3
39.8
MgCl2
54.8
61.3
73.0
【答案】（1）蒸发结晶
（2）①150
②海水中氯化钠浓度低，浪费燃料
③3.8 没有 20℃时，100g水中最多能溶解54.8g氯化镁，而该溶液中氯化镁只有7.65g，能全部溶解
【解析】（1）“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为蒸发结晶；
（2）①1000g“上等卤水”蒸干后，可得氯化钠的质量约为：1000g×15%=150g；
②用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是：海水中氯化钠浓度低，浪费燃料；
③20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，即该温度下，100g水中只能溶解36.0g氯化钠，故将150g此溶液降温至20℃，有39.8g-36.0g=3.8g氯化钠析出；
没有氯化镁析出，因为100℃时，氯化镁的溶解度为73.0g，20℃时，氯化镁的溶解度为54.8g，即20℃时，100g水中最多能溶解54.8g氯化镁，而该溶液中氯化镁只有7.65g，能全部溶解。
37．（2021·浙江中考真题）“加氢几分钟，畅行数百里”，这是2021上海车展上为氢能源汽车打出的标语。氢能源汽车使用的是氢燃料电池（如图所示）。电池工作时在催化剂的作用下，氢原子失去电子形成氢离子，穿过电极A通过电解液移动到电极B与氧离子结合形成水分子；而电子则从电极A经外部电路通过电动机到达电极B，形成电流。
（1）氢燃料电池工作时是将化学能直接转化为______能。
（2）氢气是氢燃料电池的原料，可以在用电低谷时，利用电网多余电能电解水来制取。已知1.2kg氢气大约可供某款氢能源汽车行驶100km，请根据化学方程式计算，制取1.2kg氢气至少需要电解多少质量的水______。
（3）氢燃料电池工作时，通过电动机的电流方向是：______。
（4）世界能源组织提出：在制氢过程中基本上没有碳排放而得倒的氢气称为绿氢。下列方式可制得绿氢的是______。
A．水力发电制氢
B．太阳能发电制氢
C．火力发电制氢
D．核能发电制氢
【答案】（1）电 （2）10.8kg （3）B到A （4）ABD
【解析】（1）电池是将化学能转化为电能的装置，故氢燃料电池是将化学能直接转化为电能，故填：电；
（2）解：设制取1.2kg氢气需要电解水的质量为x
2H2O(通电)2H2↑+ O2↑
36 4
X 1.2kg
＝
x＝10.8kg
答：需要电解水的质量为10.8kg。
（3）由题目信息电子则从电极A经外部电路通过电动机到达电极B，形成电流，而电流的方向与电子的流向相反，故电动机内电流从B极到A极，故填：B到A；
（4）在制氢过程中基本上没有碳排放而得倒的氢气称为绿氢，；
A、水力发电制氢过程中不排放碳，可制得绿氢；
B、太阳能属于清洁能源，太阳能发电制氢过程中不排放碳，可制得绿氢；
C、火力发电，燃烧化石燃料，排放二氧化碳，不能制得绿氢；
D、核能发电制氢过程中不排放碳，可制得绿氢；
故选：ABD。
38．（2021·广西中考真题）早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰(含K2CO3)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。下图为模拟该法制取KOH的工艺流程。请回答有关问题。
(1)桂林有丰富的石灰石资源，石灰石的主要成分是__________。
(2)实验室里进行操作②、操作③均用到的玻璃仪器是__________。
(3)“反应池”中发生主要反应的化学方程式是__________。
(4)“制浆”中发生反应的基本反应类型是__________。
(5)流程中可循环使用的物质是__________。
(6)“燃烧窑”中产生的热量可供煅烧和操作__________(填“①”、“②”或“③”)利用。
【答案】（1）碳酸钙
（2）玻璃棒
（3）K2CO3+ Ca(OH)2 Ca CO3↓+ 2KOH
（4）化合反应
（5）碳酸钙和水
（6）③
【解析】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙；
（2）操作②实现了固液分离，是过滤，操作③将溶液变为固体，是蒸发，过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒，蒸发所需的玻璃仪器是玻璃棒，故操作②、操作③均用到的玻璃仪器是玻璃棒；
（3）反应池”中发生主要反应为碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，该反应的化学方程式为：K2CO3+ Ca(OH)2 Ca CO3↓+ 2KOH；
（4）“制浆”中发生反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
（5）由图可知，碳酸钙和水既是反应物，又是生成物，可以循环利用，；
（6）“燃烧窑”中产生的热量可供煅烧和操作③利用，操作③是蒸发，需要加热，操作①②是过滤，无需加热。
39．（2021·福建中考真题）为解决能源与环境问题，有学者提出如右图所示的含碳物质转化的技术路线。
(1)“可燃冰”中甲烷完全燃烧的化学方程式为____________。
(2)反应②属于____________(填基本反应类型)。
(3)反应④中，参加反应的CO2和生成的CH4的分子数目之比为____________。
(4)我国学者开发出促进反应③的一种新型催化剂，催化过程微观示意图如图。该过程的中间产物________(填化学式)、氧和氢进一步作用生成甲醇(CH3OH)和水。
