化学 2022届高考考前冲刺卷（三）教师版

这是一份化学 2022届高考考前冲刺卷（三）教师版，共9页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答等内容，欢迎下载使用。
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2022届高考考前冲刺卷
化学（三）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活、环境密切相关。下列说法正确的是
A．棉、丝、羽毛及塑料完全燃烧都只生成CO2和H2O
B．“燃煤脱硫”有利于实现“碳达峰、碳中和”
C．荧光材料BGO的主要成分锗酸铋（Bi2Ge2O7）属于无机非金属材料
D．活性炭具有还原性，可用于除去水体中Pb2+等重金属离子
【答案】C
【解析】A．棉的主要成分为纤维素，纤维素中含C、H、O元素，完全燃烧生成CO2和H2O，丝、毛的主要成分是蛋白质，蛋白质中含C、H、O、N等元素，完全燃烧除生成CO2和H2O外还有N2等物质生成，聚氯乙烯等塑料完全燃烧除生成CO2和H2O外、还有HCl生成，A项错误；B．“燃煤脱硫”能减少SO2的排放，减少硫酸型酸雨，不能减少CO2的排放，不利于实现“碳达峰、碳中和”，B项错误；C．无机非金属材料是指除有机高分子材料和金属材料以外的所有材料的统称，荧光材料BGO的主要成分锗酸铋属于无机非金属材料，C项正确；D．由于活性炭具有吸附性，可用于除去水体中Pb2+等重金属离子，D项错误；答案选C。
2．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是

A．①实验室制取纯净的Cl2 B．②验证二氧化硫的漂白性
C．③可进行单质铁与硫粉的反应 D．④实验室制取氨气
【答案】C
【解析】A．实验室利用浓盐酸和二氧化锰制取Cl2需要加热条件，A项错误；B．向紫色石蕊试液中通入二氧化硫气体，溶液变红，验证二氧化硫与水反应生成亚硫酸的酸性，二氧化硫并不能漂白指示剂，B项错误；C．单质铁和单质硫的反应过程中，可能会伴随硫与氧气的反应，产生二氧化硫气体，所以需先用氮气将空气排尽，因此可以在该装置中进行，C项正确；D．实验室制取氨气药品是“固+固”且需要加热，反应装置的试管口应略向下倾斜，D项错误；综上所述答案为C。
3．萜类化合物的结构特征是分子中的碳原子数都为5的整数倍。几种开链单萜化合物如图所示，下列有关说法正确的是

A．香叶醛可以发生银镜反应且1mol香叶醛可以生成1molAg
B．用酸性高锰酸钾溶液可检验香叶醇中的碳碳双键
C．三种有机物与足量氢气加成后，产物相同
D．可用酸性高锰酸钾氧化香叶醛至香叶酸
【答案】C
【解析】A．香叶醛分子含有1个醛基，可以发生银镜反应，且1mol香叶醛可以生成2molAg，故A错误；B．香叶醇含有碳碳双键和羟基，都可被酸性高锰酸钾溶液氧化，则不能用高锰酸钾检验碳碳双键，可以用溴水检验，故B错误；C．碳碳双键、醛基都能与氢气发生加成反应，三种有机物与足量氢气加成产物相同，故C正确；D．香叶醛中碳碳双键和醛基都可被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能得到香叶酸，可以用新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液氧化得到香叶酸，故D错误；故选C。
4．下列实验操作能达到预期实验目的的是
选项
目的
操作
A
比较S和Cl元素非金属性强弱
测定等浓度Na2S、NaCl溶液的pH
B
制取硅酸胶体
向饱和硅酸钠溶液中加入过量浓盐酸
C
检验某溶液中是否含有Fe2+
取少量溶液于试管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液
D
检验火柴头中氯元素的存在
将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，滴加AgNO3溶液和稀硝酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A．测定等浓度Na2S、NaCl溶液的pH，可比较氢化物的酸性，但不能比较元素非金属性强弱，应该通过比较元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱判断，A错误；B．饱和硅酸钠溶液中加入过量浓盐酸，会生成硅酸沉淀，但不能制备胶体，B错误；C．Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成蓝色沉淀，因此该操作可检验溶液中是否含有Fe2+，C正确；D．火柴头中氯元素以氯酸钾形式存在，将火柴头浸于水中，溶液中不含氯离子，片刻后取少量溶液于试管中，滴加AgNO3溶液和稀硝酸，没有白色沉淀产生，无法验证氯元素的存在，D错误；答案选C。
5．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X与Z同族，Z的原子序数是X的2倍，Y离子在同周期内离子半径最小。下列说法正确的是
A．离子半径：W>Z>Y>X
B．Y2Z3能在水溶液中制得
C．H2X分子间存在氢键，因此稳定性H2X>H2Z
D．元素X和W的某些单质或化合物可作为工业生产上的脱色剂、消毒剂
【答案】D
【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z同族，Z的原子序数是X的2倍，则X为O元素、Z为S元素、W为Cl元素；电子层数相同，序数小的，离子半径大，由Y离子在同周期内离子半径最小，可知Y为Al元素，据此分析作答。A．电子层数相同，序数小的，离子半径大，则离子半径：S2-> Cl-> O2-> Al3+，A项错误；B．Y2Z3为Al2S3，其为弱酸弱碱盐，在水中会发生双水解，B项错误；C．H2O分子间存在氢键，主要影响物质的熔沸点，稳定性H2O>H2S，是因为非金属性：O＞S，C项错误；D．ClO2具有强氧化性及漂白性，可作为工业生产上的脱色剂、消毒剂，D项正确；答案选D。
6．图中是利用垃圾假单胞菌株分解有机物的电化学原理图。下列说法正确的是

