化学 2022届高考考前冲刺卷（六）教师版

这是一份化学 2022届高考考前冲刺卷（六）教师版，共9页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答等内容，欢迎下载使用。
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2022届高考考前冲刺卷
化学（六）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是
A．古代记载文字的器物——甲骨，其主要成分是蛋白质
B．工艺装饰材料——天然水晶，属硅酸盐产品
C．第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体
D．秸秆经加工处理成吸水性的材料——植物纤维，可用作食品干燥剂
【答案】D
【解析】A．古代记载文字的器物——甲骨，其主要成分是钙质物质，A错误；B．工艺装饰材料——天然水晶，是二氧化硅，B错误；C．第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，与石墨烯是不同性质的单质，二者互为同素异形体，C错误；D．秸秆经加工处理成吸水性的材料——植物纤维，无毒、无味、具有吸水性，所以可用作食品干燥剂，D正确；故合理选项是D。
2．已知：（乙苯）+CO2→（苯乙烯）+CO+H2O。设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法错误的是
A．消耗NA个乙苯分子，生成标准状况下22. 4L H2O
B．每生成1mol苯乙烯，转移电子数2NA
C．10. 6g乙苯中含有碳碳单键数目为0.2NA
D．将1mol CO2溶于适量水中，溶液中、和H2CO3粒子数之和小于NA
【答案】A
【解析】A．H2O在标况下是液体，不能利用22.4L/mol计算体积，故消耗NA个乙苯分子，生成H2O的体积不是22.4L，A错误；B．由化学方程式可以看出，每生成1个苯乙烯，电子转移的数目为2e-，则生成1mol苯乙烯，转移2mol电子，B正确；C．10.6g乙苯的物质的量为，苯环不含碳碳单键，1mol乙苯中含有2mol C-C单键，故0.1mol乙苯中所含的C-C单键数目为0.2NA，C正确；D．溶液中含有CO2分子，依据碳原子守恒原则，、和H2CO3粒子数之和小于NA，D正确；故选A。
3．维生素C，又称维他命C，是一种多羟基化合物，其结构如图。下列关于维生素C的说法错误的是

A．能使溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色
B．能与金属Na反应但不能与氢氧化钠反应
C．能与乙酸反应
D．分子式为C6H8O6
【答案】B
【解析】A．有机物中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应而褪色，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，A正确；B．有机物中含有酯基，故能与氢氧化钠反应，B错误；C．有机物中含有羟基，能与乙酸发生酯化反应，C正确；D．分子式为C6H8O6，D正确；故选B。
4．硼氢化钠（NaBH4）中的氢元素为－1价，具有很强的还原性，被称为“万能还原剂”。NaBH4在催化剂钌（Ru）表面与水反应的历程如图所示：

下列说法中错误的是
A．过程②反应为BH3+H2O=H2↑+H2B(OH)
B．反应过程中硼元素的化合价发生了变化
C．若过程③和过程④均产生lmol H2，则转移电子数目不相等
D．Ru可使上述反应活化分子的百分数提高，加快反应速率
【答案】B
【解析】A．由图可知，过程②反应为BH3+H2O=H2↑+H2B(OH)，A项正确；B．各步骤中硼元素的化合价均为+3价，B项错误；C．过程③反应为H2B(OH)+H2O=H2↑+HB(OH)2，生成1mol H2时转移的电子数为NA，过程④反应为HB(OH)2+2H2O+e-=H2↑+，产生1mol H2时转移的电子数为，两者不相等，C项正确；D．Ru为催化剂，催化剂可提高活化分子的百分数，加快反应速率，D项正确；答案选B。
5．2021年9月17日，神舟十二号载人飞船返回舱平安着陆。为了确保航天员的安全，搜索人员手提箱中准备了必要的药品。某药品中含有四种原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z，其最外层电子数之和为19。W、X、Y所在的族不相邻，族序数按Y、W、X、Z的顺序依次增大。下列说法正确的是
A．简单离子半径大小顺序：
B．X、Z可以组成多种离子
C．四种元素的单质中能导电的只有一种
D．Z的非金属性强于W，故常温下Z的单质能置换出W的简单氢化物中的W
【答案】B
【解析】根据题干条件，四种原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z，W、X、Y所在的族不相邻，族序数按Y、W、X、Z的顺序依次增大，可知W、X在第二周期，Y、Z在第三周期，最外层电子数之和为19，所以W是C，X是O，Y是Mg，Z是Cl。A．电子层越多半径越大，核外电子排布相同时化合价数值越小半径越大，故简单离子半径大小顺序：Z> X >Y，A错误；B．由分析可知X是O，Z是Cl，可以组成ClO-、ClO等多种离子，B正确；C．石墨属于碳单质，可以导电，金属镁也可以导电，C错误；D．Cl2与CH4在光照条件下发生取代反应，不能置换C，D错误；故选B。
6．相比锂电池，钠电池具有性能稳定、安全性好等优点，且可循环使用，寿命较长，对环境较友好。如图是某钠离子二次电池工作原理示意图，电池反应为。下列说法错误的是