(5)该技术路线有利于实现_________(填标号)。
a.碳循环利用 b.减少碳排放 c.减少白色污染
【答案】（1）CH4+2O2(点燃)CO2+ 2H2O
（2）分解反应
（3）1:1
（4）CO
（5）ab
【解析】(1)甲烷燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为CH4+2O2(点燃)CO2+ 2H2O；
(2)由图可知反应②为碳酸氢钾受热分解生成水、二氧化碳和碳酸钾，反应物只有一种物质，生成物有三种物质，符合“一变多”的特征，故为分解反应；
(3)由图可知反应④的化学方程式为CO2+2H2(催化剂)CH4+ 2H2O，故参加反应的CO2和生成的CH4的分子数目之比为1:1；
(4)由图可知在催化过程中二氧化碳分子解离成一氧化碳分子和氧原子，氢分子解离成氢原子，之后一氧化碳分子与氢原子重新组合成甲醇分子，氧原子和氢原子组合成水分子，故该过程的中间产物是一氧化碳，化学式为CO；
(5)上述技术路线将二氧化碳气体转化成了甲醇和甲烷，有利于碳循环利用和减少碳排放，故选ab。40．（2021·新疆中考真题）“宏观一微观一符号”三重表征是化学独有的表示物质及其变化的方法。请结合图示回答下列问题。
（1）实验a中，金属R表面有银白色固体物质析出，实验b中，锌表面有黑色固体物质析出。比较R、Zn、Ag的活动性强弱_______。
（2）图c是实验a中反应的微观示意图。根据图c分析实验a中溶液增加的离子是_______，减少的离子是_______(填离子符号)。
（3）写出实验a中发生的化学反应方程式____(用含R的符号表示)，该反应类型为_____。
【答案】（1）Zn﹥R﹥Ag （2）R2+ Ag+ （3）R+2AgNO3=2Ag+ R(NO3)2 置换反应
【解析】（1）实验a中，金属R表面有银白色固体物质析出，说明金属R能置换出硝酸银中的银，得出的结论是：R﹥Ag；实验b中，锌表面有黑色固体物质析出，说明锌能置换出RSO4中的R，得出的结论是：Zn﹥R。综合两个实验的结论，可以得出R、Zn、Ag的金属活动性强弱顺序为：Zn﹥R﹥Ag。
（2）根据图c分析，实验a中反应的实质是：R+2Ag+=2Ag+ R2+，溶液中增加的离子是：R2+，减少的离子是：Ag+。
（3）根据图c可知，在反应中R原子变成R2+，Ag+变成Ag，NO3-没有发生变化，因此实验a中金属R和硝酸银反应生成R(NO3)2和银，反应的化学方程式为：R+2AgNO3=2Ag+ R(NO3)2，该反应反应物是一种单质和一种化合物，生成物也是一种单质和一种化合物，符合置换反应的特征，故反应类型为：置换反应。
41. 硫酸的浓度不同,化学性质会有很大差异。将65 g锌加入150 g质量分数为98%的浓硫酸中,发现锌逐渐溶解,产生有刺激性气味的气体,该气体是形成酸雨的主要气体。随着反应不断进行,硫酸浓度变小,变成稀硫酸,此时产生的气体没有刺激性气味。最终锌与硫酸恰好完全反应,剩余的溶液只含有一种溶质。
(1)请写出锌与稀硫酸反应的化学方程式___________。锌与浓硫酸反应的化学方程式______________________________________。
(2)生成的气体总质量是________g。
【答案】(1)Zn+H2SO4(稀) ＝ZnSO4+H2↑ Zn+2H2SO4(浓) ＝ZnSO4+SO2↑+2H2O
(2)33
【解析】(1)锌与稀硫酸的反应,符合活泼金属与稀酸的反应规律,生成相应的盐并置换产生氢气;而锌与浓硫酸的反应,由题目知,产生了有刺激性气味的气体,应该是SO2,再根据质量守恒定律中的元素守恒,还会有含氢元素的物质产生,不会是氢气,且最后的溶液中只有一种溶质,故产生了最常见的水。
(2)本题主要依据硫元素和锌元素的质量守恒来完成计算。因为锌跟硫酸恰好完全反应,锌元素(Zn)全部转化到了硫酸锌(ZnSO4)中,根据锌与硫酸锌的质量关系,65g锌会生成161g硫酸锌,其中,硫元素的质量为161g××100%=32g,而硫酸中硫元素总量为150g×98%×=48g,所以SO2中的硫元素质量为48g-32 g=16 g,进而求出SO2的质量为=32g。根据锌与浓硫酸的反应中锌与二氧化硫的质量关系,可以求出,该反应中锌的质量为32.5g,所以与稀硫酸反应的锌的质量为65g-32.5g=32.5g,根据方程式中锌与氢气的质量关系,可求出生成氢气质量为1 g,故产生气体总质量为33 g。
42. 在离地球25千米高空处有一层臭氧层(O3),它是地球上一切生命的保护层,通常状态下O3是淡蓝色气体,有难闻的鱼腥味。O3不太稳定,一旦受热极易转化成O2,并放出大量的热。O3比O2活泼得多,它能跟许多物质(SO2、CO、NO、氟利昂等)发生反应。如除去工业废气中的SO2,一种方法是在微热条件下,O3与SO2化合成SO3,SO3再跟H2O化合就得到了H2SO4。
(1)O3的物理性质:________、________。
(2)写出O3与SO2化合成SO3的化学方程式: __________________。
【答案】
(1)淡蓝色 气体 有鱼腥味(任写两个)
(2)3SO2+O3＝3SO3
【解析】(1)颜色、状态、气味都属于物理性质,从以上资料中可以看出,臭氧的物理性质是淡蓝色、有鱼腥味、气体。
(2)因为二氧化硫(SO2)遇到O3微热,即被迅速氧化成三氧化硫(SO3),化学方程式为3SO2+O3＝3SO3。
43. 金属钨(W)可作灯泡的灯丝,钨合金材料非常坚硬和耐磨、耐热。用黑钨矿(含有FeWO4)与Na2CO3混合在空气中焙烧可以得到Na2WO4,Na2WO4与热的浓盐酸反应生成H2WO4,H2WO4受热分解生成H2O和WO3。
(1)钨合金材料属于________(填选项)。
A.单质 B.化合物 C.纯净物 D.混合物