A．电子流向：B电极→用电器→电极A，该过程将化学能转化为电能
B．A电极上发生氧化反应，电极反应式为：X-4e- =Y+4H+
C．若有机物为麦芽糖，处理0.25mol有机物，12molH+透过质子交换膜移动到右室
D．若B电极上消耗标准状况下氧气56mL，则电极A上生成1.64gY
【答案】C
【解析】A．由图可知，氧气生成水发生还原反应，B电极为电源正极，则电子流向：A电极→用电器→电极B，该过程将化学能转化为电能，A错误；B．A电极为电源负极，发生氧化反应，由图可知，X失去两个H，则电极反应式为：X-2e- =Y+2H+，B错误；C．麦芽糖化学式为C12H22O11，则反应为，处理0.25mol有机物，48×0.25=12molH+透过质子交换膜移动到右室，C正确；D．若B电极上消耗标准状况下氧气56mL=0.056L，O2的物质的量为0.0025mol，转移电子的物质的量为0.01mol，则电极A上生成0.005molY，Y化学式为C13H8O2N2，则Y质量为0.005mol ×224g/mol=1.12g，D错误；故选C。
7．常温下，用溶液分别滴定浓度均为的、溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如下图所示（不考虑的水解）。下列叙述正确的是

A．为
B．n点表示的不饱和溶液
C．在、共存的悬浊液中，
D．向的混合溶液中滴入溶液时，先生成沉淀
【答案】D
【解析】A．根据图像，取坐标（-2.46，4），Ksp=c2(Ag+)·c(C2O)=10-8×10-2.46=10-10.46，故A错误；B．根据图像可知，AgCl曲线上的点为饱和溶液，当c(Cl-)相同时，c点对应c(Ag+)大于平衡时c(Ag+)，即n点表示AgCl的过饱和溶液，故B错误；C．AgCl、Ag2C2O4共存的悬浊液中，，故C错误；D．根据图像可知，当c(Cl-)= c(C2O)时，滴入硝酸银，生成AgCl时，需要的c(Ag+)少，因此先有AgCl沉淀生成，故D正确；答案为D。
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第8~10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11、12题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：此题包括3小题，共43分。
8．三硫代碳酸钠（Na2CS3）在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。某化学兴趣小组对Na2CS3的一些性质进行探究。回答下列问题：
I．探究Na2CS3的性质
（1）在试管中加入少量Na2CS3样品，加水溶解，用仪器测得溶液pH=10，由此可知H2CS3是___________（填“强”或“弱”）酸。
（2）向另一份Na2CS3溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去，由此说明Na2CS3具有___________性（填“氧化”或“还原”）。已知Na2CS3中S完全转化为。
（3）某同学取步骤②反应后所得溶液于试管中，滴加足量盐酸和氯化钡溶液，通过测定产生的白色沉淀的质量来求所用Na2CS3质量，你是否同意他的观点并说明理由___________。
II．测定某Na2CS3溶液的浓度
按如图所示连接好装置。将25.0 mL Na2CS3溶液置于下列装置A中，打开仪器d的活塞，滴入足量稀硫酸，关闭活塞。