A．充电时，N极接电源的负极
B．放电时，导线中每通过1mol电子，理论上M极质量减轻23g
C．放电时，N电极上的电极反应式为
D．理论上，该电池在充、放电过程中，溶液中的钠离子浓度始终不变
【答案】B
【解析】该装置为二次电池，放电为原电池装置，充电为电解池，根据装置图，放电时，Na+向左边电极移动，根据原电池工作原理，左边电极为正极，右边电极为负极，据此分析。A．由图示可判断，放电时Na+向NaFePO4F电极方向移动，所以NaFePO4F电极为正极，充电时作阳极与外接电源正极相连，即M接电源正极，N接电源负极，故A说法正确；B．根据总反应式，放电时，原电池的正极反应为NaFePO4F+Na++e-=Na2FePO4F，M极质量不会减轻，反而会增重，导线中每通过1mol电子，理论上M极质量增重23g，故B说法错误；C．由总反应结合原电池正极反应可知，放电时负极N上的电极反应式为 Na3Ti2(PO4)3-2e-=NaTi2(PO4)3+2Na+，故C说法正确；D．由图示知，NaFePO4F、Na2FePO4F、Na3Ti2(PO4)3、NaTi2(PO4)3 均附着在电极材料上，充、放电时两极反应的Na+生成与消耗的量相等，理论上溶液中的钠离子浓度不变，故D说法正确；答案为B。
7．常温下，向NaOH溶液中逐滴滴入亚磷酸（H3PO3），反应中只能生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐，含磷各微粒的分布分数X（平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数）与pOH[pOH=-lgc(OH-)]的关系如图所示。下列说法正确的是

A．曲线a代表X(H3PO3)
B．pOH=7时，c(Na+)=c(H2PO)+2c(HPO)
C．H2PO的电离平衡常数Ka=1×10-7.3mol·L-1
D．NaH2PO3溶液：c(Na+)> c(H2PO)>c(OH-)>c(H+)
【答案】B
【解析】向NaOH溶液中逐滴滴入亚磷酸，NaOH过量，反应生成，浓度增加，所以曲线a代表X()；继续滴加亚磷酸，浓度降低，升高，所以曲线b代表X()，曲线c代表X()，且表明H3PO3为二元弱酸。A．向NaOH溶液中逐滴滴入亚磷酸，NaOH过量，反应生成，浓度增加，所以曲线a代表X()，故A错误；B．pOH=7时，，溶液中存在和两种溶质，根据电荷守恒，其中，即，故B正确；C．H2PO在溶液中存在电离平衡，平衡常数Ka=，pOH=7.3时，且=mol/L，所以Ka==，故C错误；D．等浓度Na2HPO3和NaH2PO3混合溶液中，H2PO既电离又水解，其电离常数Ka=>Kh==，以电离为主；H3PO3为二元弱酸，HPO只水解，其水解常数Kh==