(2)4FeWO4+4Na2CO3+O24Na2WO4+2Fe2O3+4__________________。
(3)H2WO4读作________。H2WO4中钨元素的化合价为________。
(4)H2WO4受热分解的化学方程式为______________________。
(5)H2与WO3在1000℃条件下反应可得到金属W和水,其反应类型为________。
【答案】(1)D
(2)CO2
(3)钨酸 +6
(4)H2WO4H2O+WO3
(5)置换反应
【解析】(1)钨合金材料属于合金,合金属于混合物。(2)根据质量守恒定律可知,反应前后原子的种类和个数不变,由此可以确定未知物应含有1个碳原子和2个氧原子,故化学式为CO2。(3)H2SO4读作硫酸,故H2WO4读作钨酸。判断H2WO4中钨元素的化合价时,先确定H和O的化合价,已知H为+1价,O为-2价,根据化合物中各元素化合价的代数和为零判断,钨元素的化合价为+6。(4)据题意“H2WO4受热分解生成H2O和WO3”可以确定,反应的化学方程式为H2WO4H2O+WO3。(5)根据信息“H2与WO3在1 000℃条件下反应可得到金属W和水”可以确定反应物为一种单质和一种化合物,生成物为另一种单质和另一种化合物,故反应类型为置换反应。
44. 易燃、易爆化学药品的管理必须科学、规范,否则将给人们的生命财产带来不可估量的损失。发生在去年的天津港“8·12”特大火灾爆炸事故,就是因为多种危险化学药品(硝酸铵等氧化剂及易燃固体金属钠)的存放管理不合理,引起了更加严重的二次灾害。已知:在230℃以上,同时有弱光影响时硝酸铵分解产生氧气(2NH4NO32X↑+O2↑+4H2O),金属钠遇水剧烈反应会产生氢气和氢氧化钠,同时释放大量的热,根据以上信息回答下列问题:
(1)在本材料中,硝酸铵受热分解的化学方程式中,X的化学式为________。
(2)试写出金属钠和水反应的化学方程式: __。
【答案】(1)N2
(2)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
【解析】(1)根据质量守恒定律和化学方程式可知,X的化学式中含有氮元素的原子个数为4÷2=2,含有氢元素的原子个数为8-8=0,含有氧元素的原子个数为6-2-4=0,故X的化学式为N2。
(2)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,据此书写出化学方程式。
45. 学习化学使我们从五彩缤纷的宏观世界步入了充满神奇色彩的微观世界。
(1)我们身边有各种各样的物质。例如,铜、氧气、熟石灰、金刚石、乙醇等,它们都是由不同微粒构成的。请选择上述物质填空(每空只填一种物质):
分子构成的物质:________;原子构成的物质:_________________。
(2)学习完“原子的构成”之后,小英幻想自己变成一个进入原子内部的微粒,写了如下短文。
我想象中的原子结构
进入镁原子,我发现①原子是由原子核与核外电子构成的。②原子核相比较原子的体积竟然那么小。③核外的12个电子按固定轨道围绕原子核作高速运动。④我试着去搬动它们,发现电子的质量与原子核的质量差不多……
我走出幻境,画出了镁原子的结构示意图。
小英对原子结构的认识有些是错误的,指出文中有错误的一句话______________(填句子前的序号)。文中提到的原子在化学变化中易________电子(填“得到”或“失去”)。
(3)同学们已经学会从微观角度认识物质的变化,下列变化中微粒种类发生了改变的是________(填字母,符合题意的选项都选)。
a.食物腐烂 b.冰雪融化 c.酒精挥发 d.红磷燃烧
(4)我们接触过很多化学变化,如“氢气燃烧”“铁和硝酸银溶液反应”“稀盐酸与澄清石灰水反应”等,这些变化的微观本质各不相同。
①写出上述三个反应中任意两个反应的化学方程式:________________,________________。
②从上述三个反应中任取一个写出其微观本质: ________________。
【答案】
(1)氧气(或乙醇) 铜(或金刚石)
(2)④(或③) 失去
(3)a、d
(4)①2H2+O22H2O
Fe+2AgNO3＝Fe(NO3)2+2Ag(合理即可)
②氢分子分裂成氢原子,氧分子分裂成氧原子,每2个氢原子和1个氧原子结合成1个水分子,大量的水分子聚集成水(合理即可)
【解析】(1)分子构成的物质有氧气、乙醇;原子构成的物质有铜、金刚石。
(2)电子在原子核外的一定范围内作高速运动,没有固定的轨道,电子的质量很小,可以忽略不计;镁原子结构示
意图中,最外层电子数小于4个,在化学变化中易失去电子。
(3)a、食物腐烂生成新物质,是化学变化。b、冰雪融化没有产生新物质,是物理变化。c、酒精挥发没有产生新物质,是物理变化。d、红磷燃烧生成新物质五氧化二磷,是化学变化。
(4)①氢气燃烧生成水,反应的化学方程式为2H2+O22H2O。铁和硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银,反应的化学方程式为Fe+2AgNO3＝Fe(NO3)2+2Ag。稀盐酸与澄清石灰水反应生成氯化钙和水,反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O。②氢分子分裂成氢原子,氧分子分裂成氧原子,每2个氢原子和1个氧原子结合成1个水分子,大量的水分子聚集成水。
46. 实验室制备氯气通常用浓盐酸与MnO2反应制得:
4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O
用下列实验室常用装置或仪器(铁架台、夹持和连接装置略)的字母填空。
(1)制氯气需要的装置和仪器是________。