已知：CS+2H+=CS2+H2S↑，CS2和H2S均有毒；CS2不溶于水，沸点46℃，与CO2某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。
（4）仪器d的名称是___________，B中发生反应的离子方程式是___________。
（5）反应结束后，打开活塞K，再缓慢通入热N2（高于60℃）一段时间，其目的是___________。
（6）为了计算该Na2CS3溶液的浓度，可测定B中生成沉淀的质量。对B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重。若B中生成沉淀的质量为8.4 g，则该Na2CS3溶液的物质的量浓度是___________。
（7）也可以通过测定C中溶液质量的增加值来计算Na2CS3溶液的浓度，若缺少装置e，计算值会___________（填“无影响”“偏高”或“偏低”）。
【答案】（1）弱
（2）还原
（3）不同意，步骤②中加入的酸性KMnO4溶液是用H2SO4酸化，这部分也会与Ba2+反应生成BaSO4沉淀
（4）分液漏斗     Cu2++H2S=CuS↓+2H+
（5）将装置中的H2S全部排入B中被充分吸收；将装置中的CS2全部排入C中被充分吸收
（6）3.5 mol/L
（7）偏高
【解析】在步骤II中按如图所示连接好装置。将25.0 mLNa2CS3溶液置于下列装置A中，打开仪器d的活塞，滴入足量稀硫酸，关闭活塞，发生反应：H2SO4+H2CS3=Na2SO4+CS2+H2S↑，反应产生的H2S与装置B中的CuSO4溶液发生复分解反应产生CuS沉淀，无水氯化钙可以吸收水分，反应产生的CS2在装置C中被NaOH溶液吸收，为使H2S被充分吸收，同时避免CS2在装置中滞留而造成环境污染，反应结束后，要打开活塞K，再缓慢通入热N2（高于60℃）一段时间，根据B中生成沉淀的质量计算Na2CS3溶液中溶质的物质的量及其浓度。装置e的碱石灰可以吸收空气的水份及防止CO2进入装置C中。
（1）Na2CS3属于盐，在试管中加入少量Na2CS3样品，加水溶解，用仪器测得溶液pH=10，溶液显碱性，由此可知Na2CS3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，因此H2CS3是弱酸。
（2）酸性KMnO4溶液显紫色，具有强氧化性，向Na2CS3溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去，由此说明Na2CS3具有还原性，二者发生氧化还原反应，反应产生无色Mn2+而使溶液紫色褪去。
（3）某同学取步骤②反应后所得溶液于试管中，滴加足量盐酸和氯化钡溶液，通过测定产生的白色沉淀的质量来求所用Na2CS3质量，这种方案是不可取的，这是由于步骤②中加入的酸性KMnO4溶液是用H2SO4酸化的，这部分的也会与Ba2+反应生成BaSO4沉淀，因此不能准确测定。
（4）根据图示可知：仪器d名称是分液漏斗；装置B中H2S与CuSO4溶液发生反应产生CuS黑色沉淀和H2SO4，发生反应的离子方程式是：Cu2++H2S=CuS↓+2H+。
（5）反应结束后，打开活塞K，再缓慢通入热N2（高于60℃）一段时间，其目的是将装置中的H2S全部排入B中被充分吸收；同时将装置中的CS2全部排入C中被充分吸收，防止大气污染。
（6）在装置B中产生沉淀是CuS，其物质的量n(CuS)=，根据反应方程式：CS+2H+=CS2+H2S↑、Cu2++H2S=CuS↓+2H+可知，在25.0 mLNa2CS3的溶液中含有溶质的物质的量n(Na2CS3)=n(CuS)=0.0875 mol，故该溶液的物质的量浓度c(Na2CS3)=。
（7）也可以通过测定C中溶液质量的增加值来计算Na2CS3溶液的浓度，若缺少装置e，部分空气的成分H2O、CO2进入装置C，导致质量增加较多，由此计算的Na2CS3溶液的浓度偏高。
9．2020年9月，习近平主席在第75届联合国大会提出我国要实现2030年前碳达峰、2060年前碳中和的目标。因此CO2的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。
I．工业上可以利用CO2和H2合成CH3OH，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔΗ”“