(2)实验室进行氯气制取或性质试验后,必须用G装置进行尾气处理,防止污染空气。说明氯气具有_______性。
(3)收集氯气的装置是________;干燥氯气可用装置______。
【答案】(1)A、H (2)毒 (3)D F
【解析】(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气,是由固体和液体反应,且需加热,制氯气需要的装置和仪器是A、H。(2)氯气有毒,不能排放到空气中,必须用G装置进行尾气处理,防止污染空气,说明氯气具有毒性。(3)氯气的密度比空气大,且不与空气中气体发生反应,氯气能溶于水,收集氯气的装置是D;浓硫酸具有吸水性,可以作干燥剂,干燥氯气可用装置F。
47. 初中化学中,我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH-＝H2O。如图,像这样用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。
离子方程式的书写一般按以下步骤:(以Na2SO4与BaCl2反应为例)
①写出Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式: _____________________;
②把易溶于水、易电解的物质写成离子形式,把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成:2Na++ S+Ba2++2Cl-＝BaSO4↓+2Na++2Cl-
③删去方程式两边不参加反应的离子:Ba2++ S＝BaSO4↓
④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
请回答:
(1)下列各组中的离子,在pH=3的水溶液中能大量共存的是________。
A.Na+、Mg2+、Cl-、S B.Na+、K+、Cl-、OH-
C.Na+、Cu2+、Cl-、S D.Na+、K+、Cl-、C
(2)写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式: ___________________________。
(3)写出一个与离子方程式Mg+2H+＝Mg2++H2↑相对应的化学方程式____________。
(4)酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应,只要具备生成物中有气体或沉淀或________生成,反应就能发生。
【答案】
Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl
(1)A、C
(2)CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑
(3)Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑(或Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑)
(4)水(或H2O)
【解析】(1)pH=3的溶液为酸性溶液,含有H+。A、C中几种离子之间不反应,能大量共存;B中H+和OH-反应生成水;D中H+和C反应生成二氧化碳和水。
(2)石灰石和盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑,将易溶于水的氯化氢和氯化钙写成离子的形式,然后删去不参加反应的离子,即可写出有关离子方程式。(3)与离子方程式Mg+2H+＝Mg2++H2↑相对应的化学方程式是镁与酸的反应。(4)复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应,其生成物中有气体、沉淀或水。
48. SO2是造成大气污染的主要物质之一。我国SO2污染源主要有三方面：（1）硫酸生产尾气排放；（2）有色金属冶炼：如铜、铅、锌等矿物中都含硫化物；（3）燃煤：我国煤炭产量居世界第一位，且多为高硫煤（硫含量超过2.5%），在全国煤炭的消费中，占总量84%的煤炭被直接燃用，燃煤二氧化硫排放占总SO2排放量的85%以上。北京地区2013年、2014年各行业SO2排放比率如下图所示：
SO2在大气中扩散迁移时，在日光照射下，可被氧化为SO3，大气中若含有NO2和O3，这种反应的速度更快，SO3在空气中遇水滴就形成硫酸雾。最终酸雾遇到金属飘尘、氨等形成硫酸盐颗粒，此过程称为气−粒转化，大气中各种气体污染物在气−粒转化过程中都会产生大量PM2.5。二氧化硫还可溶于水形成H2SO3，然后再氧化成硫酸。
回答下列问题：
（1）H2SO3中硫元素的化合价为__________。
（2）SO2在空气中氧化为SO3的化学方程式为_________。
（3）下列矿石常用于冶炼铜。
①黄铜矿由__________三种元素组成。
②冶炼过程中，会产生SO2的是__________（填字母序号，下同）。
（4）下列有关说法中，不正确的是__________。
A．北京地区SO2的多少与汽车无关
B．关闭火力发电厂能有效控制北京地区SO2的排放
C．北京的雾霾天气与机动车无关
D．采用天然气供热能改善北京空气质量
【答案】
（1）+4
（2）2SO2+O2═2SO3
（3）①Cu、Fe、S； ②AB；（4）C．
【解析】（1）因为在化合物李，正负化合价代数和为0，氧元素化合价为-2价，氢元素化合价为+1价，所以在H2SO3中硫元素化合价为+4价。
（2）SO2在空气中氧化为SO3，反应的化学方程式为：2SO2+O2═2SO3 ；
（3）①黄铜矿由Cu、Fe、S三种元素组成．
②化学反应前后元素的种类不变，冶炼过程中，会产生SO2的是AB；
（4）A．根据汽车排放的尾气与SO2的无关，故正确；
B．关闭火力发电厂能有效控制北京地区SO2的排放，故正确；
C．北京的雾霾天气与机动车有关，故错误；
49. 充有的蒸汽的高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明。钠的化学性质活泼，常温下可以与氧气、水反应，在实验室里，金属钠保存在煤油中，用镊子从煤油中取出金属钠，放在滤纸上，用小刀切下一小块，投入盛有水（滴有酚酞溶液）的烧杯中，发现钠块浮在水面上，很快熔化成银白色小球，四处游动，发出嘶嘶的响声，偶有火星出现，溶液变成红色．依据提供的信息，回答下列问题．
（1）“钠保存在煤油中”说明钠具有的化学性质是 ．
（2）“钠块浮在水面上”说明钠具有的物理性质是 ．
（3）“溶液变成红色”说明钠与水反应的生成物中含有 性的物质．
（4）根据所学知识解释钠“熔化成银白色小球”的原因是 ．
【答案】
（1）常温下可以与氧气、水反应；
（2）钠的密度比水的密度小；
（3）碱；
（4）钠的熔点低．
【解析】（1）常温下可以与氧气、水反应，所以“金属钠保存在煤油中”；
（2）“钠块浮在水面上”，说明钠的密度比水小，熔点低。
（3）滴有酚酞溶液变成红色，说明溶液呈碱性，所以“钠与水反应的生成物中含有碱性物质”；
（4）熔化成银白色小球说明钠的熔点低。
50.下表是行星上“大气”（相当于地球上的空气）的主要成分。请回答下列问题：
行星名称
行星上“大气”主要成分
金星
二氧化碳、硫酸
火星
二氧化碳
冥王星
甲烷
（1）它们中可能成为宇宙飞船燃料补给站的行星是： 。
（2）科学家发现在宇宙飞船飞过冥王星“大气”时，甲烷并没有被点燃，请分析其原因：
。
（3）上图是我国“长征”系列火箭发射升空的情景，该火箭第一级是用肼（N2H4）作为燃料，用一氧化氮作为助燃剂，燃烧生成水和空气中最多的气体，请写出该反应的化学方程式： 。
（4）“勇气”号近日测得温度很高的火星表层土壤中可溶性盐的含量高，科学家认为这是火星“地下”有水的证据，请结合溶液的有关知识，谈谈为什么把这个发现认为是火星有水的证据：
。科学家让“勇气”号在火星上找水的意义是： 。
（5）若要在月球上建立永久空间站，需要解决空间站内氧气和二氧化碳之间循环的问题，请提出你的一个设想： 。
【答案】
（1）冥王星
（2）从物质燃烧的条件看，虽然有可燃物和达到着火点的条件，但冥王星上无氧气，因此当火箭经过时，甲烷不可能被点燃
（3）N2H4+2NO===2N2+2H2O
（4）有水就可能有生命
（5）如：①可设法种植植物；②研究能吸收二氧化碳放出氧气的化学物质
【解析】（1）只有可燃性物质才可做宇宙飞船的燃料，通过查阅上表可知，这些行星的“大气”主要成分中只有甲烷是可燃性气体，故冥王星可做宇宙飞船燃料补给站；
（2）宇宙飞船飞过冥王星“大气”时，甲烷并没有被点燃。针对这一事实，结合燃烧所具备的条件，可以推测其原因是冥王星“大气”中没有氧气；
（3）根据题给信息可知，肼与一氧化氮反应的产物是水和氮气，联肼燃烧的化学方程式也就不难写出了；
（4）本小题的第一问难度虽然很大，但若能准确捕捉到有用信息——“火星表层土壤的温度很高”、“火星表层土壤中可溶性盐含量高”、“‘地下’有水”、“结合溶液的有关知识”等，并将这些信息联系起来，层层推理，可得出正确的推论，即地下有水→水溶解地下的可溶性盐→可溶性盐上升至表面→在表面高温下水被蒸发→表面留下固体盐；
（5）这是一个开放性问题，目的在于考查学生的创新精神，只要言之有理，对二氧化碳变成氧气进行思考，提出的设想均可。
类型二：根据信息归纳物质的性质
1. （2020·宜宾）阅读下面的短文,回答有关问题
新型灭菌消毒剂——ClO2
新冠肺炎疫情肆虐全球期间,为抑制新冠病毒传播,“含氯消毒剂”被广泛使用,其中就包含一种新型灭菌消毒剂——ClO2。在通常情况下,ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体,熔点-59 ℃,沸点11 ℃。在常温下,1 L水中大约能溶解2.9 g ClO2。ClO2受热或者见光易分解,具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%的ClO2和0.085% Na2CO3的水溶液无色、无臭、无腐蚀性,常温下稳定,不易分解;该溶液用于杀菌、消毒的同时,还有除臭、防霉、保鲜等作用,是特性优良、高效安全的消毒剂。我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气(Cl2)对饮用水进行消毒。
(1)ClO2的名称是 ,分子中氯元素的化合价是 。
(2)下列消毒剂中,不属于“含氯消毒剂”的是 (填序号)。
A.84消毒液(含NaClO)
B.双氧水
C.氯气
D.过氧乙酸(C2H4O3)
(3)ClO2的化学性质有 (写出两点即可)。
(4)下列有关ClO2的说法正确的是 (填序号)。
A.0 ℃时,ClO2为黄绿色气体
B.常温下,100 g水中大约能溶解0.29 g ClO2
C.用棕色试剂瓶盛装ClO2并置于冷暗处保存
D.ClO2溶液浓度越小杀菌效果越差
(5)ClO2遇热水生成次氯酸(HClO)和两种气态单质。完成该反应的化学方程式:8ClO2+2H2O + + 。
【答案】
(1) 二氧化氯 +4
(2) BD
(3) ClO2受热或者见光易分解、有强氧化性和很强的腐蚀性(写出两点即可)
(4) BCD
(5) 4HClO 2Cl2 7O2(不要求顺序)
【解析】(1) ClO2的名称是二氧化氯,其中氧元素的化合价是-2,根据化合物中各元素的化合价代数和为零,则氯元素的化合价是+4。
(2)含氯消毒剂必须含有氯元素,84消毒液和氯气属于含氯消毒剂,双氧水、过氧乙酸不属于含氯消毒剂。
(3) ClO2的化学性质有受热或者见光易分解、强氧化性和很强的腐蚀性。
(4)在通常情况下,ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体,熔点-59 ℃,沸点11 ℃,所以0 ℃时ClO2是液体;常温下,1 L水中约能溶解2.9 g ClO2,1 L水的质量大约是1 000 g,则100 g 水中大约能溶解0.29 g ClO2;ClO2受热或见光易分解,故用棕色试剂瓶盛装ClO2并置于冷暗处保存;一般情况下消毒剂的有效浓度愈高,杀菌效果愈好,故ClO2溶液浓度越小杀菌效果越差。
(5) ClO2遇热水生成次氯酸、氯气和氧气,化学方程式是8ClO2+2H2O△(=====)4HClO+2Cl2+7O2。
2.（2020·昆明）阅读下列材料。
金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。
钢是用量最大、用途最广的合金,根据其化学成分,可分为碳素钢和合金钢。根据含碳量不同,碳素钢可分为高碳钢、中碳钢和低碳钢,其性能和用途如下图所示。
合金钢也叫特种钢,是在碳素钢里适量地加入一种或几种合金元素,使钢的组织结构发生变化,从而使钢具有各种特殊性能。
铝合金是目前用途广泛的合金之一,例如硬铝的密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀能力,是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。将某种铝合金放入氢氧化钠溶液中,其中的铝会与氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种可燃性气体。
近年来,为满足某些尖端技术发展的需要,人们又设计和合成了许多新型合金。例如:钛合金与人体具有很好的“相容性”,可以用来制造人造骨;耐热合金和形状记忆合金广泛应用于航空航天等。
回答下列问题。
(1)用量最大、用途最广的合金是 。
(2)钢的含碳量是 ;可用于制造器械、弹簧和刀具等的是 碳钢。
(3)用于制造飞机和宇宙飞船利用了硬铝 (填序号)的性质。
A.密度小
B.强度高
C.具有较强的抗腐蚀能力
D.硬而脆
(4)可以用来制造人造骨的是 合金。
(5)铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是 。
【答案】
(1) 钢 (2)0.03%~2%
(2) 高
(3) ABC
(4) 钛
(5) 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
【解析】](1)根据材料可知,钢是用量最大、用途最广的合金。
(2)钢的含碳量在0.03%~2%之间;高碳钢硬而脆,热处理后弹性好,用于制造器械、弹簧和刀具等,故可用于制造器械、弹簧和刀具等的是高碳钢。
(3)硬铝的密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀能力,是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。
(4)钛合金与人体具有很好的“相容性”,可以用来制造人造骨。
(5)已知铝会与氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种可燃性气体,根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类不变,可知该可燃性气体为氢气,则反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑。
3.（2020·苏州）阅读下面的科普短文,回答相关问题。
氨是一种重要的化学物质,可用于制造硝酸和氮肥。氨主要来自于人工合成。1909年,弗里茨·哈伯成功地利用氮气和氢气合成出氨。工业合成氨的流程下图甲所示。
为了找到合成氨反应合适的催化剂,人们做了6 500多次实验,发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下,用体积比为1∶3的氮气和氢气合成氨,当容器中氨的含量不再发生变化时(平衡时),测得氨的含量分别与温度和压强的关系上图乙所示。
1913年第一座合成氨工厂建立。如今全球合成氨年产量超千万吨,其中大约85%的氨用于生产氮肥,缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。
(1)工业上可用 方法获得合成氨的原料N2。
(2)甲烷和H2O高温下反应得到CO和原料气H2,该反应的化学方程式为 。
(3)从“合成塔”中出来的气体是 (填
“纯净物”或“混合物”)。
(4)科学家研究合成氨反应催化剂的目的是 。
(5)按下列条件进行合成氨反应,平衡时氨的含量最高的是 (填序号)。
a.200大气压、300 ℃
b.200大气压、500 ℃
c.400大气压、300 ℃
d.400大气压、500 ℃
【答案】
(1)分离液态空气(合理即可)
(2) CH4+H2O高温(=====)CO+3H2
(3)混合物
(4)提高合成氨反应的速率
(5)C
【解析】
(1)工业上常用分离液态空气法获得氮气。
(2)甲烷和H2O高温下反应得到CO和原料气H2,该反应的化学方程式为CH4+H2O高温(=====)CO+3H2。
(3) “合成塔”中出来的气体有氨气、氢气和氮气三种气体,属于混合物。
(4)催化剂能极大地提高合成氨反应的速率,提高经济效益。
(5)根据图分析可知,题目所给条件中,400大气压、300 ℃时,反应达到平衡时氨的含量最高。
类型三：根据信息写反应的化学方程式
1. （2020·广州）中国科学院院士张青莲对铟、铱、锗等的相对原子质量测定作出了杰出贡献。锗是重要的半导体材料,由锗精矿(含GeO2、GeS2、As2O3等)制备金属锗的步骤如下:
①焙烧,GeS2转化为GeO2,然后用盐酸溶解得到GeCl4。②用Cl2将杂质转化为不易挥发的H3AsO4。③加热混合溶液使GeCl4汽化,再冷凝为液态,经过一系列转化得到GeO2。④用H2将GeO2还原为Ge,同时H2转化为H2O。
(1)步骤①盐酸溶解GeO2的化学方程式为 。
(2)完成步骤②除杂反应的化学方程式:AsCl3+4H2O+Cl2＝H3AsO4+5 。
(3)步骤③分离GeCl4的方法是 (填序号)。
A.过滤 B.蒸馏
C.升华 D.蒸发
(4)步骤④消耗H2和生成Ge的质量之比为 (Ge的相对原子质量为73)。
【答案】（1） GeO2+4HCl＝GeCl4+2H2O （2）HCl （3）B （4）4∶73
【解析】（1）GeO2是金属氧化物,盐酸能和金属氧化物反应生成盐和水,则步骤①盐酸溶解GeO2的化学方程式为GeO2+4HCl＝GeCl4+2H2O。
（2）根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类及数目不变,则步骤②除杂反应的化学方程式为4H2O+Cl2 ＝H3AsO4+5HCl。
（3）步骤③加热混合溶液使GeCl4汽化,再冷凝为液态,状态的改变是液体→气体→液体,符合蒸馏的原理,则分离GeCl4的方法是蒸馏,故选B。
步骤④发生反应的化学方程式是2H2+GeO2＝Ge+2H2O,则消耗H2和生成Ge的质量之比为4∶73。
2. （2020·黔南州）科学家研制出一种新型的催化剂,可用于去除装修残留的甲醛(CH2O)。该反应过程的微观示意图如下:
回答下列问题。
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)一种常见的营养物质,与(CH2O)的组成元素及分子中的各元素原子的个数比均相同,该营养物质的化学式为 。
【答案】（1）CH2O+O2=====CO2+H2O （2）C6H12O6
【解析】
（1）由反应过程的微观示意图可知,该反应是甲醛和氧气在催化剂的作用下反应生成了二氧化碳和水。
（2）一种常见的营养物质与CH2O的组成元素及分子中的各元素原子的个数比均相同,该营养物质为葡萄糖,化学式是C6H12O6。
3． 2019年1月3日嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，并通过“鹊桥”中继星传回了近距离拍摄的月背影像图，揭开了月背的神秘面纱。“鹊桥”号上伞状通信天线是用表面镀金的钼丝编织而成的金属网。这种镀金钼丝纤维只有头发丝四分之一细，其性能稳定。“编”出来的金属网既强韧，受得住发射飞行外力“折腾”；又能在太空中收放自如，可以说是“刚柔并济”。
(1)钼能制成细丝，是利用了钼的________性。
(2)钼丝表面镀金，原因之一是利用了金的化学性质________。
(3)我国的钼矿储量非常丰富，用辉矿(MoS2)制备钼的过程如下：
①完成过程Ⅰ中反应的化学方程式：2MoS2＋7O2高温(=====)2MoO3＋4________
②过程Ⅱ分两个阶段：
第一阶段反应中反应物与生成物的化学计量数之比为1∶1∶1∶1。
写出下列化学方程式：
第一阶段________________________________________。
第二阶段________________________________，该反应的基本反应类型为________。
【答案】(1)延展性
(2)不活泼型
(3) ①SO2 ②MoO3＋H2高温(=====)MoO2＋H2O；MoO2＋2H2高温(=====)Mo＋2H2O 置换反应
【解析】(1)钼能制成细丝，是利用了钼的延展性。
(2)钼丝表面镀金，是为了防止钼与其他物质发生反应，原因之一是利用了金的金属活动性较弱，化学性质不活泼。
(3)①由化学方程式可知，反应物中出现了2个钼原子、4个硫原子、14个氧原子，生成物中出现了2个钼原子、6个氧原子，生成物中尚缺少4个硫原子和8个氧原子，根据质量守恒定律，则空格中含有1个硫原子和2个氧原子，即空格处的化学式为SO2。
②第一阶段：MoO3和H2在高温的条件下反应生成MoO2和H2O，故反应的化学方程式为MoO3＋H2高温(=====)MoO2＋H2O；第二阶段：MoO2和H2在高温的条件下反应生成Mo和水，故反应的化学方程式为MoO2＋2H2高温(=====)Mo＋2H2O；该反应是一种化合物与一种单质反应生成另一种化合物和另一种单质，符合置换反应的特点，属于置换反应。
4. 某化学兴趣小组在学习金属知识后，对金属钙及其化合物的化学性质非常感兴趣，并进行了以下实验探究。
(1)对金属钙的化学性质进行探究
[提出问题]金属钙能否与水反应？
[实验探究]取一粒金属钙投入盛有50 mL水的烧杯中，钙粒与水剧烈反应，四处游动，产生气泡，溶液出现浑浊，用手触摸烧杯外壁，感觉发热。反应结束放置一段时间后，溶液变澄清，往烧杯中滴入无色酚酞试液，溶液变红色。
[实验结论]金属钙能与水反应。经进一步检验，产生的气体能燃烧。请写出钙与水反应的化学方程式___________________________________________。
[交流与反思]反应结束放置一段时间后，溶液变澄清的原因是 。
(2)对久置于空气中的“生石灰”干燥剂的组成成分及含量进行探究
[查阅资料]Ca(OH)2加热到一定温度时会发生分解反应，生成两种氧化物。
[实验探究]该小组称取10.0 g干燥剂样品于控温电加热器中，按如图所示装置进行实验(装置气密性良好，装置A、B、C中药品足量，实验操作正确)
[实验数据记录]充分反应后，产物被完全吸收，A装置增重0.9 g，B装置增重2.2 g。
[分析与结论]该包干燥剂的成分有________________________________(填化学式)，其中Ca(OH)2的质量为________g。
[反思与拓展]
①停止加热后，需要通入N2一段时间的目的是______________________________
__________________________________________________________________。
②若没有C装置，会导致含量测定结果偏小的成分是________。
【答案】
(1)[实验结论] Ca＋2H2O===H2↑＋Ca(OH)2。
[交流与反思]温度降低氢氧化钙溶解度增大，不能溶解的氢氧化钙全部溶解。
(2)[分析与结论] CaO、Ca(OH)2、CaCO3 3.7 g
[反思与拓展]①使反应生成的水、二氧化碳全部被浓硫酸、氢氧化钠溶液吸收；②氧化钙
【解析】 (1)[实验结论]金属钙能与水反应。经进一步检验，产生的气体能燃烧，由质量守恒定律可知，该气体是氢气，因此钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，反应的化学方程式：Ca＋2H2O===H2↑＋Ca(OH)2。
[交流与反思]反应结束放置一段时间后，溶液变澄清的原因是温度降低氢氧化钙溶解度增大，不能溶解的氢氧化钙全部溶解。
(2)[分析与结论]A装置中浓硫酸具有吸水性，增重0.9 g，B装置中氢氧化钠能吸收二氧化碳，增重2.2 g，说明氢氧化钙分解生成了0.9 g水，碳酸钙分解生成了2.2 g二氧化碳。
设：生成0.9 g水需要氢氧化钙的质量为x。
Ca(OH)2高温(=====)CaO＋H2O
74 18
x 0.9 g
18(74)＝0.9 g(x) x＝3.7 g；
设：生成2.2 g二氧化碳需要碳酸钙的质量为y。
CaCO3高温(=====)CaO＋CO2↑
100 44
y 2.2 g
44(100)＝2.2 g(y) y＝5.0 g；
干燥剂中氧化钙质量＝10.0 g－3.7 g－5.0 g＝1.3 g，该包干燥剂的成分有CaO、Ca(OH)2、CaCO3，其中Ca(OH)2的质量为3.7 g。
[反思与拓展]①停止加热后，需要通入N2一段时间的目的是使反应生成的水、二氧化碳全部被浓硫酸、氢氧化钠溶液吸收；
②若没有C装置，会导致空气中的部分二氧化碳进入B装置中，导致测定的二氧化碳质量偏大，由于氢氧化钙的测定值不变，因此含量测定结果偏小的成分是氧化钙。
类型四：根据信息设计实验
1.（2020·雅安节选）某兴趣小组进行对氨气的相关性质探究。为了探究气体氨气(NH3)的某些性质,小张同学依次做了以下两组实验。
(1)根据实验b-3推理,NH3进入水中 (填“有”或“没有”)发生化学反应,推理的证据是 。
(2)根据以上两组实验得出结论是 。
(3)下列物质中能用于干燥氨气的是 (填序号)。
A.无水硫酸铜
B.浓硫酸
C.碱石灰(CaO和NaOH固体混合物)
【答案】
(1)有 试管中的溶液变成红色,说明有碱性物质生成使酚酞变红
(2)氨气密度比空气小,易溶于水且能与水反应生成碱性物质
(3)C
【解析】
(1) 根据实验b-3推理,NH3进入水中发生了化学反应,推理的证据是试管中的溶液变成红色,说明有碱性物质生成使酚酞变红。
(2)根据两组实验得出的结论是氨气密度比空气小,易溶于水且能与水反应生成碱性物质。
(3)氨气与水反应生成氨水,而氨水与硫酸铜反应生成硫酸铵和氢氧化铜,故无水硫酸铜不适合干燥氨气;浓硫酸可以用于干燥气体,但会与氨气反应,故不适合干燥氨气;碱石灰既可以用于干燥,也不会与氨气反应,故适合干燥氨气。
2.（2019·广州）已知金属钴(Co)的活动性与铁相似,请预测氯化钴(CoCl2)的化学性质,说明预测的依据,并设计实验验证。经查阅资料,钴的化合物相关性质如下:
物质
在水中的溶解性
CoO
难溶于水的灰绿色固体
Co(OH)2
难溶于水的粉红色固体
CoCl2
易溶于水形成粉红色溶液
CoSO4
易溶于水形成粉红色溶液
Co(NO3)2
易溶于水形成粉红色溶液
CoCO3
难溶于水的粉红色固体
限选试剂:CoCl2溶液、(NH4)2CO3溶液、Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸、镁条、铜片。
预测
预测的依据
验证预测的实验
操作与预期现象
①能够与含Ag+的可溶性盐反应
CoCl2溶液中含Cl-,AgCl难溶于水
取少量CoCl2溶液于试管中, ,如果观察到 ,则预测成立 。
预测
预测的依据
验证预测的实验操作与预期现象
②能够与 (填物质类别)反应
取少量CoCl2溶液于试管中, ,如果观察到 ,则预测成立 。
③能够与 (填物质类别)反应
取少量CoCl2溶液于试管中, ,如果观察到 ,则预测成立。
【答案】①加入少量AgNO3溶液 有白色沉淀产生
②可溶性碱 CoCl2溶液中含Co2+,Co(OH)2难溶于水 加入少量NaOH溶液 有粉红色沉淀生成
③含C的可溶性盐 CoCl2溶液中含Co2+, CoCO3难溶于水 加入少量(NH4)2CO3溶液 有粉红色沉淀生成
【解析】①要验证氯化钴与含银离子的可溶性盐反应,氯化银不溶于水,如果加入少量AgNO3溶液,有白色沉淀产生,可证明预测成立;②由Co(OH)2难溶于水,可预测氯化钴与可溶性碱反应,如果加入可溶性碱溶液生成了粉红色沉淀,则可证明预测成立;③由碳酸钴难溶于水,可预测氯化钴与含C的可溶性盐反应,如果加入少量(NH4)2CO3溶液生成粉红色沉淀,则可证明预测成立。
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